第九单元实验活动 6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制，涵盖计算、称量、量取、溶解、装瓶及误差分析等核心知识点。通过医疗生理盐水、农业选种溶液等生活素材导入，连接溶质质量分数理论，搭建理论与实验的学习支架。 特色在于任务式分层教学，将实验拆解为五步实操任务，结合小组合作完成配制。通过误差分析（如左码右物、俯视读数）培养科学思维与证据推理能力，落实科学探究与实践素养。助力学生掌握定量实验技能，为教师提供清晰教学流程，提升课堂效率。

初中化学《实验活动 6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计 课题 单元 学科 化学 年级 九年级 学习 目标 宏观辨识与微观探析：能从宏观上区分溶液、溶质、溶剂，理解氯化钠溶液的组成，结合微观粒子视角认知溶解过程，明确溶质质量分数的宏观含义。 科学探究与创新意识：熟练掌握溶液配制的完整实验操作，自主规范完成称量、量取、溶解等步骤，主动排查实验误差。 科学态度与社会责任：养成严谨求实、规范操作的实验习惯，认识定量实验在农业选种、医疗配药等生活生产中的应用价值。 证据推理与模型认知：依托溶质质量分数公式建立定量计算模型，结合实验数据推理误差成因，形成定量实验的思维方法。 重点 教学重点：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制完整步骤，包括溶质质量、溶剂体积的精准计算，托盘天平、量筒、玻璃棒等核心仪器的规范使用方法，掌握定量配制溶液的基本实验流程。 教学难点：精准分析实验操作中的误差来源，如称量、量取、溶解、装瓶各环节的失误对溶质质量分数的影响，规范规避实验误差，建立定量实验的严谨思维，区分错误操作与误差成因。 难点 教学过程 教学环节 师生活动 设计意图 导入新课 展示医疗生理盐水、农业选种氯化钠溶液、家用消毒液等生活素材，提问学生：医疗生理盐水浓度固定为0.9%，农业选种需16%的氯化钠溶液，这些特定浓度的溶液如何精准配制？随意加水、加盐会造成什么后果？顺势引出本节课核心内容：精准配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 结合生活生产真实场景创设问题情境，打破实验课的枯燥感，让学生感知化学实验的实用性。通过生活化提问激发学生探究兴趣，关联已有溶质质量分数理论知识，实现理论与实验的衔接，自然引出本节课实验探究主题，铺垫定量实验的学习意义。 讲授新课 任务一：温故知新，明晰实验原理与实验目标 教师活动：首先带领学生回顾课本中溶质质量分数的核心计算公式，板书核心公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，延伸推导溶质质量、溶剂质量的计算变式公式。随后展示本节课实验任务：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。引导学生结合公式思考：配制该溶液需要多少克氯化钠固体、多少毫升蒸馏水？同时明确本节课实验核心目标，掌握定量溶液配制的原理、步骤与仪器操作，能够独立完成基础配制实验。接着梳理实验所需仪器与药品，逐一介绍托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠固体、蒸馏水，简要说明各仪器的用途。 学生活动：跟随教师回顾旧知，背诵并理解溶质质量分数计算公式，自主代入实验数据进行计算，得出所需氯化钠质量为3g，蒸馏水质量为47g，结合水的密度1g/cm³，换算出蒸馏水体积为47mL。认真观察实验仪器，识记各仪器名称与用途，结合课本目录内容，梳理实验的理论依据，明确本次实验的探究重点和学习目标，初步构建溶液配制的理论框架，为实操做好知识铺垫。 设计意图：依托课本理论知识衔接实验内容，实现理论指导实验的教学逻辑。通过公式计算任务，强化学生对溶质质量分数定量计算的掌握，培养学生的计算能力和数据思维。让学生自主梳理仪器、明确实验目标，充分发挥学生的主体地位，避免被动接受知识，为后续实操任务筑牢理论基础。 任务二：精准计算，确定实验药品用量 教师活动：聚焦课本实验要求，细化计算任务，强调定量实验中数据精准性的重要性。针对学生计算过程中容易出现的问题进行点拨，比如部分学生混淆溶剂质量与溶液质量、忽略水的密度换算体积等问题。出示易错例题，对比错误计算结果与正确结果的差异，引导学生分析错误原因。同时提问学生：若需要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，药品用量如何计算？引导学生举一反三，巩固计算方法。巡视学生计算过程，对学困生进行针对性指导，确保全体学生掌握定量计算方法。 学生活动：独立完成课本指定实验的药品计算，规范书写计算步骤，核对计算结果，纠正自身计算误区。认真聆听教师易错点讲解，记录计算注意事项，掌握“先算溶质、再算溶剂、最后换算体积”的计算流程。自主完成拓展计算题，小组内相互核对答案、交流计算思路，查漏补缺。深刻认识到定量实验中数据精准的重要性，树立严谨的计算意识，杜绝数据误差源头。 设计意图：计算是溶液配制实验的首要核心步骤，也是学生最易出错的环节。通过针对性易错点拨、拓展练习，夯实学生的定量计算基础，解决理论衔接实操的核心难点。小组交流的形式促进学生互助学习，兼顾不同层次学生的学习需求，落实分层教学理念，培养学生严谨的定量化学思维。 任务三：规范操作，分步完成溶液配制实验 教师活动：结合课本实验步骤，将实操过程拆解为称量、量取、溶解、装瓶四个子任务，分步示范、逐一讲解规范操作要点。第一步，固体称量：演示托盘天平的调平、左物右码、药匙取药、称量读数的规范操作，强调称量氯化钠时不能直接放托盘，需垫称量纸，讲解砝码取用、游码调节的注意事项，指出“左码右物”的操作错误及后果。第二步，液体量取：演示量筒的选取、平视读数、胶头滴管定容的规范操作，重点强调俯视、仰视读数的误差影响，明确47mL蒸馏水的量取方法。第三步，溶解操作：演示将称量好的氯化钠倒入烧杯，加入蒸馏水，用玻璃棒匀速搅拌的操作，强调玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，禁止触碰烧杯壁和烧杯底。第四步，装瓶贴签：演示将配制好的溶液倒入细口瓶，规范书写标签，注明溶液名称、溶质质量分数、配制日期。示范完成后，强调实验安全与仪器规范使用要求，禁止违规操作，巡视各组实验过程，及时纠正学生的不规范操作。 学生活动：以小组为单位，分工协作完成实验操作，一人称量、一人量取、一人搅拌、一人记录，全员参与实验全过程。严格按照教师示范和课本步骤规范操作，调平天平、精准称量3g氯化钠，选取50mL量筒量取47mL蒸馏水，平视刻度线精准定容。将药品依次倒入烧杯，用玻璃棒匀速搅拌，直至氯化钠完全溶解，观察溶解现象。最后将溶液装入细口瓶，规范粘贴标签。实验过程中主动观察、主动思考，遇到操作疑问及时向教师请教，小组内相互监督、纠正不规范操作，完整记录实验操作流程与实验现象。 设计意图：将完整实验拆解为分层子任务，降低学生实操难度，符合初中生的认知规律和实验操作能力水平。小组分工合作的模式，培养学生的团队协作能力和动手实操能力。分步规范示范与实操，帮助学生熟练掌握核心仪器的使用方法，落实本节课的教学重点，让学生在实操中体会定量实验的规范性和严谨性。 任务四：误差分析，探究操作失误的影响 教师活动：结合学生实验过程中出现的各类操作问题，创设探究任务：引导学生分析哪些操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大、偏小或无影响。分类梳理典型错误操作：称量时左码右物、药品撒落、砝码生锈；量取液体时俯视、仰视读数；溶解时烧杯内壁有水、药品未完全溶解；装瓶时溶液洒出等。逐一引导学生结合溶质质量分数公式推理误差成因，总结误差判断的核心逻辑：溶质质量偏大或溶剂质量偏小，浓度偏大；溶质质量偏小或溶剂质量偏大，浓度偏小。组织小组讨论，汇总各类误差案例，梳理成系统的误差分析体系。 学生活动：以小组为单位开展误差探究讨论，结合自身实验操作过程，复盘自己的实验操作是否存在失误，分析失误可能造成的误差。针对教师列出的典型错误操作，结合计算公式自主推理误差结果，记录各类误差的成因与结论。小组汇总讨论成果，派代表发言分享本组的误差分析结果，相互补充、完善。深刻理解定量实验误差的必然性和可控性，学会规避实验误差，形成严谨的实验探究思维。 设计意图：误差分析是本节课的教学难点，通过任务式探究、小组合作讨论，引导学生主动推理、自主突破难点，而非被动记忆结论。结合实验实操复盘，让理论分析与实操实践相结合，深化学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的证据推理能力和问题探究能力，提升学生的化学思维素养。 本节课立足课本实验核心要求，以任务式教学为核心，打破传统教师演示、学生模仿的单一模式。围绕“计算—称量—量取—溶解—装瓶”完整实验链条设计分层任务，层层递进落实知识、技能与素养目标。通过自主探究、小组合作、误差分析等活动，让学生掌握定量实验操作技能，深化对溶质质量分数概念的理解。同时聚焦化学核心素养，培养学生严谨的实验态度、精准的定量思维与问题探究能力，衔接生活生产应用，让学生体会化学源于生活、用于生活，提升学科应用能力与科学探究素养。 课堂小结 教师活动：组织学生停止实验，布置整理任务，指导学生规范清洗实验仪器、整理实验台面、回收剩余药品，养成良好的实验习惯。引导学生结合课本目录和本节课所有任务，自主梳理实验完整流程，总结实验原理、操作步骤、仪器用途、注意事项、误差成因等核心知识。通过提问串联知识点：溶液配制的核心步骤有哪些？各步骤的关键规范操作是什么？常见误差如何判断？帮助学生构建完整的知识体系。 学生活动：规范清洗仪器、整理实验台面，完成实验收尾工作。自主梳理本节课学习内容，对照课本梳理知识框架，总结溶液配制“计算、称量、量取、溶解、装瓶”五步核心流程。独立回顾各环节操作要点与误差规律，完善课堂笔记，小组内相互抽查知识点掌握情况，查漏补缺，固化本节课所学知识与实验技能。 说出本节课自己学会什么 归纳知识 板书设计 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验原理 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 二、实验药品与仪器 药品：氯化钠、蒸馏水 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 三、实验步骤（50g 6%NaCl溶液） 1. 计算：NaCl=3g，水=47mL 2. 称量：托盘天平规范称量固体 3. 量取：量筒平视读数，胶头滴管定容 4. 溶解：玻璃棒搅拌加速溶解 5. 装瓶：贴签标注溶液信息 四、误差分析 浓度偏小：溶质少、溶剂多 浓度偏大：溶质多、溶剂少 五、核心素养：规范操作、定量探究、学以致用 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $