精品解析：湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三上学期化学测试题

蕲春一中2026届高三化学测试题 （2026.01.04） （考试时间：75分钟；全卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Sb122 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A. 红泥的颜色主要来自氧化铁 B. 乳和粥的分散质是蛋白质 C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 酒在人体内被氧化释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确； B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误； C．酿酒的反应为，C项正确； D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态及反应途径共同决定 B. 晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性 C. 原子轨道即电子在原子核外的运动状态 D. 电子气理论认为外力作用会导致金属原子层间的排列方式发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．盖斯定律强调反应热仅由反应体系的始态和终态决定，与反应途径无关，选项中说由反应途径共同决定错误，A错误； B．晶体的自范性是指晶体在适宜条件下自发形成规则几何多面体外形的性质，该描述正确，B正确； C．原子轨道是描述电子在原子核外空间概率分布的函数，并非直接等同于运动状态，运动状态包含更多量子数信息，选项表述片面且不准确，C错误； D．电子气理论解释金属延展性时，认为金属原子层间发生相对滑动，但原子排列方式并未改变。选项中排列方式发生改变错误，实际是原子层相对位移，D错误； 故选B。 3. 蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是 A. 陶瓷的主要原料是黏土和石灰石 B. 陶瓷烧制过程中发生了化学变化 C. 新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 D. 高温结构陶瓷可应用于火箭发动机 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，A错误； B．陶瓷烧制过程中发生了复杂的物理及化学变化，B正确； C．新型超导陶瓷具有超导性，可应用于磁悬浮技术，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，可用于火箭发动机，D正确； 故答案为：A。 4. 苯炔不对称芳基化反应如下： 下列说法错误的是 A. 箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼 B. 有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C. 苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应 D. 有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题示反应可知，箭头b所示C—H键和苯炔发生了加成反应，而箭头a所示C—H键没有反应，说明箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼，A正确； B．手性碳原子为连接4个不同基团的C原子，有机物X分子，有机物Y分子，均含有1个手性碳原子，B正确； C．苯炔有碳碳三键能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C错误； D．有机物Y分子中苯环上有3种不同化学环境的氢，即一氯代物有三种，D正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 硒原子最外层原子轨道的电子云图： B. 中子数为70、质子数为51的锑（Sb）原子： C. ，该电子排布图违背了泡利原理 D. 该有机物的系统命名：2-甲基-1-丙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒原子最外层电子排布为4s24p4，s能级电子云图为球形，p能级电子云图为哑铃形，A错误； B．中子数为70、质子数为51的锑，质量数为121，B正确； C．由洪特规则可知，在2p轨道上排布的电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，C错误； D．该有机物属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，D错误； 故选B。 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C. 简单离子的半径：W＜Y＜Z D. W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。 【详解】A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，故A错误； B．X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：W＜Z＜Y，故C错误； D．W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 三聚氰胺()是一种有机合成剂，结构中含大键。下列说法错误的是 A. 晶体类型为分子晶体 B. 1mol该分子中存在键 C. 六元环上的原子提供孤电子对参与形成大键 D. 分子中所有化学键均为极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．三聚氰胺中原子间的化学键只有共价键，其晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，A正确； B．1个三聚氰胺分子中含6个N—Hσ键、9个碳氮σ键，1个三聚氰胺分子中15个σ键，1mol该分子中存在15molσ键，B正确； C．N原子的价电子排布式为2s22p3，该分子中—NH2中N原子采取sp3杂化，六元环上的N原子采取sp2杂化，六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键、每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大π键，孤电子对不形成大π键，C错误； D．该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键，所有化学键均为极性键，D正确； 故选C。 8. 已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A. 采用热水浴加热 B. 毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 温度计指示温度为84.6℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴和四氯化碳的沸点都比较低，水浴加热更容易控制合适的加热温度，用酒精灯代替会导致受热不均，故A正确； B．减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶，冒出小气泡，成为沸腾时的气化中心，这样不仅可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时又起一定的搅拌作用，故B正确； C．弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃，为避免2—丙醇蒸出，温度计指示温度为高于56.5℃，低于84.6℃，故D错误； 故选D。 9. 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. 和是同素异形体 B. 该反应是熵增的过程 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．该反应过程中气体体积增大，是熵增的过程，故B正确； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，为氧化产物，故C正确； D．中心原子价层电子对数为2+=3，且有一对孤电子对，其空间构型为V形，属于极性分子，故D错误； 故选D。 10. 某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移 C. Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+ D. 消耗lmol同时生成1mol 【答案】B 【解析】 【分析】该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，以此解答。 【详解】A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A正确； B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，故B错误； C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C正确； D．由图可知，正极和H2反应生成 ，负极得到和H2O2反应生成 ，而生成1molH2和1mol H2O2转移的电子数相等，则消耗lmol同时生成1mol，故D正确； 故选B。 11. CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成 B. Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C. 反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D. Ⅶ→Ⅷ的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ→Ⅱ过程中，产生了，存在键的形成，A不符合题意； B．由图可知，总反应的化学方程式为，Ⅰ是吸附态的和吸附态的原子，不是起始反应物，则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，B符合题意； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，则反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ，C不符合题意； D．由图可知，Ⅶ→Ⅷ的反应为，D不符合题意； 故选B。 12. 科学家设计合成了以偶氮苯为桥联基元、15-冠醚-5为识别基元的分子钳，该分子和碱金属离子可形成主客体1:1的包合物（如图所示），下列说法错误的是 A. 15-冠醚-5可识别所有碱金属离子 B. 分子钳形成包合物后氧的化合价未发生变化 C. C-O-C之间的键角：包合物>冠醚 D. 对于较大半径的金属阳离子可形成主客体2:1的包合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚对金属离子的识别依赖空腔尺寸和离子半径的匹配性，15-冠醚-5的空腔大小固定，仅能识别半径适配的碱金属离子，无法识别所有碱金属离子（如半径较大的无法适配其空腔），A错误； B．形成包合物时，氧仅通过孤对电子与阳离子配位结合，没有电子得失，氧的化合价不发生变化，B正确； C．未结合阳离子时，氧原子的孤对电子间排斥作用更强，使键角更小；形成包合物后，氧原子的孤对电子用于配位，排斥力减弱，键角增大，因此键角：包合物冠醚，C正确； D．若金属阳离子半径较大，单个分子钳的空腔无法容纳，可由两个分子钳结合1个阳离子，形成主客体的包合物，D正确； 故选A。 13. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸＞硫化氢 B 将与以物质的量之比1:4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 与反应的某些产物呈液态或易溶于水 C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐 D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显红色 说明整个过程无Fe（Ⅲ）生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2S固体滴加浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，会与Na2S发生氧化还原反应生成硫单质，A错误； B．与反应生成HCl（易溶于水）和氯代甲烷（除一氯甲烷外，其它为液态），导致气体体积减小，颜色变浅，食盐水进入，B正确； C．pH=7的盐溶液可能是强酸强碱盐，也可能是某些弱酸弱碱盐（如CH3COONH4），结论不准确，C错误； D．镀层破损后，铁暴露，可能被氧化生成Fe3+，但铜存在会还原Fe3+为Fe2+，因此加KSCN不显红色不能说明无Fe(III)生成，D错误； 故选B。 14. 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(， ，)，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuInTe2 B. C点原子的分数坐标为( ，， ) C. 晶胞中四面体空隙的占有率为50% D. 晶胞中C、D间距离d= pm 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Cu原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Cu、In、Te的原子个数比为4:4:8=1:1:2，晶体的化学式为CuInTe2，A选项正确； B．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(,,)可知，晶胞边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的C原子的分数坐标分别为(,,)，B选项正确； C．由晶胞结构可知，In原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为，C选项正确； D．由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为pm、pm可知，C、D间距离d=，D选项错误； 答案选D。 15. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. c点溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D. b点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。 【详解】A．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4，A正确； B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，B正确； C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，C正确； D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，b点pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分数>1，c(OH-)>c(H2A)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为_______。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则_______。 （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） （3） （4）大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度 （5） （6）0.19 （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， 、被还原为和，CuO被溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为Cu；“氧化时”被氧化为；“沉铁”时，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为。 【小问4详解】 “还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。 【小问5详解】 “还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为。 【小问6详解】 25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时，无析出，根据的为，则。 【小问7详解】 由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。 ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。 17. 驱除白蚁药物J的一种合成路线如下： 已知：①(G为或) ② ③ 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式是___________，转化E→F的目的是___________。 （4）F中含氧官能团的名称为___________。 （5）若J与足量完全加成，得到的产物中含有___________个手性碳原子。 （6）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有___________种。 【答案】（1）C8H14Br2 （2）+2C2H5OH +2H2O （3） ①. ②. 保护酮羰基，防止其被还原 （4）酯基、醚键 （5）5 （6）4 【解析】 【分析】根据A的结构简式和反应条件可知，B为，B与乙醇发生酯化反应生成C为，C发生信息②的反应生成D为，D一定条件下反应生成E，根据F的结构以及E的分子式可知E为，F发生信息①的反应生成G为，G发生醇的催化氧化生成H为，H发生还原反应生成I，I最终生成J。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的分子式为：C8H14Br2。 【小问2详解】 由分析可知，B与乙醇发生酯化反应生成C，方程式为：+2C2H5OH+2H2O。 【小问3详解】 由分析可知，E为，E→F的转化在后续合成中的目的是保护酮羰基，防止其被还原。 【小问4详解】 F中含氧官能团的名称为酯基、醚键。 【小问5详解】 若J与足量完全加成得到，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有5个手性碳原子，位置为。 【小问6详解】 D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境的氢原子，若苯环上只有一个取代基，则不可能出现只有三种化学环境的氢原子的情况，若苯环上有两个取代基，则满足条件的结构为，若苯环上有三个取代基，则满足条件的结构为、 ，苯环上有4、5个取代基时无法出现只有3种化学环境的氢的情况，苯环上有6个取代基时，满足条件的结构为 ，故满足条件的结构一共有4种。 18. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和，（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）仪器B右侧玻璃导管的作用是_________。 （3）将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为_________。 （4）向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡（），目的是_________。 （5）装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭，之后需要打开，打开向仪器A中加入NaOH溶液主要是为了除去_________（写化学式）。 （6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBO3固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是_________。 （7）根据D中制备的反应说明在该条件下氧化性为，查阅资料可知在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将氧化为，由此你得出的结论是_________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （3） （4）增大与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 （5） （6）减少洗涤过程中的溶解损耗 （7）物质的氧化性与溶液酸碱性有关 【解析】 【分析】图示装置中A为固液不加热型装置，可以选用浓盐酸与高锰酸钾或氯酸钾制备氯气；C为氯气除杂装置，可以选用饱和食盐水；D为制备的装置。 【小问1详解】 根据图示，仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 B为恒压滴液漏斗，右侧导管连通漏斗与三颈烧瓶，平衡漏斗内外气压，使浓盐酸能在重力作用下顺利滴下，避免因烧瓶内压强过大导致液体无法滴落。 【小问3详解】 KMnO4​与浓盐酸反应生成、、和，离子方程式为： 【小问4详解】 多孔球泡可将分散成大量小气泡，增大气体与溶液的接触面积，使与、的反应更充分，从而加快反应速率。 【小问5详解】 反应结束后，装置A中可能残留未反应的，有毒，需用溶液吸收，反应为  ，因此加入NaOH溶液主要是为了除去 Cl2​。 【小问6详解】 已知KBiO3不溶于乙醇、遇酸易分解，用乙醇洗涤可减少 KBiO3的溶解损耗，同时乙醇易挥发，便于快速干燥产品。 【小问7详解】 在装置D （碱性条件）中，能将氧化为，氧化性；但在酸性条件下， 能将 氧化为，氧化性，由此可知，物质的氧化性与溶液的酸碱性有关。 19. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 （1）ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。 （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。 （3）控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。 （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。 （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. ＜ （3）加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多 （4）使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强 （5） ①. 80% ②. 0.64 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，升高温度，反应I的分压平衡常数依次增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故答案为：＞； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ×3—反应Ⅱ×2得到副反应，则Kp4=，由表格数据可知，298K时平衡常数Kp4=≈3.7×106、323K时平衡常数Kp4=≈4.1×104，则升高温度，副反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故答案为：；＜； 【小问3详解】 由方程式可知，反应I是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，C2H4的物质的量减小，而反应Ⅱ、Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的物质的量减小、C3H6的物质的量增大，所以随压强增大不断增大，故答案为：加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多； 【小问4详解】 由（1）分析知，反应I是气体体积增大的吸热反应，由表格数据可知，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的分压平衡常数依次减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，因此反应Ⅱ、Ⅲ是气体体积减小的放热反应，所以使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强有利于提高乙烯产率，故答案为：使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强； 【小问5详解】 由图可知，715K时C3H6和C4H8的物质的量分数相等，设反应生成碘化氢的物质的量为amol、生成C3H6和C4H8的物质的量为bmol，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，平衡时气体总物质的量为(1-a+a+0.5a-1.5b-2b+b+b)mol=(1+0.5a-1.5b)mol，由图可知，C2H4的物质的量分数为4%，则×100%=4%，C3H6和C4H8的物质的量分数都为8%，则×100%=8%，解联立方程可得a=0.8、b=0.1，715K时CH3I(g)的平衡转化率为×100%=80%、物质的量分数为×100%=16%，碘化氢的物质的量分数为×100%=64%，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx==0.64，故答案为：80%；0.64。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蕲春一中2026届高三化学测试题 （2026.01.04） （考试时间：75分钟；全卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Sb122 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A. 红泥的颜色主要来自氧化铁 B. 乳和粥的分散质是蛋白质 C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 酒在人体内被氧化释放能量 2. 下列说法正确的是 A. 盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态及反应途径共同决定 B. 晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性 C. 原子轨道即电子在原子核外的运动状态 D. 电子气理论认为外力作用会导致金属原子层间的排列方式发生改变 3. 蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是 A. 陶瓷的主要原料是黏土和石灰石 B. 陶瓷烧制过程中发生了化学变化 C. 新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 D. 高温结构陶瓷可应用于火箭发动机 4. 苯炔不对称芳基化反应如下： 下列说法错误的是 A. 箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼 B. 有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C. 苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应 D. 有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 5. 下列说法正确的是 A. 硒原子最外层原子轨道的电子云图： B. 中子数为70、质子数为51的锑（Sb）原子： C. ，该电子排布图违背了泡利原理 D. 该有机物的系统命名：2-甲基-1-丙醇 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C. 简单离子的半径：W＜Y＜Z D. W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 7. 三聚氰胺()是一种有机合成剂，结构中含大键。下列说法错误的是 A. 晶体类型为分子晶体 B. 1mol该分子中存在键 C. 六元环上的原子提供孤电子对参与形成大键 D. 分子中所有化学键均为极性键 8. 已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A. 采用热水浴加热 B. 毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 温度计指示温度为84.6℃ 9. 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. 和是同素异形体 B. 该反应是熵增的过程 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 10. 某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移 C. Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+ D. 消耗lmol同时生成1mol 11. CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成 B. Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C. 反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D. Ⅶ→Ⅷ的反应为 12. 科学家设计合成了以偶氮苯为桥联基元、15-冠醚-5为识别基元的分子钳，该分子和碱金属离子可形成主客体1:1的包合物（如图所示），下列说法错误的是 A. 15-冠醚-5可识别所有碱金属离子 B. 分子钳形成包合物后氧的化合价未发生变化 C. C-O-C之间的键角：包合物>冠醚 D. 对于较大半径的金属阳离子可形成主客体2:1的包合物 13. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸＞硫化氢 B 将与以物质的量之比1:4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 与反应的某些产物呈液态或易溶于水 C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐 D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显红色 说明整个过程无Fe（Ⅲ）生成 A. A B. B C. C D. D 14. 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(， ，)，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuInTe2 B. C点原子的分数坐标为( ，， ) C. 晶胞中四面体空隙的占有率为50% D. 晶胞中C、D间距离d= pm 15. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. c点溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D. b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为_______。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则_______。 （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 17. 驱除白蚁药物J的一种合成路线如下： 已知：①(G为或) ② ③ 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式是___________，转化E→F的目的是___________。 （4）F中含氧官能团的名称为___________。 （5）若J与足量完全加成，得到的产物中含有___________个手性碳原子。 （6）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有___________种。 18. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和，（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）仪器B右侧玻璃导管的作用是_________。 （3）将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为_________。 （4）向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡（），目的是_________。 （5）装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭，之后需要打开，打开向仪器A中加入NaOH溶液主要是为了除去_________（写化学式）。 （6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBO3固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是_________。 （7）根据D中制备的反应说明在该条件下氧化性为，查阅资料可知在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将氧化为，由此你得出的结论是_________。 19. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 （1）ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。 （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。 （3）控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。 （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。 （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $