精品解析：天津市芦台一中(本部)2025-2026学年第二学期高三第一次模拟考试化学试卷

天津市芦台一中(本部)2025~2026学年第二学期高三第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mn 55 第I卷(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分) 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚醚醚酮（PEEK）是一种高性能热塑性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，A符合题意； B．现代芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B不符合题意； C．核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→光能/热能），不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学能转化，C不符合题意； D．钍（Th）位于周期表第七周期锕系，属于f区元素，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是 A. 实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察 B. 实验后的废酸应倒入废液缸并进行集中处理 C. 具有标识的化学品为易燃类物质 D. 中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶均需润洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示护目镜图标，做实验时，需要佩戴护目镜进行观察，A正确； B．废酸具有腐蚀性，做完实验后不可随意倾倒，应倒入废液缸并进行集中处理，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．滴定管需润洗，而锥形瓶不可以用待测液润洗，若用待测溶液去润洗锥形瓶会导致定量不准，D错误； 答案选D。 3. 甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外有5个未成对电子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 甘氨酸亚铁中的配位数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误； B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误； C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误； D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确； 则该题选D。 4. 下列仪器或装置能实现相应目的的是 A．量取10.00 mL浓硫酸 B．冷却无水CuSO4固体 C．过滤收集液体 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的精度为0.1 mL，无法量取10.00 mL的浓硫酸，A错误； B．干燥器可以用于冷却无水硫酸铜等易吸水的固体，防止其在冷却过程中吸收空气中的水分，B正确； C．过滤需要使用漏斗、滤纸和烧杯等仪器，不能用容量瓶收集液体，C错误； D．灼烧干海带应在坩埚中进行，并使用泥三角和三脚架，而不是陶土网，D错误； 故答案选B。 5. 苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A. 能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C. 的碱性弱于 D. 所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺能被等氧化剂氧化为对苯醌（）推测该物质能被酸性溶液氧化，A正确； B．该物质中只存在一个酰胺基能和NaOH反应，故1 mol该物质最多能和1 mol NaOH反应，B错误； C．在酰胺基中，氮原子与酰基直接相连，受酰基的影响，氮原子上的未共用电子对离域，电子云向酰基偏移，使得它与质子结合成盐的能力低于氨或胺，碱性因而减弱，故的碱性弱于，C正确； D．该物质中含有甲基，所有原子不可能共平面，D正确； 答案选B。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B. ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C. Na2CO3溶液吸收Br2：3Br2+3=5Br-++3CO2↑ D. NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．为难溶氧化物不拆写，浓盐酸拆为离子，反应满足氧化还原电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．ICl中I为+1价、Cl为-1价，与NaOH发生非氧化还原反应，产物、电荷、原子均守恒，B正确； C．在碳酸钠溶液中发生歧化反应，5个Br降1价、1个Br升5价，电子、电荷、原子守恒，C正确； D．反应为碱性环境，不可能生成大量，反应需OH⁻参与，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 7. 金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B. H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C. 将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D. 上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，HCl提供的与Au形成了配合物，这一过程降低了Au的电极电势，使得Au更容易失去电子被氧化，因此HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化，A正确； B．中Au为+3价，处于高价态，因此具有强氧化性；其中作为中心离子，与4个配体形成4个配位键，而配位键属于σ键，因此与4个氯离子形成4个σ键，B正确； C．金能被溶解的关键在于与形成了稳定的配合物，从而推动反应正向进行；若将盐酸换为硫酸，硫酸中不含，无法形成该配合物，因此不能有效溶解金单质，C错误； D．在反应中，氧化产物是被氧化得到的（2 mol）和（1 mol），共3 mol；还原产物是被还原得到的（8 mol），因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 8. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程是​转化为、​，过程是光照分解为​和，两个过程中所有化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误； B．过程中，​转化为，从价升高到价，发生氧化反应；但中为价，反应中化合价降低，发生还原反应，B错误； C．该反应中，作为氧化剂，将​中价氧化为中价，反应满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，该反应合理，C正确； D．催化剂反应前后质量和化学性质不变，该过程中​在过程被消耗，最终没有重新生成，是反应物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 9. W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：X>Y>M C. Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D. 、XY2、三种微粒的空间构型相同 【答案】D 【解析】 【分析】W的基态原子s能级电子数最少，W为H；短周期中Z原子的原子半径最大，Z为Na；Y的基态原子s能级与p能级电子数相同，且Y与X、M相邻，原子序数X<Y<M，Y的电子排布为1s22s22p4，即O；X为N，M为S；综上：W(H)、X(N)、Y(O)、Z(Na)、M(S)；据此作答。 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：Y(O)>X(N)>Z(Na)，A正确； B．N的2p3为半满稳定结构，第一电离能大于O；O和S同主族，O的第一电离能大于S，则第一电离能：X(N)>Y(O)>M(S)，B正确； C．O的电负性大于S，Na与O的电负性差更大，因此Na2O中离子键成分百分数更大，即Z2Y(Na2O)中离子键成分的百分数比Z2M(Na2S)大，C正确； D．X为N，Y为O；则：N原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，V形；NO2分子为含有一个单电子的V形分子；：N原子价层电子对数为2，无孤电子对，直线形，三者空间构型不完全相同，D错误； 故答案选D。 10. 我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和Fe2O3纳米粒子制备出了纳米电催化高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 交换膜应为质子交换膜 B. Ⅱ室发生的电极反应为 C. 若外电路中有个电子通过，则I室的质量减轻2 g D. 若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池的正常工作 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，I室中由氢气生成氢离子，发生氧化反应，故其为负极，其电极反应式为；II室中由硝基变成氨基，发生还原反应，故其为正极，其电极反应式为；交换膜需要允许氢离子从I室迁移到II室，以平衡电荷。 【详解】A．根据分析可知，交换膜需要允许氢离子从I室迁移到II室，以平衡电荷，A正确； B．根据分析可知，Ⅱ室为正极，其电极反应式为，B正确； C．当外电路通过个电子时，I室消耗，同时生成并迁移至II室。根据质量守恒，进入I室反应的质量与迁出的质量相等，故I室溶液质量基本不变，C错误； D．若Pt与互换，氢气在上氧化效率低，无法有效供电子；且在 Pt 上还原失去选择性，D正确； 故答案为C。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶液A中，一段时间后，在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁棒未被保护 B CuCl2浓溶液中存在平衡，加水稀释溶液变蓝绿色 溶液颜色的变化可用勒夏特列原理解释 C 用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4，一段时间后，过滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 D 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在Zn-Fe原电池中，Zn比Fe活泼，Zn作为阳极被腐蚀，Fe作为阴极应被保护；在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，表明阴极有Fe2+存在；可能是铁氰化钾与铁电极反应产生二价铁，不能说明铁棒未被保护，A不符合题意； B．加水稀释时，离子浓度减小，平衡向离子总数多的方向移动，即平衡逆向移动；[Cu(H2O)4]2+（蓝色）数目增多，溶液从黄绿色变为蓝绿色，颜色变化可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．饱和Na2CO3浸泡CaSO4发生沉淀转化：，过滤后加盐酸沉淀溶解（），说明硫酸钙完全转化为碳酸钙，原因可能是碳酸根浓度很大，导致平衡正向移动发生沉淀转化，因此不能说明，C不符合题意； D．对甲基苯乙醛中含甲基和醛基，两者均可被酸性高锰酸钾氧化导致其褪色；向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不一定是醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意； 故答案选B。 12. 向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变化如图所示。 s时改变条件，已知。下列说法错误的是 A. 的数量级为10-9 B. s时，改变的条件可能是加入少量AgNO3固体 C. s时，溶液中存在 D. 反应的 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中加入足量固体，发生沉淀转化反应，初始阶段溶解产生和，与生成沉淀，使和浓度上升，达到平衡后浓度为、浓度为，时刻改变条件后浓度显著下降、浓度略有下降，据此可结合溶度积、平衡移动、电荷守恒等知识分析各选项。 【详解】A．达到平衡后浓度为、浓度为，根据，可判断的数量级为，A正确； B．若时刻加入少量固体，浓度增大，会使沉淀转化平衡正向移动，导致浓度增大，但图像显示时刻后浓度略有下降，因此改变的条件不可能是加入固体，B错误； C．时刻的溶液呈电中性，根据电荷守恒定律，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即存在，C正确； D．反应的平衡常数可由两个沉淀的溶度积推导得到，即，代入、，可计算得，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷 二、填空题 (本题4个小题，共64分) 13. Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为_______，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多_______个。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为_______；M中①处C-N=C 键角_______(填“>”、“＜”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是_______。 （3）Mn的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 3 （2） ①. sp2、sp3 ②. < ③. Q中②处N原子上的孤电子对与Co离子形成配位键，孤电子对参与成键，对键角的排斥作用减弱，使得键角增大，因此①处键角小于②处键角 （3） ①. MnO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子的原子序数为24，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式为3d54s1；基态Cr原子中，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，基态Co原子的原子序数为27，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，3d轨道有3个未成对电子，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多3个； 【小问2详解】 M中存在两种C原子：苯环和双键上的C原子采取sp2杂化，C=N双键上的C原子也为sp²杂化；甲基上的饱和C原子采取sp3杂化；①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；Q中②处N原子上的孤电子对与Co离子形成配位键，孤电子对参与成键，对键角的排斥作用减弱，使得键角增大，因此①处键角小于②处键角； 【小问3详解】 利用均摊法，白球的个数=8×+1=2，黑球的个数=4×+2=4，该氧化物的化学式为MnO2，该晶胞中含有2个MnO2，晶胞密度ρ=g·cm-3。 14. 有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成： （1）A的实验式为_______，有机物A→G 中均含有的官能团名称为_______。 （2）反应②的反应类型为_______。 （3）步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式_______。 （4）反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为_______。 （5）芳香化合物H是F的同分异构体，符合下列要求的H共有_______种。 ①遇NaHCO3溶液产生CO2气体； ②1mol H与足量银氨溶液反应生成2mol Ag； ③遇氯化铁溶液发生显色反应； ④苯环最多三个侧链。 其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。 （6）的系统命名为_______；已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)：_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、酯基 （2）取代反应 （3） （4）(CH3)2C=CHCH2Br （5） ①. 23 ②. （6） ①. 2，4-二溴苯酚 ②. 【解析】 【分析】A（）与Br2在光照下发生取代反应，生成B（），B在环醚和水的条件下生成C（）和，C在H2/Pd-C和MgO的条件下生成D（），D在HClO/HCl的条件下生成E（），E在H2/Pd-C和MgO的条件下生成F（），F与试剂X在DMF的条件下生成G（）和HBr，可推知试剂X为，据此分析解答。 【小问1详解】 A的结构式为，分子式为，故实验式为；由分析知，有机物A→G中均含有的官能团名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 反应②的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，有机物J的结构简式； 【小问4详解】 根据分析试剂X的结构简式为； 【小问5详解】 芳香化合物H是F的同分异构体，符合①遇溶液产生气体，则H中含有羧基；②1mol H与足量银氨溶液反应生成2mol Ag，则H中含有1个醛基； ③遇氯化铁溶液发生显色反应，则H中含有酚羟基；④苯环最多三个侧链，当含有两个支链时（共有邻、间、对三种），当含有三个支链时（共有10种）、（共有10种，故H共由23种；其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为； 【小问6详解】 的系统命名为2，4-二溴苯酚；由于直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应，以为原料制备的合成路线为。 15. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2、MgCO3 等)制备SrCl2·6H2O和SrO2·8H2O的流程如下。 已知：Ksp(SrSO4)=10-6.46；Ksp(BaSO4)=10-9.97； （1）“浸出渣”中主要含有_______(填化学式)。 （2）①由SrCl2溶液制备SrO2·8H2O的离子方程式为_______。 ②制备SrO2·8H2O时，测得相同时间内H2O2的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。H2O2利用率随质量分数变化的原因是_______。 （3）测定SrCl2·6H2O纯度。将除去BaCl2的SrCl2溶液加热蒸发，冷却结晶，可得SrCl2·6H2O晶体。称量1.500g该晶体加水溶解(溶液中除Cl-外，无其它离子与Ag+反应)，配成100mL 溶液。取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4溶液，用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗20.00mL AgNO3溶液。 [已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1] ①滴定到达终点的标志为_______。 ②产品中SrCl2·6H2O的质量分数为_______。 ③以下操作会导致测定结果偏小的是_______。 a．滴定终点时俯视读数 b．盛装硝酸银溶液的滴定管未润洗 c．加入较多的K2CrO4溶液 （4）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是_______(填字母)。 a．常温加压　　b．加热脱水　　c．在HCl气流中加热 （5）“酸浸”时能否改用稀硫酸，其原因_______。 【答案】（1）SrSO4、SiO2 （2） ①. Sr2++H2O2+2NH3∙H2O+6H2O=SrO2∙8H2O↓+2或Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2∙8H2O↓+2 ②. 由图可知，H2O2浓度低于20%时，随着双氧水浓度增大，反应速率加快，高于20%时，随着双氧水浓度增大，反应放热或Sr2+起着催化作用，H2O2分解速率加快 （3） ①. 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 71.2% ③. ac （4）b （5）是，加入硫酸后，Sr元素主要以的形式存在，再通过盐浸得到溶液 【解析】 【分析】含锶废渣通过加稀盐酸酸浸，、溶解，、不溶于盐酸进入浸出渣；再通过盐浸步骤加入溶液，利用的溶度积远小于溶度积，实现的沉淀分离，溶液保留，为后续制备提供原料；后续加入氨水、，利用的氧化性实现制备。 【小问1详解】 根据分析可知，浸出渣据分析知“浸出渣”中主要含有、； 【小问2详解】 ①根据原子守恒、电荷守恒，电子转移守恒可得由溶液制备的离子方程式为或； ②由图可知，浓度低于20%时，随着双氧水浓度增大，反应速率加快，利用率增大；高于20%时，随着双氧水浓度增大，反应放热或Sr2+起着催化作用，导致分解速率加快，所以利用率降低； 【小问3详解】 ①根据题意可知，滴定到达终点的标志为当滴入最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀（），且半分钟内不消失； ②根据题意有关系式：，则，则产品中的质量分数为； ③a．滴定终点时俯视读数，消耗标准溶液体积偏小，纯度偏小，a正确； b．盛装硝酸银溶液的滴定管未润洗，消耗标准溶液体积偏大，纯度偏大，b错误； c．加入较多的溶液，溶液中浓度偏大，会使砖红色沉淀提前出现，滴定终点提前，消耗标准溶液体积偏小，测定的纯度偏小，c正确； 故选ac； 【小问4详解】 Sr的金属活动性大于Ca，属于活泼金属，不存在水解，故由制备无水的最优方法是加热脱水，故选b； 【小问5详解】 是，加入硫酸后，Sr元素主要以的形式存在，再通过盐浸得到溶液。 16. CO2资源化利用具有重要意义。 （1）利用磷石膏(主要成分为CaSO4)、氨水和含CO2烟气反应制备高纯碳酸钙流程如图-1。 ①“捕集”过程的化学方程式为_______。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的_______(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 （2）将CO2和H2在催化剂作用下转化为CH4，涉及的反应有： 反应I：CO2(g) + 4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g)　ΔH2 ①反应CO(g) + 3H2(g) ⇌CH4(g) + H2O(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。 ②若反应I为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的ΔH1与活化能(E)的关系为|ΔH1|>E。补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图_______。 （3）在T℃容积为1L 的密闭刚性容器中加入1mol CO2和3mol H2，反应I和反应Ⅱ达平衡，经测定，容器内的n(H2)=n(H2O)=1.2mol，则CO2的转化率为_______，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。 （4）以CO2和H2为原料，在稀硫酸条件下电解也可以制得甲烷，则产生甲烷的电极为_______极，其电极反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. CO2+2NH3∙H2O+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O ②. （2） ①. ΔH1-ΔH2 ②. （3） ①. 90% ②. 6 （4） ①. 阴 ②. CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①氨水可以和烟气中的反应，生成，和反应，将转化为更难溶的，故捕集过程的方程式为； ②中钙离子转化为 ，SO进入滤液中，因此可检测滤液中SO的浓度测硫酸钙的转化率； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，该反应式可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相减得到，所以； ②由图可知，随温度的升高，反应Ⅰ的平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，反应Ⅰ为放热反应。又因为，生成物总能量-反应物总能量，所以生成物总能量应在a以下，该反应过程的能量变化示意图为； 【小问3详解】 容积为1L，加入1mol CO2和3mol H2，则初始c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，设反应I中CO2转化xmol/L，反应Ⅱ中CO2转化ymol/L再根据平衡后容器内的n(H2)=n(H2O)=1.2mol，则c(H2)=c(H2O)=1.2mol/L，列出三段式。 反应I 反应Ⅱ 3-4x-y=1.2，2x+y=1.2，联立解得x=0.3，y=0.6mol，CO2的转化率=×100%=90%； 反应Ⅱ的平衡常数K===6； 【小问4详解】 以CO2和H2为原料，在稀硫酸条件下电解也可以制得甲烷，阴极CO2得到电子生成甲烷，电极反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市芦台一中(本部)2025~2026学年第二学期高三第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mn 55 第I卷(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分) 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 2. 下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是 A. 实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察 B. 实验后的废酸应倒入废液缸并进行集中处理 C. 具有标识的化学品为易燃类物质 D. 中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶均需润洗 3. 甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外有5个未成对电子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 甘氨酸亚铁中的配位数为4 4. 下列仪器或装置能实现相应目的的是 A．量取10.00 mL浓硫酸 B．冷却无水CuSO4固体 C．过滤收集液体 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 5. 苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A. 能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C. 的碱性弱于 D. 所有原子不可能共平面 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B. ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C. Na2CO3溶液吸收Br2：3Br2+3=5Br-++3CO2↑ D. NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ 7. 金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B. H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C. 将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D. 上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 8. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 9. W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：X>Y>M C. Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D. 、XY2、三种微粒的空间构型相同 10. 我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和Fe2O3纳米粒子制备出了纳米电催化高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 交换膜应为质子交换膜 B. Ⅱ室发生的电极反应为 C. 若外电路中有个电子通过，则I室的质量减轻2 g D. 若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池的正常工作 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶液A中，一段时间后，在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁棒未被保护 B CuCl2浓溶液中存在平衡，加水稀释溶液变蓝绿色 溶液颜色的变化可用勒夏特列原理解释 C 用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4，一段时间后，过滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 D 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变化如图所示。 s时改变条件，已知。下列说法错误的是 A. 的数量级为10-9 B. s时，改变的条件可能是加入少量AgNO3固体 C. s时，溶液中存在 D. 反应的 第Ⅱ卷 二、填空题 (本题4个小题，共64分) 13. Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为_______，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多_______个。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为_______；M中①处C-N=C 键角_______(填“>”、“＜”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是_______。 （3）Mn的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。 14. 有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成： （1）A的实验式为_______，有机物A→G 中均含有的官能团名称为_______。 （2）反应②的反应类型为_______。 （3）步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式_______。 （4）反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为_______。 （5）芳香化合物H是F的同分异构体，符合下列要求的H共有_______种。 ①遇NaHCO3溶液产生CO2气体； ②1mol H与足量银氨溶液反应生成2mol Ag； ③遇氯化铁溶液发生显色反应； ④苯环最多三个侧链。 其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。 （6）的系统命名为_______；已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)：_______。 15. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2、MgCO3 等)制备SrCl2·6H2O和SrO2·8H2O的流程如下。 已知：Ksp(SrSO4)=10-6.46；Ksp(BaSO4)=10-9.97； （1）“浸出渣”中主要含有_______(填化学式)。 （2）①由SrCl2溶液制备SrO2·8H2O的离子方程式为_______。 ②制备SrO2·8H2O时，测得相同时间内H2O2的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。H2O2利用率随质量分数变化的原因是_______。 （3）测定SrCl2·6H2O纯度。将除去BaCl2的SrCl2溶液加热蒸发，冷却结晶，可得SrCl2·6H2O晶体。称量1.500g该晶体加水溶解(溶液中除Cl-外，无其它离子与Ag+反应)，配成100mL 溶液。取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4溶液，用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗20.00mL AgNO3溶液。 [已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1] ①滴定到达终点的标志为_______。 ②产品中SrCl2·6H2O的质量分数为_______。 ③以下操作会导致测定结果偏小的是_______。 a．滴定终点时俯视读数 b．盛装硝酸银溶液的滴定管未润洗 c．加入较多的K2CrO4溶液 （4）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是_______(填字母)。 a．常温加压　　b．加热脱水　　c．在HCl气流中加热 （5）“酸浸”时能否改用稀硫酸，其原因_______。 16. CO2资源化利用具有重要意义。 （1）利用磷石膏(主要成分为CaSO4)、氨水和含CO2烟气反应制备高纯碳酸钙流程如图-1。 ①“捕集”过程的化学方程式为_______。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的_______(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 （2）将CO2和H2在催化剂作用下转化为CH4，涉及的反应有： 反应I：CO2(g) + 4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g)　ΔH2 ①反应CO(g) + 3H2(g) ⇌CH4(g) + H2O(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。 ②若反应I为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的ΔH1与活化能(E)的关系为|ΔH1|>E。补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图_______。 （3）在T℃容积为1L 的密闭刚性容器中加入1mol CO2和3mol H2，反应I和反应Ⅱ达平衡，经测定，容器内的n(H2)=n(H2O)=1.2mol，则CO2的转化率为_______，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。 （4）以CO2和H2为原料，在稀硫酸条件下电解也可以制得甲烷，则产生甲烷的电极为_______极，其电极反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $