重难03 金属活动性顺序的判断及验证（重难专练）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难03 金属活动性顺序的判断及验证 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 金属活动性的判断 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 考向03 金属与酸反应的判断与计算 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 金属活动性的判断 湖南中考必考内容，分值为3-6分，命题形式灵活多样，主要以选择题、填空题、实验探究题和计算题题型进行考查。 （1）金属活动性顺序的应用等基础内容，常以选择题或填空题形式考查。要求能根据金属在活动性顺序中的位置，直接判断反应能否发生，并能准确描述实验现象。 （2）结合图像（如产生氢气质量与时间关系曲线、压强变化曲线）或数据表格，考查金属与酸反应考查，是选择题和计算题的高频考点。 （3）实验探究题重点考查“金属活动性顺序的验证与设计”及“金属与盐溶液反应后的滤渣滤液分析”，包括根据给定药品设计实验方案、评价方案的可行性、分析多种金属与多种盐溶液混合后的反应顺序及滤渣滤液成分，强调逻辑推理能力与科学探究素养。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查金属活动性顺序的应用，常结合生活情境或实验现象进行设问。 在计算题中结合图像或数据表格考查金属与酸反应的速率比较、等质量金属与足量酸反应产生氢气多少的比较计算，以及金属与酸反应后溶液质量变化的分析，突出对数据读取和化学计算能力的综合考查。 在实验探究题中以“金属活动性顺序的验证”或“金属与盐溶液反应后的成分分析”为情境，考查实验方案的设计与评价。 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 考向03 金属与酸反应的判断与计算 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 重●难●要●点●剖●析 考向01 金属活动性的判断 要点梳理 一、金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 记忆口诀：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金 二、金属活动性的判断 1.在自然界中的存在形式：以化合物形式存在比以单质形式存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其余大多数金属都以化合物的形式存在。 2.人类开发利用的时间：金属活动性越强的金属开发利用得越晚。 3.在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。 4.与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。 5.与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性弱于盐中金属。 技巧点拨 1.金属A能与稀盐酸或稀硫酸反应，金属B不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则金属A比金属B活泼。 2.金属A能从金属B的 盐溶液中置换出金属B，则金属A比金属B活泼。 3.在自然界中以单质形式存在的金属的活动性比以化合物形式存在的金属的活动性弱；金属与氧气反应的难易和剧烈程度只能判断金属的活动性。 4.“氢前氢后”判断法：判断金属能否与酸反应，先看其在活动性顺序中位于氢前还是氢后。 5.“前置换后”判断法：判断金属能否与盐溶液反应，看金属是否位于盐中金属的前面。 6.反应速率与活动性：与相同浓度的酸反应，产生气泡速率越快，金属活动性越强。 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 要点梳理 一、验证依据 1.根据金属与氧气反应的难易程度，可以判读金属的活泼程度。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 二、实验方案的设计 （一）比较两种金属的活动性顺序 两种金属均再氢前或氢后→金属与金属盐溶液反应 一种金属在氢前，一种金属在氢后→①金属与稀盐酸或稀硫酸反应；②金属与金属盐溶液反应。 方案一：将金属A放入金属B的盐溶液中，若A可以置换出B，则金属活动性：A>B。 方案二：将金属B放入金属A的盐溶液中，若置换反应不能发生，则金属活动性：A>B。 方案三：将金属A和B分别放入相同浓度的稀盐酸中（两种金属均在氢前，或一种金属在氢前，一种金属在氢后），根据能否与稀盐酸发生反应或反应的剧烈程度进行判断。 （二）比较三种金属的活动性顺序 以验证X、Y、Z三种金属的活动性顺序（已知活动性：X > Y > Z）为例： 设计思路 具体操作 现象与结论 思路一：两盐夹一金 （活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液与活动性居中的金属单质） 将Y分别放入X的盐溶液和Z的盐溶液中 放入X盐溶液：不反应（证明Y < X）；放入Z盐溶液：反应（证明Y > Z）→ 得出X > Y > Z 思路二：两金夹一盐 （活动性最强和最弱的两种金属单质与活动性居中的金属盐溶液） 将X和Z分别放入Y的盐溶液中 X放入Y盐溶液：反应（证明X > Y）；Z放入Y盐溶液：不反应（证明Z < Y）→ 得出X > Y > Z 思路三：酸+盐组合 （氢前、氢后金属同时存在，可先用酸区分氢前金属和氢后金属，再用金属与金属盐溶液反应验证） ①X与酸反应（证明X > H）；②Z与酸不反应（证明Z < H）；③Y放入Z盐溶液反应（证明Y > Z） 适用于X、Y位于氢前，Z位于氢后的情况 （三）探究未知金属的活动性顺序 以验证Ni、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为例： 第1步：先将已知金属按照活动性顺序排序。→金属活动性：Zn>Cu 第2步：猜想未知或陌生金属可能存在的位置。 猜想一：Ni>Zn>Cu 猜想二：Zn>Ni>Cu 猜想三：Zn>Cu>Ni 第3步：设计实验。 第4步：得出结论。 【特别提示】 1.实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物和污物。 2.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓盐酸、硝酸和浓硫酸。 3.金属与金属化合物溶液反应的前提是金属化合物溶液必须可溶，金属要排除K、Ca、Na，这些金属会与水反应，不能直接放入盐溶液中验证活动性。 4.在通过比较两种氢前金属与酸反应的剧烈程度来比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或金属化合物溶液的温度、浓度、体积等以及金属的形状、大小和状态需保持一致。 5.实验中无明显现象（不反应）同样能证明金属活动性关系（如Cu放入FeSO₄溶液不反应，证明Fe > Cu）。 技巧点拨 1.“中间金属法”（两盐夹一金）：要验证X > Y > Z，可将Y分别放入X的盐溶液和Z的盐溶液中，根据反应与否判断。 2.“两端金属法”（两金夹一盐）：要验证X > Y > Z，可将X和Z分别放入Y的盐溶液中，根据反应与否判断。 3.“试剂选择原则”：所选试剂必须能产生明显现象（如变色、气泡、固体析出），且不能引入干扰。 4.“最少试剂原则”：验证三种金属活动性顺序，最少需要两种试剂（如两盐夹一金或两金夹一盐）。 5.铁参与置换反应时，生成的是+2价亚铁盐，不是+3价铁盐。 考向03 金属与酸反应的判断与计算 要点梳理 一、酸足量（等金足酸） 等质量、形状大小均相同的不同种金属与足量等浓度的酸反应 1.金属决定生成氢气的质量 2.金属活动性顺序判断：可根据曲线的斜率判断金属活动性顺序，曲线斜率越大，金属活动性越强。 3.生成氢气质量的判断：“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气质量的多少，“平台”越高，产生氢气的质量越大。 4.，对于等质量的金属来说，的值越大，生成的氢气的质量越大，曲线的拐点越高。 例：等质量常见金属与足量酸反应产生氢气的比较（如图1） 金属 相对原子质量 化合价 产生氢气多少顺序（由多到少） Al 27 +3 Al > Mg > Fe > Zn Mg 24 +2 Fe 56 +2 Zn 65 +2 二、金属足量（等酸等氢） 等质量、等浓度的酸与足量、形状大小均相同的不同种金属反应（如图2） 1.酸决定生成氢气的质量，最终生成氢气的质量相等。 2.金属的活动性越强，单位时间内产生氢气的量越多，对应曲线越陡。 三、金属与酸反应后溶液质量变化 金属与酸反应后，由于金属溶解进入溶液，同时有氢气逸出，溶液质量的变化情况： 溶液质量增加：金属溶解的质量 > 生成氢气的质量，因此溶液质量增加 金属质量减少：金属逐渐溶解消耗 四、图像分析常见题型 ①时间-氢气质量图 ①酸过量 ①等质量的金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，金属被消耗完时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼曲线越陡; ②若酸少量，最终生成氢气的质量相等 ②金属质量-氢气质量图 等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡;金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平 ③酸质量-氢气质量图 向等质量的不同金属中分别加浓度相同的盐酸至过量，金属反应完之前，消耗盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，曲线重合;酸过量时，化合价相同的元素，相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方 【特别提示】 ❗ Al的“钝化”现象：常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，不产生氢气，但铝与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈。 ❗ 图像起点问题：时间-氢气质量图像的起点不一定都在原点，如果金属表面有氧化膜，可能有一段延迟。 技巧点拨 1.“斜率判活性，高度判总量”：在时间-氢气质量图像中，曲线斜率越大，金属活动性越强；曲线最终高度越高，产生氢气总量越多。 2.等质量金属产氢比较：Al > Mg > Na > Fe > Zn（可结合化合价与相对原子质量推导）。 3.等质量酸产氢比较：等质量的不同酸与足量金属反应，酸中氢元素质量分数越大，产生氢气越多。 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 一、滤渣、滤液成分分析的思维模型 第一步：确定金属活动性的强弱顺序 第二步：确定反应顺序——按照“远距离先反应”原则，明确反应发生的先后顺序，写出相应的反应化学方程式。 （1） 若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先于该盐溶液发生置换反应。 （2） 若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。 第三步：判断金属或盐溶液是否过量——根据题目信息（如“充分反应”、“过滤”等）判断。 第四步：分情况讨论——按加入物质的量从少到多，分阶段分析滤渣和滤液的成分。 二、一种金属和一种盐溶液反应 （以一定量的Fe粉加入到CuSO4溶液中为例） 第一步：排顺序 —— 金属活动性：Fe>Cu 第二步：写反应 —— Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 第三步：分情况 加入Fe的量 发生反应 滤渣成分 滤液成分 少量 （只与部分CuSO4反应） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu FeSO4、CuSO4 恰好与CuSO4完全反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu FeSO4 过量 上述反应完全后Fe剩余 Cu、Fe FeSO4 三、一种金属和两种盐溶液反应 （以Zn粉加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液为例）： 第一步：排顺序 —— 金属活动性：Zn>Cu>Ag 第二步：写反应 ——“远距离先反应”原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 先反应：Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 后反应：Zn + Cu(NO₃)₂ =Zn(NO₃)₂ + Cu 第三步：分情况 Zn的量 发生反应 滤渣成分 滤液成分 少量 （只与部分AgNO₃反应） Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag Ag Zn(NO₃)₂、AgNO₃(剩余)、Cu(NO₃)₂(未反应) 恰好与AgNO₃完全反应 Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag Ag Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂(未反应) 与部分 Cu(NO₃)₂ 反应 Zn + Cu(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Cu Ag、Cu Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂（剩余） 恰好与 Cu(NO₃)₂ 完全反应 Zn + Cu(NO₃)₂ =Zn(NO₃)₂ + Cu Ag、Cu Zn(NO₃)₂ 过量 上述反应完全后Zn剩余 Ag、Cu、Zn Zn(NO₃)₂ 四、两种金属和一种盐溶液反应 （以向Cu和Zn的混合物加入AgNO₃溶液为例）： 第一步：排顺序 —— 金属活动性：Zn>Cu>Ag 第二步：写反应 ——“远距离先反应”原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 先反应：Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 后反应：Cu + 2AgNO₃ =Cu(NO₃)₂ + 2Ag 第三步：分情况 AgNO₃ 的量 发生反应 滤渣成分 滤液成分 少量 （只与部分Zn反应） Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag Zn(剩余)、Cu(未反应)、Ag Zn(NO₃)₂ 恰好与Zn完全反应 Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag Cu(未反应)、Ag Zn(NO₃)₂ 与部分 Cu 反应 Cu + 2AgNO₃ =Cu(NO₃)₂ + 2Ag Cu(剩余)、Ag Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 恰好与 Cu完全反应 Cu + 2AgNO₃ =Cu(NO₃)₂ + 2Ag Ag Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 过量 上述反应完全后AgNO₃剩余 Ag Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃ 五、溶液颜色作为判断依据 Cu²⁺：蓝色（如Cu(NO₃)₂、CuSO₄溶液） Fe²⁺：浅绿色（如FeCl₂、FeSO₄溶液） Fe³⁺：黄色（如FeCl₃溶液） 其他常见金属离子：无色（如Zn²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺等） 若反应后滤液为蓝色，说明Cu²⁺未被完全置换，即滤液中一定含有Cu²⁺。 六、向滤渣加酸的现象判断 1.有气泡产生：滤渣中含有排在H前面的金属（如Zn、Fe等） 2.无气泡产生：滤渣中不含排在H前面的金属（可能只有Ag、Cu等） 【易错提醒】 ❗ 反应顺序错误：易误认为金属先与活动性较强的金属盐反应，实际是先与活动性最弱的金属盐反应。 ❗ 忽略“恰好完全反应”：题目中"充分反应"不一定代表金属过量，可能恰好完全反应。 ❗ K、Ca、Na的特殊性：若题目中出现这些金属与盐溶液反应，不能直接用置换规律分析。 ❗ 滤渣加酸有气泡：只能说明滤渣中有活泼金属，但不能确定具体是哪种（如可能是Zn，也可能是Fe）。 技巧点拨 1.“三步分析法”：①确定金属活动性顺序；②明确反应先后顺序；③分情况讨论可能结果。 2.“极限假设法”：当无法确定金属是否过量时，可假设"恰好完全反应"和"金属过量"两种极端情况，确定成分范围。 3.“颜色+气泡”双判断：利用滤液颜色判断Cu²⁺是否存在，利用加酸气泡判断活泼金属是否存在。 4.滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。 重●难●提●分●必●刷 考向01 金属活动性的判断 1.（2025·湖南·中考真题）化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】A、铁丝入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，错误； D、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，错误。 故选A。 2.（2026·湖南邵阳·一模）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 【答案】B 【解析】甲、丙与稀硫酸反应产生气泡，说明活动性均强于氢，乙无明显现象，说明活动性弱于氢，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲能置换丙的硫酸盐溶液中的丙，即甲的活动性强于丙，因此活动性顺序为甲>丙>乙，选项B正确； 答案：B。 3.（2025·湖南长沙·二模）精美的金属蚀刻画也是一种艺术，工艺专家利用金属R与溶液反应：，在箔状金属R上刻画了精美的图案。下列说法正确的是 A．该反应属于基本反应类型中的复分解反应 B．根据化学方程式分析可知：R的金属活动性比Ag的弱 C．金属R不可能是铝 D．在金属活动性顺序中，R一定排在氢前面 【答案】C 【解析】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错误； B、R能将Ag从硝酸银溶液中置换出来，则说明R的金属活动性比Ag强，故B错误； C、R（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设R化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而铝在化合物中化合价为+3价，E不可能是铝，故C正确； D、R的金属活动性比银强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，故D错误。 故选：C。 4.（2025·湖南·模拟预测）将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象。据此判断，Ag、Zn、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体，即X能置换出银，活动性X＞Ag；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象，即X不能置换出锌，活动性Zn＞X，则说明金属活动性顺序：Zn>X>Cu； 故选A。 5.（2025·四川·中考真题）下列金属不能与稀反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意； C、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，符合题意。 故选D。 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 1．（2026·湖南长沙·一模）下列实验方案，能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．镁和稀盐酸反应放热 D．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】A、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，反应后称量得到的总质量偏小，无法验证质量守恒定律，故A选项不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫气体，反应后集气瓶内压强几乎不会减小，无法通过进入水的体积测定空气中氧气的含量，故B选项不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，观察到石灰水变浑浊即可证明反应放热，方案能达到目的，故C选项符合题意； D、铁、铜都不能和硫酸铝反应，只能证明铝的活动性比铁、铜强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选C。 2．（2024·湖南长沙·中考真题）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水 【答案】AC 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解析】A、稀硫酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； B、蒸馏水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、硫酸铜溶液能与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； D、澄清石灰水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序。符合题意；。 故选AC。 3．（2025·湖南长沙·二模）下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A．Fe、溶液、Ag B．Ag、稀盐酸、Fe、Cu C．溶液、Cu、Ag D．溶液、Cu、溶液 【答案】AD 【解析】A、Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，说明活动性Fe > Cu； Ag不能与Cu(NO3)2溶液反应，说明活动性Cu > Ag，则可验证三种金属活动性强弱为Fe > Cu > Ag，选项A正确。 B、Fe能与稀盐酸反应（产生H₂），说明活动性Fe > H；Cu、Ag与稀盐酸均不反应，说明活动性H > Cu、H > Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性，选项B错误。 C、Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性Fe > Cu；Ag与FeSO4溶液也不反应，说明活动性Fe > Ag，但无法比较Cu与Ag的顺序，无法验证Cu与Ag的顺序，选项C错误。 D、Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性Fe > Cu；Cu与AgNO3溶液反应，说明活动性Cu > Ag，则可验证三种金属活动性强弱为Fe > Cu > Ag，选项D正确。 故选AD。 4．（2026·湖南湘潭·一模）钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 【答案】（3）将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可） 【解析】（3）现有实验可以得出结论：铁不能置换出铝，说明活动性Al＞Fe；铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性排在氢前，此时还没有验证铁和铜的活动性强弱，因此只需要补充一个能比较铁、铜活动性的实验即可，实验方案为将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可），上述合理方案都可以得出最终活动性顺序Al＞Fe＞Cu。 5．（2026·湖南邵阳·模拟预测）2023年10月25日，澳大利亚向中方返还了4件流失文物艺术品，其中包括一尊隋晚期至唐代鎏金铜佛立像。经检测鎏金铜佛立像含有铜、铁、锡等金属，同学们为了比较铜、铁、锡的金属活动性强弱，进行如下探究活动。 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：；   猜想二：；   猜想三： 【实验探究】 （1）同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验。 方案 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的锡丝放在FeCl2溶液中 无明显现象 金属活动性：_______ 将打磨好的铁丝插入_____溶液 铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色 金属活动性： 乙 将打磨好的粗细相同的锡丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 锡丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(选填“快”或“慢”)，铜丝表面无气泡。 金属活动性： 【查阅资料】 （2）锡元素(Sn)的常见化合价是+2价。根据实验现象推出方案乙中锡和稀盐酸发生反应的化学方程式___________。 【探究结论】猜想二成立。同学们觉得方案甲设计上有待改进，并总结了比较三种金属活动性的方法。 【拓展应用】 （3）利用下列四组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析，可以达到实验目的的是_______。 A．、溶液、 B．、、、稀硫酸 C．、、溶液 D．溶液、、溶液 【答案】（1）Fe＞Sn CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液 慢 （2）Sn+ 2HCl = SnCl2 + H2↑ （3）CD 【解析】（1）甲：锡放入氯化亚铁溶液中，无明显现象，说明锡比铁的活动性弱，即金属活动性：Fe＞Sn。 根据实验现象和结论可知铁要比铜活泼，所以实验操作应该是将铁放入铜的可溶性溶液中，例如CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液等，可观察到铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色； 乙：由结论可知金属活动性：Fe>Sn>Cu，所以将打磨好的粗细相同的锡丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中，锡丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率要慢。 （2）查阅资料：已知锡和铁一样能和稀盐酸反应并产生气泡，题目提示锡的常见化合价是+2价，锡与盐酸发生置换反应生成SnCl2和H2，反应的化学方程式：Sn+ 2HCl =SnCl2 + H2↑。 （3）A、因为铜、银都比锌要弱，Cu、Ag放入到硫酸锌溶液中，都没有明显现象，比较不出铜和银的活动性强弱，错误； B、将三种金属放入稀硫酸中，只有锌表面产生气泡，铜、银表面无明显变化，铜、银的活动性强弱无法判断，错误； C、锌放入硫酸铜溶液中会看到有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银在硫酸铜溶液中没有明显现象，说明铜比银活泼，可推出三种金属的活泼性顺序：Zn>Cu>Ag，正确； D、铜放入硫酸锌溶液中无明显现象，说明锌比铜活泼，铜放入硝酸银溶液中，能看到铜丝表面有银白色金属析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，可推出三种金属的活泼性顺序：Zn>Cu>Ag，正确。 故选CD。 考向03 金属与酸反应的判断与计算 1．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误； B、Ba(OH)2溶液显碱性，pH>7，加水稀释时碱性减弱，pH减小，但始终大于7，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误； D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。 故选D。 2．（2025·湖南·一模）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．ab段主要发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B．bc段压强增大的主要原因是反应产生气体且反应放热 C．cd段压强逐渐减小，主要是因为反应停止后容器内温度逐渐降低 D．d点时，容器内溶液中溶质有2种 【答案】A 【解析】A、未经砂纸打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，ab段主要发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应，而不是铝与稀盐酸反应，该选项说法错误。 B、bc段铝与稀盐酸发生反应，反应会产生氢气使气体量增加，同时该反应是放热反应，温度升高，在这两个因素的共同作用下，容器内压强增大，该选项说法正确。 C、cd段反应已经停止，由于容器是密闭的，此时容器内温度逐渐降低，根据热胀冷缩原理，气体体积收缩，压强逐渐减小，该选项说法正确。 D、d点时反应完全停止，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铝和过量的稀盐酸，共2种，该选项说法正确。 故选：A。 3．（2024·湖南怀化·模拟预测）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是 A．反应速率：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断反应速率：乙＞甲＞丙，故正确； B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故错误； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故正确； 故选C。 4.（2024·湖南长沙·一模）图象可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系，正确分析图象是中学生需掌握的一种学习方法。等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图象大致如图所示。据此判断，下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．据此可以判断：锌和铁与稀盐酸反应均放出热量 【答案】BC 【解析】A、有图像可知，产生氢气的质量：铁 >锌，错误； B、t1、t2分别表示锌、铁与足量的稀盐酸反应，氢气质量不再增加的时刻，说明此时锌、铁已被稀盐酸完全反应，故t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻，正确； C、金属活动性越强，反应越剧烈、速率快，所用时间短，t1<t2，锌所用时间短，故金属活动性，锌>铁，正确； D、图像中没有表示热量变化的情况，故无法判断锌和铁与稀盐酸反应是否放出热量，错误； 故选BC。 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 1．（2025·湖南沅江·二模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定有和 【答案】D 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Al(NO3)3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。 【解析】A、由以上分析可知，锌、铜一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，铜是否完全反应无法确定，锌、铜与硝酸铝不反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银均与稀盐酸不反应，故一定没有气泡产生，不符合题意； B、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铝不参与反应，硝酸银是否完全反应无法确定，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝与稀盐酸不反应，故向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，不符合题意； C、由以上分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意； D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意。 故选D。 2．（2025·湖南长沙·三模）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：、、、、（镍，银白色）、（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。） 已知：① ②的金属活动性为： （1）步骤②③④⑤中均进行的操作是________； （2）若步骤③中有气体产生，则滤液1中含有________种溶质。 （3）请设计实验方案证明步骤③所加铁粉已经过量________（写出操作和实验现象）。 【答案】（1）过滤 （2）三/3 （3）取样，向滤液2中加入铁粉，观察是否有明显现象 【分析】由流程可知，金属板中含Fe、Cu、Au、Ag、Ni、Pd，与足量稀硫酸反应产生氢气和盐溶液，因为Ni的金属活动性大于H，故滤渣1没有Ni，滤液2蒸发只得到FeSO4晶体，故滤液1含FeSO4、NiSO4，滤液1加铁粉发生Fe+ NiSO4=Ni+ FeSO4，滤渣2中含Ni，滤液2含硫酸亚铁，蒸发结晶得到FeSO4晶体；滤渣1中加稀硫酸、氧气发生反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O、过滤分离出Au、Ag、Pd，滤液3含CuSO4，滤液3加Fe发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，红色固体A为Cu，滤液4含硫酸亚铁，滤渣1含Cu、Au、Ag、Pd。 【解析】（1）步骤②③④⑤均进行固液分离，故该操作为过滤； （2）若步骤③中有气体产生，说明步骤②中加入的稀硫酸有剩余，根据分析可知，步骤②中金属Ni、Fe均与稀硫酸反应生成对应的盐FeSO4、NiSO4和氢气，则滤液1中含有3种溶质； （3）步骤③中检查铁粉是否过量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，若无明显现象，则铁粉过量。 3．（2025·湖南长沙·二模）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火缎红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉中，炉甘石与煤中的C反应，该反应类型为______。 （3）湿法冶金利用置换反应。向混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有的金属阳离子是______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）置换反应 （3）Fe2+/亚铁离子 【解析】（1）将炉甘石敲碎，能使炉甘石的颗粒变小，从而增大其与其他反应物（如煤中的碳）的接触面积。根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应物之间的碰撞几率越高，反应速率就越快。 （2）炉甘石主要成分是碳酸锌（ZnCO3），在高温下碳酸锌先分解为氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2），然后氧化锌与煤中的碳（C）发生反应生成锌蒸气和CO，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （3）金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，所以铁会先与硝酸银反应：，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应： 。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液的溶质是硝酸亚铁，所以滤液中含有的金属阳离子是亚铁离子（Fe2+）。 4．（2025·湖南衡阳·二模）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 ②湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_____。 【答案】 银离子/Ag+ 【解析】②金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则分别是银、铜，说明铁反应完全，则硝酸银已完全反应，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。 5．（2026·湖南湘潭·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A．塑料水瓶 B．废旧铁锅 C．铝制易拉罐 D．旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液        ②稀盐酸        ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2     猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 【答案】（1）BC （2）保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等） （3） （4）② （5） （6）有气泡产生 【解析】（1）A、塑料水瓶由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故A不符合题意； B、废旧铁锅由铁制成，属于金属材料，故B符合题意； C、易拉罐由铝制成，属于金属材料，故C符合题意； D、旧书和报纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故D不符合题意。 故选BC。 （2）防止铁生锈，可采取的措施是：保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等）； （3）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）①氯化铝溶液：铁的金属活动性弱于铝，不发生反应，无法蚀刻； ②稀盐酸：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无固体附着物，符合 “凹陷‘马’字且无附着物” 的现象； ③硝酸银溶液：铁与硝酸银反应生成银固体附着，不符合题意； 故选②； （5）蚀刻液a为稀盐酸，若盐酸过量，废液中除反应生成的FeCl2外，还含有未反应的HCl，故猜想2为：FeCl2和HCl； （6）若猜想2成立（废液中含HCl），碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难03 金属活动性顺序的判断及验证 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 金属活动性的判断 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 考向03 金属与酸反应的判断与计算 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 金属活动性的判断 湖南中考必考内容，分值为3-6分，命题形式灵活多样，主要以选择题、填空题、实验探究题和计算题题型进行考查。 （1）金属活动性顺序的应用等基础内容，常以选择题或填空题形式考查。要求能根据金属在活动性顺序中的位置，直接判断反应能否发生，并能准确描述实验现象。 （2）结合图像（如产生氢气质量与时间关系曲线、压强变化曲线）或数据表格，考查金属与酸反应考查，是选择题和计算题的高频考点。 （3）实验探究题重点考查“金属活动性顺序的验证与设计”及“金属与盐溶液反应后的滤渣滤液分析”，包括根据给定药品设计实验方案、评价方案的可行性、分析多种金属与多种盐溶液混合后的反应顺序及滤渣滤液成分，强调逻辑推理能力与科学探究素养。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查金属活动性顺序的应用，常结合生活情境或实验现象进行设问。 在计算题中结合图像或数据表格考查金属与酸反应的速率比较、等质量金属与足量酸反应产生氢气多少的比较计算，以及金属与酸反应后溶液质量变化的分析，突出对数据读取和化学计算能力的综合考查。 在实验探究题中以“金属活动性顺序的验证”或“金属与盐溶液反应后的成分分析”为情境，考查实验方案的设计与评价。 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 考向03 金属与酸反应的判断与计算 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 重●难●要●点●剖●析 考向01 金属活动性的判断 要点梳理 一、金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱： K Ca Na Al Sn Pb (H) Ag Pt Au 记忆口诀：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金 二、金属活动性的判断 1.在自然界中的存在形式：以 形式存在比以 形式存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其余大多数金属都以化合物的形式存在。 2.人类开发利用的时间：金属活动性 的金属开发利用得越晚。 3.在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性越 。 （2）位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。 4.与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性 。 5.与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性 盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性 盐中金属。 技巧点拨 1.金属A能与稀盐酸或稀硫酸反应，金属B不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则金属A比金属B活泼。 2.金属A能从金属B的 盐溶液中置换出金属B，则金属A比金属B活泼。 3.在自然界中以单质形式存在的金属的活动性比以化合物形式存在的金属的活动性弱；金属与氧气反应的难易和剧烈程度只能判断金属的活动性。 4.“氢前氢后”判断法：判断金属能否与酸反应，先看其在活动性顺序中位于氢前还是氢后。 5.“前置换后”判断法：判断金属能否与盐溶液反应，看金属是否位于盐中金属的前面。 6.反应速率与活动性：与相同浓度的酸反应，产生气泡速率越快，金属活动性越强。 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 要点梳理 一、验证依据 1.根据金属与氧气反应的难易程度，可以判读金属的活泼程度。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 二、实验方案的设计 （一）比较两种金属的活动性顺序 两种金属均再氢前或氢后→金属与金属盐溶液反应 一种金属在氢前，一种金属在氢后→①金属与稀盐酸或稀硫酸反应；②金属与金属盐溶液反应。 方案一：将金属A放入金属B的盐溶液中，若A可以置换出B，则金属活动性： 。 方案二：将金属B放入金属A的盐溶液中，若置换反应不能发生，则金属活动性： 。 方案三：将金属A和B分别放入相同浓度的稀盐酸中（两种金属均在氢前，或一种金属在氢前，一种金属在氢后），根据能否与稀盐酸发生反应或反应的剧烈程度进行判断。 （二）比较三种金属的活动性顺序 以验证X、Y、Z三种金属的活动性顺序（已知活动性：X > Y > Z）为例： 设计思路 具体操作 现象与结论 思路一：两盐夹一金 （活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液与活动性居中的金属单质） 将Y分别放入X的盐溶液和Z的盐溶液中 放入X盐溶液：不反应（证明 ）；放入Z盐溶液：反应（证明 ）→ 得出X > Y > Z 思路二：两金夹一盐 （活动性最强和最弱的两种金属单质与活动性居中的金属盐溶液） 将X和Z分别放入Y的盐溶液中 X放入Y盐溶液：反应（证明X > Y）；Z放入Y盐溶液：不反应（证明 ）→ 得出X > Y > Z 思路三：酸+盐组合 （氢前、氢后金属同时存在，可先用酸区分氢前金属和氢后金属，再用金属与金属盐溶液反应验证） ①X与酸反应（证明 ）；②Z与酸不反应（证明Z < H）；③Y放入Z盐溶液反应（证明 ） 适用于X、Y位于氢前，Z位于氢后的情况 （三）探究未知金属的活动性顺序 以验证Ni、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为例： 第1步：先将已知金属按照活动性顺序排序。→金属活动性： 第2步：猜想未知或陌生金属可能存在的位置。 猜想一：Ni>Zn>Cu 猜想二： 猜想三：Zn>Cu>Ni 第3步：设计实验。 第4步：得出结论。 【特别提示】 1.实验前，需先将金属进行打磨，以除去 。 2.做金属与酸反应的实验时，一般用 或 ，不用浓盐酸、硝酸和浓硫酸。 3.金属与金属化合物溶液反应的前提是金属化合物溶液必须 ，金属要排除 ，这些金属会与水反应，不能直接放入盐溶液中验证活动性。 4.在通过比较两种氢前金属与酸反应的剧烈程度来比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或金属化合物溶液的温度、浓度、体积等以及金属的形状、大小和状态需保持一致。 5.实验中无明显现象（不反应）同样能证明金属活动性关系（如Cu放入FeSO₄溶液不反应，证明Fe > Cu）。 技巧点拨 1.“中间金属法”（两盐夹一金）：要验证X > Y > Z，可将Y分别放入X的盐溶液和Z的盐溶液中，根据反应与否判断。 2.“两端金属法”（两金夹一盐）：要验证X > Y > Z，可将X和Z分别放入Y的盐溶液中，根据反应与否判断。 3.“试剂选择原则”：所选试剂必须能产生明显现象（如变色、气泡、固体析出），且不能引入干扰。 4.“最少试剂原则”：验证三种金属活动性顺序，最少需要两种试剂（如两盐夹一金或两金夹一盐）。 5.铁参与置换反应时，生成的是 价 ，不是+3价铁盐。 考向03 金属与酸反应的判断与计算 要点梳理 一、酸足量（等金足酸） 等质量、形状大小均相同的不同种金属与足量等浓度的酸反应 1. 决定生成氢气的质量 2.金属活动性顺序判断：可根据曲线的斜率判断金属活动性顺序，曲线斜率越大，金属活动性越强。 3.生成氢气质量的判断：“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气质量的多少，“平台”越高，产生氢气的质量越大。 4.，对于等质量的金属来说，的值越大，生成的氢气的质量越 ，曲线的拐点越高。 例：等质量常见金属与足量酸反应产生氢气的比较（如图1） 金属 相对原子质量 化合价 产生氢气多少顺序（由多到少） Al 27 +3 > > > Mg 24 +2 Fe 56 +2 Zn 65 +2 二、金属足量（等酸等氢） 等质量、等浓度的酸与足量、形状大小均相同的不同种金属反应（如图2） 1. 决定生成氢气的质量，最终生成氢气的质量 。 2.金属的活动性越 ，单位时间内产生氢气的量越 ，对应曲线越陡。 三、金属与酸反应后溶液质量变化 金属与酸反应后，由于金属溶解进入溶液，同时有氢气逸出，溶液质量的变化情况： 溶液质量增加：金属溶解的质量 > 生成氢气的质量，因此溶液质量 金属质量 ：金属逐渐溶解消耗 四、图像分析常见题型 ①时间-氢气质量图 ①酸过量 ①等质量的金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，金属被消耗完时，化合价相同的元素，相对原子质量越 的，产生的氢气越 ，曲线的拐点越高，金属越活泼曲线越 ; ②若酸少量，最终生成氢气的质量 ②金属质量-氢气质量图 等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越 的，生成的氢气越 ，曲线越 ;金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量 ，曲线拐点相平 ③酸质量-氢气质量图 向等质量的不同金属中分别加浓度相同的盐酸至过量，金属反应完之前，消耗盐酸的质量 ，产生氢气的质量也就 ，曲线重合;酸过量时，化合价相同的元素，相对原子质量小的金属产生的氢气 ，曲线拐点在上方 【特别提示】 ❗ Al的“钝化”现象：常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，不产生氢气，但铝与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈。 ❗ 图像起点问题：时间-氢气质量图像的起点不一定都在原点，如果金属表面有氧化膜，可能有一段延迟。 技巧点拨 1.“斜率判活性，高度判总量”：在时间-氢气质量图像中，曲线斜率越大，金属活动性越强；曲线最终高度越高，产生氢气总量越多。 2.等质量金属产氢比较：Al > Mg > Na > Fe > Zn（可结合化合价与相对原子质量推导）。 3.等质量酸产氢比较：等质量的不同酸与足量金属反应，酸中氢元素质量分数越大，产生氢气越多。 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 一、滤渣、滤液成分分析的思维模型 第一步：确定金属活动性的强弱顺序 第二步：确定反应顺序——按照“远距离先反应”原则，明确反应发生的先后顺序，写出相应的反应化学方程式。 （1） 若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先于该盐溶液发生置换反应。 （2） 若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。 第三步：判断金属或盐溶液是否过量——根据题目信息（如“充分反应”、“过滤”等）判断。 第四步：分情况讨论——按加入物质的量从少到多，分阶段分析滤渣和滤液的成分。 二、一种金属和一种盐溶液反应 （以一定量的Fe粉加入到CuSO4溶液中为例） 第一步：排顺序 —— 金属活动性：Fe>Cu 第二步：写反应 —— Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 第三步：分情况 加入Fe的量 发生反应 滤渣成分 滤液成分 少量 （只与部分CuSO4反应） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 恰好与CuSO4完全反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过量 上述反应完全后Fe剩余 三、一种金属和两种盐溶液反应 （以Zn粉加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液为例）： 第一步：排顺序 —— 金属活动性：Zn>Cu>Ag 第二步：写反应 ——“远距离先反应”原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 先反应：Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 后反应：Zn + Cu(NO₃)₂ =Zn(NO₃)₂ + Cu 第三步：分情况 Zn的量 发生反应 滤渣成分 滤液成分 少量 （只与部分AgNO₃反应） Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 恰好与AgNO₃完全反应 Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 与部分 Cu(NO₃)₂ 反应 Zn + Cu(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Cu 恰好与 Cu(NO₃)₂ 完全反应 Zn + Cu(NO₃)₂ =Zn(NO₃)₂ + Cu 过量 上述反应完全后Zn剩余 四、两种金属和一种盐溶液反应 （以向Cu和Zn的混合物加入AgNO₃溶液为例）： 第一步：排顺序 —— 金属活动性：Zn>Cu>Ag 第二步：写反应 ——“远距离先反应”原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 先反应：Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 后反应：Cu + 2AgNO₃ =Cu(NO₃)₂ + 2Ag 第三步：分情况 AgNO₃ 的量 发生反应 滤渣成分 滤液成分 少量 （只与部分Zn反应） Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 恰好与Zn完全反应 Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag 与部分 Cu 反应 Cu + 2AgNO₃ =Cu(NO₃)₂ + 2Ag 恰好与 Cu完全反应 Cu + 2AgNO₃ =Cu(NO₃)₂ + 2Ag 过量 上述反应完全后AgNO₃剩余 五、溶液颜色作为判断依据 Cu²⁺： 色（如Cu(NO₃)₂、CuSO₄溶液） Fe²⁺： 色（如FeCl₂、FeSO₄溶液） Fe³⁺： 色（如FeCl₃溶液） 其他常见金属离子： 色（如Zn²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺等） 若反应后滤液为蓝色，说明 未被完全置换，即滤液中一定含有 。 六、向滤渣加酸的现象判断 1.有气泡产生：滤渣中含有排在 前面的金属（如Zn、Fe等） 2.无气泡产生：滤渣中不含排在 前面的金属（可能只有Ag、Cu等） 【易错提醒】 ❗ 反应顺序错误：易误认为金属先与活动性较强的金属盐反应，实际是先与活动性最弱的金属盐反应。 ❗ 忽略“恰好完全反应”：题目中"充分反应"不一定代表金属过量，可能恰好完全反应。 ❗ K、Ca、Na的特殊性：若题目中出现这些金属与盐溶液反应，不能直接用置换规律分析。 ❗ 滤渣加酸有气泡：只能说明滤渣中有活泼金属，但不能确定具体是哪种（如可能是Zn，也可能是Fe）。 技巧点拨 1.“三步分析法”：①确定金属活动性顺序；②明确反应先后顺序；③分情况讨论可能结果。 2.“极限假设法”：当无法确定金属是否过量时，可假设"恰好完全反应"和"金属过量"两种极端情况，确定成分范围。 3.“颜色+气泡”双判断：利用滤液颜色判断Cu²⁺是否存在，利用加酸气泡判断活泼金属是否存在。 4.滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。 重●难●提●分●必●刷 考向01 金属活动性的判断 1.（2025·湖南·中考真题）化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 2.（2026·湖南邵阳·一模）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 3.（2025·湖南长沙·二模）精美的金属蚀刻画也是一种艺术，工艺专家利用金属R与溶液反应：，在箔状金属R上刻画了精美的图案。下列说法正确的是 A．该反应属于基本反应类型中的复分解反应 B．根据化学方程式分析可知：R的金属活动性比Ag的弱 C．金属R不可能是铝 D．在金属活动性顺序中，R一定排在氢前面 4.（2025·湖南·模拟预测）将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象。据此判断，Ag、Zn、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是 A． B． C． D． 5.（2025·四川·中考真题）下列金属不能与稀反应的是 A． B． C． D． 考向02 金属活动性顺序的验证与探究 1．（2026·湖南长沙·一模）下列实验方案，能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．镁和稀盐酸反应放热 D．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 2．（2024·湖南长沙·中考真题）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水 3．（2025·湖南长沙·二模）下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A．Fe、溶液、Ag B．Ag、稀盐酸、Fe、Cu C．溶液、Cu、Ag D．溶液、Cu、溶液 4．（2026·湖南湘潭·一模）钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 5．（2026·湖南邵阳·模拟预测）2023年10月25日，澳大利亚向中方返还了4件流失文物艺术品，其中包括一尊隋晚期至唐代鎏金铜佛立像。经检测鎏金铜佛立像含有铜、铁、锡等金属，同学们为了比较铜、铁、锡的金属活动性强弱，进行如下探究活动。 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：；   猜想二：；   猜想三： 【实验探究】 （1）同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验。 方案 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的锡丝放在FeCl2溶液中 无明显现象 金属活动性：_______ 将打磨好的铁丝插入_____溶液 铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色 金属活动性： 乙 将打磨好的粗细相同的锡丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 锡丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(选填“快”或“慢”)，铜丝表面无气泡。 金属活动性： 【查阅资料】 （2）锡元素(Sn)的常见化合价是+2价。根据实验现象推出方案乙中锡和稀盐酸发生反应的化学方程式___________。 【探究结论】猜想二成立。同学们觉得方案甲设计上有待改进，并总结了比较三种金属活动性的方法。 【拓展应用】 （3）利用下列四组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析，可以达到实验目的的是_______。 A．、溶液、 B．、、、稀硫酸 C．、、溶液 D．溶液、、溶液 考向03 金属与酸反应的判断与计算 1．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 2．（2025·湖南·一模）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．ab段主要发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B．bc段压强增大的主要原因是反应产生气体且反应放热 C．cd段压强逐渐减小，主要是因为反应停止后容器内温度逐渐降低 D．d点时，容器内溶液中溶质有2种 3．（2024·湖南怀化·模拟预测）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是 A．反应速率：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 4.（2024·湖南长沙·一模）图象可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系，正确分析图象是中学生需掌握的一种学习方法。等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图象大致如图所示。据此判断，下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．据此可以判断：锌和铁与稀盐酸反应均放出热量 考向04 金属与盐溶液反应的判断与滤渣滤液分析 1．（2025·湖南沅江·二模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定有和 2．（2025·湖南长沙·三模）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：、、、、（镍，银白色）、（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。） 已知：① ②的金属活动性为： （1）步骤②③④⑤中均进行的操作是________； （2）若步骤③中有气体产生，则滤液1中含有________种溶质。 （3）请设计实验方案证明步骤③所加铁粉已经过量________（写出操作和实验现象）。 3．（2025·湖南长沙·二模）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火缎红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉中，炉甘石与煤中的C反应，该反应类型为______。 （3）湿法冶金利用置换反应。向混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有的金属阳离子是______。 4．（2025·湖南衡阳·二模）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 ②湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_____。 5．（2026·湖南湘潭·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A．塑料水瓶 B．废旧铁锅 C．铝制易拉罐 D．旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液        ②稀盐酸        ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2     猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $