主题1 单元2 三阶 小专题2 溶解度曲线分析(7年4考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（福建专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度曲线分析”核心考点，对接福建中考说明，梳理7年4考高频内容，涵盖点线面分析、溶解度比较、结晶提纯等题型，通过真题数据归纳考查权重，体现备考针对性与实用性。 课件以“专题精讲+真题训练+方法导引”为特色，运用科学思维构建分析模型，如通过2024福建16题示范“溶剂转化法判断溶液饱和”，结合2025模拟题解析降温结晶原理，培养学生证据推理能力，助力掌握答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，提升学生中考得分率。

化 学 福建 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元2　水和溶液 三阶　小专题提能力 小专题2　溶解度曲线分析(7年4考) KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 专题精讲 一、对点、线、面的分析 63.9 63.9 t1 ℃时 增大 KNO3 减小 饱和 不饱和 硝酸钾和氯化钠的溶 解度相等，均为36.2 g 二、应用点、线、面解答问题 点 溶解度大小 的比较 40 ℃时，KNO3的溶解度① (填“＞”“＝”或 “＜”，下同)NaCl的溶解度 同一温度下 两种物质的 相关量比较 60 ℃时，KNO3和NaCl两种物质饱和溶液的溶质质量 分数的大小关系为KNO3② ⁠NaCl 60 ℃时，取两种饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的 质量大小关系为KNO3③ NaCl，溶质的质量大小 关系为KNO3④ ⁠NaCl ＞　 ＞　 ＜　 ＞　 点 计算(判断是否饱和) 40 ℃时，将30 g KNO3放入50 g水中，所得溶液质量为 ⑤ ，溶质质量分数为⑥ ；此时该溶 液为⑦ (填“饱和”或“不饱和”)溶液 方法导引 将溶剂转化为100 g，用转化后的溶质质量 与对应温度下的溶解度比较。 80 g　 37.5％　 不饱和　 线 两种物质饱 和溶液升温 (或降温) 后相关量的 比较 将20 ℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别升温到60 ℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系为KNO3 ⑧ (填“＞ ”“＝”或“＜ ”，下同)NaCl 将t1 ℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到 0 ℃时，析出固体质量KNO3⑨ NaCl，溶质质量 KNO3⑩ NaCl，溶剂质量KNO3⑪ ⁠ NaCl，溶液质量KNO3⑫ NaCl，溶质质量分数KNO3⑬ ⁠NaCl ＜　 ＞　 ＜　 ＝ ＜　 ＜　 面 饱和溶液与 不饱和溶液 的转化 将KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ⑭ ⁠ 将40 ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液 的方法是⑮ ⁠ 提纯(除杂) 的方法 当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl所用的方法为 ⑯ ⁠ 增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂)　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　 蒸发结晶　 面 提纯(除杂) 的方法 当KNO3中混有少量的NaCl时，提纯KNO3所用的方法 为⑰ ，其理由是 ⑱ ⁠ ⁠ ⁠ 降温结晶(或冷却热饱和溶液)　 KNO3的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其 溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响 较小　 1. (2025福州某校模拟)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起， 则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下图为氯化钠 的溶解度曲线，下列说法错误的是(　D　) A.氯化钠的溶解度受温度影响不大 B.10 ℃时，10 g NaCl固体加入50 g水中，充分溶解后得到60 g溶液 C.20 ℃时不能配制溶质质量分数为36％的NaCl溶液 针对训练 D D.恒温蒸发部分溶剂，NaCl饱和溶液的溶质质量分数变大 2. (2025漳州某校模拟)在某温度下，将100 g含有硝酸钾的溶液分次恒温 蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是(　C　) A.该温度下，硝酸钾的溶解度是4.0 g B.第一次蒸发后的溶液处于饱和状态 C.加水可以使析出的固体再次溶解 D.硝酸钾的溶解度不受温度影响　 次数 第一次 第二次 第三次 蒸发的水/g 10 10 10 析出固体总质量/g 0 0.6 4.0 C 3. (2024福建16题10分)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业 上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发 结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 　　　　 　 　　　　　 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 温度/℃ 溶解度/g　 物质　 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质 相似。 (1)LiOH溶液的pH (填“＞”“＝”或“＜”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷 却结晶法的理由是 ⁠。 ＞　 LiOH的溶解度受温度变化的影响很小　 　　　　 　　　　 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 温度/℃ 溶解度/g 物质　 (3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量 分数为5％。 ①该溶液中LiOH的质量为 g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时， 所得溶液是NaOH的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 100　 不饱和　 　　　　 　　　　 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 温度/℃ 溶解度/g 物质　 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方 法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学 方程式为 ⁠。 Li2CO3＋2HCl 2LiCl＋H2O＋CO2↑　 　　　　 　　　　 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 温度/℃ 溶解度/g 物质　 4. (2025吉林)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山 泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回 答下列问题。 KCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 (1)“扫取以水淋汁”：在60 ℃时，100 g水最多能溶解KNO3 g。 110　 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 ⁠。 可在如图坐标纸中绘制溶解度曲线。 蒸发结晶　 KCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 (3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 ⁠。 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 ℃。 KNO3　 23(22～25范围内均可)　 5. (2022福建15题8分)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等) 工艺的主要过程示意如下： 　　 (1)步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 (写一种)。 加快溶解(或均匀受热)　 (2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 CaCl2＋K2CO3 2KCl＋CaCO3↓　 (3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 ⁠。 (4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 ⁠。 (5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、 和 ⁠(填化学式)。 防止硝酸钾析出 结晶　 KNO3　 NaCl(或NaNO3)　 6. (2023福建14题10分)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某 钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物 质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 　　 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式 为 ⁠。 【解析】(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，即氢氧化 钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O。 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 【解析】(2)当温度高于40 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 40　 (3)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶 质质量分数为 (列出计算式即可)。 【解析】(3)40 ℃时硫酸钠的溶解度是48.4 g，将50 g硫酸钠固体加入100g 水中，充分搅拌后能够溶解48.4 g，所得溶液的溶质质量分数为 ×100％。 ×100％　 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 ⁠。 【解析】(4)0～40 ℃范围内，硫酸钠溶解度差比氯化钠大，因此“冷冻结 晶”过程中析出的两种物质中较多的是硫酸钠。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 Na2SO4(或硫酸钠)　 0 ℃ 时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸 钠含量低，氯化钠含量高　 7. (2025福建16题12分)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》 记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等 杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 混合物　 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析 出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 ⁠ (填“西北风”或“南风”)，理由是 ⁠ ⁠ 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如上图所示) 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而 明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低(合理即可) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较 浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲 子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是 否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 ⁠ ⁠。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 ⁠ ⁠。 直接蒸 煮海水需要消耗大量能源　 取适量水，加入食盐并 充分搅拌，直至不再溶解(合理即可)　 ③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管 秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大 的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 ⁠ ⁠ ⁠。 B　 卤 水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大(合 理即可)　 28 $