主题二 物质的性质和应用Ⅱ——水和溶液（培优专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题二 物质的性质和应用Ⅱ——水和溶液 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【新工艺】（以净水新工艺作为背景题材）（2026·山西吕梁·一模）用湖水生产自来水的工艺流程如图所示。分析流程，下列表述错误的是 A．明矾可使湖水中的悬浮颗粒物加速沉降 B．可以采用煅烧碳酸钙的方法获得生石灰 C．砂滤后会除去水中所有可溶性的杂质 D．空气氧化的目的是杀灭厌氧微生物 【新材料】（以侯氏制碱法为材料综合考查溶解度的理解）（2026·安徽滁州·一模）我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B．析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C．溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D．副产物可以作氮肥 【热点素材】（以潜水艇的供氧方式进行考查）（2026·河北张家口·一模）课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。 【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。 表1  潜水艇常见的供氧方式 常用供氧方式 应急氧源 辅助备用氧源 电解水 氧烛 液氧罐 超氧化钾() 通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气 主要成分为，受热分解产生氧气 分离液态空气制取液氧 主要反应为 【思考与交流】 （1）均可用于潜水艇供氧的原因为___________，三种物质中___________(填化学式)属于氧化物。 【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。 【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。 【现象及结论】 现象 结论 现象1：燃着的木条熄灭 逸出的气体是氮气 现象2：___________ 逸出的气体是氧气 （2）小组同学观察到的现象2为___________。 【实验2】电解水制氧气。 小组同学用图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。 电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2  加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 【交流讨论】 （3）电解水的化学方程式为___________。 （4）表2中加入硫酸钠的质量应为___________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入___________(填化学式)，产生氢气的速率最快。 【拓展延伸】 （5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为___________(写出一点即可)。 【新考法】（配置溶液结合酸碱中和反应的综合考查）（2025·江西·一模）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。 （1）【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图： 固体氢氧化钠的颜色是_____，称量的质量是______，称量时用小烧杯盛放的原因是_____；①的名称是______(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是______；②操作的作用是______。 （2）【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂_____，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色_____时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为_____，反应的化学方程式是_____，反应类型属于______。 （3）【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是______。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为______(选填字母序号)。 A．    B．      C．    D． （4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。 A． B． C． D． 【新考法】（结合图像进行计算分析）（2026·山东青岛·一模）向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和4.24%的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）根据图示计算______， （2）、的质量比_____。 压 轴 提 速 练 1．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A．不锈钢滤网属于非金属材料 B．活性炭可去除水中的和 C．图示净水过程未发生化学变化 D．出水口所得的水一定为纯净物 2．（2026·山西运城·一模）不同温度下硝酸钾的溶解度见表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C．60℃时，50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液质量为110g D．将100g硝酸钾溶液从60℃冷却到40℃，可能有晶体析出 3．（2026·湖南湘潭·一模）人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应前后原子数量变少 B．该反应有三种单质 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D．该反应需要在无氧条件下进行 4．（2026·陕西宝鸡·一模）在一定温度下，100g水中依次加入NaCl、KNO3固体，按照图示进行实验。下列说法不正确的是 A．实验温度时NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．②、③烧杯溶液中NaCl的质量分数一定相等 C．③、④烧杯中溶解的KNO3一定达到饱和 D．④烧杯底部固体一定比③烧杯底部固体多 5．（2026·山西吕梁·一模）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B．t℃时，氯化钠、硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 C．可用蒸发结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 6．（2025·湖北·一模）天津大学成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应前后元素的化合价不变 B．该反应与电解水原理相同 C．该燃料电池可将化学能转化为电能 D．该反应前后分子的数目不变 7．（2026·陕西咸阳·一模）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有等质量的溶液，将适量NaOH固体和固体分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲中若恢复至室温，溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液的质量变小 C．甲、乙中固体均会溶解 D．甲、乙中试管内气压均会改变 8．（2026·山西吕梁·一模）硝酸铵()为新型“相变储能材料”，其溶解度随温度变化如下表所示。某兴趣小组利用硝酸铵进行如下实验，下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 118.3 151.9 192.0 241.8 286.0 A．图1中搅拌可以增大硝酸铵的溶解度 B．图1所得溶液为硝酸铵的不饱和溶液 C．图1中加入硝酸铵后，烧杯内溶液温度升高 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数减小 9．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 10．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．加热碳酸钙粉末 B．电解水 C．.向水中加入稀盐酸 D．向硫酸亚铁溶液加入锌粒 11．（2026·广西南宁·一模）我国某盐湖地区流传着“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请结合曲线信息回答下列问题： （1）当温度小于______℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）人们利用季节差异实现“盐”和“碱”的分离，其核心依据是二者的______随温度变化的规律不同。 （3）“夏天晒盐”利用的结晶方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该选种液属于20℃时氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）T℃时，NaCl和Na2CO3的两种饱和溶液中，溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （6）20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：NaCl______Na2CO3(填“＞”“=”或“＜”)。 12．（2026·吉林长春·一模）新立城水库是长春市自来水的水源地之一。水库中的天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水，它的生产需要比较复杂的过程和较高的生产成本。通常的生产流程如图所示，首先向天然水中加入混凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，后在澄清池中沉降分离。然后让澄清的水流经过膜处理设备，再输送到千家万户。在出厂之前这些水还要经过严格的检测，达到《生活饮用水卫生标准》的质量要求后，才能成为合格的自来水。 （1）从物质分类的角度，天然水属于______。 （2）在净水过程中，向天然水中加入混凝剂的作用是______。 （3）滤水池分离出难溶性残渣。实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用_____的方法，该方法用到的玻璃仪器有____、烧杯和玻璃棒。 （4）你认为合格的自来水应符合的标准有_____(写一条)。 13．（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 （3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 14．（2026·福建泉州·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。 （1）制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用量筒和______量取100 mL的蒸馏水，用托盘天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为______结晶（填“降温”或“蒸发”）。 ②结合图硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 （3）获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。 15．（2026·陕西榆林·一模）NaCl、和三种物质在部分温度时的溶解度数值如下表所示。 温度 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是________________。 （2）时，等质量的三种固体物质分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是________。 （3）时，向50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液中加入5gNaCl固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。 （4）时，将含有150g水的溶液恒温蒸发掉50g水，再降温至，析出100g固体，则原来含有150g水的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 16．（2025·贵州·一模）2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。 Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。 （1）该系统中，电极B连接的是电源的_______（选填“正”或“负”）极。 （2）该系统中反应的化学方程式为_______，宏观上说明水由_______组成。 Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。 （3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是_______。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。 【方案一】测质量 （4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x_______（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 （5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是_______。 （6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。 A．NaCl B．蔗糖 C．NaOH 17．（2026·四川成都·一模）蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。 资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。 2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。 （1）甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的___________(填操作方法)。 （2）甘蔗原料至少经过___________次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是___________。 （3）加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于___________(填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有___________(填序号)。 （5）黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有___________的结构。 18．（2026·河南周口·一模）水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义，某化学实践小组对水的净化、水的组成进行了项目式学习。 【认识水的净化】 （1）该小组设计了净水过程如图所示。 ①操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 ②物质A可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水变得澄清，则物质A是___________。 ③经过操作c得到的蒸馏水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【探究水的组成】 （2）氢气是可燃性气体，因此点燃氢气前一定要___________，该小组成员在导管口点燃氢气，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，如图1所示，观察到的实验现象是___________。 （3）小组成员利用如图2所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后关闭电源。 ①两个玻璃管中产生气体的体积比约为___________。 ②通过电解水，我们可知水是由___________。 （4）氢能作为一种清洁能源，应用前景广阔。工业上通过电解水制取氢气。若需制备400 kg氢气，请计算理论上所需水的质量。 19．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式：__________。 （2）该实验中稀硫酸的溶质质量分数是________。 （3）固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是________。 （4）若将20 g样品与氢气充分反应最终所得固体质量是________。 20．（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； （3）通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅱ——水和溶液 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【新工艺】（以净水新工艺作为背景题材）（2026·山西吕梁·一模）用湖水生产自来水的工艺流程如图所示。分析流程，下列表述错误的是 A．明矾可使湖水中的悬浮颗粒物加速沉降 B．可以采用煅烧碳酸钙的方法获得生石灰 C．砂滤后会除去水中所有可溶性的杂质 D．空气氧化的目的是杀灭厌氧微生物 【答案】C 【解析】A、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附湖水中的悬浮颗粒物，使其加速沉降，表述正确； B、碳酸钙在高温条件下分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，可通过煅烧碳酸钙获得生石灰，表述正确； C、砂滤属于过滤操作，仅能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，表述错误； D、空气氧化过程会通入氧气，可杀灭厌氧微生物，表述正确。 故选C。 【新材料】（以侯氏制碱法为材料综合考查溶解度的理解）（2026·安徽滁州·一模）我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B．析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C．溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D．副产物可以作氮肥 【答案】B 【解析】A、气体溶解度随压强增大而增大，加压可增大二氧化碳的溶解度，提高CO2在溶液中的浓度，加快反应速率，加速NaHCO3生成，说法正确； B、溶液中存在未溶解的溶质晶体时，剩余溶液为该温度下该溶质的饱和溶液，因此析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，说法错误； C、溶解度曲线在后消失，是因为热稳定性差，在以上受热分解，说法正确； D、NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，可作氮肥使用，说法正确。 故选B。 【热点素材】（以潜水艇的供氧方式进行考查）（2026·河北张家口·一模）课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。 【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。 表1  潜水艇常见的供氧方式 常用供氧方式 应急氧源 辅助备用氧源 电解水 氧烛 液氧罐 超氧化钾() 通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气 主要成分为，受热分解产生氧气 分离液态空气制取液氧 主要反应为 【思考与交流】 （1）均可用于潜水艇供氧的原因为___________，三种物质中___________(填化学式)属于氧化物。 【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。 【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。 【现象及结论】 现象 结论 现象1：燃着的木条熄灭 逸出的气体是氮气 现象2：___________ 逸出的气体是氧气 （2）小组同学观察到的现象2为___________。 【实验2】电解水制氧气。 小组同学用下图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。 电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2  加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 【交流讨论】 （3）电解水的化学方程式为___________。 （4）表2中加入硫酸钠的质量应为___________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入___________(填化学式)，产生氢气的速率最快。 【拓展延伸】 （5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为___________(写出一点即可)。 【答案】（1）均含有氧元素，参加化学反应时可生成氧气 、 （2）带火星的木条复燃 （3） （4）12 （5）反应物来源广(合理即可) 【解析】（1）超氧化钾()、氧烛(主要成分为)、水中均含有氧元素，一定条件下发生化学反应时可生成氧气。其中属于氧化物的物质有和。 （2）氮气的沸点为，氧气的沸点为，液态空气汽化时，沸点更低的氮气先汽化，沸点较高的氧气后汽化。氮气不能燃烧也不能支持燃烧，当逸出氮气时，燃着的木条熄灭。当带火星的木条复燃时，说明逸出的气体是氧气。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （4）探究电解水时加入碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠对电解速率的影响，应加入相等质量的物质，所以加入硫酸钠的质量应为12 g。通过图示数据可知，加入氢氧化钠固体时生成氢气的速率最快。 （5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为反应物来源广、另一种生成物可作供能物质等。 【新考法】（配置溶液结合酸碱中和反应的综合考查）（2025·江西·一模）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。 （1）【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图： 固体氢氧化钠的颜色是_____，称量的质量是______，称量时用小烧杯盛放的原因是_____；①的名称是______(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是______；②操作的作用是______。 （2）【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂_____，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色_____时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为_____，反应的化学方程式是_____，反应类型属于______。 （3）【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是______。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为______(选填字母序号)。 A．    B．      C．    D． （4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）白色 2g 氢氧化钠易潮解 橡皮塞 瓶塞正放 加快溶解速率 （2）酚酞溶液 刚好变成无色 7.3% 复分解反应 （3）无影响 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D （4）A 【解析】（1）固体氢氧化钠的颜色是白色。故填：白色。 配制20g10%氢氧化钠标准溶液，需要氢氧化钠的质量为。故填：2g。 氢氧化钠易潮解，需要放在容器中称量。故填：氢氧化钠易潮解。 氢氧化钠会与玻璃中的成分发生反应，所以盛放氢氧化钠的广口瓶需要用橡皮塞。故填：橡皮塞。 图中的错误是瓶塞正放了。故填：瓶塞正放。 配制溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率。故填：加快溶解速率。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的实验现象，为便于观察反应终点，提前向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，溶液刚好变为无色时表示二者恰好完全反应。故填：酚酞溶液；刚好变成无色。 20g10%氢氧化钠溶液与25g稀盐酸恰好完全反应。 设25g稀盐酸中HCl的质量为x 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠和氯化氢互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应。 故填：7.3%；；复分解反应。 （3）氢氧化钠固体放置在空气中一段时间，会与空气中的CO2反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠分别和稀盐酸反应，相关方程式为： 由化学方程式可知，钠离子与氯离子的对应关系没有改变，所以对计算稀盐酸质量分数没有影响。 从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 在反应达到终点前，溶液显碱性，溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，所以能表示溶液中微粒存在状态的图示为D。 故填：无影响；氢离子与氢氧根离子结合成水分子；D。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，氢氧化钠溶液显碱性（pH>7），随着盐酸的不断加入，溶液的碱性减弱，二者恰好完全反应时变成中性（pH=7）。盐酸过量后溶液显酸性（pH<7），且酸性逐渐增强，无限接近所加盐酸的pH。A选项正确，B选项错误。 氢氧化钠溶液与盐酸反应放热，溶液温度升高。二者恰好完全反应时，溶液温度最高。继续滴加稀盐酸，溶液的温度慢慢下降。C、D均错误。 故选A。 【新考法】（结合图像进行计算分析）（2026·山东青岛·一模）向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和4.24%的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）根据图示计算______， （2）、的质量比_____。 【答案】（1）17.2 （2）49：71 【解析】（1）由图可知，生成碳酸钡沉淀用去100g碳酸钠溶液，设生成碳酸钡的质量为x。 则： （2）0a段中硫酸根的质量为：，加入碳酸钠溶液的质量50g，其中碳酸钠的质量为时，恰好将溶液中的完全反应完，所以硫酸的质量为：，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为，硫酸钠的质量为：，所以的质量比为。 压 轴 提 速 练 1．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A．不锈钢滤网属于非金属材料 B．活性炭可去除水中的和 C．图示净水过程未发生化学变化 D．出水口所得的水一定为纯净物 【答案】C 【解析】A、不锈钢滤网属于金属材料（不锈钢是铁的合金），不属于非金属材料，该说法错误。 B、活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，无法去除水中的Ca2+、Mg2+（这些离子需通过煮沸或离子交换等方法去除），该说法错误。 C、图示净水过程包括过滤（不锈钢滤网、超滤膜）和吸附（活性炭），均属于物理变化，没有新物质生成，未发生化学变化，该说法正确。 D、出水口的水仍含有可溶性杂质（如矿物质离子），属于混合物，并非纯净物，该说法错误。 故选C。 2．（2026·山西运城·一模）不同温度下硝酸钾的溶解度见表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C．60℃时，50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液质量为110g D．将100g硝酸钾溶液从60℃冷却到40℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A 、溶解度的单位是g，选项中未带单位，说法错误，不符合题意； B 、40℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ，说法错误，不符合题意； C 、60℃时硝酸钾溶解度为 110g，50g 水中最多溶解 55g 硝酸钾，所得溶液质量=55g+50g=105g，说法错误，不符合题意； D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，若 60℃溶液接近饱和，降温至 40℃可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选 D。 3．（2026·湖南湘潭·一模）人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应前后原子数量变少 B．该反应有三种单质 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D．该反应需要在无氧条件下进行 【答案】D 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故说法错误，不符合题意； B.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有H2、Si两种单质，故说法错误，不符合题意； C.由方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:2，故说法错误，不符合题意； D.高温下氢气混有氧气易发生爆炸，且硅在高温下会与氧气反应，因此该反应需要在无氧条件下进行，故说法正确，符合题意，故选D。 4．（2026·陕西宝鸡·一模）在一定温度下，100g水中依次加入NaCl、KNO3固体，按照图示进行实验。下列说法不正确的是 A．实验温度时NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．②、③烧杯溶液中NaCl的质量分数一定相等 C．③、④烧杯中溶解的KNO3一定达到饱和 D．④烧杯底部固体一定比③烧杯底部固体多 【答案】B 【解析】实验数据分析：100g水中加25g 得125g溶液，说明全部溶解，该温度下溶解度≥25g；再加入25g 后溶液质量为145.9g，说明溶解的质量为，该温度下溶解度为20.9g。 A、该温度下，溶解度≥25g，的溶解度20.9g，所以，实验温度时的溶解度大于的溶解度，说法正确； B：②中质量分数为；③中质量仍为25g，溶液质量为145.9g，质量分数为，二者不相等，说法错误； C：③中有未溶解的，为饱和溶液；④中加入铵盐，铵盐溶解吸热，温度降低，溶解度随温度降低而减小，仍为饱和溶液，说法正确； D：温度降低，溶解度减小，析出更多固体，因此④底部固体比③多，说法正确。 故选B； 5．（2026·山西吕梁·一模）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B．t℃时，氯化钠、硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 C．可用蒸发结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度的单位为g，40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，该选项未标注单位，表述错误； B、t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数公式为，因此该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，表述正确； C、硫酸钠溶解度受温度影响变化较大，适合用降温结晶的方法提取，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），表述错误； D、温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，此时升高温度，饱和硫酸钠溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，表述错误。 故选B。 6．（2025·湖北·一模）天津大学成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应前后元素的化合价不变 B．该反应与电解水原理相同 C．该燃料电池可将化学能转化为电能 D．该反应前后分子的数目不变 【答案】C 【解析】A、由图可知该燃料电池发生的反应为氢气与氧气在催化剂的条件下生成水，反应前氢气中氢元素和氧气中氧元素化合价均为0（单质价为0），反应后水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，反应前后元素的化合价改变，选项错误； B、由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，电解水是在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，原理不同，选项错误； C、由工作原理图可以看出交换膜燃料电池就是利用氢气和氧气反应生成水，从而将化学能转化为电能，选项正确； D、根据工作原理图可以看出两个氢分子和一个氧分子发生反应生成两个水分子，所以反应前后分子的数目发生改变，选项错误。 故选C。 7．（2026·陕西咸阳·一模）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有等质量的溶液，将适量NaOH固体和固体分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲中若恢复至室温，溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液的质量变小 C．甲、乙中固体均会溶解 D．甲、乙中试管内气压均会改变 【答案】C 【解析】A、甲中若恢复至室温，溶解度回落至原值，即恢复最初的状态，溶液中有未溶解的硝酸钾固体，所以硝酸钾溶液一定是饱和溶液，故A正确； B、硝酸铵溶于水吸热，乙中温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出，所以乙中硝酸钾溶液的质量变小，故B正确； C、甲中温度升高，硝酸钾的溶解度增大，会促进硝酸钾固体溶解；乙中温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出。所以乙中硝酸钾固体不会溶解，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，故D正确。 故选：C。 8．（2026·山西吕梁·一模）硝酸铵()为新型“相变储能材料”，其溶解度随温度变化如下表所示。某兴趣小组利用硝酸铵进行如下实验，下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 118.3 151.9 192.0 241.8 286.0 A．图1中搅拌可以增大硝酸铵的溶解度 B．图1所得溶液为硝酸铵的不饱和溶液 C．图1中加入硝酸铵后，烧杯内溶液温度升高 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】A、固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快溶解速率，无法改变溶解度，故选项说法不正确。 B、20 ℃时硝酸铵溶解度为192.0g，即50 g水最多溶解96 g硝酸铵，加入100 g硝酸铵后有固体剩余，所得为饱和溶液，故选项说法不正确。 C、结合图2，硝酸铵溶于水是吸热过程，会导致溶液温度降低，而不是升高，故选项说法不正确。 D、降温至10 ℃时，硝酸铵溶解度减小，10 ℃时50 g水最多溶解约75.95 g硝酸铵，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，故选项说法正确。 故选D。 9．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 【答案】B 【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，则a管中的电极与电源负极相连，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快，不符合题意； D、由以上分析可知，a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管和b管中产生气体的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 10．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．加热碳酸钙粉末 B．电解水 C．.向水中加入稀盐酸 D．向硫酸亚铁溶液加入锌粒 【答案】A 【解析】A、加热碳酸钙粉末，发生化学反应：，未加热时只有碳酸钙粉末一种固体，加热反应开始后生成另一种固体，共有两种固体，碳酸钙完全反应后，只有氧化钙一种固体，图像相符，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图像的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，图像不相符，故B错误； C、向水中加入稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH应逐渐减小，pH＜7，图像不相符，故C错误； D、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，参加反应的锌的相对原子质量大于生成铁的相对原子质量，则溶液的质量不断增大，至完全反应不再发生改变，图像不相符，故D错误； 故选A。 11．（2026·广西南宁·一模）我国某盐湖地区流传着“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请结合曲线信息回答下列问题： （1）当温度小于______℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）人们利用季节差异实现“盐”和“碱”的分离，其核心依据是二者的______随温度变化的规律不同。 （3）“夏天晒盐”利用的结晶方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该选种液属于20℃时氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）T℃时，NaCl和Na2CO3的两种饱和溶液中，溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （6）20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：NaCl______Na2CO3(填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1）T （2）溶解度 （3）蒸发结晶 （4）不饱和 （5）相等 （6）＜ 【解析】（1）从溶解度曲线可知，两曲线交点对应的温度为，当温度小于，NaCl的溶解度曲线在上方，则NaCl的溶解度大于的溶解度。 （2） “夏天晒盐，冬天捞碱”的核心依据是二者的溶解度随温度变化的规律不同：NaCl溶解度受温度影响小；溶解度受温度影响大，且低温时溶解度显著降低。 （3） “夏天晒盐”利用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠结晶析出。 （4） 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，因为， 因此该选种液属于不饱和溶液。 （5）时，NaCl和的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：，可知二者饱和溶液的溶质质量分数相等。 （6）20℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度。 等质量的固体配成饱和溶液时，溶解度越大，所需水的质量越少，因此所需水的质量：。 12．（2026·吉林长春·一模）新立城水库是长春市自来水的水源地之一。水库中的天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水，它的生产需要比较复杂的过程和较高的生产成本。通常的生产流程如图所示，首先向天然水中加入混凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，后在澄清池中沉降分离。然后让澄清的水流经过膜处理设备，再输送到千家万户。在出厂之前这些水还要经过严格的检测，达到《生活饮用水卫生标准》的质量要求后，才能成为合格的自来水。 （1）从物质分类的角度，天然水属于______。 （2）在净水过程中，向天然水中加入混凝剂的作用是______。 （3）滤水池分离出难溶性残渣。实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用_____的方法，该方法用到的玻璃仪器有____、烧杯和玻璃棒。 （4）你认为合格的自来水应符合的标准有_____(写一条)。 【答案】（1）混合物 （2）加速悬浮物的沉降 （3）过滤 漏斗 （4）澄清透明（合理即可） 【解析】（1）天然水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； （2）向天然水中加入混凝剂，可使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降； （3）实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用过滤的方法，过滤可实现固液分离； 过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、烧杯和玻璃棒； （4）合格的自来水应符合的标准有：澄清透明、无异味、不得呈现异色等。 13．（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 （3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 【答案】（1）不溶性 （2）B （3）小于 a 【解析】（1）加入絮凝剂使悬浮杂质沉降后，操作X为过滤，过滤可以除去水中的不溶性杂质。 （2）炭罐内的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，即脱色除味； 过滤是超滤膜的作用，消毒杀菌是紫外灯管的作用，活性炭不能降低水的硬度； 故选B。 （3）RO膜只允许水分子通过、阻挡杂质粒子，说明RO膜的孔径小于杂质粒子的直径，只有水分子能透过RO膜到达出水口a，大部分杂质被阻挡并随浓缩水从出水口b排出，因此纯净水的出水口为a。 14．（2026·福建泉州·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。 （1）制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用量筒和______量取100 mL的蒸馏水，用托盘天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为______结晶（填“降温”或“蒸发”）。 ②结合图硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 （3）获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。 【答案】（1）胶头滴管 40.0 （2）降温 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 （3） 【解析】（1）用量筒和胶头滴管量取100mL的蒸馏水；由溶解度曲线图可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40.0g，100g水最多溶解40.0g，则用天平称取40.0g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液； （2）①由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)，选取一个溶液中出现的较完整小晶体作为晶核，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则制作晶核的这种方法称为降温结晶； ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小； （3）将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则获得“蓝宝石”后的剩余溶液为硫酸铜的饱和溶液，若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，由溶解度曲线图可知，20℃时硫酸铜的溶解度为20.7g，则此时溶液的溶质质量分数为。 15．（2026·陕西榆林·一模）NaCl、和三种物质在部分温度时的溶解度数值如下表所示。 温度 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是________________。 （2）时，等质量的三种固体物质分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是________。 （3）时，向50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液中加入5gNaCl固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。 （4）时，将含有150g水的溶液恒温蒸发掉50g水，再降温至，析出100g固体，则原来含有150g水的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）硝酸钾或 （2）氯化钠或 （3）20% （4）不饱和 【解析】（1）对比三种物质不同温度下的溶解度变化：氯化钠溶解度随温度变化很小，氯化铵变化较大，硝酸钾溶解度随温度升高增幅远大于另外两种，因此溶解度受温度影响最大的是硝酸钾。 （2）等质量固体配成饱和溶液，溶解度越小，需要的溶剂水的质量越大，最终溶液质量=溶质质量+溶剂水的质量，因此溶液质量越大。50℃时溶解度氯化钠的最小，因此所得溶液质量最大的是氯化钠。 （3）原溶液中氯化钠质量为50g×12%=6g，加入5g氯化钠后，总溶质质量为 6g + 5g = 11g ，总溶液质量为50g+5g=55g，因此溶质质量分数为。 （4）蒸发50g水后，剩余水的质量为150g−50g=100g；20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此原溶液中硝酸钾总质量为100g(析出)+31.6 g(溶解)=131.6 g。80℃时150g水最多可溶解硝酸钾质量为，131.6g<253.5g，因此原溶液是不饱和溶液。 16．（2025·贵州·一模）2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。 Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。 （1）该系统中，电极B连接的是电源的_______（选填“正”或“负”）极。 （2）该系统中反应的化学方程式为_______，宏观上说明水由_______组成。 Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。 （3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是_______。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。 【方案一】测质量 （4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x_______（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 （5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是_______。 （6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。 A．NaCl B．蔗糖 C．NaOH 【答案】（1）正 （2） 氢元素和氧元素 （3）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，烧杯③中有未溶解的固体，故一定是NaCl的饱和溶液。 （4）< （5）第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液 （6）C 【解析】（1）由图可知，该系统中，连接电源B处生成的气体为氧气，则电极B连接的是电源的正极，故填：正。 （2）由图可知，该系统中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由此可知，水由氢元素和氧元素组成。 （3）由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，故填：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，烧杯③中有未溶解的固体，故一定是NaCl的饱和溶液。 （4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x<10g，说明第二次加入的10g氯化钠部分溶解，证明烧杯②中为NaCl的不饱和溶液，故填：<。 （5）第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液，故填：第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液。 （6）A、由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，溶液为氯化钠的饱和溶液，再加入氯化钠，氯化钠不溶解，溶液的组成不变，导电性不变，选项错误； B、加入蔗糖后蔗糖溶解，蔗糖溶于水不发生解离，溶液中的离子数目不变，导电性不变，选项错误； C、烧杯③中的溶液是氯化钠的饱和溶液，加入氢氧化钠，氢氧化钠不与氯化钠反应，且氢氧化钠溶于水后发生解离，溶液中的离子数目增加，导电性增强，选项正确； 故选C。 17．（2026·四川成都·一模）蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。 资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。 2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。 （1）甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的___________(填操作方法)。 （2）甘蔗原料至少经过___________次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是___________。 （3）加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于___________(填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有___________(填序号)。 （5）黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有___________的结构。 【答案】（1）过滤 （2）3 提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量 （3） 放热 （4）生物质 ①②④ （5）疏松多孔 【解析】（1）压榨是通过压力将甘蔗汁与甘蔗渣分离，类似于实验室中的过滤操作； （2）从流程图中能看到压榨环节有：初次压榨、一段碾轧渣压榨、二段碾轧渣压榨，因此甘蔗原料至少经过3次压榨；可提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量； （3）生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为：，反应为放热反应； （4）糖渣属于植物残体，属于生物质能源；熬糖时涉及加热，可能用到明火（图标②），实验中需注意发生烫伤（图标④），且题干提示有糖浆飞溅危险需要佩戴护目镜（图标①），实验中用不到锐器，③与操作无关，故填①②④； （5）黄泥水的作用类似活性炭，具有吸附性，推测其具有疏松多孔的结构。 18．（2026·河南周口·一模）水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义，某化学实践小组对水的净化、水的组成进行了项目式学习。 【认识水的净化】 （1）该小组设计了净水过程如图所示。 ①操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 ②物质A可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水变得澄清，则物质A是___________。 ③经过操作c得到的蒸馏水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【探究水的组成】 （2）氢气是可燃性气体，因此点燃氢气前一定要___________，该小组成员在导管口点燃氢气，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，如图1所示，观察到的实验现象是___________。 （3）小组成员利用如图2所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后关闭电源。 ①两个玻璃管中产生气体的体积比约为___________。 ②通过电解水，我们可知水是由___________。 （4）氢能作为一种清洁能源，应用前景广阔。工业上通过电解水制取氢气。若需制备400 kg氢气，请计算理论上所需水的质量。 【答案】（1）过滤 明矾 纯净物 （2）验纯 气体燃烧，生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成 （3）2:1 氢元素和氧元素组成 （4）解：设理论上所需水的质量为。 答：理论上所需水的质量为3600 kg。 【解析】（1）①操作a是将固体和液体分离，名称是过滤。 ②明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降，故能使水中悬浮杂质较快沉降的物质是明矾。 ③蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物。 （2）氢气具有可燃性，防止不纯的氢气点燃时发生爆炸，点燃前一定要检验纯度； 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧生成水，所以观察到的现象是：氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。 （3）①电解水时，负极（a管）产生氢气，正极（b管）产生氧气，二者体积比约为：2:1。 ②电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）水的质量根据反应的化学方程式由氢气的质量可求得，详解见答案。 19．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式：__________。 （2）该实验中稀硫酸的溶质质量分数是________。 （3）固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是________。 （4）若将20 g样品与氢气充分反应最终所得固体质量是________。 【答案】（1） （2）40% （3）65g （4）16.8g 【解析】（1）取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （2）该实验中铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则最后剩余固体的质量为铜的质量，则样品中氧化铜的质量为：20g-4g=16g，恰好完全反应时消耗硫酸的质量为49g。 解：设该实验中稀硫酸的溶质质量分数为x    x=40% 答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数是40%； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量=加入的稀硫酸的质量+参加反应的氧化铜的质量=16g+49g=65g； （4）由以上分析可知，20g样品中铜的质量为4g，氧化铜的质量为16g，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终所得固体的质量是： 答：最终所得固体质量是16.8g。 20．（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； （3）通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 【答案】（1）气体 （2）NaCl （3）由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。 【分析】由实验原理可知，滤液中加入 Na2CO3溶液后，首先与滤液中的盐酸反应放出 CO2，直到酸被完全中和后才开始与钙离子生成 CaCO3沉淀。 【解析】（1）由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。 （2）由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 （3）详解见答案。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $