学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷02（人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A C A D B A A B D B C D C A D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）平面三角形 （3）不会（1分） （4）H2SiO3 （5）使反应平衡正向移动，有利于的生成 （6）（1分） 8 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）①②③ （2）BD （3）V2/4V1 （4）①NH3中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小 ②酸（1分） Ag+强吸电子，使NH3中N-H极性变大，容易电离出H+ ③取少量溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则含有氮元素 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）3,4,4-三甲基庚烷 （2）（1分） 3（1分） （3）羧基、碳碳双键 （4） （5）或 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）加成反应（1分） （2）碳碳双键和羧基（1分） （3） （4）B（1分） （5）吸收挥发出来的溴和苯 （6）过滤 （7）bcf / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B1[CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B1[C1[D1 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① ② (1分) ③ 19.(12分)( 除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【概念理解】基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C．碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 D．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 2．下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 A．   B．   C．   D．   3．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 4．在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是 A．C2H4 B．C3H8 C．C2H6 D．C2H2 5．下列现象或事实的解释错误的是 现象或事实 解释 A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大 C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进 6．(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 下列说法正确的是 A．位于第五周期第ⅣA族 B．的空间结构是四面体 C．基态原子处于最高能级的电子有8种运动状态 D．电负性： 7．【新素材】ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 8．利用甲苯为原料制备苯甲酸的过程如下：。已知：苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇；温度越低，苯甲酸溶解度越小。下列说法或操作正确的是 A．溴化四丁基铵使甲苯与溶液充分混合，提高的氧化效果 B．该流程甲苯与溶液反应结束的标志是紫色褪去 C．“冷水洗涤”中改用乙醇洗涤，效果更好 D．“重结晶”中，粗苯甲酸热溶解后，趁热过滤即得苯甲酸晶体 9．使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A．图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B．该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C．该产品分子中的官能团为羧基 D．该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 10．甲烷和乙烯是重要有机化合物，下列实验操作(如图所示)及实验结论错误的是 A．图甲：反应一段时间后，试管内壁会产生浅黄绿色油状液滴 B．图甲：反应结束后，水槽内有NaCl晶体析出 C．图乙：反应产生的气体会使酸性溶液褪色 D．图乙：实验现象说明石蜡油分解产生乙烯 11．下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是 A． B． C． D． 12．有机物M、N、Q的转化关系如下图。 下列说法错误的是 A．M的名称是2-甲基丁烷 B．N中存在手性碳原子 C．Q分子中所有的碳原子一定共面 D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 13．与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 14．化合物常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点： C．中不存在配位键 D．可形成离子化合物 15．物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A．化合物Ⅲ的分子式为 B．化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C．反应①是加成反应，反应③是消去反应 D．化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 16．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A．第一电离能： B．中含键与键的数目之比为 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．晶体的密度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）的空间结构为 。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中 （填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是 （从平衡移动角度进行分析）。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示 （填“”或“”）。 ②2号原子的配位数为 。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 （用含a、的代数式表示）。 18．（13分）五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 （1）胆矾晶体()的简单平面结构如图1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2所示， 则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是_______(填①、②、③)。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是_______。 A．价电子为，d轨道电子半充满稳定，因此在在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B．已知尿素分子()中所有原子同平面，则N、C原子均为杂化 C．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中配位原子是C D．为平面三角形 （3）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是_______。 （4）银的化合物有如下转化关系： ①中的键角比键角大的原因是_______。 ②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：，该反应体现了中的_______性(填“酸”或“碱”)，从结构角度解释_______。 ③设计实验验证溶液中含有氮元素_______。 19．（12分）请根据以下有机物，回答下列问题 （1）请用系统命名法对有机物甲命名______。 （2）有机物乙的分子式为______；含有______种官能团。 （3）丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其官能团的名称为______。 （4）有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3:2:1。则X的结构简式为______。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式____________。 （5）请写出有机物乙发生酯化反应生成香豆素（）的化学方程式____________。 20．（13分）有机物广泛服务于人类生产生活。 Ⅰ．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成： （1）由乙烯生成有机物A的反应类型为___________。 （2）有机物B中含有的官能团是_________________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式___________。 Ⅱ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加入烧瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加入分液漏斗混合。 回答下列问题： （4）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是___________(填标号)。 A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL （5）装置b中的作用是___________。 充分反应后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： （6）操作Ⅳ是向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。 （7）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需要经过操作V进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【概念理解】基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C．碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 D．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 2．下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 A．   B．   C．   D．   3．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 4．在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是 A．C2H4 B．C3H8 C．C2H6 D．C2H2 5．下列现象或事实的解释错误的是 现象或事实 解释 A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大 C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进 6．(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 下列说法正确的是 A．位于第五周期第ⅣA族 B．的空间结构是四面体 C．基态原子处于最高能级的电子有8种运动状态 D．电负性： 7．【新素材】ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 8．利用甲苯为原料制备苯甲酸的过程如下：。已知：苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇；温度越低，苯甲酸溶解度越小。下列说法或操作正确的是 A．溴化四丁基铵使甲苯与溶液充分混合，提高的氧化效果 B．该流程甲苯与溶液反应结束的标志是紫色褪去 C．“冷水洗涤”中改用乙醇洗涤，效果更好 D．“重结晶”中，粗苯甲酸热溶解后，趁热过滤即得苯甲酸晶体 9．使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A．图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B．该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C．该产品分子中的官能团为羧基 D．该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 10．甲烷和乙烯是重要有机化合物，下列实验操作(如图所示)及实验结论错误的是 A．图甲：反应一段时间后，试管内壁会产生浅黄绿色油状液滴 B．图甲：反应结束后，水槽内有NaCl晶体析出 C．图乙：反应产生的气体会使酸性溶液褪色 D．图乙：实验现象说明石蜡油分解产生乙烯 11．下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是 A． B． C． D． 12．有机物M、N、Q的转化关系如下图。 下列说法错误的是 A．M的名称是2-甲基丁烷 B．N中存在手性碳原子 C．Q分子中所有的碳原子一定共面 D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 13．与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 14．化合物常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点： C．中不存在配位键 D．可形成离子化合物 15．物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A．化合物Ⅲ的分子式为 B．化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C．反应①是加成反应，反应③是消去反应 D．化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 16．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A．第一电离能： B．中含键与键的数目之比为 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．晶体的密度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）的空间结构为 。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中 （填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是 （从平衡移动角度进行分析）。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示 （填“”或“”）。 ②2号原子的配位数为 。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 （用含a、的代数式表示）。 18．（13分）五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 （1）胆矾晶体()的简单平面结构如图1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2所示， 则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是_______(填①、②、③)。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是_______。 A．价电子为，d轨道电子半充满稳定，因此在在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B．已知尿素分子()中所有原子同平面，则N、C原子均为杂化 C．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中配位原子是C D．为平面三角形 （3）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是_______。 （4）银的化合物有如下转化关系： ①中的键角比键角大的原因是_______。 ②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：，该反应体现了中的_______性(填“酸”或“碱”)，从结构角度解释_______。 ③设计实验验证溶液中含有氮元素_______。 19．（12分）请根据以下有机物，回答下列问题 （1）请用系统命名法对有机物甲命名______。 （2）有机物乙的分子式为______；含有______种官能团。 （3）丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其官能团的名称为______。 （4）有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3:2:1。则X的结构简式为______。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式____________。 （5）请写出有机物乙发生酯化反应生成香豆素（）的化学方程式____________。 20．（13分）有机物广泛服务于人类生产生活。 Ⅰ．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成： （1）由乙烯生成有机物A的反应类型为___________。 （2）有机物B中含有的官能团是_________________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式___________。 Ⅱ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加入烧瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加入分液漏斗混合。 回答下列问题： （4）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是___________(填标号)。 A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL （5）装置b中的作用是___________。 充分反应后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： （6）操作Ⅳ是向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。 （7）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需要经过操作V进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[BJ[C1[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][CI[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① ② (1分) ③ 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【概念理解】基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C．碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 D．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 【答案】D 【解析】A．电解质在水溶液或熔融状态下即可电离产生离子，电离过程不需要通电，通电是电解的条件，不是电离的条件，A错误； B．电化学腐蚀是金属与接触的电解质溶液发生原电池反应引起的金属损耗过程，不需要外加电流作用，B错误； C．碰撞理论认为，只有活化分子发生的有效碰撞才能引发化学反应，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，C错误； D．泡利原理的核心内容就是一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子，D正确； 故选D。 2．下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．两种有机化合物的羟基均与苯环直接相连，均为酚，故选A； B．前者官能团为醛基，属于醛，后者官能团为醚键，为醚，故不选B； C．前者羟基连在烃基上，属于醇，后者羟基连在苯环上，为酚，故不选C； D．前者官能团是酯基，属于酯，后者官能团为羧基，为酸，故不选D； 选A。 3．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 【答案】C 【解析】A．由该分子的结构简式可知，主链由4个碳原子，甲基在2号碳原子上，则其名称为：2-甲基-丁烷，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，中无手性碳原子，B错误； C．反-2-丁烯分子中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，C正确； D．CH2=CH2中含有每个碳原子形成3个σ键，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，D错误； 故选C。 4．在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是 A．C2H4 B．C3H8 C．C2H6 D．C2H2 【答案】A 【解析】设烃的分子式为CxHy，该烃燃烧的通式为CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，由于反应前后压强不变，可得1+x+=x+，解y=4。 故选A。 5．下列现象或事实的解释错误的是 现象或事实 解释 A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大 C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进 【答案】D 【解析】A．霓虹灯发光是因为电子从高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量，A不符合题意； B．键键长比键短，键能更大，故稳定性强于，B不符合题意； C．中P原子价层电子对数为，中P原子价层电子对数为，均为杂化，空间结构均为四面体形，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，是因为的酸性强于，发生强酸制弱酸反应，并非水解相互促进，D符合题意； 故选D。 6．(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 下列说法正确的是 A．位于第五周期第ⅣA族 B．的空间结构是四面体 C．基态原子处于最高能级的电子有8种运动状态 D．电负性： 【答案】B 【解析】A．原子序数为34，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A项错误； B．可看作是中的一个原子被原子取代，中心原子为，中心原子的价层电子对数为4，且无孤对电子，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为四面体形，B项正确； C．的电子排布为，最高能级2p能级有4个电子，每个电子运动状态均不同，所以基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有4种，C项错误； D．、、位于同一周期，原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性强弱关系为，D错误； 故答案选B。 7．【新素材】ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 【答案】A 【解析】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确； C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确； D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确； 故选A。 8．利用甲苯为原料制备苯甲酸的过程如下：。已知：苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇；温度越低，苯甲酸溶解度越小。下列说法或操作正确的是 A．溴化四丁基铵使甲苯与溶液充分混合，提高的氧化效果 B．该流程甲苯与溶液反应结束的标志是紫色褪去 C．“冷水洗涤”中改用乙醇洗涤，效果更好 D．“重结晶”中，粗苯甲酸热溶解后，趁热过滤即得苯甲酸晶体 【答案】A 【分析】向甲苯中加入高锰酸钾溶液，加热回流氧化生成苯甲酸钾和二氧化锰，加入草酸并趁热过滤分离两者，再向冷却后的滤液中加浓盐酸酸化得到微溶于冷水的苯甲酸，再经冷却结晶、冷水洗涤、重结晶得到苯甲酸。 【解析】A．溴化四丁基铵是一种相转移催化剂，它能促进有机相与水相之间的反应，甲苯是有机物，而高锰酸钾溶液时水溶液，两者不易混合，加入溴化四丁基铵后，能促进甲苯（有机相）与KMnO4（水相）的混合，从而增强氧化效果，A正确； B．为促使甲苯能够被高锰酸钾完全氧化，理论上KMnO4过量，若是未过量则溶液颜色可能是恰好褪去，但若是溶液颜色褪去，说明甲苯可能未被完全氧化，也有可能恰好氧化，那么也就是甲苯与KMnO4反应结束后，KMnO4必须过量，则溶液仍可能呈紫色；后续加入H2C2O4是为了还原残留的KMnO4，因此紫色褪去并非反应本身的终点标志，B错误； C．根据题干信息可知，苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇，改用乙醇洗涤会导致产物溶解损失，冷水洗涤可减少溶解，C错误； D．重结晶时，趁热过滤是为了去除不溶性杂质，苯甲酸晶体需冷却后析出，而非趁热过滤直接得到，D错误； 故选A。 9．使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A．图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B．该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C．该产品分子中的官能团为羧基 D．该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 【答案】B 【解析】A. 质谱图显示化合物的相对分子质量，红外光谱图显示化学键及官能团，核磁共振氢谱图显示有几种化学环境的氢原子，据此可知：图1为质谱图，图2为红外光谱图，故 A项错误； B. 由图1可知，该产物相对分子质量为88；由图2可知，该产品中至少含2个不等效的甲基，结合图2显示的及“该产品分子结构中只含1种官能团”等信息可知，该产物为，故制备该物质的原料可以是乙酸、乙醇，故B项正确； C. 中的官能团是酯基，故C项错误； D.根据分析可知，有三种化学环境的氢原子，其数目比为，故其核磁共振氢谱中峰面积之比为，故D项错误。 10．甲烷和乙烯是重要有机化合物，下列实验操作(如图所示)及实验结论错误的是 A．图甲：反应一段时间后，试管内壁会产生浅黄绿色油状液滴 B．图甲：反应结束后，水槽内有NaCl晶体析出 C．图乙：反应产生的气体会使酸性溶液褪色 D．图乙：实验现象说明石蜡油分解产生乙烯 【答案】D 【解析】A．光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，油状液体溶解部分氯气，会产生浅黄绿色油状液滴，A正确； B．反应生成HCl溶于水使得饱和氯化钠溶液中氯离子浓度增大，促使氯化钠析出晶体，B正确； C．石蜡分解产生不饱和烃，不饱和烃能使得酸性溶液褪色，C正确； D．酸性溶液褪色，说明石蜡分解产生不饱和烃，但不确定是乙烯，D错误； 故选D。 11．下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】的一氯代物有2种即ClCH2CH(CH3)2和ClC(CH3)3，第一种取代第二个H有3种方法，第二种不增加取代物种类，则其二氯代物只有3种；的二氯代物分别为：若两个Cl均在苯环则有4+2+0=6种，两个Cl均在取代基上有3种，一个在取代基上一个在苯环上有2×3=6种，一共有6+3+6=15种；的二氯代物有连在同一碳原子上有1种，连在不同碳原子上有2种，一共有3种；的二氯代物一共有3种分别为在一条边上，面对角线上和体对角线上，故二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是B，故答案为：B。 12．有机物M、N、Q的转化关系如下图。 下列说法错误的是 A．M的名称是2-甲基丁烷 B．N中存在手性碳原子 C．Q分子中所有的碳原子一定共面 D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 【答案】C 【分析】由转化关系可知，M为异戊烷，在一定条件下发生取代反应生成N，N为氯代烃，发生消去反应生成烯烃，据此回答。 【解析】A．M含有5个C原子，有一个甲基做支链，系统命名为2-甲基丁烷，A正确； B．手性碳原子是指同一C原子上接4个不同的原子或原子团，由图知，N中与Cl原子相接的C原子为手性碳原子，B正确； C．Q中甲基、次甲基均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误； D．N的同分异构体可看作戊烷的一氯代物，其中正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷有1种H原子，则一氯代物共有8种，可知N的同分异构体有7种，D正确； 故选C。 13．与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 【答案】D 【解析】A．核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，每个电子的运动状态都不同，因此有25种不同运动状态的电子，故A正确； B．由结构简式可知，色胺酮分子中1号N原子有2个键和1对孤电子对，采取的杂化方式为sp2杂化，因此1对孤对电子占据杂化轨道，故B正确； C．元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，故C正确； D．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，还存在C-C、N-C等共价键，但不存在离子键，故D错误； 故选D。 14．化合物常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点： C．中不存在配位键 D．可形成离子化合物 【答案】C 【分析】X是宇宙中含量最丰富的元素，X是H，Y的第一电离能低于同周期相邻元素，根据离子结构和电离能变化规律，Y为B，基态R原子核外有5种空间运动状态的电子，根据R形成1个共价键，R为F，根据Z与H形成阳离子的结构，Z为N，该化合物为。 【解析】A．NH3、NF3的中心原子价层电子对数均为3+=4，有1个孤电子对，是三角锥形，F的电负性更大，共用电子对偏向F，成键电子对间排斥力较小，键角更小，键角：，A正确； B．非金属性F＞N，HF分子间氢键作用更强，简单氢化物的沸点：，B正确； C．中B提供空轨道，F-提供孤电子对，存在配位键，C错误； D．可形成离子化合物如，D正确； 故选C。 15．物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A．化合物Ⅲ的分子式为 B．化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C．反应①是加成反应，反应③是消去反应 D．化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 【答案】A 【解析】A．化合物Ⅲ的分子式为，A错误； B．化合物Ⅲ只有一种官能团为碳溴键，Ⅳ只有一种官能团为碳碳双键，B正确； C．反应①是苯与CH3CH=CH2的加成反应，反应③是消去反应，C正确； D．化合物Ⅱ为苯的同系物，Ⅳ中含碳碳双键，都可以使酸性反应褪色，D正确； 故答案选A。 16．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A．第一电离能： B．中含键与键的数目之比为 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：，A正确； B．的结构为，离子中共有2个σ键和2个π键，二者数目之比为2:2=1:1，B正确； C．观察晶胞图，位于顶点和体心。以体心的为例，其周围有8个位于晶胞内部，且距离相等。对于顶点的，每个顶点被8个晶胞共享，其最近的也是8个（每个晶胞贡献1个）。因此，每个周围有8个最近且等距的，C正确； D．晶胞中，有个，有个，故晶胞质量为g，体积为，密度应为 ，D错误； 故答案为D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）的空间结构为 。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中 （填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是 （从平衡移动角度进行分析）。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示 （填“”或“”）。 ②2号原子的配位数为 。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 （用含a、的代数式表示）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）平面三角形 （3）不会（1分） （4）H2SiO3 （5）使反应平衡正向移动，有利于的生成 （6）（1分） 8 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此解析； 【解析】（1）Al是第13号元素，基态Al原子的价层电子轨道表示式为； （2）中心原子价层电子对数，空间结构为平面三角形； （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质属于混合物，不属于晶体，该物质在X射线衍射实验中不会产生分立的斑点； （4）根据分析可知，“滤渣”的主要成分为H2SiO3； （5）萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，氢离子浓度降低，使反应平衡正向移动，有利于的生成； （6）①由CaF2的晶胞结构可知，黑球数目，白球数目：8个，根据化学式可知，·表示； ②2号原子是，该晶胞距离最近的有4个，右侧相邻晶胞中距离最近的有4个，故配位数为8； ③设晶胞参数为xnm，1号原子和2号原子之间的距离为，所以晶胞的密度为：。 18．（13分）五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 （1）胆矾晶体()的简单平面结构如图1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2所示， 则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是_______(填①、②、③)。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是_______。 A．价电子为，d轨道电子半充满稳定，因此在在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B．已知尿素分子()中所有原子同平面，则N、C原子均为杂化 C．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中配位原子是C D．为平面三角形 （3）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是_______。 （4）银的化合物有如下转化关系： ①中的键角比键角大的原因是_______。 ②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：，该反应体现了中的_______性(填“酸”或“碱”)，从结构角度解释_______。 ③设计实验验证溶液中含有氮元素_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①②③ （2）BD （3）V2/4V1 （4）①NH3中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小 ②酸（1分） Ag+强吸电子，使NH3中N-H极性变大，容易电离出H+ ③取少量溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则含有氮元素 【解析】（1）①：与通过氢键连接，作用力最弱；②和③：直接与Cu2+配位，作用力最强，故顺序为①②③； （2）A．Fe在纯氧中燃烧生成黑色Fe3O4，非红棕色Fe2O3；Fe3+半满稳定与燃烧产物无关，A错误； B．若所有原子共平面，尿素中C与N为sp2杂化，B正确； C．若碳氮键等长，说明配位原子是N（提供孤对电子），而非C，C错误； D．中N为sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，D正确； 故选BD； （3）白锡晶胞含Sn原子数=8×+1=2；灰锡晶胞含Sn原子数=8×+6×+4=8，设Sn摩尔质量为，阿伏加德罗常数为 ，白锡密度：，灰锡密度：，则密度比：； （4）①中，的孤对电子与形成配位键，原子上孤对电子与成键电子对间的排斥作用消失，使得成键电子对间的排斥相对更强，键角增大； ②NH3表现为酸性，的强吸电子效应使配体中键极性增强，在强碱作用下可以失去质子； ③验证氮元素：取少量[Ag(NH3)2]OH溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，说明有NH3逸出，证明含氮元素。 19．（12分）请根据以下有机物，回答下列问题 （1）请用系统命名法对有机物甲命名______。 （2）有机物乙的分子式为______；含有______种官能团。 （3）丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其官能团的名称为______。 （4）有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3:2:1。则X的结构简式为______。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式____________。 （5）请写出有机物乙发生酯化反应生成香豆素（）的化学方程式____________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）3,4,4-三甲基庚烷 （2）（1分） 3（1分） （3）羧基、碳碳双键 （4） （5）或 【解析】（1）中最长碳链含7个C，从离支链近的一端编号，3号C上有1个甲基，4号C上有2个甲基，命名：3,4,4-三甲基庚烷； （2）有机物乙的分子式为；含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团； （3）根据丙的分子模型，其结构简式为，官能团名称为羧基、碳碳双键； （4）根据核磁共振氢谱，X有3种H原子，且个数比为3:2:1，则X的结构简式为；与发生酯化反应，化学方程式为； （5）发生酯化反应生成香豆素（）的化学方程式为或。 20．（13分）有机物广泛服务于人类生产生活。 Ⅰ．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成： （1）由乙烯生成有机物A的反应类型为___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式___________。 Ⅱ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加入烧瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加入分液漏斗混合。 回答下列问题： （4）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是___________(填标号)。 A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL （5）装置b中的作用是___________。 充分反应后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： （6）操作Ⅳ是向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。 （7）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需要经过操作V进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）加成反应（1分） （2）碳碳双键和羧基（1分） （3） （4）B（1分） （5）吸收挥发出来的溴和苯 （6）过滤 （7）bcf 【分析】①丙烯酸乙酯由乙醇（）与丙烯酸（）在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成，反应方程式为： 。有机物是  ，有机物B是丙烯酸（）。乙烯（）要转化为乙醇（），需要发生加成反应，反应方程式为：，因此无机物是。 ②装置a：先加铁粉，再通过分液漏斗加苯和液溴混合液，与反应生成（作催化剂），苯（）和液溴（）发生取代反应：。装置b：（四氯化碳）的作用是吸收挥发出的溴和苯（易溶于），防止溴进入后续装置干扰的检验。装置c：溶液用于吸收反应生成的气体（是酸性气体，与反应），倒扣漏斗可防止倒吸（增大气体与溶液接触面积，当装置内压强减小时，液体被吸上后受重力作用又回落）。 ③操作Ⅰ：粗溴苯加水后，溴苯不溶于水且密度比水大，会分层，通过分液操作分离出有机层①和水层①，操作Ⅰ为分液。操作Ⅱ：有机层①中含溴苯、未反应的溴等，加入溶液，溴与反应生成易溶于水的盐，再次分液得到有机层②（主要含溴苯、苯等）和水层②，操作Ⅱ为分液。操作Ⅲ：结合后续流程，是将有机层②和相关水层混合后再次分液，得到水层③和有机层③，操作Ⅲ为分液。操作Ⅳ：向有机层③中加无水，无水作干燥剂吸收水分，静置后通过过滤除去氯化钙固体，操作Ⅳ为过滤。操作Ⅴ：有机层④中含溴苯和苯，二者沸点不同，通过蒸馏操作分离，操作Ⅴ为蒸馏，蒸馏用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、酒精灯等。 【解析】（1）由乙烯生成有机物A是乙烯（）与水发生加成反应生成乙醇（）的反应。 （2）由分析可知有机物B是丙烯酸（），含有的官能团是碳碳双键和羧基。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。 （3）丙烯酸乙酯（）中含碳碳双键，发生加聚反应，双键打开相互连接形成高分子，结构简式为。 （4）烧瓶中加入的无水苯体积15mL、液态溴体积4.0mL，总体积约19mL，烧瓶容积应选大于反应物总体积且接近的，50mL合适，选B。 （5）苯与溴反应时，溴和苯易挥发，能溶解溴和苯，所以装置b中作用是吸收挥发出来的溴和苯单质，防止干扰后续实验。 （6）无水氯化钙作干燥剂，吸收粗溴苯中的水分，静置后通过过滤除去氯化钙固体。 （7）操作V是蒸馏（分离苯和溴苯，二者沸点不同），用到的仪器有蒸馏烧瓶（b）、冷凝管（c直形冷凝管，蒸馏用直形冷凝管）、酒精灯（f），即bcf。 / 学科网（北京）股份有限公司 $