精品解析：山东济宁市2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题

2026年高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号信息，并将条形码粘贴在指定位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时可使用2B铅笔，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持答题卡清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 馆藏文物是历史见证，下列文物主要成分为硅酸盐的是 A．商朝四羊青铜方尊 B．战国曾侯乙墓竹简 C．西汉素纱禅衣 D．唐代三彩腾空马 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．商朝四羊青铜方尊主要成分为铜合金，属于金属材料，不是硅酸盐，A错误； B．战国曾侯乙墓竹简主要成分为纤维素，属于糖类，不是硅酸盐，B错误； C．西汉素纱禅衣为丝织品，主要成分为蛋白质，不是硅酸盐，C错误； D．唐代三彩腾空马属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A. CaSO4可用作豆腐生产的凝固剂 B. 硫酸铁可用作铁强化酱油补铁剂 C. 活性炭可用作食品脱色剂 D. 谷氨酸钠可用作调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaSO4可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，是豆腐生产中常用的凝固剂，A正确； B．人体可吸收利用的是+2价亚铁离子，硫酸铁中铁为+3价，不能用作补铁剂，铁强化酱油的补铁剂一般为亚铁盐，B错误； C．活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附食品中的色素，可用作食品脱色剂，C正确； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的食品调味剂，D正确； 故答案选B。 3. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 点燃甲烷前，须检验气体的纯度 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭 D. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成氧气助燃，且钠本身与水反应生成可燃性氢气，会使火势加剧，钠着火需用干燥沙土扑灭，不能用泡沫灭火器灭火，A说法错误； B．甲烷属于可燃性气体，若甲烷不纯，点燃时易发生爆炸，因此点燃甲烷前必须检验气体纯度，B说法正确； C．酒精灯不慎被碰倒着火，用湿抹布盖灭可以隔绝氧气、降低温度，能有效灭火，C说法正确； D．苯酚有毒，易溶于酒精，因此不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D说法正确； 故答案选A。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定H2O2溶液分解反应速率 B．观察H2在Cl2中的燃烧 C．调控滴定速度 D．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定分解速率时，装置使用长颈漏斗且未液封，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的量来计算反应速率，应选用分液漏斗保证装置气密性，A错误； B．的密度大于空气，集气瓶倒放会导致逸散，污染环境，在中燃烧的实验应使用正放的集气瓶，B错误； C．酸式滴定管调控速度时，手应从内侧握住活塞防止脱落，图中操作易导致活塞松动漏液，操作错误，C错误； D．硫酸铁是强酸弱碱盐，水解生成的硫酸是难挥发性酸，加热蒸干时水解不会进行到底，可得到硫酸铁晶体，操作符合规范，D错误； 答案选D。 5. 下列过程中发生的化学反应，离子方程式书写错误的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B. TiCl4加入水中： C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D. Na2CO3溶液中通入少量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钡为少量，完全参与反应，与的个数比应为1:2，正确离子方程式为， A错误； B．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，其离子方程式，B正确； C．锅炉水垢中的CaSO4为微溶固体，用碳酸钠浸泡可将其转化为更难溶的CaCO3，沉淀转化为可逆过程，其离子方程式为，C正确； D．酸性顺序：，通入少量氯气时，HCl与碳酸根反应生成，HClO能与碳酸根生成碳酸氢根，其离子方程式为，D正确； 故选A。 6. 雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 雌黄为只含有极性键的非极性分子 B. 两物质中As元素价态相同 C. 两物质中所有原子均为sp3杂化 D. 1mol雄黄的孤电子对数为12 【答案】B 【解析】 【详解】A．雌黄中只存在极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重合，属于只含极性键的非极性分子，A正确； B．硫化物中S为价，中计算得为价，中为价，元素价态不同，B错误； C．两种物质中，每个的价层电子对数为，为杂化；每个S的价层电子对数为，为杂化，所有原子均为杂化，C正确； D．1mol中，4个共含对孤电子对，4个S共含对孤电子对，总孤电子对数为，D正确； 故选B。 7. 下列关于物质性质的解释错误的是 A. 离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 B. O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子 C. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 D. 酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体导电的前提是存在可自由移动的带电粒子，离子液体中含可自由移动的阴、阳离子，因此具有导电性，解释正确，A正确； B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但其极性很弱，在CCl4中的溶解度更大，B错误； C．P位于第三周期，价层存在空的3d轨道，价层电子轨道数更多、原子半径更大，最多可以形成5个共价键；N位于第二周期，价层只有2s、2p轨道，最多只能形成3个共价键，因此P形成PF5而N形成NF3，解释正确，C正确； D．对于组成结构相似的次卤酸，中心原子电负性越大，对羟基成键电子对的吸引能力越强，O-H键极性越强，越容易电离出H+，酸性越强；电负性Cl>Br，因此酸性HClO>HBrO，解释正确，D正确； 故选B。 8. 石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是 A. 该反应低温下可自发进行 B. 正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C. 升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正 D. 该过程包含三个基元反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应ΔH<0，且气体分子数减少ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG<0可自发进行，A正确； B．决速步为活化能最大的基元反应，步骤活化能最高，为正反应决速步，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大程度大于正反应，即，C错误； D．反应过程有3个过渡态，对应三个基元反应，D正确； 答案选C。 9. 工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na2S2O3、CuSO4、NH3·H2O的混合溶液中，其反应机理为(未配平)，反应过程中不断通入O2，可实现[Cu(NH3)4]2+的再利用，已知可看作是中的一个O被S替代的产物，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是 A. 79Au位于元素周期表中的ds区 B. 中配位原子为S C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+与N均采用sp3杂化 D. 理论上参加反应的Au与O2的物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．金元素的原子序数为79，位于元素周期表第六周期ⅠB族，则金元素处于元素周期表中的ds区，A正确； B．由题给信息可知，硫代硫酸根离子可看作是硫酸根离子中的非羟基氧原子被硫原子替代的产物，硫元素的电负性小于氧元素，硫代硫酸根离子中硫原子更易给出孤对电子，所以配离子中配位原子是硫原子，B正确； C．由题给信息可知，铜氨络离子中的两个氨分子被两个氯离子取代后形成两种结构不同的产物，则离子的空间结构为平面正方形结构，所以中心离子铜离子的杂化方式不可能为sp3杂化，C错误； D．由题意可知，金转化为配离子的总反应为四氨合铜离子作催化剂条件下金与溶液中的硫代硫酸根离子和通入的氧气反应生成和氢氧根离子，反应的离子方程式为：4Au+8+O2+2H2O4+4OH-，则由方程式可知，金与氧气的物质的量之比为4：1，D正确； 故选C。 10. 镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷(NH3BH3)的分解反应： I． Ⅱ． 恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料(含NH3BH3的物质的量为n)进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中x1为BH3与NH3的物质的量之和，x2为BH3的物质的量，x3为剩余NH3BH3的物质的量。 下列说法正确的是 A. 0~t0内，NH3BH3的转化率为 B. t1后曲线③的变化趋势可能为a C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】是原料，其物质的量减小，则曲线③为，根据题目条件，则曲线①代表，曲线②代表，据此解答。 【详解】A．内，的转化率为反应的量与初始量的比值，剩余的物质的量分数为，故转化率为，A错误； B．后，物质的量减小，BH3与NH3的物质的量之和增大，说明是物质的量是增大的，根据氮元素守恒可知，NH3BH3的物质的量下降，趋势为曲线c，B错误； C．Ⅱ-2×Ⅰ得到目标反应，则，C错误； D．根据N元素守恒，，而，两边同除以n变形（根据图像纵坐标）可得，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的有 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释后，振荡，沉淀不溶解 蛋白质活性发生改变 B CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色 有CH2=CH2生成 C 向某卤代烃中滴加NaOH水溶液振荡后加热，静置。取上层水溶液于试管中，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中的卤素原子为Cl D 向2 mL 10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mLM溶液，加热后无砖红色沉淀生成 M中无醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．中的银离子是重金属离子，可使蛋白质发生变性，变性是不可逆的化学变化，蛋白质空间结构、生物活性都会发生不可逆改变，因此析出沉淀后加水不溶解，操作、现象、结论均正确，A正确； B．溴乙烷消去反应的过程中，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，因此不能证明生成乙烯，结论错误，B错误； C．检验卤代烃中卤素原子的规范操作是：先加水溶液加热使卤代烃水解，静置后取上层水层，加足量稀硝酸中和过量的，再加检验卤离子，为白色沉淀，因此可证明卤代烃中含氯原子，操作、现象、结论均正确，C正确； D．检验醛基需要在碱性环境下进行，该实验中过量、用量不足，溶液呈酸性，即使M含醛基也不会生成砖红色沉淀，结论错误，D错误； 故选AC。 12. X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A. 化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B. 该配合物中Q元素的化合价为+2 C. M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D. 该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【详解】A．为，结构为，中心C为sp杂化，是直线形分子；为，与互为等电子体，也是直线形分子，A正确； B．该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此Ni的化合价为，B正确； C．的简单氢化物为是二元弱酸，少量的简单氢化物即通入水溶液，发生反应，只能生成，过量才生成，C错误； D．该配合物共2个配体，每个配体提供2个S原子配位，因此配位数为，配体数配位数，D正确； 故选C。 13. 在双室电解槽中实现两种尼龙单体的高效同步制备，装置原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极与电源正极相连 B. M膜为阳离子交换膜 C. 理论上生成1 mol己二酸，可以产生1 mol环己酮肟 D. 电解过程中，阴极室溶液pH增大 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，在a极上，环己酮被氧化为己二酸，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连；在b极上，被还原为，N元素化合价从+5降至-1，得电子，发生还原反应，作阴极与电源负极相连。 【详解】A．b极发生还原反应，为阴极，应与电源负极相连，A错误； B．双极膜解离出和，在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，a极为阳极，通过M膜向a极移动，故M膜为阴离子交换膜，B错误； C．在阳极C元素平均化合价从升至，则1mol环己酮生成1mol己二酸，失去6 mol电子；在阴极N元素化合价从+5降至-1，1mol生成1mol，得到6mol电子；与环己酮反应生成1mol环己酮肟，无额外电子转移；则由电子守恒可知，每生成1mol己二酸，对应阴极得6 mol e-，恰好生成1 mol环己酮肟，C正确； D．阴极反应为，每消耗7 mol ，同时有 6 mol通过双极膜向阴极室补充，溶液中降低，pH增大，D正确； 故选CD。 14. Carroll重排反应如图所示，下列说法正确的是 A. X与足量H2充分反应的产物中含有2个手性碳 B. 依据红外光谱可确证Y、Z存在不同的官能团 C. 用14C标记3号碳原子，会生成14CO2 D. 类比上述反应，的产物为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．X中的碳碳双键、羰基都能与H2加成，酯基不能与H2加成，则加成产物如图所示，产物中手性碳原子有1个，A错误； B．红外光谱可以通过不同官能团的特征吸收峰区分官能团，Y含碳碳双键、羰基、羟基和醚键，Z含羰基、羧基、碳碳双键，二者官能团不同，可通过红外光谱确证，B正确； C．反应脱去的的碳原子是原结构的2号碳，不是3号碳原子，因此标记3号碳不会生成，C错误； D．根据题干重排规律，的产物为，D正确； 故选BD。 15. 常温下，将Ca2+初始浓度为0.01 溶液，置于CO2、SO2分压固定的混合体系中，体系中lgM~pH关系如图所示。M为溶液中、、、、Ca2+的浓度。(已知：；) 下列说法正确的是 A. 乙线表示 B. C. pH=4.6时，若，无CaSO3沉淀生成 D. a点坐标为 【答案】BD 【解析】 【分析】pH越小，、浓度越大；pH越大，、浓度越大；浓度随pH增大而减小，由于酸性：＞，因此甲为Ca2+，乙为，丙为，丁为，戊为。 【详解】A．乙线表示，A错误； B．由图可知，当pH=1.8时，，则，当pH=4.5时，，，则，，B正确； C．pH=4.6时，、，根据，代数计算得到，，有沉淀生成，C错误； D．根据B选项计算原理，当pH=10.3时，，pH=8.3时，，则，即a点坐标为，D正确； 答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。 （2）三联吡啶锌叠氮配合物如图所示： ①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。 （3）ZnF2晶胞结构及其在xy面投影如图所示： (II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的构成的空间结构___________。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅡB族 ②. （2） ①. N>C>H ②. sp杂化 ③. 三联吡啶与乙醇分子间能形成分子间氢键，且两者均为极性分子，根据相似相溶原理，三联吡啶易溶于乙醇 （3） ①. (，，) ②. ③. 八面体或八面体形 【解析】 【小问1详解】 锌元素的原子序数为30，位于元素周期表第四周期ⅡB族；第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的是原子序数为24的铬元素，未成对电子数为6，价层电子轨道表示式为：   ； 【小问2详解】 ①由结构简式可知，配合物中的主族元素为氢元素、碳元素、氮元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性由大到小的顺序为：N>C>H； ②配体N离子和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数目都为16，互为等电子体，等电子体的中心原子的杂化方式相同；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，原子的杂化方式为sp杂化，则N离子中中心原子杂化方式为sp杂化；三联吡啶与乙醇都是极性分子，且两者能形成分子间氢键，所以由相似相溶原理可知，三联吡啶易溶于乙醇； 【小问3详解】 由晶胞结构和晶胞在xy面投影图可知，(II)在xy面投影图上的位置为，其分数坐标为(，，)；晶胞的参数为a nm，II、III两离子之间的距离为一等腰直角三角形的斜边，直角边为(a-2d)nm，即II、III两离子之间的距离为，由投影图可知，一个锌离子周围的氟离子个数为6，则氟离子构成的空间结构为八面体或八面体形。 17. 海洋锰结核(主要成分为MnO2及铜、钴、铁等金属的氧化物)是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中制备脱硫剂MnxOy，并回收金属的工艺流程如下： 已知：氨浸时，铜、钴以氨络合离子形式进入溶液中，锰以碳酸锰形式进入浸出渣1中。 （1）“还原焙烧”时，加快反应速率的措施___________(任写一种)，此过程中MnO2生成MnO的化学方程式___________。 （2）“氨浸”过程中氨水的作用为___________。 （3）“浸锰”过程产生的混合气体成分为___________(写化学式)，浸出渣2的成分为___________(写化学式)。 （4）“沉锰”中可能发生反应，25℃时，该反应的平衡常数的对数值lgK=___________(填数值)。 已知：，。 （5）萃取剂为，“萃取Cu”后铜元素的存在形式为，写出“萃取Cu”时的离子方程式(可简写为HR，产物可相应简化书写)___________。 【答案】（1） ①. 将锰结核粉碎或搅拌或适当提高温度 ②. （2）提供配体，调 pH 或反应硫酸 （3） ①. 、 ②. Fe(OH)3​  （4） 2 （5） 【解析】 【分析】该工艺流程以海洋锰结核为原料，首先通过还原焙烧（加入木炭）将其中的高价锰氧化物（如）还原为低价氧化物（如，同时释放）；接着进行酸浸（加入 ），使金属氧化物转化为可溶性硫酸盐进入溶液；随后氨浸（加入氨水、），利用氨水的配位作用使铜、钴形成氨络合离子进入溶液，锰则以碳酸锰沉淀进入浸出渣1，实现初步分离；浸出渣1经浸锰（加入）溶解碳酸锰，再经净化（除去杂质）、沉锰（加入）得到碳酸锰沉淀，最后煅烧碳酸锰制备脱硫剂；氨浸后的浸出液则通过萃取（萃取剂）、反萃取（反萃取剂）分离铜，反萃取后的溶液经电解沉积得到金属铜，萃余液进一步处理回收钴，实现多种金属的综合回收。 【小问1详解】 加快反应速率的措施有将锰结核粉碎（增大接触面积）、搅拌（使反应物充分接触）、适当提高温度（升高温度，反应速率加快）。MnO2​生成的化学方程式：与在高温下反应生成和，化学方程式为。 【小问2详解】 氨水可提供配体，与铜、钴形成氨络合离子进入溶液；同时可调节溶液的，使锰以碳酸锰形式沉淀进入浸出渣1；还可与硫酸反应，消耗溶液中的。 【小问3详解】 根据分析，浸锰时，与反应，与反应生成，受热分解或与碱性物质反应生成，所以混合气体成分为、。 酸浸后，铁的氧化物转化为，氨浸时与反应生成沉淀，所以浸出渣2的成分为。 【小问4详解】 反应 的平衡常数。已知，。所以。 【小问5详解】 萃取剂与反应，提供，转化为，同时生成和​ ，离子方程式为 。 18. 苯亚甲基丙酮是重要的有机化工中间体，一种制备苯亚甲基丙酮的方法为，可能发生的副反应为：。 实验装置如图所示。 在反应装置中加入一定浓度的苯甲醛和丙酮混合溶液，滴加NaOH溶液，维持一定温度充分反应一段时间后，停止加热，加入盐酸，冷却并不断搅拌析出淡黄色固体。 已知：①苯甲醛易被O2氧化； ②苯亚甲基丙酮为淡黄色固体； ③；盐酸羟胺(NH2OH·HCl)与苯甲酸酸性相近。 （1）仪器A的名称___________。 （2）实验过程中有少量苯甲醛被氧化成苯甲酸，化学方程式为___________。 （3）投料时需保证丙酮过量的原因是___________。 （4）下图为苯甲醛转化率、苯亚甲基丙酮产率与温度的关系，反应所维持的最佳温度为___________。 （5）所得产品中混有少量苯甲酸(其余杂质不参与反应)，为了测定苯亚甲基丙酮和苯甲酸含量进行如下实验：①将a g样品溶解后加入过量NH2OH·HCl，完全反应后，用c NaOH溶液滴定，第一滴定终点消耗V1 mL NaOH溶液；到达第二滴定终点共消耗V2 mL NaOH溶液；②空白实验：另取等量的NH2OH·HCl于锥形瓶中，用c NaOH溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液，苯亚甲基丙酮的质量分数为___________；苯甲酸的质量分数为___________[M(苯亚甲基丙酮)=146 ，M(苯甲酸)=122 ]；空白实验时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测得苯甲酸含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）保证苯甲醛完全反应，减少苯甲醛自身的氧化还原反应，同时避免生成的产物继续与苯甲醛反应生成副产物二苯亚甲基丙酮，提高目标产物的产率 （4）30℃ （5） ①. ②.   ③. 偏高 【解析】 【分析】该实验利用苯甲醛与丙酮在NaOH催化、水浴加热条件下反应，制备有机化工中间体苯亚甲基丙酮。实验过程中，先在三颈烧瓶中混合反应物并滴加NaOH溶液引发反应，通过球形冷凝管回流以提高原料利用率；反应结束后加入盐酸酸化，经冷却搅拌使产物结晶析出。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管，作用为冷凝回流反应物，提高原料利用率。 【小问2详解】  苯甲醛（ ）在氧气作用下被氧化为苯甲酸（），根据原子守恒配平化学方程式为。 【小问3详解】 丙酮过量可使苯甲醛完全反应，同时避免苯甲醛过量发生自身康尼扎罗反应，还能防止生成的苯亚甲基丙酮继续与苯甲醛反应生成副产物，提高目标产物产率。 【小问4详解】 由图像可知，30时苯亚甲基丙酮的产率最高，苯甲醛的转化率也处于较高水平，因此最佳温度为30。 【小问5详解】 空白实验消耗NaOH体积为mL ，苯亚甲基丙酮与盐酸羟胺反应生成1分子HCl，滴定第一终点消耗的NaOH () 用于中和这1分子HCl， ，因此苯亚甲基丙酮的质量分数为 ；苯甲酸是弱酸，在滴定第二终点时被NaOH中和，中和苯甲酸消耗的NaOH体积为 ，故n(苯甲酸)=c(V2​−V)×10−3 mol，因此苯甲酸的质量分数为 。空白实验时，滴定前仰视、滴定后俯视，会导致测得的偏小，因此苯甲酸的含量偏高。 19. 化合物F是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： 已知：①吡啶()与苯环类似，具有芳香性。 ②。 回答下列问题： （1）M的化学名称为___________；B结构简式为___________；C中含氧官能团的名称为___________。 （2）C+N→D的反应分两步进行，反应类型分别为___________、___________。 （3）B→D化学方程式为___________。 （4）化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体(含X)有___________种。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②N原子与Cl原子不直接相连 （5）结合上述信息，写出以与为原料，合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 4-氟苯甲醛或对氟苯甲醛 ②. ③. 醛基、醚键 （2） ①.  加成反应 ②. 消去反应 （3）++HF或 2+2+K2CO32+2KF+H2O+CO2↑ （4）16 （5） 【解析】 【分析】化合物 A（）与发生取代反应，氯原子被氨基取代，生成中间体 B）；中间体 B中的醇羟基（-OH）与对氟苯甲醛在NaOH条件下发生取代反应，生成含醛基的中间体C（）。此步实现了杂环与苯环的连接，引入醛基官能团；中间体C与N在KOH加热条件下发生缩合反应，生成含双键的中间体D（），或中间体 B与E在一定条件下合成中间体D。此步构建了目标分子的碳碳双键骨架；中间体D在NaBH4条件下发生催化还原反应生成F。 【小问1详解】 根据M的结构简式，可得M的化学名称为4-氟苯甲醛或对氟苯甲醛；根据分析，B结构简式为；C的结构简式为，故C中含氧官能团的名称为醛基、醚键。 【小问2详解】 该反应是典型的羟醛缩合反应，首先，N的α-氢在碱性条件下脱去，形成碳负离子，进攻C的双键，发生亲核加成反应。随后，中间体发生分子内脱水（消去反应），形成新的碳碳双键，得到D。因此，反应类型为加成反应和消去反应。 【小问3详解】 根据分析，B（）与在K2CO3、二甲基亚砜和100℃发生取代反应生成D，故化学方程式为 ++HF或 2+2+K2CO32+2KF+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 A的分子式为C5H4NCl，化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则X的化学式为C6H6NCl，不饱和度为4。含有六元环，且具有芳香性，结合已知信息，X的同分异构体含有一个苯环或吡啶环；N原子与Cl原子不直接相连，则N原子与C原子相连。当六元环为苯环时，存在结构 (①、②、③表示-NH2所在位置)，有3种。当为吡啶环，环上取代基为-CH3、-Cl时，存在结构、、结构（①、②、③、④表示-CH3所在位置），有10种，环上的取代基为-CH2Cl时，有3种结构。综上共有16种符合条件的同分异构体。 【小问5详解】 先和NaOH溶液发生取代反应生成，发生催化氧化反应生成，和发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：。 20. 1，3-丁二烯(C4H6)是生产丁苯橡胶的基本原料。1-丁烯(C4H8)氧化脱氢制1，3-丁二烯(C4H6)涉及反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol物质的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓 物质 H2O CO CO2 C4H8 O2 标准摩尔生成焓 241 110 393 13 0 经计算，___________。 （2）已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。 其中较适宜的空速为___________，空速过小或过大时，1，3-丁二烯产率较低的原因是___________。 （3）体积为1 L密闭容器中，加入2 mol C4H8、1 mol O2发生反应I、II、III，C4H8的平衡转化率、C4H6和COx的选择性(S)随温度变化如图所示。 已知： 图中表示S(COx)的曲线为___________；T1温度时，n(O2)=a mol，n(H2O)=___________；反应I的Kc=___________(用含a的最简代数式表示)。 【答案】（1）-1957 （2） ①. 400 ②. 空速过小时，1-丁烯与氧气接触时间长被深度氧化生成和；空速过大时，反应物与催化剂接触时间短不能被充分氧化 （3） ①. 甲 ②. (0.56-2a)mol ③. 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义： 。反应Ⅱ： ，则，代入数据： 【小问2详解】 由图像可知，空速400h-1时，1，3-丁二烯的选择性最高，CO2产率低，1-丁烯转化率高，为适宜空速。 根据图形分析，空速过小时，1-丁烯与氧气接触时间长，会被深度氧化生成和，导致1，3-丁二烯产率降低； 空速过大时，反应物与催化剂接触时间短，不能被充分氧化，也会导致1，3-丁二烯产率降低。 【小问3详解】  根据题意，反应Ⅰ、Ⅱ放热（，），反应Ⅲ吸热（）。温度升高，放热反应（Ⅰ、Ⅱ）平衡逆向移动，吸热反应（Ⅲ）平衡正向移动。由反应Ⅱ生成，温度升高时反应Ⅱ逆向进行，的随温度升高而降低，故对应曲线为甲。且C4H6和COx的选择性之和为100%，故曲线乙表示的是C4H6的选择性曲线；曲线丙表示的是C4H8的平衡转化率曲线。 T1​时：平衡转化率为，则反应的物质的量为。 ，由 ，可得，再由，得出；根据反应II可得，二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，故得；根据反应的氧元素守恒，，可得，得出n(H2O)=(0.56-2a)mol。 根据题意，可以得出，；；n(H2O)=(0.56-2a) mol；n(O2)=a mol；根据代入数据：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号信息，并将条形码粘贴在指定位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时可使用2B铅笔，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持答题卡清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 馆藏文物是历史见证，下列文物主要成分为硅酸盐的是 A．商朝四羊青铜方尊 B．战国曾侯乙墓竹简 C．西汉素纱禅衣 D．唐代三彩腾空马 A. A B. B C. C D. D 2. 化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A. CaSO4可用作豆腐生产的凝固剂 B. 硫酸铁可用作铁强化酱油补铁剂 C. 活性炭可用作食品脱色剂 D. 谷氨酸钠可用作调味剂 3. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 点燃甲烷前，须检验气体的纯度 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭 D. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定H2O2溶液分解反应速率 B．观察H2在Cl2中的燃烧 C．调控滴定速度 D．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中发生的化学反应，离子方程式书写错误的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B. TiCl4加入水中： C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D. Na2CO3溶液中通入少量氯气： 6. 雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 雌黄为只含有极性键的非极性分子 B. 两物质中As元素价态相同 C. 两物质中所有原子均为sp3杂化 D. 1mol雄黄的孤电子对数为12 7. 下列关于物质性质的解释错误的是 A. 离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 B. O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子 C. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 D. 酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br 8. 石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是 A. 该反应低温下可自发进行 B. 正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C. 升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正 D. 该过程包含三个基元反应 9. 工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na2S2O3、CuSO4、NH3·H2O的混合溶液中，其反应机理为(未配平)，反应过程中不断通入O2，可实现[Cu(NH3)4]2+的再利用，已知可看作是中的一个O被S替代的产物，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是 A. 79Au位于元素周期表中的ds区 B. 中配位原子为S C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+与N均采用sp3杂化 D. 理论上参加反应的Au与O2的物质的量之比为4∶1 10. 镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷(NH3BH3)的分解反应： I． Ⅱ． 恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料(含NH3BH3的物质的量为n)进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中x1为BH3与NH3的物质的量之和，x2为BH3的物质的量，x3为剩余NH3BH3的物质的量。 下列说法正确的是 A. 0~t0内，NH3BH3的转化率为 B. t1后曲线③的变化趋势可能为a C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的有 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释后，振荡，沉淀不溶解 蛋白质活性发生改变 B CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色 有CH2=CH2生成 C 向某卤代烃中滴加NaOH水溶液振荡后加热，静置。取上层水溶液于试管中，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中的卤素原子为Cl D 向2 mL 10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mLM溶液，加热后无砖红色沉淀生成 M中无醛基 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A. 化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B. 该配合物中Q元素的化合价为+2 C. M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D. 该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 13. 在双室电解槽中实现两种尼龙单体的高效同步制备，装置原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极与电源正极相连 B. M膜为阳离子交换膜 C. 理论上生成1 mol己二酸，可以产生1 mol环己酮肟 D. 电解过程中，阴极室溶液pH增大 14. Carroll重排反应如图所示，下列说法正确的是 A. X与足量H2充分反应的产物中含有2个手性碳 B. 依据红外光谱可确证Y、Z存在不同的官能团 C. 用14C标记3号碳原子，会生成14CO2 D. 类比上述反应，的产物为 15. 常温下，将Ca2+初始浓度为0.01 溶液，置于CO2、SO2分压固定的混合体系中，体系中lgM~pH关系如图所示。M为溶液中、、、、Ca2+的浓度。(已知：；) 下列说法正确的是 A. 乙线表示 B. C. pH=4.6时，若，无CaSO3沉淀生成 D. a点坐标为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。 （2）三联吡啶锌叠氮配合物如图所示： ①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。 （3）ZnF2晶胞结构及其在xy面投影如图所示： (II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的构成的空间结构___________。 17. 海洋锰结核(主要成分为MnO2及铜、钴、铁等金属的氧化物)是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中制备脱硫剂MnxOy，并回收金属的工艺流程如下： 已知：氨浸时，铜、钴以氨络合离子形式进入溶液中，锰以碳酸锰形式进入浸出渣1中。 （1）“还原焙烧”时，加快反应速率的措施___________(任写一种)，此过程中MnO2生成MnO的化学方程式___________。 （2）“氨浸”过程中氨水的作用为___________。 （3）“浸锰”过程产生的混合气体成分为___________(写化学式)，浸出渣2的成分为___________(写化学式)。 （4）“沉锰”中可能发生反应，25℃时，该反应的平衡常数的对数值lgK=___________(填数值)。 已知：，。 （5）萃取剂为，“萃取Cu”后铜元素的存在形式为，写出“萃取Cu”时的离子方程式(可简写为HR，产物可相应简化书写)___________。 18. 苯亚甲基丙酮是重要的有机化工中间体，一种制备苯亚甲基丙酮的方法为，可能发生的副反应为：。 实验装置如图所示。 在反应装置中加入一定浓度的苯甲醛和丙酮混合溶液，滴加NaOH溶液，维持一定温度充分反应一段时间后，停止加热，加入盐酸，冷却并不断搅拌析出淡黄色固体。 已知：①苯甲醛易被O2氧化； ②苯亚甲基丙酮为淡黄色固体； ③；盐酸羟胺(NH2OH·HCl)与苯甲酸酸性相近。 （1）仪器A的名称___________。 （2）实验过程中有少量苯甲醛被氧化成苯甲酸，化学方程式为___________。 （3）投料时需保证丙酮过量的原因是___________。 （4）下图为苯甲醛转化率、苯亚甲基丙酮产率与温度的关系，反应所维持的最佳温度为___________。 （5）所得产品中混有少量苯甲酸(其余杂质不参与反应)，为了测定苯亚甲基丙酮和苯甲酸含量进行如下实验：①将a g样品溶解后加入过量NH2OH·HCl，完全反应后，用c NaOH溶液滴定，第一滴定终点消耗V1 mL NaOH溶液；到达第二滴定终点共消耗V2 mL NaOH溶液；②空白实验：另取等量的NH2OH·HCl于锥形瓶中，用c NaOH溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液，苯亚甲基丙酮的质量分数为___________；苯甲酸的质量分数为___________[M(苯亚甲基丙酮)=146 ，M(苯甲酸)=122 ]；空白实验时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测得苯甲酸含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 化合物F是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： 已知：①吡啶()与苯环类似，具有芳香性。 ②。 回答下列问题： （1）M的化学名称为___________；B结构简式为___________；C中含氧官能团的名称为___________。 （2）C+N→D的反应分两步进行，反应类型分别为___________、___________。 （3）B→D化学方程式为___________。 （4）化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体(含X)有___________种。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②N原子与Cl原子不直接相连 （5）结合上述信息，写出以与为原料，合成的路线___________(无机试剂任选)。 20. 1，3-丁二烯(C4H6)是生产丁苯橡胶的基本原料。1-丁烯(C4H8)氧化脱氢制1，3-丁二烯(C4H6)涉及反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol物质的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓 物质 H2O CO CO2 C4H8 O2 标准摩尔生成焓 241 110 393 13 0 经计算，___________。 （2）已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。 其中较适宜的空速为___________，空速过小或过大时，1，3-丁二烯产率较低的原因是___________。 （3）体积为1 L密闭容器中，加入2 mol C4H8、1 mol O2发生反应I、II、III，C4H8的平衡转化率、C4H6和COx的选择性(S)随温度变化如图所示。 已知： 图中表示S(COx)的曲线为___________；T1温度时，n(O2)=a mol，n(H2O)=___________；反应I的Kc=___________(用含a的最简代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $