2025届山东省济宁市高考一模化学试题

济宁市2025年高考模拟考试 化学试题参考答案 2025.03 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.A 12.BD 13.AC 14.AD 15.BD 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分) (1)(CH3)2NH+H2O􀜩􀜨􀜑 (CH3)2NH+2 +OH-(2分) N>O>C>B(1分) >(1分) 2NA(1分) (2)sp3(2分) (1分) (3)( 1 4 ,3 4 ,3 4 )(2分) 7.52×1023 a3NA (2分) 17.(12分) (1)消耗生成的HBr,使反应进行更彻底(1分) (2)醚键、羟基(2分) (2分) (3) (2分) (4)12(2分) (5)溴(2分) 氢氧化钠水溶液(1分) 18.(12分) (1)检测气体流速(1分) 酸性高锰酸钾溶液或双氧水(1分) (孟氏)洗瓶(1分) (2)2CaSO4 高温 􀪅􀪅2CaO+2SO2↑+O2↑(2分) (3)SO2+I-3 +H2O=3I-+SO2-4 +4H+(1分) 滴入最后半滴BaCl2 标准液,溶液由橙黄 色变橙红色,且半分钟不恢复原色。(2分) 25x (cV-25x) (2分) AD(2分) )页2共(页1第 案答考参题试学化 19.(12分) (1)2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O(2分) 与过量的S2-结合生成FeS沉淀,防止As2S3 与S2-结合生成AsS33-(或与S2-结合生 成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果)(2分) (2)S(1分) (3)2.15×10-8mol·L-1(2分) (4)H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4(2分) (5)SO2、H2SO4(1分) (6)调硫酸浓度约为7mol·L-1,冷却至25℃(2分) 20.(12分) (1)-245.7kJ·mol-1(1分) (2)C(2分) 适当降温或增大氢气压强(1分) 1.25×10-3mol·L-1·min-1(2分) 3.6(2分) (3)n(2分) a和b(2分) )页2共(页2第 案答考参题试学化 济宁市2025年高考模拟考试 化学试题 2025.03 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技是国家强盛之基,创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“天目一号”气象卫星的光伏发电系统,可将化学能转化成电能 B.C919飞机上使用了芳纶纤维,芳纶属于天然纤维 C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷,其属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应:Fe-2e-=Fe2+ B.H原子的一种激发态的轨道表示式: C.AlCl3 的空间结构: D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: 3.下列物质性质与用途对应关系正确的是 A.Na是电的良导体,可用作高压钠灯 B.AgI具有感光性,可用于人工降雨 C.乙二醇易溶于水,可用作汽车防冻液 D.肥皂水显碱性,可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 4.以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是 A.X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶 B.萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C.丙烷的质谱图中,质荷比为43的峰归属于CH3CH2CH+3 D.红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚 )页8共(页1第 题试学化 5.组成核酸的基本单元是核苷酸,腺嘌呤核苷酸的结构如图所示,下列说法正确的是 A.1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH B.该分子中含有2个手性碳原子 C.DNA和RNA结构中戊糖不同,碱基不完全相同 D.DNA分子两条链上的碱基通过共价键作用配对 6.操作正确规范是实验顺利完成的保障,下列做法错误的是 A.皂化反应完成后,加入饱和食盐水,分液除去甘油 B.加热铁粉与硫粉的混合物,在通风处进行 C.在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火,可迅速用湿抹布盖灭 D.做“钾与水的反应”实验时,应佩戴护目镜 7.下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置可证明碱性Ca(OH)2>NH3·H2O B.用乙装置从食盐水中提取NaCl C. 用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D.用丁装置可制备甲酸 8.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素,其中只有Y、Z位于同一周期, 同周期元素中 M的简单离子半径最小,由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q, 该配合物可由二聚体 M2Q6 溶于YX3YZ形成,其结构式如图所示: 下列说法正确的是 A.氢化物的沸点:Z>Y B.YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C.M2Q6 中所有原子均达到8e-稳定结构,则分子中存在极性键、非极性键 D.1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀 )页8共(页2第 题试学化 9.由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚,KMnO4 水溶液与烯烃反应时的氧化 效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 向裹有Na2O2 的脱脂棉上滴加蒸馏水,脱脂棉燃烧 Na2O2 有强氧化性 C 向淀粉KI溶液和AgNO3 溶液中,分别滴加少量新制氯 水,前者溶液变蓝,后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在 限度 D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中,一 段时间后取溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液,无蓝色沉 淀产生 铁未被腐蚀,已破损 的镀层锌仍能起到保 护的作用 10.常温下,现有含 M2A(s)的 M2A饱和溶液、含 MB(s)的 MB饱和溶液,两份溶液中pc(M+) (pc=-lgc)和微粒的分布系数δ[δ(A2-)= c(A2-) 所有含A微粒的总浓度 ],随pH的变化关系如 图所示,M+不发生水解,MHA可溶。 下列说法正确的是: A.p表示 MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化 的图像 B.反应M2A(s)+2B-+H+􀜩􀜨􀜑 2MB(s)+HA- 的平衡常数约为5×1016 C.MHA与少量HB反应的离子方程式为: HA-+H+=H2A D.pH=3时,M2A的饱和溶液中c(H+)+c(M+)<3c(HA-)+c(OH-) 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤 以下说法错误的是 A.实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B.Y中B原子的杂化方式为sp2 C.Z中所有原子可共平面 D.Z的二氯代物有12种 )页8共(页3第 题试学化 12.铬可形成 M、N、Q三种氟化物,其中Q具有无限链状结构,M、N的晶胞结构与Q的部分结 构如图所示,M与H2 反应可以得到N,下列说法错误的是 A.M中离F原子最近的F原子数为8 B.M与氢气反应生成N,生成1个N晶胞的同时生成1分子HF C.Q的化学式为可表示为(CrF5)n D.Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 13.科学家研究的新型电化学装置实现了在常温常压下,KOH电解质加速羰基中间体缩合高效合 成 ,下列说法正确的是 A.阳极的电极反应之一为 B.电解过程中两极室电解质溶液pH不变 C.每生成1mol ,阴极至少有3molH2 生成 D.反应①的反应类型为取代反应 14.锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用,某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物 的影响,分别进行了四组实验: 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液 生成浅棕色沉淀,一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol·L-1NaOH和 15%H2O2 混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL0.1mol·L-1HNO3 溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol·L-1HNO3 溶 液和少量PbO2 滴加 HNO3 无明显现象,加入PbO2 立 即变为紫红色,稍后紫红色很快消失,生 成棕黑色沉淀 已知:ⅰ.Mn(OH)2 为白色难溶固体;MnO2 为棕黑色难溶固体; ⅱ.KMnO4 在酸性环境下缓慢分解产生 MnO2。 )页8共(页4第 题试学化 下列说法错误的是 A.通过实验①和②,可判断H2O2 的氧化性比O2 的强 B.实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式 Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O C.实验③排除了HNO3 将 Mn2+氧化的可能性 D.实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4 不稳定,分解产生了 MnO2 15.不对称催化剂催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(记为X)不对称氢化的机理如图所示。 平衡时,n [XM(R)] n[XM(S)]=0.05 ,n [XH2(R)] n[XH2(S)] =40.0(已知:XM 生成XH2 的反应为基元反应; 、 为速率常数,K1、K2 为平衡常数)。下列说法正确的是: A.平衡常数K2∶K1=800 B.升高温度, 减小 C.其他条件不变,增加 M的物质的量,X的平衡转化率增大 D.已知存在XM(R)􀜩􀜨􀜑 XM(S),提高H2 的压强,平衡时, n[XH2(R)] n[XH2(S)] 不变 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)氮及其化合物具有较大应用价值,回答下列问题: (1)二甲胺(CH3)2NH常用作制备医药、农药等有机中间体的原料,其水溶液显碱性的原 因 (用 离 子 方 程 式 解 释);二 甲 胺 可 用 于 制 备 某 储 氢 材 料 X,其 结 构 为 ,X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序 为 ;X的阳离子中C-N-C的键角 二甲胺中C-N-C的键角(填 “>”“<”或“=”);1molX中含有配位键的数目为 。 (2)一种N8 分子的结构为 ,已知该分子中N原子采用了4种不同的 成键方式,则①号N原子的杂化方式为 ,该分子也可以形成类似烯烃结构的顺反异构 体,其顺式结构分子的结构式为 。 )页8共(页5第 题试学化 (3)某种由NH3 作为配体形成的新型储 氢材料的晶胞结构如右图,其中NH3 为正八 面体的顶点,H为正四面体的顶点,若以晶胞 参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置,称作原子分数坐标,则Q的 原子分数坐标为 ;若晶胞参数为a nm, 阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度 为 g·cm-3。 17.(12分)那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物,也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用 小的新型抗肿瘤药物,中间体H的两条合成路线如下: 回答下列问题: (1)A生成B试剂NaOH的作用为 。 (2)A中官能团的名称为 ,E的结构简式 。 (3)写出C→F的化学方程式 ; (4)满足下列条件化合物D的所有同分异构体有 种。 a.可以与活泼金属Na反应生成氢气,但不与NaHCO3 溶液反应 b.分子中含有酯基 c.含有苯环,且有两个取代基 (5)D→E的合成路线设计如下: D( ) 逐步加入一定量试剂X 有机溶剂 →M(C8H7BrO3) 试剂Y 高温高压催化剂→ 稀硫酸 →E(C8H8O4) 试剂X为 (填化学名称);试剂Y为 (填化学名称)。 18.(12分)煤中的硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形式存在,可 以采用库伦滴定法检测mg煤中硫的含量,实验装置如下图所示。 )页8共(页6第 题试学化 已知:①空气中含有少量杂质气体(SO2、H2S、HCHO)。②在燃烧舟中煤中S元素均转化 为SO2 和SO3。③钍试剂呈橙黄色,遇钡离子生成橙红色络合物。 (1)浮子流量计的作用 ,仪器a盛放的试剂为 ,仪器b的名称 。 (2)燃烧舟中CaSO4 分解生成SO2 的化学方程式 。 (3)库伦测硫仪工作原理如图所示。检测前,500mL电解质溶液中c(I-3 )/c(I-)保持不变, 电解池不工作。待气体进入后,测硫仪立即自动进行电解,至c(I-3 )/c(I-)又回到原定值。SO2 与I-3 反应的离子方程式为 ,电解结束,库伦测硫仪显示电解过程中转移电子 x mol;电解后取25ml电解池中溶液,滴2-3滴钍试剂,用c mol·L-1BaCl2 溶液滴定,达滴定 终点,消耗VmL,滴定终点的现象为 ;用此方法既可以测得样品中S的含量,也可以测 定燃烧过程中产生SO2 与SO3 的物质的量的比值,n(SO2)/n(SO3)= ,下列操作 中,会使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是 。 A.c(I-3 )/c(I-)未回到原定值,即读测硫仪数据 B.燃烧舟内壁有SO3 残留 C.滴定过程终点时俯视读数 D.滴定前尖嘴内有气泡,终点时无气泡 19.(12分)某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理 酸性高浓度含砷废水,并提取粗As2O3 的工艺流程如图所示。 已知:Ⅰ.“一级沉砷”后滤渣为As2S3 和FeS,“焙烧”过程中残留少量As2S3; Ⅱ.As2S3 与过量的S2-存在反应:As2S3+3S2-=2AsS3-3 ,As2S3+6NaOH=Na3AsO3+ Na3AsS3+3H2O; 回答下列问题: (1)写出亚砷酸转化为As2S3 的离子方程式 ,FeSO4 的作用为 。 )页8共(页7第 题试学化 (2)滤渣2的成分为 。 (3)“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是,在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉 淀,主要反应有: a.Ca(OH)2(S)􀜩􀜨􀜑 Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=10-7 b.Ca5(AsO4)3OH(s)􀜩􀜨􀜑 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO3-4 (aq) Ksp=10-40 加入石灰乳调溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,此时溶液中c(AsO3-4 )= 。 (已知:310=2.15) (4)“还原”过程发生反应的化学方程式 。 (5)从综合利用的角度看,可循环利用的物质 为 。 (6)As2O3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶 解度 S 曲线如图所示。为了提高粗 As2O3 的产 率,结晶过程中应控制的条件为 。 20.(12分)苯胺是制造药物的原料,硝基苯加氢制苯胺产率较高,相关反应如下: Ⅰ. NO2(l)+2H2(g)􀜩􀜨􀜑 NHOH(l)+H2O(l) ΔH=-150.7kJ·mol-1 (快) Ⅱ. NHOH(l)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 NH2(l)+H2O(l) ΔH=-95.0kJ·mol-1 (慢) (1)硝基苯与氢气反应生成苯胺: III. NO2(l)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 NH2(l)+2H2O(l) ΔH= 。 (2)室温下,向含有1L0.1mol·L-1 硝基苯的甲 醇溶液的刚性容器中加催化剂,通入H2 并保持 p(H2)=0.18MPa。反应过程中硝基苯转化率、苯基 羟胺和苯胺的选择性(S)随反应时间变化如图所示; 已知:S(苯胺)= n生成(苯胺) n转化 (硝基苯)×100% 图中代表S(苯胺)的曲线为 ,提高硝基 苯的平衡转化率,可采取的措施 ,0~34min 内v(苯胺)= ;120min时已达平衡,忽略溶液体积变 化,该温度下反应II的平衡常数K= mol·L-1·MPa-1 (氢气的浓度可用氢气的压强代替)。 (3)相同投料下,298K下硝基苯平衡转化率随压强的变化 关系、0.18MPa下硝基苯平衡转化率随温度的变化关系如图所 示,图中对应等压曲线的是 ,a、b、c、d四个点中,处于相 同化学平衡状态的点是 。 )页8共(页8第 题试学化