2026届陕西西安中学高三下学期考前预测化学试卷

陕西省西安中学高2026届高三第三次模拟考试 化学试题 （时间：75分钟 满分：100分 ） 一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是(　　) 2．下列化学用语或图示表示正确的是(　　) A．NCl3的电子式： B．H2CO3的结构式： C．P4的空间填充模型： D．用电子云轮廓图示意p­p σ键的形成： 3．物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是(　　) A．苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B．利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征 C．硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性 D．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱 4．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药物对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是(　　) A．甲分子式为C13H18O2 B．甲分子中最多有8个碳原子共平面 C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 5． 在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是(　　) A．新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体 B．用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强 C．阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性 D．激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶体 6．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(　　) 选项 宏观现象 微观解释 A 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点不同 对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一些 B 灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色 Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光 C 炭黑是非晶体 碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验检验看不到分立的斑点 D 氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 7．化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是(　　) A．用浓溶液溶解沉淀： B．使酸性溶液褪色： C．用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基： CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O D．工业上制备高铁酸钠的一种方法： 8．科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是(　　) A．F－填充在以Ca2＋构成的四面体空隙中 B．若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦ C．晶胞内Ca2＋和F－的最短距离为a nm D．若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2<CaF2 9. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是(　　) A．简单离子半径：X>Y>W B．ZW2的空间构型为直线型 C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 10．下列实验设计，能达到实验目的的是(　　) A．检验乙炔的还原性 B．除去中的HCl C．制备晶体 D．测量体积 11．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是(　　) A．在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动 B．E是一种无色无味，无毒的气体 C．G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银 D．F是酸性氧化物 12．实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是(　　) A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B．试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D．I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 13．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，正确的是(　　) A．负极反应为： B．正极反应消耗，理论上需要转移电子 C．该装置用于空气中的捕获和分离，最终由出口A流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 14．25℃时，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液的pH及溶液中(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．25℃时， B．25℃时，P点溶液的 C．当时， D．当时， 二、非选择题（共58分） 15．（14分）MnSO4·H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图1所示。 已知：①25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MnF2)＝4.5×10－3。 ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.4 8.1 沉淀完全的pH 3.2 9.0 4.7(>9.8时开始溶解) 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为________。 (2)“酸浸”时，MnO2被Fe2＋还原，该反应的离子方程式_____________________。 (3)“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是________________________。 (4)“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是__________________。 (5)“除钙”时，加入MnF2发生反应的离子方程式是_______________，在25 ℃时该反应的平衡常数K＝________。 (6)硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶、____________、______________、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。 图2 名称 相对分子质量 性状 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 物理性质 乙酰乙酸乙酯 130 无色透明液体 1.03 -39 180.8 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 脱氢乙酸 168 白色晶体 — 109~111 269.9 微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性 乙醇 46 无色透明液体 0.79 -114.1 78.3 与水任意比例互溶，易溶于有机溶剂 16．（14分）脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-的催化作用下制备脱氢乙酸。 步骤Ⅰ. 脱氢乙酸的合成 ：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)： ①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100 mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高至某温度，回流一段时间。 ②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。 步骤Ⅱ. 脱氢乙酸的分离与提纯 将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0 g。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中装置D的名称是___________。 (2)步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为___________(填字母)。 (3)通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为___________。 (4)步骤Ⅱ装置中，a管的作用为___________，C中的溶剂的最佳选择为___________。 (5)脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。 A．54% B．64% C．74% D．84% 17．(15分) 氯乙烯(CH2==CHCl)是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1,2－二氯乙烷(CH2Cl—CH2Cl)与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。 Ⅰ. CH2Cl－CH2Cl(g) CH2==CHCl(g)＋HCl(g) ΔH1＝＋69.69 kJ·mol－1 ΔS1＝＋142.5 J·mol－1·k－1 Ⅱ. CH≡CH(g)＋HCl(g) CH2==CHCl(g) ΔH2＝－98.82 kJ·mol－1 ΔS2＝－123.86 J·mol－1·K－1 回答下列问题： (1)反应CH≡CH(g)＋CH2Cl—CH2Cl(g) 2CH2==CHCl(g) 的ΔH＝_____kJ·mol－1。 (2)从反应自发性的角度分析，利用1,2－二氯乙烷(CH2Cl—CH2Cl)与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为__________________________________。 (3)反应Ⅰ和Ⅱ的lgK随 变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为______(填“L1”或“L2”)。 图甲 图乙 (4)在CuCl催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为 ； HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为__________________________。 (5)T ℃、初始总压强为100 kPa时，将1 mol CH2Cl—CH2Cl(g)和1 mol CH≡CH(g)充入V L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，25 min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8 mol CH2== CHCl(g)，容器内的总压强为102 kPa。 ①下列事实能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______(填标号)。 A．相同时间内HCl(g)生成的物质的量等于HCl(g)消耗的物质的量 B．v(CH2Cl—CH2Cl) ＝ 2v(CH2 == CHCl) C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中混合气体的密度不变 ②0～25 min内，v (CH2==CHCl)＝____________mol·L－1·min－1(用含V的代数式表示)。 ③T ℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝________kPa－1(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 18．（15分）春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： (1)B所含官能团名称为_______。 (2)H的名称为_______，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_________。 (3)J→K的反应类型为_______。 (4)由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为_______________。 (5)H生成I时，K2CO3的作用为_______。 (6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在，且直接与苯环相连 (7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，N的核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为4:1:1 。请写出N的结构简式：________________。 三模化学试题 第 2 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安中学高2026届高三第三次模拟考试 化学答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 B B A B C A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C C C A D D 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分，除标注外每空2分） (1)SiO2、CaSO4 ； (2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O (3)防止温度过高H2O2分解 ； 　(4) 4.7≤pH<8.1 (5)MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋ ;　3×107 ; (6)趁热过滤 （1分）;　用80～90 ℃的蒸馏水（热水）洗涤2～3次（1分） 。 16.（14分，除标注外每空2分） (1) 球形冷凝管（1分） ； (2) cf ； (3) 200 （1分） ； 6 （1分） ； Na2CO3+NaHCO3(质量比1:1) （1分） ； c(OH-)低，则催化效率低，产率低，c(OH-)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低 。 (4) 平衡压强 ； 乙醇 。 (5) D 。 17.（15分，除标注外每空2分） (1) －29.13（1分） ; (2) 温度过低不利于反应Ⅰ自发，温度过高不利于反应Ⅱ自发 ; (3) L1　; (4) ;　1号碳负电性强，易吸附正电性强的氢原子 ; (5)①AC　; ②　; ③7.5 。 18.（15分，除标注外每空2分） (1) 碳碳双键、酯基 ； (2) 4-硝基苯酚 或 对硝基苯酚（1分） ； H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 ； (3) 还原反应 ； (4) + NaOH + CH3OH (5) 吸收生成的氯化氢，提高转化效率 ； (6)、 ； (7) 。 三模 化学答案 学科网（北京）股份有限公司 $