第二章第3节 构建原子模型（第二课时）课件-2025-2026学年浙教版七年级下册科学

第3节 构建原子模型（第二课时） 浙教版初中科学七年级（下）册第二章 教学目标 知识目标 3.能准确说出常见离子（如钠离子、氯离子、镁离子、氧离子）的符号，了解氯化 钠等典型离子构成物质的形成微观过程。 2.掌握离子的定义，区分阳离子和阴离子，理解离子的形成过程，清楚原子与离子 的区别和联系，知道离子也是构成物质的基本微粒。 1.理解相对原子质量的概念，知晓相对原子质量的规定标准，掌握相对原子质量的 简单计算方法，学会查阅相对原子质量表，明确相对原子质量是一个比值，没有 实际质量单位。 教学目标 能力目标 1.培养数据分析、对比归纳和逻辑推理能力，学会处理微观世界的复杂数据。 2.提升微观想象能力和抽象思维能力，形成从微观视角分析物质构成的科学思维。 3.通过讨论、合作探究原子与离子的转化关系，提升交流表达和合作探究能力，学 会总结归纳微观粒子的变化规律。 情感目标 1.激发对微观世界的探究兴趣，培养科学探究的好奇心和求知欲。 2.通过学习相对原子质量的规定和离子的发现，感受科学家探索微观世界的历程， 培养严谨求实、勇于探索的科学态度。 复习导入 1.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中： （1）显电中性的微粒有 ； （2）带正电的微粒有 ； （3）在同一原子里数目相等的是 。 1.原子是由居于原子中心、带正电荷的 和核外带负电的 构成的。原子核又是由 和 这两种更小的微粒构成的，原子的质量主要集中在 。 ①②④ ③⑥⑦ ③⑤ 原子核 核外电子 质子 中子 原子核 一.相对原子质量 EFFICIENT CLASSROOM 探究新知 相对原子质量 一个碳原子的质量：0.0000000000000000000000001993kg 用科学计数法：1.993×10-26千克 一个氧原子的质量：0.0000000000000000000000002657kg 用科学计数法：2.657×10-26千克 一个二氧化碳分子的质量：0.0000000000000000000000007307kg 用科学计数法：7.307×10-26千克 探究新知 01 探究相对原子质量的引入必要性 活动一： 动手尝试书写氢、氧原子的实际质量，再尝试计算1个水分子中氢、氧原子的质量和，谈谈大家的感受。 原子的实际质量太小，用千克作单位书写、记忆、计算都极不方便，因此科学家引入相对原子质量，用相对比值来表示原子的质量大小，简化计量。 活动二： 阅读课本，试回答什么是相对原子质量？相对原子质量的计算公式怎么样？ 探究新知 02 相对原子质量的定义与标准 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，即一份为1.661×10-27千克. 碳原子 碳原子的1/12 探究新知 其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。 一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克 氧原子 16等份碳原子的1/12 类比生活中“称量用砝码作标准”，碳-12原子质量的1/12就是计量原子质量的“科学砝码”，计算其他原子质量是这个“砝码”的几倍，就是该原子的相对原子质量。 探究新知 活动三： 已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。 碳的相对原子质量= 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克 = 12 氧的相对原子质量= 2.657×10-26千克 1.661×10-27千克 = 16 氢的相对原子质量= 1.674×10-26千克 1.661×10-27千克 = 1 探究新知 相对原子质量计算公式 相对原子质量 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 1 12 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 12 单位：1 相对原子质量有没有单位？ （单位1一般不写出） ③ 碳-12原子：指含有6个质子和6个中子的碳原子。 ①相对原子质量是比值，不是原子的实际质量； ②单位：单位为“1”，通常省略不写； 探究新知 03 相对原子质量的查阅与近似关系 探究新知 活动四：查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表中。 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 相对质量 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 相对质量 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 28 31 32 35.5 40 27 探究新知 04 质子、中子、电子的相对质量 微 粒 质量/千克 相对质量 说 明 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子,6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 电子质量是质子质量的1/1834 由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故原子的质量主要集中在原子核上，近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈质子数+中子数。 二.离子 EFFICIENT CLASSROOM 探究新知 01 钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程 活动五： 取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙迅速深入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内物质。 实验现象：产生光亮的黄色火焰，伴有白烟生成，冷却后得到白色固体。 探究新知 文字表达式 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 微观解释 探究新知 钠原子失去一个电子 成为一个带正电的微粒 叫钠离子Na+ 氯原子得到一个电子 成为一个带负电的微粒 叫氯离子Cl— 带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。 探究新知 02 离子的形成 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或者失去电子成为带电的微粒，这种带电的微粒称为离子。 ③ 构成物质微粒有分子、原子、离子。 ①离子所带的电荷数取决于得失电子的数目； ②离子也是构成物质的一种微粒； 带负电的原子或原子团。 离子 阳离子： 阴离子： 带正电的原子或原子团。 例：钠离子 Na+ 例：氯离子 Cl- Cu2+ SO42- 探究新知 03 原子和离子的比较 项目 原 子 离 子 结构关系 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数<电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子。 探究新知 04 离子符号的书写 离子是带电的原子，符号表示时必须把带电的特征表示出来。 （1）写出形成该离子的元素的元素符号。 （2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，正号表示阳离子，负号表示阴离子。 （3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。 （4）如果带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。 探究新知 05 构成物质的粒子 物质 分子 离子 原子 构 成 构成 构成 分解 构成 得失电子 得失电子 课堂小结 一.相对原子质量 二.离子 ①相对原子质量的定义与标准； ②相对原子质量的查阅与近似关系； ③质子、中子、电子的相对质量； ①钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程； ②离子的形成； ③原子和离子的比较； ④离子符号的书写； ⑤构成物质的粒子； 课堂实践 1．如图所示是测定相对原子质量的示意图，据图推断A原子的相对原子质量约为（　　） A.6 B.10 C.14 D.18 C 解析：由图2可知，碳12的1/12与1个氢原子的质量相等，故氢原子的相对原子质量为1；再看图3右盘上有14份碳12的1/12（即标准），推出A原子的质量和14个氢原子的质量相等，故A原子的相对原子质量约为14。 课堂实践 解析：由图知，左盘放了一个氧原子和右盘的16份物体的质量相等，又因为氧原子的相对原子质量为16，则可以得出每块物体恰好等于一份标准的质量。 2.在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的相对原子质 量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定 义，右盘中的每一小块表示的是（　　） A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量 C．一个氧原子质量的1/12 D．一个碳原子质量的1/12 D 课堂实践 解析：A.相对原子质量没单位，B.相对原子质量=质子数+中子数,C.一个一个铁原子的质量是一个碳﹣12原子质量1/12的的56倍。 3.铁的相对原子质量为56，它表示（　　） A．一个铁原子的质量为56克 C．一个铁原子的质量是一个碳﹣12原子质量的56倍 B．铁的原子核内有56个质子 D．一个铁原子的质量是一个碳﹣12原子质量1/12的的56倍 D 课堂实践 解析：负氧离子和氧分子都是含有两个氧原子，故质子数含氧原子个数是一样的，又因为电子的质量与质子和中子相比较很小，可以忽略不计，所以相对原子质量之和也大约相同，负氧离子和氧分子质子数相同，故核电荷数相同，但负氧离子带负电，得出其电子数大于氧分子。 4．森林中有丰富的负氧离子（O2−），其被称为“大气维生素”。一个O2−与一个O2 分子比较，两者不相同的是（　　） A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和 B 课堂实践 解析：由金属钠和氯气反应微观过程图可知，在反应的过程中，钠原子失去一个电子形成了钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，故氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，所以构成氯化钠的微粒是离子。 5．金属钠和氯气反应微观过程如图所示，则构成氯化钠的微粒是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 C 课堂实践 解析：无法确定核内中子数，X2+离子是失去2个电子后还有10个电子，故其原有12个电子，根据质子数=核外电子数，所以其质子为12，Y2﹣是得到两个电子才有10个电子，同理其原有8个质子。 6．X2+离子、Y2﹣离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 B 课堂实践 解析：R2+是失去了两个电子，相对原子质量＝质子数+中子数。质子数=x+2 故中子数=m-（x+2）=m-x-2 7．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　） A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x+2 C 感谢聆听！ $