第5讲 质量守恒定律-2025-2026学年浙教版八年级科学下册高频考点过关复习

该初中科学讲义以“质量守恒定律”为核心，通过实验案例（红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应）、对比表格、微观示意图等工具，系统梳理定律定义、验证实验、微观本质及应用条件，构建“实验探究-规律理解-本质分析”的递进知识脉络，突出密闭容器实验设计、反应前后原子种类与数目不变等重难点。 讲义亮点在于分层练习设计，涵盖基础选择（如原子种类守恒判断）、微观示意图分析（如反应前后粒子构成推断）、综合计算（如有机物燃烧元素组成分析），结合科学思维（推理论证、模型建构）与探究实践（实验误差分析、装置改进），助力学生从理解到应用提升，教师可据此实施分层教学，支持不同层次学生自主复习与能力进阶。

第5讲 质量守恒定律 知识点：质量守恒定律 1.探究反应前后物质的质量关系 （1）红磷燃烧前后质量的测定 实验步骤：①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷；②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1;④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 实验现象 红磷燃烧产生大量白烟；小气球先胀大，装置冷却后小气球变瘪；红磷燃烧前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等 反应的文字表达式 磷+氧气五氧化二磷 实验结论 参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量 ①实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好； ②锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶因受热不均匀而炸裂； ③玻璃管上系牢一个小气球是为了平衡内外气压（防止红磷燃烧放出的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞）； ④玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷。 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验步骤：①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；②将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1;③将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。 实验现象 铁钉表面覆盖了一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等 反应的文字表达式 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 实验结论 参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的硫酸亚铁和铜的质量总和 ①实验前应将铁钉用砂纸打磨干净，以除去铁锈； ②使用托盘天平时应注意：a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 2.质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解： (1)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。 (2)“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 (3)“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。 (4)“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。 3.设计实验验证质量守恒定律 (1)设计实验验证质量守恒定律时应注意，若化学反应中有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验。 (2)实验 实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验步骤 ①把盛有盐酸的小试管小心地放人装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象；③反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量；②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象；③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量 实验现象 剧烈反应，产生大量气泡，天平指针向右倾斜 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；用天平称量反应前后物质的质量，两次称的质量不相等 反应的文字表达式 碳酸钠+氯化氢→氯化钠+二氧化碳+水 镁+氧气氧化镁 实验现象分析 反应产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平左右两边物质的质量不相等 参加反应的氧气质量没有计算在内，导致反应前后物质的质量不相等 4.质量守恒的原因 (1)化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为 (2)质量守恒的原因 微观上：在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。 (3)化学反应前后变化情况总结 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）化学反应前后一定不变的是（　　） ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A．①②⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变；分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变；化学反应有新物质生成，物质种类一定发生改变；化学反应前后物质的总质量不变；故①③⑤⑥一定不变。故选D。 2.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【解析】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na原子、1个S原子和3个O原子，则X为Na2SO3。故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。 3.（24-25八年级下·浙江金华·月考）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、镁燃烧生成氧化镁，反应不是在密封装置中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应不是在密封装置中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，故正确； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故错误。故选C。 4.（24-25八年级下·浙江衢州·期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、白磷可以不足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，错误； B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，正确； C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，错误； D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，错误。故选B。 5.（24-25七年级下·浙江杭州·月考）“宏观———微观————符号————量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。木炭燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　） A．从宏观物质看：燃烧产生了新的物质 B．从微观构成看：氧气是由氧分子构成的 C．从符号表征看：二氧化碳的化学式是CO2 D．从数量的角度看：反应前后原子总数减少 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳在氧气中燃烧，产生了新物质二氧化碳，故不符合题意； B、由图可知，一个氧分子由两个氧原子构成，氧气由氧分子构成，故不符合题意； C、由图可知，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，化学式为：CO2，故不符合题意； D、根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和总数均不变，故符合题意。故答案为：D。 6.（24-25九年级下·浙江·开学考试）如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，反应后有4个磷原子和10个氧原子，反应前有10个氧原子，由质量守恒定律可知，虚线框内应有4个磷原子。故选D。 7.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应巾甲、丙的相对分子质量比为14：17 【答案】C 【解析】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故说法错误； B、由分析可知，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不属于分解反应，故说法错误； C、根据图像中的数据，该反应中乙、丙的质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故说法正确； D、该反应中甲、丙的质量变化比为（70%-42%）：（40%-6%）=14：17，但不等于该反应中甲、丙的相对分子质量比，相对分子质量之比无法确定，故说法错误。故选C。 8.（24-25九年级上·浙江温州·月考）实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后，只生成4.4克和2.7克，则该有机物（　　） A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．无法确定 【答案】A 【解析】A.二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×=0.3g，碳元素、氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，所以该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素，此选项正确；     B. 该有机物含有碳、氢、氧三种元素，此选项错误； C. 该有机物含有碳、氢、氧三种元素，此选项错误； D. 该有机物含有碳、氢、氧三种元素，此选项错误。故选A。 9.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]而铜绿受热易分解，根据化学反应前后的元素守恒来分析，其受热分解不可能生成的物质是（　　） A．CuO B．H2O C．CO2 D．CuCl2 【答案】D 【解析】因铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氢、氧、碳元素，不含氯元素，其受热分解不可能生成氯化铜。故选D。 10.（24-25九年级·浙江·自主招生）密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（　　） A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．物质A与物质C的相对分子质量之比为197：316 C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 D．反应后密闭容器中A的质量为19.7g 【答案】A 【解析】A、根据分析可知，该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故正确； B、根据分析可知，A是生成物，且生成的A的质量为19.7 g，故待测的数值为，故错误； C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为，故错误； D、根据分析可知，该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误。故选A。 11.（2025·浙江·中考真题）汽车在路上行驶时会因轮胎与地面摩擦产生大量微塑料，而微塑料会进入水循环。研究微塑料在水循环中的转移有助于科学家找到更好地解决微塑料问题的方法。如图，过程④表示是水循环中 途径。科学家找到了一种高效催化剂，能完全分解微塑料，若微塑料仅由C、H、O元素组成，则完全反应后的产物为CO₂和 （填化学式）。 【答案】地表径流 H2O 【解析】水循环的主要途径包括蒸发、降水、地表径流、地下径流等。过程④表示的是水循环中的地表径流。微塑料仅由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，完全分解后元素种类不变，因此产物为CO2和H2O（碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O）。 12.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）小科节假日去参观自然博物馆，在地质展区观察到许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： (1)上述矿石主要成分中，所含元素种类最多的是 （填名称）。 (2)赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后 保持不变。 【答案】(1)孔雀石(2)元素种类 【解析】（1）上述矿石主要成分中，赤铁矿中的氧化铁含有两种元素，孔雀石中的碱式碳酸铜含有四种元素，黄铁矿中的二硫化亚铁中含有两种元素，萤石中的氟化钙中含有两种元素，因此所含元素种类最多的是孔雀石； （2）赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后元素种类保持不变。 13.（24-25八年级下·浙江台州·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是 ；反应物是 。 【答案】10 乙 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X=10+10+10+10-12-4-14=10；化学反应后减少的是反应物，由图中数据可知，反应后只有乙的质量减少了10g-4g=6g，则乙是反应物。 14.（2025·浙江金华·三模）2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题： (1)游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。 ①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和 作用。 ②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 （填“有”或“没有”）发生改变。 (2)ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。 则方框内的物质为 （填化学式）。 【答案】(1)过滤 没有(2)NaCl 【解析】（1）①因为硅藻土孔隙最小可达1−2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物，这种对固体杂质的阻隔作用类似于过滤，能将不溶性固体与水分离，同时它还能脱色、除味起吸附作用。所以硅藻土在净化水的过程中起了吸附和过滤作用； ②水经过热板提升温度，只是水分子间的间隔增大，水分子自身的大小没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； （2）根据微观示意图，反应前有2个NaClO2分子（共2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子）和1个Cl2分子（2个氯原子），反应后有2个ClO2分子（2个氯原子、4个氧原子）和2个方框内的物质。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前总共有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后2个ClO2分子中有2个氯原子、4个氧原子，那么2个方框内的物质应含有2个钠原子和2个氯原子，所以一个方框内的物质含有1个钠原子和1个氯原子，其化学式为NaCl。 15.（24-25九年级·浙江·自主招生）中国2010年上海世博会开幕式：烟花与光影齐飞，春水共长天一色。 (1)一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为：，试推断X的化学式为 ；该反应基本类型属于 反应。 (2)绚丽多姿的烟花给节日增添喜庆气氛的同时，也给我们的生活带来一些负面影响。请写出一条可能造成的负面影响 。 【答案】(1) 分解(2)对空气造成污染/容易引发火灾等（合理即可） 【解析】（1）由反应的可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2；该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应； （2）生成的二氧化氮是空气的污染物之一，绚丽多姿的烟花给节日增添喜庆气氛的同时，可能会污染空气（合理即可）。 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）飞船常利用反应2X＋2CO2=2Na2CO3＋O2来提供氧气，“X”的化学式是（　　） A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应后钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是4、2、8，反应前钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是0、2、4，则2X含有4个钠原子和4个氧原子，因此X的化学式是Na2O2。故选B。 2.（25-26八年级下·浙江·课后作业）小金探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，故说法正确； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，故说法正确； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，故说法错误； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，故说法正确。故选C。 3.（24-25八年级下·浙江温州·期中）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 【答案】C 【解析】A、氯酸钾的质量随反应进行逐渐减小，直至为零，故图像错误； B、氯化钾是生成物，质量应该从零开始增加，故图像错误； C、由质量守恒定律可知，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，氧气逸出，试管内固体质量逐渐减小，反应结束后质量不变，故图像正确； D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均保持不变，故图像错误。故答案为：C。 4.（2025·浙江宁波·一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（　　） ​​ A．桐油中含有碳元素 B．取烟过程中发生了化学变化 C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物 D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭 【答案】C 【解析】A. 桐油燃烧得到炭黑，而炭黑中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，说明桐油含有碳元素，此选项不符合题意； B. 有新物质生成的变化是化学变化，取烟过程中，生成了炭黑，发生了化学变化，此选项不符合题意； C. 炭黑是桐油不完全燃烧后的产物，此选项符合题意； D. 氧气支持燃烧，提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭，此选项不符合题意。故选C。 5.（24-25九年级·浙江·自主招生）一定条件下，四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中错误的是（   ） 物质 反应前的质量/克 30 20 10 15 反应后的质量/克 0 10 A．参加反应的与的质量比为 B． C．当时，该反应一定是化合反应 D．的取值范围： 【答案】D 【解析】A、参加反应的c与d的质量比=（10g-0g）：(15g-10g)=2：1，故说法正确； B、根据质量守恒定律可知，x+y=30+20+10+15-10=65，故说法正确； C、当y=20时，b是催化剂或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是b、c、d共有三种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确； D、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，故说法错误。故选D。 6.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法不正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1 【答案】C 【分析】由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g,乙的质量为18g-16g=2g；丙的质量为23g-18g=5g；丁的质量为26g-23g=3g。刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g-8g-2g=8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。 【解析】A、由反应的表达式甲→乙+丁可知，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、催化剂是指能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，丙质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确； C、反应后丁的质量为（26g-23g）+8g=11g，该选项说法错误； D、生成的乙和丁的质量比为8g：8g=1：1，该选项说法正确。故选C。 7.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）a g A物质、b g B物质和c g C物质在某密闭容器中发生如下反应：，若充分反应后，容器中物质为混合物，则生成D物质的质量（　　） A．等于g B．不小于g C．小于g D．不大于g 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，若所有物质完全反应，则生成D的质量为（a+b+c）g，若有部分物质没有反应完，则D的质量小于（a+b+c）g，故生成的D的质量小于（a+b+c）g；故选C。 8.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）将一定量的苯和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断正确的是（　　） A．物质X中一定不含氢元素 B．该反应属于分解反应 C．生成物中和的分子个数比为 D．该反应不符合质量守恒定律 【答案】A 【分析】由表格信息可知反应后二氧化碳质量增加了6.6g，是生成物；水的质量增加了2.7g，是生成物；氧气质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；根据质量守恒定律可知，生成物还少4.2g，所以X是生成物。 【解析】A、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g××100%=3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g××100%=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g，苯中含氢元素的质量为3.9g××100%=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素，故说法正确； B、反应物是苯和氧气，生成物是二氧化碳、水和X，不是分解反应，故说法错误； C、生成物中二氧化碳和水的分子个数比为：=1：1，故说法错误； D、该反应属于化学变化，所有化学反应均符合质量守恒定律，故说法错误。故选A。 9.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾与二氧化锰混合加热这一经典制氧气法，历程如下。 资料：与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式： (1)判断硝石中一定含有O元素的依据是 。 (2)和浓硫酸混合加热制氧中的作用是 （填“催化作用”或“作为反应物”）。 【答案】(1)质量守恒定律，反应前后元素种类不变(2)作为反应物 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；加热硝石可以产生氧气，氧气由氧元素组成，所以硝石中一定含有O元素，其依据是质量守恒定律，反应前后元素种类不变； （2）从化学方程式可以看出，MnO2参与了化学反应，生成了新物质MnSO4、H2O、O2，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，MnO2的作用是作为反应物。 10.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则与之差表示 的质量。 (2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是 。 【答案】(1)参加反应的氧气(2)部分生成物逸散到空气中 【解析】（1）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。 （2）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁散逸到空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。 11.（24-25九年级上·浙江温州·月考）某化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用铁丝在氧气中燃烧的实验来探究，如图1所示，乙组同学用图2所示装置进行探究，请回答下列问题。 (1)甲组同学待铁丝燃烧后，收集剩余的铁丝和生成物并称量，发现与反应前的铁丝相比质量 （选填“变大”或“变小”）。 (2)乙组同学将试管中的稀硫酸倒入烧杯中，乙组同学实验现象是：天平 （选填“保持平衡”、“向左偏转”或“向右偏转”）。 【答案】(1)变大(2)向右偏转 【解析】（1）甲组同学待铁丝燃烧后，收集剩余的铁丝和生成物并称量，发现与反应前的铁丝相比质量变大。因为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，参加反应的氧气的质量也包含在内，所以质量变大； （2）乙组同学将试管中的稀硫酸倒入烧杯中，乙组同学实验现象是：天平向右偏转；因为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯内物质的质量减少，所以天平向右偏转。 12.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x (1)x的数值为 。 (2)W中含有的元素为 。 【答案】(1)0(2)C、H、O 【解析】（1）由表中数据可知，x=50+1+1+23-2-45-28=0，即x的数值为0。 （2）由分析可知，该反应是23gW和48g氧气反应生成44g二氧化碳和27g水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，则W中一定含有碳、氢元素；44g二氧化碳中碳元素的质量为：，27g水中氢元素的质量为：，12g+3g=15g＜23g,则W一定含有氧元素；所以W中含有的元素为碳、氢、氧元素。 13.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 。 (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】(1)不能 (2)防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果 (3)否；浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀（合理即可） (4)未参加反应的物质 【解析】（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化； （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果； （3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀； （4）因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 14.（2024·浙江台州·一模）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 (1)兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 ； (2)若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是 （选填字母）； A．蔗糖与水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液与硝酸银溶液 (3)同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由 。 【答案】(1)盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中(2)BC(3)见解析 【解析】（1）由于盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中，因此天平无法再次保持平衡。 （2）质量守恒定律的实验是物质必须发生化学反应，蔗糖与水不发生化学反应，因此可以选择BC选项中的两种试剂，会发生反应且不会产生气体。 （3）丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。 15.（24-25九年级下·浙江金华·开学考试）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生汽化水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 (1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中 。 (2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其化学式是 。 (3)若在该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。 【答案】(1)水蒸气(2)H2(3) 【解析】（1）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气。 （2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铁与水蒸气反应前有铁、氢和氧元素三种元素，生成四氧化三铁中有铁和氧两种元素，且气体具有可燃性，因此可燃空气的名称是氢气，其化学式为：H2。 （3）根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，即：，化简得：。 16.（24-25八年级下·浙江丽水·期末）在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】 ①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡； ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ； A．空气的质量 B．氧气的质量 C．参加反应的氧气质量 (2)白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 ； (3)若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是 ； (4)根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。 【答案】(1)C (2)缓冲(平衡气压)，防止瓶塞飞出 (3)反应前后原子种类、个数和质量都不变 (4)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小 【解析】（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量，故选C； （2）白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有缓冲（平衡气压），防止瓶塞飞出的作用； （3）若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是反应前后原子种类、个数和质量都不变； （4）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。具体实验方案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 17.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 (1)该物质含有 元素， (2)该反应中O2和H2O的分子数之比为 ， (3)该反应中O2和CO2的质量比为 。 【答案】(1)碳、氢、氧 (2)1：1 (3)12：11 【解析】（1）依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为4.4g××100%=1.2g；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为2.7g××100%=0.3g。碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素； （2）该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，该反应中O2和H2O的分子数之比为：=1：1； （3）该反应中O2和CO2的质量比为4.8g：4.4g=12：11。 18.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V （实验中操作正确，O2的密度为（ 测量对象 .测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 最简内收集气体的体积 v (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m2、V和之间应存在的等量关系为 。 (3)在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小成绘制了如图的图像模型，则y表示 。 A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 (4)若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 （填字母）。 A．试管中氯酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D．停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 (5)实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫?小观认为不可能。他的理由是： 。 【答案】(1)防止冷凝水倒流使试管炸裂(2)(3)C(4)BC (5)反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫 【解析】（1）试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的水蒸气冷凝后倒流至试管底部，导致试管因骤冷而炸裂。 （2）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后剩余固体质量m4与生成氧气的质量之和，即。 （3）氯酸钾分解生成氧气后，固体总质量（氯酸钾+二氧化锰→氯化钾+二氧化锰）会减少（因氧气逸出），但二氧化锰质量不变。 A．（氯酸钾质量）：会减少至0，但图像未降至0，故A不符合题意； B．（氯化钾质量）：应从0开始增加，与图像不符，故B不符合题意； C． 试管中固体的总质量，由于氧气逸出，质量逐渐减小，但不会减到零，故C符合题意；   D.（二氧化锰质量）：始终不变，应为水平线，故D不符合题意。故选C。 （4）A．氯酸钾未完全分解会导致氧气质量偏小，但计算时仍符合质量守恒（剩余固体包含未反应的氯酸钾），故A错误； B．连续均匀气泡时收集气体，导致部分气体未被收集到量筒内，氧气的体积偏小，故B正确； C．导气管未伸入量筒底部会导致部分氧气溶解于水或逸出，使测得体积（V）偏小，计算氧气质量偏低，导致总质量不守恒，故C正确； D．停止加热后调节液面相平是正确操作，确保气压平衡，故D错误。故选BC。 （5）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 19.（25-26九年级上·浙江·期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： (1)a的值为 。 (2)反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为 克。 【答案】(1)12(2)11 【解析】（1）由分析可知，a的值为12； （2）由分析可知，乙、丁质量变化之比为2g：10g=1：5，当丁为5g时，容器中乙的质量为10g+（12g-10g）×= 11g。 20.（25-26八年级下·浙江·课后作业）2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数 (“减少”、“增加”或“不变”)； (2)有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型说明理由： 。 【答案】(1)不变 (2)氟利昂在紫外线照射下分解产生氯原子，氯原子在臭氧分解的循环反应中充当催化剂，不被消耗；氯原子可以反复参与多次破坏臭氧的反应，持续将臭氧转化为氧气 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数不变。 （2）根据题意，氟利昂在紫外线照射下分解产生氯原子，氯原子在臭氧分解的循环反应中充当催化剂，不被消耗；氯原子可以反复参与多次破坏臭氧的反应，持续将臭氧转化为氧气；因此，少量氟利昂分解产生的氯原子，就能引发连锁反应，对臭氧层造成巨大且持续的破坏。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5讲 质量守恒定律 知识点：质量守恒定律 1.探究反应前后物质的质量关系 （1）红磷燃烧前后质量的测定 实验步骤：①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷；②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1;④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 实验现象 红磷燃烧产生大量白烟；小气球先胀大，装置冷却后小气球变瘪；红磷燃烧前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等 反应的文字表达式 磷+氧气五氧化二磷 实验结论 参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量 ①实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好； ②锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶因受热不均匀而炸裂； ③玻璃管上系牢一个小气球是为了平衡内外气压（防止红磷燃烧放出的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞）； ④玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷。 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验步骤：①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；②将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1;③将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。 实验现象 铁钉表面覆盖了一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等 反应的文字表达式 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 实验结论 参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的硫酸亚铁和铜的质量总和 ①实验前应将铁钉用砂纸打磨干净，以除去铁锈； ②使用托盘天平时应注意：a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 2.质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解： (1)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。 (2)“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 (3)“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。 (4)“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。 3.设计实验验证质量守恒定律 (1)设计实验验证质量守恒定律时应注意，若化学反应中有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验。 (2)实验 实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验步骤 ①把盛有盐酸的小试管小心地放人装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象；③反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量；②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象；③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量 实验现象 剧烈反应，产生大量气泡，天平指针向右倾斜 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；用天平称量反应前后物质的质量，两次称的质量不相等 反应的文字表达式 碳酸钠+氯化氢→氯化钠+二氧化碳+水 镁+氧气氧化镁 实验现象分析 反应产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平左右两边物质的质量不相等 参加反应的氧气质量没有计算在内，导致反应前后物质的质量不相等 4.质量守恒的原因 (1)化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为 (2)质量守恒的原因 微观上：在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。 (3)化学反应前后变化情况总结 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）化学反应前后一定不变的是（　　） ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A．①②⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑤⑥ 2.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 3.（24-25八年级下·浙江金华·月考）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A． B． C． D． 4.（24-25八年级下·浙江衢州·期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 5.（24-25七年级下·浙江杭州·月考）“宏观———微观————符号————量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。木炭燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　） A．从宏观物质看：燃烧产生了新的物质 B．从微观构成看：氧气是由氧分子构成的 C．从符号表征看：二氧化碳的化学式是CO2 D．从数量的角度看：反应前后原子总数减少 6.（24-25九年级下·浙江·开学考试）如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　） A． B． C． D． 7.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应巾甲、丙的相对分子质量比为14：17 8.（24-25九年级上·浙江温州·月考）实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后，只生成4.4克和2.7克，则该有机物（　　） A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．无法确定 9.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]而铜绿受热易分解，根据化学反应前后的元素守恒来分析，其受热分解不可能生成的物质是（　　） A．CuO B．H2O C．CO2 D．CuCl2 10.（24-25九年级·浙江·自主招生）密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（　　） A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．物质A与物质C的相对分子质量之比为197：316 C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 D．反应后密闭容器中A的质量为19.7g 11.（2025·浙江·中考真题）汽车在路上行驶时会因轮胎与地面摩擦产生大量微塑料，而微塑料会进入水循环。研究微塑料在水循环中的转移有助于科学家找到更好地解决微塑料问题的方法。如图，过程④表示是水循环中 途径。科学家找到了一种高效催化剂，能完全分解微塑料，若微塑料仅由C、H、O元素组成，则完全反应后的产物为CO₂和 （填化学式）。 12.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）小科节假日去参观自然博物馆，在地质展区观察到许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： (1)上述矿石主要成分中，所含元素种类最多的是 （填名称）。 (2)赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后 保持不变。 13.（24-25八年级下·浙江台州·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是 ；反应物是 。 14.（2025·浙江金华·三模）2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题： (1)游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。 ①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和 作用。 ②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 （填“有”或“没有”）发生改变。 (2)ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。 则方框内的物质为 （填化学式）。 15.（24-25九年级·浙江·自主招生）中国2010年上海世博会开幕式：烟花与光影齐飞，春水共长天一色。 (1)一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为：，试推断X的化学式为 ；该反应基本类型属于 反应。 (2)绚丽多姿的烟花给节日增添喜庆气氛的同时，也给我们的生活带来一些负面影响。请写出一条可能造成的负面影响 。 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）飞船常利用反应2X＋2CO2=2Na2CO3＋O2来提供氧气，“X”的化学式是（　　） A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 2.（25-26八年级下·浙江·课后作业）小金探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 3.（24-25八年级下·浙江温州·期中）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 4.（2025·浙江宁波·一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（　　） ​​ A．桐油中含有碳元素 B．取烟过程中发生了化学变化 C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物 D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭 5.（24-25九年级·浙江·自主招生）一定条件下，四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中错误的是（   ） 物质 反应前的质量/克 30 20 10 15 反应后的质量/克 0 10 A．参加反应的与的质量比为 B． C．当时，该反应一定是化合反应 D．的取值范围： 6.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法不正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1 7.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）a g A物质、b g B物质和c g C物质在某密闭容器中发生如下反应：，若充分反应后，容器中物质为混合物，则生成D物质的质量（　　） A．等于g B．不小于g C．小于g D．不大于g 8.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）将一定量的苯和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断正确的是（　　） A．物质X中一定不含氢元素 B．该反应属于分解反应 C．生成物中和的分子个数比为 D．该反应不符合质量守恒定律 9.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾与二氧化锰混合加热这一经典制氧气法，历程如下。 资料：与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式： (1)判断硝石中一定含有O元素的依据是 。 (2)和浓硫酸混合加热制氧中的作用是 （填“催化作用”或“作为反应物”）。 10.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则与之差表示 的质量。 (2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是 。 11.（24-25九年级上·浙江温州·月考）某化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用铁丝在氧气中燃烧的实验来探究，如图1所示，乙组同学用图2所示装置进行探究，请回答下列问题。 (1)甲组同学待铁丝燃烧后，收集剩余的铁丝和生成物并称量，发现与反应前的铁丝相比质量 （选填“变大”或“变小”）。 (2)乙组同学将试管中的稀硫酸倒入烧杯中，乙组同学实验现象是：天平 （选填“保持平衡”、“向左偏转”或“向右偏转”）。 12.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x (1)x的数值为 。 (2)W中含有的元素为 。 13.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 。 (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 14.（2024·浙江台州·一模）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 (1)兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 ； (2)若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是 （选填字母）； A．蔗糖与水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液与硝酸银溶液 (3)同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由 。 15.（24-25九年级下·浙江金华·开学考试）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生汽化水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 (1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中 。 (2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其化学式是 。 (3)若在该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。 16.（24-25八年级下·浙江丽水·期末）在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】 ①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡； ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ； A．空气的质量 B．氧气的质量 C．参加反应的氧气质量 (2)白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 ； (3)若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是 ； (4)根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。 17.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 (1)该物质含有 元素， (2)该反应中O2和H2O的分子数之比为 ， (3)该反应中O2和CO2的质量比为 。 18.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V （实验中操作正确，O2的密度为（ 测量对象 .测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 最简内收集气体的体积 v (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m2、V和之间应存在的等量关系为 。 (3)在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小成绘制了如图的图像模型，则y表示 。 A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 (4)若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 （填字母）。 A．试管中氯酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D．停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 (5)实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫?小观认为不可能。他的理由是： 。 19.（25-26九年级上·浙江·期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： (1)a的值为 。 (2)反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为 克。 20.（25-26八年级下·浙江·课后作业）2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数 (“减少”、“增加”或“不变”)； (2)有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型说明理由： 。 学科网（北京）股份有限公司 $