精品解析：四川省达州市高级中学江湾城校区2025-2026学年九年级下学期入学化学收心练习

达高中2026年春季入学检测 九年级化学试卷 (总分75分，考试时间50分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 浓盐酸挥发 B. 氢氧化钠溶液敞口放置变质 C. 浓硫酸干燥氧气 D. 干冰进行人工降雨 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤粗食盐水 D. 测定溶液的pH 3. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 4. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A. 属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. CuO能与稀硫酸反应生成 D. 能使酚酞试液变红 5. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. 、、NaOH C. 、、 D. 、、NaOH 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱 B. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 7. 和组成的混合物，测得混合物中氧元素的质量分数为48%，混合物中金属元素的质量分数为 A. 24% B. 40% C. 46% D. 60% 8. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 二、填空题(本大题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 9. 根据下列元素的化合价，写出符合要求的物质的化学式各一个。 （1）一种非金属单质______。 （2）一种金属氧化物______。 （3）酸______ （4）碱______。 （5）盐______。 10. 化学是一门极为重要的自然科学。请用化学知识解释下列现象。 （1）洗涤剂可以去除油污，用pH计测得某品牌洗涤剂的pH=7.8，则该洗涤剂显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）浓硫酸常作干燥剂，说明浓硫酸具有_______性。 （3）湿衣服在夏天比冬天干得快，这是因为_______(用分子的观点解释)。 11. 氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应。 （1）通过阅读，可知氢溴酸物理性质有_______。 （2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是_______。 （3）请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式_______。 12. 化学能推动社会进步，时时刻刻改变着世界。 （1）氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_______。 （2）用熟石灰改良酸性土壤。若土壤中的酸为硫酸，该反应的化学方程式为_______。 13. 人类的生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题。 （1）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式_______。 （2）某同学不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列_______(填字母序号)。 A. 食醋 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 苏打水或肥皂水 （3）氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥显_______的气体(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 14. 如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验孔穴是____________。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知C是胃酸的主要成分，D是石灰石的主要成分，高温下会分解生成两种氧化物，E常作食品干燥剂，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两物质间能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）D的化学式为_______。 （2）写出B与E反应的化学方程式_______。 （3）C→A基本反应类型是_______。 三、实验探究题(本大题2个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 16. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是______。 （2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。 A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大 17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】温度的变化。 （1）如图1，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液现象是_______，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据图像可知中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 【探究二】pH的变化。 （2）图3是随着稀盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况，B点溶液中所含的阳离子是_______(填离子符号)。 【探究三】电导率的变化。 已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，测定滴加过程中的电导率如图所示： （3）溶液中单位体积内的离子数最少的是_______(填“P”“M”或“N”)点，反应情况是_______。 【交流反思】 （4）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_______。中和反应可以从热量、酸碱度、导电性等方面进行探究。 四、计算题(本大题1个小题，共7分)。 18. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10 g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）混合物中氧化铜的质量是_______g。 （2）参加反应的硫酸的质量为_______g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达高中2026年春季入学检测 九年级化学试卷 (总分75分，考试时间50分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 浓盐酸挥发 B. 氢氧化钠溶液敞口放置变质 C. 浓硫酸干燥氧气 D. 干冰进行人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发，只是氯化氢气体从溶液中逸出，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、氢氧化钠溶液敞口放置变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠和水，即，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 C、浓硫酸干燥氧气，是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、干冰进行人工降雨，干冰升华吸热，使水蒸气凝结成水滴，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤粗食盐水 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意。 故选C。 3. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 4. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A. 属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. CuO能与稀硫酸反应生成 D. 能使酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确； B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知物质a的化学式为Cu2O，故B错误； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，故C正确； D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，故D错误； 故选D。 5. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. 、、NaOH C. 、、 D. 、、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液呈蓝色，且与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色、澄清溶液，不符合题意； B、与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意； C、与反应生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意； D、、、NaOH三种物质之间相互不反应，且不含有色离子，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，符合题意。 故选：D。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱 B. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，如碳酸钠为盐，但碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，说法正确，符合题意； B、碱能跟某些非金属氧化物反应，如、等，但CO和碱不发生反应，无法被碱溶液吸收，说法错误，不符合题意； C、酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入紫色石蕊试液后变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不属于酸，说法错误，不符合题意； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 和组成的混合物，测得混合物中氧元素的质量分数为48%，混合物中金属元素的质量分数为 A. 24% B. 40% C. 46% D. 60% 【答案】B 【解析】 【详解】根据和的组成，二者均含，因此混合物中碳、氧元素质量比为固定值，即：。已知混合物中氧元素质量分数为48%，可推出碳元素质量分数为：。混合物:由金属元素、碳元素、氧元素组成，因此金属元素质量分数= 故选：B； 8. 下列图像不能正确反映其对应变化关系是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C 考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂 二、填空题(本大题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 9. 根据下列元素的化合价，写出符合要求的物质的化学式各一个。 （1）一种非金属单质______。 （2）一种金属氧化物______。 （3）酸______。 （4）碱______。 （5）盐______。 【答案】（1）S （2）BaO （3）HNO3 （4）Ba(OH)2 （5）Ba(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 非金属单质是由非金属元素组成的纯净物，单质化合价为0，一种非金属单质：S； 【小问2详解】 金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，一种金属氧化物：BaO； 【小问3详解】 水溶液中解离出阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸：HNO3； 【小问4详解】 水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱：碱：Ba(OH)2； 【小问5详解】 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，盐：Ba(NO3)2。 10. 化学是一门极为重要自然科学。请用化学知识解释下列现象。 （1）洗涤剂可以去除油污，用pH计测得某品牌洗涤剂的pH=7.8，则该洗涤剂显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）浓硫酸常作干燥剂，说明浓硫酸具有_______性。 （3）湿衣服在夏天比冬天干得快，这是因为_______(用分子的观点解释)。 【答案】（1） 碱性 （2） 吸水 （3） 温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 常温下pH=7的溶液为中性，pH<7显酸性，pH>7显碱性，该洗涤剂pH=7.8>7，因此显碱性。 【小问2详解】 浓硫酸可以吸收气体中混有的水分，该性质为吸水性，是其可作干燥剂的原因。 【小问3详解】 分子永不停息做无规则运动，温度越高分子运动速率越快，夏天温度更高，衣服上的水分子扩散到空气中的速度更快，因此干得更快。 11. 氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应。 （1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有_______。 （2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是_______。 （3）请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）无色液体，易挥发 （2）溶液变红色 （3）Fe+2HBr=FeBr2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发。 【小问2详解】 将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以看到溶液变红色。 【小问3详解】 氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HBr═FeBr2+H2↑。 12. 化学能推动社会进步，时时刻刻改变着世界。 （1）氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_______。 （2）用熟石灰改良酸性土壤。若土壤中的酸为硫酸，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，方程式为：。 13. 人类的生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题。 （1）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式_______。 （2）某同学不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列_______(填字母序号)。 A. 食醋 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 苏打水或肥皂水 （3）氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥显_______的气体(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） （2）A （3） 酸性 【解析】 【小问1详解】 氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问2详解】 黄蜂毒液呈碱性，需用弱酸性物质中和减轻疼痛，食醋显酸性能中和碱性的毒液，浓硫酸有强腐蚀性不能接触皮肤，食盐水显中性、苏打水或肥皂水显碱性，均无法中和碱性毒液，反而会加重症状。故选A。 【小问3详解】 氢氧化钠是碱性干燥剂，会与酸性气体发生化学反应，因此不能干燥酸性气体。 14. 如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是____________。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。 【答案】 ①. 碱性 ②. 2、5 ③. 3 ④. 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【解析】 【详解】（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝； （2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红； （3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题； （4）孔穴4中原来氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知C是胃酸的主要成分，D是石灰石的主要成分，高温下会分解生成两种氧化物，E常作食品干燥剂，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两物质间能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）D的化学式为_______。 （2）写出B与E反应的化学方程式_______。 （3）C→A的基本反应类型是_______。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）置换反应 【解析】 【分析】已知C是胃酸的主要成分，因此C为HCl；D是石灰石的主要成分，因此D为CaCO3​；D高温分解生成两种氧化物，且产物E是常用食品干燥剂，因此E是氧化钙；B通电可以生成A，且B能和E（氧化钙）反应，因此B是水H2​O（水通电分解为氢气和氧气，且水可以和氧化钙反应）；盐酸可以一步转化生成A，因此A是氢气（盐酸和活泼金属反应可生成氢气），综上所述，A是氢气，B是水，C是氯化氢，D是碳酸钙，E是氧化钙，将各物质代入，符合题意。 小问1详解】 D为碳酸钙，化学式为CaCO3。 【小问2详解】 B是水，E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 【小问3详解】 C是HCl，A是氢气，盐酸（主要成分是HCl）与活泼金属反应生成A（氢气），反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应。 三、实验探究题(本大题2个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 16. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是______。 （2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。 A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1）锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小 （2） ①. 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） ①. Fe(OH)3 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； 【小问2详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完之后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入 B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀说明 C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 A、C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红色，故A正确； B、由A的分析知，C中溶液为红色，故B错误； C、B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁和铁都已完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故C错误； D、B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液 pH 变大，故D正确； 故选AD。 17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】温度的变化。 （1）如图1，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液现象是_______，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据图像可知中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 【探究二】pH的变化。 （2）图3是随着稀盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况，B点溶液中所含的阳离子是_______(填离子符号)。 【探究三】电导率的变化。 已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，测定滴加过程中的电导率如图所示： （3）溶液中单位体积内的离子数最少的是_______(填“P”“M”或“N”)点，反应情况是_______。 【交流反思】 （4）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_______。中和反应可以从热量、酸碱度、导电性等方面进行探究。 【答案】（1） ①. 溶液颜色由红色逐渐变为无色 ②. 放热 （2）、 （3） ①. M ②. 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能使无色酚酞变红，滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水，故向其中滴入足量的稀盐酸会将氢氧化钠完全反应，溶液会由碱性变为中性最后变为酸性，溶液颜色由红色逐渐变为无色； 由图像可知反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应。 【小问2详解】 盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水，当pH=7时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，B点pH小于7，说明酸过量，B点溶液中所含的阳离子是、； 【小问3详解】 由图像可以看出溶液在M点时导电性最弱，说明此时溶液中单位体积内带电粒子最少，故溶液中单位体积内的离子数最少的是M点； M点时单位体积内的离子数最少，是因为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水， 氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子浓度降到最低，因此反应情况是二者恰好完全反应。故填：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应； 【小问4详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 四、计算题(本大题1个小题，共7分)。 18. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10 g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）混合物中氧化铜的质量是_______g。 （2）参加反应的硫酸的质量为_______g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）8 （2） 9.8g （3）解：恰好完全反应时所得溶液的质量为加入稀硫酸的质量192g加上参加反应的氧化铜的质量8g，即192g + 8g = 200g 设生成的硫酸铜的质量为x x=16g 则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 铜是氢后金属，不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故加入足量稀硫酸后剩余固体的质量即是铜的质量，从图中可知，剩余固体的质量为2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g。 【小问2详解】 参加反应的氧化铜的质量为8g，设参加反应的硫酸的质量为y y=9.8g 故参加反应的硫酸的质量为9.8g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $