四川省达州市高级中学江湾城校区2025-2026学年九年级下学期入学化学收心练习

达高中2026年春季入学检测 九年级化学试卷 (总分75分，考试时间50分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 浓盐酸挥发 B. 氢氧化钠溶液敞口放置变质 C. 浓硫酸干燥氧气 D. 干冰进行人工降雨 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的 A 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤粗食盐水 D. 测定溶液的pH 3. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 4. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A. 属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. CuO能与稀硫酸反应生成 D. 能使酚酞试液变红 5. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. 、、NaOH C. 、、 D. 、、NaOH 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱性物质溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱 B. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 7. 和组成的混合物，测得混合物中氧元素的质量分数为48%，混合物中金属元素的质量分数为 A. 24% B. 40% C. 46% D. 60% 8. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 二、填空题(本大题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 9. 根据下列元素的化合价，写出符合要求的物质的化学式各一个。 （1）一种非金属单质______。 （2）一种金属氧化物______。 （3）酸______。 （4）碱______。 （5）盐______。 10. 化学是一门极为重要的自然科学。请用化学知识解释下列现象。 （1）洗涤剂可以去除油污，用pH计测得某品牌洗涤剂的pH=7.8，则该洗涤剂显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）浓硫酸常作干燥剂，说明浓硫酸具有_______性。 （3）湿衣服在夏天比冬天干得快，这是因为_______(用分子的观点解释)。 11. 氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应。 （1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有_______。 （2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是_______。 （3）请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式_______。 12. 化学能推动社会进步，时时刻刻改变着世界。 （1）氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_______。 （2）用熟石灰改良酸性土壤。若土壤中的酸为硫酸，该反应的化学方程式为_______。 13. 人类的生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题。 （1）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式_______。 （2）某同学不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列_______(填字母序号)。 A. 食醋 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 苏打水或肥皂水 （3）氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥显_______的气体(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 14. 如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是____________。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知C是胃酸的主要成分，D是石灰石的主要成分，高温下会分解生成两种氧化物，E常作食品干燥剂，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两物质间能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）D的化学式为_______。 （2）写出B与E反应的化学方程式_______。 （3）C→A的基本反应类型是_______。 三、实验探究题(本大题2个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 16. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到现象是______。 （2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。 A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D滴加后，B中溶液pH变大 17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】温度的变化。 （1）如图1，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液现象是_______，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据图像可知中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 【探究二】pH的变化。 （2）图3是随着稀盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况，B点溶液中所含的阳离子是_______(填离子符号)。 【探究三】电导率的变化。 已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，测定滴加过程中的电导率如图所示： （3）溶液中单位体积内的离子数最少的是_______(填“P”“M”或“N”)点，反应情况是_______。 【交流反思】 （4）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_______。中和反应可以从热量、酸碱度、导电性等方面进行探究。 四、计算题(本大题1个小题，共7分)。 18. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10 g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）混合物中氧化铜的质量是_______g。 （2）参加反应的硫酸的质量为_______g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 达高中2026年春季入学检测 九年级化学试卷 (总分75分，考试时间50分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 二、填空题(本大题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 【9题答案】 【答案】（1）S （2）BaO （3）HNO3 （4）Ba(OH)2 （5）Ba(NO3)2 【10题答案】 【答案】（1） 碱性 （2） 吸水 （3） 温度越高，分子运动速率越快 【11题答案】 【答案】（1）无色液体，易挥发 （2）溶液变红色 （3）Fe+2HBr=FeBr2+H2↑ 【12题答案】 【答案】（1） （2） 【13题答案】 【答案】（1） （2）A （3） 酸性 【14题答案】 【答案】 ①. 碱性 ②. 2、5 ③. 3 ④. 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【15题答案】 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）置换反应 三、实验探究题(本大题2个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分)。 【16题答案】 【答案】（1）锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小 （2） ①. 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） ①. Fe(OH)3 ②. AD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 溶液颜色由红色逐渐变为无色 ②. 放热 （2）、 （3） ①. M ②. 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 （4） 四、计算题(本大题1个小题，共7分)。 【18题答案】 【答案】（1）8 （2） 9.8g （3）解：恰好完全反应时所得溶液的质量为加入稀硫酸的质量192g加上参加反应的氧化铜的质量8g，即192g + 8g = 200g 设生成的硫酸铜的质量为x x=16g 则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $