四川省达州市高级中学江湾城校区2025-2026学年九年级下学期入学化学收心练习

达高中2026年春季入学检测 九年级化学试卷 (总分76分，考试时间50分钟) 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32C1-35.6K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）。 1.下列变化属于化学变化的是（) A.浓盐酸挥发B.氢氧化钠溶液散放变质 C.浓硫酸干燥氧气D.干冰进行人工降雨 2.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的() 子 8 p纸 A.滴加液体 B.稀释浓疏酸 C.过滤粗食盐水D.测定溶液的pH 3,在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ) A.白醋(pH约为2~3) B.橘字汁(pH约为34) C.番茄汁(pH约为45) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 4.,铜元素的"化合价与物质类别"对应关系如图。下列有关说法错误的是（) ↑化合价 +2 Cu(OH)2-…CuSO4 +l 物质a- 0 Cu 单质氧化物 盐 物质类别 A.Cu(OH2能使酚酞试液变红 B.物质a的化学式为Cu20 C.CuO能与稀硫酸反应生成CuS04 D.Cu(OH2属于碱 5.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是() A.NaC1、CSO,、KOH B.MgN0,)z、BaCl、NaOH C.KzC0、NaS0、CaC1z D.BaCl2、KNO,、NaoH 6,推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱 B.贼能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 试卷第1页，总4页 7.K,C0,和MgC0,组成的混合物，测得混合物中氧元亲的质盘分数为48%，混合物中金风元素的质量分数为( A.24% B.40% C.46% D.60% 8.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(+，) 氧 说 有催化剂 质量 质 无催化剂 质量 质量 Fe 反应时间/a 反应时间/阳 0 金离质量g 0 复氧化的溶 液质量6 A B C A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C.向等质量、等浓度的稀疏酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 二.填空题（本大题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分）。 9. (5分)根据下列元素的化合价，写出符合要求的物质的化学式各一个。 ①一种非金属单质！②一种金属氯化物 du、i&.6,a§ ③酸 一；④碱 ；⑤盐 10.(3分)化学是一门极为重要的自然科学。请用化学知识解释下列现象。 (1)洗涤剂可以去除油污，用pH计测得某品牌洗涤剂的p=7,8,则该洗涤剂显t一填“酸性”“中性” 或“碱性”)。 (2)浓硫酸常做干燥剂，说明浓疏酸具有」 性。 (3)湿衣服在夏天比冬天干得快，这是因为 (用分子的观点解释)。 11.(4分)氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打 HBr 开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强 酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应。 (1)通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有」 (2)将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可观察到的现象 (c 是 )@ (3)请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程 式 0 12.（4分)化学能推动社会进步，时时刻刻改变着世界。 (1)氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气在氧气中 燃烧的化学方程式 (2)用熟石灰改良酸性土壤。若土壤中的酸为硫酸，该反应的化学方程式为 13.（4分)人类的生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题。 (1)人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃遗等。服用含氢氧化镁 的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式 试卷第2页，总4页 (2)某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列一（填字母序号）。 A.食醋 B.浓硫酸 C.食盐水 D,苏打或肥皂水 (3)氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥显】 的气体（填酸性”“中性”或“碱性”）。 14.(5分)如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显」 (填“酸 石灰水稀盐酸水 性"或“碱性”。 紫色右 蕊溶液 (2)溶液变为红色的孔穴有， (填孔穴序号，下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 (4)再向孔穴4中滴加稀疏酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原 氢氯化钠港液稀硫酸碳酸钾溶液 因 15.(4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知C是胃酸的 主要成分，D是石灰石的主要成分，高温下会分解生成两种氧化物，E常作 食品干燥剂，其相互反应及转化关系如图所示（“一”表示相连的两物质 间能发生反应，“+”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应 物、生成物及反应条件已略去入。 (1)D的化学式为 (2)写出B与E反应的化学方程式 (3)C→A的基本反应类型是」 三、实验探究题（本大题2个小题，共15分。化学方程式每个2分，其余每空1分）。 16.(8分)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 含酚酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 锌片 生锈的 氢氧化器 铁钉 钠溶液 A B (1)A中看到的现象是 (2)B中刚开始观察到的现象是 反应的化学方程式 为 若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学 方程式为 -0 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该 沉淀的化学式 一可则下列分析推理不合理的是‘（填字母序号)。 A,长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大 .试卷第3页，总4页 17.（7分)学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学 们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不间的角度探究酸碱中和反应。 温度/℃ 4pH 稀盐酸 滴有酚酞 的氢氧化 钠溶液 0 10 20 30 40时间/s 图1 图2 稀盐酸 图3 【探究一】温度的变化。 (1)如图1，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液现象是 ,烧杯中溶液温度变化如图2 所示，根据图象可知中和反应是（填“放热”或“吸热”）反应。 【探究二】pH的变化。 (2)图3是随着稀盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况，B点溶液中所含的阳离子是 (填离子 符号)。 【探究三】电导率的变化。 已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数)成正 比。将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，测定滴加过程中的电导率如图4所示： 个电导率S/m 稀盐酸 传感器 采集信息 形成图像 M P N 氢氧化钠溶液 加入稀盐酸的体积/mL 图4 (3)溶液中单位体积内的离子数最少的是一（填“P”“M”或“N”)点，反应情况是 【交流反思】 (4)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 (5)中和反应可以从热量、酸碱度、导电性等方面进行探究。 四、计算题（本大题1个小题，共7分）。 18.(7分)实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10g,向其中逐滴加入稀硫酸， +固体质量g 测得固体的质量与加入稀疏酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)混合物中氧化铜的质量是 g。 (2)参加反应的硫酸的质量为5· 192 稀碗酸的质量g (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 试卷用损，总4页