精品解析：河北邯郸市2026届下学期高三第一次模拟检测 化学试卷

邯郸市2026届高三第一次模拟检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：N 14 Cl 35.5 Cr 52 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，与之相关的成语典故有2000多条。下列成语涉及的物质的主要成分为无机物的是 A. 完璧归赵 B. 黄粱美梦 C. 负荆请罪 D. 胡服骑射 【答案】A 【解析】 【详解】A．完璧归赵中的“璧”是玉石，主要成分为硅酸盐，属于无机物，A正确； B．黄粱美梦中的“黄粱”指黄米，主要成分是淀粉，淀粉属于有机物，B错误； C．负荆请罪中的“荆”指荆条，属于植物，主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，C错误； D．胡服骑射中“胡服”是古代服饰，主要成分为天然纤维（如棉、麻、丝、毛等），属于有机物，D错误； 故选A。 2. 实验室制备的原理是。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中键、键数目之比为 C. 中元素的化合价为 D. 和的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br-为溴原子得到1个电子形成的阴离子，溴的原子序数为35，核外电子数为35，Br-核外电子数为36，其结构示意图应为2、8、18、8，而图片中电子排布为2、8、18、7，为溴原子结构示意图，A错误； B．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，分子中含2个C=O双键，故σ键数目为2，π键数目为2，σ键、π键数目之比为1:1，B错误； C．NaBrO3中Na为+1价，O为-2价，设Br化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0可得：+1+ x + 3×(-2)=0，解得x=+5，C正确； D．中C的价层电子对数=(4+2)/2=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中Br的价层电子对数=(7+1)/2=4，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，D错误； 故选C。 3. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好 B. 聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好 C. 聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温 D. 聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯属于高分子材料，绝缘性优良，生活中常用来制作电线外皮，A正确； B．聚苯乙烯泡沫内部多孔，隔热性好，常用于包装材料，B正确； C．聚四氟乙烯性质稳定，耐高温耐腐蚀，是制作厨具不粘涂层的材料，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）属于酯类高分子，但其难溶于水，可用于制作镜片，D错误； 故选D。 4. 下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂选择 A 测定溶液中是否含有 先加入盐酸酸化，再加入溶液 B 检验气体中的 湿润的KI淀粉试纸 C 除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥 D 检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基 先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加盐酸酸化可以排除、、等干扰离子，再加溶液可检验，能达到实验目的，A不符合题意； B．和都具有氧化性，都能氧化生成，都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，无法检验，不能达到实验目的，B符合题意； C．可与反应生成沉淀，乙炔不与反应，除杂后干燥即可得到纯净乙炔，能达到实验目的，C不符合题意； D．蔗糖水解在酸性条件下进行，检验醛基需要碱性环境，因此先碱化中和酸后，再加入新制氢氧化铜加热检验，操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 5. 能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是 已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。 A. 键能： B. 和都是非极性分子 C. 键角： D. 溶液中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O原子半径小于S原子，H-O键键长比H-S键更短，键长越短键能越大，因此键能：，A正确； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．和中心原子均为杂化，O电负性大于S，O对成键电子对的斥力更大，键角更大，因此键角：，C错误； D．硫酸是强酸，浓度较大，第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，其第二步电离不完全的，即部分电离为H+和。因此，100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中含数目小于，D错误； 答案选A。 6. 上海交通大学一课题组首次成功实现了生物活性分子M和N的仿生合成，M、N的结构如图(-Me表示甲基)。下列叙述错误的是 A. M和N都能使溴水褪色 B. M和N所含官能团不同 C. 1 mol M和1 mol N都能与4 mol 完全加成 D. M和N中都含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M和N分子中均含有碳碳双键（C=C），可与溴水发生加成反应，导致溴水褪色。无其他易被氧化基团干扰，A正确； B．两者均含羰基和碳碳双键，官能团种类相同，B错误； C．M含3个羰基 + 1个碳碳双键 ，一共需 3 + 1 = 4 mol H2完全加成， N含2个羰基 + 2个碳碳双键，共需 2 + 2 = 4 mol H2完全加成，二者等于4 mol H₂，C正确； D．两分子骨架中多个碳原子连接四个不同取代基（如桥环上连有-H、甲基、环片段等），均存在多个手性中心，故M和N中都含有手性碳原子，D正确； 故答案选B。 7. 向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量的次氯酸根会结合氢离子生成HClO，正确的方程式为，A错误； B．与发生反应生成沉淀、和水，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．与S2-反应生成黑色FeS沉淀，该总化学方程式符合反应事实，原子守恒，C正确； D．FeSO4溶液中的与加入的Ba2+反应生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A. 仪器B是恒压滴液漏斗 B. 三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C. 除水阶段和升华阶段均需要加热 D. 装置D导出的尾气可用装置E吸收 【答案】B 【解析】 【分析】A中产生氯化氢气体，干燥后使氯化锌晶体在氯化氢气氛中失水制备无水氯化锌，据此回答； 【详解】A．由图可知，仪器B是恒压滴液漏斗，A正确； B．三颈烧瓶中的浓硫酸作用是产生氯化氢气体，装置C中的浓硫酸的作用是干燥氯化氢气体，B错误； C．失去结晶水和升华都要吸收热量，故两个阶段均需要加热，C正确； D．装置D导出的尾气是氯化氢气体，易溶于水，需要E装置防止倒吸，D正确； 故选B。 9. Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. R是离子化合物 C. R的单质具有强氧化性 D. 和都是极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最高的元素，Q为H；E原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中E为O；W原子序数小于O，短周期基态中W未成对电子数最多，W为N；R原子序数大于O，最高价氧化物对应水化物和氢化物均为强电解质，R为Cl。 【详解】A．第二周期中，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O元素，即第一电离能W(N)＞E(O)，A符合题意； B．WQ4R是NH4Cl，由铵根离子和氯离子构成，存在离子键，属于离子化合物，B不符合题意； C．R的单质为Cl2，Cl元素为0价，易得电子，具有强氧化性，C不符合题意； D．WR3是NCl3，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；Q2E2是H2O2，为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 10. 是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 粉碎软锰矿可加快酸浸速率 B. “酸浸”时消耗的大于 C. “氧化”后的溶液的pH会减小 D. “除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH 【答案】C 【解析】 【分析】向软锰矿中加入稀硫酸、SO2进行酸浸，与SO2发生反应，、、转化为Fe2+、Fe3+、Al3+，Fe3+能被SO2还原为Fe2+；加入H2O2氧化，Fe2+被氧化为Fe3+；除杂步骤可加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去；最后加入NaHCO3进行沉锰得到MnCO3。 【详解】A．粉碎软锰矿可增大反应物间的接触面积，可加快反应速率，A正确； B．“酸浸”时，SO2除了与以物质的量之比1∶1发生反应外，还与Fe3+发生反应，故消耗的大于，B正确； C．“氧化”时发生反应，H+被消耗，故溶液的pH会增大，C错误； D．“除杂”时，加入氨水调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀而Mn2+不被沉淀，且NH3·H2O不稳定，易分解为NH3和H2O，故可以用氨水调节溶液的pH，D正确； 答案选C。 11. 一研究所成功实现了(Ⅰ)催化甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是 已知：为烃基，为甲基。 A. 化合物中含有酯基和氨基两种官能团 B. 化合物中，O提供空轨道与Cu()形成配位键 C. 化合物能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应 D. 化合物的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构可知，含有的官能团是酰胺基、醚键，A错误； B．配位键形成时，过渡金属阳离子提供空轨道，配体中的原子含有孤对电子，由提供孤对电子成键，B错误； C．化合物V的结构中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；同时含有酰胺键​，酰胺键可以发生水解反应，C正确； D．化合物的环状结构是内酯，含酯基，属于酯类化合物，不是醚类，D错误； 故选C。 12. 我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化合成乙烯(如图)。下列说法错误的是 已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。 A. 在电解过程中，向阳极移动 B. 制备的乙烯产品中可能混有CO杂质 C. 若电路中转移4 mol电子，理论上阳极能收集到22.4 L(标准状况) D. 阴极发生的电极反应之一为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，故向阳极移动，A正确； B．由题图可知，还原过程中有副产物生成，故乙烯产品中可能混有杂质，B正确； C．阳极反应为，转移电子时生成，标准状况下体积为，C正确； D．阴极发生得电子的还原反应，选项中电极反应式为失电子的氧化反应，正确的阴极反应应为，D错误； 故选D。 13. 一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 激发态N原子的电子排布图为 B. GaN晶胞中阳离子配位数为6 C. 第一电离能： D. GaN晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目所给图示为 2s22p3，是基态氮原子的电子排布。激发态应至少有一个2s电子跃迁至2p轨道（如 2s1，2p4），故该图不代表激发态，A错误； B．从晶胞结构可见，每个Ga原子被4个N原子包围，形成四面体配位环境；同理N也配位4个Ga。因此阳离子Ga的配位数为4而不是6，B错误； C．根据元素周期律可知第一电离能为N（第二周期，半满稳定）> Si（第三周期）> Ga（第四周期，金属性增强），故第一电离能正确顺序为，C项中“Si > N”不成立，C错误； D．晶胞内含6个Ga和6个N原子，晶胞的质量为，六方晶胞体积为底面积乘高：底面为正六边形，面积，高为 c pm，故体积为，密度为，故D正确； 答案选D。 14. 常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲曲线代表与V的关系 B. 水的电离程度：M>N C. 常温下，约为 D. b点对应溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析 【详解】A．根据分析可知，甲曲线代表c(OH-)与V的关系，故A错误； B．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M<N，B错误； C．d点对应的溶液中，，，故,故C正确； D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，故，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题： 已知：①易水解，在650℃以上升华。 ②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀()。 （1）实验室制备的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的的操作是___________。 （2）装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。 （3）实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中试剂宜选择___________(填标号)。 a．溶液 b．水 c．酸性溶液 d．稀硫酸 （5）测定产品纯度(杂质不参与反应)： 准确称取w g产品，加温水溶解后稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03 mL、21.30 mL、19.97 mL。 已知：(黄色)(橙色)；滴定反应为。 ①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。 ②该产品中的质量分数为___________%。 【答案】（1） ①. ； ②. 将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去； （2） ①. 酒精喷灯 ②. 冷却凝华收集无水，防止蒸气堵塞导管； （3）； （4）a （5） ①. 将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； ②. 除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果 ③. 【解析】 【分析】装置A利用、和木炭反应制备无水，装置B为收集装置，装置C用于阻挡外界水进入装置，防止水解，装置D用于检验产物一氧化碳，装置E为尾气吸收装置。 【小问1详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸制氯气：； 制得的氯气中混有挥发的和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的； 【小问2详解】 反应需要高温，因此用酒精喷灯加热；650℃以上升华，气态在B中凝华，B容积大，可避免产物堵塞后续导管，同时便于收集产品； 【小问3详解】 被氧化为，被还原为单质，根据氧化还原化合价升降配平可得：； 【小问4详解】 a．尾气中含有未反应的有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染，a正确； b．在水中溶解度较低，且和水反应可逆，反应不完全，不适宜用水吸收，b不符合题意； c．酸性不与反应，不能吸收尾气，c不符合题意； d．稀硫酸不与反应，不能吸收尾气，d不符合题意； 故答案选a。 【小问5详解】 ①根据题目所给的离子反应方程式，加入双氧水的目的是将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定；酸化后将溶液煮沸的目的是除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果； ②三次滴定体积中21.30 mL偏差过大，舍去，平均消耗体积为； 根据反应关系：，可得； 总；摩尔质量为，因此质量分数为：。 16. 碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） ②. 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等） （2） ①. 饱和 ②. 降低溶质的溶解度，便于析出晶体 （3） ①. ②. 和 （4） （5）热水 （6） 【解析】 【分析】将锂云母矿石与一同焙烧，可将锂云母中的转化为，用硫酸酸浸焙烧产物，金属氧化物被转化为对应的硫酸盐，被溶解，不参与反应，可通过过滤除去，滤液中的金属离子为、、、。将滤液蒸发浓缩后向其中加入，冷却后可得晶体。向母液中加入NaOH调节pH，和残留的被转化为和沉淀，滤液经沉锂等操作后可得，据此作答。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可以适当升温并适当增大硫酸浓度，也可以将焙烧产物粉碎研磨，并在酸浸过程中搅拌反应混合物，使固体原料与硫酸充分接触，以提高酸浸速率；由分析可知，酸浸后的滤渣主要成分是，可用于制造玻璃，制造建筑材料或防火材料； 【小问2详解】 当溶液表面形成一层膜时说明溶质已开始析出，是溶液达到饱和的标志；冷却的目的是通过降低温度来降低溶质的溶解度，便于析出晶体； 【小问3详解】 根据已知条件，，，当金属离子浓度时说明金属离子已被完全沉淀。当被完全沉淀时，，此时。当被完全沉淀时，，此时。同时，当pH=10时，开始溶解，因此，在调pH过程中需控制；由分析可知，调pH过程中产生的滤渣主要是和； 【小问4详解】 若将溶液调整至强碱性，其中含有大量，此时加入小苏打沉锂，发生的反应为：； 【小问5详解】 从表格可以看出，的溶解度随温度升高而降低，使用热水洗涤可以减少的损失； 【小问6详解】 中，Co元素的平均化合价为价，中，Co元素为+3价，空气中的参与反应，从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 17. 乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题： （1）乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。 （2）催化加氢合成乙烯。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 ___________。 （3）乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。 ①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。 ②为___________；___________(填“>”“<”或“=”)0. ③a、b、c三点对应的平衡常数、、由大到小的排序为___________；初始速率、、由小到大的排序为___________。 （4）工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下： 主反应： 副反应： 某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，经恰好达到平衡状态，测得此时容器中含、。 该温度下，副反应的平衡常数___________(用含x、y的代数式表示即可)kPa．已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数。 【答案】（1）nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O （2）-127.8 （3） ①. 向正反应方向 ②. 增大乙醇的量，相当于将原平衡体系加压，平衡逆向移动 ③. 1.0 ④. > ⑤. ⑥. （4） 【解析】 【小问1详解】 乙二醇与丁二酸在催化剂催化下发生缩聚反应生成PES，反应方程式为nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，； 【小问3详解】 ①增大反应物的量，平衡正向移动；而对于气体体积增大的反应，加入乙醇相当于在原平衡条件下加压，相当于平衡逆向移动，乙醇的转化率下降；②对于气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙醇的转化率下降，由图可知，相同条件下，压强为p1时，乙醇的转化率更大，故p1=1.0MPa；结合图像可知，压强不变，随着温度的升高，乙醇的转化率增大，可知反应吸热，即；③对于吸热反应来说，温度越高平衡常数越大，已知，故；温度越高、压强越大，反应速率就越快，，，故； 【小问4详解】 依题意，平衡体系中，，，，平衡时总物质的量为（2-x）mol，，，故副反应的平衡常数。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。 （1）A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）萘氧啶中含氧官能团名称是___________。 （3）B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。 （4）在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。 （5）写出E→F的化学方程式：___________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②含氨基()；③不含。 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 1,4-二溴丁烷 ②. 取代反应 （2）醚键 （3）HCl和SO2 （4）吡啶显碱性与HCl反应，促进反应正向进行 （5）++HCl→+MgBrCl+H2O （6） ①. 20 ②. 【解析】 【分析】A为直链二溴代物，和乙醇胺（）发生取代得到B和HBr，B中羟基被取代得到C，C和对溴苯酚发生取代反应得到D，D和镁在THF中反应得到E，E按照已知反应与原料II的酮羰基依次发生加成、消去反应得到F，F与HCl发生酸碱反应得到盐酸盐形式的萘氧啶。 【小问1详解】 A是直链四碳，两端连溴原子，命名为1,4-二溴丁烷；A与乙醇胺发生取代脱HBr成环得到B，属于取代反应。 【小问2详解】 根据萘氧啶的结构，其中的含氧官能团为醚键。 【小问3详解】 B中羟基与SOCl2反应生成氯代物，副产物为HCl和SO2，都是大气污染物，可被NaOH吸收。 【小问4详解】 C与对溴苯酚发生取代反应生成D和HCl，吡啶显碱性可与HCl反应，促进反应正向进行，提高产率。 【小问5详解】 据分析，E按照已知反应与原料II的酮羰基依次发生加成、消去反应得到F、MgBrCl和水，化学方程式为++HCl→+MgBrCl+H2O。 【小问6详解】 B分子式为，不饱和度为1，则不含苯环，该分子中含氨基、不含N-O，故符合条件的B的同分异构体分以下情况讨论： ①甲基和氨基取代吡喃（）的氢原子，两个取代基在同一个碳上有3种：（数字为两个取代基位置），在不同碳上有10种：、、（数字为甲基位置），共有13种； ②取代吡喃（）的氢原子，与氧原子有有邻、间、对3种； ③取代基为氨基和羟基取代环己烷的氢原子，在同一个碳上有1种，不同碳上有邻、间、对3种，共4种； 共一共有20种符合条件的同分异构体； 核磁共振氢谱峰面积比为，则为对称结构，结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市2026届高三第一次模拟检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：N 14 Cl 35.5 Cr 52 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，与之相关的成语典故有2000多条。下列成语涉及的物质的主要成分为无机物的是 A. 完璧归赵 B. 黄粱美梦 C. 负荆请罪 D. 胡服骑射 2. 实验室制备的原理是。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中键、键数目之比为 C. 中元素的化合价为 D. 和的空间结构相同 3. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好 B. 聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好 C. 聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温 D. 聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水 4. 下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂选择 A 测定溶液中是否含有 先加入盐酸酸化，再加入溶液 B 检验气体中的 湿润的KI淀粉试纸 C 除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥 D 检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基 先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 5. 能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是 已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。 A. 键能： B. 和都是非极性分子 C. 键角： D. 溶液中含数目为 6. 上海交通大学一课题组首次成功实现了生物活性分子M和N的仿生合成，M、N的结构如图(-Me表示甲基)。下列叙述错误的是 A. M和N都能使溴水褪色 B. M和N所含官能团不同 C. 1 mol M和1 mol N都能与4 mol 完全加成 D. M和N中都含有手性碳原子 7. 向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A. 仪器B是恒压滴液漏斗 B. 三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C. 除水阶段和升华阶段均需要加热 D. 装置D导出的尾气可用装置E吸收 9. Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. R是离子化合物 C. R的单质具有强氧化性 D. 和都是极性分子 10. 是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 粉碎软锰矿可加快酸浸速率 B. “酸浸”时消耗的大于 C. “氧化”后的溶液的pH会减小 D. “除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH 11. 一研究所成功实现了(Ⅰ)催化甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是 已知：为烃基，为甲基。 A. 化合物中含有酯基和氨基两种官能团 B. 化合物中，O提供空轨道与Cu()形成配位键 C. 化合物能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应 D. 化合物的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物 12. 我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化合成乙烯(如图)。下列说法错误的是 已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。 A. 在电解过程中，向阳极移动 B. 制备的乙烯产品中可能混有CO杂质 C. 若电路中转移4 mol电子，理论上阳极能收集到22.4 L(标准状况) D. 阴极发生的电极反应之一为 13. 一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 激发态N原子的电子排布图为 B. GaN晶胞中阳离子配位数为6 C. 第一电离能： D. GaN晶体密度为 14. 常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲曲线代表与V的关系 B. 水的电离程度：M>N C. 常温下，约为 D. b点对应溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题： 已知：①易水解，在650℃以上升华。 ②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀()。 （1）实验室制备的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的的操作是___________。 （2）装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。 （3）实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中试剂宜选择___________(填标号)。 a．溶液 b．水 c．酸性溶液 d．稀硫酸 （5）测定产品纯度(杂质不参与反应)： 准确称取w g产品，加温水溶解后稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03 mL、21.30 mL、19.97 mL。 已知：(黄色)(橙色)；滴定反应为。 ①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。 ②该产品中的质量分数为___________%。 16. 碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题： （1）乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。 （2）催化加氢合成乙烯。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 ___________。 （3）乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。 ①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。 ②为___________；___________(填“>”“<”或“=”)0. ③a、b、c三点对应的平衡常数、、由大到小的排序为___________；初始速率、、由小到大的排序为___________。 （4）工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下： 主反应： 副反应： 某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，经恰好达到平衡状态，测得此时容器中含、。 该温度下，副反应的平衡常数___________(用含x、y的代数式表示即可)kPa．已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。 （1）A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）萘氧啶中含氧官能团名称是___________。 （3）B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。 （4）在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。 （5）写出E→F的化学方程式：___________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②含氨基()；③不含。 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $