第十单元常见的酸、碱、盐提优卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第10单元 常见的酸、碱、盐 提优卷 一、单选题 1．我国深入实施“藏粮于地”“藏粮于技”战略，大力推进高标准农田建设。其中“土壤酸碱度值”是一个重要指标，均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的地块是 A．地块1：3.2 B．地块2：6.8 C．地块3：7.7 D．地块4：8.3 2．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．干冰：干净无杂质的冰 B．双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C．烧碱：NaOH具有可燃性 D．水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 4．如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．该工艺过程中需要不断通入O2 C．上述流程中，所有元素化合价都不发生变化 D．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH 5．如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是 A．物质甲占空气体积分数的78% B．物质乙是造成酸雨的物质之一 C．丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3 D．丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高 6．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是 A．酚酞试液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 7．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中加水 D．30℃时，X的溶解度为60g 8．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和二氧化碳 炉具清洁剂和厕所清洁剂 方法一 分别加热 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打 A．A B．B C．C D．D 9．为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．a点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红 C．b点时烧杯内的溶液pH=7 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma 10．用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正确的是 A．相同条件下溶解在水中时的温度： B．生活中常见物质的pH： C．20℃时固体物质的溶解性： D．以上都正确 11．已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：。下列说法错误的是 A．有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔 B．M点时，溶液中的溶质有4种 C．n的值为2.52 D．y的值为4.00 12．某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析错误的是 A．a点时溶液显酸性 B．向b点时的溶液中加入铁片，有气泡产生 C．bc段会产生白色沉淀 D．加入30g碳酸钠溶液时滤液完全反应 二、非选择题 可乐独特的酸爽口感和低pH值主要来源于磷酸，而不是柠檬酸(常用于其他饮料)。磷酸()是一种中强酸，能将可乐的pH值稳定在2.5～3.0的范围内。低pH环境能有效抑制微生物(如细菌、霉菌)的生长，作为防腐剂。磷酸还可以溶解一些金属氧化物(如铁锈)，所以可乐有时被用作应急的清洁剂，但对于油污，可乐并无特别清洁效果。 民间流传很广的“可乐溶解牙齿/骨骼”实验，其化学原理是磷酸的酸性环境能使牙釉质和骨骼中的主要成分——羟基磷灰石【】发生溶解，然而正常饮用时，人体口腔唾液具有缓冲作用，会保护牙齿，所以短期接触的风险被夸大了。但长期、频繁饮用导致的慢性酸侵蚀和龋齿风险则是确实存在的。 13．磷酸能将可乐的pH值稳定在2.5～3.0的范围内，主要是因为它在水中能___________，这也是磷酸和盐酸具有相似化学性质的原因，比如都能与某些金属氧化物反应，请写出盐酸去除铁锈的化学方程式：___________；既然可乐对于油污并无特别清洁效果，那么你会选择___________性的清洁剂来去除油污。 14．饮用可乐时，人体口腔唾液(pH为6.6～7.1)能保护牙齿、对磷酸具有缓冲作用的原因之一，可能是对饮料进行了稀释，___________(选填“增大”或“减小”)了可乐中磷酸的质量分数，也可能是唾液中的碱性成分与磷酸发生了___________反应，请写出与之相同类型的稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式___________。 15．春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“”表示转化关系，“—”表示可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F 是天然气的主要成分，A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H是铁锈的主要成分，C、I 是单质，D 能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成B和G，G能产生温室效应，汽车用铅酸蓄电池中含有E。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C___________；E___________。 (2)写出H与I反应的化学方程式：___________。 (3)写出G的一种用途___________。 16．如图是A、B、C、D、E、F六种物质之间的反应及转化关系。 用“——”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（有些反应需要在溶液中进行，有些反应条件未注明）。其中C、D可用于配制波尔多液，F是一种清洁的高能燃料，A与C发生置换反应。请回答问题： (1)写出 A、D化学式： A_________， D_________。 (2)F通过化合反应转化为E 的化学方程式为_________。 (3)A与B反应时溶液颜色变化情况为_________。 (4)D转化为E的途径可以是 （填字母）。 A．加稀盐酸 B．加氯化铵溶液 C．通入二氧化碳气体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】农作物一般适宜在弱酸性即pH=7或接近7的土壤中生长，pH＜4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤一般不适于种植农作物，所以比较适合农作物生长且呈弱酸性的是pH=6.8的地块，故选B。 2．C 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签要朝向手心，试管要倾斜，试剂瓶口紧贴试管口。图中瓶塞未正确放置，操作错误。故选项A错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管。图中滴管接触试管内壁，操作错误。故选项B错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图中操作正确。故选项C正确； D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中视线未与凹液面相平，操作错误。故选项D错误。 故选C。 3．B 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，不是冰（冰是固态的水）。它被称为干冰是因为其外观像冰，且在常温常压下会直接升华成二氧化碳气体，不留液体痕迹，并非指干净无杂质的冰，错误。 B、双氧水即过氧化氢（H2O2），从其化学式可知每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子 ，所以俗名 “双氧水” 体现了每个分子中含有2个氧原子，正确。 C、NaOH被称为烧碱，是因为它具有强烈的腐蚀性，“烧” 体现其腐蚀性强，而不是因为NaOH具有可燃性，NaOH本身不可燃，错误。 D、水银是汞（Hg）的俗称，汞在常温下呈液态，因其颜色和光泽类似银，但它和银（Ag）是两种不同的金属元素，不是液态的银，错误。 故选B。 4．C 【详解】A、空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项说法正确； B、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，该工艺过程中需要不断通入O2，此选项说法正确； C、过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项说法错误； D、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项说法正确。 故选C。 5．D 【详解】A、从图中可知甲是单质，氮元素化合价为0，所以甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，故选项正确； B、乙是氮的氧化物，其中氮元素化合价为+4价，该物质为二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质之一，故选项正确； C、丙是酸，氮元素化合价为+5价，所以丙是硝酸，化学式为HNO3，是工业上常用的酸，故选项正确； D、丁是盐，氮元素化合价为-3价，硝酸铵中氮元素的化合价为-3，硝酸铵是氮肥，,硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。 故选：D。 6．A 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，酚酞溶液呈无色时，溶液一定不呈碱性，即一定不含氢氧化钠，故说法正确； B、乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠消失，无法证明有氯化钠生成，故说法错误； C、在进行实验时，应该先将胶头滴管中的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，以确保反应充分进行，故说法错误； D、若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，故说法错误。 故选A。 7．D 【详解】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意； B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．D 【详解】A、方法一（加热）：18K黄金含铜等金属，加热时铜会氧化变黑，黄铜中的铜同样会氧化变黑，无法区分；方法二（加稀盐酸）：黄铜中的锌与盐酸反应产生气泡，18K黄金中的金不反应，能区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误； B、方法一（闻气味）：稀硫酸和稀盐酸均无味，无法区分；方法二（纸上写字）：稀硫酸使纸张炭化变黑，稀盐酸无此现象，能区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误； C、方法一（通入澄清石灰水）：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，空气无明显现象，能区分；方法二（观察颜色）：两者均为无色气体，无法区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误； D、方法一（滴加无色酚酞溶液）：炉具清洁剂（碱性）使酚酞变红，厕所清洁剂（酸性）不变色，能区分；方法二（加小苏打）：厕所清洁剂（酸性）与小苏打反应产生气泡，炉具清洁剂（碱性），无气泡，两种方法均能区分两种物质，此选项正确。 故选D。 9．D 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红，该选项说法正确； C、由图2可知，b点时溶液pH=7，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 10．C 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，故A不正确； B、苏打水显碱性，溶液pH>7，纯净水pH=7，橙汁显酸性，pH<7，故B不正确； C、20℃时，某种物质溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶(如氢氧化钙)，0.01g以下难溶，故C正确； D、结合前面分析，只有C正确，故D不正确。 故选C。 11．D 【详解】A、已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O，那么胃酸也能与铝碳酸镁反应产生二氧化碳，所以有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔，A 正确； B、M点时，还没有产生沉淀，说明铝碳酸镁与稀硫酸反应后有稀硫酸剩余，加入NaOH溶液，先发生反应，M点时，稀硫酸未完全反应，溶液中溶质有MgSO4、Al2(SO4)3、H2SO4、Na2SO4，共4种，B 正确； C、稀硫酸完全反应后，继续加入NaOH溶液，发生的反应是、、，最终剩余的沉淀是Mg(OH)2，其质量为1.74g，其中镁元素的质量为。根据质量守恒定律，Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O中的镁元素全部转化至Mg(OH)2中，设铝碳酸镁样品中铝元素的质量为w，则，解得w=0.27g。产生沉淀的质量达到最大值时，铝碳酸镁样品中的铝元素全部转化至Al(OH)3中，则Al(OH)3的质量为，那么，C 正确； D、加入NaOH的质量为xg时，沉淀质量达到最大值，Mg(OH)2、Al(OH)3中氢氧根的总质量为，这些氢氧根全部来源于NaOH，则消耗NaOH的质量为，；设Al(OH)3全部转化为NaAlO2消耗NaOH的质量为z，则 z=0.4g 则 D 错误。 故选D。 12．B 【分析】大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应：，充分反应后过滤，滤液中一定有CaCl2，初始溶液 pH<7，因盐酸过量，还含有HCl。滴加Na2CO3溶液的反应阶段：0~10g Na2CO3：先与过量的 HCl 反应，，此阶段消耗 HCl，溶液pH上升，到10g时，HCl完全反应，此时pH=7。10~30g Na2CO3：与 CaCl₂反应，，此阶段生成白色沉淀，溶液pH保持7，NaCl和 CaCl2溶液均为中性。滴加大于30g Na2CO3：Na₂CO₃过量，溶液因Na2CO3显碱性，pH上升。 【详解】A、a点在0~10g区间，HCl未完全反应，溶液含HCl，显酸性，说法正确； B、b点溶液显中性，此时溶液不含HCl，向b点时的溶液中加入铁片，没有气泡产生，说法错误； C、bc段对应10~30g区间，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，说法正确； D、加入30g时，HCl和CaCl2都已完全反应，滤液中的溶质已全部参与反应，说法正确； 故选：B。 13． 电离出氢离子 碱 14． 减小 中和 【解析】13．磷酸和盐酸具有相似的化学性质，是因为它在水中能电离出氢离子； 盐酸除铁锈发生的反应是铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 可乐的pH值稳定在2.5～3.0的范围内，显酸性，对于油污并无特别清洁效果，所以选择碱性的清洁剂来去除油污。 14．饮用可乐时，人体口腔唾液(pH为6.6～7.1)能保护牙齿、对磷酸具有缓冲作用的原因之一，可能是对饮料进行了稀释，减小了可乐中磷酸的质量分数，也可能是唾液中的碱性成分与磷酸发生了中和反应；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 15．(1) O2 H2SO4 (2) (3)灭火（合理即可） 【分析】F 是天然气的主要成分，则F是甲烷；A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，所以A是氧化钙，氧化钙能和B反应，B是氧化物，则B是水；D能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成水和G，G能产生温室效应，所以G是二氧化碳，D是碳酸；H是铁锈的主要成分，所以H是氧化铁；汽车用铅酸蓄电池中含有E，所以E是硫酸，C是单质，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则C是氧气；I是单质，能转化为二氧化碳，则I是碳，代入验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，C是氧气，E是硫酸，化学式分别为：O2，H2SO4； （2）H是氧化铁，I是碳，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）G是二氧化碳，可以灭火、人工降雨等。 16．(1) Fe(合理即可） Ca（OH）2 (2) (3)溶液由无色变成浅绿色 (4)ABC 【分析】C、D可用于配制波尔多液，则C、D是硫酸铜和氢氧化钙中的一种；F是一种清洁的高能燃料，则F是氢气；A与C发生置换反应，A能转化为F（氢气），故A是活泼金属，如铁，铁能与硫酸铜发生置换反应，故C是硫酸铜，D是氢氧化钙；B能与A、D反应，B能转化为C、F,故B是硫酸，E能与F、D相互转化，B能转化为E，则E是水，代入验证，推断合理。 【详解】（1）由上述分析可知，A是活泼金属，可以是铁，化学式为Fe；D是氢氧化钙，化学式为。 （2）由上述分析可知，F是氢气，E是水，F通过化合反应转化为E 是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为。 （3）由上述分析可知，A可以是铁，B是硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A与B反应时溶液颜色变化情况可为溶液由无色变成浅绿色； （4）由上述分析可知，D是氢氧化钙，E是水。 A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故正确； B、氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，故正确； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故正确。 故选ABC。 答案第1页，共2页 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