精品解析：陕西铜川市2026届高三下学期模拟预测（二）化学试题

铜川市2026届模拟预测(二)化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 A.陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B.山西省应县木塔 C.宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D.青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．何尊属于青铜器，材料为青铜（铜锡合金），是无机金属材料，不含有机高分子，A不符合题意； B．应县木塔制作材料为木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，B符合题意； C．鎏金铜牛主体材料为铜，表层鎏金为金属金，都属于无机金属材料，不含有机高分子，C不符合题意； D．彩陶盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐类无机非金属材料，不含有机高分子，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，A错误； B．基态Cu原子的价电子排布式为，失去最外层1个电子形成，则基态的价电子排布式为，轨道表示式为，B错误； C．二氧化硫的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．用电子式表示RbCl的形成过程：，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 臭氧是由非极性键构成的非极性分子 B. 利用溴水或酸性高锰酸钾可以除去乙烷中的少量乙烯 C. 由于氯元素属于活泼非金属元素，铝元素是活泼金属元素，故属于离子化合物 D. 需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3中O原子间为极性键，且O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态产物1，2-二溴乙烷，能除去乙烯，但酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，不能除去乙烷中的乙烯，B错误； C．活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，AlCl3中只含共价键，属于共价化合物，C错误； D．反应的吸放热与反应条件无关，例如燃烧反应需要加热点燃才能发生，但属于放热反应，因此需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D正确； 故答案选D。 4. 利用下图所示装置进行下列实验，实验现象及结论正确的是 选项 ① ② ③ 实验现象 实验结论 A 稀硫酸 酸性 溶液褪色 具有漂白性 B 稀硫酸 产生黑色沉淀 弱酸也可以制备强酸 C 浓盐酸 溴化铁溶液 溶液变为黄色 氧化性： D 浓盐酸 苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成气体，通入酸性高锰酸钾溶液后，将还原使溶液褪色，体现的还原性，而非漂白性，结论错误，A错误； B．稀硫酸与反应生成气体，通入溶液发生反应，是不溶于酸的黑色沉淀，该反应中是弱酸，生成的是强酸，证明弱酸也可以制备强酸，现象和结论均正确，B正确； C．浓盐酸与反应生成，通入溴化铁溶液中发生卤素间的置换反应生成，但溴化铁溶液本身因的存在而显黄色，故溶液变为黄色现象描述错误，C错误； D．浓盐酸挥发性强，与反应生成的气体中混有HCl杂质，HCl也可以和苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，无法证明碳酸酸性强于苯酚，结论错误，D错误； 故答案选B。 5. 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默病等疾病具有较好治疗效果的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 结构中有3种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有两种 D. 该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．所以分子式应为C22H25NO3，A错误； B．结构中的官能团有羧基，酰胺基，共2种，B错误； C．苯环和羧基中的碳为sp2，烷基中的饱和碳为sp3杂化，所以杂化方式有两种，C正确； D．手性碳原子需要是连有4个不同原子或基团的饱和碳，该结构中没有手性碳原子，左侧饱和六元环中碳原子为sp3杂化，无法全部共面，D 错误； 故答案为C 。 6. 物质结构决定性质，下列说法正确的是 选项 判断依据 结论 A 水分子间存在氢键 冰的密度大于干冰 B 分子中的硫氧键是极性键 为极性分子 C 氧的电负性大于氮的电负性 的H-O-H的键角大于的H-N-H的键角 D 某一种空腔大小适配的杯酚 利用该杯酚可以分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子间氢键形成空旷的骨架结构，相同质量的冰体积更大，密度小于水，而干冰分子靠范德华力紧密堆积，密度大于冰，因此冰的密度小于干冰，A错误； B．SO3分子为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，虽然分子中硫氧键是极性键，但SO3为非极性分子，B错误； C．H2O和NH3均为sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，NH3中N原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，因此H2O的H-O-H键角小于NH3的H-N-H键角，与氧和氮的电负性大小无关，C错误； D．杯酚具有分子识别特性，当空腔大小适配C60时，仅能包容C60而C70无法进入，因此利用该杯酚可以分离C60和C70，D正确； 故答案选D。 7. 硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。 已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中元素为-1价 B. ①可表示为 C. ②③中的产物完全相同 D. ④可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼氢化钠中钠元素为+1价，B元素为+3价，H元素为-1价，A正确； B．由图可知，①中转化为BH3和H2，可表示为，B正确； C．由图可知，②中BH3应转化为，可表示为：；③中应转化为：，可表示为：，产物不完全相同，C错误； D．④中H3BO3和水（得电子）生成和H2，可表示为，D正确； 故选C。 8. 锌—空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌—空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A. 放电时，向光电极迁移 B. 充电时的阳极反应为 C. 放电时，光电子经电解液向极移动 D. 放电时总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】光照充电时转化为，故充电时为阴极，光电极为阳极；放电时为负极，光电极为正极；总反应为。 【详解】A．放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，正确； B．放电时，光电极是正极，充电时，光电极是阳极，阳极氢氧根离子失电子放出氧气，阳极反应为，正确； C．放电时，Zn为负极，电子由Zn极经外电路流向正极（光电极），电子不能经过电解质溶液，错误； D．由分析可知，放电时总反应为，D正确； 故答案选C。 9. 钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是 A. 增大空气的进气量可提高“焙烧”效率 B. “氧化”时每消耗67.05 g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1 mol C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保 D. “碱浸”时发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中焙烧生成MoO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体，据此分析。 【详解】A．增大空气（反应物）进气量，可使钼精矿充分反应，提高“焙烧”效率，A正确； B．途径Ⅱ中，碱性条件下被氧化，反应方程式为：  ，氧化剂为，其摩尔质量为，的物质的量为； 氧化产物为和，每消耗，生成氧化产物总物质的量为，因此消耗时，生成氧化产物总物质的量为，不是，B错误； C．途径Ⅰ焙烧会生成污染性气体，途径Ⅱ不产生有毒气体，因此途径Ⅱ更环保，C正确； D．是酸性氧化物，与碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，化学方程式正确，D正确； 故答案为：B。 10. 某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素：W的焰色为紫红色，且W为+1价阳离子，短周期中符合条件的是锂，W、X、Y、Z同周期，均为第二周期元素，原子序数依次增大：结合成键特点，X形成4个共价键，得X为C；Y形成双键/单键，满足8电子结构，得Y为O；第二周期原子序数比O大的主族元素为Z为F；M原子序数大于F，与WXYZ不同周期（即第三周期主族元素），结合选项中，得M为P（符合组成，原子序数15>9，符合要求）。 【详解】A．为（电子层数2），为（电子层数1），电子层数越多离子半径越大，故半径，即，A正确； B．为，中心P价层电子对为对，无孤对电子，空间构型为正四面体，键角约； 为，中心C价层电子对为对，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，键角为； 故键角：，即，B错误； C．Y（O）电子排布为，未成对电子数为2；Z（F）电子排布为，未成对电子数为1，故未成对电子数，C正确； D．非金属性：，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，故还原性，即，D正确； 答案选B。 11. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 向溶液中滴入，使反应完全： C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D. 将少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水提溴中，氧化生成和硫酸，离子方程式电荷、电子、原子均守恒，A正确； B．若使完全沉淀，取，则需要，共。反应顺序为：先结合生成沉淀，剩余恰好和反应生成，不会溶解。正确离子方程式为：，B错误； C．水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐发生酰化反应，生成阿司匹林（乙酰水杨酸）和乙酸，方程式书写正确，C正确； D．少量通入溶液，作氧化剂氧化部分生成，过量与生成的反应放出，电子、电荷、原子均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选B。 12. 实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A. 装置E可盛放或无水 B. 装置D发生的反应有 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D. 通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【详解】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误； D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确； 答案选C。 13. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个、3个，为中性，因此化合价为； 乙整体带1个单位负电荷，含1个、2个，为中性，因此化合价为。 过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，不是升高，A错误； B．过程⑦中，脱去1分子生成甲酸苯酯，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和，产物是苯酚和甲酸，催化剂是、，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 答案选A。 14. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C. D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+ 、②[Ag(NH3)]+ +NH3[Ag(NH3)2]+，由方程式可知， 与pNH3成线性关系，则曲线Ⅳ表示与pNH3的关系；向硝酸银溶液通入氨气时，溶液中Ag+离子的浓度减小，[Ag(NH3)]+离子的浓度先增大后减小，[Ag(NH3)2]+离子的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系；由图可知，溶液pNH3为3.3时，溶液中为0，则反应①的平衡常数为：K===103.3；溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则反应②的平衡常数为：K2===103.9。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系，A错误； B．溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=(103.3×10-3.9) c(Ag+)=10-0.6c(Ag+)，由++=1可得，溶液中，B正确； C．由分析可知，反应①的平衡常数为103.3，C错误； D．由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=10-0.3c(Ag+)；由反应②的平衡常数为103.9可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+ 的浓度关系为：=100.3，则溶液中[Ag(NH3)2]+、Ag+的浓度关系为：= c(Ag+)；溶液中存在电荷守恒关系：c(Ag+)+++c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，整理可得：(2+10-0.3) c(Ag+)+c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 二、非选择题(共4小题；58分) 15. 稀土是一种重要的战略资源，铈是地壳中含量最多的稀土元素。由氟碳铈矿(主要成分，含少量等杂质)提取铈的一种工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为+3、+4，焙烧后铈元素转化为CeO2，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液，②常温下的的，回答下列问题： （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石___________处理。 （2）写出酸浸时含铈物质发生反应的化学方程式___________，滤渣1的主要成分是___________。(写化学式) （3）已知有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：。在分离有机相和水相时，打开分液漏斗活塞放出下层液体前，应先___________(填具体操作)。 （4）“沉铈”过程中，转化为沉淀，试写出该反应的离子方程式___________，常温下加入的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）物质的氧化性和还原性与溶液的pH有关，具体可用pH电势图来表征，电势(E/V)越大，氧化性越强。铈元素的pH电势图如图所示。 已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是___________。 A．AB线的反应为 B．上述流程中选作氧化剂比选空气作氧化剂更好 C．上述流程中pH可调至8～9 （6）取流程中得到的CeO2产品1.50 g，加硫酸、充分溶解后，加热使剩余完全分解，再用酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为___________。(结合上图信息作答，结果保留三位有效数字) 【答案】（1）粉碎成细颗粒 （2） ①. ②. （3）打开分液漏斗上口活塞(或使活塞上的凹槽对准漏斗口的小孔) （4） ①. ②. 碱性 （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素可知，为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理； 【小问2详解】 焙烧后铈元素转化为，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液，故酸浸时起还原剂作用，反应方程式为，和碳酸钠焙烧转化为硅酸钠，加入硫酸后转化为硅酸，同时，钙离子和硫酸根结合为硫酸钙，故滤渣1成分为； 【小问3详解】 分液时打开分液漏斗活塞放出下层液体前，应先打开分液漏斗上口活塞（或使活塞上的凹槽对准漏斗口的小孔）； 【小问4详解】 用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成的离子方程式为；铵根离子的水解常数，碳酸氢根的水解常数，则，因此常温下加入的溶液呈碱性； 【小问5详解】 A．由图可知，线的反应为，A项正确； B．根据工艺流程图可知，向混合稀土中加入的氧化剂可以将氧化成，而其他稀土离子不能被氧化，由于的电势高于的电势，在酸性条件下，溶液还可能氧化其他稀土离子，这样就无法达到把铈从混合稀土中分离出来的目的，同时，做氧化剂被还原为，使中混入新的杂质，故上述流程中选空气作氧化剂比选作氧化剂更好，B项错误； C．由图可知，上述流程中约调至，可完全将氧化为，C项正确； 答案选B； 【小问6详解】 按题意，样品中CeO2经H2SO4和H2O2充分溶解并将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，再用酸性KMnO4标准溶液滴定Ce(Ⅲ)。此时做氧化剂被还原为，根据电子得失守恒有关系式，根据反应消耗标准溶液的量可计算出的质量，进而确定的质量分数为(保留三位有效数字)。 16. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。 a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。 （4）研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。 A．NiGa， B．NiGa， C．， D．， （5）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示： ①放电时，正极的电极反应式为________________。 ②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。 【答案】（1）　 （2）c （3）0.059 （4） ①. 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率） ②. C （5） ①. ②. 0.5mol 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数关系，可知反应3 = 反应1 - 反应2，结合盖斯定律得焓变，热化学方程式为：。 【小问2详解】 生成甲醇的反应1：正反应为放热反应，且正反应气体分子数减少（）。降温使平衡向放热方向（正向）移动，加压使平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，均可提高甲醇平衡产率，因此选 C。 【小问3详解】 根据题意：总消耗，生成甲醇消耗，反应2消耗，计算平衡时各物质的物质的量： ，，，，总物质的量。 反应2的，因为反应2是气体分子数相等的反应，所以。 【小问4详解】 ①生成甲醇的反应1为放热反应，温度升高后，反应1平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低，同时温度过高可能导致催化剂活性下降，因此甲醇时空收率降低。 ② 由图像可知，的甲醇时空收率远高于其他催化剂，最高点对应温度约为，最接近选项中的、，因此选 C。 【小问5详解】 放电时正极得电子，结合移向正极的生成和C，电极反应式为： 。 ② 正极增加的质量为沉积产物的总质量，转移电子时，产物总质量，因此增重时，转移电子的物质的量。 17. 2025年诺贝尔化学奖表彰了在开发金属有机框架有卓越贡献的三位科学家。甲酸在金属有机框架(MOF)合成中的应用主要体现在结构调控和催化性能优化两方面。利用光电催化反应器通过光解水可实现制取甲酸，该过程可以有效进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图1。 回答下列问题： （1）通过调节电催化界面反应路径，可提升被还原制甲酸的选择性。光催化剂所在电极的电极反应为_______。 （2）每生成4.6 g HCOOH，通过蛋白质纤维膜的数目为_______。 （3）Chiavassa团队采用原位FTIR技术对催化剂上用与合成甲酸进行了详细研究，其反应历程如图2所示。 ①结合表1，已知反应体系中和HCOOH均呈气态，请写出反应的热化学方程式：_______。 化学键 H-H C=O C-H C-O O-H 键能/ 436 745 413 351 462 ②该反应能自发进行的条件为_______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 ③整个反应历程跨越了_______个过渡态，在此催化剂存在条件下，反应的最大能垒为_______。 （4）上述与反应制甲酸标为反应Ⅰ，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ 。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，测得温度与的平衡转化率、的选择性[的选择性]的关系如图3所示。 ①请结合图3，从平衡移动角度解释的转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：_______。 ②240℃时，反应达到平衡的时间是5 min，则氢气的反应速率为_______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） （2）(或) （3） ①. ②. B ③. 3 ④. 1.05 eV （4） ①. 反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率降低，反应II为吸热反应，随温度的升高，平衡正向移动，的转化率升高，故反应II占主导，使的转化率随温度升高而升高 ②. 【解析】 【小问1详解】 右侧电极为光催化剂所在电极，其电极表面发生水氧化为氧气，电极反应为。 【小问2详解】 左端电极反应为，右侧电极反应为，左端电极生成4.6 g HCOOH，其物质的量为0.1 mol，反应转移电子的物质的量为0.2 mol，此时左侧电极消耗0.2 mol H+、右侧电极生成0.2 mol H+，则通过蛋白质纤维膜的数目为从右端移动到左端的数目，为。 【小问3详解】 ①如图所示，反应为，反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，，则反应的热化学方程式为； ②该反应的，该反应气相分子数减少，，由于反应可自发进行，则低温时反应易自发进行，故答案为B； ③过渡态是反应历程中能量最高的点，图中显示有TSA2-3、TSA4-5、TSA6-7共3个过渡态，能垒为过渡态与前一中间体的能量差，图中最大能垒为1.05 eV。 【小问4详解】 ①反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，转化率降低，反应II为吸热反应，随温度的升高，平衡正向移动，转化率升高，故反应II占主导，使的转化率随温度升高而升高； ②由图3可知240℃时反应中的转化率为10%，，可计算出参加反应的的物质的量为，再由的选择性，可知，反应中各物质转化的物质的量为、，则氢气的反应速率为。 18. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知： i．； ii．； （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）中，反应i的化学方程式为___________。 （5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）HBr （3） （4） （5）bc （6） ①. ②. 或者 （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，核磁共振氢谱有3组峰的一定条件下与环氧乙烷反应生成，则A为、B为；与溴化氢发生取代反应生成，则C为；催化剂作用下与CH2(COOCH3)2发生取代反应生成，则D为；催化剂作用下与Br(CH2)2CHO发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 ，酸化生成，则F为；共热发生脱羧反应生成，则G为；一定条件下转化为，与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化为或，或发生消去反应生成，与二氧化硒发生氧化反应生成，则J为；催化剂作用下发生取代反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，与溴化氢发生取代反应生成和水，则试剂a为溴化氢； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，E→F中，反应i的反应为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和甲醇，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，F和G的结构简式为和； a．由结构简式可知，G分子中含有1个如图*所示的1个手性碳原子：，a错误； b．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与碳酸氢钠反应的羧基，故b正确； c．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与银氨溶液反应的醛基，故c正确； 故答案选bc； 【小问6详解】 由分析可知，H→I的反应为与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化为或，或发生消去反应生成，则中间产物1的结构简式为，中间产物3的结构简式为或； 【小问7详解】 由分析可知，I→J的反应为与二氧化硒发生氧化反应生成，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂二氧化硒和还原剂的物质的量之比为3:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市2026届模拟预测(二)化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 A.陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B.山西省应县木塔 C.宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D.青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 臭氧是由非极性键构成的非极性分子 B. 利用溴水或酸性高锰酸钾可以除去乙烷中的少量乙烯 C. 由于氯元素属于活泼非金属元素，铝元素是活泼金属元素，故属于离子化合物 D. 需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 4. 利用下图所示装置进行下列实验，实验现象及结论正确的是 选项 ① ② ③ 实验现象 实验结论 A 稀硫酸 酸性 溶液褪色 具有漂白性 B 稀硫酸 产生黑色沉淀 弱酸也可以制备强酸 C 浓盐酸 溴化铁溶液 溶液变为黄色 氧化性： D 浓盐酸 苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 5. 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默病等疾病具有较好治疗效果的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 结构中有3种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有两种 D. 该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面 6. 物质结构决定性质，下列说法正确的是 选项 判断依据 结论 A 水分子间存在氢键 冰的密度大于干冰 B 分子中的硫氧键是极性键 为极性分子 C 氧的电负性大于氮的电负性 的H-O-H的键角大于的H-N-H的键角 D 某一种空腔大小适配的杯酚 利用该杯酚可以分离和 A. A B. B C. C D. D 7. 硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。 已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中元素为-1价 B. ①可表示为 C. ②③中的产物完全相同 D. ④可表示为 8. 锌—空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌—空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A. 放电时，向光电极迁移 B. 充电时的阳极反应为 C. 放电时，光电子经电解液向极移动 D. 放电时总反应为 9. 钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是 A. 增大空气的进气量可提高“焙烧”效率 B. “氧化”时每消耗67.05 g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1 mol C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保 D. “碱浸”时发生反应的化学方程式为 10. 某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物还原性： 11. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 向溶液中滴入，使反应完全： C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D. 将少量通入溶液中： 12. 实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A. 装置E可盛放或无水 B. 装置D发生的反应有 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D. 通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 13. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 14. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C. D. 时， 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 二、非选择题(共4小题；58分) 15. 稀土是一种重要的战略资源，铈是地壳中含量最多的稀土元素。由氟碳铈矿(主要成分，含少量等杂质)提取铈的一种工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为+3、+4，焙烧后铈元素转化为CeO2，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液，②常温下的的，回答下列问题： （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石___________处理。 （2）写出酸浸时含铈物质发生反应的化学方程式___________，滤渣1的主要成分是___________。(写化学式) （3）已知有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：。在分离有机相和水相时，打开分液漏斗活塞放出下层液体前，应先___________(填具体操作)。 （4）“沉铈”过程中，转化为沉淀，试写出该反应的离子方程式___________，常温下加入的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）物质的氧化性和还原性与溶液的pH有关，具体可用pH电势图来表征，电势(E/V)越大，氧化性越强。铈元素的pH电势图如图所示。 已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是___________。 A．AB线的反应为 B．上述流程中选作氧化剂比选空气作氧化剂更好 C．上述流程中pH可调至8～9 （6）取流程中得到的CeO2产品1.50 g，加硫酸、充分溶解后，加热使剩余完全分解，再用酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为___________。(结合上图信息作答，结果保留三位有效数字) 16. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。 a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。 （4）研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。 A．NiGa， B．NiGa， C．， D．， （5）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示： ①放电时，正极的电极反应式为________________。 ②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。 17. 2025年诺贝尔化学奖表彰了在开发金属有机框架有卓越贡献的三位科学家。甲酸在金属有机框架(MOF)合成中的应用主要体现在结构调控和催化性能优化两方面。利用光电催化反应器通过光解水可实现制取甲酸，该过程可以有效进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图1。 回答下列问题： （1）通过调节电催化界面反应路径，可提升被还原制甲酸的选择性。光催化剂所在电极的电极反应为_______。 （2）每生成4.6 g HCOOH，通过蛋白质纤维膜的数目为_______。 （3）Chiavassa团队采用原位FTIR技术对催化剂上用与合成甲酸进行了详细研究，其反应历程如图2所示。 ①结合表1，已知反应体系中和HCOOH均呈气态，请写出反应的热化学方程式：_______。 化学键 H-H C=O C-H C-O O-H 键能/ 436 745 413 351 462 ②该反应能自发进行的条件为_______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 ③整个反应历程跨越了_______个过渡态，在此催化剂存在条件下，反应的最大能垒为_______。 （4）上述与反应制甲酸标为反应Ⅰ，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ 。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，测得温度与的平衡转化率、的选择性[的选择性]的关系如图3所示。 ①请结合图3，从平衡移动角度解释的转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：_______。 ②240℃时，反应达到平衡的时间是5 min，则氢气的反应速率为_______(用含a的代数式表示)。 18. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知： i．； ii．； （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）中，反应i的化学方程式为___________。 （5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $