第10单元常见的酸、碱、盐达标卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第10单元 常见的酸、碱、盐 达标卷 一、单选题 1．厕所清洁剂的pH约为2，若向其中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 2．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 3．保存或使用浓盐酸的合理方法是 A．密封保存在阴凉处 B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里 C．用烧杯存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 4．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 5．某同学总结了盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途，其中错误的是 A．稀盐酸能除油污 B．浓硫酸有吸水性 C．氢氧化钠可做干燥剂 D．氢氧化钙可改良酸性土壤 6．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．A点时，溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．B点时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．当反应进行到C点时，溶液的pH>7 7．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向预先滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。利用数字化传感器绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中错误的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在c点时，溶液温度最高 C．在b点时溶液中和恰好完全反应 D．在c点时溶液加入生锈的铁钉，溶液逐渐变黄 8．关于下列实验的说法不正确的是 A．图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B．图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C．图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与 D．图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成 9．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A．NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 10．在常温下进行氢氧化钡溶液和稀盐酸发生中和反应的探究实验，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钡溶液体积变化的曲线，如下图所示。下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的阳离子为和 B．在a→b段，溶液的pH增大，数目逐渐增多 C．在c点时溶液中的溶质为和 D．该反应的实质是和结合生成 11．下列图像能正确表示对应关系的是 A．向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的氧化锌、氢氧化锌 C．向碳酸钠溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液 D．等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 12．为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量)，过滤后再加适量的盐酸，最后蒸发结晶得到氯化钠固体。下列说法不正确的是 A．过滤时玻璃棒起引流作用 B．氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁 C．加盐酸之前的滤液呈碱性 D．若加入的盐酸过量，对实验结果有影响 二、非选择题 13．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。 (2)制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。 (4)操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 14．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请据图回答下列问题。 (1)如图1说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应的现象为________。反应的化学方程式为________。 (2)如图2从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有________。（填序号） A． B． C． D． (3)图3是溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化曲线，c点所示溶液中溶质是________。 (4)小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有________。 15．兴趣小组以“处理化工厂排放的含盐酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 (1)兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下的实验（所加稀盐酸均过量）。 ①试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。 ②试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______。 ③试管C中发生反应的基本类型是_______。 ④上述实验中，试管_______中的反应体现了盐酸的个性。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。对此进行了进一步探究。 【设计实验】 (2)设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ________ 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成了氯化钠 (3)小林同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 ①小林根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀盐酸能反应的依据_______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______（填化学式）。 ③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______（填字母）。 A．碳酸钾固体    B．铜片    C．硝酸银溶液    D．氧化铜粉末 【任务三】 (4)废液回收处理：实验结束，同学们检验废液时发现盐酸过量，为防止污染环境，从实验成本和安全角度考虑，应向该废液中加入适量的_______，中和处理后再排放。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。厕所清洁剂的pH约为2，呈酸性，若向其中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液的颜色为红色，故选A。 2．A 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应密封保存，否则会因为挥发使浓度变小，故选项正确； B、在放药品时要遵循能相互反应的药品，不能放到同一橱中，因为氢氧化钠能与盐酸反应，故选项错误； C、烧杯是敞口的，浓盐酸具有挥发性，所以不能放在烧杯中，故选项错误； D、闻气味时要用手扇着去闻，所以不能把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味，故选项错误； 故选：A。 4．B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确； C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误； D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。 故选B。 5．A 【详解】A、油污不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应，所以稀盐酸不能除油污，故说法错误； B、浓硫酸有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故说法正确； C、氢氧化钠用作干燥剂，是因为其易潮解（吸收空气中的水分），故说法正确； D、氢氧化钙能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故说法正确。 故选A。 6．D 【详解】A、从图中可以看出，开始时溶液的pH>7，呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液（稀氢氧化钠溶液）中加入酸性溶液（稀盐酸），该选项说法正确，不符合题意； B、A点时pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠还有剩余，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，该选项说法正确，不符合题意； C、B点时溶液的pH=7，呈中性，说明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，该选项说法正确，不符合题意； D、C点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，而不是pH>7，该选项说法不正确，符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项说法正确。 B、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，故选项说法不正确。 C、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时和恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则可观察到溶液逐渐变黄，故选项说法正确。 故选B。 8．A 【详解】A、测稀盐酸的pH时，用水湿润pH试纸，相当于将酸液稀释，溶液酸性降低，导致测定pH偏大，选项错误； B、燃烧需要氧气，蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气（氧气），选项正确； C、左侧试管中铁钉与氧气接触，生锈，右侧试管中的铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与，选项正确； D、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确； 故选A。 9．A 【详解】A、NaOH和KOH均为碱，OH⁻是碱的共性离子，都能与酸发生中和反应，A符合题意； B、生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸反应，B不符合题意； C、生成沉淀、气体或水的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解，C不符合题意； D、灭火只需破坏燃烧条件（可燃物、氧气、着火点）之一即可，无需同时破坏所有条件，D不符合题意。 故选A。 10．B 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，溶液中的阳离子为H+和Ba2+，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 故选B。 11．D 【详解】A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，溶质一开始就有一定质量，随着氯化钠的加入，溶质质量逐渐增加，达到饱和后不再变化。图像应该是从某个大于0的数值开始上升，最后趋于水平。但题目中的图像是从0开始。故选项A错误； B、等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的氧化锌（ZnO）和氢氧化锌（）。反应的方程式分别为：，。根据反应的化学方程式可知，产生相同量的，需要的比多。但图像中生成的同等量的需要的ZnO大于。故选项B错误； C、向碳酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液本身呈碱性（pH>7），而不是从pH=7开始。图像起点错误。故选项C错误； D、等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合，即溶质硫酸和氢氧化钠的质量相等。其化学反应方程式为，参与反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为98:80。则同等质量硫酸与氢氧化钠反应，硫酸消耗的比较快，曲线应在氢氧化钠曲线下方。图像能正确表示该关系。故选项D正确。 故选D。 12．D 【详解】A、过滤时玻璃棒起引流作用，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其作用是除去杂质氯化镁，故B选项不符合题意； C、加入的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均过量，所以加盐酸之前的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠，溶液呈碱性，故C选项不符合题意； D、因为盐酸具有挥发性，过滤后对溶液进行蒸发得到氯化钠，蒸发时能除去盐酸中的HCl，所以若加入的盐酸过量，对实验结果没有影响，故D选项符合题意， 故选D。 13．(1)5 (2) (3) 干燥 或 (4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 (5)玻璃棒 【详解】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 （2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 （3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。   （4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 （5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 14．(1) 溶液由红色变为无色 (2)AD (3)NaCl、HCl (4)氢氧根离子/OH- 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。 故选AD； （3）c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则c点所示溶液中溶质是：NaCl、HCl； （4）小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有氢氧根离子。 15．(1) 红 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 复分解反应 E (2)由红色变为无色 (3) 溶液pH由大于7逐渐减小到小于7（合理皆可） NaCl、NaOH/NaOH、NaCl AD/DA (4)氢氧化钙/熟石灰（合理皆可） 【详解】（1）① 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 ② 试管 B 中溶液由无色逐渐变成黄色，说明有铁离子生成，一段时间后有气泡产生，是因为铁与过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 ③ 试管 C 中发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应。 ④ 盐酸的个性是指盐酸区别于其他酸的特性，在这些反应中，硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，而其他酸（如硝酸等）与硝酸银溶液不反应，所以试管E中的反应体现了盐酸的个性。 （2）往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，则实验现象是溶液由红色变成无色； （3）① 小林根据实验图 3 中 pH 变化曲线证明氢氧化钠和稀盐酸能反应的依据是溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小到小于 7，说明氢氧化钠被消耗，二者发生了反应。 ② a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，同时氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，所以 a 点溶液中的溶质成分是NaCl、NaOH。 ③b点对应溶液pH=7，其中的溶质是NaCl，c点所对应溶液pH<7，其中的溶质NaCl、HCl。 A、碳酸钾与b点溶液（溶质为NaCl）不反应，与c点溶液（溶质为NaCl、HCl）反应会产生二氧化碳气体，现象不同，可以区分，符合题意； B、铜片与b点和c点的溶液都不反应，无法区分，不符合题意； C、硝酸银与b点溶液（NaCl）、c点溶液（NaCl、HCl）都能反应生成氯化银白色沉淀，无法区分，不符合题意； D、氧化铜与b点溶液不反应，与c点溶液中的HCl反应，黑色粉末溶解，溶液变蓝，现象不同，可以区分，符合题意； 故选AD； （4）为防止污染环境，从实验成本和安全角度考虑，应向该废液中加入适量的熟石灰（或氢氧化钙），氢氧化钙能与盐酸发生中和反应，且成本较低、安全。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $