第10单元常见的酸、碱、盐测试卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第10单元 常见的酸、碱、盐测试卷 一、单选题 1．现要测定某盐酸溶液的pH值，使用pH试纸时先润湿，则实际测得值与真实值相比 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 2．某地化学学习小组在下雨天每五分钟取一次雨水，并测量雨水的pH，所测数据如下表所示。下列说法正确的是 测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 B．根据数据推测该地区的降雨为酸雨 C．该雨水能使无色酚酞溶液变为红色 D．该降雨对当地农作物生长没有影响 3．下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B．存放浓硫酸：浓硫酸必须密封保存 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D．应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液 4．根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A．沙尘天气佩戴口罩，因为口罩能够有效过滤空气中的颗粒物 B．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 C．利用硝酸铵制冰棒，因为硝酸铵溶于水时只吸热不放热 D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味 5．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 锌粒 B 水 氧化钙 C 氢氧化钙溶液 二氧化碳气体 D 水 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 6．下列宏观事实的微观解释，正确的是 A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．稀盐酸溶液加水稀释，pH增大：数目减少 C．碱有相似的化学性质：它们的水溶液中都含有金属阳离子 D．大多数金属的化学性质较活泼：金属元素的原子在化学反应中易失电子 7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的加入变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲表示的物质是水 B．加入稀硫酸时，恰好完全反应 C．加入稀硫酸时，所得溶液中的阳离子只有 D．稀硫酸质量由增加到，溶液碱性逐渐减弱 8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 9．下列说法正确的是 A．属于复合肥 B．侯德榜改进西方制碱方法，发明了联合制碱法 C．一氧化碳和甲烷都是能产生温室效应的气体 D．铝制品表面污渍，可以用钢丝球擦去 10．下图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 A．在空气中加热一定质量的铜粉 B．一定温度下，向饱和溶液中加水稀释 C．室温下向的稀硫酸中不断加水 D．分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量 11．向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图。说法错误的是 A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于溶液浓度 12．碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 二、非选择题 13．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F为不同类别的物质，D、F是黑色的固体粉末（两者不含相同元素）,E是胃酸的主要成分（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“→”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，在水溶液中不存在的物质不考虑）。 (1)写出A物质的化学式：______。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式：________，该反应的基本反应类型为________。 (3)写出过量的E与F粉末发生反应的实验现象：____________。 14．分类是初中化学学习常用的方法。 (1)化学实验可以按照实验目的分为：探究物质性质的实验、探究物质含量的实验、探究物质发生反应条件的实验等不同类型的化学实验。据此将下列实验中的A与___________分为一类，分类依据是___________。 (2)将一定质量的铁粉加入到含有 Ag+和 Cu2+的个数比为2 ：1的 和 的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是___________(填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是___________。 15．如图所示物质及变化是初中化学常见的纯净物及化学反应。其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，甲是大理石的主要成分，乙是氧化物。(图中“→”表示两种物质间的转化关系，“—”表示相连物质能发生化学反应)。回答下列问题： (1)物质甲的化学式为_______。 (2)若丁是单质，甲→乙的化学方程式为_______。 (3)若乙常温下为液体，则物质丙的用途为_______。 (4)下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．甲→乙的反应中各元素的化合价均不发生改变 B．丁→乙的反应一定属于化合反应 C．丙—戊、丁—戊的反应产物可能相同 D．乙、丙、丁可能同时是氧化物 16．晓彤在兴趣小组活动中，利用蔬菜汁液制作了酸碱指示剂。 晓彤分别将芥菜、红皮萝卜、南瓜等蔬菜捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液提取出来，得到蔬菜色素液。并将所得的色素液滴入酸溶液、中性溶液和碱溶液中，观察并记录现象。 蔬菜色素液 酸溶液 中性溶液 碱溶液 芥菜汁 红色 淡紫色 绿色 红皮萝卜汁 红色 淡紫色 绿色 南瓜汁 橙黄色 橙黄色 橙黄色 (1)晓彤使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于化学实验的___________操作。 (2)晓彤使用酒精而非水浸泡，请根据上述实验的相关结论推测原因：___________。 (3)下列关于以上蔬菜汁液的说法正确的是___________。 A．盐酸溶液可使芥菜汁呈红色，石灰水可使芥菜汁呈绿色 B．酸溶液中离解出的H+是使红皮萝卜汁发生颜色变化的原因 C．由实验现象可知南瓜汁液化学性质最稳定 D．上述实验中的颜色变化都属于物理变化 (4)小苏打和管道疏通剂是生活中两种常见的物质，将两者分别配制成溶液后滴入芥菜汁中，小苏打呈绿色，其溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。管道疏通剂呈红色，其溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】盐酸为酸性溶液，用水润湿pH试纸相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，pH值增大，故测得值比真实值变大。故选A。 2．B 【详解】酸雨是指pH值小于5.6的雨水，表中数据所有pH值均低于5.6，故可推测为酸雨。 A、溶液的pH越小，酸性越强。从表格数据可知，在测定期间，雨水的pH逐渐减小，所以雨水的酸性逐渐增强，而不是减弱，错误。 B、酸雨是指pH小于5.6的雨水。表格中所测雨水的pH始终小于5.6，所以根据数据推测该地区的降雨为酸雨，正确。 C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。该雨水pH小于5.6，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，错误。 D、酸雨会对土壤、水体等造成污染，从而影响农作物的生长，对当地农作物生长是有影响的，错误。 故选B。 3．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且氢气不与浓硫酸发生反应，因此可以用浓硫酸干燥氢气，该操作正确。 B、浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致浓度降低，因此必须密封保存，该操作正确。 C、浓硫酸溶于水会放出大量热，且水的密度比浓硫酸小。若将水倒入浓硫酸，水会浮在酸液表面，热量使水沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。正确操作：应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。该操作不正确。 D、立即用大量水冲洗可稀释并带走热量，再涂抹的碳酸氢钠溶液（弱碱性），可中和残留的硫酸，减轻伤害，该操作正确。 故选：C。 4．C 【详解】A、口罩的过滤层可以阻挡空气中的沙尘颗粒，减少吸入，该说法正确。 B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），属于金属氧化物，稀盐酸可以与之反应生成氯化铁和水，从而除锈，该说法正确。 C、硝酸铵溶于水时，扩散过程吸热，水合过程放热，但吸热大于放热，整体表现为吸热，使溶液温度降低，并非 “只吸热不放热”，该说法错误。 D、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，该说法正确。 故选C。 5．C 【详解】A、稀盐酸和锌粒反应会生成氢气，使得瓶内的压强增大，气球会缩小，而不是鼓起，故A选项不符合题意； B、水和氧化钙反应会放出大量的热，导致瓶内的压强增大，气球会缩小，而不是鼓起，故B选项不符合题意； C、氢氧化钙和二氧化碳气体反应，会使瓶内的气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球会鼓起，故C选项符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，瓶内温度升高，造成瓶内的压强增大，气球会缩小，而不是鼓起，故D选项不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A.金块制成金箔面积增大，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，则金原子数目不变，故选项说法错误，不符合题意。 B.稀释盐酸时，溶液中的数目基本不变，但溶液体积增大，的浓度减小，因此pH增大，故选项说法错误，不符合题意。 C.碱有相似的化学性质原因是它们的水溶液中都含有，故选项说法错误，不符合题意。 D.金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 7．C 【分析】氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（）反应的化学方程式为： 乙曲线：从 0 开始增加，到b g时不再变化，说明乙是硫酸钠（），因为它是反应的生成物，反应完全后质量不再增加。 甲曲线：初始质量不为 0，且在反应过程中持续增加，说明甲是水。因为氢氧化钠溶液中本身就有水，反应又会生成水，所以水的质量一直增加；当反应完全后，继续加入稀硫酸，稀硫酸中也含有水，水的质量仍会缓慢增加。 【详解】A、氢氧化钠溶液中本身有水，反应又生成水，所以水的质量从大于 0 开始，且持续增加，符合甲曲线的变化趋势，不符合题意； B、乙曲线（硫酸钠）在bg时达到最大值并保持不变，说明此时氢氧化钠已完全反应，不再生成硫酸钠，不符合题意； C、加入c g稀硫酸时，稀硫酸已过量，溶液中除了反应生成的，还有过量稀硫酸电离出的，因此阳离子为和，符合题意； D、此阶段是氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，NaOH不断被消耗，溶液中浓度降低，碱性逐渐减弱，不符合题意； 故选C。 8．B 【详解】A、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，A选项错误； B、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱，因为某些盐溶液也显碱性，如碳酸钠溶液，B选项正确； C、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属于中和反应，C选项错误； D、单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物（如和混合），D选项错误； 故选：B。 9．B 【详解】A、CO(NH2)2（尿素）只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，而复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，该说法错误。 B、侯德榜先生改进了西方的氨碱法，发明了联合制碱法（侯氏制碱法），同时生产纯碱和氯化铵，提高了原料利用率，该说法正确。 C、甲烷是主要的温室气体之一，但一氧化碳不是温室气体，它是有毒气体，会造成大气污染，该说法错误。 D、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦拭会破坏这层膜，导致铝制品被进一步腐蚀，该说法错误。 故选B。 10．D 【详解】A、在空气中加热一定质量的铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，则反应后过程中固体质量逐渐增加，直至铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意。 B、固体物质的溶解度主要受温度影响，与溶剂（水）的质量无关。在温度不变的情况下，氯化钠的溶解度是一个定量，不符合题意。 C、室温下向的稀硫酸中不断加水，溶液被稀释，酸性减弱，则溶液的逐渐接近7，但不会大于7，图像错误，不符合题意。 D、分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量，根据化学方程式：，，则等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量：，图像正确，符合题意。 故选：D。 11．C 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变得更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确； B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确； C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误； D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。 故选C。 12．B 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，50s时有二氧化碳气体生成，此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项错误； B、250s之前二氧化碳体积分数保持不变，说明在250s时稀盐酸已过量，溶液中应有溶质HCl，含有少量碳酸钙的碱石灰加入水中，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，逐滴加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙都发生反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此250s时溶液中溶质为、、HCl，3种溶质，B选项正确； C、、，由化学方程式可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量，消耗碳酸钙的量大于消耗氢氧化钠的量，C选项错误； D、、，由化学方程式可知，74份质量氢氧化钙和56份质量氧化钙消耗氯化氢质量相同，则与等质量固体反应时，氢氧化钙消耗盐酸质量小于氧化钙消耗盐酸质量，D选项错误。 故选：B。 13．(1) (2) 复分解反应 (3)黑色粉末全部消失，溶液由无色变成蓝色 【分析】E是胃酸的主要成分，E是盐酸，D、F是黑色的固体粉末（两者不含相同元素），D、F能与盐酸反应，D、F为氧化铜和铁，C、D和盐酸都能发生反应，能与氧化铜反应的物质除盐酸外，还可能是硫酸、或还原性物质碳、一氧化碳、氢气，但这些物质均不能与盐酸反应，故F是氧化铜，D是铁，则C属于盐类，能与盐酸和铁均反应的盐为硝酸银（C）；B与盐酸能相互转化，且与硝酸银反应，B为氯化钡，A、B、D、E、F为不同类别的物质，其中B为氯化钡属于盐类，D为铁属于单质，E为盐酸属于酸、F为氧化铜属于氧化物，所以A为碱，A能与盐酸反应，且能通过反应生成氯化钡，故A为氢氧化钡。将答案代入原题，符合题意。 【详解】（1） 由分析可知A为氢氧化钡，化学式为； （2）B与C发生反应为氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，方程式为：；属于复分解反应； （3）E为盐酸，F为氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，故将过量的盐酸加入到氧化铜中，可以看到黑色粉末全部消失，溶液由无色变成蓝色。 14．(1) C 探究物质性质的实验 (2) Fe2+ AB 【详解】（1）A、该实验是探究二氧化碳能否与水发生反应，属于探究物质性质的实验； B、该实验是测定空气中氧气的含量，属于探究物质含量的实验； C、该实验是探究碱与酸碱指示剂的反应，即探究碱的化学性质，属于探究物质性质的实验； D、该实验是探究铁生锈的条件，属于探究反应条件的实验。 因此实验A与C归为一类，分类依据是二者都属于探究物质性质的实验。 （2）金属活动性Fe>Cu>Ag，铁先与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag+完全反应后，若铁有剩余，才与Cu(NO3)2反应：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，由于不能确定加入铁的量的多少，所以无法判断出硝酸银和硝酸铜是否完全反应，因此充分反应后滤液中一定有的阳离子是Fe2+，故填写：Fe2+； 根据上面分析可知，反应后固体一定有Ag，可能有Cu、Fe。 A.由图可知，反应后固体只有Ag，说明铁粉只与硝酸银发生了反应，图示合理； B.由图可知，反应后固体有Ag、Cu，说明铁粉把硝酸银反应后，剩余的铁粉还和硝酸铜发生了反应，图示合理； C. 已知和 中Ag+和 Cu2+的个数比为2 ：1，若硝酸银和硝酸铜完全反应，则生成的银和铜的质量比为（108×2）:64=216:64，所以不可能出现铜和银的质量相等的情况，质量关系不符合反应实际，图示不合理； D.有Fe说明铁过量，此时Ag、Cu都应被置换出，但Ag质量大于Cu，图示不合理。 故选AB。 15．(1)CaCO3 (2)（合理即可） (3)作建筑材料、改良酸性土壤（合理即可） (4)AC 【详解】（1）甲是大理石的主要成分，则甲是CaCO3。 （2）甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，乙是氧化物，甲（CaCO3）能发生的反应有、，则乙可能是CaO、H2O、CO2等。若丁是单质，丁能与乙反应，也能转化为乙、丙，乙能与丙相互转化，则丁是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。代入验证，推导合理。此时甲（CaCO3）→乙（二氧化碳）的化学方程式可以是。 （3）若乙常温下为液体，则乙是水。此时丁是氧化钙，丙是氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙高温煅烧时分解生成氧化钙，氧化钙与酸反应生成水。代入验证，推导合理，物质丙（氢氧化钙）的用途有：作建筑材料、改良酸性土壤等。 （4）A、甲（CaCO3）通过分解反应或复分解反应生成乙，各元素的化合价均不发生改变，该说法正确。 B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。若乙是水，丁是氧化钙，则丁→乙可以是，该反应不属于化合反应，该说法错误。 C、若乙是水，丁是氧化钙，丙是氢氧化钙，则丙—戊可以是，丁—戊可以是，此时反应产物相同，该说法正确。 D、若乙、丙、丁同时是氧化物，乙和丙能相互转化，则乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，但丁能转化为乙，也能转化为丙，还能与乙反应，无法找到符合条件的氧化物，因此乙、丙、丁不可能同时是氧化物，该说法错误。 故选AC。 16．(1)过滤 (2) 蔬菜中的色素在酒精中的溶解性比在水中好 (3)ABC (4) 碱性 酸性 【详解】（1）使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，是将不溶性固体（蔬菜残渣）与液体（含有色素的浸泡液）分离，类似于化学实验的过滤操作。 （2）从实验现象可知，南瓜汁在酸、中、碱溶液中颜色不变，说明色素在水中溶解性可能不好，而在酒精中有较好的溶解性，能提取出更多色素，使制作的指示剂效果更好，所以原因是 蔬菜中的色素在酒精中的溶解性比在水中好。 （3）A、根据实验数据，芥菜汁在酸溶液中呈红色，在碱溶液中呈绿色，正确。 B、酸溶液中离解出的是导致指示剂颜色变化的原因，红皮萝卜汁在酸溶液中呈红色，在碱溶液中呈绿色，说明确实引起了颜色变化，正确。 C、南瓜汁在酸、中、碱溶液中均呈橙黄色，说明其颜色不受溶液酸碱性影响，化学性质最稳定，正确。 D、蔬菜汁液中的色素颜色变化属于化学变化，错误。 故选ABC。 （4）根据实验现象，芥菜汁在碱性溶液中呈绿色，因此，小苏打溶液呈碱性。芥菜汁在酸性溶液中呈红色，因此，管道疏通剂呈酸性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $