2026年江苏宿迁市宿城区中考模拟化学试题

2025—2026学年度第二学期九年级 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—140—16 Na—23 Cu—64 Zn—65 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D.杂技《绘新春》的道具旋转 2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 3.实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是 A.红磷燃烧过程中产生大量白雾 B.硝酸铵固体投入适量水中，液体温度降低 C.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 4.下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与农业 ①缺铁会得缺铁性贫血 ②蔗糖(C₁₂H₂₂O)是有机高分子化合物 ③腌制香肠时加入过量的亚硝酸钠保持味道鲜美 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②过磷酸钙【Ca₃(H₂PO4)2】是复合肥 ③氮肥可以促进作物生长，使作物叶色浓绿 C.化学与安全 D.化学与环境 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ③进入溶洞前做灯火实验 ①减少酸雨的发生——使用脱硫煤 ②减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 ③减少水污染——工业废水经处理达标再排放 5.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H₂₁NO₂)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A.荷叶碱属于氧化物 B.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为19:21:1:2 C.荷叶碱由43个原子构成 D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大 6.下列实验设计能达到目的的是 A.探究分子在不断运动 B.验证质量守恒定律 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧是否需要氧气 7.某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C₂H₄),反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A.保持C₂H₄化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子 B.生产56kg 乙烯，理论上需要消耗88kg二氧化碳 C.参加反应的两种物质的分子个数比为1:1 D.Cu-CuI复合催化剂化学反应前后质量和性质不变 8.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙),氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如上图所示。下列选项中正确的是 A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,溶液变浑浊 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示 D.50℃时将饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，溶质质量分数变小 9.分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl与MnO₂的混合物 加水溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发 B 从混有少量NaCl的KNO₃中得到较纯净的KNO₃固体 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤 C 除去CO₂中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液 和浓硫酸 D 鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH 的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 D.该反应为吸热反应 二、填空、简答题(每空1分，化学方程式2分，第11题6分，第12题6分，计12分) 11. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 。 (2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”,洧水中含有石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 (填“天然”或“合成”) 纤维，这种纤维的优点是透气性好。 (4)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”,其主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi₂Ox), 其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为 。 (5)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是ZnCO₃)十斤，装载入一泥罐内 … … 熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为ZnCO3+2CZn+3X↑,则X的化学式为 。 (6)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 12. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了最主要的金属材料。但历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铜的化学性质比铁 (填“稳定”或“不稳定”)。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式 ，该实验装置 存在一处明显不足，应如何改进 。 ②将a 处得到的铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤 渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 ( 填 化学式，下同),滤液中一定有 。 三 、实验、探究题(每空1分，化学方程式2分，第13题7分，第14题11分，计18分) 13. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)实验室用A 装置制取CO₂ 的原理是 (用化学方程式表示)。若将装置A改为装置B,其优点是 。 (2)实验室常用 FeS固体和稀硫酸反应制取 H₂S, 已知 H₂S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。现用D、E、F装置组合收集H₂S,E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 (填“甲”或“乙”); F 装置的作用是 。 (3)将一瓶氧气倒入图3的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质是 。 (4)小华查阅资料得知：过氧化钠 (Na₂O₂)固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计了如图4所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是 。 14.化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记 · 内则》:“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K₂CO₃, 水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。 K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有K+ ②向上层澄清液加足量 (填名称), 再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生 草木灰中含有 CO32- (2)性质探究：导致K₂CO₃溶液显碱性的微粒是什么? 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到 ,证明导致 K₂CO₃ 溶液显碱性的微粒是CO32-。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃ 溶液，并测定溶液pH。 记录数据如表： (3)去油污效果最好的是 (填实验编号)。 (4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 (5)实验小组同学称取纯碱样品a g, 加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量研究。 【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 1 装置E 的作用是 。 2 装置D 中发生反应的化学方程式是 。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。 (6)试验结束后，测得装置 D 增加的质量为bg, 则样品中碳酸钠的质量分数为 (用含a、b 的代数式表示)。 四、推理、计算题(每空1分，化学方程式2分，第15题5分，第16题5分，计10分) 15.氯化钙 CaCl₂ 可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知；SiO₂不溶于水，常温也不与盐酸反应； CaCl₂·6H₂O 的溶解度受温度变化影响较大。回答下列问题： (1)为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 (写出1条)。 (2)酸溶过程中，Fe₂O₃参与反应的化学方程式为 。 (3)滤渣I的成分是 。 (4)操作I 采用的方法是：蒸发浓缩、 过滤。 16. 某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜 (Cu-Zn 合金)中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据，请计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 学科网（北京）股份有限公司 $