精品解析：2026 年江苏泰州市泰兴市中考一模化学试题

2026年江苏泰州市泰兴市一模 化学试题 (考试时间：化学 60分钟 满分60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ni-59 第一部分选择题(共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A． 发展火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     B． 积极开展植树造林，植物的光合作用可减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接的贡献，符合题意；     C． 开采化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     D． 露天焚烧垃圾，产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     故选：B。 2. 文物见证历史。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是 A. 青铜人像 B. 素纱禅衣 C. 青花陶瓷 D. 瑞兽玉玺 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜人像由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意； B、素纱禅衣由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，不符合题意； C、青花陶瓷由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； D、瑞兽玉玺由玉制成，玉属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 3. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意； B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意； C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意； D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实验基本操作。 4. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物。 故选A。 5. 下列做法不正确的是 A. 高层楼房着火时，不要乘坐电梯逃离 B. 在加油站张贴“严禁烟火”的标志 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高层楼房着火时，电梯易因火灾断电而停运，且电梯井易形成烟囱效应聚集有毒烟气，乘坐电梯易发生危险，正确； B. 加油站的空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需要张贴“严禁烟火”的标志，正确； C. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，可通过隔绝氧气而达到灭火的目的，正确； D. 水具有导电性，家用电器着火时直接用水扑灭易引发触电事故，应先切断电源再采取合适的灭火措施，错误。 6. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，碘原子序数为53，则质子数为53，A 正确； B、下方数字126.9是相对原子质量，单位是 “1”，不是 “g” ，B 错误； C、碘元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，C 错误； D、缺碘会导致甲状腺疾病，缺钙易导致骨质疏松，D 错误。 故选A。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 B. 二氧化碳能与水反应，可用作灭火剂 C. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 武德合金熔点低，可制作电路保险丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石用于制作钻石是利用其打磨后具有璀璨光泽的光学性质，与硬度大无关，对应关系不成立。 B、二氧化碳用作灭火剂是因为其密度大于空气、不可燃也不支持燃烧，与能和水反应的性质无关，对应关系不成立。 C、氢氧化钠碱性强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，对应关系不成立。 D、武德合金熔点低，电路过载温度升高时会迅速熔断切断电路，可制作保险丝，性质与用途对应关系成立。 阅读材料，完成下面小题。 气割是一种常用的金属切割方法，气割时常使用氧炔焰，氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的高速氧气流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，最终形成整齐的割缝。该气割法不适合切割金属铜。 8. 下列关于乙炔的说法正确的是 A. 乙炔由2个碳原子、2个氢原子构成 B. 乙炔中碳、氢元素质量比为1∶1 C. 乙炔燃烧实现了有机物到无机物的转化 D. 乙炔燃烧，若有黑烟冒出，调小氧气的进气量 9. 下列关于气割的说法不正确的是 A. 进行气割，利用氧气的助燃性 B. 气割过程中没有发生化学变化 C. 气割的优点是使用方便，切割速度快 D. 氧炔焰的温度高使铜和氧化铜都熔化 【答案】8. C 9. B 【解析】 【8题详解】 A. 乙炔由乙炔分子构成，1个乙炔分子才由2个碳原子、2个氢原子构成，错误； B. 乙炔中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×2）=12:1，错误； C. 乙炔属于有机物，乙炔燃烧生成的二氧化碳和水均为无机物，实现了有机物到无机物的转化，正确； D. 乙炔燃烧冒黑烟，是氧气不足导致碳不充分燃烧，应调大氧气进气量，错误。 【9题详解】 A. 气割时，乙炔燃烧、金属与氧气流发生剧烈燃烧，均利用了氧气的助燃性，正确； B. 气割过程中乙炔在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，发生了化学变化，错误； C. 正确。 D. 气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的高速氧气流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，所以氧炔焰的温度高于铜和氧化铜的熔点，可使二者熔化，正确。 10. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 B 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污 C 给篮球充气 气体分子变小 D 用氮气填充食品袋防腐 氮气化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，给自行车链条涂油可隔绝水和氧气实现防锈，二者有关联。 B、洗洁精具有乳化作用，可将油污乳化为细小液滴随水冲走，可用于清洗油污，二者有关联。 C、给篮球充气的原理是气体分子间有间隔，加压时分子间间隔减小，气体分子本身大小不会改变，所述化学知识错误，二者无关联。 D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可填充食品袋起到防腐作用，二者有关联。 第11~15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. CuH2 B. Na2CO3溶液CaCO3 C. FeFe3O4 D. CO2H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，该转化不能实现。 B、碳酸钠溶液与氯化钙可发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该转化可以实现。 C、铁在氧气中点燃，反应生成四氧化三铁，该转化可以实现。 D、二氧化碳与水可直接反应生成碳酸，该转化可以实现。 12. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 D. 同种元素具有相同的核电荷数，则有相同核电荷数的一类原子一定是同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）属于分解反应，故A错误。 B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，不属于中和反应，故B错误。 C、酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，也小于7，因此pH小于7的雨水不一定是酸雨，故C错误。 D、正确。 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，……待夏秋之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。NaCl 的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 结成颗盐后剩余的溶液是氯化钠的饱和溶液 B. 根据图示判断，NaCl属于微溶物 C. 将20℃的 NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D. NaCl溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A. 有氯化钠晶体析出的溶液，无法继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，正确； B. 20℃时NaCl溶解度为36g，溶解度大于10g，属于易溶物，错误； C. NaCl溶解度随温度降低而减小，20℃的NaCl饱和溶液降温后溶解度减小，有晶体析出，错误； D. NaCl溶液中含有氯化钠、水，微观粒子除、外，还有H2O分子，错误。 14. 下列实验方案设计达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样品于试管中，滴加酚酞 B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色 C 制备MgSO4溶液 向一定量的稀硫酸中加入MgO至固体不再溶解，过滤 D 除去CaO含有的CaCO3 滴加足量稀盐酸至无气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、变质会生成，和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。 B、木炭和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色无法鉴别，方案错误。 C、稀硫酸与反应生成和，加入至固体不再溶解，说明稀硫酸完全反应，过滤除去过量的，即可得到溶液，方案正确。 D、稀盐酸既能与反应，也能与反应，会同时除去原物质，方案错误。 15. 使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图-1所示，SO2脱除率随流速的变化如图-2所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2H2S+2H2O B. 若生成32gS理论上消耗2gH2 C. 该工艺可减少酸雨的形成 D. 气体流速过大可导致SO2的脱除率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A. 步骤Ⅰ中反应物为H2和SO2，生成物为H2S和H2O，反应条件为催化剂，方程式为：3H2+SO2H2S+2H2O，该选项正确。 B. 步骤Ⅱ反应为，结合步骤Ⅰ的反应推导总关系：6H2~2H2S~3S，即2H2~S，消耗氢气和生成硫的质量比为（2×2）:32=4:32，则每生成32g S，消耗4g H2，不是2g，该选项错误。 C. SO2是形成酸雨的主要气体，该工艺脱除SO2，可减少酸雨形成，该选项正确。 D. 由图2可知，流速超过0.3后，流速越大SO2脱除率越低，原因是气体流速过大时，反应物与催化剂接触时间过短，来不及充分反应，该选项正确。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 生活中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ．化学与生活 （1）净水通常加入明矾等絮凝剂，其作用是___________。 （2）日常生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 Ⅱ．化学与健康 （3）菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花浸泡在 0.2%的 NaHCO3溶液中，如配制 150kg 0.2%的 NaHCO3溶液，需要溶质___________kg。 （4）营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是___________。 Ⅲ．化学与科技 （5）建造“天眼”使用了铝合金作面板，写出使用铝合金的一种优点是___________。 （6）我国空间站使用金属镓(Ga)，其原子结构示意图如图所示，X为___________。 Ⅳ．化学与能源 （7）化石燃料包括煤、石油、___________。 （8）发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请写出一种新能源___________。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 （2）煮沸 （3）0.3 （4）蛋白质 （5）密度小、耐腐蚀、硬度大（任写一点） （6）18 （7）天然气 （8）太阳能、风能、地热能、氢能等（任写一点） 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速杂质沉降，实现净水。 【小问2详解】 煮沸时硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为水垢析出，从而降低水的硬度，是生活中最简便的硬水软化方法。 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据计算：。 【小问4详解】 牛奶是优质蛋白质来源，富含蛋白质。 【小问5详解】 铝合金属于合金，相比纯金属具有硬度大、抗腐蚀性强、密度小等优点。 【小问6详解】 原子中质子数=核外电子总数，因此，解得。 【小问7详解】 三大化石燃料包括煤、石油、天然气。 【小问8详解】 新能源指传统化石能源之外的环保、可持续能源，太阳能、风能等均属于常见新能源。 17. 氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。 场景一：实验室制氧 （1）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为___________。 （2）实验室用双氧水制取O2，可选用的发生装置为___________ (填字母)。 （3）用装置C一般收集不到纯净O2的原因是___________。 场景二：水产养殖供氧 过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与水反应生成O2和相应的Ca(OH)2、NaOH。 （4）过氧化钙中氧元素的化合价为___________。 （5）从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用CaO2更适合的原因是___________。 场景三：应急供氧 如图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含 NaClO3还有少量镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约300℃使NaClO3分解产生O2和NaCl。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。 （6）NaClO3分解制O2的化学反应方程式为___________。 （7）依据信息，推测滤气装置的作用是___________。 （8）产氧药块中镁粉不能过多的原因是___________。 场景四：太空制氧 空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 （9）一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为___________。 （10）萨巴蒂尔反应系统中产生m(H2O)小于参与电解的m(H2O)，原因是___________。 【答案】（1） （2）B （3）排空气法收集的氧气中会混有空气，纯度较低 （4）-1 （5）Ca(OH)2微溶于水，碱性较弱，对水产养殖环境更安全；NaOH碱性强，易危害水生生物 （6）2NaClO2NaCl+3O2↑ （7）除去氯气等有害气体，防止污染环境 （8）镁粉过多燃烧放热过多，温度过高会产生大量氯气，存在安全隐患 （9）CO2+4H2CH4+2H2O （10）萨巴蒂尔反应系统中有部分氢元素转化到CH4中，因此生成水的质量小于电解水的质量 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气； 【小问2详解】 实验室用双氧水制取O2，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置； 【小问3详解】 装置C为排空气法收集，收集的氧气中会混有空气，纯度较低； 【小问4详解】 过氧化钙(CaO2)中钙元素显+2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧元素的化合价为-1价； 【小问5详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2微溶于水，碱性较弱，对水产养殖环境更安全；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，NaOH碱性强，具有很强的腐蚀性，易危害水生生物； 【小问6详解】 300℃时NaClO3分解产生O2和NaCl； 【小问7详解】 温度过高，NaClO3会产生大量有毒的氯气，产生的气流中可能夹带固体颗粒，滤气装置位于产氧与输出之间，用于净化气体，防止污染环境； 【小问8详解】 根据“该反应需要在300℃左右进行。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气”可知，产氧药块中镁粉不能过多，除了会消耗过多氧气外，因为镁粉燃烧放出大量热，过多镁粉燃烧会使温度过高，产生大量氯气，存在安全隐患； 【小问9详解】 萨巴蒂尔反应系统中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷； 【小问10详解】 依据质量守恒定律，电解水时水中的氢元素全部转化为氢气中，而萨巴蒂尔反应系统中有部分氢元素转化到CH4中，因此生成水的质量小于电解水的质量。 18. 2026年春晚武术节目《武BOT》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目式学习。 项目一：芯片的“心脏”一制备高纯硅实验室模拟H₂高温还原三氯甲硅烷(SiHCl3)制备高纯 Si的装置如图所示 (加热及夹持装置已略去)。 已知：SiHCl3的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。 （1）装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中所装的试剂名称为___________。 （3）根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态SiHCl3的操作目的是___________。 （4）实验时，先打开装置Ⅰ中活塞，反应一段时间验纯尾气后，再进行后续实验操作。验纯尾气的目的是___________。 （5）装置Ⅳ中发生置换反应的化学方程式为___________。 项目二：机器人的“能量源泉”—氢氧燃料电池氢氧燃料电池工作的微观示意图如下图所示。 （6）氢氧燃料电池将___________能转化为电能。 （7）氢氧燃料电池发生反应的化学方程式为___________。 （8）已知：氢氧燃料电池工作时，分子先均裂解为原子。氢原子失电子变成H+，氧原子得电子变成O2-。电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则该微观粒子的符号为___________。 （9）Mg2Ni是一种储氢合金，储氢过程为 ，可以帮助解决氢气储存、运输困难等问题。 ①若有107g Mg2Ni，理论上可以储存 H2的质量是___________？(写出计算过程) ②Mg2Ni合金在使用过程中表面的部分 Mg会被氧化成MgO。合金中氧元素的含量与其储氢能力的关系如图所示。请推测合金中氧元素含量越高，Mg2Ni 储氢能力越弱的原因是___________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）使液态汽化为气体，便于与氢气充分混合反应 （4）排尽装置内空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，同时防止自燃 （5） （6）化学 （7） （8） （9） ①. 设理论上储存的质量为x。 答：理论上储存的质量为4g。 ②. 合金中被氧化为，含量降低，与氢气反应的有效成分减少，储氢能力减弱 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅰ是锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应方程式略。 【小问2详解】 已知遇水会剧烈反应，因此制得的氢气需要干燥除去水蒸气，干燥氢气的液态试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 的沸点为31.8℃，40℃高于其沸点，可使变为气态，随氢气进入装置Ⅳ参与还原反应。 【小问4详解】 氢气是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，且​在空气中易自燃，因此先通氢气排尽空气，验纯尾气确认空气排尽后再加热，防止危险。 【小问5详解】 装置Ⅳ中，氢气高温还原​得到高纯硅，属于置换反应，据此写出化学方程式。 【小问6详解】 燃料电池是将化学能转化为电能的装置。 【小问7详解】 氢氧燃料电池的总反应为氢气和氧气反应生成水。 【小问8详解】 题目说明氢原子失电子变为，质子交换膜只允许质子（即）通过。 【小问9详解】 根据 与氢气的质量比可计算出氢气的质量，详细计算过程可参考答案。 略。 19. FeCl3是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀等领域。 (一) FeCl3的制备 某废铁屑 (主要成分为 Fe，含少量SiO2、C和 Zn)制备FeCl3的工艺流程如下： （1）“酸溶Ⅰ ”过程中加入过量稀盐酸的目的是___________。 （2）“过滤Ⅰ”过程，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）“氧化”时， Cl2与FeCl2化合为FeCl3， 反应的化学方程式为___________。 （4）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子是___________(填符号)。 （5）“酸溶Ⅱ”过程中发生反应的基本反应类型是___________。 (二) 探究FeCl3与 Zn粉的反应 兴趣小组向上述流程制得的FeCl3溶液 (pH=1)中加入过量 Zn粉。 已知： Ⅰ． Fe3+与 Fe反应生成Fe2+， Fe3+与 Zn反应生成Fe2+和Zn2+ 。 Ⅱ．向含有Fe2+的溶液滴加铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。 Ⅲ．含有Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色。 实验过程如下： 实验 操作、现象及产物 加入过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，酸性减弱，产生了大量红褐色Fe(OH)3沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，过滤出固体，固体中未检测到 Fe单质。 （6）实验中出现的气泡成分为___________(填化学式)。 （7）取实验中的少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，证明溶液中含有Fe2+ 。则依据的实验现象是___________。 （8）证明反应产生的红褐色 Fe(OH)3沉淀包裹在 Zn粉上，阻碍 Zn与Fe2+反应，导致固体中未检测到Fe。 查阅资料：本实验条件下，Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 重新操作上述实验，当溶液pH为3~4时，不过滤出固体，向固-液混合物中持续滴加盐酸，控制pH＜1.2，有气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止滴加盐酸，待溶液pH为3~4，过滤出固体，固体中检测到 Fe单质。 ①向固-液混合物中滴加盐酸的目的是___________。 ②设计化学实验方案，证明过滤出的固体中，存在 Fe单质。___________(写出化学实验操作、现象和结论)。 【答案】（1）将废铁屑中的Fe、Zn完全反应 （2）漏斗 （3） （4） （5）复分解反应 （6） （7）生成蓝色沉淀 （8） ①. 溶解红褐色沉淀，解除对Zn粉的包裹，使Zn与继续反应生成Fe单质 ②. 取少量固体于试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明固体中有Fe单质 【解析】 【小问1详解】 加入过量稀盐酸可保证活泼金属Fe、Zn全部与酸反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 过滤操作的玻璃仪器固定为烧杯、玻璃棒、漏斗，属于基础实验操作考点。 【小问3详解】 根据题干给出的化合反应信息，反应物为和，生成物为，配平即可。 【小问4详解】 加入时，首先与溶液中过量的反应，减少；pH升高后转化为沉淀析出，也从溶液中减少。 【小问5详解】 酸溶Ⅱ是和稀盐酸的中和反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 【小问6详解】 溶液pH=1呈强酸性，含大量，Zn与反应生成氢气。 【小问7详解】 根据题干已知信息，含的溶液滴加铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀，观察到该现象即可证明存在。 【小问8详解】 ①pH<1.2时可被盐酸溶解，解除其对Zn粉的包裹，让反应能够继续进行。 ②铁单质与稀酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐，现象特征明显，可用于检验铁单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏泰州市泰兴市一模 化学试题 (考试时间：化学 60分钟 满分60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ni-59 第一部分选择题(共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 2. 文物见证历史。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是 A. 青铜人像 B. 素纱禅衣 C. 青花陶瓷 D. 瑞兽玉玺 3. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 4. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 5. 下列做法不正确的是 A. 高层楼房着火时，不要乘坐电梯逃离 B. 在加油站张贴“严禁烟火”的标志 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭 6. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 B. 二氧化碳能与水反应，可用作灭火剂 C. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 武德合金熔点低，可制作电路保险丝 阅读材料，完成下面小题。 气割是一种常用的金属切割方法，气割时常使用氧炔焰，氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的高速氧气流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，最终形成整齐的割缝。该气割法不适合切割金属铜。 8. 下列关于乙炔的说法正确的是 A. 乙炔由2个碳原子、2个氢原子构成 B. 乙炔中碳、氢元素质量比为1∶1 C. 乙炔燃烧实现了有机物到无机物的转化 D. 乙炔燃烧，若有黑烟冒出，调小氧气的进气量 9. 下列关于气割的说法不正确的是 A. 进行气割，利用氧气的助燃性 B. 气割过程中没有发生化学变化 C. 气割的优点是使用方便，切割速度快 D. 氧炔焰的温度高使铜和氧化铜都熔化 10. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 B 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污 C 给篮球充气 气体分子变小 D 用氮气填充食品袋防腐 氮气化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 第11~15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. CuH2 B. Na2CO3溶液CaCO3 C. FeFe3O4 D. CO2H2CO3 12. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 D. 同种元素具有相同的核电荷数，则有相同核电荷数的一类原子一定是同种元素 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，……待夏秋之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。NaCl 的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 结成颗盐后剩余的溶液是氯化钠的饱和溶液 B. 根据图示判断，NaCl属于微溶物 C. 将20℃的 NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D. NaCl溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl- 14. 下列实验方案设计达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样品于试管中，滴加酚酞 B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色 C 制备MgSO4溶液 向一定量的稀硫酸中加入MgO至固体不再溶解，过滤 D 除去CaO含有的CaCO3 滴加足量稀盐酸至无气泡产生 A. A B. B C. C D. D 15. 使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图-1所示，SO2脱除率随流速的变化如图-2所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2H2S+2H2O B. 若生成32gS理论上消耗2gH2 C. 该工艺可减少酸雨的形成 D. 气体流速过大可导致SO2的脱除率降低 第二部分 非选择题(共40分) 16. 生活中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ．化学与生活 （1）净水通常加入明矾等絮凝剂，其作用是___________。 （2）日常生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 Ⅱ．化学与健康 （3）菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花浸泡在 0.2%的 NaHCO3溶液中，如配制 150kg 0.2%的 NaHCO3溶液，需要溶质___________kg。 （4）营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是___________。 Ⅲ．化学与科技 （5）建造“天眼”使用了铝合金作面板，写出使用铝合金的一种优点是___________。 （6）我国空间站使用金属镓(Ga)，其原子结构示意图如图所示，X为___________。 Ⅳ．化学与能源 （7）化石燃料包括煤、石油、___________。 （8）发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请写出一种新能源___________。 17. 氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。 场景一：实验室制氧 （1）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为___________。 （2）实验室用双氧水制取O2，可选用的发生装置为___________ (填字母)。 （3）用装置C一般收集不到纯净O2的原因是___________。 场景二：水产养殖供氧 过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与水反应生成O2和相应的Ca(OH)2、NaOH。 （4）过氧化钙中氧元素的化合价为___________。 （5）从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用CaO2更适合的原因是___________。 场景三：应急供氧 如图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含 NaClO3还有少量镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约300℃使NaClO3分解产生O2和NaCl。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。 （6）NaClO3分解制O2的化学反应方程式为___________。 （7）依据信息，推测滤气装置的作用是___________。 （8）产氧药块中镁粉不能过多的原因是___________。 场景四：太空制氧 空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 （9）一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为___________。 （10）萨巴蒂尔反应系统中产生m(H2O)小于参与电解的m(H2O)，原因是___________。 18. 2026年春晚武术节目《武BOT》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目式学习。 项目一：芯片的“心脏”一制备高纯硅实验室模拟H₂高温还原三氯甲硅烷(SiHCl3)制备高纯 Si的装置如图所示 (加热及夹持装置已略去)。 已知：SiHCl3的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。 （1）装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中所装的试剂名称为___________。 （3）根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态SiHCl3的操作目的是___________。 （4）实验时，先打开装置Ⅰ中活塞，反应一段时间验纯尾气后，再进行后续实验操作。验纯尾气的目的是___________。 （5）装置Ⅳ中发生置换反应的化学方程式为___________。 项目二：机器人的“能量源泉”—氢氧燃料电池氢氧燃料电池工作的微观示意图如下图所示。 （6）氢氧燃料电池将___________能转化为电能。 （7）氢氧燃料电池发生反应的化学方程式为___________。 （8）已知：氢氧燃料电池工作时，分子先均裂解为原子。氢原子失电子变成H+，氧原子得电子变成O2-。电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则该微观粒子的符号为___________。 （9）Mg2Ni是一种储氢合金，储氢过程为 ，可以帮助解决氢气储存、运输困难等问题。 ①若有107g Mg2Ni，理论上可以储存 H2的质量是___________？(写出计算过程) ②Mg2Ni合金在使用过程中表面的部分 Mg会被氧化成MgO。合金中氧元素的含量与其储氢能力的关系如图所示。请推测合金中氧元素含量越高，Mg2Ni 储氢能力越弱的原因是___________。 19. FeCl3是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀等领域。 (一) FeCl3的制备 某废铁屑 (主要成分为 Fe，含少量SiO2、C和 Zn)制备FeCl3的工艺流程如下： （1）“酸溶Ⅰ ”过程中加入过量稀盐酸的目的是___________。 （2）“过滤Ⅰ”过程，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）“氧化”时， Cl2与FeCl2化合为FeCl3， 反应的化学方程式为___________。 （4）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子是___________(填符号)。 （5）“酸溶Ⅱ”过程中发生反应的基本反应类型是___________。 (二) 探究FeCl3与 Zn粉的反应 兴趣小组向上述流程制得的FeCl3溶液 (pH=1)中加入过量 Zn粉。 已知： Ⅰ． Fe3+与 Fe反应生成Fe2+， Fe3+与 Zn反应生成Fe2+和Zn2+ 。 Ⅱ．向含有Fe2+的溶液滴加铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。 Ⅲ．含有Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色。 实验过程如下： 实验 操作、现象及产物 加入过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，酸性减弱，产生了大量红褐色Fe(OH)3沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，过滤出固体，固体中未检测到 Fe单质。 （6）实验中出现的气泡成分为___________(填化学式)。 （7）取实验中的少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，证明溶液中含有Fe2+ 。则依据的实验现象是___________。 （8）证明反应产生的红褐色 Fe(OH)3沉淀包裹在 Zn粉上，阻碍 Zn与Fe2+反应，导致固体中未检测到Fe。 查阅资料：本实验条件下，Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 重新操作上述实验，当溶液pH为3~4时，不过滤出固体，向固-液混合物中持续滴加盐酸，控制pH＜1.2，有气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止滴加盐酸，待溶液pH为3~4，过滤出固体，固体中检测到 Fe单质。 ①向固-液混合物中滴加盐酸的目的是___________。 ②设计化学实验方案，证明过滤出的固体中，存在 Fe单质。___________(写出化学实验操作、现象和结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $