精品解析：2026年山东青岛市青岛大学附属中学中考自主招生第二次模拟考试化学试题

青大附二模 2026年青岛自主招生化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Ni-59、Fe-56、Ba-137 第I卷 (选择题共25分) 一、选择题：每题只有一个正确答案。(本题共15小题，每题1分，共15分) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 B. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 C. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之为盘盂，传遗后世子孙”，帛的主要化学成分为蛋白质 D. 《医学入门》中记载提纯铜绿的工艺“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和灼烧 2. 化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A. 能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B. 证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C. 实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 3. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快 B. 铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈 C. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 D. 硝酸铵放入水中制冰袋——溶解时离子扩散吸收的热量大于生成水合离子放出的热量 4. 铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1个铷原子核外有37个电子 B. 铷元素位于元素周期表的第五周期 C. 铷的化学性质比钠活泼，形成的离子可表示为Rb- D. 相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 5. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 既可探究质量守恒定律，又可探究铁、铜的活动性强弱 D. 探究铁钉生锈的条件 6. T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水 7. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到电能的转变 B. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C. 整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O D. 整个过程不涉及置换反应 8. 下列关于实验操作、现象、结论说法中，正确的是 A. 将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性 B. 取久置的氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加少量的氯化钡，出现白色沉淀，取上层清液滴加几滴酚酞，试液变红，说明氢氧化钠溶液已经部分变质 C. 粗盐中含有Ca2+、SO、Mg2+和泥沙等不溶性杂质，可通过依次添加过量氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体 D. 点燃丁烷，在火焰上方罩干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，说明丁烷含有氢元素 9. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B. d可以与碱溶液发生复分解反应 C. c与a的水溶液反应生成b，体现出a的还原性 D. j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 10. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如图所示实验，连接装置后观察到铜片表面有气泡产生，小灯泡发光。下列说法错误的是 A. 该反应的实质是锌原子把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流 B. 装置将化学能直接转化成电能 C. 把图中的烧杯内的稀硫酸溶液改为硫酸铜溶液，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光 D. 反应后烧杯中溶液的质量变小 11. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)4易溶于水。 以下说法错误的是 A. 原溶液中一定存在SO、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO D. 原溶液中可能存在Na+、Cl- 12. 半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如图实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)，下列说法正确的是 A. 装置B的作用是检验并除去水蒸气 B. 证明CO存在只需观察到装置C中黑色粉末变红 C. 若装置D增重ag，装置E增重bg，则H2与CO的质量比为11a：63b D. 装置A和装置E的作用完全相同 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A. 工业上可以用电解的方法制备W的单质 B. 元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体 C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价 D. X、Z只能组成一种化合物 14. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是 A. 企鹅酮的化学式是C10H14O B. 企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C. 企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D. 企鹅酮分子中所有碳原子共平面 15. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小 C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D. bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。(本题共5小题，每题2分，共10分) 16. 检验和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的有 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入硝酸银溶液 B 鉴别NH4HCO3固体和KNO3固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 C 除去H2中少量的CO2 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 C. 向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 D. 在饱和石灰水中加入少量生石灰 18. 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. FeTiO3中Ti元素的化合价为+4 B. TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2 C. 反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ D. 在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛 19. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： I、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有NaOH，可能有Na2SO4 B. E点溶液中的阳离子为H+、Na+ C. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1% D. 该样品中NaOH的质量为2.56g 20. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B. 得到的不饱和溶液的质量是105g C. 混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 D. MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g 第II卷 (非选择题共55分) 21. 青岛依托优越的地理位置和资源，市民的生活品质与社会经济稳步提升。请分析下列信息，解答相关问题。 （1）畅享美食： ①青岛海鲜种类丰富，鱼、虾等海产品中含有的主要营养素为_____。 ②青岛啤酒，享誉世界。打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为_____。 （2）便捷交通： ①2025年1月，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”，在青岛正式发布。该车较传统地铁车辆减重约11%，利用了碳纤维具有_____的性质。碳纤维是有机纤维经碳化和石墨化处理而得到的微晶石墨材料，其属于_____材料(填“无机非金属”或“复合材料”)。 ②钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰。请写出该反应的化学方程式_____。 （3）技术创新： ①目前，青岛正在大力推进清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设，并利用海上风电电解海水制氢，该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→_____能，一定程度上降低了制氢成本。 ②若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应，导致电极结垢失活，反应的化学方程式是_____。科研团队已研制出了海水直接制氢新技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。 ③海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的_____极(填“正”或“负”)相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是______。 ④海洋氢氨醇一体化项目该项目的主要流程如图2。已知101kPa时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是_____。 a.氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b.该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c.海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 ⑤目前，山东有的地区已经利用天然气掺氢技术，改善天然气的品质，节约能源。某掺氢天然气(假设该混合气仅含和)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为____。 22. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO，温度较低时生成ClO-。 将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____；烧瓶内产生氯气的反应方程式是_____。(已知该反应生成物中锰元素+2价) （2）a中可选用的试剂为_____(填标号，下同)；d中可选用的试剂是_____。 A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.浓硫酸 （3）b中反应的产物是H2O和______；c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成。 假设2：_____。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2粉末，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 23. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)。 已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②金属Ni的活泼性与铁相近。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是______。 （2）“滤液②”中含有的金属阳离子是______。 （3）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____。 （4）“调节pH”中pH的范围应该控制的范围是______。 （5）“系列操作”中包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图2所示装置中进行，若改为图3装置在减压条件下进行，其优点是______。(写一条)。 （6）测定产品纯度。取mg所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。所得硫酸镍晶体的纯度为______(用含m、n的代数式表示)。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。 24. 工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。 一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1： 【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式)和CO；相同温度下，溶解度比、KCl低。 （1）证明固体M中不含的方法是_____(写出实验的操作和现象)。 （2）反应②的化学方程式_____。 二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式)固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式中x的值进行如图实验。 【资料二】在空气中灼烧生成CaO和 步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题： （3）装置甲的作用是_____，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。 （4）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定的化学式_____。 （5）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中的x的值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青大附二模 2026年青岛自主招生化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Ni-59、Fe-56、Ba-137 第I卷 (选择题共25分) 一、选择题：每题只有一个正确答案。(本题共15小题，每题1分，共15分) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 B. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 C. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之为盘盂，传遗后世子孙”，帛的主要化学成分为蛋白质 D. 《医学入门》中记载提纯铜绿的工艺“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和灼烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁含碳量高于钢，生铁高温锻打成钢的过程中碳元素含量降低，错误； B、瓷器的主要原料为黏土，属于硅酸盐类物质，不是硅单质，错误； C、帛是蚕丝制品，主要化学成分为蛋白质，正确； D、“慢火熬干”是蒸发操作，该提纯过程不涉及灼烧（灼烧会使铜绿受热分解），错误。 2. 化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A. 能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B. 证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C. 实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应会释放大量热量，可作为自热食品的热源，可用于制作自热火锅，说法正确。 B、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁（），而不是硫酸铁（）说法错误。 C、实验控制了碘的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同，符合控制变量法要求，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确。 D、加油站的可燃性油气、面粉厂的可燃性粉尘与空气混合后，遇明火有爆炸风险，因此需要严禁烟火，说法正确。 3. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快 B. 铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈 C. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 D. 硝酸铵放入水中制冰袋——溶解时离子扩散吸收的热量大于生成水合离子放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该解释不是最直接的原因，夏天自行车胎受阳光暴晒易爆，更直接的微观原因是温度升高，分子间间隔增大，气体体积膨胀，导致压强增大，压强超过车胎承受极限，故A符合题意。 B. 纯氧中单位体积内氧分子数目远高于空气，反应物接触概率更高，因此铁丝燃烧更剧烈，故B不符合题意。 C. 酸的通性来源于水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，因此稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，故C不符合题意。 D. 溶解过程包含扩散吸热、水合放热两个过程，硝酸铵溶解时扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体温度降低，可用于制冰袋，故D不符合题意。 4. 铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1个铷原子核外有37个电子 B. 铷元素位于元素周期表的第五周期 C. 铷的化学性质比钠活泼，形成的离子可表示为Rb- D. 相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中核内质子数=核外电子数，铷原子质子数为37，因此1个铷原子核外有37个电子，说法正确。 B、元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，因此位于第五周期，说法正确。 C、铷原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为，不是，说法错误。 D、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，钠的相对原子质量小于铷，因此相同质量的钠和铷，钠所含原子个数更多，说法正确。 5. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 既可探究质量守恒定律，又可探究铁、铜的活动性强弱 D. 探究铁钉生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究不同催化剂对分解速率的影响需控制浓度等其余变量一致，该实验浓度不同，变量不唯一，不能达到目的。 B、验证热稳定性时，需将热稳定性更差的放在温度更低的位置，该实验药品放置位置错误，无法证明热稳定性更强，不能达到目的。 C、密闭容器中铁与硫酸铜反应，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律；铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的金属活动性强于铜，能达到实验目的。 D、铁钉生锈需要铁同时接触水和氧气，该实验缺少铁钉同时接触水和氧气的对照组，无法得出生锈条件，不能达到目的。 6. T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，KNO3的溶解度从T2℃到T1℃溶解度下降，溶解度从大于35g到25g，T1℃时200g水中加入50g会饱和，多余的会以固体形式析出，而图中没有此现象，乙图符合，所以可知甲KCl,乙为KNO3,故不符合题意； B、由表中数据可知，T1℃，甲为KCl溶解度35g，乙为KNO3溶解度25g，200g水中70g甲饱和，50g乙饱和，甲和乙都是初始70g，都是饱和溶液，故不符合题意； C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，相当于溶解到400g水中，可以溶解140gKCl和100gKNO3，均没有达到饱和，所以没有固体剩余，故不符合题意； D、T2℃时，KCI溶液由a点（不饱和溶液）转化到b点（饱和溶液），正确的方法是增加溶质或者是减少溶剂，所以可加入KCI或恒温蒸发水，故符合题意； 故选D。 7. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到电能的转变 B. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C. 整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O D. 整个过程不涉及置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、流程包含通电步骤，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，错误。 B、反应全程元素化合价均为+1价，没有发生改变，化合价改变的仅有 三种元素，错误。 C、总反应为，设消耗的水的质量为x， 经计算生成1.74t 理论上消耗的质量约为2.76t，错误。 D、流程涉及的反应依次为：Li和N2反应生成Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O，符合“一变多”的特点，属于分解反应，无置换反应，正确。 8. 下列关于实验操作、现象、结论说法中，正确的是 A. 将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性 B. 取久置的氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加少量的氯化钡，出现白色沉淀，取上层清液滴加几滴酚酞，试液变红，说明氢氧化钠溶液已经部分变质 C. 粗盐中含有Ca2+、SO、Mg2+和泥沙等不溶性杂质，可通过依次添加过量氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体 D. 点燃丁烷，在火焰上方罩干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，说明丁烷含有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸使白纸变黑是因其具有脱水性，可将有机物中H、O元素按水分子中氢氧原子个数比脱去，与吸水性无关，错误； B、加入的氯化钡少量时，无法将变质生成的碳酸钠完全除去，碳酸钠溶液也呈碱性，可使酚酞溶液变红，无法证明原溶液中仍存在氢氧化钠，不能说明氢氧化钠部分变质，错误； C、加入的过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠反应后仍有剩余，过滤后未加稀盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，直接蒸发得到的氯化钠固体仍混有杂质，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的水中含有氢元素，反应物氧气不含氢元素，因此可证明丁烷中含有氢元素，正确。 9. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B. d可以与碱溶液发生复分解反应 C. c与a的水溶液反应生成b，体现出a的还原性 D. j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据价类二维图推断对应物质：含硫物质中a为，b为，c为，d为，e为，f 是硫酸盐；含氮物质中g为，h为氮气，i为，j为，k为硝酸。 A、浓硫酸有吸水性可作干燥剂，是碱性气体，能与浓硫酸反应，因此不能干燥，说法正确。 B、复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，与碱反应生成盐和水的过程没有互相交换成分，不属于复分解反应，说法错误。 C、与水溶液反应的方程式为，中元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，说法正确。 D、与水反应生成硝酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，是导致酸雨的污染物之一，说法正确。 10. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如图所示实验，连接装置后观察到铜片表面有气泡产生，小灯泡发光。下列说法错误的是 A. 该反应的实质是锌原子把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流 B. 装置将化学能直接转化成电能 C. 把图中的烧杯内的稀硫酸溶液改为硫酸铜溶液，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光 D. 反应后烧杯中溶液的质量变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性强于氢，锌原子失去电子，电子沿导线定向移动到铜片，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，电子定向移动形成电流，说法正确； B、该装置可将化学反应释放的化学能直接转化为电能，使小灯泡发光，说法正确； C、换为硫酸铜溶液后，锌可与硫酸铜发生反应生成硫酸锌和铜，锌原子失去电子，电子沿导线定向移动到铜片，铜离子在铜片表面得电子生成铜，电子定向移动形成电流，小灯泡也发光，说法正确； D、由反应的化学方程式可知，每溶解65份质量的锌，仅放出2份质量的氢气，反应后烧杯中溶液质量增大，说法错误。 11. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)4易溶于水。 以下说法错误的是 A. 原溶液中一定存在SO、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO D. 原溶液中可能存在Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明溶液中一定有Mg2+和Al3+；Ba2+能与、反应生成白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，但是碳酸钡能与盐酸反应而溶解，硫酸钡不与盐酸反应，向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，说明溶液中一定含有，一定没有，由于和Ba2+不能同时存在，故溶液中一定不存在Ba2+，由于溶液无色澄清，故溶液中一定不存在Fe3+；由实验无法确定溶液中是否存在Na+和Cl-；故溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，一定不存在Ba2+、Fe3+、，可能存在Na+和Cl-，B符合题意。 故选B。 12. 半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如图实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)，下列说法正确的是 A. 装置B的作用是检验并除去水蒸气 B. 证明CO存在只需观察到装置C中黑色粉末变红 C. 若装置D增重ag，装置E增重bg，则H2与CO的质量比为11a：63b D. 装置A和装置E的作用完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碱石灰为CaO和NaOH的混合物，碱石灰可吸收水蒸气和CO2，但不具备检验水蒸气的功能，装置B的作用是除去气体中剩余的CO2和水蒸气，错误。 B. H2和CO都具有还原性，都能将CuO还原为铜，使黑色粉末变红，证明CO存在还需观察到E中澄清石灰水变浑浊，错误。 C. D增重的ag为H2还原CuO生成H2O的质量，因为化学反应前后各种元素的质量相等，根据H2~H2O，得H2质量为：；E增重的bg为CO还原CuO生成CO2的质量，根据CO~CO2，得CO质量为，氢气与一氧化碳的质量比为=11a：63b，正确。 D. 装置A用于检验原混合气体中是否含有CO2，装置E用于检验反应是否生成CO2，以证明CO存在，作用不相同，错误。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A. 工业上可以用电解的方法制备W的单质 B. 元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体 C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价 D. X、Z只能组成一种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，短周期元素内层电子数只能为2，故Z最外层电子数为6，Z是O（核电荷数8）；Y、Z为第二周期元素，X、W与二者不同周期，X原子序数最小为第一周期主族元素，故X是H（核电荷数1）；X、W同主族且W原子序数大于Z，故W是第三周期的Na； Z核电荷数=X、Y核电荷数之和，故Y核电荷数=8-1=7，Y是N。 【详解】A、工业上电解熔融NaCl可制备Na单质，说法正确； B、Z的简单气态氢化物为，常温常压下为液态，说法错误； C、H、N、O可形成、等化合物，Y化合价不止一种，说法错误； D、X、Z可组成、两种化合物，说法错误。 故选A。 14. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是 A. 企鹅酮的化学式是C10H14O B. 企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C. 企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D. 企鹅酮分子中所有碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，每个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，则企鹅酮的化学式为，正确； B、企鹅酮由C、H、O元素组成，甲烷由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则企鹅酮和甲烷在空气中完全燃烧的产物均是二氧化碳和水，正确； C、该分子结构左右对称，等效氢原子共3种，因此一个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物有3种，正确； D、该物质分子中存在连接4个单键的饱和碳原子，具有类似甲烷的正四面体结构，所有碳原子不可能共平面，错误。 15. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小 C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D. bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确； B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确； C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误； D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。 故选C。 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。(本题共5小题，每题2分，共10分) 16. 检验和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的有 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入硝酸银溶液 B 鉴别NH4HCO3固体和KNO3固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 C 除去H2中少量的CO2 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、碳酸钠、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl，不能达到实验目的； B、分别加入熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4HCO3，无明显气味的是KNO3固体，可以鉴别，能达到实验目的； C、二氧化碳不能和碳酸氢钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，最终氢气还混有二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的； D、过量铁粉与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的FeCl2溶液，能达到实验目的。 17. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 C. 向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 D. 在饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系，可知，开始是等质量的铁产生的氢气的质量大，最终产生的氢气的质量相等，图像正确，符合题意； B、向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子反应生成水，稀硫酸中的硫酸根离子和氯化钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此只要加入稀硫酸，就会产生沉淀，图像错误，不符合题意； C、向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量： CO2先与Ca(OH)2反应，沉淀质量增加，再与NaOH反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，无沉淀，继续通CO2，CaCO3、H2O反应：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2，沉淀溶解。 但图像中沉淀从0点开始增加，到最高点后直接完全溶解，忽略了NaOH反应的阶段（沉淀不变的平台期），图像错误，不符合题意； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，仍然是氢氧化钙的饱和溶液，放热导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，从而导致溶质质量分数减小，完全反应降温至室温过程中，溶解度增大，最终仍然是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数增大到和反应前相等，图像正确，符合题意； 18. 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. FeTiO3中Ti元素的化合价为+4 B. TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2 C. 反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ D. 在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、化合物中各元素的化合价的代数和为0，从与硫酸反应得到FeSO4可知，FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，则，解得x=+4，故A正确； B、C和Cl2质量比为12：71，则个数比为=1：1，根据质量守恒定律，相应的化学方程式为：，所以产物为TiCl4和CO，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应②的产物中红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，故C正确； D、在氩气中加热，Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于置换反应，故D正确。 故选B。 【点睛】 19. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： I、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有NaOH，可能有Na2SO4 B. E点溶液中的阳离子为H+、Na+ C. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1% D. 该样品中NaOH的质量为2.56g 【答案】CD 【解析】 【分析】I、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故形成的白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物； Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，一开始白色沉淀的质量不变，说明烧杯中含氢氧化钠，氢氧化钠先与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化和水，最后白色沉淀的质量不是零，说明白色沉淀中含硫酸钡，因为硫酸钡和稀硝酸不反应，故该粉末中一定含碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠。 【详解】A、由分析可知，该样品中一定含氢氧化钠和硫酸钠，不符合题意； B、由图可知，E点时，稀硝酸过量，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了硝酸钠，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故E点溶液中的溶质为硝酸钠、硝酸、硝酸钡，阳离子为氢离子、钡离子、钠离子，不符合题意； C、由图可知，白色沉淀中硫酸钡的质量为4.66g，则碳酸钡的质量为：24.36g-4.66g=19.7g 解：设与硫酸钠反应的硝酸钡的质量为x，样品中硫酸钠的质量为a x=5.22g a=2.84g 设与碳酸钠反应的硝酸钡的质量为y，样品中碳酸钠的质量为b y=26.1g b=10.6g 故加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、该样品中NaOH的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g，符合题意。 故选CD。 20. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B. 得到的不饱和溶液的质量是105g C. 混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 D. MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应：，氧化铜和稀硫酸反应：，得到的13g晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，设混合物中氧化镁的质量为x，则氧化铜的质量为5g-x。 解：氧化镁完全反应生成硫酸镁的质量为：； 氧化铜完全反应生成硫酸铜的质量为：； 则 ，x=3g，则氧化铜的质量为：5g-3g=2g； 则混合物中镁元素和铜元素的质量和为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了生成的晶体中，氧化镁和氧化铜混合物中的金属元素也完全转化到了生成的晶体中，则13g晶体中硫酸根离子的质量为：13g-3.4g=9.6g，则100g稀硫酸中溶质的质量为： ，则稀硫酸的溶质质量分数为：，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则得到的不饱和溶液的质量为：5g+100g=105g，正确； C、由A的分析可知，混合物中氧化镁和氧化铜的质量比为：3g：2g=3:2，错误； D、解析见A，正确。 第II卷 (非选择题共55分) 21. 青岛依托优越的地理位置和资源，市民的生活品质与社会经济稳步提升。请分析下列信息，解答相关问题。 （1）畅享美食： ①青岛海鲜种类丰富，鱼、虾等海产品中含有的主要营养素为_____。 ②青岛啤酒，享誉世界。打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为_____。 （2）便捷交通： ①2025年1月，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”，在青岛正式发布。该车较传统地铁车辆减重约11%，利用了碳纤维具有_____的性质。碳纤维是有机纤维经碳化和石墨化处理而得到的微晶石墨材料，其属于_____材料(填“无机非金属”或“复合材料”)。 ②钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰。请写出该反应的化学方程式_____。 （3）技术创新： ①目前，青岛正在大力推进清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设，并利用海上风电电解海水制氢，该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→_____能，一定程度上降低了制氢成本。 ②若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应，导致电极结垢失活，反应的化学方程式是_____。科研团队已研制出了海水直接制氢新技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。 ③海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的_____极(填“正”或“负”)相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是______。 ④海洋氢氨醇一体化项目该项目的主要流程如图2。已知101kPa时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是_____。 a.氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b.该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c.海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 ⑤目前，山东有的地区已经利用天然气掺氢技术，改善天然气的品质，节约能源。某掺氢天然气(假设该混合气仅含和)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为____。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出 （2） ①. 密度小（或质轻） ②. 无机非金属 ③. （3） ①. 化学 ②. ③. 负 ④. 水分子## ⑤. abc ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①鱼、虾等海产品的主要营养素为蛋白质。 ②气体溶解度随压强减小而降低，打开啤酒瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出，形成气泡。 【小问2详解】 ①车辆减重利用了碳纤维密度小的性质；碳纤维是微晶石墨材料，属于无机非金属材料。 ②铝和二氧化锰在高温条件下发生置换反应生成锰，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①电解水制氢过程中电能转化为氢气中的化学能。 ②氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 ③电解水时负极产生氢气，故b极与电源负极相连；防水透气膜只允许水分子透过，海水中的离子无法通过。 ④a、氢气沸点极低难储运，转化为氨气、甲醇后沸点高更易储运，故选项说法正确。 b、用捕集的制甲醇，可减少二氧化碳排放，有利于 “双碳”目标实现，故选项说法正确。 c、海上生产的氢气、氨气、甲醇都可作为燃料，可作为远洋船只补给站，故选项说法正确。 ⑤混合气体仅含C、H元素，碳元素质量分数为，则，对应生成和的质量比为。 22. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO，温度较低时生成ClO-。 将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____；烧瓶内产生氯气的反应方程式是_____。(已知该反应生成物中锰元素+2价) （2）a中可选用的试剂为_____(填标号，下同)；d中可选用的试剂是_____。 A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.浓硫酸 （3）b中反应的产物是H2O和______；c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成。 假设2：_____。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2粉末，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. A ②. B （3） ①. KCl、KClO3 ②. 控制低温，避免生成NaClO3​，保证生成NaClO （4） ①. H+浓度降低影响氯气的生成 ②. NaCl固体 ③. 浓H2​SO4​ 【解析】 【小问1详解】 题图中盛放浓盐酸的带活塞添加液体的仪器是分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸加热反应，+4价锰被还原为+2价，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 制得的氯气混有挥发的HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl，且氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此a选A；d为尾气处理装置，需要吸收有毒的过量氯气，NaOH可以和氯气反应吸收尾气，因此d选B。 【小问3详解】 根据题干信息，氯气和碱反应温度较高生成氯酸根，b为加热条件下的KOH溶液，反应生成KCl、KClO3和水，因此除水外产物为KCl、KClO3；c需要制备NaClO，温度较高会生成氯酸钠，因此冰水浴的目的是控制低温，避免生成氯酸钠杂质，保证得到目标产物次氯酸钠。 【小问4详解】 反应过程中H⁺和Cl⁻都被消耗，浓盐酸变稀，因此在Cl-浓度影响的假设外，假设2为H⁺浓度降低影响氯气生成。验证假设1（Cl-浓度影响），需要补充Cl⁻且不改变H⁺浓度，因此加入NaCl固体；验证假设2（H⁺浓度影响），需要补充H⁺不改变原有Cl⁻浓度，因此加入浓H2SO4，符合题目限定试剂要求。 23. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)。 已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②金属Ni的活泼性与铁相近。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是______。 （2）“滤液②”中含有的金属阳离子是______。 （3）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____。 （4）“调节pH”中pH的范围应该控制的范围是______。 （5）“系列操作”中包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图2所示装置中进行，若改为图3装置在减压条件下进行，其优点是______。(写一条)。 （6）测定产品纯度。取mg所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。所得硫酸镍晶体的纯度为______(用含m、n的代数式表示)。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分 （2）  （3） （4） （5） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 加快过滤速率(合理即可)  （6）  （7）提高镍的利用率(或提高产率、降低成本，合理即可)  【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 碱浸已经除去和，酸浸时及其氧化物（）和稀硫酸反应， 、 、、，金属Ni的活泼性与铁相近，故镍也能与硫酸反应生成硫酸镍有氢气，，因此滤液②含这三种离子。 【小问3详解】 转化步骤加入的过氧化氢受热易分解，温度过高会分解失效，该反应就是过氧化氢受热分解的方程式。 【小问4详解】 调节pH的目的是使完全沉淀，同时保证不沉淀；根据表格，沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为7.2，因此pH控制在该范围。 【小问5详解】 从溶液中获得带结晶水的晶体，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；减压过滤压强差更大，比常压过滤速率更快。 【小问6详解】 最终沉淀为，根据质量守恒定律，硫酸钡中的硫酸根全部来自于硫酸镍晶体，则硫酸根的质量为，则硫酸镍晶体的质量为 ，纯度为 。 【小问7详解】 母液中含有未结晶的硫酸镍，循环使用可以回收镍元素，提高原料利用率。 24. 工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。 一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1： 【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式)和CO；相同温度下，溶解度比、KCl低。 （1）证明固体M中不含的方法是_____(写出实验的操作和现象)。 （2）反应②的化学方程式_____。 二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式)固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式中x的值进行如图实验。 【资料二】在空气中灼烧生成CaO和 步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题： （3）装置甲的作用是_____，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。 （4）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定的化学式_____。 （5）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中的x的值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1）取少量固体M于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 （2） （3） ①. 除去空气中的气体， ②. 使残留在装置内的气体被丙装置充分吸收，使测定结果更准确 （4） ①. 30:15:2 ②. （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则可取少量固体M于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，则说明其中不含碳酸钙。 【小问2详解】 反应①中，碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则滤液中含有硫酸铵，硫酸钾的溶解度较小，在该条件下易结晶析出，则硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置甲中的氢氧化钠除去空气中的气体，防止空气中的二氧化碳影响测定结果； 反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的气体被丙装置充分吸收，使测定结果更准确。 【小问4详解】 丙增重的质量为生成二氧化碳质量，根据质量守恒，二氧化碳中的碳即为样品中的碳，样品中碳的质量为4.4g×=1.2g；步骤二中碳酸钙固体的钙即为样品中的钙，样品中钙的质量6g×=2.4g；所以样品中氧的质量=3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g:1.2g:0.16g=30:15:2。 3.76 g样品中氧化钙的质量=0.16g÷=0.56g，其中含钙的质量=0.56g-0.16g=0.4g。碳化钙的质量=3.76g-0.56g=3.2g，碳化钙中钙的质量=2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中碳元素、钙元素的质量比=1.2g:2g，中12x:40=1.2g:2g，得x=2，所以化学式为。 【小问5详解】 若碳酸钙未能完全干燥，会导致样品中钙元素计算结果偏大，从而导致中x的值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $