2026年山东省青岛市青岛大学附属中学九年级下自招考前预测化学试题

青大附三模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。（本题共15道小题，每小题1分，共15分） 1.龙是中华民族精神的象征，下列与龙有关文物的叙述错误的是( A.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 C.“清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶”青花的颜色与三氧化二铁有关 D.“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为蛋白质 2.中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是（) A.《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要成分是氧化铁 B.《庄子外物》：“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧需要可燃物接触氧气 C.《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，说明清除可燃物可以灭火 D.《天工开物》：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的 溶解度受温度影响较大 3.山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑洞中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁 杂质。那么在煅烧石灰石的生产过程中，不会发生的反应是( A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 4.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的是() A.化学与健康 B.化学与安全 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ①可燃性气体点燃之前一定要验纯 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，并打开门窗 ③香肠中加入大量亚硝酸钠使味道更鲜美 ③炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C.化学与农业 D.化学与工业 ①用熟石灰改良酸性土壤 ①侯氏制碱法中的“碱”指氢氧化钠 ②硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液 ②工业上获得氧气的方法是分离液态空气 ③施肥时氯化铵能与草木灰混合施用 ③生铁、钢化玻璃和青铜都属于合金 5.化学世界中存在很多奇特的分子，如图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯。图中一条线段表示一 0 个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如 0H,其化学式为C5HoO2。 关于螃蟹烯说法正确的是() A.它是一种有机高分子化合物 B.螃蟹烯中氢元素质量分数最小 C.螃蟹烯分子由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子组成 D.螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O 笙1页共10页 6.“科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车， 有着很好的应用前景。下列说法不正确的是() A.氢氧燃料电池车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的硬度大 B.氢氧燃料电池车的轮胎使用合成橡胶属于天然有机高分子材料 C.氢氧燃料电池车行驶过程中发生了能量转化 D.氢能源因其热值高、无污染，被认为是理想的能源 7.下列实验设计能达到实验目的的是( ) 0.5g锌粉0.5g锌粉 氧化铜粉末 02 混合气体 T FeSO. 溶液 国 AgC 水 5mL10% 5mL5% 稀盐酸 稀盐酸 A.除去CO中混有的CO2B.探究反应剧烈程度与反C.比较Fe、Cu、Ag D.测定氧气的体积 应物浓度有关 的金属活动性 8.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方 法，其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( A.该反应涉及两种有机物 B.中碳元素的化合价为+4 C.反应前后催化剂的性质不变 77777777777 催化剂 D.参与反应的0b和○8的两物质的质量比为4：15 9.“万年单身狗”的它一He在前不久终于“脱单”了，科学家用He与活泼金属Na在高压下合成了一种氦 钠化合物一NaHe,对于该物质的描述，正确的是() A.NaHe中钠元素的化合价为+1价，氦元素的化合价为0价 B.Na2He中Na与He元素的质量比为23：1 化合价 C.稀有气体在特殊条件下也可能发生反应 D +4 D.Na2He的相对分子质量为50g 10.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图为碳 +2 元素“价类二维图”。下列说法正确的是（) B A.A常温下一定是黑色固体 B.B→C的反应条件一定是点燃 0 。 C.C→D的转化是导致酸雨形成的原因 单 氧 酸 D.A→C的转化可实现化学能转化为电能 质 物 第2页共10页 11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是() 溶 袋 M A /g50 ·N 20--- 0 温度/℃ A.t1℃时，将15gA加入到50g水中充分搅拌，可得到65g饱和溶液 B.t2℃时，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶质质量分数一定发生改变 C.将t1℃时B,C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为C>B D.将t2℃时A,B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A析出的晶体质量大 12.科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反 应前后M如的化合价均为+2价。下列说法中错误的是() 02 太阳能产生高温 反应① MnFe2O-y MnFe204 反应② H20 H2 乙 A.若MnFe204-y)中y=0.5,则MnFe204y中Fe3+与Fe2+的个数比为l:2 B.与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源 C.利用该流程每生成48kg氧气，理论上能得到氢气的质量是6kg D.氢气燃烧热值高，产物无污染，是最清洁的能源 13.除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，为除去这些杂质离子并获得 氯化钠晶体，某化学兴趣小组设计了如下实验： 步骤I:向该食盐水中依次加入过量的X、Y、Z三种试剂，将杂质离子转化为沉淀。 步骤Ⅱ：过滤除去沉淀，得到滤液。 步骤Ⅲ：向滤液中加入适量试剂W,将溶液的pH调为7，得到精盐水。 步骤V:将精盐水蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钠晶体。 下列说法正确的是() A.步骤I中可依次加入过量的Ba(OH)2和Na2CO3溶液替代X、Y、Z B.步骤Ⅱ中的“沉淀”含有3种物质 C.步骤Ⅲ中试剂W可选用稀硫酸 D.步骤IV中当加热至有晶体析出时，立即停止加热 第3页共10页 14.有一包粉末，已知由CaCO3,FeCl,MgC2,Na2SO4,NaOH,NaNO3中的2种或2种以上物质组 成。为了确定其成分，现进行以下实验（假设各步反应已充分）： ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A: ②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液： ③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。 白色沉淀B 无色溶液A 加入过里Ba(NO,)2溶液 和少里酚酞后，过滤 无色溶液C商入AgNO,溶液 白色沉淀D 过滤 无色溶液E 下列说法不正确的是（) A.沉淀甲一定含有CaCO3、Fe(OH)3 B.这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO C.无色溶液A中一定存在的溶质是NaSO4、NaCl D.这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH 15.识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是( 序号 ① ② ③ ④ 小溶液质量/g 固体的质量/g A烧杯中溶液的pH Zn 4.6 pH=3的盐酸 图像 3.2 Fe pH=I的盐酸 0 时间才店 0tt2时间/s 0 反应时间/s 0加入稀盐酸的质量/g 某温度时，向一定量的饱和 分别向相同的硫酸 取4g氧化铜和0.6g 氢氧化钙溶液中加入少量 分别向10%的氢氧化钠 实验 铜溶液（足量）中 木炭粉放入密闭容器 生石灰，恢复到原温度，则 溶液中，滴加不同p 设计 加入质量相等的锌 中做木炭还原氧化铜 纵坐标可能表示的是溶质 的盐酸 粉和铁粉 的实验 的质量或溶质的质量分数 A.①② B.③④ C.②④ D.②③ 二、选择题：每题有一项或两项是符合题目要求的。（本题共5小题，每小题2分，共10分） 16.元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子 序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X元素与Y元 素可形成X2Y和X2Y2型化合物，WY2可形成硫酸型酸雨。Z和W在同一周期，四种元素原子的最 外层电子数之和为14，下列说法正确的是（) A.X元素组成的单质具有可燃性 B.化合物X2WY4的水溶液不能与Z单质反应生成X的单质 C.Y和Z元素可形成化合物Z2Y D.Z元素的原子在化学反应中易得到电子 第4页共10页 17.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是() 选项 目的 操作 现象 结论 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫 铝丝表面有铜 r 比较铝和铜的金属活动性 铝比铜活泼 酸铜溶液中 析出 检验露置在空气中的氢氧 取少量氢氧化钠溶液，滴入 有白色沉淀产 氢氧化钠溶液己 化钠溶液是否变质 澄清石灰水 生 经变质 向一定量的氢氧化钠固体滴 反应后溶液的 中和反应是放热 C 探究中和反应的热量变化 加稀盐酸，搅拌 温度升高 反应 检验集气瓶中是否集满二 集气瓶中已集满 D 将燃烧的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 氧化碳 二氧化碳 18.分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应1、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是() A.若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 反应1反应Ⅱ B.若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 甲→乙→H,0 C.若乙为非金属氧化物，则反应I、Ⅱ的反应类型可以相同 D.若反应I、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 19.将碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和氢氧化铜按一定比例混合，取ag粉末充分加热至完全分解变 为黑色，用精密测量仪测得如图图像，下列说法错误的是() CO,质量/g 混合粉末质量/g 4.5 时间/min 时间/min A.反应前后固体中铜元素质量分数减小 B.a的值为32 C.将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g D.Cu2(OH)CO3生成的CuO与Cu(OH)2生成的CuO的质量比为1：2 20.将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之 剩余固体的质量g 充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量 关系如图所示。下列说法不正确的是() 12 A.m=6.4 m B.a、b点对应固体都是Cu C.a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为I:3 0 5.6 稀硫酸 加入物质质量/g D.取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 Fe 第5页共10页 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21,(7分)2025年春节档大片《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，彰显我国文化 娱乐产业辉煌成就。电影中蕴含着丰富的化学知识。 (1)哪吒和敖丙修复肉身时用的是藕粉，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加 (填“氮肥钾肥”或“磷肥”)。 (2)哪吒用的风火轮轻巧灵活，能让哪吒快速移动。从燃烧的条件来看，风火轮转动起来后，带动 空气的流动，从而增加 的供应，使燃烧变得更旺。 (3)哪吒用的混天绫可以随意变化大小，能包裹万物，在战斗中用来捆绑敌人，说明所用的材料具 有良好的韧性和弹性，极有可能是用复合材料做成的。下列属于复合材料的是 (填字母序 号)。 A,玻璃钢B.生铁C.钢筋混凝土 (4)敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是 (填字母序号)。 A.硝酸铵溶于水B.镁与盐酸反应C.氧化钙溶于水D.干冰升华 (5)灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同。类比C0和CO2,它们元素组成相同，但化学 性质不同，原因是 (6)殷夫人英姿飒爽，她使用的青铜剑，原型为湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑。青铜是一种合 金，合金的硬度一般 (填“大于、等于或小于”)组分中各种金属硬度。越王勾践剑出土时 通体毫无锈迹，依旧寒光凛凛，推测其出土前保存环境是 0 A.温暖的环境B.潮湿的环境C.开放且空气流通D.密闭且空气稀薄 22.(7分)中国是世界上最早利用细菌治金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中 细小的金颗粒被FS2等物质包裹)，以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 足量空气 滤渣：金和 其他物质 金 矿粉→细菌氧化操作① 滤渣：Fe 滤液：HS04、 足量铁粉 M Fe2(SOa)3 操作② 滤液：FeS0a 已知：[l]高温时细菌可能会失活：[2]Fe2(SO4)3能和Fe反应生成FeSO4;[3]含疏矿粉在焙烧时会 产生二氧化硫。 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利 用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为 (2)“细菌氧化”中发生的反应方程式为4FS2+2M+15O2=2HSO4+2Fe2(SO4)3。其中，M的化学 式为 (3)操作（②中加入足量铁粉的目的是 ,此过程中发生的化 合反应为 (写出化学反应方程式)。 （4)“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 第6页共10页 23.(9分)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下C0将红砖中的 Fe203转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 （2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 (填化学式) 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，其理由 为 ③活性FOOH可除去石油开采过程中的有害气体HS,并获得S,原理如下。 H2S 空气 Fe0OHFe2S3H20 Fe0OH+S 吸收 再生 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ,再生时发生反应的化学方程式 为 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应，用以回收S,其物质 转化如图所示。反应中当34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中F3+的量不变，需要消耗O2的质量 为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的 硫单质中不含CuS,可采取的措施是 02 Fe3+ Cu2+ Cu2 C Fe2+ H,S Fe3+ CuS 24.(7分)二氧化氮为红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO2 还原生成N2.某同学在实验室中对NH与NO2反应进行了探究。已知实验室采用加热固体NH4CI 和熟石灰反应制取NH3,该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题： (1)氨气的制备 碱石灰 ①制取氨气的化学方程式为 第7页共10页 ②收集一瓶干燥的氨气，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置a→ (按 气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)，在一定温度下按图所示装置进行实验（夹持仪器略去)。 K H中☐-专 卫公r亚g X NaOH溶液 2 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K,推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 定，待装置恢复到室温 打开K2 ③ 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 25.(15分)锰及其化合物被人类广泛应用。 (一)锰及其化合物的应用 (1)某种电池的炭包中含有MnO2,废旧电池属于 A.可回收物B.厨余垃圾C.有害垃圾D.其它垃圾 (2)实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2,其作用是 (3)高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应的化学方程式 为 (二)从废旧电池炭包中回收MnO2 X气体 H202 H2SO. Na2CO3溶液 洗涤 炭包 MnSO. 焙烧 +相MnO2→反应1 反应2 操作MnCO;灼烧 (含C、Mn02等) 溶液 固体 MnOz (1)焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是 (2)“反应1”的温度最好控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是 (3)反应2完全后，进行的“操作”是 (4)MnCO3在空气中灼烧生成MnO2,同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧 MnCO3的化学方程式是 0 (三)MnCO3在空气中灼烧的再探究。 已知：1.不同温度下，MCO3在空气中灼烧，会转化为不同的锰的氧化物，随着温度的升高，转化 为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3、MnO: 2.灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 第8页共10页 称取46.0gMCO,粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 ◆剩余固体质量/g 46.0 MnOz Mn2Os m- 33.2 a 28.4-1 MnO T T2 T3温度/℃ (1)0~TC时，固体质量不变的原因是 (2)m= (3)TzC~T3C时，剩余固体中Mn元素质量分数先 (填“变大”、“变小”、“不变”)，后 不变。 (4)a点固体成分有 其质量比为 第9页共10页 四、附加题（共1小题，共10分） 26.（10分)某兴趣小组对于现有碳捕捉技术进行了研究学习。 I.(1)利用NaOH溶液来“捕捉CO2的基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。在流程中可 以循环利用的物质有 (均填化学式)。 C02含里高 的气体 →捕捉室→反应、分离 高温反应炉 →C02 F Ca0 C02含里低的气体 (2)地球上最高效的碳捕捉过程就是叶绿素催化的光合作用，请写出光合作用合成葡萄糖(C6H12O6) 的化学方程式 葡萄糖是生物体内的主要供能物质，具有良好 的水溶性。20℃时，甲、乙两份葡萄糖饱和溶液的质量分别为200g和300g,在下列条件中，析出晶 体质量相同的为 (填选项)。 A.两份溶液都降温至10℃ B.甲溶液降温至10℃，乙溶液降温至0℃ C.两份溶液都蒸发掉20g水 D.甲溶液蒸发掉30g水，乙液蒸发掉20g Ⅱ近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重 要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。 (1)为比较Fe+和Cu2+对HzO2分解的催化效果，设计了如图所示实验： ①5滴0.1mol/L ②5滴0.1mol/L FeCla(aq) CuSOa(aq) 2mL5% H2Oz(aq) 若该实验中反应速率①>②，能否说明Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好？给出你的判断 并简要说明理由 (2)丙酮的碘代反应CH3COCH+2→CH:COCH2l+HI的速率方程为v=k[c(CH,COCH3)][c(2)]n (其中V为反应速率，k为速率常数，c(X)为反应物X的浓度)，其半衰期（当剩余反应物恰好 是起始的一半时所需的时间)为07/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c (CH3COCH3)/mol-L1 c (12)/mol-L- v/10-3mol-L-.min 0.25 0.05 1.4 0.50 0.05 2.8 1 0.05 5.6 0.50 0.10 2.8 ①该反应的速率常数k的数值为 ②在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH:COCH3所需的时间是 min. 第10页共10页 【客观题】(1-15为单项选择题；16-20为单双项选择题} 1.C2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B12.A 13.A 14.D 15.C 16.AC 17.B 18.C19.AD 20.C 【解答题】 21.(7分) (1)磷肥 (2)02 (3)AC (4)AD (5)分了构成不同 (6)人于；D 22.（7分) (1)Fe CuSOa=FeSOa+Cu (2)H20 (3)将H2S04、Fe2(S04)3全部转化为FeS0a; Fe Fe2(SO4)3=3FeSO4 (4)BC 23-1.(4分) (1)3Fe203+C0 尚溢2Fe304+C01 (2)①FeCl2; ②化学反应前后元素种类不变，FeOOH含有H、O元素 23-2.(5分) ③H20: 2FezS3H20+302=4Fe00H+6S (3)16g: 增大混合气休中空气的比例 24-1.（3分) (1)①2NH,Cl+CaoH2△CaC2+2NH个+2H0;d→c-→fe-→j 24-2.（4分) (2)①红棕色气体逐渐变为尤色：②8NH3+6NO2 催化剂7N2+12H,0: ③烧杯z液体倒吸 25-1.(4分) (一)(1)C (2)催化作川 (3)3Mn02+4Al 高温 3Mn+2Al203 25-2.（6分)》 (二)(1)增大反应物接触积，使反应史快史充分(C02) (2)防止温度过高H202分解 (3)过滤 (42Mnco:+02△ 2Mn02+2c02 25-3.（5分) (三)(1)末达到MnC03分解温度 (2)34.8 (3)变大 (4)Mn02、Mn203:87:79 【附加题】 26-1.(5分)I (1)Ca0: NaOH (2)6C02+6H20 光照 C6H12O06+602 叶绿休 26-2.(5分)TI (1)不能，FeCl,和CuS0a的阴离了不同，变堂不唯一 (2)①5.6×10-3；②375