精品解析：安徽C20名校联盟2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试题

化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效4考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年安徽持续推进“碧水保卫战”，以水为主题开展生态环境保护行动，下列做法科学合理的是 A. 将生活污水直接排入巢湖或长江 B. 大量使用化肥农药提高农业产量 C. 利用明矾对饮用水进行杀菌消毒 D. 推广使用无磷洗涤剂防治水体富营养化 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活污水直接排入水体会造成水体污染，做法不合理，A不符合题意； B、大量使用化肥农药会造成水体、土壤污染，应合理施用，做法不合理，B不符合题意； C、明矾在净水过程中仅能吸附悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，做法错误，C不符合题意； D、磷元素是引发水体富营养化的重要元素，推广无磷洗涤剂可减少磷排放，能有效防治水体富营养化，做法科学合理，D符合题意。 故选D。 2. 如图，检查装置气密性的方法和原理不正确的是 A. 导管放入水中形成密闭体系 B. 试管内空气受热膨胀 C. 微观分子之间间隔变大 D. 松手后，导管内液面下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，首先应将导管放入水中形成密闭体系，否则无法检查装置的气密性，不符合题意； B、用手紧握试管，试管内空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； C、从微观角度看，用手紧握试管，温度升高，分子之间的间隔变大，从而气体逸出，导管口有气泡冒出，不符合题意； D、松手后，温度降低，试管内气压低于外界大气压，外界大气压会将水压入导管，导管内会上升一段稳定水柱，说法错误，符合题意。 故选D。 3. 下列实验仪器的使用或操作描述正确的是 A. 量筒可用于量取任意体积的液体 B. 胶头滴管使用后直接平放于实验台上 C. 烧杯可用于常温或加热条件下反应 D. 托盘天平可精确称量至0.01 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒有固定量程，仅能测量量程范围内的液体，不可量取任意体积的液体，不符合题意； B、胶头滴管使用后平放会导致残留液体倒流，沾污或腐蚀胶帽，应清洗干净后，保持胶帽向上，放在干净的烧杯中，不符合题意； C、烧杯可作为常温下的反应容器，垫陶土网后也可在加热条件下作反应容器，符合题意； D、托盘天平只能精确到0.1g，不能精确称量至0.01g，不符合题意。 故选C。 4. 锗元素在电子芯片制造中应用广泛，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锗的原子序数为32 B. 锗的化学式为 C. 2Ge可表示2个锗元素或2个锗原子 D. 碳12原子的质量为a，则锗原子的质量约为72.63a 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，锗的化学式为Ge，故选项说法错误； C、2Ge可表示2个锗原子，元素只讲种类不讲个数，2Ge不能表示2个锗元素，故选项说法错误； D、根据相对原子质量定义，，因此锗原子质量为，故选项说法错误。 故选：A。 阅读下列材料，完成下列小题。 安徽徽州木雕是国家级非物质文化遗产，雕刻过程中需对木材进行脱脂、干燥处理，木材的主要成分是纤维素，脱脂时木材中的油脂会发生缓慢氧化。雕刻完成后的木雕需涂抹天然蜂蜡(主要成分为)进行防护，防止受潮和氧化。 5. 关于纤维素和蜂蜡的说法正确的是 A 纤维素和蜂蜡主要成分属于有机化合物 B. 蜂蜡中含有1个氧分子 C. 纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5 D. 蜂蜡中氢元素的质量分数最小 6. 下列关于徽州木雕制作与防护的化学知识解释错误的是 A. 木材干燥可防止霉变，霉变属于化学变化 B. 木雕雕刻过程中木材形状改变，属于化学变化 C. 蜂蜡涂抹在木雕表面，可隔绝氧气和水 D. 油脂缓慢氧化会生成新物质，属于化学变化 【答案】5. A 6. B 【解析】 【5题详解】 A、含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等特例）属于有机物，纤维素和蜂蜡的主要成分中含碳元素，属于有机化合物，故选项正确； B、蜂蜡由蜂蜡分子构成，不含氧分子，故选项错误； C、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36:5:40，故选项错误； D、蜂蜡中C、H、O元素质量比为(46×12):(92×1):(2×16)=552:92:32，氧元素质量分数最小，故选项错误， 故选：A。 【6题详解】 A、干燥除水可抑制霉变， 霉变过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、雕刻仅改变木材形状，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、蜂蜡涂覆在木雕表面，可隔绝氧气和水，起到防护作用，故选项正确； D、缓慢氧化有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选：B。 7. 下列实验方案设计合理，且现象与结论对应正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 该气体一定是纯氧 B 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定是碱溶液 C 将铁丝和铜丝皆放入稀硫酸中 铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象 铁的金属活动性比铜强 D 向某固体中加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体中氧气浓度较高，但是不能说明该气体是纯氧，现象与结论不对应，不符合题意； B、向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定是碱性溶液，不能说明该溶液一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； C、将铁丝和铜丝皆放入稀硫酸中，铁丝表面有气泡，说明铁能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜丝表面无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意； D、向某固体中加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该固体是碳酸盐，不能说明该固体一定是碳酸钙，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 故选C。 8. 下列跨学科实践活动与化学知识的对应关系不正确的是 A. 地理研学中分析岩石主要成分为——岩石属于盐 B. 生物实验中制作临时装片时滴加生理盐水维持细胞形态——利用了溶液的均一性 C. 物理实验中利用铜丝作导线——利用铜丝的导电性 D. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、岩石主要成分为，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，但是岩石属于混合物，不属于盐，对应关系不正确，符合题意； B、生理盐水属于溶液，溶液具有均一性，能保证细胞周围环境的浓度一致，避免出现局部浓度过高或过低的情况，从而实现渗透压平衡，维持细胞形态，故生物实验中制作临时装片时滴加生理盐水维持细胞形态，利用了溶液的均一性，不符合题意； C、物理实验中利用铜丝作导线，是因为铜丝具有良好的导电性，不符合题意； D、美术课中用氧化铁调制颜料，是因为氧化铁是红色的，不符合题意。 故选A。 9. 我国科学家研发的新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为甲醇()，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲乙分子个数比为3：2 C. 反应前后催化剂的质量和性质均不变 D. 该反应实现了由无机物向有机物转变的突破 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由图及化学方程式可知，参加反应的甲（H2）、乙（CO2）分子个数比为：3:1，其中一个乙分子没有参与反应，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； D、该反应中，二氧化碳属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，该反应实现了由无机物向有机物转变的突破，符合题意。 故选D。 10. 数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁、锌分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A. 反应开始时，镁与稀盐酸反应的容器内压强增大更快 B. 若盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 C. 若金属完全反应，镁产生的氢气质量比锌多 D. 压强增大的原因仅是金属与盐酸反应生成了气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁金属活动性强于锌，镁与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，因此反应开始时镁对应的容器压强增大更快，A正确； B、若盐酸完全反应，氢气中氢元素全部来自HCl，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中HCl质量相等，因此产生氢气质量相等，B正确； C、若金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故等质量的镁和锌完全反应，镁产生的氢气质量比锌多，C正确； D、金属与盐酸反应为放热反应，密闭容器中压强增大的原因除生成氢气外，还有反应放热使气体受热膨胀，因此“仅是生成气体”的说法错误，D错误。 故选D。 11. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温，析出相同量的晶体 D. 氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，形成晶体的质量无法比较，不符合题意； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则氯化钠中混有少量硝酸钾，用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。 故选B。 12. 兴趣小组将一定质量红磷()在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为 C. 两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为 D. 证明质量守恒定律红磷必须完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先膨胀后变瘪，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，则密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为，说法正确，不符合题意； C、两实验中若红磷均完全燃烧，红磷完全燃烧生成五氧化二磷的质量为m2，敞口容器中剩余固体的质量为m3，则敞口逸出白烟质量为，说法正确，不符合题意； D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，证明质量守恒定律红磷不需要完全反应，说法不正确，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 安徽淮南是我国煤炭资源型城市，近年来逐步推进“煤改气”工程，实现清洁能源替代，其核心是甲烷()的综合利用，结合所学知识回答下列问题： （1）甲烷是天然气的主要成分，甲烷中碳元素的化合价为____价。 （2）煤炭燃烧会产生，易形成酸雨，酸雨的pH___5.6(填“>”“<”或“=”)，为预防酸雨的形成，将尾气(含大量)通入氢氧化钠溶液中，可生成亚硫酸钠()和水，该反应的化学方程式为____。 （3）“煤改气”工程的实施，不仅能减少污染物排放，还能提高燃料的利用率，其原因是_____。 【答案】（1）-4 （2） ①. < ②. （3）甲烷燃烧更充分，放出的热量更多(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，甲烷中H元素为+1价，设C化合价为x，则有：，解得x=−4； 【小问2详解】 正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水； 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 可燃物燃烧的充分程度和与氧气的接触面积有关，甲烷是气态燃料，相比固态煤炭，与氧气接触面积更大，甲烷燃烧更充分，放出的热量更多，因此燃料利用率更高。 14. 实验室利用如图所示仪器制取和收集气体，回答下列问题： (图：仪器①铁架台、②锥形瓶、③分液漏斗、④长颈漏斗、⑤集气瓶、⑥水槽、⑦导管) （1）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的仪器有_____(填序号)，还需补充的仪器是_____(填一种即可)。 （2）利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，验满二氧化碳的方法是______。 （3）实验室制取气体选择发生装置依据是______和反应条件。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦④ ②. 酒精灯或试管 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满 （3）反应物状态 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热装置，且排水法收集的氧气比较纯净，应选择的仪器铁架台、集气瓶、水槽、单孔导管，故填：①⑤⑦④；应补充盛放药品的试管，加热的酒精灯； 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满； 【小问3详解】 实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物状态和反应条件。 15. 久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。 （1）铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有______(填化学式)。 （2）方法1中氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应，该反应的现象_____，写出方法2中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）为了探究铁粉加入溶液X后，溶液中的质量随时间的变化情况，某同学记录了如下数据： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 质量/g 2.86 2.86 2.03 1.34 0.76 035 0.12 0 请根据表格数据，第1分钟铁粉与溶液X中_______(填化学式)反应，2-7分钟中铜离子浓度减少逐渐变慢的原因_____。 【答案】（1）和 （2） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. （3） ①. ②. 随着反应的不断进行，铜离子浓度不断下降，反应速率逐渐减慢 【解析】 【小问1详解】 铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳元素，铜在空气中生锈，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有H2O、CO2； 【小问2详解】 氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，该反应的现象是黑色固体逐渐变为红色； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 方法2中稀硫酸是足量的，因此溶液X中含有过量的硫酸和生成的硫酸铜；铁活动性强于氢和铜，会优先和硫酸反应，因此第1分钟铜离子质量不变，此时铁和H2SO4反应； 2~7分钟铁和铜离子发生置换反应，随着反应的不断进行，铜离子浓度不断下降，反应速率逐渐减慢，因此铜离子浓度减少逐渐变慢。 16. 食品干燥剂在生活中应用广泛，某兴趣小组对一款硅胶干燥剂(主要成分为，含少量CaO)的成分和性质进行探究，回答下列问题： 【提出问题】硅胶干燥剂是否变质？变质后的成分是什么？ 【查阅资料】 ①不溶于水，也不与稀盐酸反应： ②CaO与水反应生成，与反应生成； ③和都能与稀盐酸反应。 【作出猜想】 猜想1：干燥剂未变质，成分是和CaO； 猜想2：干燥剂部分变质，成分是、CaO、、； 猜想3：干燥剂完全变质，成分是、。 【进行实验】 取少量干燥剂样品于试管中，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加足量水，振荡，静置 试管壁发热，有不溶物 样品中含有CaO ②取①中上层清液，滴加___________ 溶液变红 样品中含有 ③取①中不溶物，加足量稀盐酸 有___________产生 样品中含有 【得出结论】 （1）由实验①可知排除猜想3，原因______ （2）实验②中滴加的试剂是______，实验③中现象是有_____产生。 （3）上述实验______中得出的结论不正确，原因______(用化学方程式表示)。 【实验拓展】 （4）原包装中5.6 g食品干燥剂样品在使用过程中变质，若猜想2成立，变质后的质量为a g，a的范围为______。 （5）为测定变质后干燥剂样品中的质量分数，取10 g变质后干燥剂样品，加足量稀盐酸，充分反应后，生成，计算该样品中的质量分数=_____，测定的质量分数变大的原因是______。 【答案】（1）样品中含有CaO （2） ①. 无色酚酞 ②. 气泡 （3） ①. ② ②. （4）5.6<a<10 （5） ①. 50% ②. 氯化氢气体挥发，会发出的氯化氢算作二氧化碳的质量或二氧化碳带走部分反应中的水，水蒸气会被算作二氧化碳的质量(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 猜想3中不含CaO，实验①加足量水，振荡，试管壁发热，有不溶物，生石灰与水反应放热，证明样品中含有CaO，因此由实验①可知排除猜想3； 【小问2详解】 Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此实验②中滴加的试剂是无色酚酞溶液； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此现象为有气泡产生； 【小问3详解】 实验②结论错误，因为原样品中的CaO加水时会反应生成Ca(OH)2​，无法证明原样品本身含Ca(OH)2​，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 CaO变质过程中固体总质量逐渐增加，若CaO完全不变质，总质量为5.6 g；若5.6 gCaO完全变质为CaCO3​，由转化关系，得完全变质后总质量为10g；猜想2为部分变质，因此5.6g<a<10g； 【小问5详解】 设样品中CaCO3质量为x   x=5 g 因此质量分数为； 氯化氢气体挥发或二氧化碳带走部分反应中的水，水蒸气会被算作CO2的质量，导致测得的CO2质量偏大，因此计算出的碳酸钙质量分数偏大。 17. 明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿()和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。反应化学方程式为，若依此法。 （1）试计算，含碳酸锌80%的菱锌矿125 t最多能制得多少金属锌？(写出计算过程) （2）“冷定毁罐取出”的原因是_____。 【答案】（1）解：设最多能得到金属锌的质量为x。 x=52t 答：最多能得到金属锌的质量为52t。 （2）防止热的锌在空气中被氧化 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 “冷定毁罐取出”的原因是防止热的锌在空气中被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效4考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年安徽持续推进“碧水保卫战”，以水为主题开展生态环境保护行动，下列做法科学合理的是 A. 将生活污水直接排入巢湖或长江 B. 大量使用化肥农药提高农业产量 C. 利用明矾对饮用水进行杀菌消毒 D. 推广使用无磷洗涤剂防治水体富营养化 2. 如图，检查装置气密性的方法和原理不正确的是 A. 导管放入水中形成密闭体系 B. 试管内空气受热膨胀 C. 微观分子之间间隔变大 D. 松手后，导管内液面下降 3. 下列实验仪器使用或操作描述正确的是 A. 量筒可用于量取任意体积的液体 B. 胶头滴管使用后直接平放于实验台上 C. 烧杯可用于常温或加热条件下的反应 D. 托盘天平可精确称量至0.01 g 4. 锗元素在电子芯片制造中应用广泛，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锗的原子序数为32 B. 锗的化学式为 C. 2Ge可表示2个锗元素或2个锗原子 D. 碳12原子的质量为a，则锗原子的质量约为72.63a 阅读下列材料，完成下列小题。 安徽徽州木雕是国家级非物质文化遗产，雕刻过程中需对木材进行脱脂、干燥处理，木材的主要成分是纤维素，脱脂时木材中的油脂会发生缓慢氧化。雕刻完成后的木雕需涂抹天然蜂蜡(主要成分为)进行防护，防止受潮和氧化。 5. 关于纤维素和蜂蜡的说法正确的是 A. 纤维素和蜂蜡主要成分属于有机化合物 B. 蜂蜡中含有1个氧分子 C. 纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5 D. 蜂蜡中氢元素的质量分数最小 6. 下列关于徽州木雕制作与防护的化学知识解释错误的是 A. 木材干燥可防止霉变，霉变属于化学变化 B. 木雕雕刻过程中木材形状改变，属于化学变化 C. 蜂蜡涂抹在木雕表面，可隔绝氧气和水 D. 油脂缓慢氧化会生成新物质，属于化学变化 7. 下列实验方案设计合理，且现象与结论对应正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 该气体一定是纯氧 B 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定是碱溶液 C 将铁丝和铜丝皆放入稀硫酸中 铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象 铁的金属活动性比铜强 D 向某固体中加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 8. 下列跨学科实践活动与化学知识的对应关系不正确的是 A. 地理研学中分析岩石主要成分为——岩石属于盐 B. 生物实验中制作临时装片时滴加生理盐水维持细胞形态——利用了溶液均一性 C. 物理实验中利用铜丝作导线——利用铜丝的导电性 D. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 9. 我国科学家研发的新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为甲醇()，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲乙分子个数比为3：2 C. 反应前后催化剂的质量和性质均不变 D. 该反应实现了由无机物向有机物转变的突破 10. 数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁、锌分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A. 反应开始时，镁与稀盐酸反应的容器内压强增大更快 B. 若盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 C. 若金属完全反应，镁产生的氢气质量比锌多 D. 压强增大的原因仅是金属与盐酸反应生成了气体 11. 硝酸钾和氯化钠溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温，析出相同量的晶体 D. 氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯 12. 兴趣小组将一定质量红磷()在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为 C. 两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为 D 证明质量守恒定律红磷必须完全反应 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 安徽淮南是我国煤炭资源型城市，近年来逐步推进“煤改气”工程，实现清洁能源替代，其核心是甲烷()的综合利用，结合所学知识回答下列问题： （1）甲烷是天然气的主要成分，甲烷中碳元素的化合价为____价。 （2）煤炭燃烧会产生，易形成酸雨，酸雨的pH___5.6(填“>”“<”或“=”)，为预防酸雨的形成，将尾气(含大量)通入氢氧化钠溶液中，可生成亚硫酸钠()和水，该反应的化学方程式为____。 （3）“煤改气”工程的实施，不仅能减少污染物排放，还能提高燃料的利用率，其原因是_____。 14. 实验室利用如图所示仪器制取和收集气体，回答下列问题： (图：仪器①铁架台、②锥形瓶、③分液漏斗、④长颈漏斗、⑤集气瓶、⑥水槽、⑦导管) （1）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的仪器有_____(填序号)，还需补充的仪器是_____(填一种即可)。 （2）利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，验满二氧化碳的方法是______。 （3）实验室制取气体选择发生装置的依据是______和反应条件。 15. 久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。 （1）铜生成铜锈转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有______(填化学式)。 （2）方法1中氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应，该反应的现象_____，写出方法2中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）为了探究铁粉加入溶液X后，溶液中的质量随时间的变化情况，某同学记录了如下数据： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 质量/g 2.86 2.86 2.03 1.34 0.76 0.35 0.12 0 请根据表格数据，第1分钟铁粉与溶液X中_______(填化学式)反应，2-7分钟中铜离子浓度减少逐渐变慢的原因_____。 16. 食品干燥剂在生活中应用广泛，某兴趣小组对一款硅胶干燥剂(主要成分为，含少量CaO)的成分和性质进行探究，回答下列问题： 【提出问题】硅胶干燥剂是否变质？变质后的成分是什么？ 【查阅资料】 ①不溶于水，也不与稀盐酸反应： ②CaO与水反应生成，与反应生成； ③和都能与稀盐酸反应。 【作出猜想】 猜想1：干燥剂未变质，成分是和CaO； 猜想2：干燥剂部分变质，成分是、CaO、、； 猜想3：干燥剂完全变质，成分是、。 【进行实验】 取少量干燥剂样品于试管中，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加足量水，振荡，静置 试管壁发热，有不溶物 样品中含有CaO ②取①中上层清液，滴加___________ 溶液变红 样品中含有 ③取①中不溶物，加足量稀盐酸 有___________产生 样品中含有 【得出结论】 （1）由实验①可知排除猜想3，原因______。 （2）实验②中滴加的试剂是______，实验③中现象是有_____产生。 （3）上述实验______中得出的结论不正确，原因______(用化学方程式表示)。 【实验拓展】 （4）原包装中5.6 g食品干燥剂样品在使用过程中变质，若猜想2成立，变质后的质量为a g，a的范围为______。 （5）为测定变质后干燥剂样品中的质量分数，取10 g变质后干燥剂样品，加足量稀盐酸，充分反应后，生成，计算该样品中的质量分数=_____，测定的质量分数变大的原因是______。 17. 明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿()和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。反应化学方程式为，若依此法。 （1）试计算，含碳酸锌80%的菱锌矿125 t最多能制得多少金属锌？(写出计算过程) （2）“冷定毁罐取出”的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $