精品解析：江苏省常州市前黄实验学校2025-2026学年九年级下学期3月新课结业考试化学试卷

九年级新课结束考试化学学科试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 写入DeepSeek大语言模型 C. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 【答案】C 【解析】 【详解】A、即时定位与地图构建技术主要涉及的是定位和地图构建相关的技术领域，与化学研究领域关系不大，故A不符合题意； B、“写入DeepSeek大语言模型”是人工智能和计算机科学的范畴，与化学研究领域关系不大，故B不符合题意； C、外壳耐腐蚀、高强度材料的研发涉及物质的组成、结构、性质以及变化规律等，属于化学研究范畴，故C符合题意； D、通过“视觉”系统实时规划运动路径属于计算机研究的范畴，与化学研究领域关系不大，故D不符合题意。 故选C。 2. 东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 3. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物； 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐； 故选：C。 4. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。 故选A。 5. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 2个镁离子： C. 氧化铜：CuO D. 8个硫原子：S8 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞元素符号应为，不能全大写，该选项不符合题意； B、镁离子应为，电荷数字在前符号在后，该选项不符合题意； C、氧化铜化学式，该选项符合题意； D、8个硫原子应为，表示硫分子，该选项不符合题意； 故选C。 6. 下列属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 酒酿圆子 C. 红梅酸奶 D. 可乐汽水 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的核心特征是均一、稳定的混合物。 【详解】A、珍珠奶茶含有不溶的固体珍珠颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； B、酒酿圆子中存在固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； C、酸奶是蛋白质、油脂分散在水中形成的不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，选项错误； D、可乐汽水是二氧化碳、蔗糖等物质溶解在水中形成的，符合均一、稳定的混合物特征，属于溶液，选项正确。 故选D。 7. 下列有关化学史的叙述中错误的是 A. 拉瓦锡研究得出空气成分 B. 张青莲测定相对原子质量 C. 门捷列夫绘制元素周期表 D. 侯德榜改良烧碱制取工艺 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡最早通过定量实验研究得出空气的组成成分，表述正确； B、张青莲主持测定了部分元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，表述正确； C、门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，表述正确； D、侯德榜改良的是纯碱（碳酸钠）的制取工艺，发明侯氏制碱法，而非烧碱（氢氧化钠）的制取工艺，表述错误。 故选D。 8. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3​)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2​PO4​)2​中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4​)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 9. 向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 A. 红色 B. 紫色 C. 无 D. 蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】紫色石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，氨水是碱，故向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成蓝色，故选D。 10. 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl C. 干燥CO2 D. 收集CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意； B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。 故选A。 11. 复合热电薄膜电池中含有，已知其中的化合价为，则其中的化合价为 A. B. C. D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 设元素的化合价为，已知的化合价为，代入化学式可得：，解得。 故选A。 12. 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硫是地壳中含量最多的元素 B. 硫原子的核内质子数是16 C. 一个硫离子核外有16个电子 D. 硫的相对原子质量为32.06 g 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数与原子的核内质子数相等；下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略。 A、 地壳中含量最高的元素是氧元素，错误； B、 硫的原子序数为16，因此硫原子核内质子数为16，正确； C、硫原子核外有16个电子，形成硫离子时得到2个电子，硫离子核外共18个电子，错误； D、硫的相对原子质量为32.06，单位是1，不是g，通常省略，错误。 故选B。 13. 维生素B2(化学式)是一种人体必需营养素，其水溶液呈弱酸性。下列关于维生素B2的说法正确的是 A. 物质中含二氧化碳分子() B. 物质中碳元素质量分数最大 C. 物质中氢、氮元素质量比为 D. 维生素B2水溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素B2是纯净物，仅由分子构成，不含分子，错误。 B、计算各元素相对总质量：，，，，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，正确。 C、氢、氮元素质量比为，不是，错误。 D、维生素B2水溶液呈弱酸性，，错误。 故选B。 14. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 15. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2与C反应需要高温条件，题中未给出该条件，无法直接转化，错误； B、金属活动性顺序中Cu位于Fe之后，Cu不能与FeSO4发生置换反应，错误； C、Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价保持+3价，生成FeCl3而非FeCl2，错误； D、硫酸铵与氢氧化钠加热时，发生复分解反应生成硫酸钠、氨气和水，可直接实现转化，正确。 故选D。 16. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氯化钠改良酸性土壤 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动目的是不排放 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D. 生活垃圾的分类与回收利用——铁制、铝制易拉罐均不属于可回收垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、改良酸性土壤需用碱性的熟石灰（氢氧化钙），氯化钠呈中性，无法改良酸性土壤，A错误； B、低碳行动的目的是减少CO2排放，而非完全不排放CO2，B错误； C、 液化气加压后体积减小能装入瓶中，是因为微粒间有空隙，加压时间隙减小，C正确； D、铁制、铝制易拉罐属于金属材料，属于可回收垃圾，D错误。 故选C。 17. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是 A. 两层铁丝网之间存在氧气 B. 铁丝网之间不存在可燃物 C. 将b置于a上方现象不变 D. 该燃烧现象能长时间保持 【答案】A 【解析】 【详解】本题依据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点）分析： A、铁丝网存在缝隙，空气可自由流通，因此两层铁丝网之间存在氧气，正确。 B、酒精易挥发，酒精蒸气属于可燃物，可扩散到两层铁丝网之间，因此铁丝网之间存在可燃物，但由于温度未达到着火点，可燃物未燃烧，错误。 C、 若将b置于a上方，常温的铁丝网b会吸收热量，导致其上方的酒精蒸气温度降低，火焰将无法向上蔓延或熄灭，而a下方仍有火焰，因此现象会发生变化，与原现象不同，错误。 D、长时间加热后，铁丝网b温度会逐渐升高，最终达到酒精蒸气的着火点，两层之间也会出现火焰，该现象无法长时间保持，错误。 故选A。 18. 电解水实验中某电极上发生的变化如下图。下列分析正确的是 A. 确定该电极是正极 B. 阶段二中分子数目增多，故气泡增大 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 阶段三中分子体积增大，故气泡增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，从图中可看出产生了氢气，则电极为负极，此选项错误； B. 阶段一是水分子开始分解为氧原子、氢原子，阶段二水分子分解并生成气体分子，数量增加，导致气泡逐渐增大，此选项正确； C. 电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成，此选项错误； D. 阶段三中气泡增大，可能是由于气体分子聚集或压力变化导致，而非分子体积增大，此选项错误。 故选B。 19. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 20. 橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是 A. 实验结束后，的最终数值为4.4 g B. 质量范围是 C. 实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D. 后续装置C主要作用是处理尾气 【答案】A 【解析】 【分析】样品总质量10.6 g，碳酸钙与炭黑质量比为50:3，故碳酸钙的质量为：，炭黑的质量为：。 装置B中增重的质量即生成二氧化碳的质量； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，设10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为x， 炭黑充分燃烧生成二氧化碳，设0.6 g碳完全反应生成二氧化碳质量为y， 根据质量守恒定律，则同时消耗氧气的质量为2.2 g-0.6 g=1.6 g。 【详解】A、实验3通入氮气，没有氧气，碳酸钙高温完全分解，10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为4.4 g，部分生成的二氧化碳与炭黑反应生成一氧化碳，设与碳反应的二氧化碳质量为z， 则，最终二氧化碳质量为4.4 g-2.2 g=2.2 g，故的最终数值为2.2 g，选项错误； B、实验1通入氧气，炭黑发生充分燃烧生成二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，因此总二氧化碳质量为2.2 g+4.4 g=6.6 g，即m1=6.6 g，由图可知，m3＜m2＜m1，则质量范围是，选项正确； C、实验1后玻璃管中固体为氧化钙，根据质量守恒定律，可知生成氧化钙质量为10 g-4.4 g=5.6 g，选项正确； D、实验过程中会有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以后续装置C主要作用是处理尾气，防止空气污染，选项正确； 故选A。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究。用其中涉及的符合要求的物质的序号填空。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）可以供给呼吸的是______； （2）通电能分解的是______； （3）密度最小的气体是______； （4）排入外太空的是_______。 【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气（O2​）的典型性质就是供给呼吸，因此可以供给呼吸的是③。 【小问2详解】 水（H2​O）通电可分解为氢气和氧气（即电解水实验），因此通电能分解的是①。 【小问3详解】 氢气（H2​）是常温下密度最小的气体，因此选②。 【小问4详解】 该循环中，呼吸产生的二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷；水可继续电解进入氧循环重复利用，甲烷（CH4）作为不需要循环的产物，最终排入外太空，因此选⑤。 22. 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)： （1）活性炭疏松多孔，具有___________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （2）“干燥”过程中排出的物质W是___________。 （3）“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有___________种。 （4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中的反应之一是，该反应属于___________(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 （5）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是___________(写出一个即可)。 【答案】（1）吸附 （2）水 （3）两 （4）置换 （5）资源回收再利用(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附杂质，使用后孔隙被堵塞而失效。 【小问2详解】 失效活性炭孔隙被水、有机物堵塞，干燥（100℃）时水会以水蒸气形式排出，因此W是水。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。在、、中，、属于氧化物，共2种。 【小问4详解】 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。该反应符合置换反应的定义，故填写置换反应。 【小问5详解】 再生处理可以节约资源（或减少环境污染）如资源回收再利用。 23. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理用化学方程式可表示为______。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6 g。20℃时，按如图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。 （2）需加入碳酸氢钠的质量为______g，振荡的作用是______。(水的密度以计) （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） （2） ①. 15 ②. 加速溶解 （3）不饱和 【解析】 【小问1详解】 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 20℃时，用485 mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得x=15 g；振荡的作用是加速溶解；故填：15；加速溶解。 【小问3详解】 碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6 g，则该温度下饱和碳酸氢钠溶液的质量分数为＞3%，因此该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液；故填：不饱和。 24. 《菽园杂记》中记载着古法炼铜的方法“……炭七百担，柴一千七百段。用柴炭装叠烧两次，共六日六夜”。某兴趣小组根据古籍记载展开实验探究，装置如图所示(省去加热和夹持装置)，经高温煅烧，冷却后观察到船型石英板上下方均出现红色物质。 （1）古法炼铜加入的薪柴燃烧后产生的草木灰能使炼铜速率明显加快。图中能起到相同作用的物质是_____(选填：“氧化铜”、“煤炭粉”或“碳酸钾”)。 （2）结合图示分析，石英具有的性质有______。 （3）船型石英板上的氧化铜全部变红，其反应的化学方程式为______。 （4）实验中煤炭粉的作用有______。 a．燃烧产生大量的热，提高炉温 b．与反应生成CO c．直接与CuO反应生成Cu 【答案】（1）碳酸钾 （2）耐高温、化学性质稳定等 （3） （4）abc 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，在高温下可分解或参与反应，促进铜的还原过程。在该实验装置中，碳酸钾与草木灰作用类似，能提供碱性环境或参与反应，加速炼铜过程；故填：碳酸钾。 【小问2详解】 石英在高温实验中常用于反应容器，因其具有耐高温和化学性质稳定的特性，能够承受高温且不与反应物发生作用，则石英具有的性质有耐高温、化学性质稳定等；故填：耐高温、化学性质稳定等。 【小问3详解】 煤炭粉在下层，船型石英板上的氧化铜全部变红，是因为高温下煤炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 a、煤炭粉燃烧放热，提供高温环境，故选项说法正确。 b、在高温下，煤炭粉可与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也具有还原性，故选项说法正确。 c、船型石英板下方出现红色物质，说明煤炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜，故选项说法正确。 故选abc。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 兴趣小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【项目一】自制简易供氧器 已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。兴趣小组自制如图所示简易鱼缸供氧器装置。 （1）植物汁液作催化剂时，过氧化氢制氧的反应方程式为_______。 （2）基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是______；植物汁液应放置于_____(选填“输液袋”或“塑料瓶”)。 （3）如图装置控制产生氧气速率的操作方法是______。 （4）研究小组探究其他制氧原理。已知过碳酸钠(化学式：；相对分子质量：314)分解制氧的原理为：。在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图。结合下图请提出若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧的使用建议：_______。 【项目二】计算供氧剂质量 （5）兴趣小组欲为鱼缸供氧气500 mL，则至少需要过碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程，最后结果精确到0.1 g。该条件下，氧气的密度为) 【答案】（1） （2） ①. 环保##易得（合理即可） ②. 输液袋 （3）通过输液管调节器控制过氧化氢溶液的滴加速率 （4）往过碳酸钠中一次性加入2~3倍其质量的水 （5）已知氧气的体积V=500mL=0.5L，氧气的密度ρ=1.4g/L。根据m=ρV，可得氧气的质量m=1.4g/L×0.5L=0.7g。 设：至少需要过碳酸钠的质量为x。 解得：。 答：至少需要过碳酸钠的质量是4.6g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在植物汁液（作催化剂）的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是易得、环保等（合理即可）。 用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，应控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，过氧化氢溶液放置于输液袋中，则植物汁液应放置于塑料瓶中。 【小问3详解】 通过调节输液管调节器来调节过氧化氢溶液滴加速率，从而控制产生氧气速率，滴液速率快，过氧化氢与植物汁液接触反应快，产生氧气速率快；反之则慢。如图装置控制产生氧气速率的操作方法是通过输液管调节器控制过氧化氢溶液的滴加速率。 【小问4详解】 由图4中的信息可知，在240g过碳酸钠中加入500mL或800mL时，产氧流量温和，持续时间长，加入水的质量大约是过碳酸钠的2~3倍。若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧的使用建议：往过碳酸钠中一次性加入2~3倍其质量的水。 【小问5详解】 先通过公式m=ρV计算出氧气的质量，再根据化学方程式，计算出参加过碳酸钠与氧气质量比。最后根据氧气的质量，求出反应所需过碳酸钠的质量。见答案。 26. 兴趣小组对金属与酸反应进行如下探究。 Ⅰ．比较金属活动性 【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，向试管①、②、③中分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，向试管④中加入与试管②中铁片质量相等的铁粉。 【实验现象】试管①、②、④中均产生气泡，③中无明显现象。 （1）由试管②、③中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁_______(填“强”或“弱”)。 （2）通过比较①、④的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是_______。 （3）试管②、④中铁片和铁粉均无剩余，反应的化学方程式为______；所得溶液溶质质量分数：②____④(填“>”或“<”或“=”)。 Ⅱ．小组同学用图1装置对锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率进行了探究实验，实验数据如图2所示。 （4）实验前检查装置气密性的方法是：用手捂热锥形瓶，_______。 （5）实验中装置内压强增大的原因用化学方程式可表示为______。 （6）下列说法错误的是______。 A. 可以预测，装置内气体压强变大一段时间后又会小幅变小 B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D. 相同条件下，硫酸溶液浓度越大产生气体速率不一定越快 【答案】（1）弱 （2）实验中有两个变量：金属种类、反应物的接触面积 （3） ①. ②. = （4）观察到压强传感器示数变大，说明装置气密性良好 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 试管②中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明金属活动性铁>氢；试管③中铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性氢>铜，由此说明铁、铜两种金属的活动性强弱是：铜比铁弱； 【小问2详解】 试管①为锌片，试管④为铁粉，①、④中有两个变量，金属种类、反应物的接触面积，故不能通过生成氢气的速率得出铁、锌两种金属的活动性强弱，故填：实验中有两个变量：金属种类、反应物的接触面积； 【小问3详解】 试管②、④中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 试管②、④中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，铁片与铁粉质量相等，且试管②、④中铁片和铁粉均无剩余，说明金属都反应完全，生成硫酸亚铁质量相同，放出氢气质量相同，那么最终溶液质量相等，故所得溶液溶质质量分数：②=④； 【小问4详解】 实验前检查装置气密性的方法是：用手捂热锥形瓶，观察到压强传感器示数变大，说明装置气密性良好； 【小问5详解】 实验中装置内压强增大的原因是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热，所以装置内压强增大，用化学方程式表示为； 【小问6详解】 A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热，所以装置内压强增大，反应结束后逐渐冷却至室温，所以压强会小幅减小，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，锌与50%硫酸溶液混合，气体压强不变，故几乎无气体产生，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，在开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，说法错误，符合题意； D、由图2可知，在开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，而锌与50%硫酸溶液混合几乎无气体产生，说明相同条件下，硫酸溶液浓度越大产生气体速率不一定越快，说法正确，不符合题意。 故选：C。 27. 为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 （2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______(填序号)。 A. B. C. D. （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是_______。 （4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； （5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 （6）可证明NaOH发生反应的现象是________。 （7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2）B （3）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小 （4）红 （5）氯化氢 （6）试管中出现白色沉淀 （7）证明是否有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液一开始的pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，因此溶液X为稀盐酸；三颈烧瓶内发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，b点在c点之前，d点在c点之后，说明b点时反应正在进行中，d点时反应不再发生，则b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为，故选：B； 【小问3详解】 乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，氢氧化钠与盐酸的质量比为，则将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故滴入紫色石蕊溶液显红色； 【小问5详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取的气体是氯化氢； 【小问6详解】 已知氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到试管中出现白色沉淀，即可证明NaOH发生反应； 【小问7详解】 该实验是通过证明反应生成了氯化钠，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是证明是否有新物质生成。 28. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 Ⅰ.坯布的处理——碱煮 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灰的主要成分是_______(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ中______(选填“放出”或“吸收”)热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在上述制作过程中可循环使用的物质是_______(填名称)。 （5）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中的质量分数为_______。 Ⅱ.坯布的进一步处理——现代酸洗 （6）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用_____(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 （7）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是______。 Ⅲ.布料与健康——织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 （8）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_______。 【答案】（1）CaO （2）放出 （3） （4）碳酸钙 （5）13.8% （6）硫酸 （7）烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化 （8）使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作##使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量 【解析】 【小问1详解】 蚌壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，其化学式为； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，蚌壳灰的主要成分是氧化钙，则步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中加入草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问4详解】 由第（2）（3）小问分析可知，步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则步骤Ⅲ过滤所得滤渣为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成的氧化钙可用于步骤Ⅰ，因此在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙； 【小问5详解】 碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由表格数据可知，第1次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，第2次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，说明每30g氯化钙溶液与碳酸钾充分反应生成6g碳酸钙，第3次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，第4次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，说明第4次加入30g氯化钙溶液时碳酸钾完全反应，则生成碳酸钙的总质量为，设碳酸钾的质量为x， 故草木灰浸出液中的质量分数为； 【小问6详解】 设与4t氢氧化钾反应需要36.5%盐酸、98%硫酸的质量分别是y、z， 因此用36.5%的盐酸“酸洗”需花费，用98%的硫酸“酸洗”需花费，，故选用硫酸“酸洗”更合适； 【小问7详解】 若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化； 【小问8详解】 由图可知，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，因此在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作；或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级新课结束考试化学学科试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 写入DeepSeek大语言模型 C. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 2. 东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 3. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 5. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 2个镁离子： C. 氧化铜：CuO D. 8个硫原子：S8 6. 下列属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 酒酿圆子 C. 红梅酸奶 D. 可乐汽水 7. 下列有关化学史的叙述中错误的是 A. 拉瓦锡研究得出空气成分 B. 张青莲测定相对原子质量 C. 门捷列夫绘制元素周期表 D. 侯德榜改良烧碱制取工艺 8. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 9. 向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 A. 红色 B. 紫色 C. 无 D. 蓝色 10. 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl C. 干燥CO2 D. 收集CO2 11. 复合热电薄膜电池中含有，已知其中的化合价为，则其中的化合价为 A. B. C. D. 0 12. 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硫是地壳中含量最多的元素 B. 硫原子的核内质子数是16 C. 一个硫离子核外有16个电子 D. 硫的相对原子质量为32.06 g 13. 维生素B2(化学式)是一种人体必需营养素，其水溶液呈弱酸性。下列关于维生素B2的说法正确的是 A. 物质中含二氧化碳分子() B. 物质中碳元素质量分数最大 C. 物质中氢、氮元素质量比为 D. 维生素B2水溶液的 14. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 15. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. B. C. D. 16. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氯化钠改良酸性土壤 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动目的是不排放 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D. 生活垃圾的分类与回收利用——铁制、铝制易拉罐均不属于可回收垃圾 17. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是 A. 两层铁丝网之间存在氧气 B. 铁丝网之间不存在可燃物 C. 将b置于a上方现象不变 D. 该燃烧现象能长时间保持 18. 电解水实验中某电极上发生的变化如下图。下列分析正确的是 A. 确定该电极是正极 B. 阶段二中分子数目增多，故气泡增大 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 阶段三中分子体积增大，故气泡增大 19. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 20. 橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是 A. 实验结束后，的最终数值为4.4 g B. 质量范围是 C. 实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D. 后续装置C主要作用是处理尾气 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究。用其中涉及的符合要求的物质的序号填空。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）可以供给呼吸的是______； （2）通电能分解的是______； （3）密度最小的气体是______； （4）排入外太空的是_______。 22. 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)： （1）活性炭疏松多孔，具有___________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （2）“干燥”过程中排出的物质W是___________。 （3）“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有___________种。 （4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中的反应之一是，该反应属于___________(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 （5）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是___________(写出一个即可)。 23. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理用化学方程式可表示为______。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6 g。20℃时，按如图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。 （2）需加入碳酸氢钠的质量为______g，振荡的作用是______。(水的密度以计) （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 24. 《菽园杂记》中记载着古法炼铜的方法“……炭七百担，柴一千七百段。用柴炭装叠烧两次，共六日六夜”。某兴趣小组根据古籍记载展开实验探究，装置如图所示(省去加热和夹持装置)，经高温煅烧，冷却后观察到船型石英板上下方均出现红色物质。 （1）古法炼铜加入的薪柴燃烧后产生的草木灰能使炼铜速率明显加快。图中能起到相同作用的物质是_____(选填：“氧化铜”、“煤炭粉”或“碳酸钾”)。 （2）结合图示分析，石英具有的性质有______。 （3）船型石英板上的氧化铜全部变红，其反应的化学方程式为______。 （4）实验中煤炭粉的作用有______。 a．燃烧产生大量的热，提高炉温 b．与反应生成CO c．直接与CuO反应生成Cu 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 兴趣小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【项目一】自制简易供氧器 已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。兴趣小组自制如图所示简易鱼缸供氧器装置。 （1）植物汁液作催化剂时，过氧化氢制氧的反应方程式为_______。 （2）基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是______；植物汁液应放置于_____(选填“输液袋”或“塑料瓶”)。 （3）如图装置控制产生氧气速率的操作方法是______。 （4）研究小组探究其他制氧原理。已知过碳酸钠(化学式：；相对分子质量：314)分解制氧的原理为：。在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图。结合下图请提出若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧的使用建议：_______。 【项目二】计算供氧剂质量 （5）兴趣小组欲为鱼缸供氧气500 mL，则至少需要过碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程，最后结果精确到0.1 g。该条件下，氧气的密度为) 26. 兴趣小组对金属与酸反应进行如下探究。 Ⅰ．比较金属活动性 【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，向试管①、②、③中分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，向试管④中加入与试管②中铁片质量相等的铁粉。 【实验现象】试管①、②、④中均产生气泡，③中无明显现象。 （1）由试管②、③中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁_______(填“强”或“弱”)。 （2）通过比较①、④的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是_______。 （3）试管②、④中铁片和铁粉均无剩余，反应的化学方程式为______；所得溶液溶质质量分数：②____④(填“>”或“<”或“=”)。 Ⅱ．小组同学用图1装置对锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率进行了探究实验，实验数据如图2所示。 （4）实验前检查装置气密性的方法是：用手捂热锥形瓶，_______。 （5）实验中装置内压强增大的原因用化学方程式可表示为______。 （6）下列说法错误的是______。 A. 可以预测，装置内气体压强变大一段时间后又会小幅变小 B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D. 相同条件下，硫酸溶液浓度越大产生气体速率不一定越快 27. 为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 （2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______(填序号)。 A. B. C. D. （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是_______。 （4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； （5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 （6）可证明NaOH发生反应的现象是________。 （7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 28. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 Ⅰ.坯布的处理——碱煮 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灰的主要成分是_______(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ中______(选填“放出”或“吸收”)热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在上述制作过程中可循环使用的物质是_______(填名称)。 （5）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中的质量分数为_______。 Ⅱ.坯布的进一步处理——现代酸洗 （6）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用_____(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 （7）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是______。 Ⅲ.布料与健康——织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 （8）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $