精品解析：四川内江市2026届下学期高三第二次模拟考试 化学试题

内江市高中2026届第二次模拟考试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是 A. 侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合 B. 我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸 C. 指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是 D. 贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用C测定其年代 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法）本身就是将制碳酸钠工业与合成氨工业联合，整合了工艺流程提高原料利用率，说法符合事实，A正确； B．我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质，是氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，不属于氨基酸，B错误； C．指南针中带磁性的物质是，无磁性，C错误； D．测定古生物/古遗址年代需要利用碳的放射性同位素，普通碳不具备测年代的特性，表述不准确，D错误； 故选A。 2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是 选项 A B 日常用品 304不锈钢保温杯 合成橡胶手套 选项 C D 日常用品 羊毛大衣 纯棉毛巾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．304不锈钢属于金属合金，为金属材料，不属于有机合成材料，A错误； B．合成橡胶属于三大有机合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）之一，合成橡胶手套的主要成分属于有机合成材料，B正确； C．羊毛是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于人工合成材料，C错误； D．纯棉的主要成分是天然纤维素，属于天然有机材料，不属于合成材料，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. HCl中的s-pσ键示意图： B. 的离子结构示意图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中的s-pσ键示意图：H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道沿键轴“头碰头”重叠，形成σ键。图示中球形（s）与哑铃形（p）轨道沿轴向重叠，符合s-pσ键特征，A正确； B．Al原子序数为13，失去3个电子后为，即核外电子层为2、8结构。图示核电荷+13，电子层分布2、8，符合离子结构要求，B正确； C．氧原子（Z=8）基态电子排布为 1s2 2s2 2p4。根据洪特规则，4个电子中的3个应先单独占据2p三个轨道，且自旋方向相同，第4个电子然后再成对:。图示违反了洪特规则且电子数错误，C错误； D．K2S形成的电子式过程为K原子提供电子给S原子，形成K+和S2-。图示中用“×”和“·”区分不同原子电子，箭头表示转移，产物标注电荷与方括号，符合离子化合物电子式规范，D正确； 选C。 4. 下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅加热时，分解生成和HCl会在试管口重新化合为，无法制备收集，故A不能达成实验目的； B．酸式滴定管精度为0.01mL，可用于量取酸性的盐酸，B能达成量取15.00mL盐酸的实验目的； C．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，C能达成实验目的； D．与水不互溶且密度比水大、位于下层，可用分液漏斗通过分液操作分离二者，D能达到实验目的； 故选A。 5. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 卤化氢中，H—F键长最短，键能最大 B. 石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低 C. 臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中大 D. 通过二硫键将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子是卤族元素中原子半径最小的，卤化氢中H—F键长最短，键能随键长缩短而增大，因此H—F键能最大，A正确； B．石墨熔化需要破坏层内的共价键，石墨层内C—C键键长比金刚石中更短、键能更大，因此石墨熔点很高，B错误； C．臭氧分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于弱极性分子，由于极性较弱，臭氧在H2O中的溶解度比在CCl4中的小，C错误； D．线型高分子硫化交联时，只有交联程度适当才有较好的弹性，交联程度越大，分子链的运动受限制越大，弹性越差，D错误； 答案选A。 6. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其结构简式如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于AA2G的说法错误的是 A. 能与乙酸发生酯化反应 B. 能发生加聚反应 C. 1 mol该有机物能与个发生加成反应 D. 1 mol该有机物含有个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有多个羟基，可与乙酸在酸催化下发生酯化反应，A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B正确； C．该有机物分子中只有1个碳碳双键，可以和发生加成反应，因此1 mol该有机物可与1 mol发生加成反应，对应个分子，C正确； D．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，该有机物分子中共含有7个手性碳原子，1 mol该有机物含7个手性碳原子，D错误； 故选D。 7. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A FeO溶于稀硝酸： B. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中+2价的Fe氧化为+3价Fe，产物不能为，正确离子方程式为： ，原离子方程式书写错误，A错误； B．石灰乳中不能拆分为自由移动的离子，需要保留化学式，不能拆成OH⁻，正确离子方程式为： 原离子方程式书写错误，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，C正确； D．泡沫灭火器的工作原料是硫酸铝和碳酸氢钠，原理是与发生双水解反应，不是与反应，正确离子方程式为： 原离子方程式书写错误，D错误； 故选C。 8. 某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 电负性 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可知，X、Y、Z、W、M都是短周期元素，Z原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是C，碳原子序数为6，原子序数X+Y=Z=6，说明X、Y原子序数都小于6且Y、Z相邻，原子序数递增，故Y为B，X是H，Y、Z、W、M 同周期且W、M 相邻，结合结构中的成键个数可推 ，W 为O，M 为F，据此分析： 【详解】A．由分析可知，M、W、Z的简单氢化物分别是、、，、分子间存在氢键，沸点高于，一个水分子可以形成4个氢键，一个HF分子只能形成2个氢键，水的氢键数更多，作用力更强，沸点更高，沸点由高到低，A错误； B．由分析可知，W、Y、Z分别是O、B、C，同周期自左向右，原子半径越小，对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大，第IIA族和第VA族的大于相邻原子的，所以C、B、O的第一电离能顺序为，B错误； C．由分析可知，Z是C，碳的最高价氧化物对应水化物为 ，是弱酸，C错误； D．由分析可知，Z是C，Y是B，同周期主族元素从左到右电负性增大，B在C左侧，故电负性是，D正确； 答案选D。 9. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性： B 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 溶液的pH较小 极性： C 将的溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化 加热过程中溶液pH逐渐减小 升高温度，的水解程度增大 D 将粉末加入某浓度盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 反应吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，该现象无法说明Mg和Al的金属性强弱，A错误； B．浓度相同时，羧酸酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，pH越小；三氯乙酸pH更小说明其酸性强于乙酸，-CCl3吸电子能力更强，可推知极性：，B正确； C．溶液pH<7，说明电离程度大于水解程度，升温后pH减小说明氢离子浓度增大，是升高温度使电离程度增大导致，不是水解程度增大，C错误； D．粉末溶解本身就存在吸热效应，且反应生成的逸出也会带走热量，体系温度降低不能证明该反应本身吸热，D错误； 故选B。 10. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．是含有离子键的化合物，是离子晶体，含有离子键、极性键（N-H）、配位键(NH)，A正确； B．的中心S原子价电子对数为3+1=4，空间结构为三角锥形，B正确； C．F原子电负性大于Cl，故离子键百分数NaF>NaCl，C正确； D．若阿伏加德罗常数为，根据均摊法晶胞中含有4个Cu和4个Cl，则该晶体的密度，D错误； 故选D。 11. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D. 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误； B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误； C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误； 故答案选C。 12. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 改变电源工作电压可控制反应速率 B. b、c为阴离子交换膜 C. 产品室发生的反应是 D. 理论上每生成1 mol产品，M室溶液质量减少9 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．电压升高，电流增大，电解速率加快，A正确； B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，故c膜为阳离子交换膜，原料室中的通过b膜进入产品室，故b膜为阴离子交换膜，B错误； C．M室中氢离子通入a膜进入产品室，原料室中的通过b膜进入产品室，故产品室发生的反应是，C正确； D．根据，理论上每生成1 mol H3BO3，则M室中就有1 mol(1 g)氢离子通入a膜进入产品室，即转移1 mol e-， 根据电子守恒和M室电极反应式可知，M室溶液质量理论上减少，D正确； 故答案选B。 13. 有机物托品酮的合成路线如下图(Me为甲基)。下列叙述正确的是 A. 甲是乙醛的同系物 B. 生成丁的反应过程涉及加成反应和消去反应 C. 丙与托品酮分子中碳原子杂化类型相同 D. 可用、HCHO、为主要原料，利用该反应机理制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求官能团种类和数目相同，仅碳链长度不同；甲为丁二醛，分子中含有2个醛基，乙醛只含1个醛基，二者不互为同系物，A错误； B．生成丁的反应中，首先醛与胺发生加成反应，之后发生取代反应，不涉及消去反应，B错误； C．丙中含有羧基碳、酮羰基碳（均为杂化）和亚甲基碳（杂化），托品酮中含酮羰基碳（杂化）和饱和碳（杂化），二者碳原子杂化类型相同，C正确； D．原料环己酮的位没有甲基，无法生成产物中2位连有甲基的结构（托品酮的合成需要丙酮二羧酸酯或其衍生物作为原料，而不是环己酮），D错误； 故选C。 14. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤1为反应的决速步骤 B. 步骤2的 C. 该过程存在极性键、非极性键的断裂和形成 D. 该过程实现了的氧化且 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤1的活化能为0.70 eV，步骤2的活化能为-0.49-(-0.71)=0.22 eV ,活化能大的为反应的决速步骤，故为步骤1，A正确； B．步骤2的焓变等于生成物的相对能量-反应物的相对能量，，B正确； C．该过程存在极性键(C-H)断裂、极性键(C-O、O-H)断裂，没有非极性键的断裂和形成，C错误； D．该过程实现了的氧化生成甲醇且反应放热，D正确； 故选C。 15. 弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 曲线ⅲ表示，曲线V表示 B. 水相中反应的平衡常数 C. D. 当时，体系中 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像趋势，曲线ⅲ随pH升高而下降，对应未电离的，曲线V随pH升高而上升，对应完全电离产物 ，A正确。 B．水相中反应 的平衡常数为，由图可知，pH=3时=，故，pH=6时=，故，代入计算得，故B错误； C．分配平衡常数 ，在pH= 0时，萃取率α= 0.2，此时环己烷相浓度为0.08 mol/L，水相中未电离 H2A浓度约为 0.02 mol/L（考虑稀释与平衡），计算得 Kd = 4，C正确。 D．在pH =5时，从图中读取各组分浓度近似值： c(HA) ≈0.04mol/L，c环己烷(H2A)≈0.03mol/L，c (H2A)≈0.01mol/L，c (A2-)≈0.005mol/L，满足 ，故D正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数据： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 密度/ 溶解性 甲苯 92 0.86 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃开始升华) —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率： （1）步骤Ⅰ：氧化 取4.6 mL甲苯、100 mL水和16g(约0.1 mol)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。 ①仪器X的名称是___________，冷凝水应从___________口(填“a”或“b”)通入。 ②判断反应完全的现象为___________。 （2）步骤Ⅱ：酸化 向步骤Ⅰ所得混合物中加入适量饱和溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 ①饱和溶液可用___________代替(填标号)。 a．草酸 b．氨水 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 ②用热水洗涤滤渣的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ：分离 从析出苯甲酸的混合物中分离出产品，所用到的仪器不包括___________(填标号)。 a．铁架台 b．玻璃棒 c．分液漏斗 d．烧杯 （4）步骤Ⅳ：测定 步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3 g，取其中0.1 g配成100 mL溶液，每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 mL的KOH标准溶液。 ①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是___________。 ②配该产品的溶液时，可加入适量___________促进溶解；滴定时选用的指示剂是___________。 ③本实验苯甲酸的产率为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 冷凝管的回流液不再出现油珠 （2） ①. a ②. 洗出滤渣吸附的苯甲酸，减少苯甲酸损失，提高产率 （3）c （4） ①. 苯甲酸升华逸出，导致产品产量降低 ②. 乙醇 ③. 酚酞 ④. 80% 【解析】 【小问1详解】 ①仪器X是三颈烧瓶；冷凝水应“下进上出”，所以冷凝水从a口通入；② 甲苯不溶于水，为油状液体，反应后完全转化为可溶于水的苯甲酸钾， 因此当冷凝管的回流液不再出现油珠，说明甲苯已经被完全氧化； 【小问2详解】 ① 的作用是还原除去过量的，选项中只有草酸具有还原性，因此选a； ② 滤渣为反应生成的，表面吸附有苯甲酸，由于苯甲酸易溶于热水，用热水洗涤减少苯甲酸的损失； 【小问3详解】 苯甲酸析出后为固体，过滤分离，过滤需要铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，不需要分液漏斗（分液漏斗用于分液操作），因此选c； 【小问4详解】  ① 已知苯甲酸100℃开始升华，干燥温度过高会导致苯甲酸升华损失，产品产量降低。 ② 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，因此可加乙醇促进溶解；用强碱滴定弱酸苯甲酸，滴定终点为碱性，选用变色范围为碱性的酚酞作指示剂。 ③ 产率计算： 甲苯的物质的量：，理论生成苯甲酸，理论质量。滴定得：25mL溶液中，0.1g粗产品中纯苯甲酸质量为，纯度为97.6%。 4.3g粗产品中纯苯甲酸实际质量：，则 产率为：。 17. 用菱锰矿(主要成分是，含有、、以及、、、的化合物)直接制备电池级的工艺流程如下： 已知：(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为，易溶于水；25℃时，。回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）“滤渣1”主要含、___________、___________。 （3）“除杂a”通入空气的作用是___________。 （4）可与、、反应生成沉淀，“除杂b”中沉镍的离子方程式为___________。 （5）加入前溶液中浓度为0.002 mol/L，若要使1000 L该溶液中的完全沉淀()，则至少需加入溶液___________L(忽略溶液的体积变化，精确到两位小数)。 （6）“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中回收的副产品的用途有___________(任写一种)。 （7）“氧化”控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB （2） ①. SiO2 ②. CaSO4 （3）把溶液中亚铁离子氧化变成铁离子 （4） （5）6.01 （6）化学肥料 （7） 【解析】 【分析】菱锰矿主要成分是，含有、、以及、、、的化合物；ɑ-Al2O3和SiO2不溶于酸，和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，酸浸所得到的滤渣1为ɑ-Al2O3和SiO2、CaSO4；滤液通入氧气目的是把溶液中亚铁离子氧化变成铁离子，通过加入氨水调节pH以将铁离子变为氢氧化铁沉淀，滤渣2是Fe(OH)3；滤液加入SDD将、、等重金属离子反应生成沉淀除去，即为滤渣3；加NH4F生成CaF2沉淀除Ca2+，加氨水生成沉淀，被氧气氧化为。流程中加入SDD时引入钠离子，加入硫酸时引入硫酸根离子，后续过程中引入铵根离子，所以滤液中可回收的副产品为硫酸铵和硫酸钠。 【小问1详解】 Mn是25号元素，位于元素周期表第四周期、第ⅦB族。 【小问2详解】 ɑ-Al2O3和SiO2不溶于酸，和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，“滤渣1”主要含、SiO2、CaSO4。 【小问3详解】 “除杂a”的目的是除铁，通入空气的作用是把溶液中亚铁离子氧化变成铁离子 【小问4详解】 “除杂b”中与Ni2+生成沉淀，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 加入前溶液中浓度为0.002 mol/L，若要使1000 L该溶液中的完全沉淀，生成CaF2的物质的量为0.002 mol/L×1000L=2mol，反应消耗的物质的量为4mol，反应后溶液中c(F-)=，设加入溶液的体积为VL，则1 mol/L×VL=4mol+，V=6.01L，所以至少需加入溶液6.01L。 【小问6详解】 “沉锰”时析出沉淀，所得滤液中回收的副产品为硫酸铵和硫酸钠，硫酸铵用作化学肥料。 【小问7详解】 “氧化”控制温度为50℃，被氧气氧化为，反应的化学方程式为。 18. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 【答案】（1）+247 （2）ab （3） ①. ②. 减小 ③. 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少 ④. 增大 （4） ①. Ⅰ  ②. 82% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应，因此反应ⅰ的：  【小问2详解】 a．减小容器体积，气体浓度增大，反应i、ii的正反应速率都增加，a正确； b．降低温度，所有反应的正、逆反应速率都减小，b正确； c．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能改变平衡转化率，c错误； d．是固体，改变固体的量，浓度不变，平衡不移动，错误； 故答案选ab； 【小问3详解】 ① 根据图1，时：，，，，体积，浓度。 反应i的平衡常数： ； ② 由图1可知，随温度升高，的平衡物质的量减小，因此积碳含量减小； 从平衡移动角度分析可能的原因是：反应ii是吸热反应，升温平衡正向移动生成碳；反应iii、iv是放热反应，升温平衡逆向移动消耗碳，且消耗碳的量大于生成碳的量，总积碳减少； 增大初始投料，过量可以和积碳反应生成CO，减少积碳，因此应增大该比值； 【小问4详解】 ① 反应iv的，温度越低，越大，平衡正向移动，增大，则随的增大而增大，反应iv对应的是曲线Ⅰ； ② A点，故。反应ⅱ  的，，代入求得。已知起始、初始总压为100 kPa，的初始压强为50 kPa，则的平衡转化率为。 19. 布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图： 已知，回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C含有的官能团名称为___________、___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）E的同分异构体中，满足以下条件的一共有___________种(不考虑立体异构)。 a．一种酰胺 b．有三个甲基直接与苯环相连 c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为 （6）对乙酰基苯甲酸甲酯(MAPA)可作多种药物和光刻胶的原料，一种从甲苯合成MAPA的路线如下图所示： ①G→MAPA需要添加的主要有机辅料的名称是___________，反应条件为___________。 ②请写出F→G的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3）取代反应 （4） （5）4 （6） ①. 甲醇 ②. 浓硫酸、加热 ③. 【解析】 【分析】A→B为取代反应；再根据C、E的结构和已知反应可知，D的结构为；D→E的反应为已知反应。 【小问1详解】 A的分子式为。 【小问2详解】 C含有的官能团名称为醚键和酯基。 【小问3详解】 根据分析可知，A→B的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 根据分析和已知信息可知，D→E的化学方程式为。 【小问5详解】 E的同分异构体要求满足以下条件：a．是一种酰胺，即含；b．有三个甲基直接与苯环相连；c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为，说明有两组各2个等价甲基，1个单独甲基；故E的同分异构体有、、、，共4种。 【小问6详解】 ①甲苯与乙酸酐发生A→B的反应生成；被酸性高锰酸钾氧化生成G为；故G和甲醇发生酯化反应得到对乙酰基苯甲酸甲酯（MAPA），因此有机辅料为甲醇，酯化反应条件为浓硫酸、加热。 ②由上述分析可知，F→G的反应为F被高锰酸钾氧化的反应，高锰酸钾被还原为锰离子，该离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市高中2026届第二次模拟考试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是 A. 侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合 B. 我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸 C. 指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是 D. 贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用C测定其年代 2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是 选项 A B 日常用品 304不锈钢保温杯 合成橡胶手套 选项 C D 日常用品 羊毛大衣 纯棉毛巾 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. HCl中的s-pσ键示意图： B. 的离子结构示意图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 电子式表示的形成过程： 4. 下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 卤化氢中，H—F键长最短，键能最大 B. 石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低 C. 臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中的大 D. 通过二硫键将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好 6. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其结构简式如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于AA2G的说法错误的是 A. 能与乙酸发生酯化反应 B. 能发生加聚反应 C. 1 mol该有机物能与个发生加成反应 D. 1 mol该有机物含有个手性碳原子 7. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 泡沫灭火器的工作原理： 8. 某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 电负性 9. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性： B 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 溶液的pH较小 极性： C 将溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化 加热过程中溶液pH逐渐减小 升高温度，的水解程度增大 D 将粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 反应吸热 A. A B. B C. C D. D 10. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度 11. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 12. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 改变电源工作电压可控制反应速率 B. b、c为阴离子交换膜 C. 产品室发生的反应是 D. 理论上每生成1 mol产品，M室溶液质量减少9 g 13. 有机物托品酮的合成路线如下图(Me为甲基)。下列叙述正确的是 A. 甲是乙醛的同系物 B. 生成丁的反应过程涉及加成反应和消去反应 C. 丙与托品酮分子中碳原子杂化类型相同 D. 可用、HCHO、为主要原料，利用该反应机理制备 14. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤1为反应的决速步骤 B. 步骤2的 C. 该过程存在极性键、非极性键的断裂和形成 D. 该过程实现了的氧化且 15. 弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 曲线ⅲ表示，曲线V表示 B. 水相中反应的平衡常数 C. D. 当时，体系中 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数据： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 密度/ 溶解性 甲苯 92 0.86 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃开始升华) —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率： （1）步骤Ⅰ：氧化 取4.6 mL甲苯、100 mL水和16g(约0.1 mol)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。 ①仪器X的名称是___________，冷凝水应从___________口(填“a”或“b”)通入。 ②判断反应完全的现象为___________。 （2）步骤Ⅱ：酸化 向步骤Ⅰ所得混合物中加入适量饱和溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 ①饱和溶液可用___________代替(填标号)。 a．草酸 b．氨水 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 ②用热水洗涤滤渣的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ：分离 从析出苯甲酸的混合物中分离出产品，所用到的仪器不包括___________(填标号)。 a．铁架台 b．玻璃棒 c．分液漏斗 d．烧杯 （4）步骤Ⅳ：测定 步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3 g，取其中0.1 g配成100 mL溶液，每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 mL的KOH标准溶液。 ①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是___________。 ②配该产品的溶液时，可加入适量___________促进溶解；滴定时选用的指示剂是___________。 ③本实验苯甲酸的产率为___________。 17. 用菱锰矿(主要成分是，含有、、以及、、、的化合物)直接制备电池级的工艺流程如下： 已知：(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为，易溶于水；25℃时，。回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）“滤渣1”主要含、___________、___________。 （3）“除杂a”通入空气的作用是___________。 （4）可与、、反应生成沉淀，“除杂b”中沉镍离子方程式为___________。 （5）加入前溶液中浓度为0.002 mol/L，若要使1000 L该溶液中的完全沉淀()，则至少需加入溶液___________L(忽略溶液的体积变化，精确到两位小数)。 （6）“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中回收的副产品的用途有___________(任写一种)。 （7）“氧化”控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。 18. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 19. 布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图： 已知，回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C含有的官能团名称为___________、___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）E同分异构体中，满足以下条件的一共有___________种(不考虑立体异构)。 a．是一种酰胺 b．有三个甲基直接与苯环相连 c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为 （6）对乙酰基苯甲酸甲酯(MAPA)可作多种药物和光刻胶的原料，一种从甲苯合成MAPA的路线如下图所示： ①G→MAPA需要添加的主要有机辅料的名称是___________，反应条件为___________。 ②请写出F→G的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $