精品解析：2026年广西南宁市第四十七中学中考一模化学试题

2026届初中毕业班质量调研(一) 化学 注意事项： 1、答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2、考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 建设美丽中国，倡导绿色低碳发展。下列措施中，有利于环境保护的是 A. 焚烧塑料 B. 节约用水 C. 乱排废水 D. 滥采矿产 2. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 锐器 B. 明火 C. 排风 D. 护目镜 3. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 中国科学技术日新月异，我国科学家做出了巨大的贡献。其中研发了稀土分离技术的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 5. 规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 添加固体 6. MgFe2O4是一种磁信息材料，用于计算机部件制造，MgFe2O4中铁元素的化合价为（　　） A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 7. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. Au B. Mg C. Ag D. Fe 8. 下列做法能有效防止铁制品生锈的是 A. 铁制菜刀使用后不擦干水分 B. 铁质农具长期放置在潮湿角落 C. 自行车链条定期涂抹润滑油 D. 生锈的铁栏杆不打磨就直接刷漆 9. 下列微观粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 A. B. C. D. 10. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 D. 自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 11. 化学与我们的生活息息相关。下列关于食品、药品安全与营养物质的说法正确的是 A. 霉变食物洗净煮熟后可以食用 B. 过期药品外观正常时可以服用 C. 蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富 D. 通过合理膳食全面摄入各类营养物质，保证营养均衡 12. 下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 生火有方——用纸张引燃木炭，因为纸张着火点更低 B. 驭火有术——室内起火时，应立即打开门窗通风 C. 防火有策——家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D. 灭火有章——图书档案着火时，迅速用水灭火 13. 碲是一种重要的半导体材料，常用于制造合金、光电元件等。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的中子数为52 C. 该元素的原子核外有52个电子 D. 该元素的相对原子原子质量为127.6g 14. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 15. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硝酸铵溶于水时温度升高 B. 红磷在空气中燃烧，发白光，产生白色烟雾 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，产生蓝色絮状沉淀 16. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 B. CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C. CO和CO2均可通过碳和氧气反应得到 D. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 17. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液 D. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8 18. 研究人员发现了一项新的光催化固氮技术，有效提高了合成氨的产率，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后共有两种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后分子种类不改变 D. 保持物质丙的化学性质的最小粒子是NH3 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 20. 取一定量的氧化镁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空： （1）硅原子______。 （2）氢分子______。 （3）2个氢氧根离子______。 （4）银元素______。 （5）氖气______。 （6）氧化铝______。 22. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①稀盐酸②酒精③氦气④干冰⑤碳酸钙⑥铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作燃料的是______。 （2）可用于除铁锈的是______。 （3）可用于制作导线的是______。 （4）可用于人工增雨的是______。 （5）可用于制作霓虹灯的是______。 （6）可用作补钙剂的是______。 23. 我国某盐湖地区流传着“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请结合曲线信息回答下列问题： （1）当温度小于______℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）人们利用季节差异实现“盐”和“碱”的分离，其核心依据是二者的______随温度变化的规律不同。 （3）“夏天晒盐”利用的结晶方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该选种液属于20℃时氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）T℃时，NaCl和Na2CO3的两种饱和溶液中，溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （6）20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：NaCl______Na2CO3(填“＞”“=”或“＜”)。 24. 二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识填空： （1）惊蛰：惊蛰雷声起，春耕垄上忙。现代农业离不开优质的化学肥料，硝酸钾(KNO3)属于______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （2）谷雨：谷雨雨丝细，田畴万物新。pH＜5.6的雨水易致土壤酸化，农业上常用______(填物质名称)改良酸性土壤。 （3）夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中富含的钙、磷、铁，青少年缺钙易患______。 （4）秋分：金蕊飘香秋意浓，月中桂影舞清风。能闻到桂花香，从微观角度解释其原因________。 （5）立冬：寒夜围炉人未倦，炭火初红炉正暖。天然气是城市居民常用燃料，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式______。该过程中，主要是______能转化为热能。 25. 阅读短文并回答问题。 荔枝果肉鲜甜多汁，是深受人们喜爱的热带水果。但荔枝保鲜困难，常温下其呼吸作用旺盛，消耗氧气、产生二氧化碳，营养物质快速消耗；果皮受损时，果肉中多酚氧化酶会催化多酚类物质氧化，导致果肉褐变。 生产中常用低温、气调、食品级保鲜剂等方法保鲜。低温可降低酶活性，但低于0℃荔枝易冻伤，为探究最佳保鲜温度，研究人员将荔枝在不同温度下贮藏48小时，测得褐变率与多酚氧化酶活性变化如图所示。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用。柠檬酸可通过降低果肉pH来抑制酶活性，延缓褐变，在规定用量下使用，符合食品安全标准。 （1）荔枝在常温下会进行较强的呼吸作用，消耗大量氧气并产生二氧化碳，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与______浓度有关。 （2）由图可知，温度在______范围时，褐变率与多酚氧化酶活性均处于相对较低水平，是短期保鲜的较适宜温度。 （3）低温能使荔枝保鲜的原因是______。 （4）多酚氧化酶催化多酚类物质发生氧化反应，该过程中酶______(填“能”或“不能”)被重复利用。 （5）下列关于荔枝保鲜的说法，正确的是______。 A. 果皮受损会导致果肉褐变 B. 柠檬酸作为保鲜剂，可无限制使用 C. 呼吸作用会消耗荔枝自身营养物质 26. 纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图： 已知：①金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 ②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小(微溶)，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比碎粒效果好的原因是______。 （3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除镉反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （4）锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是______。 （5）反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，______(写出实验步骤、现象和结论)。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，请指出该装置中的一处错误______。若使用C装置收集氧气，当观察到______时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______。若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______(填“a”或“b”)导管通入。 （4）探究CO2含量对温室效应的影响。小青按图F连接装置(气密性良好)。标记塑料瓶内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水处于标记位置的______(填“左”或“右”)侧，重复实验，可得出在其他条件相同时，CO2含量越高温室效应越显著的结论。 28. 化学兴趣小组到广西非遗染色工坊研学，对布料染色产生了浓厚兴趣，开展了一系列探究。 项目一：探究调色原理 紫薯是一种天然染色剂，其提取物能用于布料染色。若仅用紫薯汁(呈紫色)对布料进行染色时，呈现的颜色较为单一。兴趣小组为探究紫薯汁的调色原理，将紫薯切碎，浸泡，过滤得染色剂，结合生活经验设计并开展了以下实验。 向紫薯汁中加入的溶液 柠檬汁 白醋 食盐水 碱面水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （1）请分析向紫薯汁中加入上述溶液能够调色的原理______。 项目二：探究固色原理 【查阅资料】印染前需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，再经过酸洗可增加织物的色泽，使染色更均匀持久。《周礼·考工记》中记载的所需碱液的制作过程如图所示： 【提出问题】在反应③中，石灰乳和草木灰水均显碱性，为什么还要将二者混合制取碱液呢？用pH计测得：石灰乳的pH=12.1，草木灰水的pH=11.2，二者混合后所得碱液的pH=12.9。 （2）由pH计测得的结果可知，混合后溶液碱性______(选填“增强”或“减弱”)，因此石灰乳与草木灰水混合之后使用效果更好。混合过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）请分析过滤后，所得碱液的溶质所有可能组合是______(填化学式)。 项目三：探究酸洗原理 布料经过碱煮后还需要进行酸洗，目的是除去布料上残留的碱性物质及纺织过程中混有的一些金属杂质及其氧化物，如铁或氧化铁等。 【查阅资料】工业上可用盐酸、硫酸、醋酸清洗布料。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸“酸洗”则无须水洗，若用醋酸“酸洗”，具有优异的pH调节和中和作用，提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观。 （4）分析用稀盐酸“酸洗”时无须水洗的原因是______，用醋酸“酸洗”的优点是______。 【知识拓展】 （5）草木染色技术是国家级非物质文化遗产，其用植物最质朴的颜色还原了本质的美。下列因素中可能影响染色效果的是______(选填字母)。 A. 染色工艺 B. 染色时间 C. 植物种类 D. pH 四、计算题(6分。) 29. 氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+XH2O=NaBO2+4H2↑。 （1）X=______，氢气被称为清洁能源的原因是______。 （2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业班质量调研(一) 化学 注意事项： 1、答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2、考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 建设美丽中国，倡导绿色低碳发展。下列措施中，有利于环境保护的是 A. 焚烧塑料 B. 节约用水 C. 乱排废水 D. 滥采矿产 【答案】B 【解析】 【详解】A、焚烧塑料会产生大量有毒有害气体与烟尘，污染空气，A不利于环境保护； B、节约用水是保护水资源的重要措施，D有利于环境保护； C、乱排废水会造成水体污染，破坏水环境，B不利于环境保护； D、滥采矿产会破坏生态结构、浪费矿产资源，C不利于环境保护； 故选B。 2. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 锐器 B. 明火 C. 排风 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、图标为洗手标识，与名称不相符； B、图标为明火警示标识，与名称相符； C、图标为排风提示标识，与名称相符； D、图标为护目镜标识，与名称相符。 故选：A。 3. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，因此氮气体积分数最大。 故选A。 4. 中国科学技术日新月异，我国科学家做出了巨大的贡献。其中研发了稀土分离技术的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪是我国稀土化学的奠基人，研发了稀土分离技术，被称为“中国稀土之父”，符合题意； B、张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意； C、屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意； D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意。 故选A。 5. 规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 添加固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，图中滴管伸入试管内，易污染试剂，错误； B、加热试管内液体时，液体体积不得超过试管容积的三分之一，防止沸腾溅出，图中液体体积超标，错误； C、检查气密性时，导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口冒气泡说明气密性良好，正确； D、添加块状固体时应先将试管横放，将固体放在管口后缓慢竖立试管，防止砸破试管底，图中直接竖直投放固体，错误。 故选C。 6. MgFe2O4是一种磁信息材料，用于计算机部件制造，MgFe2O4中铁元素的化合价为（　　） A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】设铁元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零的原则，（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3，故选A。 7. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. Au B. Mg C. Ag D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：，金属在顺序表中位置越靠后，金属活动性越弱。四种金属里排在最后，因此金属活动性最弱，故选A。 8. 下列做法能有效防止铁制品生锈的是 A. 铁制菜刀使用后不擦干水分 B. 铁质农具长期放置在潮湿角落 C. 自行车链条定期涂抹润滑油 D. 生锈的铁栏杆不打磨就直接刷漆 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制菜刀使用后不擦干水分，不能有效防止铁制品生锈，反而会加速生锈，故选项错误； B、铁质农具长期放置在潮湿角落，不能有效防止铁制品生锈，反而会加速农具生锈，故选项错误； C、自行车链条定期涂抹润滑油可隔绝氧气和水，能有效防锈，故选项正确； D、生锈的铁栏杆不打磨就直接刷漆，不能有效防止铁制品生锈，因为铁锈疏松多孔，无法阻止内部铁继续生锈，故选项错误。 故选：C。 9. 下列微观粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数 = 10，电子数 = 2+8=10，是氖原子（Ne），不符合题意； B、质子数 = 12，电子数 = 2+8=10，质子数不等于电子数，是镁离子（），不是原子，不符合题意； C、质子数 = 16，电子数 = 2+8+6=16，质子数等于电子数，且质子数为 16，符合硫原子（S）的结构，符合题意； D、质子数 = 17，电子数 = 2+8+8=18，是氯离子（），不是原子，不符合题意； 故选C。 10. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 D. 自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，促进其沉降，故选项说法正确； B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，通过过滤可以除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项说法正确； D、自来水的生产过程主要包括沉降、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏，蒸馏成本较高，不适合大规模用于自来水生产，故选项说法不正确。 故选：D。 11. 化学与我们的生活息息相关。下列关于食品、药品安全与营养物质的说法正确的是 A. 霉变食物洗净煮熟后可以食用 B. 过期药品外观正常时可以服用 C. 蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富 D. 通过合理膳食全面摄入各类营养物质，保证营养均衡 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变食物含黄曲霉毒素，该物质化学性质稳定，洗净、加热都无法将其破坏，食用后会危害健康，A错误； B、过期药品即使外观无异常，也可能出现药效丧失、产生有毒有害物质的情况，不可服用，B错误； C、牛奶、豆腐中富含蛋白质，但米饭的主要营养物质是淀粉（属于糖类），蛋白质含量很低，C错误； D、合理膳食可全面摄入各类营养，保证营养均衡，符合健康饮食要求，D正确。 故选D。 12. 下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 生火有方——用纸张引燃木炭，因为纸张着火点更低 B. 驭火有术——室内起火时，应立即打开门窗通风 C. 防火有策——家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D. 灭火有章——图书档案着火时，迅速用水灭火 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查燃烧与灭火的相关知识，燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，灭火需破坏任意一个燃烧条件。 【详解】A、纸张着火点低于木炭，纸张先燃烧放热，可使温度升高至木炭的着火点，从而引燃木炭，A正确。 B、室内起火打开门窗会补充大量氧气，加剧燃烧，B错误。 C、燃气泄漏时打开排气扇会产生电火花，可能引燃燃气引发爆炸，C错误。 D、用水扑灭图书档案火灾会损坏档案资料，可使用二氧化碳灭火器，D错误。 故选A。 13. 碲是一种重要的半导体材料，常用于制造合金、光电元件等。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的中子数为52 C. 该元素的原子核外有52个电子 D. 该元素的相对原子原子质量为127.6g 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【详解】A、碲带“石”字旁，属于非金属元素，A错误； B、原子序数=质子数=52，中子数≈相对原子质量（四舍五入后取整数）-质子数≈128-52=76，不是52，B错误； C、原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此该元素原子核外有52个电子，C正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，D错误。 故选C。 14. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱(C19​H21​NO2​)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； B、一个荷叶碱(C19​H21​NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确； C、由荷叶碱的化学式C19​H21​NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。 故选B。 15. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硝酸铵溶于水时温度升高 B. 红磷在空气中燃烧，发白光，产生白色烟雾 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，产生蓝色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，A错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟（烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不存在白雾），B错误； C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验现象描述不能出现生成物名称，“生成四氧化三铁”是实验结论而非现象，C错误； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜絮状沉淀，D正确。 故选D。 16. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 B. CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C. CO和CO2均可通过碳和氧气反应得到 D. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石导热性优良，可用于集成电路基板散热，说法正确； B、CO具有可燃性，可用作燃料；是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确； C、碳在氧气充足时燃烧生成，在氧气不足时燃烧生成CO，二者均可通过碳和氧气反应得到，说法正确； D、CO难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止煤气中毒，说法错误； 故选D。 17. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液 D. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，不属于中和反应，故选项推理错误； B、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； C、溶液的浓稀与是否饱和无必然关联，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，例如，在一定温度下，氯化钠的不饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，这取决于其中氯化钠的含量，故选项推理错误； D、具有稳定结构的原子不一定最外层都有8个电子，如：氦原子最外层只有2个电子，但也是稳定结构，故选项推理错误。 故选：B。 18. 研究人员发现了一项新的光催化固氮技术，有效提高了合成氨的产率，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后共有两种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后分子种类不改变 D. 保持物质丙的化学性质的最小粒子是NH3 【答案】D 【解析】 【分析】由光催化固氮技术反应的示意图可知，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，该反应中只有属于氧化物，故选项说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数比为2:6=1:3，故选项说法错误； C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，故选项说法错误； D、丙是，由氨分子构成，对于由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是NH3，故选项说法正确。 故选：D。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛属于蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味，灰烬为硬球状，可区分，方案可以达到目的。 B、合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻画后有明显划痕的是纯铜片，可比较硬度，方案可以达到目的。 C、难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣烘干得，滤液蒸发结晶得KCl，可实现分离，方案可以达到目的。 D、酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，加酚酞后都无明显现象，无法鉴别，方案不能达到目的。 故选D。 20. 取一定量的氧化镁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】取一定量的氧化镁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，水中氢元素的质量=硫酸中氢元素的质量=，原混合物中氧元素的质量=水中氧元素的质量=，故选B。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空： （1）硅原子______。 （2）氢分子______。 （3）2个氢氧根离子______。 （4）银元素______。 （5）氖气______。 （6）氧化铝______。 【答案】（1） Si （2） H2 （3） 2OH- （4） Ag （5） Ne （6） Al2O3 【解析】 【小问1详解】 元素符号可表示一个原子，则硅的元素符号为Si。 【小问2详解】 化学式可表示一个分子，1个氢分子由2个氢原子构成，因此氢分子的化学式为H2。 【小问3详解】 氢氧根离子符号为OH⁻，表示多个离子时在离子符号前加对应系数，因此2个氢氧根离子写为2OH⁻。 【小问4详解】 元素符号书写时应一大二小，银的元素符号为Ag。 【小问5详解】 氖气属于稀有气体，由单原子直接构成，则氖气的化学式为Ne。 【小问6详解】 氧化铝中Al为+3价，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可推导出化学式为Al2O3。 22. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①稀盐酸②酒精③氦气④干冰⑤碳酸钙⑥铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作燃料的是______。 （2）可用于除铁锈的是______。 （3）可用于制作导线的是______。 （4）可用于人工增雨的是______。 （5）可用于制作霓虹灯的是______。 （6）可用作补钙剂的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）③ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 酒精具有可燃性，是常用的燃料。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁，因此稀盐酸可用于除铁锈。 【小问3详解】 铜具有优良的导电性，是常见的导线制作材料。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，可用于人工增雨。 【小问5详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯。 【小问6详解】 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，常用作补钙剂。 23. 我国某盐湖地区流传着“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请结合曲线信息回答下列问题： （1）当温度小于______℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）人们利用季节差异实现“盐”和“碱”的分离，其核心依据是二者的______随温度变化的规律不同。 （3）“夏天晒盐”利用的结晶方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该选种液属于20℃时氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）T℃时，NaCl和Na2CO3的两种饱和溶液中，溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （6）20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：NaCl______Na2CO3(填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1）T （2）溶解度 （3）蒸发结晶 （4）不饱和 （5）相等 （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，两曲线交点对应的温度为，当温度小于，NaCl的溶解度曲线在上方，则NaCl的溶解度大于的溶解度。 【小问2详解】 “夏天晒盐，冬天捞碱”的核心依据是二者的溶解度随温度变化的规律不同：NaCl溶解度受温度影响小；溶解度受温度影响大，且低温时溶解度显著降低。 【小问3详解】 “夏天晒盐”利用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠结晶析出。 【小问4详解】 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，因为， 因此该选种液属于不饱和溶液。 【小问5详解】 时，NaCl和的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：，可知二者饱和溶液的溶质质量分数相等。 【小问6详解】 20℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度。 等质量的固体配成饱和溶液时，溶解度越大，所需水的质量越少，因此所需水的质量：。 24. 二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识填空： （1）惊蛰：惊蛰雷声起，春耕垄上忙。现代农业离不开优质的化学肥料，硝酸钾(KNO3)属于______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （2）谷雨：谷雨雨丝细，田畴万物新。pH＜5.6的雨水易致土壤酸化，农业上常用______(填物质名称)改良酸性土壤。 （3）夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中富含的钙、磷、铁，青少年缺钙易患______。 （4）秋分：金蕊飘香秋意浓，月中桂影舞清风。能闻到桂花香，从微观角度解释其原因________。 （5）立冬：寒夜围炉人未倦，炭火初红炉正暖。天然气是城市居民常用燃料，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式______。该过程中，主要是______能转化为热能。 【答案】（1） 复合肥 （2） 氢氧化钙（或熟石灰、消石灰） （3） 佝偻病 （4） 分子在不断运动 （5） ①. ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥。 【小问2详解】 氢氧化钙（或熟石灰、消石灰）呈弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且性质温和、成本低，常用于改良酸性土壤。 【小问3详解】 钙是人体骨骼发育的核心元素，青少年缺钙会导致骨骼发育异常，易患佝偻病。 【小问4详解】 桂花的香气分子会在不断运动，扩散到空气中，因此人可以远距离闻到桂花香。 【小问5详解】 天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应反应方程式；；燃烧属于化学反应，过程中物质储存的化学能转化为热能释放。 25. 阅读短文并回答问题。 荔枝果肉鲜甜多汁，是深受人们喜爱的热带水果。但荔枝保鲜困难，常温下其呼吸作用旺盛，消耗氧气、产生二氧化碳，营养物质快速消耗；果皮受损时，果肉中多酚氧化酶会催化多酚类物质氧化，导致果肉褐变。 生产中常用低温、气调、食品级保鲜剂等方法保鲜。低温可降低酶活性，但低于0℃荔枝易冻伤，为探究最佳保鲜温度，研究人员将荔枝在不同温度下贮藏48小时，测得褐变率与多酚氧化酶活性变化如图所示。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用。柠檬酸可通过降低果肉pH来抑制酶活性，延缓褐变，在规定用量下使用，符合食品安全标准。 （1）荔枝在常温下会进行较强的呼吸作用，消耗大量氧气并产生二氧化碳，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与______浓度有关。 （2）由图可知，温度在______范围时，褐变率与多酚氧化酶活性均处于相对较低水平，是短期保鲜的较适宜温度。 （3）低温能使荔枝保鲜的原因是______。 （4）多酚氧化酶催化多酚类物质发生氧化反应，该过程中酶______(填“能”或“不能”)被重复利用。 （5）下列关于荔枝保鲜的说法，正确的是______。 A. 果皮受损会导致果肉褐变 B. 柠檬酸作为保鲜剂，可无限制使用 C. 呼吸作用会消耗荔枝自身营养物质 【答案】（1） ①. 化学 ②. 氧气 （2）0℃～5℃ （3）低温可降低酶活性，同时抑制荔枝的呼吸作用，减少营养物质消耗，延缓果肉褐变 （4）能 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，有新物质生成，因此属于化学变化；降低氧气浓度可以抑制呼吸作用，说明呼吸作用的速率与氧气浓度有关。 【小问2详解】 题干明确说明低于0℃荔枝易冻伤，结合图像可知：温度在0℃～5℃范围时，褐变率、多酚氧化酶活性都处于相对较低水平，适合短期保鲜。 【小问3详解】 结合题干信息，常温下荔枝呼吸作用旺盛会快速消耗营养物质，多酚氧化酶会催化反应导致果肉褐变，低温可以降低酶活性、减弱呼吸作用，因此能延长保鲜时间。 【小问4详解】 多酚氧化酶是该反应的催化剂，催化剂反应前后本身的质量和化学性质不变，因此可以被重复利用。 【小问5详解】 A. 原文明确说明果皮受损时，多酚氧化酶会催化反应导致果肉褐变，该项正确； B. 柠檬酸需要在规定用量下使用才符合食品安全标准，不能无限制使用，该项错误； C. 原文说明呼吸作用会快速消耗荔枝的营养物质，该项正确； 故选AC。 26. 纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图： 已知：①金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 ②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小(微溶)，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比碎粒效果好的原因是______。 （3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除镉反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （4）锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是______。 （5）反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，______(写出实验步骤、现象和结论)。 【答案】（1）稀硫酸 （2）锌粉的接触面积更大，反应更充分 （3） ①. ②. 置换反应 （4）铜的金属活动性远弱于锌，锌粉用量较少时铜离子就已经被完全置换 （5）滴加稀硝酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸。 【小问2详解】 锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充分。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Cd(镉)＞Cu，锌可以置换出中的镉，生成硫酸锌和镉，化学方程式为：Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；该反应符合“单换单”，属于置换反应。  【小问4详解】 增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是：铜的金属活动性远弱于锌，锌粉用量较少时铜离子就已经被完全置换。 【小问5详解】 氢氧化锌沉淀表面会吸附含硫酸根的可溶性杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含硫酸根即可判断洗涤是否干净；根据题给信息，氢氧化钡会干扰硫酸根检验，因此选择稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，说明没有硫酸根，则说明已经洗涤干净。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，请指出该装置中的一处错误______。若使用C装置收集氧气，当观察到______时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______。若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______(填“a”或“b”)导管通入。 （4）探究CO2含量对温室效应的影响。小青按图F连接装置(气密性良好)。标记塑料瓶内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水处于标记位置的______(填“左”或“右”)侧，重复实验，可得出在其他条件相同时，CO2含量越高温室效应越显著的结论。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 试管口没有塞棉花 ③. 气泡连续且均匀冒出 （3） ①. ②. a （4）右 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，而B装置试管口没有塞棉花； C装置为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且干燥时，应将二氧化碳通入浓硫酸中，故气体应从a导管通入。 【小问4详解】 二氧化碳含量越高，温室效应越显著，则置于阳光下照射一段时间，左边温度更高，压强更大，故可观察到红墨水处于标记位置的右侧。 28. 化学兴趣小组到广西非遗染色工坊研学，对布料染色产生了浓厚兴趣，开展了一系列探究。 项目一：探究调色原理 紫薯是一种天然染色剂，其提取物能用于布料染色。若仅用紫薯汁(呈紫色)对布料进行染色时，呈现的颜色较为单一。兴趣小组为探究紫薯汁的调色原理，将紫薯切碎，浸泡，过滤得染色剂，结合生活经验设计并开展了以下实验。 向紫薯汁中加入的溶液 柠檬汁 白醋 食盐水 碱面水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （1）请分析向紫薯汁中加入上述溶液能够调色的原理______。 项目二：探究固色原理 【查阅资料】印染前需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，再经过酸洗可增加织物的色泽，使染色更均匀持久。《周礼·考工记》中记载的所需碱液的制作过程如图所示： 【提出问题】在反应③中，石灰乳和草木灰水均显碱性，为什么还要将二者混合制取碱液呢？用pH计测得：石灰乳的pH=12.1，草木灰水的pH=11.2，二者混合后所得碱液的pH=12.9。 （2）由pH计测得的结果可知，混合后溶液碱性______(选填“增强”或“减弱”)，因此石灰乳与草木灰水混合之后使用效果更好。混合过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）请分析过滤后，所得碱液的溶质所有可能组合是______(填化学式)。 项目三：探究酸洗原理 布料经过碱煮后还需要进行酸洗，目的是除去布料上残留的碱性物质及纺织过程中混有的一些金属杂质及其氧化物，如铁或氧化铁等。 【查阅资料】工业上可用盐酸、硫酸、醋酸清洗布料。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸“酸洗”则无须水洗，若用醋酸“酸洗”，具有优异的pH调节和中和作用，提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观。 （4）分析用稀盐酸“酸洗”时无须水洗的原因是______，用醋酸“酸洗”的优点是______。 【知识拓展】 （5）草木染色技术是国家级非物质文化遗产，其用植物最质朴的颜色还原了本质的美。下列因素中可能影响染色效果的是______(选填字母)。 A. 染色工艺 B. 染色时间 C. 植物种类 D. pH 【答案】（1）紫薯汁在不同酸碱性的溶液中会呈现不同的颜色 （2） ①. 增强 ②. （3）；； （4） ①. 稀盐酸的溶质氯化氢易挥发，烘干时会全部挥发除去，无残留 ②. 有优异的pH调节和中和作用，能提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 根据实验可知：紫薯汁遇酸性溶液显红色、遇中性溶液显紫色、遇碱性溶液显绿色，会随溶液酸碱性不同显示不同颜色，因此可以实现调色。 【小问2详解】 溶液碱性越强pH越大，混合后溶液pH比混合前更大，因此碱性增强；石灰乳中的氢氧化钙和草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。 【小问3详解】 反应后碳酸钙是沉淀，过滤后除去，生成物一定存在；根据反应物过量情况分三种情况：恰好完全反应溶质只有 ；碳酸钾过量溶质为；氢氧化钙过量溶质为。 【小问4详解】 氯化氢具有挥发性，稀盐酸酸洗后，烘干时氯化氢会全部挥发，不会残留杂质，因此无须水洗；醋酸的优点可直接从题干查阅资料中提取。 【小问5详解】 染色工艺、染色时间、植物色素种类（植物种类）、溶液pH都会影响染色效果，因此全选。 四、计算题(6分。) 29. 氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+XH2O=NaBO2+4H2↑。 （1）X=______，氢气被称为清洁能源的原因是______。 （2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 2 ②. 产物为水，无污染 （2）解：设理论上需要NaBH4的质量为x x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量是57t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目不变，根据化学方程式可知，反应后氧原子总数为2，因此反应前氧原子总数也为2，每个水分子含1个氧原子，因此X=2；氢气燃烧只生成水，不会产生污染物，因此被称为清洁能源； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $