2026年中考化学一轮复习检测卷01（辽宁专用）

2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·全解全析 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 1．【传统文化】粽子，古称角黍（shǔ），是中国传统节庆食品。粽子真空包装后进行售卖，目的是减少包装袋内的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【详解】食物采用真空包装是为了隔绝氧气，这样可以防止食物发生缓慢氧化，从而延长粽子的保质期。 故选：A。 2．绿豆在我国具有两千多年的栽培历史，是一种食药兼用的豆类，具有很高的经济价值。在生长过程中，绿豆对氮肥的需求很大，这里的“氮”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 【答案】A 【详解】肥料中的氮通常指氮元素，因为氮肥的作用是提供植物生长所需的氮营养，而非特定分子、原子或离子形式，故选A。 3．下列化学用语表达正确的是 A．3个氧原子： B．氧化铜： C．2个氢分子： D．镁离子： 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误，不符合题意； B、氧化铜中氧元素的化合价为-2、铜元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铜的化学式为CuO，说法错误，不符合题意； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氢分子表示为，说法错误，不符合题意； D、镁离子的离子符号为，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．下图所示的实验基本操作中，不正确的是 A．过滤 B．读取液体体积 C．给液体加热 D．闻气体气味 【答案】A 【详解】A、过滤液体时，应注意“一贴”、“二低”、“三靠”的原则，图中没有玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误； B、量筒读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； C、给液体加热时，试管与桌面成约45°角，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确； D、在闻药品气味时，应轻轻扇动瓶口，让少量气味飘进鼻孔，图中所示操作正确。 故选：A。 5．【生活实践】学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧鱼、炖排骨、鸡蛋汤和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 【答案】B 【详解】A、红烧鱼、炖排骨、鸡蛋汤都富含蛋白质，因此食谱中不缺少蛋白质，错误。 B、维生素的主要来源是新鲜蔬菜、水果等，而本次食谱中没有蔬菜、水果类食物，因此缺少维生素，正确。 C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此食谱中不缺少糖类，错误。 D、红烧鱼、炖排骨中都含有一定量的油脂（如鱼的脂肪、排骨中的肥肉部分），因此食谱中不缺少油脂，错误。 故选：B。 6．【航母技术】2025年9月，福建舰成功进行电磁弹射起飞试验，标志着我国海军航母技术取得新突破。航母电磁弹射系统使用大量的铜，下列有关铜的说法正确的是 A．铜是导电性最好的金属 B．铜属于合成材料 C．铜在加热条件下不能与氧气反应 D．铜具有良好的延展性和导电性 【答案】D 【详解】A、银的导电性最好，铜的导电性仅次于银，说法错误，不符合题意； B、铜属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法错误，不符合题意； C、铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，说法错误，不符合题意； D、铜具有良好的导电性和延展性，适合用于电磁弹射系统等电气领域，说法正确，符合题意； 故选 D。 7．【中国航天】我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003 g D．液态氦可用于制造低温环境 【答案】C 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，图1显示氦-3核外有2个电子，因此质子数为2；“氦-3”的“3”代表质量数（质子数+中子数），因此中子数为；从图1原子核结构也能看到2个带正电的质子和1个中子，该说法正确。 B、元素周期表单元格左上角的数字就是原子序数，图2中氦的原子序数为2，该说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”（通常省略不写），而非“克（g）”，该说法错误。 D、液态氦的沸点极低，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度急剧下降，因此可用于制造低温环境（如超导研究），该说法正确。 故选：C。 8．【传统文化】“上善若水，水善利万物而不争。”下列关于水的说法正确的是 A．水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒 B．水分子是由水原子构成的 C．水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶剂是水 D．水在自然界中不断循环，没有资源危机 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意； B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，不符合题意； C、水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，符合题意； D、水在自然界中可以不断循环，但是地球上淡水资源有限，且分布不均，存在水资源危机，不符合题意。 故选C。 9．碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C．20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D．40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以并不是温度越高，碳酸钠的溶解度越大，说法错误，不符合题意； B、溶解度的单位为g，由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠的溶解度约为20g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，则20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于50g，则40℃时50g水中最多能溶解碳酸钠的量小于25g，则40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．水仙花，素有“凌波仙子”的美誉，其香气清新雅致，香味的核心成分之一为苯甲醇(C7H8O)。下列有关苯甲醇的说法正确的是 A．苯甲醇由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成 B．苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：8：1 C．苯甲醇的相对分子质量为108g D．苯甲醇中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【详解】A、苯甲醇由苯甲醇分子构成，1 个苯甲醇分子由 7 个碳原子、8 个氢原子和 1 个氧原子构成，宏观物质不能直接用原子描述，故错误； B、苯甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为，而非原子个数比 7:8:1，故错误； C、相对分子质量单位是"1"，常省略不写，不是"g"，故错误； D、由 B 项计算可知，氢元素的质量占比最小，故氢元素的质量分数最小，故正确。 故选 D。 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） （本大题共4小题，除14题(4)空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（10分）实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验一】制取气体 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的装置为______。请写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式______。 (3)若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须伸入到液面以下的原因是______，将二氧化碳通入G装置进行干燥时应从______（填“c”或“d”）进入。 (4)C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是______。 【实验二】验证质量守恒定律 (5)填写完成下列表格。 示意图 实验现象 解释与结论 ①_______；②溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；③天平保持平衡 此反应遵循质量守恒定律 蜡烛燃烧，一段时间后天平指针①_______(选填“左偏”“右偏”“中间”) 一段时间指针发生偏转的原因是②_______ 镁粉剧烈燃烧，发出白光，称量反应后的白色固体，比镁粉重 ①气球的作用_______；②反应后白色固体的质量比镁粉重的原因是_______ 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AD (3) 防止气体从长颈漏斗逸出 c (4)可控制反应的发生或停止 (5) 铁钉表面有红色固体析出 右偏 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致左盘质量减小 平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出 镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的氧气的质量加入到固体中 【详解】（1）由仪器的形状和用途可知①是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集纯净的氧气，排水法（D装置）收集的氧气纯度高于排空气法，因此选AD，反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：。 （3）长颈漏斗下端伸到液面下是为了液封，防止气体从长颈漏斗逸出；干燥气体时洗气装置需要“长进短出”，因此气体从长管c进入浓硫酸。 （4）C装置为启普发生器型发生装置，通过关闭活塞时，装置内气压增大将液体压离固体，打开活塞气压减小液体接触固体，实现反应的发生和停止的控制。 （5）第一个实验：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故 铁钉表面有红色固体析出；溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；天平保持平衡 ，此反应遵循质量守恒定律  。 第二个实验 ：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致左盘质量减小，一段时间后天平指针右偏， 第三个实验： 镁粉和氧气反应生成氧化镁，气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出，反应后白色固体的质量比镁粉重的原因是：镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的氧气的质量加入到固体中。 12．（10分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ．工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________，将该物质喷淋注入的目的是___________(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更快更充分。 (2)蒸馏釜中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化 (3)管式炉中发生反应的化学方程式为___________。 (4)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．化学助力能源转型升级。我国正积极探索煤制天然气工艺改变“多煤少气”的能源特点，工艺流程如下图所示。 (1)工业上采用将水蒸气喷到灼热炭层来实现煤的气化获取CO和H2，该过程发生的反应属于_______（填基本反应类型）反应。 (2)过程II经水气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低。该过程中化合价发生改变的元素有_______。 (3)已知：复杂反应分多步进行，反应速率由最慢的一步反应决定。过程III中脱除酸气中的H2S回收硫分两步反应进行，其反应的速率取决于第二步。 ①则反应速率：v第一步_______v第二步（填">"或"<")。 ②若用氢氧化钠溶液吸收脱除酸气中的CO2，反应的方程式为_______________。 (4)合成天然气中的氢元素主要来自原料中的________________（填名称）。 【答案】(1) 增大 (2)物理 (3) (4) (5)置换 (6)C、H/碳、氢 (7) > 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (8)水蒸气 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：S原子 1 个、O原子 2 个、I原子 2 个；反应后：H原子 4 个、I原子 2 个、S原子 1 个、O原子 4 个。因此，2X中含H原子 4 个、O原子 2 个，即X的化学式为。将水喷淋注入，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快速充分。 （2）蒸馏釜中是对物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）由流程图可知，化学方程式为：。 （4）可循环利用的物质是在流程中既是反应物又是生成物的物质。观察流程可知，可循环利用，化学式为。 （5）水蒸气与灼热炭层反应生成CO和H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （6）过程II经水气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，水气变换反应通常是CO、H2O在一定条件下生成CO2、H2；在CO中碳元素为+2价，CO2中碳元素为+4价，碳元素化合价升高；H2O中氢元素为+1价，H2中氢元素为0价，氢元素化合价降低，氧元素在化学反应前后化合价为-2价。所以该过程中化合价发生改变的元素有碳（C）和氢（H）； （7）①因为复杂反应速率由最慢的一步反应决定，而过程 III 中脱除酸气反应速率取决于第二步，说明第二步速率较慢，所以反应速率：v第一步>v第二步； ②氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠和水，反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （8）从工艺流程可知，煤的气化过程中水蒸气与炭反应生成CO和H2，后续过程中也涉及水参与的反应，所以合成天然气中的氢元素主要来自原料中的 水蒸气。 13．（10分）阅读科普短文 Ⅰ．金属有机框架(MOF)被誉为“21世纪的材料明星”，MOF是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的 MOF 材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和收集提供了巨大的空间。 MOF在环境与能源领域应用广泛。MOF可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的SO2、NO2等污染物。此外，由于MOF的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOF材料（MOFs-A>MOFs-B）在-196℃下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOF材料质量的百分比表示。 依据短文内容，回答下列问题： (1)MOF能依据分子大小吸附水中重金属离子（如Pb2+），Pb2+是铅原子________（填“得到”或“失去”）电子形成的。 (2)由图可知，MOF对氢气的吸附量与压强的关系为：在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOF对氢气的吸附量________。 (3)根据短文信息，下列物质中不属于MOF能吸附的空气污染物的是________（多选，填字母）。 a.SO2    b.N2    c.CO2    d.NO2 Ⅱ．科学家利用金属有机框架（MOF）材料进行了一系列研究，制备MOF原料铜盐的流程如图1。 (4)原料处理：其中“研磨机”的作用是_____。 (5)熔炼炉发生反应的主要原理如下：，则X为_____，参加反应的和的质量比为_____。 (6)还原炉：将氧化铜还原成粗铜，理论上能还原CuO的物质是______（多选，填字母）。 a．     b．CO     c．     d． (7)MOF材料应用： ⅰ．MOF材料可应用于各类催化反应，原因之一是利用它的结构疏松多孔（如图2），具有较强的_____（填“吸附性”或“稳定性”）。 ⅱ．研究光催化水分解制氢速率在铜含量不同的Cu-MOF材料中的变化情况如图3，可分析得出的结论是______（写一条）。 ⅲ．用于分离提纯。为了除去乙炔中，采用一种MOF材料，在常温常压条件下进行了固定床突破实验，迅速突破床层，几乎没有停留，而直到28分钟之后才突破床层，说明MOF材料对结合能力更____（填“强”或“弱”）。 【答案】(1)失去 (2)先快速增加，后增长速率变慢（逐渐趋于平稳） (3)bc (4)增大接触面积，加快反应速率 (5) 5:2 (6)ab (7) 吸附性 其他条件相同时，（Cu-MOF）材料中铜含量越高，光催化分解水制氢的速率先变快后变慢（其他合理答案也可以给分） 强 【详解】（1）Pb2+是铅原子失去2个电子形成的；故填：失去。 （2）由图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOFs对氢气的吸附量先快速增加，后增长速率变慢；故填：先快速增加，后增长速率变慢（逐渐趋于平稳）。 （3）根据短文信息，MOFs可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的SO2、NO2等污染物。 a、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故选项不符合题意。 b、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意。 c、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意。 d、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故选项不符合题意。 故选bc。 （4）研磨机的作用是将原料粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （5）根据质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目不变）：反应前原子种类及数目：Cu（2 个）、S（1 个）、O（4 个）；反应后已知物质的原子：2CuO含Cu（2 个）、O（2 个）；因此X中含S（1 个）、O（2 个），即X为。参加反应的和的质量比：的相对分子质量=64×2+32=160；的相对分子质量=32，化学计量数为 2，故总相对质量=32×2=64；质量比。 （6）还原反应是物质失去氧的反应。将氧化铜还原成粗铜，需要加入还原剂夺取氧化铜中的氧元素； 、CO具有还原性，能与CuO反应生成Cu；、无还原性，不能还原CuO。因此选ab。 （7）ⅰ. 结构疏松多孔的性质 结构疏松多孔的物质通常具有较强的吸附性（可吸附气体、液体等），因此填 “吸附性”。 ⅱ. 光催化制氢速率的结论 从图 3（铜含量不同的 Cu-MOF 材料）可分析：其他条件相同时，（Cu-MOF）材料中铜含量越高，光催化分解水制氢的速率先变快后变慢。 ⅲ. 结合能力的判断 迅速突破床层（几乎不保留），28分钟后才突破，说明MOF材料对的结合能力更强（保留时间更长）。 14．（10分）某品牌威化饼干的部分配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉， 麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 ...... 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠受热不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③。 ④碳酸钠溶液呈碱性。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，再将滤液中的蛋白质等有机物除去，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中是否含有NaCl、 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有气泡产生 饼干中含有___________ Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有___________产生 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 (2)小林同学认为可以将步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是___________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为200g，装置D的质量为150g；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为200.2g，装置D的质量为150.02g。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。（保留到0.01%）（2分）。 【反思评价】 (5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是______（填字母序号） a．去掉装置E    b．省略步骤②    c．省略步骤⑤    d．加入足量的稀硫酸 (6)为了让测得的数据准确，图中装置D的作用是___________。 任务三：废液处理 (7)实验结束后，小余同学将A中的废液和C中废液倒在同一烧杯中，观察到先无明显现象，过一会儿生成气泡。充分反应之后，小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加___________(填试剂名称)，观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性，应将废液倒入碱性废液桶中。 (8)小婷同学经过思考和推理，得出烧杯中反应后的溶液溶质成分为___________(填化学式)。 【答案】(1) 碳酸钠/ 白色沉淀 (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，会对饼干样品中是否含有氯化钠的检验产生干扰 (3) (4)0.53% (5)c (6)吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C中，干扰实验结果 (7)无色酚酞溶液 (8)、、 【详解】（1）碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，可推出实验现象应为：有气泡产生；向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠； （2）若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的； （3）C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）由实验数据可知，生成二氧化碳质量为：200.2g+150.02g-200g-150g=0.22g 设碳酸钠的质量为 样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为5.3%； （5）a、去掉装置E，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若去掉装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致装置D增重偏多，根据CD计算碳酸钠质量分数增大，故选项错误； b、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤②，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故选项错误； c、步骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部被C装置吸收，若省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故选项正确； d、加入足量的稀硫酸是为了保证碳酸钠完全反应，加入足量稀硫酸不会导致所测碳酸钠质量分数偏小，故选项错误； 故选：c。 （6）装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C中，干扰实验结果； （7）无色酚酞溶液遇碱变红，则小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性； （8）装置A中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，则反应后的溶液中含有硫酸钠、氯化钠，可能含有硫酸或碳酸钠；装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠溶液是足量的，所以反应后的溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠；将A中的废液和C中废液倒在同一烧杯中，观察到先无明显现象，过一会儿生成气泡，先无明显现象是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，说明A中含有硫酸钠、氯化钠和硫酸，过一会儿生成气泡是因为碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，反应后溶液呈碱性，说明碳酸钠有剩余，则反应后的溶液溶质成分为硫酸钠、氯化钠和碳酸钠，其化学式为、、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 1．【传统文化】粽子，古称角黍（shǔ），是中国传统节庆食品。粽子真空包装后进行售卖，目的是减少包装袋内的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．绿豆在我国具有两千多年的栽培历史，是一种食药兼用的豆类，具有很高的经济价值。在生长过程中，绿豆对氮肥的需求很大，这里的“氮”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 3．下列化学用语表达正确的是 A．3个氧原子： B．氧化铜： C．2个氢分子： D．镁离子： 4．下图所示的实验基本操作中，不正确的是 A．过滤 B．读取液体体积 C．给液体加热 D．闻气体气味 5．【生活实践】学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧鱼、炖排骨、鸡蛋汤和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 6．【航母技术】2025年9月，福建舰成功进行电磁弹射起飞试验，标志着我国海军航母技术取得新突破。航母电磁弹射系统使用大量的铜，下列有关铜的说法正确的是 A．铜是导电性最好的金属 B．铜属于合成材料 C．铜在加热条件下不能与氧气反应 D．铜具有良好的延展性和导电性 7．【中国航天】我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003 g D．液态氦可用于制造低温环境 8．【传统文化】“上善若水，水善利万物而不争。”下列关于水的说法正确的是 A．水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒 B．水分子是由水原子构成的 C．水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶剂是水 D．水在自然界中不断循环，没有资源危机 9．碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C．20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D．40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 10．水仙花，素有“凌波仙子”的美誉，其香气清新雅致，香味的核心成分之一为苯甲醇(C7H8O)。下列有关苯甲醇的说法正确的是 A．苯甲醇由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成 B．苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：8：1 C．苯甲醇的相对分子质量为108g D．苯甲醇中氢元素的质量分数最小 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） （本大题共4小题，除14题(4)空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（10分）实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验一】制取气体 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的装置为______。请写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式______。 (3)若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须伸入到液面以下的原因是______，将二氧化碳通入G装置进行干燥时应从______（填“c”或“d”）进入。 (4)C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是______。 【实验二】验证质量守恒定律 (5)填写完成下列表格。 示意图 实验现象 解释与结论 ①_______；②溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；③天平保持平衡 此反应遵循质量守恒定律 蜡烛燃烧，一段时间后天平指针①_______(选填“左偏”“右偏”“中间”) 一段时间指针发生偏转的原因是②_______ 镁粉剧烈燃烧，发出白光，称量反应后的白色固体，比镁粉重 ①气球的作用_______；②反应后白色固体的质量比镁粉重的原因是_______ 12．（10分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ．工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________，将该物质喷淋注入的目的是___________(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更快更充分。 (2)蒸馏釜中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化 (3)管式炉中发生反应的化学方程式为___________。 (4)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．化学助力能源转型升级。我国正积极探索煤制天然气工艺改变“多煤少气”的能源特点，工艺流程如下图所示。 (1)工业上采用将水蒸气喷到灼热炭层来实现煤的气化获取CO和H2，该过程发生的反应属于_______（填基本反应类型）反应。 (2)过程II经水气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低。该过程中化合价发生改变的元素有_______。 (3)已知：复杂反应分多步进行，反应速率由最慢的一步反应决定。过程III中脱除酸气中的H2S回收硫分两步反应进行，其反应的速率取决于第二步。 ①则反应速率：v第一步_______v第二步（填">"或"<")。 ②若用氢氧化钠溶液吸收脱除酸气中的CO2，反应的方程式为_______________。 (4)合成天然气中的氢元素主要来自原料中的________________（填名称）。 13．（10分）阅读科普短文 Ⅰ．金属有机框架(MOF)被誉为“21世纪的材料明星”，MOF是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的 MOF 材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和收集提供了巨大的空间。 MOF在环境与能源领域应用广泛。MOF可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的SO2、NO2等污染物。此外，由于MOF的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOF材料（MOFs-A>MOFs-B）在-196℃下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOF材料质量的百分比表示。 依据短文内容，回答下列问题： (1)MOF能依据分子大小吸附水中重金属离子（如Pb2+），Pb2+是铅原子________（填“得到”或“失去”）电子形成的。 (2)由图可知，MOF对氢气的吸附量与压强的关系为：在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOF对氢气的吸附量________。 (3)根据短文信息，下列物质中不属于MOF能吸附的空气污染物的是________（多选，填字母）。 a.SO2    b.N2    c.CO2    d.NO2 Ⅱ．科学家利用金属有机框架（MOF）材料进行了一系列研究，制备MOF原料铜盐的流程如图1。 (4)原料处理：其中“研磨机”的作用是_____。 (5)熔炼炉发生反应的主要原理如下：，则X为_____，参加反应的和的质量比为_____。 (6)还原炉：将氧化铜还原成粗铜，理论上能还原CuO的物质是______（多选，填字母）。 a．     b．CO     c．     d． (7)MOF材料应用： ⅰ．MOF材料可应用于各类催化反应，原因之一是利用它的结构疏松多孔（如图2），具有较强的_____（填“吸附性”或“稳定性”）。 ⅱ．研究光催化水分解制氢速率在铜含量不同的Cu-MOF材料中的变化情况如图3，可分析得出的结论是______（写一条）。 ⅲ．用于分离提纯。为了除去乙炔中，采用一种MOF材料，在常温常压条件下进行了固定床突破实验，迅速突破床层，几乎没有停留，而直到28分钟之后才突破床层，说明MOF材料对结合能力更____（填“强”或“弱”）。 14．（10分）某品牌威化饼干的部分配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉， 麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 ...... 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠受热不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③。 ④碳酸钠溶液呈碱性。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，再将滤液中的蛋白质等有机物除去，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中是否含有NaCl、 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有气泡产生 饼干中含有___________ Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有___________产生 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 (2)小林同学认为可以将步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是___________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为200g，装置D的质量为150g；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为200.2g，装置D的质量为150.02g。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。（保留到0.01%）（2分）。 【反思评价】 (5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是______（填字母序号） a．去掉装置E    b．省略步骤②    c．省略步骤⑤    d．加入足量的稀硫酸 (6)为了让测得的数据准确，图中装置D的作用是___________。 任务三：废液处理 (7)实验结束后，小余同学将A中的废液和C中废液倒在同一烧杯中，观察到先无明显现象，过一会儿生成气泡。充分反应之后，小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加___________(填试剂名称)，观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性，应将废液倒入碱性废液桶中。 (8)小婷同学经过思考和推理，得出烧杯中反应后的溶液溶质成分为___________(填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·参考答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A B D C C C D 二、非选择题（本大题共4小题，除14题(4)空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（10分） 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AD (3) 防止气体从长颈漏斗逸出 c (4)可控制反应的发生或停止 (5) 铁钉表面有红色固体析出 右偏 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致左盘质量减小 平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出 镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的氧气的质量加入到固体中 12．（10分） 【答案】(1) 增大 (2)物理 (3) (4) (5)置换 (6)C、H/碳、氢 (7) > 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (8)水蒸气 13．（10分） 【答案】(1)失去 (2)先快速增加，后增长速率变慢（逐渐趋于平稳） (3)bc (4)增大接触面积，加快反应速率 (5) 5:2 (6)ab (7) 吸附性 其他条件相同时，（Cu-MOF）材料中铜含量越高，光催化分解水制氢的速率先变快后变慢（其他合理答案也可以给分） 强 14．（10分） 【答案】(1) 碳酸钠/ 白色沉淀 (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，会对饼干样品中是否含有氯化钠的检验产生干扰 (3) (4)0.53% (5)c (6)吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C中，干扰实验结果 (7)无色酚酞溶液 (8)、、 / 学科网（北京）股份有限公司 $