精品解析：2026年河南省周口市鹿邑县部分乡镇中考一模化学试题

河南省2026届九年级结课评估 化学 (九年级全部内容) 注意事项：1.共4页，四个大题，25个小题，满分50分，作答时间50分钟。 2.相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南汝阳杜康酒秉承古法酿造，下列工序中以发生化学变化的是 A. 选料粉碎 B. 曲粮混合 C. 泉水调配 D. 窖池发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、选料粉碎过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、曲粮混合过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、泉水调配过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、窖池发酵过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 河南新郑红枣粽子是当地端午节传统美食，其配料包括糯米、花生、新郑红枣、白糖等，其中富含蛋白质的配料是 A. 糯米 B. 花生 C. 新郑红枣 D. 白糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、花生是植物性蛋白质的重要来源，富含蛋白质，符合题意； C、新郑红枣主要含维生素、糖类等，蛋白质含量相对较少，不符合题意； D、白糖属于糖类，不符合题意。 故选B。 3. 深入推进环境污染防治是推进美丽中国建设的重要举措。下列行为可取的是 A. 使用不可降解塑料 B. 提倡使用私家车出行 C. 推广露天焚烧垃圾 D. 积极参与植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用不可降解塑料，会增加白色污染，行为不可取； B、提倡私家车出行会增加化石燃料消耗，排放更多汽车尾气，污染空气，行为不可取； C、推广露天焚烧垃圾，污染环境，行为不可取； D、积极参与植树造林净化空气，减少可吸入颗粒物，行为可取。 故选：D。 4. 物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质是 A. 水和干冰 B. 氯化钠和硫酸铜 C. 铝和氧化汞 D. 氦气和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； B、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； C、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，不符合题意； D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氧气是由非金属元素组成的化合物，是由氧分子构成的，不符合题意。 故选：B。 5. 绿氢合成氨是指利用可再生能源生产的“绿氢”与氮气反应合成氨气的过程。合成的氨气可用于生产尿素、硝酸铵等化学肥料，尿素[]属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】A 【解析】 【详解】尿素的化学式为[]，含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 故选：A。 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．过滤 B．滴加液体 C．闻气味 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误； B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，图示操作错误； C、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，图示操作正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测试剂，图示操作错误。 故选C。 7. 以下物品中所使用的材料不属于有机合成材料的是 A. 涤纶、锦纶运动服面料 B. 防水塑料座椅垫 C. 合成橡胶防爆轮胎 D. 不锈钢单车支架 【答案】D 【解析】 【详解】A、涤纶、锦纶运动服面料是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误； B、防水塑料座椅垫是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误； C、合成橡胶防爆轮胎，是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误； D、不锈钢单车支架是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确。 故选D。 8. 在跨学科实践活动中，下列所涉及的化学知识不正确的是 A. 组装和使用微型空气质量“检测站”：空气污染物有、、等 B. 用橡皮泥制作氮分子的结构模型：1个氮分子由2个氮原子构成 C. 为社区设计垃圾分类宣传图：废弃易拉罐属于厨余垃圾 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用：液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等有害物质，故选项说法正确； B、氮气是由氮元素组成，每个氮分子（N2）由2个氮原子构成，故选项说法正确； C、垃圾分类中，厨余垃圾主要指食物残渣、果皮等易腐烂的有机废物，废弃易拉罐通常由金属（如铝或铁）制成，属于可回收垃圾，故选项说法错误； D、加压时分子间间隔减小，因此液化石油气可被压缩装入钢瓶，说明分子间有间隔，故选项说法正确。 故选：C。 9. 下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是 A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 食盐水 D. 浓氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，质量增加，符合题意。 B、石灰石常温下不与空气中的成分反应，质量不变，不符合题意； C、食盐水露置在空气中水分蒸发，质量减小，不符合题意； D、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，质量减小，不符合题意。 故选A。 10. 生产、生活中常需要区分物质。下列区分物质所用的试剂或方法不正确的是 A. 二氧化碳和氮气：澄清石灰水 B. 涤纶和羊毛：灼烧，闻气味 C. 金属铝和铜：观察颜色 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：无色酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】鉴别物质需依据两种物质的性质差异，选择能产生不同现象的试剂或方法： A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气和澄清石灰水不反应，现象不同可鉴别，该方法正确，不符合题意； B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，涤纶灼烧无该气味，现象不同可鉴别，该方法正确，不符合题意； C、金属铝为银白色，金属铜为紫红色，观察颜色可鉴别，该方法正确，不符合题意； D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同无法鉴别，该方法错误，符合题意。 故选D。 11. 某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 12. 我国明确提出努力争取2060年前实现碳中和，“碳转化”是实现碳中和的重要技术选择之一，下图是将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲酸中碳元素的质量分数最大 B. 该反应的生成物有三种 C. 参加反应的反应物的分子个数比为 D. 反应后的生成物都属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图，删去反应前后未参与反应的1个水分子，配平得到反应的化学方程式为。 A、甲酸（）中C、H、O元素质量比为，则氧元素质量分数最大，而不是碳元素的质量分数最大，错误。 B、生成物为和，共两种，剩余的是未反应的反应物，错误。 C、根据反应的化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为，正确。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含三种元素不属于氧化物，是单质不属于氧化物，错误。 故选C。 13. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意； B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意； C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。 故选：C。 14. 现有一份氧化镁和氧化铜的固体混合物，与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该固体混合物的质量可能是 A. 7.2 g B. 8.3 g C. 10.5 g D. 12.6 g 【答案】A 【解析】 【详解】100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质硫酸的质量为：。 假设固体全部为氧化镁，则9.8g硫酸完全反应消耗氧化镁的质量为：， 假设固体全部为氧化铜，则9.8g硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为：， 该固体混合物为氧化镁和氧化铜的混合物，则该固体混合物的质量应介于4g~8g之间，只有7.2g符合要求。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在化学发展史上，许多科学家作出了伟大的贡献。___________得出了空气是由氧气和氮气组成的结论；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是___________。 【答案】 ①. 拉瓦锡 ②. 碳酸钠##纯碱## 【解析】 【详解】法国化学家拉瓦锡通过定量实验研究空气成分，首次明确得出空气由氧气和氮气组成的结论； 侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）制取的“碱”指的是碳酸钠，俗名纯碱。 16. 用下图所示的微型实验装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管，实验中B处的澄清石灰水中产生的现象为___________；尾气处理的措施有___________。 【答案】 ①. 澄清石灰水会变浑浊 ②. 在尾气出口放置燃着的酒精灯或用气球收集 【解析】 【详解】一氧化碳具有可燃性，开始时应先通入一氧化碳”是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；A处发生的反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处的澄清石灰水会变浑浊；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，处理方法：可在尾气出口放置一盏燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集。 17. 人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙片的说明书如图所示。葡萄糖酸钙中钙元素属于人体必要的___________(填“常量”或“微量”)元素，葡萄糖酸钙由___________种元素组成，属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 XXX钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙[] [规格]2.5 g 每片含 0.2 g [用法和用量]每日2次，每次1片 【答案】 ①. 常量 ②. 4 ③. 有机物 【解析】 【详解】钙元素属于人体必要的常量元素； 葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙4种元素组成的； 葡萄糖酸钙的化学式为(C6H11O7)2Ca，含碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊含碳无机物，因此属于有机物。 18. 将稀盐酸滴入含酚酞的氢氧化钠溶液的微观示意图如图所示。 （1）反应结束时溶液的颜色为红色，则此时溶液pH___________(填“大于”“等于”或“小于”)7；反应后溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （2）该反应前后，溶液中不变的离子是___________(填离子符号)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. NaCl、NaOH （2）Na+、Cl− （3）HCl+NaOH=NaCl+H2​O 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，反应结束时溶液颜色为红色，说明溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7。 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，所以反应后溶液中的溶质有NaCl和NaOH。 【小问2详解】 从微观示意图可以看出，反应前后都存在的离子是Cl−和Na+，它们没有参与反应，所以溶液中不变的离子是Cl−、Na+。 【小问3详解】 稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2​O。 19. A、B、C、D是初中常见的化学物质，它们之间有下图所示的转换关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去)。已知：A为最常见的液体且相对分子质量为18的氧化物，B、C、D均属于碱，C呈蓝色。则A的化学式是___________，A转化为B的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应；D转化为C的化学方程式为___________。 【答案】 ①. H2O ②. 放热 ③. 【解析】 【分析】已知：A为最常见的液体且相对分子质量为18的氧化物，可推出A为水；B、C、D均属于碱，C呈蓝色。氢氧化铜属于碱，且氢氧化铜是蓝色的，可推出C为氢氧化铜；A能与B相互转化，可推出B为氢氧化钙，B能转化为D，D能转化为C，可推出D为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【详解】由分析可知，A为水，化学式为：H2O； A转化为B的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； D转化为C的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 20. 碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现充分灼烧20 g含有碳酸钠的碳酸氢钠样品，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为，则生成的二氧化碳和水的质量之和为___________g。 【答案】 ①. ②. 4 【解析】 【详解】碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 充分灼烧20 g含有碳酸钠的碳酸氢钠样品，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中钠元素的质量不变，设钠元素的质量为a，反应后固体的质量为m，则，m=16g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳和水的质量之和为：20g-16g=4g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式来解释原理。 （1）写出用稀硫酸除铁锈(主要成分为)的原理。 （2）含有的药物可用来治疗胃酸过多症。 【答案】（1） （2）Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸除铁锈是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。向试管中加入2 mL蒸馏水，滴入1~2滴紫色石蕊溶液(图Ⅰ)，按图Ⅱ、图Ⅲ依次进行实验。回答下列问题： （1）Ⅱ中观察到的实验现象是什么？ （2）若将试管中的紫色石蕊溶液换成无色酚酞溶液进行实验，能不能达到实验目的？ （3）Ⅲ中观察到的实验现象是溶液逐渐变为紫色，其原因是什么？(用化学方程式来解释) 【答案】（1）紫色石蕊试液变红 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，也不能使酚酞试液变色，因此不能达到实验目的； （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，此时显酸性，因此Ⅱ中观察到的实验现象是紫色石蕊试液变红； 【小问2详解】 若将试管中的石蕊溶液换成酚酞溶液进行实验，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，也不能使酚酞试液变色，因此不能达到实验目的； 【小问3详解】 碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，液体不再显酸性，所以Ⅲ中观察到试管中溶液逐渐变为紫色，反应的化学方程式为：。 23. 某粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，某兴趣小组对该粗盐进行除杂。该组同学将粗盐溶于水后，按照以下步骤进行操作：加入过量的氢氧化钠溶液→加入过量的氯化钡溶液→加入过量的碳酸钠溶液→过滤→向滤液中加入过量的稀盐酸→蒸发。 （1）向滤液中加稀盐酸的目的是什么？ （2）写出加入碳酸钠溶液后发生的反应的化学方程式。 【答案】（1）除去剩余的碳酸钠与氢氧化钠 （2）、 【解析】 【小问1详解】 向滤液中加稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以向滤液中加稀盐酸的目的是：除去剩余的碳酸钠与氢氧化钠； 【小问2详解】 碳酸根离子会与过量的氯化钡中的钡离子以及粗盐中可能残余的氯化钙中的钙离子生成沉淀，从而除去过量的氯化钡和可能残余的氯化钙，反应的化学方程式：、。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取可选用的发生和收集装置为___________(填字母)。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用虚线框内装置干燥气体，请将该装置图补画完整。 【答案】（1）BD （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取可选用的发生装置为固体加热型；因为氧气密度比空气大，因此可以用向上排空气法。故可选用的发生和收集装置为BD； 【小问2详解】 实验室用装置A制取的化学方程式为：； 【小问3详解】 用浓硫酸干燥二氧化碳气体，应遵循 “长进短出” 的原则，即二氧化碳从长管进入，与浓硫酸充分接触干燥后从短管排出。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸溶液具有很多相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有___________(填符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）用下图所示装置比较NaOH、作为吸碳剂的吸收效果，用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的饱和NaOH溶液、饱和溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线分别对应b和a。 ①两曲线刚开始压强增大的原因是___________。 ②吸碳剂NaOH的吸收效果比的___________(填“好”或“差”)。 （4）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展，氯碱工业流程图如图所示。 ①操作1在实验室所用到的玻璃仪器有哪些？___________ ②氯气与烧碱制备漂白剂的原理为，由此可推测产物中起漂白作用的物质是什么？___________ (写化学式) ③请写出反应①的化学方程式___________。 （5）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取10g该固体样品，加入溶质质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体2.2g。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。 【答案】（1）H+ （2）改良酸性土壤等（合理即可） （3） ①. 向烧瓶中加入液体，液体占据了一定空间，使瓶内气体被压缩，导致瓶内压强增大（合理即可） ②. 好 （4） ①. 漏斗、烧杯和玻璃棒 ②. NaClO ③. （5）氢氧化钠在空气中部分变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设样品中碳酸钠的质量为x， x=5.3g， 该固体样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g； 答：该固体样品中氢氧化钠的质量是4.7g。 【解析】 【小问1详解】 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有氢离子，离子符号为：H+； 【小问2详解】 氢氧化钙显碱性可用于中和酸性土壤，也可以与硫酸铜溶液混合配制波尔多液等； 【小问3详解】 ①两曲线刚开始压强增大的原因：向烧瓶中加入液体，液体占据了一定空间，使瓶内气体被压缩，导致瓶内压强增大； ②比较吸碳剂吸收效果：由曲线可知，加入NaOH溶液的烧瓶内最终压强更低，说明NaOH溶液吸收二氧化碳的量更多，所以吸碳剂NaOH的吸收效果比Ca（OH）2好； 【小问4详解】 ①过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； ②氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，产物为NaClO、NaCl和H2O，其中NaCl和H2O不具有漂白性，则产物中起漂白作用的物质为NaClO； ③反应①为氯化钠溶液通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应后有氢元素，根据反应前后元素种类不变，反应物中有水参加，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026届九年级结课评估 化学 (九年级全部内容) 注意事项：1.共4页，四个大题，25个小题，满分50分，作答时间50分钟。 2.相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南汝阳杜康酒秉承古法酿造，下列工序中以发生化学变化的是 A. 选料粉碎 B. 曲粮混合 C. 泉水调配 D. 窖池发酵 2. 河南新郑红枣粽子是当地端午节传统美食，其配料包括糯米、花生、新郑红枣、白糖等，其中富含蛋白质的配料是 A. 糯米 B. 花生 C. 新郑红枣 D. 白糖 3. 深入推进环境污染防治是推进美丽中国建设的重要举措。下列行为可取的是 A. 使用不可降解塑料 B. 提倡使用私家车出行 C. 推广露天焚烧垃圾 D. 积极参与植树造林 4. 物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质是 A. 水和干冰 B. 氯化钠和硫酸铜 C. 铝和氧化汞 D. 氦气和氧气 5. 绿氢合成氨是指利用可再生能源生产的“绿氢”与氮气反应合成氨气的过程。合成的氨气可用于生产尿素、硝酸铵等化学肥料，尿素[]属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．过滤 B．滴加液体 C．闻气味 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 7. 以下物品中所使用的材料不属于有机合成材料的是 A. 涤纶、锦纶运动服面料 B. 防水塑料座椅垫 C. 合成橡胶防爆轮胎 D. 不锈钢单车支架 8. 在跨学科实践活动中，下列所涉及的化学知识不正确的是 A. 组装和使用微型空气质量“检测站”：空气污染物有、、等 B. 用橡皮泥制作氮分子的结构模型：1个氮分子由2个氮原子构成 C. 为社区设计垃圾分类宣传图：废弃易拉罐属于厨余垃圾 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用：液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 9. 下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是 A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 食盐水 D. 浓氨水 10. 生产、生活中常需要区分物质。下列区分物质所用的试剂或方法不正确的是 A. 二氧化碳和氮气：澄清石灰水 B. 涤纶和羊毛：灼烧，闻气味 C. 金属铝和铜：观察颜色 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：无色酚酞溶液 11. 某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 12. 我国明确提出努力争取2060年前实现碳中和，“碳转化”是实现碳中和的重要技术选择之一，下图是将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲酸中碳元素的质量分数最大 B. 该反应的生成物有三种 C. 参加反应的反应物的分子个数比为 D. 反应后的生成物都属于氧化物 13. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 14. 现有一份氧化镁和氧化铜的固体混合物，与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该固体混合物的质量可能是 A. 7.2 g B. 8.3 g C. 10.5 g D. 12.6 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在化学发展史上，许多科学家作出了伟大的贡献。___________得出了空气是由氧气和氮气组成的结论；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是___________。 16. 用下图所示的微型实验装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管，实验中B处的澄清石灰水中产生的现象为___________；尾气处理的措施有___________。 17. 人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙片的说明书如图所示。葡萄糖酸钙中钙元素属于人体必要的___________(填“常量”或“微量”)元素，葡萄糖酸钙由___________种元素组成，属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 XXX钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙[] [规格]2.5 g 每片含 0.2 g [用法和用量]每日2次，每次1片 18. 将稀盐酸滴入含酚酞的氢氧化钠溶液的微观示意图如图所示。 （1）反应结束时溶液的颜色为红色，则此时溶液pH___________(填“大于”“等于”或“小于”)7；反应后溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （2）该反应前后，溶液中不变的离子是___________(填离子符号)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 19. A、B、C、D是初中常见的化学物质，它们之间有下图所示的转换关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去)。已知：A为最常见的液体且相对分子质量为18的氧化物，B、C、D均属于碱，C呈蓝色。则A的化学式是___________，A转化为B的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应；D转化为C的化学方程式为___________。 20. 碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现充分灼烧20 g含有碳酸钠的碳酸氢钠样品，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为，则生成的二氧化碳和水的质量之和为___________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式来解释原理。 （1）写出用稀硫酸除铁锈(主要成分为)的原理。 （2）含有的药物可用来治疗胃酸过多症。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。向试管中加入2 mL蒸馏水，滴入1~2滴紫色石蕊溶液(图Ⅰ)，按图Ⅱ、图Ⅲ依次进行实验。回答下列问题： （1）Ⅱ中观察到的实验现象是什么？ （2）若将试管中的紫色石蕊溶液换成无色酚酞溶液进行实验，能不能达到实验目的？ （3）Ⅲ中观察到的实验现象是溶液逐渐变为紫色，其原因是什么？(用化学方程式来解释) 23. 某粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，某兴趣小组对该粗盐进行除杂。该组同学将粗盐溶于水后，按照以下步骤进行操作：加入过量的氢氧化钠溶液→加入过量的氯化钡溶液→加入过量的碳酸钠溶液→过滤→向滤液中加入过量的稀盐酸→蒸发。 （1）向滤液中加稀盐酸的目的是什么？ （2）写出加入碳酸钠溶液后发生的反应的化学方程式。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取可选用的发生和收集装置为___________(填字母)。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用虚线框内装置干燥气体，请将该装置图补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸溶液具有很多相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有___________(填符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）用下图所示装置比较NaOH、作为吸碳剂的吸收效果，用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的饱和NaOH溶液、饱和溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线分别对应b和a。 ①两曲线刚开始压强增大的原因是___________。 ②吸碳剂NaOH的吸收效果比的___________(填“好”或“差”)。 （4）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展，氯碱工业流程图如图所示。 ①操作1在实验室所用到的玻璃仪器有哪些？___________ ②氯气与烧碱制备漂白剂的原理为，由此可推测产物中起漂白作用的物质是什么？___________ (写化学式) ③请写出反应①的化学方程式___________。 （5）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取10g该固体样品，加入溶质质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体2.2g。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $