精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市道里区中考零模化学试题

道里区九年级化学基础调研测试 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1—13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年2月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪地也是金山银山”的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 B. 鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀 C. 鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担 D. 在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰刀在滑行过程中要承受较大压力且与冰面摩擦，所以需要具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，该选项说法正确； B、鞋里材料需要长时间使用且接触脚部等，耐磨、耐化学腐蚀能保证其使用寿命和性能，该选项说法正确； C、碳纤维不是有机合成材料。它具有质量轻等优点，可减轻运动员负担，该选项说法错误； D、冰鞋部分材料可能会与酸性物质反应，潮湿环境易使金属等部件生锈等，所以要避开酸性物质、潮湿环境，该选项说法正确。 故选C。 2. 下列实验中，主要发生物理变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化； B、石蕊溶液遇酸、碱发生反应显示不同颜色，有新物质生成，属于化学变化； C、活性炭净水利用其吸附性，吸附水中的色素和异味，过程中无新物质生成，属于物理变化； D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 3. 下列实验操作规范的是 A. 量取一定量溶液 B. 滴加溶液 C. 加热液体 D. 浓硫酸的稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中液体量过多，操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 下列消防安全标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、是三角形警告标志，含义为当心火灾（易燃物质），该项错误； B、是禁止类标志，内部为储油桶，含义为禁止放置易燃物，该项错误； C、是三角形警告标志，含义为当心爆炸，该项错误； D、是禁止标志，内部为点燃火种，含义为禁止烟火，该项正确。 故选D。 5. 同学们学习硫酸的性质过程中，下列叙述错误的是 A.稀硫酸中放入生锈的铁钉，可以进行金属除锈 B.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有吸水性 C.酸与指示剂的作用，可以选择紫色石蕊溶液 D.打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，小心闻其气味。无明显现象，无气味，说明浓硫酸不具有挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分为氧化铁，可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，因此稀硫酸可用于金属除锈，该项正确； B、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有脱水性，该项错误； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此可选择其验证酸与指示剂的作用，该项正确； D、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，闻不到明显气味，该项正确； 故选B。 6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 比较铜和银的活动性： Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、AgCl难溶于水，金属与盐发生置换反应要求盐必须可溶于水，该反应无法发生，错误。 B、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，且反应放出大量热，可煮熟鸡蛋，正确。 C、氢氧化钠与二氧化碳反应时，两种化合物未互相交换成分，不属于复分解反应，错误。 D、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式配平错误，正确为，错误。 故选B。 7. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，说法正确。 B、是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，说法错误。 C、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，说法错误。 D、铁生锈需要同时接触氧气和水，用水冲洗铁制品会加快铁的锈蚀，说法错误。 故选A。 8. 下列物质用途错误的是 A. 工业上用碳酸钠制备氯化钠 B. 北京故宫的大理石栏杆 C. 洁厕灵中含有盐酸 D. 医疗上可利用液氮冷冻治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业上氯化钠可从海水、盐矿中大量获取，通常以氯化钠为原料制备碳酸钠，用成本更高的碳酸钠制备氯化钠不符合生产实际，用途错误。 B、大理石硬度大、耐腐蚀性较好，可作为建筑材料制作栏杆，用途正确。 C、盐酸能与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应，可用于洁厕灵去除污垢，用途正确。 D、液氮汽化会吸收大量热量，可营造低温环境，用于医疗冷冻治疗，用途正确。 故选A。 9. 下列说法中，错误的是。 A. 电动汽车使用的电能属于二次能源 B. 产生有害废弃物后再进行治理，符合“绿色化学”的理念 C. 在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 D. 制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、电能无法从自然界直接获取，需通过其他能源转化得到，属于二次能源，正确； B、绿色化学核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，产生有害废弃物后再治理不符合“绿色化学”的理念，错误； C、汽油、柴油在发动机中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学反应，正确； D、制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料，如钢铁、铝合金等，正确。 故选B。 10. 如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是 A. 氯化钠由氯化钠离子构成的 B. 钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期 C. 图中甲是钠原子，乙是氯原子 D. 在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠离子，故说法错误； B、元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，钠原子、氯原子核外均有3个电子层，因此都位于第三周期，故说法正确； C、钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，对应甲，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，对应乙，故说法正确； D、该反应中钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，故说法正确。 故选A。 11. 下列做法中正确的是 A. 工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水 B. 被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状 C. 用亚硝酸钠替代食盐来烹饪 D. 常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化 【答案】B 【解析】 【详解】A、印染厂废水多呈碱性，氢氧化钙属于碱，不能中和处理碱性的印染废水，做法错误。 B、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解痛痒症状，做法正确。 C、亚硝酸钠有毒，属于工业用盐，严禁替代食盐用于烹饪，做法错误。 D、常量元素若日常饮食摄入不足，也需要适当进行营养强化，说法错误。 故选B。 12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分KNO3溶液和Mg(NO3)2溶液 加入KOH溶液 B 鉴别CuCl2和H2SO4溶液 观察颜色 C 干燥氯化氢气体 通过盛有氢氧化钠固体的装置 D 除去盐酸溶液中少量的BaCl2杂质 加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硝酸钾不反应，无明显现象，硝酸镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意； B、氯化铜溶液是蓝色的，硫酸溶液是无色的，观察颜色可以鉴别，不符合题意； C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢气体，符合题意； D、加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，然后过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意。 故选C。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.t℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 B.向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C.少量的碳和氧化铜在室温条件下充分反应 D.表示向pH为2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和溶液溶质质量分数为，t℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，图像与事实相符，正确。 B、向盐酸和硫酸镁混合溶液中加氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子会立刻生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，初始就会产生沉淀，图像与事实不符，错误。 C、碳和氧化铜反应需要高温条件，室温下二者不反应，固体质量不会发生变化，图像与事实不符，错误。 D、原混合溶液pH为2，初始pH应从2开始升高，且碳酸钠先和盐酸反应pH升高，盐酸消耗完后与氯化钙反应过程中pH保持为7，氯化钙消耗完后再加碳酸钠pH才继续升高，图像起点和变化与事实不符，错误。 故选A。 二、非选择题（请根据题意填写空白。共44分） 14. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。 （1）实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是____________。 （2）实验二中若检验b管生成气体的操作是将_____放在玻璃管尖嘴口。 （3）实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是_________。 （4）实验四是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是______。在该实验中，小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析： 已知产率可以利用以上算式计算，以下操作可能导致产率偏小的是______。 a.过滤时有液体溅出 b.滤纸破损 c.蒸发结晶时未充分蒸干 d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出 【答案】（1）瓶盖没有拧紧 （2）带火星（或燃着）的小木条 （3）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 （4） ①. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. ad 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，并与水发生反应，造成瓶内气体减小，压强降低，在外界大气压的作用下将塑料瓶压瘪，若观察到塑料瓶没变瘪，可能是瓶盖没有拧紧，外界空气进入塑料瓶中，没有产生内外压强差； 【小问2详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极体积比为1:2，b管生成气体氧气，检验氧气将带火星（或燃着）的小木条放在玻璃管尖嘴口； 【小问3详解】 实验三中观察到碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，由此可知，溶质相同条件下，溶剂不同，物质溶解性不同，故填：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的； 【小问4详解】 粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。 a.过滤时有液体溅出，导致溶质减少，产率偏低，正确；               b.滤纸破损，导致溶质增多，产率偏高，错误；       c.蒸发结晶时未充分蒸干，导致溶剂增多，产率偏高，错误；                  d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出，导致溶质减少，产率偏低，正确；       故选ad。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 21世纪的能源金属——锂（Li） 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）LiOH中阳离子的结构示意图为________。 （2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。 （3）工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为________________。 （4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。“洗涤”时使用热水的目的是________________。 【答案】（1） （2）导电性 （3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （4）可减少碳酸锂的溶解损失 【解析】 【小问1详解】 LiOH中的阳离子是锂离子，其结构示意图为； 【小问2详解】 碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性； 【小问3详解】 “酸浸”步骤中氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O； 【小问4详解】 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，“洗涤”时使用热水是为了少洗涤时碳酸锂晶体的损耗。 16. 识图能力是学好化学重要能力之一，请回答： （1）图1为几个粒子的构成示意图。 ①图中共有______种元素。 ②图中的粒子带正电的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图2． ①该反应中的最小粒子是________（填化学符号）。 ②关于此反应的说法正确的是________（填小写字母）。 a.反应物均由原子构成 b.反应中分子、原子均可分 c.反应前、后共涉及两种氧化物 【答案】（1） ①. 2##两##二 ②. 丙 （2） ①. C、H、O ②. c 【解析】 【小问1详解】 ①元素是质子数相同的一类原子的总称，甲、乙的质子数相同，均是1，丙的质子数为3，则甲、乙属于同种元素，则图中共有2种元素； ②甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不带电；乙粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不带电，丙粒子中质子数大于核外电子数，属于阳离子，带正电，故填：丙； 【小问2详解】 ①原子是化学变化中的最小粒子，则该反应中的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子，故填：C、H、O； ②a、反应物为二氧化碳和氢气，二氧化碳和氢气均是由分子构成，不符合题意； b、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意； c、反应前后涉及物质为二氧化碳、氢气、甲烷和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，符合题意。 故选c。 17. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）初中阶段我们学过很多实验研究物质的组成，拉瓦锡分别做了氧化汞的生成与分解两个实验，可以从“元素守恒”的角度都能推断出氧化汞由氧、汞两种元素组成。因此我们可以通过某物质的“分”与“合”来探究物质的组成，据此可将实验A与①________分为一类，都能得出②________的实验结论。 实验或事实 A.氢气燃烧，火焰上罩干燥烧杯 B.点燃蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方 C.电解水实验 D.甲烷燃烧，火焰上罩干燥烧杯 （2）预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。 请根据以上思路为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序设计实验，以下方案中可行的是________（填序号）。 ①FeSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸 【答案】（1） ①. C ②. 水由氢元素和氧元素组成 （2）②③④ 【解析】 【小问1详解】 A实验中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，C实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这两个实验均能得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故将实验A与C分为一类； 【小问2详解】 ①依据硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液无法得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； ②铁与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意； ③锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，符合题意； ④铁与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选②③④。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。 （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。 （4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。 A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙 【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5g （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。 【小问2详解】 将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。 【小问3详解】 60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意； B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意； C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意； D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。 故选ACD。 19. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： I.实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 Ⅱ.性质实验 （4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a （3）①②④ （4） ①. 增大氧气浓度 ②. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，要用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体由a管入； 【小问3详解】 C装置为固液常温型发生装置，F装置为排水法收集装置，则用C、F组合成装置来制取气体，应满足的条件是：反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，制得的气体不易溶于水，即①②④； 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明促进燃烧的方法为增大氧气浓度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水。 20. 某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式：__________。 （2）该实验中稀硫酸的溶质质量分数是________。 （3）固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是________。 （4）若将20 g样品与氢气充分反应最终所得固体质量是________。 【答案】（1） （2）40% （3）65g （4）16.8g 【解析】 【小问1详解】 取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验中铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则最后剩余固体的质量为铜的质量，则样品中氧化铜的质量为：20g-4g=16g，恰好完全反应时消耗硫酸的质量为49g。 解：设该实验中稀硫酸的溶质质量分数为x x=40% 答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数是40%； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量=加入的稀硫酸的质量+参加反应的氧化铜的质量=16g+49g=65g； 【小问4详解】 由以上分析可知，20g样品中铜的质量为4g，氧化铜的质量为16g，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终所得固体的质量是： 答：最终所得固体质量是16.8g。 21. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 、O 与F中含有不同的金属元素 、O 含有三种元素 、O、H 标“▲”元素的化合价 +4 +1 +1 物质类别 氧化物 盐 氧化物 碱 （1）①写出C一种俗称：________，②D的化学式为________。 （2）A物质可能是________（填字母，可多选）。 A. HCl B. CuO C. O2 D. NaOH E. CaCO3 （3）若E→D时没有明显的实验现象，则可能发生的反应的化学方程式：__________________。（写一个） 【答案】（1） ①. 纯碱##苏打 ②. H2O （2）ABCE （3）（合理即可） 【解析】 【分析】B属于氧化物，且B由C、O元素组成，碳元素显+4价，则B为二氧化碳；F属于碱，且F由K、O、H元素组成，F中钾元素显+1价，可推出F为氢氧化钾；D属于氧化物，且D由H、O元素组成，D中氢元素显+1价，则D为水；E能与B反应，E含有三种元素，D能与E相互转化，可推出E为氢氧化钙；C属于盐，且C与F中含有不同的金属元素，C能与B相互转化，C能与E反应，可推出C为碳酸钠；A能转化为B、D，可推出A可能是酸、金属氧化物、氧气、盐等，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 ①由分析可知，C为碳酸钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱； ②由分析可知，D为水，化学式为：H2O； 【小问2详解】 A、由分析可知，B为二氧化碳，D为水，A能转化为B、D，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A可能是稀盐酸，符合题意； B、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，则A物质可能是氧化铜，符合题意； C、碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，则A物质可能是氧气，符合题意； D、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠不能转化为二氧化碳，不符合题意； E、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则A物质可能是碳酸钙，符合题意。 故选ABCE； 【小问3详解】 由分析可知，E为氢氧化钙，D为水，若E→D时没有明显的实验现象，则可能发生的反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。 22. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。 【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。 ②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL） 【答案】（1） ①. NaCl、NaOH ②. 放出 （2） ①. 黄 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）b （4） ①. Fe3+、K⁺、 ②. 9.8 【解析】 【小问1详解】 ①实验进行到60s时pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH； ②由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应过程中放出能量； 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，所以铁离子逐渐减少最后为0，故图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是b； 【小问4详解】 ①甲试管：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶质为Fe2(SO4)3（可能含过量H2SO4）； 乙试管：Fe2(SO4)3+ 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4，溶质为K2SO4，还有未反应的Fe2(SO4)3； 混合后得到澄清溶液、无固体剩余，说明Fe(OH)3被酸溶解。 因此溶液中一定存在的离子：K+、、Fe3+。 ②KOH的质量为 5.6mL1g/mL10% = 0.56g， 设0.8g氧化铁消耗硫酸的质量为m， 乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，混合后，硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为Fe2(SO4)3+6KOH=3K2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓+H2O，2Fe(OH)3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，则有6KOH ~2Fe(OH)3~3H2SO4,即2KOH~H2SO4，若氢氧化钾全部转化为沉淀，则发生上述两个反应，若氢氧化钾有剩余，则氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，2KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2O，上述反应均符合2KOH~H2SO4， 设0.56gKOH消耗硫酸的质量为y， 则该实验中往甲试管中加入20%的硫酸溶液的质量 1.47g+0.49g =1.96g， 至少为 20% 的稀硫酸的质量为. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 道里区九年级化学基础调研测试 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1—13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年2月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪地也是金山银山”的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 B. 鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀 C. 鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担 D. 在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中 2. 下列实验中，主要发生物理变化的是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作规范的是 A. 量取一定量溶液 B. 滴加溶液 C. 加热液体 D. 浓硫酸的稀释 4. 下列消防安全标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 5. 同学们学习硫酸的性质过程中，下列叙述错误的是 A.稀硫酸中放入生锈的铁钉，可以进行金属除锈 B.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有吸水性 C.酸与指示剂的作用，可以选择紫色石蕊溶液 D.打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，小心闻其气味。无明显现象，无气味，说明浓硫酸不具有挥发性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 比较铜和银的活动性： Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 7. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质用途错误的是 A. 工业上用碳酸钠制备氯化钠 B. 北京故宫的大理石栏杆 C. 洁厕灵中含有盐酸 D. 医疗上可利用液氮冷冻治疗 9. 下列说法中，错误的是。 A. 电动汽车使用的电能属于二次能源 B. 产生有害废弃物后再进行治理，符合“绿色化学”的理念 C. 在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 D. 制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料 10. 如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是 A. 氯化钠由氯化钠离子构成的 B. 钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期 C. 图中甲是钠原子，乙是氯原子 D. 在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子 11. 下列做法中正确的是 A. 工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水 B. 被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状 C. 用亚硝酸钠替代食盐来烹饪 D. 常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化 12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分KNO3溶液和Mg(NO3)2溶液 加入KOH溶液 B 鉴别CuCl2和H2SO4溶液 观察颜色 C 干燥氯化氢气体 通过盛有氢氧化钠固体装置 D 除去盐酸溶液中少量的BaCl2杂质 加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.t℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 B.向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C.少量的碳和氧化铜在室温条件下充分反应 D.表示向pH为2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（请根据题意填写空白。共44分） 14. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。 （1）实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是____________。 （2）实验二中若检验b管生成气体的操作是将_____放在玻璃管尖嘴口。 （3）实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是_________。 （4）实验四是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是______。在该实验中，小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析： 已知产率可以利用以上算式计算，以下操作可能导致产率偏小的是______。 a.过滤时有液体溅出 b.滤纸破损 c.蒸发结晶时未充分蒸干 d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 21世纪的能源金属——锂（Li） 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）LiOH中阳离子的结构示意图为________。 （2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。 （3）工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为________________。 （4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。“洗涤”时使用热水的目的是________________。 16. 识图能力是学好化学的重要能力之一，请回答： （1）图1为几个粒子的构成示意图。 ①图中共有______种元素。 ②图中粒子带正电的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图2． ①该反应中的最小粒子是________（填化学符号）。 ②关于此反应的说法正确的是________（填小写字母）。 a.反应物均由原子构成 b.反应中分子、原子均可分 c.反应前、后共涉及两种氧化物 17. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）初中阶段我们学过很多实验研究物质的组成，拉瓦锡分别做了氧化汞的生成与分解两个实验，可以从“元素守恒”的角度都能推断出氧化汞由氧、汞两种元素组成。因此我们可以通过某物质的“分”与“合”来探究物质的组成，据此可将实验A与①________分为一类，都能得出②________的实验结论。 实验或事实 A.氢气燃烧，火焰上罩干燥烧杯 B.点燃蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方 C.电解水实验 D.甲烷燃烧，火焰上罩干燥烧杯 （2）预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。 请根据以上思路为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序设计实验，以下方案中可行的是________（填序号）。 ①FeSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。 （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。 （4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。 A 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙 19. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： I.实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 Ⅱ.性质实验 （4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。 20. 某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式：__________。 （2）该实验中稀硫酸的溶质质量分数是________。 （3）固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是________。 （4）若将20 g样品与氢气充分反应最终所得固体质量是________。 21. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 、O 与F中含有不同的金属元素 、O 含有三种元素 、O、H 标“▲”元素的化合价 +4 +1 +1 物质类别 氧化物 盐 氧化物 碱 （1）①写出C一种俗称：________，②D的化学式为________。 （2）A物质可能是________（填字母，可多选）。 A. HCl B. CuO C. O2 D. NaOH E. CaCO3 （3）若E→D时没有明显的实验现象，则可能发生的反应的化学方程式：__________________。（写一个） 22. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。 【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。 ②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $