河北张家口市2026年高三下学期学业水平选择性模拟考试（一模）化学试题

2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016F19Na23A127S32 小 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 樊 1.河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深度和广度。下列文物的主要 成分属于金属材料的是 B.双龙钮盖三足 A.铜说唱俑 C.松林亭子纨扇 D.天蓝釉唇口盘 石砚 2.下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧 的是 A.白磷 B.硫酸亚铁 C.液溴 D.浓硝酸 3.现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展。下列说法正确的是 A.聚乙烯和聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料 B.聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，可用于医药领域中的无菌过滤 中 C.线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，易降解和水解 D.聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜，可由加聚反应制得 4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，将2.7g铝片投人足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B.18g重水(D2O)中含有的中子数为10N C.0.1mol·L-1Na2CO%溶液中含CO-数目小于0.1NA D.常温常压下，28gCO和N2的混合物中所含有的原子数目为2NA 化学试题第1页（共8页） 5.单质硼(B)的熔点为2076℃，有氧化剂存在时，硼与强碱共熔，可得到偏硼酸盐，如： 2B+3KNO,+2NaOH△2NaBO2十3KNO2+H2O。下列有关化学用语或表述正 确的是 A.单质硼属于分子晶体 B.NO3与NO2的VSEPR模型的名称相同 C.H0的形成过程可表示为H.+…女·“+H→H+[]2-H D.基态9K与K的核电荷数不同，中子数与电子数均相同 6.如图所示转化过程常用于在多环有机物中增加碳环（反应条件略去）。下列说法错误 的是 CH2CH2COCH: COOCH COOCH; CH2=CHCOCH M A.M→Q的反应类型为加成反应 B.M、Q、W中均含有两种官能团 C.M、Q、W分子中所含手性碳原子数目相同 D.1molM、Q、W最多加成H2的物质的量相等 7.如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大，基态原子核外未成对电子数：X>Z>Y。下列说法正确的是 bw-x-wJLY- A.第一电离能：X>Y>Z B.等物质的量的阴、阳离子中σ键数目之比为3：2 C.X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键 D.X、Z的最高价氧化物均为极性分子 8.下列装置与试剂（尾气处理装置和试剂任选）能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A Na2 SO3+70%H2 SO 石蕊溶液 SO2有漂白性 B NaCl固体+浓H2SOa CH2 CICOONa溶液 酸性：HCI>CH2 CICOOH C 小苏打十稀H2SO, 水玻璃 非金属性：S>C>Si D Cu片+浓HNO3 KI-淀粉溶液 NO2有氧化性 化学试题 第2页（共8页） 9.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、 B 殃单质颜色比溴单质深 能量更低的光的吸收率更高 形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存 蛋白质是两性分子 在酸性或碱性基团 D 氨水能溶解Cu(OH)2 O一H极性强于N一H 10.三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 个能量/（kJmo) (CH3)3C…Br (CH3)3C++Br+HO (CH3)3CBr+HO (CHa)COH+Br 步骤I 步骤Ⅱ 反应进程 A.反应进程中，步骤I为决速步 B.(CH)3C+的中心碳原子的杂化方式为sp C.(CH3)3COH在NaBr溶液中容易转化为(CH)3CBr D.反应达到平衡时，若升高温度，(CH3)3CBr浓度减小 11.氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金 刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F,其立方晶胞结构如图甲所示，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 a nm 甲 化学试题第3页（共8而） ∧.晶体中Be、F的配位数之比为2：1 B.两个Be之间的最短距离为 2 a nm C.该氟化铍晶体的密度为3.76×102 NAa3 g·cm-3 D.晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将FeO和Fe2O3粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体 氧化性：Fe2O3>FeO 该固体中所含金属元素 B 用某固体进行焰色试验，灼烧火焰呈黄色 只有Na 进行某固体的X射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的 C 该固体属于晶体 衍射峰 增大压强能减小H2与 D 缩小盛放H2和Br2(g)容器的容积，混合气体颜色变深 Br2(g)反应的限度 13.近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二醇高效转化成了多碳氧 杂环化合物1,4-二氧六环-2,5-二醇，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工 作原理如图所示。下列说法正确的是 .a 直流电源b。 催化电极 交换膜 电极M OH H2O HOCH CHO H2SO4溶液 OH HOCH,CH2OH H+ H2SO4溶液 A.直流电源电极a的电势低于电极b的电势 B.交换膜适合选用阴离子交换膜 C.工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH不变 D.导线中通过2mole-,理论上可制得1mol HOO 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中一lgc(M)与一lgc(Ag+)的 关系如图所示（其中M代表I、[Agl2]或[Agl]2-)。已知：开始滴加KI时生成 足量的AgI沉淀；AgI+I=[Agl2]一的平衡常数K的数量级为I0。 30- 24 18 12 6 8101214 6 -1g c(Ag*) 下列说法错误的是 A.曲线L2表示-lgc([Agl2]-)与-1gc(Ag+)的关系 B.[AgL2]-+I=[AgL3]2-的平衡常数K的数量级为10 C.Q点溶液中存在c(K+)=c(I)+5c([AgI3]2-) D.L1与L3交点对应溶液中c(Ag+)·c([AgI3]2-)的值为10-16 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中 进行实验制备Na2S。 已知：Na2S易溶于水、热乙醇，微溶于冷乙醇，不溶于丙酮、苯和乙醚，有强还原性。 回答下列问题： (1)制备Na2S并检验气体产物成分，装置如图甲所示。 已知：通常条件下，CO在水溶液中能将PdCl2还原为Pd(黑色沉流 Na,SO4+焦炭 混合粉末 N2→E 尾气处理 品红 试剂X 试剂Y 溶液 粗产品 D 甲 化学试题第5页（共8页） ①仪器a的名称为 ②从实验开始至结束时，不断向装置中通入N2的目的为 (答出两点即可)。 ③B中品红溶液无变化，试剂X适合选用 ;已知测得产物中n(CO):n(CO2) =8.1,则A处制备Na2S反应的化学方程式为 (2)用重结晶法提纯Na2S:将粗产品加入图乙所示装置，用95%乙醇热溶解回流，所 采用的加热方式为水浴加热而不用酒精灯加热的原因为 ;若热溶解回 流时间过长，可能导致的后果为 (答出一点即可)。充分溶解后，将三颈 烧瓶中悬浊液 (填操作，下同)、滤液经 、过滤、用 (填 试剂名称)洗涤、干燥，得纯品。 (3)实验前加入agNa2SO4和足量焦炭，经重结晶提纯后收集到bgNa2S,则本实 验中产品的产率为 (用含字母的代数式表示)。 16.(15分)碲(T)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领 域和行业。一种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO2、CuO、PbO)中提 取碲等有价值物质的工艺流程如下。 H,O2+浓HCI NagPO4 RgN·HCI NH2OH 含碲 球磨 →酸溶 →沉铜、铅 萃取 提硒 →Se 废渣 酸溶渣 滤渣 含[RgNH[AuCL4] 母液2 有机相 H2C204 Na2SO3, →提碲 →Te蒸气 10-5Pa/550C 反萃取 →提金 →Au 提碲渣 有机相 母液1 已知：Kp[Cu3(PO4)2]=1X10-37、Kp[Pb(PO4)2]=8×10-5,溶液中离子浓度≤ 10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Te与O同族，基态Te原子的价电子有 种不同的运动状态。 (2)①“球磨”的目的为 ;②“酸溶”时，控制温度为80~100℃的原因为 ;③所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有 (填化学式)；④“提 碲”反应的化学方程式为 (3)“沉铜、铅”时，所得滤液中c(PO?-)最小为 mol·L-1。 (4)“萃取”时，常采用多级萃取的目的为 (5)“提金”反应的离子方程式为 (6)“提硒”时，SeO?被NH2OH还原为Se,此过程无需另加保护气即可防止Se被 氧化，其理由为 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备 乙醛涉及的主要反应如下： I.2CO2(g)+5H2(g)≌CH3CHO(g)+3H2O(g)△H1<0 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0 回答下列问题： (1)2CO(g)+3H2(g)=CH3CHO(g)+H2O(g)的△H= (用含△H1和 △H2的代数式表示)。 (2)向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充人1molC02和2molH2,发生反应I 和反应Ⅱ。实验测得CH3CHO的平衡物质的量分数a、CH3CHO的平衡选择 性o、反应l0min时CH,CHO的物质的量分数w随温度的变化如图所示。其 m(CH CHO) 中CH,CHO的选择性p一n(CH,CHO)+n(CO)° (CHCHO) 0.8 (OHO 0.2 0.1 0 T2温度/℃ ①表示a(CH,CHO)随温度变化的曲线为 (填“L1”或“L2”),原因为 、o ②反应I在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为 ③T1℃时，0~l0min的平均反应速率w(CH CHO)= mol。L-1。min-1 (结果保留2位有效数字)。 ④T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数K。(Ⅱ)= (用最简分式表示)。 化学试题第7页（共8页） ⑤T2℃时，L1垂直下降的主要原因为 ;此时再向容器中充入1 mol CO2 和2molH2,达到新平衡时，CH3CHO的平衡物质的量分数 (填“增大” “减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 18.(14分)有机物M是制备新型功能材料的中间体，一种合成M的路线如下（略去部 分试剂和条件)。 A KMnO/H B PCls C☐异丙醇[ D NH C.H.CI C,HsCIO2 C,H,Cl20△C1 HnClO2 NHNH OHC-H.Oz H Zn/HCI 催化剂 催化剂C4 HCION 已知：①R,C0OHsR,C0CgRc00R. R2 0=c R2 ②RNO2 Zn/HCI RNH2一定条件 →RN=C R 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;B的化学名称为 (2)C分子中共面的原子最多有 个。 (3)D→E的反应类型为 (4)与苯甲酸相比，F的酸性更 (填“强”或“弱”)。 (5)H十I→M依次通过加成反应、消去反应两步进行。第一步反应中参加反应的 官能团名称为 ,第二步反应的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为 ①苯环上只有一个取代基 ②水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 化学试题第8页（共8页） 2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A《解析铜说唱俑主要成分为铜合金，属于金属材料，A正确；双龙钮盖三足石砚的主要成分 为无机非金属材料，B错误；松林亭子纨扇的主要成分为有机物，C错误；天蓝釉唇口盘的主要成 分为无机非金属材料，D错误。 2.A【解析】白磷露置在空气中易自燃，A项正确；硫酸亚铁露置易潮解和被氧化，B项错误；液溴 易挥发、有毒，应液封保存，C项错误；浓硝酸易挥发、分解，D项错误。 3.B【解析聚乙炔可以导电，A项错误；聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，孔隙大小适合小分子通 过，可用于医药领域中的无菌过滤，B项正确：线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，不易降解和 水解，C项错误；聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜，可由缩聚反应制得，D项错误。 4.D【解析常温下，A1遇到浓硝酸发生钝化，A错误；DzO的相对分子质量为20,1个D2O分子 中含10个中子，18gD20即0.9mol,含中子数为9Na,B错误；未告知溶液的体积，不能计算碳 酸根离子的物质的量，C错误；C0和N2的摩尔质量均为28g/mol,28gC0和2的混合物的 物质的量为1mol,每个分子含2个原子，总原子数为2NA,D正确。 5.B【解析】单质硼为共价晶体，A项错误；N(O与N(O2中N原子价层电子对数目均为3， VSEPR模型的名称均为平面三角形，B项正确；用电子式表示O的形成过程为H·十，Q·+十 ·H→H:H,C项错误；同位素的质子数相同，中子数不同，D项错误。 6.D【解析】由反应原理知，M中酯基邻位碳及所连氢原子与CH2=CHCOCH,的碳碳双键通 过加成反应生成Q,A项正确；M和Q中均含有酮羰基和酯基，W中含有碳碳双键和酮羰基，三 种分子中均含有两种官能团，B项正确；由结构知，M、Q、W分子中均含有1个手性碳原子，C项 正确；1 mol M、Q、W分别最多与6mol、7mol、7mol且2发生加成反应，D项错误。 7.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、F、Si。则第一电离能：F>N>Si,A项错误； 1 mol SiF?中含有6mol。键，1 mol NH中含有4molc键，B项正确；SiH,分子间不能形成 氢键，C项错误；SiO2为共价晶体，不存在分子，D项错误。 8.C【解析】SO2能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊，A项错误；NaC1固体和浓H2SO4加入 CH2ClC(O()Na溶液中无明显现象，无法判定酸性强弱，B项错误；将稀硫酸滴入NaHC()3中能 制得CO2,CO2通人Na2SiO,溶液中出现白色沉淀，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非 金属性越强，C项正确；浓硝酸易挥发，且也能使KI淀粉溶液变蓝，D项错误。 9.D【解析】冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时能形成超分子，由此可用于识别碱金属离 子，A项正确；碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低的光的吸收 化学参考答案及评分标准第1页（共7页） 率更高，更能显示能量更高、颜色更深的光的颜色，B项正确；因为形成蛋白质的多肽链两端存在 氨基和羧基，同时侧链中也往往存在酸性或碱性基团，故蛋白质是两性分子，C项正确；氨水能溶 解Cu(OH)2是因为铜离子与氨分子形成配离子，D项错误。 10.A【解析】由图中转化关系知，步骤I的活化能最高，为决速步骤，A项正确；(CH),C+的中 心碳原子的价层电子对数目为3，杂化方式为sp2,B项错误；(CH3)sCOH在NaBr溶液中转化 为(CH)3CBr的活化能大，不易进行转化，C项错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向 移动，(CH,)3CBr浓度将增大，D项错误。 11.B【解析1由晶胞结构知，Be的配位数为4、F的配位数为2，二者配位数之比为2：1，A项正 确：最近的两个Be位于体对角线的1/4，最短距离为anm,B项错误，每个晶胞中含有8个 B,16个F,则晶体的商度为9十2認X×8昌-品76X10”g·cm,C项正确；氛化被晶件 结构可看作B占据了金刚石中碳原子位置，类比金刚石中碳原子沿体对角线的投影图可知， 氟化铍晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示，D项正确。 12.C【解析FeO和Fe2()3混合熔融生成四氧化三铁的反应不属于氧化还原反应，A项错误；黄 光可以掩盖紫光，灼烧火焰呈黄色还可能含K元素，B项错误；晶体的X射线衍射实验图谱中 会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，C项正确；H2和Br(g)生成HBr的反应为气体分子总数 不变的反应，改变压强平衡不移动，D项错误。 13.C【解析】由信息可知，水分子在催化电极表面失电子形成·OH和H,。OH再将 HOCH CH2OH氧化为HOCH2CHO,故催化电极为阳极，电极反应式为4H2O一4e一-4H*+ 4·OH,阳极区进一步发生反应2HOCH2CH2OH+4·(OH一2HOCH2CHO+4H2O、 OH 2HOCH:CHO- 总反应为2H0CH2CH2OH-4e一】 +4H+;电 极M作阴极，电极反应式为4H+十4e一2H2个。直流电源的电极a为正极，电极上的电势高 于电极b的电势，A项错误；交换膜适合选用质子交换膜，B项错误；由阳极区总反应和阴极反 应及电解池工作原理知，工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH均不变，C项正 确；导线中通过4mole,理论上可制得1mol ,D项错误。 H00 14.C【解析】当c(Ag)较大时，加人KI溶液先生成AgI沉淀，故c([Ag2]厂)、c(EAgL,]2-)更 小，[Agl]2-比[AgI2]厂配位数大，对应直线斜率更大，故曲线L:、a、I&分别表示 -lgc([AgI]-)、一lgc(AgL2])、一lgc(I广)与-lgc(Ag)的关系，A项正确；[Agl2]+广= c([AgI3]2-) [Ag1]-的平衡常数K=cAg·cT,图中Q点c[Agl])=c([Ag]),该点溶 液中c(Ag+)的数量级为10-15，由L3上数据计算得Kp(AgI)的值为10-16，则c(I)的数量级 化学参考答案及评分标准第2页（共7页）