精品解析：江西吉安市吉水县九2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

吉水县2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ca：40 C：12 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，错选、多选或未选均不得分) 1. 今年“国庆·中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列景象涉及化学变化的是 A. 烟花绽放 B. 音乐喷泉 C. 无人机表演 D. 气球升空 【答案】A 【解析】 【详解】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 A、烟花绽放过程中，火药燃烧发生化学反应，生成新物质，属于化学变化，该选项正确。 B、音乐喷泉是水的形态变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、无人机表演是机械运动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、气球升空是机械运动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 我国向世界宣布力争2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和，下列做法有利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展火力发电，燃烧大量的化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     B、积极开展植树造林，植物的光合作用可减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接的贡献，符合题意；     C、开采化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；    D、露天焚烧垃圾，产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     故选：B。 3. 化学是一门以实验为基础学科，掌握好基本的化学实验操作是化学学习与研究的重要一环，下列基本实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. CO2验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：先连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，正确； B、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经收集满，错误； C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，错误； D、吸取液体时要先排气，再将胶头滴管伸入液体内，吸取液体试剂，错误 故选A。 4. 2024年3月25日为“全国中小学生安全教育日”。下列做法符合安全要求的是 A. 家用电器短路起火，立刻用水扑灭 B. 室内起火，迅速打开所有的门窗排出浓烟 C. 逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻弯腰前行 D. 冬天烧煤取暖，室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、家用电器短路起火，应先断电再用水救火，若立刻用水救火容易触电，A错误； B、室内起火，不能迅速打开所有的门窗，否则室外氧气浓度较高的空气进入室内会导致火势很难减小，B错误； C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑离着火区域，措施正确，C正确； D、水不能吸收一氧化碳，室内放一盆水无法防止一氧化碳中毒，D错误。 故选：C。 5. 化学学习小组在做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 木炭与氧化铜反应：生成红色固体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁和氧气反应：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 红磷空气中燃烧：发出黄光，产生大量白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会生成到生成红色固体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 故选A。 6. 奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 B. 奥司他韦属于氧化物 C. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，一个奥司他韦分子（C16H28N2O4）中含有2个氮原子，不含氮分子，该选项错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 C、由化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项正确。 D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子是由 16 个碳原子、28 个氢原子、2 个氮原子、4 个氧原子构成的，该选项错误。 故选C。 7. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构 D. 化学反应关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是 (前四位) ：O、 Si、Al、Fe，故选项正确； B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故化合价由低到高为：NH₃、N₂、HNO₃，故选项正确； C、原子分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，故选项错误； D、化合反应和分解反应是并列的， 故选项正确； 故选C。 8. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应中有两种氧化物 B. 该反应中各元素化合价都没有发生改变 C. 新型催化剂的性质不变 D. 化学反应前后原子种类、数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】由题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用生成了H2CO2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中只有二氧化碳一种氧化物，错误； B、该反应中有氢气这种单质参加，单质中元素的化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此该反应中存在元素化合价的改变，错误； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，新型催化剂的化学性质不变，错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化，正确。 故选D。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：动植物呼吸和物质燃烧需要氧气，故两者都是剧烈氧化反应 B. 分类：二氧化碳能引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：一氧化碳使用前要验纯，因为不纯时使用可能会爆炸 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、动植物呼吸是与氧气发生的不容易被察觉的反应，属于缓慢氧化，错误； B、二氧化碳是空气的成分，二氧化碳不属于空气污染物，错误； C、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以一氧化碳使用前要验纯，正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物中只有氧元素，却属于混合物，不属于单质，错误。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量H2O2溶液制取氧气 B. 在某一密闭装置内点燃足量红磷 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 煅烧一定质量的碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变过氧化氢制取氧气的反应物速率，不会影响生成氧气的质量，故图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始阶段装置内的温度升高，压强增大，完全反应后，温度降低，装置内的压强开始减小，由于装置内的氧气被消耗，所以最终装置内的压强小于初始阶段，故图像错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量一直不变，故图像正确； D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据可知，每100份质量的碳酸钙高温分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，反应后生成氧化钙的质量比二氧化碳气体的质量大，故图像错误。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项) 11. 下列物质的用途与其化学性质有关的是___________ A．稀有气体可制电光源 B．用氮气填充食品包装袋 C．用铁制作铁锅 D．___________ 【答案】 ①. B ②. 氧气用于医疗急救（或用煤炭作燃料等合理即可） 【解析】 【分析】需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质属于物理性质，据此进行分析解答。 【详解】A、稀有气体制电光源是利用其通电时发出不同颜色光的性质，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故A选项不符合题意； B、氮气填充食品包装袋是利用氮气化学性质稳定、不易和其他物质发生反应的特性，可避免食品氧化变质，利用的是化学性质，故B选项符合题意； C、铁制作铁锅是利用铁的导热性，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故C选项不符合题意； D、只要填写利用物质化学性质的用途即可，比如氧气用于医疗急救（利用支持呼吸的化学性质）、用煤炭作燃料（利用可燃性）等都正确。 故选B；氧气用于医疗急救（或用煤炭作燃料等合理即可）。 12. “天为棋盘星作子，北斗光华耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的“心脏”。下图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是________ A．铷的元素符号为rB B．铷属于金属元素 C．铷的原子核内有37个中子 D．________ 【答案】 ①. B ②. 铷的元素符号为Rb（答案合理即可） 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，铷的元素符号为Rb，不符合题意； B、根据偏旁判断元素种类：如偏旁为"钅"（汞除外），属于金属元素；偏旁为"石"、"氵"、"气"属于非金属元素，根据分析铷属于金属元素，符合题意； C、元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，而对于同种原子来说，原子序数=质子数，故质子的数字为37，元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以铷的原子核内有85-37=48个中子，说法错误，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号为Rb； 故填：B；铷的元素符号为Rb。 13. 利用物质的性质进行鉴别和除杂是化学的常用方法。下列实验设计能达到目的的是________ 选项 实验目的 实验设计 A 区分二氧化锰粉末和碳粉 观察固体颜色 B 鉴别氮气、二氧化碳 伸入燃着的木条 C 鉴别H2O、稀H2O2溶液 加入少量二氧化锰粉末 D 除去CO2中少量的CO _________ 【答案】 ①. C ②. 通过灼热的氧化铜（合理即可） 【解析】 【详解】A、二氧化锰粉末和碳粉均为黑色粉末，用观察固体颜色的方法不能鉴别，选项实验设计不能达到目的，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，选项实验设计不能达到目的，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，加入少量二氧化锰粉末，产生大量气泡的是稀H2O2溶液，无明显现象的是H2O，选项实验设计能达到目的，符合题意。 D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 故答案为：C；通过足量灼热的氧化铜。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 成语是汉语浓缩的精华，包含了很多化学知识。 （1）“奇珍异宝”：红宝石的主要成分是氧化铝，标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）“水滴石穿”：石头中所含的碳酸钙中阳离子的符号为___________。 （3）“饮鸩止渴”：“鸩”是指用毒酒砒霜止渴，“渴”是因为人体缺水，三个水分子表示为___________。 （4）“釜底抽薪”：“薪”是指柴火，意思是从锅炉下将柴火抽出来，其灭火原理是___________。 （5）“燃眉之急”：燃料可用天然气，其最主要的成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）Ca2+ （3）3H2O （4）清除可燃物 （5）CH4 【解析】 【小问1详解】 氧化铝化学式为Al2​O3​，化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物化合价代数和为零可知，铝元素为+3价；化合价需标在对应元素符号正上方，符号在前数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为。 【小问2详解】 碳酸钙​由钙离子和碳酸根离子构成，带正电的阳离子为钙离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，其离子符号为Ca2+。 【小问3详解】 表示多个分子时，只需在对应分子化学式前加上对应数字，1个水分子为H2​O，因此3个水分子表示为3H2​O。 【小问4详解】 灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下，抽走柴火属于清除可燃物，从而灭火。 【小问5详解】 天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4​。 15. “琴、棋、书、画、诗、酒、茶、花”是我国古代文人修身养性、陶冶情操的八大雅事，每一项都蕴含着深厚的文化底蕴，同时也与我们的化学原理息息相关。 （1）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指________(填原子或元素或分子)。 （2）醇香形容酒的香味，远处就能闻到香味的原因是________。 （3）古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是 ________。 （4）古代《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，木炭属于________（填物质类别）。明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构________。 【答案】（1）元素 （2）分子在不断运动 （3）常温下，碳的化学性质不活泼 （4） ①. 混合物 ②. 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 茶叶含氟，这里的“氟”指元素； 【小问2详解】 远处就能闻到酒香的原因是分子在不断运动； 【小问3详解】 古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是碳在常温下化学性质稳定； 【小问4详解】 木炭中含有碳和其他杂质，属于混合物； 用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构疏松，具有吸附性。 16. 下图是以“磷的燃烧”为主题的三组实验。 （1）实验一：红磷在集气瓶中燃烧的现象是___________；待装置冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，水面上升约至刻度线___________(填数字)处。 （2）实验二：实验中气球的作用是___________，该反应___________(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）实验三：对比铜片上的白磷与红磷的燃烧情况，说明燃烧的条件之一是___________，为了使水中的白磷燃烧起来，可以采取的操作是___________。 【答案】（1） ①. 红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 ②. 1 （2） ①. 平衡气压，防止瓶塞因压强过大而冲出 ②. 遵循 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 用导管向水中的白磷通入氧气 【解析】 【小问1详解】 红磷点燃后剧烈燃烧，产生大量白烟，氧气约占空气体积的，红磷燃烧消耗掉其中的氧气，待装置冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶，进入集气瓶中的水体积即为被消耗掉的氧气的体积，所以水面上升约至刻度线1处，故填：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；1。 【小问2详解】 该实验中气球的作用是平衡气压，防止瓶塞因压强过大而冲出；质量守恒定律适用于所有的化学反应，实验二中玻璃管加热后可将红磷点燃发生化学反应，所以该反应遵循质量守恒定律；故填：平衡气压，防止瓶塞因压强过大而冲出；遵循。 【小问3详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧。铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；由燃烧的条件知，为了使水中的白磷燃烧起来，可以采取的操作是用导管向水中的白磷通入氧气，水下的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，会燃烧；故填：温度达到可燃物的着火点；用导管向水中的白磷通入氧气。 17. 是重要的资源，其生产与性质如下图所示，回答问题： （1）工业上通过分离液态空气法得到氧气，利用了氮气和氧气的___________不同，该方法发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）反应①___________(填“是”或“不是”)氧化反应。除在放电条件下能与氧气反应，还有许多物质能在氧气中燃烧，比如铁、硫、碳等，请写出铁在氧气中燃烧的现象___________。 （3）写出反应②的化学方程式：___________。 （4）镁在空气中燃烧不仅可与氧气生成白色的氧化镁，也能与氮气燃烧生成淡黄色的固体氮化镁。空气中氮气的含量大于氧气含量，但镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理变化 （2） ①. 是 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 （3） （4）氧气的化学性质比氮气活泼得多，相同条件下镁更容易与氧气反应 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，过程中没有新物质生成，因此属于物理变化； 【小问2详解】 物质与氧（包括氧气）发生的反应都属于氧化反应，反应①是氮气和氧气的反应，因此属于氧化反应；铁在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 【小问3详解】 反应②是工业合成氨气的反应，氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下化合生成氨气，化学方程式为。 【小问4详解】 虽然空气中氮气含量高于氧气，但氧气化学性质比氮气活泼得多，相同条件下镁更容易和氧气反应，因此生成氧化镁的质量远多于氮化镁。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 （1）图中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥氧气选用的装置组合为________（填字母序号），反应的方程式为________。 （3）用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________。（用字母①、②、③进行排序）。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”），涉及的反应的方程式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3）③②① （4） ①. 胀大 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，发生装置选A，排气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用E向上排空气法收集，则实验室用高锰酸钾制取干燥氧气选用的装置组合AE； 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，气体无法排出，装置内压强增大，液面逐渐下降至低于多孔隔板，则多孔隔板处依次观察到的现象是③②①； 【小问4详解】 同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内压强减小，系在导管一端的气球慢慢胀大，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 19. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目式学习的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到________，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）铁丝表面有________固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 已知：制备硫酸铜的一种方案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （3）同学们用试管收集了产生气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解? 【作出猜想】 （4）猜想一：由于反应中生成的CuSO4 加快过氧化氢分解； 猜想二：________； 猜想三： 由于反应中生成的CuSO4和温度升高加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验一和实验三，说明________；对比实验________，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 （6）实验三中反应的化学方程式为________。 【答案】（1）白色固体变蓝色 （2）红色 （3）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为氧气 （4）由于温度升高加快过氧化氢分解 （5） ①. 温度升高能加快过氧化氢分解 ②. 二和三 （6） 【解析】 【小问1详解】 固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝现，说明空气中含有水蒸气。 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，则检验氧气的方法为将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气。 【小问4详解】 综合猜想一和猜想三可知，猜想二为由于温度升高加快过氧化氢分解。 【小问5详解】 实验一和实验三的变量是温度，实验三产生气泡速度快，说明温度升高能加快过氧化氢分解；实验二和实验三的温度都为80℃，加入硫酸铜溶液比加入水产生气泡速度快，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【小问6详解】 实验三中，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为。 五、综合计算题(共10分) 20. 已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）过滤时玻璃棒的作用是______。 （2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是______。 （3）计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为______。 【答案】（1）引流 （2）增大反应物之间的接触面积 （3）解：20片钙片的质量为20片×1g/片=20g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g； 设钙片中碳酸钙的质量为x， 则钙片中碳酸钙的质量分数 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 （4）4 【解析】 【小问1详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问2详解】 实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由（3）的计算可知，钙片中碳酸钙的质量为10g，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的钙元素全部在滤液中，根据钙元素守恒可知，上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为：10g× =4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉水县2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ca：40 C：12 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，错选、多选或未选均不得分) 1. 今年“国庆·中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列景象涉及化学变化的是 A. 烟花绽放 B. 音乐喷泉 C. 无人机表演 D. 气球升空 2. 我国向世界宣布力争2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和，下列做法有利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 3. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握好基本的化学实验操作是化学学习与研究的重要一环，下列基本实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. CO2的验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 4. 2024年3月25日为“全国中小学生安全教育日”。下列做法符合安全要求的是 A. 家用电器短路起火，立刻用水扑灭 B. 室内起火，迅速打开所有门窗排出浓烟 C. 逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻弯腰前行 D. 冬天烧煤取暖，室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒 5. 化学学习小组在做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 木炭与氧化铜反应：生成红色固体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁和氧气反应：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧：发出黄光，产生大量白色烟雾 6. 奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 B. 奥司他韦属于氧化物 C. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成 7. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构 D. 化学反应关系 8. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应中有两种氧化物 B. 该反应中各元素化合价都没有发生改变 C. 新型催化剂的性质不变 D. 化学反应前后原子种类、数目不变 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：动植物呼吸和物质燃烧需要氧气，故两者都剧烈氧化反应 B. 分类：二氧化碳能引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：一氧化碳使用前要验纯，因为不纯时使用可能会爆炸 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量H2O2溶液制取氧气 B. 某一密闭装置内点燃足量红磷 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 煅烧一定质量的碳酸钙 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项) 11. 下列物质的用途与其化学性质有关的是___________ A．稀有气体可制电光源 B．用氮气填充食品包装袋 C．用铁制作铁锅 D．___________ 12. “天为棋盘星作子，北斗光华耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的“心脏”。下图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是________ A．铷的元素符号为rB B．铷属于金属元素 C．铷的原子核内有37个中子 D．________ 13. 利用物质的性质进行鉴别和除杂是化学的常用方法。下列实验设计能达到目的的是________ 选项 实验目的 实验设计 A 区分二氧化锰粉末和碳粉 观察固体颜色 B 鉴别氮气、二氧化碳 伸入燃着的木条 C 鉴别H2O、稀H2O2溶液 加入少量二氧化锰粉末 D 除去CO2中少量的CO _________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 成语是汉语浓缩的精华，包含了很多化学知识。 （1）“奇珍异宝”：红宝石主要成分是氧化铝，标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）“水滴石穿”：石头中所含的碳酸钙中阳离子的符号为___________。 （3）“饮鸩止渴”：“鸩”是指用毒酒砒霜止渴，“渴”是因为人体缺水，三个水分子表示为___________。 （4）“釜底抽薪”：“薪”是指柴火，意思是从锅炉下将柴火抽出来，其灭火原理是___________。 （5）“燃眉之急”：燃料可用天然气，其最主要的成分是___________(填化学式)。 15. “琴、棋、书、画、诗、酒、茶、花”是我国古代文人修身养性、陶冶情操的八大雅事，每一项都蕴含着深厚的文化底蕴，同时也与我们的化学原理息息相关。 （1）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指________(填原子或元素或分子)。 （2）醇香形容酒的香味，远处就能闻到香味的原因是________。 （3）古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是 ________。 （4）古代《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，木炭属于________（填物质类别）。明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构________。 16. 下图是以“磷的燃烧”为主题的三组实验。 （1）实验一：红磷在集气瓶中燃烧的现象是___________；待装置冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，水面上升约至刻度线___________(填数字)处。 （2）实验二：实验中气球的作用是___________，该反应___________(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）实验三：对比铜片上的白磷与红磷的燃烧情况，说明燃烧的条件之一是___________，为了使水中的白磷燃烧起来，可以采取的操作是___________。 17. 是重要的资源，其生产与性质如下图所示，回答问题： （1）工业上通过分离液态空气法得到氧气，利用了氮气和氧气的___________不同，该方法发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）反应①___________(填“是”或“不是”)氧化反应。除在放电条件下能与氧气反应，还有许多物质能在氧气中燃烧，比如铁、硫、碳等，请写出铁在氧气中燃烧的现象___________。 （3）写出反应②的化学方程式：___________。 （4）镁在空气中燃烧不仅可与氧气生成白色的氧化镁，也能与氮气燃烧生成淡黄色的固体氮化镁。空气中氮气的含量大于氧气含量，但镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 （1）图中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥氧气选用的装置组合为________（填字母序号），反应的方程式为________。 （3）用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________。（用字母①、②、③进行排序）。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （4）同学挤压装置④中滴管胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”），涉及的反应的方程式为________。 19. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目式学习的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到________，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）铁丝表面有________固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 已知：制备硫酸铜的一种方案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （3）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解? 【作出猜想】 （4）猜想一：由于反应中生成的CuSO4 加快过氧化氢分解； 猜想二：________； 猜想三： 由于反应中生成的CuSO4和温度升高加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验一和实验三，说明________；对比实验________，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 （6）实验三中反应的化学方程式为________。 五、综合计算题(共10分) 20. 已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）过滤时玻璃棒的作用是______。 （2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是______。 （3）计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $