精品解析：浙江省杭州市西湖区杭师大附中2025-2026学年高一上期末考化学试题

杭师大附中教育集团2025学年第一学期期终考试 高一化学试卷 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ba：137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A. B. C. (石墨) D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ne是稀有气体，为单原子分子，C60属于分子晶体，二者的化学式都能真实表示物质分子组成，A正确； B．CaO是离子晶体，离子晶体中不存在单个分子，CaO仅表示晶体中阴阳离子的个数比，不能真实表示分子组成，B错误； C．石墨为混合型晶体，不存在单个分子，C不能表示分子组成，C错误； D．Ag是金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，不存在单个分子，Ag不能表示分子组成，D错误； 故选A。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 电解质 碱性氧化物 分散系 共价化合物 A 浓硫酸 不锈钢 B 冰水混合物 C 空气 D AgCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸是混合物，电解质必须是化合物，因此浓硫酸既不是电解质也不是非电解质，且属于离子化合物，分类错误，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不属于碱性氧化物，冰水混合物是纯净物，不属于分散系，分类错误，B错误； C．与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，且是单质，不是共价化合物，分类错误，C错误； D．AgCl是盐，熔融状态下可电离导电，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；有色玻璃是混合物，属于分散系；只含共价键，属于共价化合物，分类全部正确，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语的使用或说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的球棍模型： C. 的结构示意图为 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。和是含有不同氧同位素的氧气分子，它们是同位素原子构成的不同分子，但分子之间不互为同位素，A错误； B．的球棍模型应为书页形，两个氢原子不与两个氧原子共直线，球棍模型为：，B错误； C．质子数为1，得到1个电子后核外电子总数为2，题图结构示意图符合的结构，C正确； D．HCl是共价化合物，其形成过程的电子式应表示为：，D错误； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 任何气体所含气体原子数目都相等 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D. 一个水分子的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同气体分子中所含原子个数不同，1mol不同气体所含分子数相等，但原子数不一定相等，例如1 mol O2含2 mol氧原子，1 mol He只含1 mol He原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，B错误； C．摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol，相对分子质量是无量纲的比值，二者概念不同，摩尔质量仅在数值上等于相对分子质量，C错误； D．水的摩尔质量为18 g/mol，1mol水约含6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为，D正确； 故选D。 5. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气发生催化氧化一步只能生成NO，无法直接一步生成，该步无法一步反应实现，因此该系列各步转化不能都由一步反应实现，A符合题意； B．Na在点燃条件下与氧气反应一步生成，与二氧化碳反应一步生成，各步都能一步实现，B不符合题意； C．Fe与氯气点燃反应一步生成，与强碱反应一步生成，各步都能一步实现，C不符合题意； D．Al与氧气反应一步生成，是两性氧化物，与过量NaOH溶液反应一步生成，各步都能一步实现，D不符合题意； 故选A。 6. 通过下列反应不可能一步生成MgO的是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误； B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确； C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误； D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO22MgO+C，D错误； 答案选B。 7. 欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是 A. NaCl+Cl2 B. NaClO3+NaCl C. NaClO4+NaClO3 D. NaCl+NaClO 【答案】B 【解析】 【分析】若是两种物质能发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2中Cl为+3价，则根据氧化还原反应规律可知，两种物质中Cl的化合价一定是一个高于+3价，一个低于+3价。 【详解】A．NaCl和Cl2中Cl分别为-1价和0价，均低于+3价，A错误； B．NaClO3和NaCl中Cl分别为+5价和-1价，理论上两者可发生归中反应生成NaClO2，B正确； C．NaClO4和NaClO3中Cl分别为+7价和+5价，均高于+3价，C错误； D．NaCl和NaClO中Cl分别为-1价和+1价，均低于+3价，D错误； 故答案选B。 8. 锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 单质锡的熔点很高 B. 金属锡能与盐酸反应产生 C. 反应中焦炭作还原剂 D. 反应中有位于Ⅳ族的元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干信息“锡常作焊料，熔化后将金属焊接在一起”，说明锡容易熔化，即单质锡的熔点并不高，故A错误； B．锡在金属活动性顺序表中位于氢之前，所以金属锡能与盐酸发生置换反应产生，反应的化学方程式为，故B正确； C．焦炭与二氧化锡()反应制得锡，反应的化学方程式为，在该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，焦炭作还原剂，故C正确； D．碳元素位于元素周期表第Ⅳ族，锡元素也位于第Ⅳ族，所以反应中有位于Ⅳ族的元素，故D正确； 答案选A。 9. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 光纤是量子通信技术中传输介质的重要材料，其主要成分为晶体硅 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了键 C. 嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分为二氧化硅，晶体硅为半导体材料，用于制备芯片等，故A错误； B．水升华是固态水变为气态水的物理变化，过程中只破坏分子间作用力，不破坏H-O共价键，故B错误； C．钚-238中，238为Pu的质量数，94为Pu的质子数，故C错误； D．氮化镓是性能优良的光电子材料，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选D。 10. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. 聚合硫酸铁能形成胶体，可用于杀菌消毒 C. CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO D. SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜属于铜合金，合金一般比成分纯金属熔点更低、硬度更大，符合铸剑对材料的要求，性质与用途具有对应关系，A正确，不符合题意； B．聚合硫酸铁水解能形成胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，但聚合硫酸铁没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，B错误，符合题意； C．CO具有还原性，可将汽车尾气中有毒的NO还原为无毒的，因此可用于脱除NO，性质与用途具有对应关系，C正确，不符合题意； D．SiC是共价晶体，碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，共价键作用强，因此SiC硬度大，适合用作砂轮磨料，性质与用途具有对应关系，D正确，不符合题意； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝单质既可以与酸反应，也可以与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，防止铝制餐具被腐蚀，A正确； B．活泼金属在高温下容易与水发生反应，故火灾现场存放大量活泼金属时，可以用干土或沙土来灭火，不能用水灭火，B正确； C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则Fe与水蒸气在高温下会发生反应产生大量H2，H2是可燃性气体，燃烧可能会发生爆炸性迸溅，C正确； D．储氢合金储氢过程中生成金属氢化物，为化学变化，D错误； 故选D。 12. 下列关于实验仪器①-④的说法正确的是 A. 除去胶体中的需用到仪器 B. 从溶液中得到固体需用到的仪器 C. 仪器使用前不需要检查是否漏水 D. 加热需要垫石棉网 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去胶体中的的操作为渗析，用到的仪器为半透膜，仪器为漏斗，应用于过滤操作，A 错误； B．从溶液中得到固体的操作为蒸发结晶，需用到的仪器蒸发皿，B 正确； C．仪器容量瓶使用前需要检查是否漏水，防止配制过程中漏液，C 错误； D．加热坩埚需要垫泥三角，不需要垫石棉网，D 错误； 故答案选B。 13. 下列有关的实验，合理的是 A．制取较多氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气且防倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，故A错误； B．五氧化二磷是酸性氧化物，能与氨气反应，不能用盛有五氧化二磷的干燥管干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度小于空气，可以用向下排空气法收集氨气，试管口的棉花可以防止氨气与空气对流，故C正确； D．氨气直接通入稀硫酸中，氨气与稀硫酸反应会产生倒吸，故D错误； 故选C。 14. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 将通入溶液中： D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱电解质，在溶液中不能完全电离，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．锌粉与稀硝酸反应时，稀硝酸的还原产物为NO，不是，是浓硝酸和金属反应的还原产物，正确离子方程式为，B错误； C．NaClO具有强氧化性，会将+4价硫氧化为+6价，发生氧化还原反应，少量的离子方程式为，过量的离子反应为，C错误； D．澄清石灰水与过量二氧化碳反应，最终生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为书写正确，D正确； 故选D。 15. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 B. 标准状况下，通入足量水中，水溶液中和离子总数为0.2 C. 重水()中含有的质子数为10 D. 将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成，且体系中存在平衡，反应后气体分子总数减少，因此标准状况下22.4 L混合气体中含有的分子数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，和水的反应为可逆反应，不能完全进行，溶液中仍存在未反应的，且是弱电解质，不能完全电离，因此和的离子总数小于，B错误； C．的摩尔质量为，每个分子含有10个质子，的物质的量为，含有的质子数为，C错误； D．氢氧化铁胶体粒子是多个聚集形成的聚集体，因此制得的氢氧化铁胶体粒子数小于，D正确； 答案选D。 16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 的硫酸溶液中： C. 澄清透明强酸性溶液中： D. 的NaOH溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有强氧化性的HClO和Cl2，具有还原性的会被氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．的硫酸溶液为强酸性环境，会与发生反应生成沉淀或铝离子，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明强酸性溶液中，之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C符合题意； D．的NaOH溶液为强碱性环境，会与反应，也会与反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 17. 在铜的冶炼过程中有反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 发生反应，有电子转移 C. 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu元素化合价从反应前CuSO4中的+2价降低为Cu2S中的+1价，S元素化合价从FeS2中的-1价降低为Cu2S中的-2价，Cu、S化合价均降低，因此Cu2S只是还原产物，不是氧化产物，A错误； B．根据化学方程式，当发生反应时，其中中的S元素（共）化合价从-1价降低到中的-2价，共得到电子；中的S元素（共）化合价从-1价升高到中的+6价，共失去电子。同时，中的Cu元素化合价从+2价降低到中的+1价，共得到电子，因此，总转移电子数为，B错误； C．中S元素化合价既有升高（转化为）又有降低（转化为），因此既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．中的元素生成，化合价未变，中的元素化合价从-1价一部分升高到中的+6价，一部分降低到中的-2价，因此，既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 18. 砷化镓是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 元素Ga位于第四周期第ⅢA族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ga与Al同主族，在Al下方，位于第四周期第ⅢA族，A正确； B．同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：，符合同主族和同周期半径变化规律，因此原子半径，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性​，C正确； D．同周期从左到右非金属性增强，As和Se同周期，氧化性，故酸性，D错误； 故选D。 19. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【详解】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误； B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误； C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确； D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误； 故选C。 20. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确； B．元素周期表中，副族元素又称过渡元素，B不正确； C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确； D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确； 故选A。 21. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误； B．根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确； C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误； D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误； 故选B。 22. 实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A. 起始到点反应的离子方程式为： B. ①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C. 实验②、③生成的沉淀都是 D. 加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 【答案】A 【解析】 【分析】向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，反应时，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同；向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，加入足量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以反应时，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小。 【详解】A．由图可知，起点到a点发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，反应的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，离子方程式为，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同是因为实验②溶液中氢氧根离子未参与反应，故B正确； C．由分析可知，实验②和实验③生成的沉淀都是碳酸钙白色沉淀，故C正确； D．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，实验③中发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以加入试剂体积相同时，②比③溶液中氢氧根离子浓度更大，碱性更强，故D正确； 故选A。 23. 将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A. B→C段发生的离子反应为： B. 混合物中的物质的量为0.1mol C. 将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D. 硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，发生、反应，O点溶液中含有、、和过量的，然后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性，O→A段无固体生成，发生反应，A点溶液中含有、和过量的，由于离子氧化性，A→B段固体质量增加，发生反应，B点溶液中含有和过量的，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，C点溶液中含有，据此回答。 【详解】A．由分析知，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，A正确； B．由此可得到，3.20g即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g，可知的质量为16.00g，分别求出Cu和的物质的量为：，，B正确； C．由分析知，A点溶液中含有，具有还原性，滴入到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，C正确； D．当加入铁粉的质量为11.20时，此时溶液中的溶质唯一，只有，溶液中的物质的量是由两部分组成的，一部分来自原混合物中的，另一部分来自加入的Fe粉，即：，又因为溶质是，由，则稀硫酸的浓度，D错误； 故选D。 24. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C. 和所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，第三周期原子半径，正确的原子半径顺序为：，A错误； B．物质的化学稳定性由分子内共价键键能决定，氢键只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，B错误； C．是离子化合物，含离子键和共价键；是共价化合物，只含共价键，二者化学键类型不同，C错误； D．反应③反应为，反应中断裂中的离子键、中的共价键，生成中的离子键、中的共价键，存在离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 25. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确； C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确； D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确； 故选A。 二、非选择题(共4小题，满分50分。) 26. 下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： （1）元素Z在周期表中的位置___________，X的最高价氧化物的电子式___________。 （2）非金属性：J___________Q(填“>”“<”或“=”)，判断依据是(用一个离子方程式表示)___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. Y的原子半径比Z的大 B. 考古时利用测定一些文物的年代 C. X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D. 周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 （4）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则NQ与水溶液反应的化学方程式为___________。 （5）①硒与元素J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 A．单质硒在常温下是固体 B．比稳定 C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应 ②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是___________，上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2） ①. < ②. S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （3）CD （4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HBr+HCl （5） ①. AC ②. ③. H2SO4 【解析】 【分析】Z、J是同主族相邻元素，J的核电荷数是Z的2倍，Z是O元素、J是S元素；根据元素在周期表中的位置，X是C元素、Y是N元素、Q是Cl元素、N是Br元素。 【小问1详解】 Z是O元素，O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；C的最高价氧化物CO2，电子式为。 【小问2详解】 同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素非金属性S<Cl；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气通入硫化钠溶液中生成淡黄色S沉淀，S2-+Cl2=2Cl-+S↓证明非金属性S<Cl。 【小问3详解】 A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，N的原子半径比O的大，故A正确； B．考古时利用 测定一些文物的年代，故B正确； C．单质C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，故C错误； D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素是金属，故D错误； 选CD； 【小问4详解】 元素Cl与Br组成的化合物BrCl性质与相似，则BrCl与SO2水溶液反应生成硫酸、氢溴酸、盐酸，反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HBr+HCl。 小问5详解】 ①A．常温下，单质S是固体，可知单质硒在常温下是固体，故A正确； B．同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，比稳定，故B错误； C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，的酸性比弱，故C正确； D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，单质的氧化性减弱，通入溶液中生成HCl和单质Se，故D错误； 选AC； ②根据流程图， 与浓反应生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，反应的化学方程式是；二氧化硫、二氧化硒在溶液中发生反应生成Se，Se元素化合价降低，根据价态变化规律，S元素化合价升高，可知物质B是硫酸，所以可循环使用的物质是H2SO4。 27. 完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X的化学式为___________，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为___________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收和组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________。若所得溶液中，则原混合气体中和NO物质的量之比___________。 【答案】（1） ①. ②. 不是 ③. BC （2） ①. 还原性 ②. ③. 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原​的还原剂 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据价类图，X为+5价氮的氧化物，化学式为；​转化为的反应为，反应中无元素化合价变化，因此不是氧化还原反应。 ②A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮，本身为化合态氮，该转化不属于氮的固定，A错误； B．工业制硝酸的流程中，利用​与水反应得到，​，B正确； C．浓硝酸自身歧化分解，即可得到，不需要额外加入还原剂，C正确； D．生成 时，得1 mol电子，Cu失2 mol电子需要0.5 mol Cu，C失4 mol电子只需要0.25 mol C，消耗二者物质的量不同，D错误； 因此选BC。 【小问2详解】 ①反应I中纳米铁粉转化为，Fe化合价从0升高到+2，失电子，体现还原性。 ②酸性条件下还原生成​，自身被氧化为，配平后离子方程式为； 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原​的还原剂，因此不利于的去除。 【小问3详解】 根据钠元素守恒，产物中所有钠盐中，1个N对应1个Na，总氮物质的量为，因此，。 设生成​为，则为：全部参与第一个反应，消耗​，生成；剩余的为发生第二个反应，生成​和，因此 ​，解得​，即。 28. 某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂中有效成分的含量。回答下列问题： (一)的制备。 步骤I：先利用如图甲所示装置由制备。 （1）装置A应选用图乙中的___________填“a”、“b”或“c”)。 （2）装置B中所盛试剂的名称为___________。 步骤Ⅱ：利用氧化的浓强碱溶液(显绿色)制备的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： （3）装置A中制备的化学方程式为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进措施是___________。 (二)测定补血剂中有效成分的含量。 （5）该测定实验中的溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是___________。 （6）若补血剂为，将其配成溶液，取配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液使反应完全，共消耗溶液，计算该补血剂中有效成分的质量分数为___________(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）b （2）浓硫酸 （3） （4）在装置A和B之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤I的目的是由MnO2制备KMnO4，需要氧化剂参与，故A装置为制取氧气装置，图乙中a为制取H2装置，无法制O2，b装置为过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，符合题意，c为固固加热型装置，试管口应向下倾斜，故答案选b； 【小问2详解】 装置B的作用是干燥O2（防止水蒸气进入C装置影响反应），常见气体干燥剂中，浓硫酸存放于广口瓶中，具有吸水性且不与O2反应，可用于干燥O2，故答案为浓硫酸； 【小问3详解】 软锰矿的主要成分为MnO2，故和浓盐酸制取的化学方程式为； 【小问4详解】 锰酸钾在碱性减弱时易发生反应生成二氧化锰和高锰酸钾，因浓盐酸具有挥发性，故制备的Cl2中混有HCl气体，会导致溶液碱性变弱，导致产率降低，应在之前用饱和食盐水除去HCl气体，故答案为在装置A和B之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置； 【小问5详解】 高锰酸钾在酸性条件具有强氧化性，氯离子具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氯气和氯化锰，故答案为； 【小问6详解】 根据，消耗的高锰酸钾的物质的量为，故50 mL溶液中n(Fe2+)=0.05 mol，故250 mL溶液中n(Fe2+)=0.25 mol，m(FeSO4)=0.25 mol×152 g/mol=38 g，故质量分数=，故答案为 29. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取化合物A固体，在氧气中充分燃烧，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的，将混合气体X通入足量氯水充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了。 请计算： （1）混合气体中的物质的量为___________。 （2）物质A的分子式(已知A的相对分子质量不超过150)___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是___________。 A．将混合气体X通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 B．将混合气体X通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 C．将混合气体X通入氯水充分反应，共消耗的。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 【答案】（1） （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 除去后，混合气体中只有被足量吸收，溶液增加的质量就是​的质量： 。 【小问2详解】 化合物A只含元素，所以： ，，，，，最简式为，最简式相对分子质量，若扩大2倍相对分子质量为，因此分子式为。 【小问3详解】 A．混合气体中和都能与反应生成沉淀（、），是两种沉淀的总质量，不能直接全部按​计算S的质量，A不符合题意； B．​将氧化为，生成不溶沉淀，不与反应，因此全为，，，B符合题意； C．反应， ​消耗 ，因此，，C符合题意； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭师大附中教育集团2025学年第一学期期终考试 高一化学试卷 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ba：137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A. B. C. (石墨) D. 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 电解质 碱性氧化物 分散系 共价化合物 A 浓硫酸 不锈钢 B 冰水混合物 C 空气 D AgCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语的使用或说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的球棍模型： C. 的结构示意图为 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 下列说法中正确的是 A. 任何气体所含气体的原子数目都相等 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D. 一个水分子的质量约为 5. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 通过下列反应不可能一步生成MgO的是 A 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 7. 欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是 A. NaCl+Cl2 B. NaClO3+NaCl C. NaClO4+NaClO3 D. NaCl+NaClO 8. 锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 单质锡的熔点很高 B. 金属锡能与盐酸反应产生 C. 反应中焦炭作还原剂 D. 反应中有位于Ⅳ族的元素 9. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 光纤是量子通信技术中传输介质的重要材料，其主要成分为晶体硅 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了键 C. 嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 10. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. 聚合硫酸铁能形成胶体，可用于杀菌消毒 C. CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO D. SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 11. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 12. 下列关于实验仪器①-④的说法正确的是 A. 除去胶体中的需用到仪器 B. 从溶液中得到固体需用到的仪器 C. 仪器使用前不需要检查是否漏水 D. 加热需要垫石棉网 13. 下列有关的实验，合理的是 A．制取较多氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气且防倒吸 A. A B. B C. C D. D 14. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 将通入溶液中： D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 15. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 B. 标准状况下，通入足量水中，水溶液中和离子总数为0.2 C. 重水()中含有的质子数为10 D. 将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1 16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 的硫酸溶液中： C. 澄清透明强酸性溶液中： D. 的NaOH溶液中： 17. 在铜的冶炼过程中有反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 发生反应，有电子转移 C. 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 18. 砷化镓是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 元素Ga位于第四周期第ⅢA族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 19. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 20. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 21. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 22. 实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A. 起始到点反应的离子方程式为： B. ①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C. 实验②、③生成的沉淀都是 D. 加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 23. 将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A. B→C段发生的离子反应为： B. 混合物中的物质的量为0.1mol C. 将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D. 硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 24. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C. 和所含化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 25. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 二、非选择题(共4小题，满分50分。) 26. 下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： （1）元素Z在周期表中位置___________，X的最高价氧化物的电子式___________。 （2）非金属性：J___________Q(填“>”“<”或“=”)，判断依据是(用一个离子方程式表示)___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. Y的原子半径比Z的大 B. 考古时利用测定一些文物的年代 C. X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D. 周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 （4）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则NQ与水溶液反应的化学方程式为___________。 （5）①硒与元素J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 A．单质硒在常温下是固体 B．比稳定 C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应 ②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是___________，上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 27. 完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X化学式为___________，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为___________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收和组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________。若所得溶液中，则原混合气体中和NO物质的量之比___________。 28. 某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂中有效成分的含量。回答下列问题： (一)的制备。 步骤I：先利用如图甲所示装置由制备。 （1）装置A应选用图乙中的___________填“a”、“b”或“c”)。 （2）装置B中所盛试剂的名称为___________。 步骤Ⅱ：利用氧化的浓强碱溶液(显绿色)制备的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： （3）装置A中制备的化学方程式为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进措施是___________。 (二)测定补血剂中有效成分的含量。 （5）该测定实验中的溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是___________。 （6）若补血剂为，将其配成溶液，取配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液使反应完全，共消耗溶液，计算该补血剂中有效成分的质量分数为___________(用含m的代数式表示)。 29. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取化合物A固体，在氧气中充分燃烧，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的，将混合气体X通入足量氯水充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了。 请计算： （1）混合气体中的物质的量为___________。 （2）物质A的分子式(已知A的相对分子质量不超过150)___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是___________。 A．将混合气体X通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 B．将混合气体X通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 C．将混合气体X通入氯水充分反应，共消耗的。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $