精品解析：浙江省杭州市江干区杭九中2025-2026学年高二上期中考化学试题

2025学年第一学期高二年级期中考试化学问卷 时间：2025年11月 考生须知： 1.本卷共8页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、行政班、教学班、座位号以及考试号，并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cr：52 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A. B. C. D. 2. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 钠与冷水反应 3. 下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是 A. 应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B. 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C. 用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量等于57.3 kJ C. 已知在一定条件下， ；则将和过量在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D. 甲烷的标准燃烧热，则 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 7. 下列描述对应的表达式正确的是 A. 消防员使用泡沫灭火器灭火： B. 溶液中的水解方程式： C. 用处理含的废水： D. 沉淀溶解平衡： 8. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 9. 标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法正确的是 A. Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1 B. ClO在历程Ⅱ中作催化剂 C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1 10. 下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是 A. B. 按照、、的顺序，依次增大 C. 越小，则就越稳定 D. 越小，则的非金属越弱 11. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Y两点的反应速率： C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量： 12. 下列说法正确的是 A. 图①装置用于蒸干溶液制无水固体 B. 图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 C. 图③装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从b口进a口出 D. 图④装置用于测定的燃烧热 13. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为： ，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率： B. N点较P点COS转化率降低的原因是平衡移动 C. 任何温度下，的催化效果都比好 D. 150℃时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 14. 部分弱电解质在常温下电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 结合的能力： B. 对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C. 向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D. 向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 15. 常温下，用0.1000的溶液滴定200.1000的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 加入20溶液时，溶液中 B. 由图可知的水解常数为 C. a点对应的溶液中 D. b点对应的溶液中 16. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化 D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题 17. 回答下列问题： （1）纯碱可以用来去除油污的原因：___________。(用离子方程式表示) （2）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 请根据键能数据写出和反应生成和HF(g)的热化学方程式：___________。 （3）常温下，有关下列四种溶液 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 ①将溶液Ⅰ、Ⅳ等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是___________。 ②分别取1 mL的四种溶液均稀释至10 mL，四种溶液的pH由大到小顺序是___________。(填编号) ③将a L溶液Ⅳ与b L溶液Ⅱ混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的，则___________。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是___________。 A. 当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C. 使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D. 实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成 （3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 已知的平衡转化率，的平衡产率，其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为80%，且体系中。反应Ⅱ的平衡常数___________。 （5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式：___________。 19. 为了测定某红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度，称取样品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1mL。(已知：) （1）滴定时Na2S2O3标准溶液装在___________滴定管中。(填“酸式”或 “碱式”) （2）在操作过程中稀硫酸用量过多会消耗部分Na2S2O3标准溶液，原因是___________。(用离子方程式表示) （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为___________ (选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(___)→(__)→(___)→(___)→(___)→开始滴定。 A．烘干；B．装入滴定液至零刻度以上；C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；D．吹出润洗液；E．排除气泡；F．用滴定液润洗2至3次；G．记录起始读数。 （4）滴定终点的现象为___________。 （5）下列操作会引起结果偏低的是___________ 。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．未用标准液润洗 （6）该Na2Cr2O7·2H2O样品 (摩尔质量为298g·mol-1)的纯度的表达式为___________ (用质量分数表示)。 20. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调”时，的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二年级期中考试化学问卷 时间：2025年11月 考生须知： 1.本卷共8页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、行政班、教学班、座位号以及考试号，并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cr：52 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】酸碱中和滴定所需实验仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，滴定管夹，铁架台、胶头滴管等； 【详解】A．该选项所示的仪器为表面皿，由分析可知，A符合题意； B．该选项所示的仪器为碱式滴定管，由分析可知，B不符合题意； C．该选项所示的仪器为锥形瓶，由分析可知，C不符合题意； D．该选项所示的仪器为滴定管夹，由分析可知，D不符合题意； 故选A。 2. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 钠与冷水反应 【答案】B 【解析】 【详解】铝粉与氧化铁的反应、镁条与稀盐酸反应、钠与冷水反应都是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，氯化铵与氢氧化钡的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则氯化铵与氢氧化钡的反应的能量变化与其它三个不相同，故选B。 3. 下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是 A. 应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B. 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C. 用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱混合后溶液的最高温度代表酸碱完全反应的温度，应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度，故A正确； B．为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量，故B正确； C．用温度计测量盐酸的温度后，为防止盐酸和氢氧化钠反应放热，温度计用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度，故C正确； D．为防止热量损失，酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应快速倒入小烧杯中，故D错误； 选D。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量等于57.3 kJ C. 已知在一定条件下， ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D. 甲烷的标准燃烧热，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，A错误； B．醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则与过量充分反应时，不能完全反应，放出的热量小于46.2 kJ，C错误； D．标准燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，该热化学方程式符合甲烷标准燃烧热的定义，D正确； 故答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+会与CN−结合生成稳定的配离子，不能大量共存，A错误； B．结合可知，溶液为酸性环境，题给四种离子之间不发生反应，且都能在酸性溶液中稳定存在，可以大量共存，B正确； C．常温下由水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，若为碱性环境，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不常温 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上充入过量空气增加O₂浓度，使2SO2+O2⇌2SO3平衡右移，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使Cl2+H2O⇌H⁺+Cl⁻+HClO平衡左移，减少Cl₂溶解，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入NaOH增加OH⁻浓度，使电离平衡逆向移动，增大了的浓度，促使NH3逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，高温不利平衡右移，选择高温是综合考虑反应速率和平衡移动的结果，该选择主要为了提高反应速率，而根据勒夏特列原理，高温对平衡移动是不利的”，D符合题意； 故选D。 7. 下列描述对应表达式正确的是 A. 消防员使用泡沫灭火器灭火： B. 溶液中的水解方程式： C. 用处理含的废水： D. 沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中与发生反应，生成和，方程式为：，符合题意，A正确； B．的水解应生成和，方程式为，B错误； C．是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．沉淀溶解平衡表达式为，D错误； 故答案选A。 8. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 9. 标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法正确的是 A. Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1 B. ClO在历程Ⅱ中作催化剂 C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知：O3(g)、O(g)的能量为E3，O3(g)、O(g)、Cl(g)的能量为E2，Cl2(g)的相对能量为0，则Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2−E3)kJ⋅mol−1，A正确； B．由图可知，ClO在历程Ⅱ中作中间产物，B错误； C．催化剂不影响平衡，相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I，C错误； D．活化能最小的反应速率最快，由图知，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 活化能最小，则历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)   ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1，D错误； 故选A。 10. 下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是 A. B. 按照、、的顺序，依次增大 C. 越小，则就越稳定 D. 越小，则的非金属越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应，所以反应，故A错误； B．同主族元素，从上到下非金属依次减弱，单质的共价键依次减弱，键能依次减小，则按照、、的顺序，依次减小，故B错误； C．越小说明形成1molH—X键放出的能量越大，HX就越稳定，故C正确； D．越小说明HX越稳定，X的非金属性越强，故D错误； 故选C。 11. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Y两点的反应速率： C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D. X、Z两点气体平均相对分子质量： 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小。 【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，X点NO2的体积分数大于Y，则T1＜T2，A错误； B．X、Y的压强相同，X点温度更高，反应速率更快，B正确； C．Z点的压强大于X点，说明Z点的体积更小，NO2的浓度更大，故颜色：Z比X深，C错误； D．X到Z是增大压强，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量增大，故气体的平均相对分子质量：X<Z，D错误； 故答案选B。 12. 下列说法正确的是 A. 图①装置用于蒸干溶液制无水固体 B. 图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 C. 图③装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从b口进a口出 D. 图④装置用于测定的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．用图①装置可蒸干溶液过程中铝离子水解最终得到氢氧化铝，无法得到固体，故A错误； B．为黑色固体，FeO也是黑色固体，根据固体颜色无法证明产物有，故B错误； C．图③装置用于蒸馏，沸点低的先气化，通过冷凝收集，冷凝水应该从下口进上口出，故C正确； D．此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，故D错误； 答案选C。 13. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为： ，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率： B. N点较P点COS转化率降低的原因是平衡移动 C. 任何温度下，的催化效果都比好 D. 150℃时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：，A正确； B．由图可知，相同温度下由TiO2做催化剂时转化率高于N点，可知N点并未达到平衡状态，B错误； C．由图可知，在低温时对COS水解反应的催化效果好，C错误； D．催化剂不改变平衡移动，在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO2的体积分数都一样，D错误； 故答案选A。 14. 部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 结合的能力： B. 对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C. 向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D. 向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-，A错误； B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误； C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为，C错误； D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 15. 常温下，用0.1000的溶液滴定200.1000的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 加入20溶液时，溶液中 B. 由图可知的水解常数为 C. a点对应的溶液中 D. b点对应的溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元弱酸(H2X)溶液时，初始溶液中H2X的量最多，故表示H2X物质的量分数，随着加入的NaOH溶液增多，溶液中先发生反应H2X+NaOH=NaHX+H2O，故溶液中c(H2X)在减少，c(HX-)在增加，图中表示HX-物质的量分数；继续加入NaOH溶液，发生的反应为NaOH+NaHX=Na2X+H2O，故溶液中c(HX-)在减少，c(X2-)在增加，图中表示X2-物质的量分数。 当H2X物质的量分数与HX-物质的量分数相等时，即与的交点a，可求得，当HX-物质的量分数与X2-物质的量分数相等时，即与的交点b，可求得。 【详解】A．加入20mLNaOH溶液时，恰好发生反应H2X+NaOH=NaHX+H2O，则溶液中溶质为NaHX，又HX-的电离常数为，水解常数为，HX-的电离程度大于其水解程度，且二者程度微弱，故，故A正确； B．的水解常数，故B正确； C．设a点时，加入NaOH溶液体积为V，根据物料守恒关系，==，故C错误； D．b点对应的溶液中，，又存在电荷守恒：，故，故D正确； 故选C。 16. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化 D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误； B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误； C．铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题 17. 回答下列问题： （1）纯碱可以用来去除油污的原因：___________。(用离子方程式表示) （2）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 请根据键能数据写出和反应生成和HF(g)的热化学方程式：___________。 （3）常温下，有关下列四种溶液 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 ①将溶液Ⅰ、Ⅳ等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是___________。 ②分别取1 mL的四种溶液均稀释至10 mL，四种溶液的pH由大到小顺序是___________。(填编号) ③将a L溶液Ⅳ与b L溶液Ⅱ混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的，则___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. Ⅰ>Ⅱ>Ⅳ>Ⅲ ③. 11:9 【解析】 【小问1详解】 纯碱去油污是因为碳酸钠中的碳酸根离子发生水解使溶液呈碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 反应的化学方程式为，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故，故反应的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①一水合氨为一元弱碱，pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，HCl为一元强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，当两者等体积混合，氨水过量，所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液呈碱性，即，又结合电荷守恒：，故，故溶液中离子浓度由大到小的关系为； ②对于弱酸或弱碱，溶液稀释10倍，pH的变化小于1，对于强酸或强碱，溶液稀释10倍，pH的变化等于1，故稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅳ>Ⅲ； ③盐酸、NaOH的浓度均为10-3mol/L，依题意可知，得a:b=11:9。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是___________。 A. 当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C. 使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D. 实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成 （3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 已知的平衡转化率，的平衡产率，其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为80%，且体系中。反应Ⅱ的平衡常数___________。 （5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. B （2）BC （3） ①. 乙 ②. >> ③. T1时以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）0.8 （5）COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*=H*+OH*) 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，根据盖斯定律，；由于总反应是放热反应，符合条件的为B和C，反应Ⅱ为慢反应，活化能高，则选B； 【小问2详解】 A．混合气体的总质量不变，容器体积不变，当混合气体密度不变时不能说明体系达到平衡状态，故A错误； B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故B正确； C．使用高效催化剂，可加快反应速率，提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率，故C正确； D．温度越低，反应速率越慢，甲醇的合成要选择合适的温度，故D错误； 故选BC； 【小问3详解】 开始的时候主要进行反应I，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应III，随着温度的升高，平衡正向移，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2平衡转化率；对反应I，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即>>；当图乙中温度到了T1时，主要进行反应II，此时反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点； 【小问4详解】 CO2和H2的初始物质的量分别为1 mol和3 mol，CO2的转化率为80%，则消耗CO2的物质的量为0.8 mol，反应Ⅱ的三段式为：，由于平衡时n(CO2)=n(CO)，则反应III中CO的变化量为0.6 mol/L，三段式为：，故平衡时c(CO2)=0.2 mol/L、c(CO)=0.2 mol/L、c(H2)=1 mol/L、c(CH3OH)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.8 mol/L，反应Ⅱ的平衡常数； 【小问5详解】 过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV，该步起始物质为COOH*+H*+OH*，产物为COOH*+2H*+OH*，所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H*未发生改变，也可以表述成H2O*=H*+OH*。 19. 为了测定某红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度，称取样品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1mL。(已知：) （1）滴定时Na2S2O3标准溶液装在___________滴定管中。(填“酸式”或 “碱式”) （2）在操作过程中稀硫酸用量过多会消耗部分Na2S2O3标准溶液，原因是___________。(用离子方程式表示) （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为___________ (选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(___)→(__)→(___)→(___)→(___)→开始滴定。 A．烘干；B．装入滴定液至零刻度以上；C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；D．吹出润洗液；E．排除气泡；F．用滴定液润洗2至3次；G．记录起始读数。 （4）滴定终点的现象为___________。 （5）下列操作会引起结果偏低的是___________ 。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．未用标准液润洗 （6）该Na2Cr2O7·2H2O样品 (摩尔质量为298g·mol-1)的纯度的表达式为___________ (用质量分数表示)。 【答案】（1）碱式 （2）+2H+=S↓+SO2↑+H2O （3）FBECG （4）滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，应装在碱式滴定管中。 【小问2详解】 过量的稀硫酸会与Na2S2O3标准溶液反应，离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 【小问3详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作为检漏，用蒸馏水洗涤，用滴定液润洗2-3次，装入滴定液至零刻度以上，排气泡，调节液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，开始滴定，故答案为FBECG； 【小问4详解】 I2完全被还原为I-时达到滴定终点，滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 【小问5详解】 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，气泡占据了一定的体积，因此读取的Na2S2O3体积偏大，测得的样品纯度偏高，A不符合题意； B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，待测液的物质的量不变，因此不影响实验结果，B不符合题意； C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，因此测得的样品纯度偏低，C符合题意； D．滴定时有液体滴到锥形瓶外，读取的Na2S2O3体积偏大，因此测得的样品纯度偏高，D不符合题意； E．未用标准液润洗，造成标准液浓度偏小，读取的Na2S2O3体积偏大，因此测得的样品纯度偏高，E不符合题意； 答案选C。 【小问6详解】 根据反应过程和，得反应关系式~~3I2~~6，n()= n()=，所得的纯度的表达式为 。 20. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调”时，的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH＜7.7 （5） （6） 【解析】 【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。 【小问1详解】 用硫酸浸取惠普各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4、BaSO4，故答案为：CaSO4；BaSO4； 【小问2详解】 “除铜“时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； 【小问3详解】 “氧化“时用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；过氧化氢受热易分解； 【小问4详解】 “调pH“，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜7.7，故答案为：3.7≤pH＜7.7； 【小问5详解】 已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，“除钙“后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则钙离子浓度为mol/L=3×10-6mol/L，则=1.0×10-3，故答案为：1.0×10-3； 【小问6详解】 平衡常数，故答案为：1.75×104。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $