精品解析：浙江省杭州市西湖区浙附玉泉、浙附丁兰2025-2026学年高二上期中考化学试题

2025学年第一学期浙大附中期中考试 高二化学试卷 考生须知： 1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有1个正确选项) 1. 下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是 A. B. Na C. KCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质，但难溶于水，溶于水后无法导电，A错误； B．是单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，不符合题目要求，B错误； C．是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离导电，属于电解质，不符合非电解质的要求，C错误； D．是化合物，自身不能电离，属于非电解质；溶于水后与水反应生成弱电解质，电离出离子使溶液导电，符合题意，D正确； 故选D。 2. 在滴定分析实验中，可用于盛放酸性高锰酸钾溶液的容器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器是碱式滴定管，下端为橡胶管结构，酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能盛放，A错误； B．该仪器是酸式滴定管，下端为玻璃旋塞，不与酸性高锰酸钾反应，滴定分析中强氧化性的酸性高锰酸钾溶液需要盛放在酸式滴定管中，B正确； C．该仪器是直形冷凝管，用于蒸馏操作中冷凝蒸气，不是滴定分析中盛放高锰酸钾的容器，C错误； D．该仪器是分液漏斗，用于在固液反应中盛装液体试剂，D错误； 故选B。 3. 下列表述不正确的是 A. ，该反应高温才能自发 B. 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C. 的溶液一定为中性 D. 用惰性电极电解水溶液的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应ΔH＞0，反应后气体物质的量增大，ΔS＞0，根据自发反应判据，只有高温条件下才能满足ΔG＜0，反应自发进行，A正确； B．升高温度可使更多普通分子转化为活化分子，能增大活化分子百分数；增大压强（体积减小）仅增大单位体积内的活化分子数，活化分子百分数不变，B错误； C．由，若，可推得，溶液一定为中性，C正确； D．用惰性电极电解氯化镁水溶液时，阳极放电生成，阴极放电生成，同时生成的与结合生成沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和为同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，石墨烯是碳元素的单质，丙烯是有机化合物，不属于单质，因此二者不互为同素异形体，A错误，符合题意； B．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，和质子数均为92，中子数不同，互为同位素，B说法正确，不符合题意； C．结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物，和均属于饱和一元卤代烃，官能团种类和数目相同，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，C正确，不符合题意； D．和，二者结构完全相同，只是书写顺序不同，属于同种物质，D正确，不符合题意； 故答案选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B. 煤、石油燃烧生成的及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 C. 柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸铜和维生素C是常见的食品添加剂 D. 、、都能与胃酸反应可制成抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂化可获得轻质油，裂解属于深度裂化，能够得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基础原料，A正确； B．酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，煤、石油燃烧生成的是硫酸型酸雨的主要来源；汽车尾气排放的氮氧化合物是硝酸型酸雨的主要来源，二者是酸雨的主要成因，B正确； C．硫酸铜属于重金属盐，铜离子可使人体蛋白质变性，有毒，不能作为食品添加剂，C错误； D．、、都能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸且性质温和无毒，都可制成抗酸药，D正确； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 在标准状况下，100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，溶液)中数目为 C. 常温常压下，气体含有的原子数小于 D. 形成胶体，胶粒的数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的乙醇水溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含氢原子；水的质量为，物质的量为，含氢原子，总共含氢原子，氢原子数目为，A正确； B．溶液中，溶液中存在的水解平衡，即使溶液pH=7，溶液中数目也小于，B错误； C．标准状况下为，常温常压下气体摩尔体积大于，因此物质的量小于，含有的原子数小于，C正确； D．胶粒是多个的聚集体，因此形成胶体时，胶粒的数目小于，D正确； 答案选B。 7. 下列实验操作(如图)不能达到实验目的的是 A. 装置甲加热至液体呈红褐色，用于制备胶体 B. 装置乙用于蒸发结晶获得晶体 C. 装置丙用于收集NO气体 D. 装置丁用于验证和对双氧水分解的催化效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和铁盐溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，操作正确，能达到实验目的，A不符合题意； B．硫酸钾性质稳定，蒸发结晶操作正确，可获得晶体，能达到实验目的，B不符合题意； C．不与​反应，密度比小，集气瓶中先填满，然后短管进气、长管排​，可以收集，能达到实验目的，C不符合题意； D．验证和的催化效果时，需要控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；该实验中两试管的阴离子不同，变量不唯一，无法验证阳离子的催化效果，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 8. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. CO2气体通入NaClO溶液：ClO-+CO2+H2O═HClO+ B. 已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式：　 C. 用饱和Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+(aq) D. 加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与NaClO反应生成HClO和，A正确； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；H2S燃烧热应生成SO2（稳定产物），而非SO3，应为，B错误； C．碳酸钙较硫酸钙Ksp更小，且饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度很大，可以促使CaSO4转化为CaCO3，C正确； D． [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O为吸热过程，加热使得平衡正向移动，使蓝色溶液变为黄绿色，D正确。 故选B。 9. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法不正确的是 Y Z X W A. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 B. 高纯度的X单质，是制作芯片的主要材料 C. 酸性强于，但不能说明W元素的非金属性弱于Y D. X和Y可分别与Z形成和，它们的结构和化学性质相似 【答案】D 【解析】 【分析】四种均为短周期元素，由位置可知：Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，且Z与W同主族。设Z的原子序数为a，同主族相邻元素原子序数差8，则W原子序数为，由题意，得，因此： 为，为，为，为 【详解】A．原子半径，电子层越多半径越大，同周期从左到右半径减小，A正确，不符合题意； B．高纯度晶体硅是制作芯片、半导体的主要材料，B正确，不符合题意； C．为，为，比较非金属性必须对应最高价含氧酸的酸性，不是S的最高价含氧酸，因此不能得出非金属性，C正确，不符合题意； D．是，是：是原子晶体，为空间网状结构，不与水反应；是分子晶体，可与水反应，二者结构和化学性质均不相似，D错误，符合题意； 故选D。 10. 一定条件下，将2molX和1molY充入到2L恒温恒容的密闭容器中进行反应： ，反应到5min时，测得生成的Z为1.2mol，下列说法正确的是 A. 第5min时，反应放出的热量为QkJ B. 5min内，Y的平均反应速率为 C. 第5min时，X的反应速率小于 D. 当体系的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，无法确定第5min时，生成Z的物质的量1.2mol，生成2molZ放出QkJ热量，则反应放出的热量为，A错误； B．Y为固体，5min内，Y的平均反应速率以物质的量表示为，不能用浓度变化表示其反应速率，B错误； C．反应前5minX的平均速率为，当反应至第5min时，X的反应速率小于，C正确； D．由于该反应压强不随时间变化而变化，因此当体系的压强不再变化时，不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故选C。 11. 利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后的体积分数变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 (注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃) A. 该反应ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系是a<b<c<d C. CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大 D. 恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y表示温度，根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A说法正确； B．该反应为气体物质的量减少的反应，X表示压强，随着压强增大，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，根据图像可知，压强大小关系是a＜b＜c＜d，故B说法正确； C．平衡常数只受温度的影响，根据选项AB分析，压强增大，甲醇的体积分数增大，但平衡常数不变，故C说法错误； D．恒温恒压下，再向平衡体系中充入1mol甲醇，重新达到平衡，与原平衡互为等效平衡，则甲醇的体积分数不变，故D说法正确； 答案为C。 12. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B. 在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C. 在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D. 50℃，t s时容器中浓度为0.01 mol/L，该温度下该反应平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为，图像规律为温度较低时反应速率慢，相同时间内未达平衡，温度越高速率越快，CO转化率越高；的b点反应达到平衡；温度高于后CO转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。 详解】A．平衡常数仅与温度有关，正反应放热，温度越高平衡常数越小，a点温度低于b点，因此，A正确，不符合题意； B．a点温度低，反应速率慢，相同时间内未达到平衡，转化率低于该温度下的平衡转化率，阴影对应平衡转化率，延长反应时间可以让反应继续正向进行，转化率提高至平衡值，B正确，不符合题意； C．虽然从原理上，该正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，能提高CO转化率，但实际汽车尾气净化是常压工作场景，大幅增大压强需要复杂的高压设备，成本高、在汽车场景中无法实现，该方案不可行，C错误，符合题意； D．设CO起始浓度为​，50℃平衡时CO转化率为，则平衡时，，已知平衡时，则平衡常数： ，D正确，不符合题意； 故选C。 13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法正确的是 A. 右侧电解室生成的气体为 B. 阳极电极反应式为： C. 应选择阴离子交换膜 D. 理论上每生成2 mol Fe，右侧电解室溶液减少351 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．右侧电解室为阳极，饱和食盐水中失电子生成，不是，A错误； B．给出的电极反应是得电子生成Fe，属于阴极反应，阳极发生失电子的氧化反应，B错误； C．若选择阴离子交换膜，阴极生成的会移向阳极与发生反应，应选择阳离子交换膜，使移向阴极得到，C错误； D．生成2mol时转移6mol电子，阳极生成3mol，同时有6mol移向阴极，右侧溶液减少质量为，D正确； 故选D。 14. 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol/L HA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 B. 图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，点③④溶液存在： C. 若大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为： D. 若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，恰好反应的点在图中点④的正下方 【答案】C 【解析】 【详解】A．点②是加入10 mL NaOH溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，c(HA)≈c(A-)，根据HA的电离平衡常数含义可知Ka约为10-4.7，A正确； B．①处0.10 mol/L HA溶液pH＞1，说明HA不完全电离是一元弱酸，③处NaOH溶液体积＜20 mL，溶液pH=7，也证明HA是一元弱酸；④处NaOH溶液体积等于20 mL，二者恰好反应产生NaA，溶液pH＞7，溶液显碱性，同样可以证明HA是一元弱酸。点③、④的溶液均满足电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+c(OH-)，B正确； C．当V(NaOH)=20 mL时，溶液为NaA，A-水解消耗，则离子浓度c(Na+)＞c(A-)，A-水解消耗H+产生HA，水解方程式为A-+H2O≈HA+OH-，最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，若NaOH溶液的体积大于20 mL，过量很多，溶液中离子浓度关系为c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，C错误； D．若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，当二者恰好中和时，反应产生NH4A，由于等浓度的氨水与NaOH溶液的碱性：NH3·H2O＜NaOH，当滴定达到终点溶液的pH比图中点④小些，即在④点的正下方，D正确； 故选C。 15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法不正确的是 A. 氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，对应的是曲线Ⅰ B. AgCl的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．氨的浓度较小时，浓度较大时，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，A错误，符合题意； B．由图可知，时，，，则氯化银的溶度积为，B正确，不符合题意； C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为和，则的平衡常数，C正确，不符合题意； D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，D正确，不符合题意； 故选A。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 B 比较AgCl、的大小 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成黑色沉淀 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入50 mL HI气体，分解达到平衡后再充入50 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究温度对反应速率的影响时，控制了反应物体积、浓度等其他条件一致，仅温度为变量，温度更高的溶液先出现浑浊，可得出温度升高该反应速率加快的结论，方案设计和结论都正确，A正确； B．和是组成类型不同的难溶电解质，不能通过生成沉淀的先后比较二者的大小，方案和结论都错误，B错误； C．等物质的量浓度的与溶液中浓度不同，水解会影响溶液的pH，变量不唯一，且实际酸性，结论也错误，C错误； D．恒温恒容条件下平衡后充入Ar，仅总压强增大，反应体系中各物质的浓度、分压均未改变，平衡本身没有发生移动，不能得出题给结论，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的核外电子排布式为_______，铜在元素周期表中的_______区。 （2）与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）镓与硼相比，电负性更大的是_______(填元素符号)。 （4）已知高温下比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：_______。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_______(填元素符号，下同)。 （6）硒与硫同族，请写出硒与热的烧碱溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. (或) ②. ds （2）O>C （3）B （4）亚铜离子价电子排布式为，核外电子处于稳定的全充满状态 （5）Ni、Ge、Se （6） 【解析】 【小问1详解】 钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为(或)；铜为29号元素，电子排布式为，在元素周期表中位于ds区； 【小问2详解】 第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C； 【小问3详解】 镓与硼同主族，从上到下，元素的电负性减弱，故电负性更大的是B； 【小问4详解】 亚铜离子价电子排布式为，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定； 【小问5详解】 钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se； 【小问6详解】 硒与硫同族，硒与热的烧碱溶液反应反应生成Na2Se、Na2SeO3和水，离子方程式为：。 18. 印刷铜制电路板的蚀刻液的选取和回收具有重要的研究意义。 （1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。刻蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 废液溶液XFeCl3溶液 步骤I所加试剂和操作分别为_______、_______。 （2）H2O2和盐酸的混合溶液也作蚀刻液。某学习小组进行了以下探究： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生速率加快，其可能的原因是_______。 （3）H2O2和盐酸蚀刻铜板产生废液处理方法如下： 已知：Cu2O是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性条件下易发生反应Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O。 ①下列说法正确的是_______。 A.试剂A可以选择葡萄糖，利用其还原性获得微米级Cu2O B.制备Cu2O时，反应结束后的操作为过滤，蒸馏水洗涤，自然晾干 C.制备Cu2(OH)2CO3的反应方程式为2CuCl2+4NaHCO3= Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+4NaCl+H2O D.回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，温度过高会导致产品颜色发暗 ②微米级Cu2O纯度的测定方法如下：取m g样品置于烧杯中，加入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液，完全溶解后，用c mol/L KMnO4溶液进行滴定至终点，共消耗KMnO4溶液V mL(假定样品中的其他成分不与KMnO4反应且MnO+5Fe2++8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)。标志滴定终点的现象是_______，该样品中Cu2O的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 过滤 （2） ①. Cu＋H2O2＋2H+ = Cu2+＋2H2O ②. 生成的Cu2+催化H2O2分解 （3） ①. ACD ②. 当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好显浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【分析】废液中含有FeCl3和CuCl2，加入足量铁粉与CuCl2发生置换反应生成Cu和FeCl2，过滤出Fe和Cu，再通入氯气与FeCl2反应生成FeCl3； 【小问1详解】 FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液，刻蚀结束后，废液成分是FeCl2和CuCl2，通过两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生，第一步是加入足量的铁粉，然后过滤，再向滤液中通入氯气，即可实现FeCl3溶液再生，故答案为：铁粉；过滤； 【小问2详解】 实验②中Cu溶解的离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生速率加快，其可能的原因是生成的Cu2+催化H2O2分解，生成了氧气，故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；生成的Cu2+催化H2O2分解； 【小问3详解】 ①A．H2O2和盐酸蚀刻铜板产生的废液中含有CuCl2，试剂A可以选择葡萄糖，利用其还原性获得微米级Cu2O，故A正确； B．Cu2O是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，制备Cu2O时，反应结束后的操作为过滤，醇洗，烘干，故B错误； C．根据原子守恒，可得制备Cu2(OH)2CO3的反应方程式为：2CuCl2+4NaHCO3═Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+4NaCl+H2O，故C正确； D．回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，温度过高会导致产物部分分解生成黑色的氧化铜，使产品颜色发暗，故D正确；故答案为：ACD； ②微米级Cu2O纯度的测定方法如下：取mg样品置于烧杯中，加入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液，完全溶解后，用cmol/LKMnO4溶液进行滴定至终点，共消耗KMnO4溶液VmL(假定样品中的其他成分不与KMnO4反应且+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)，标志滴定终点的现象是当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好显浅紫红色，且半分钟内不褪色，根据电子得失守恒，有关系式：5Cu2O～10Fe2+～ 2，n(Cu2O)=2.5n(KMnO4)=2.5cV×10-3mol,则样品中Cu2O的纯度为，故答案为：当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好显浅紫红色，且半分钟内不褪色；。 19. 已知、、、、分别表示弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。查阅资料得温度为25℃时以下数据：，，，，。 （1）有关上述常数的说法正确的是_______。 A. 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B. 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C. 常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D. 一定温度下，在溶液中， （2）25℃时，溶液的pH约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （3）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.，B.，C.，D.。回答下列问题： ①试推断溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。 ②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：_______（填序号）。 ③向和混合溶液中滴加少量盐酸，写出离子方程式_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 1.7 ②. 酸 （3） ①. > ②. A>D>C>B ③. 【解析】 【小问1详解】 A．电离常数、水解常数、溶度积、水的离子积都能反映对应变化进行的程度，A正确； B．弱电解质电离和多数难溶电解质溶解是吸热过程，温度升高常数增大，但少数难溶物（如Ca(OH)2）溶解放热，随温度升高而减小，B错误； C．电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故常温下CH3COOH在水中和饱和CH3COONa溶液中相等，C错误； D．溶液中，，即，D正确； 故答案选AD。 【小问2详解】 溶液电离：，，解得，故；浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，HF电离常数，水解常数，HF电离程度远大于水解程度，溶液呈酸性。 【小问3详解】 ①已知溶液为中性，则说明和水解程度相同，溶液加到溶液中有气体放出，则酸性，越弱越水解，故水解程度大于水解程度，所以溶液呈碱性，即。 ②根据电离平衡常数以及题干信息可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，水解程度越大越促进水解，所以四种溶液按浓度由大到小的顺序：A>D>C>B。 ③向和混合溶液中滴加少量盐酸，结合生成，HSCN酸性强于，不与少量反应，故反应离子方程式为。 20. Ⅰ．甲醇是重要化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：　 反应ii：　 （1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。 （2）现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在下_______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． ③a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。 （3）自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 （4）100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 0.20 （2） ①. 低温 ②. CD ③. 大于 ④. 0.17 ⑤. 加压(或增大二氧化碳的浓度) ⑥. 该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降 （3）B （4）0.06 【解析】 【小问1详解】 多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，决定着总反应的速率，即活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为：，该步骤无催化剂时的活化能为：，有催化剂时的活化能为：，则催化剂使该步骤的活化能降低； 【小问2详解】 ①反应i的，，当时能自发进行，则该反应在低温下能自发进行； ②A．混合气体中c(CO2)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶3∶1时，不能体现同一物质表示的正、逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，压强不断减小，当压强保持不变时，能表明该反应已经达到平衡状态，C符合题意； D．由反应i可知，当时有，即同一物质表示的正、逆反应速率相等，能表明该反应已经达到平衡状态，D符合题意； 故选CD； ③由图可知，a点到b点过程n(H2)一直在减小，说明反应一直正向进行，正反应速率始终大于逆反应速率，即a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4 min内，反应消耗的氢气的物质的量为4 mol，则生成CH3OH的物质的量为，用表示的平均反应速率为； ④虚线消耗氢气速率更快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的转化率增大，因该反应为气体分子数减少的反应，则改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度； ⑤710 K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，因此的转化率增大，但该反应是放热反应，710 K之后随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率下降，所以温度高于710 K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降； 【小问3详解】 图2中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定A、B、C三点与曲线的交点，A、C在曲线的下方，相对于等压线，NO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对于等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，从而确定曲线以下的点压强小于100 kPa，曲线以上的点压强大于100 kPa，所以B点对应的压强最大； 【小问4详解】 由图3可知，100 kPa、25 ℃时NO2的平衡转化率为80%，设NO2起始的物质的量为1 mol，则反应转化了0.8 mol NO2，剩余0.2 mol NO2、生成0.4 mol N2O4，平衡时总的物质的量为0.6 mol，则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙大附中期中考试 高二化学试卷 考生须知： 1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有1个正确选项) 1. 下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是 A. B. Na C. KCl D. 2. 在滴定分析实验中，可用于盛放酸性高锰酸钾溶液的容器是 A. B. C. D. 3. 下列表述不正确的是 A. ，该反应高温才能自发 B. 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C. 的溶液一定为中性 D. 用惰性电极电解水溶液的离子方程式： 4. 下列说法不正确的是 A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和为同种物质 5. 下列说法不正确的是 A. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B. 煤、石油燃烧生成的及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 C. 柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸铜和维生素C是常见的食品添加剂 D. 、、都能与胃酸反应可制成抗酸药 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 在标准状况下，100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，溶液)中数目为 C. 常温常压下，气体含有的原子数小于 D. 形成胶体，胶粒的数目小于 7. 下列实验操作(如图)不能达到实验目的的是 A. 装置甲加热至液体呈红褐色，用于制备胶体 B. 装置乙用于蒸发结晶获得晶体 C. 装置丙用于收集NO气体 D. 装置丁用于验证和对双氧水分解的催化效果 8. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. CO2气体通入NaClO溶液：ClO-+CO2+H2O═HClO+ B. 已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式：　 C. 用饱和Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+(aq) D. 加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0 9. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法不正确的是 Y Z X W A. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 B. 高纯度的X单质，是制作芯片的主要材料 C. 的酸性强于，但不能说明W元素的非金属性弱于Y D. X和Y可分别与Z形成和，它们的结构和化学性质相似 10. 一定条件下，将2molX和1molY充入到2L恒温恒容的密闭容器中进行反应： ，反应到5min时，测得生成的Z为1.2mol，下列说法正确的是 A. 第5min时，反应放出的热量为QkJ B. 5min内，Y的平均反应速率为 C. 第5min时，X的反应速率小于 D. 当体系的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态 11. 利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后的体积分数变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 (注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃) A. 该反应ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系是a<b<c<d C. CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大 D. 恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇体积分数不变 12. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B. 在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C. 在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D. 50℃，t s时容器中浓度为0.01 mol/L，该温度下该反应平衡常数为 13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法正确的是 A. 右侧电解室生成气体为 B. 阳极电极反应式为： C. 应选择阴离子交换膜 D. 理论上每生成2 mol Fe，右侧电解室溶液减少351 g 14. 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol/L HA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 B. 图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，点③④溶液存在： C. 若大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为： D. 若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，恰好反应的点在图中点④的正下方 15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法不正确的是 A. 氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，对应的是曲线Ⅰ B. AgCl的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 实验目 方案设计 现象 结论 A 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 B 比较AgCl、的大小 向等物质量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成黑色沉淀 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入50 mL HI气体，分解达到平衡后再充入50 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的核外电子排布式为_______，铜在元素周期表中的_______区。 （2）与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）镓与硼相比，电负性更大的是_______(填元素符号)。 （4）已知高温下比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：_______。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_______(填元素符号，下同)。 （6）硒与硫同族，请写出硒与热的烧碱溶液反应的离子方程式_______。 18. 印刷铜制电路板的蚀刻液的选取和回收具有重要的研究意义。 （1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。刻蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 废液溶液XFeCl3溶液 步骤I所加试剂和操作分别为_______、_______。 （2）H2O2和盐酸的混合溶液也作蚀刻液。某学习小组进行了以下探究： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生速率加快，其可能的原因是_______。 （3）H2O2和盐酸蚀刻铜板产生的废液处理方法如下： 已知：Cu2O是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性条件下易发生反应Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O。 ①下列说法正确的是_______。 A.试剂A可以选择葡萄糖，利用其还原性获得微米级Cu2O B.制备Cu2O时，反应结束后的操作为过滤，蒸馏水洗涤，自然晾干 C.制备Cu2(OH)2CO3的反应方程式为2CuCl2+4NaHCO3= Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+4NaCl+H2O D.回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，温度过高会导致产品颜色发暗 ②微米级Cu2O纯度的测定方法如下：取m g样品置于烧杯中，加入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液，完全溶解后，用c mol/L KMnO4溶液进行滴定至终点，共消耗KMnO4溶液V mL(假定样品中的其他成分不与KMnO4反应且MnO+5Fe2++8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)。标志滴定终点的现象是_______，该样品中Cu2O的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 19. 已知、、、、分别表示弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。查阅资料得温度为25℃时以下数据：，，，，。 （1）有关上述常数的说法正确的是_______。 A. 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B. 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C. 常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D. 一定温度下，在溶液中， （2）25℃时，溶液的pH约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （3）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.，B.，C.，D.。回答下列问题： ①试推断溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。 ②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：_______（填序号）。 ③向和混合溶液中滴加少量盐酸，写出离子方程式_______。 20. Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：　 反应ii：　 （1）反应i在有、无催化剂条件下反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。 （2）现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在下_______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． ③a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。 （3）自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 （4）100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $