精品解析：河北石家庄精英中学2025-2026学年第二学期第一次调研考试高三化学试题

石家庄精英中学2025~2026学年第二学期第一次调研考试 高三化学试题 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、选择题。共20个小题；1-18题，每小题2分，19、20每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导电高分子材料 B. 聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C. 线型结构的酚醛树脂可用于生产烹饪锅的手柄 D. 聚乳酸和淀粉等混合可制成一次性可降解餐具 2. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目一定为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 C. 标况下，所含原子总数为 D. 电解氯化钠溶液，产生转移电子数为 4. 下列关于实验的说法正确的是 A. 进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B. 钾与水的反应实验有关的图标为 C. 钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D. 液溴和白磷都需要用水封保存 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B. 过量的与溶液反应，化学方程式为： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中加入过量溶液： 6. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 中价层孤电子对数为 C. 消耗时生成氧化产物的数目为 D. 含的冰中含有的氢键数目最多为 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.验证非金属性强弱：Cl>C>Si B.用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.制取少量氨气 D.测定合金中Zn的含量 A. A B. B C. C D. D 8. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：，下列说法正确的是 A. 甲通入澄清石灰水制得漂白粉 B. 可存在甲→戊→己→甲的循环转化关系 C. 冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D. 新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 9. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于 将Mg、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察片上是否有气体生成 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 验证氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察颜色变化 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 10. 常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，溶解度比溶解度小得多。下列说法不正确的是 A. 熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌 B. 锰酸钾歧化时生成的可循环使用 C. 通入过量，导致粗品中混有 D. 系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知25℃时，，。 下列说法不正确的是 A. Sr元素位于元素周期表的s区 B. “酸浸”时，可用稀硫酸代替稀盐酸 C. “浸出渣2”中主要含有和 D. 由制备无水时，可以直接加热脱水 12. 阿格列汀(X)可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是 A. X中碳有3种杂化类型 B. 水中溶解度：Y＜X C. 1mol X最多与6mol 发生加成反应 D. X含有1个手性碳 13. 碱基是具有碱性的杂环有机化合物，是核酸中的重要组成部分。胸腺嘧啶和尿嘧啶均属于芳香族杂环化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 胸腺嘧啶的碱性强于尿嘧啶 B. 胸腺嘧啶中大键可以表示为 C. 碱基先与磷酸结合，再与戊糖形成核苷酸 D. 胸腺嘧啶与尿嘧啶互为同系物 14. 有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A. M中含有一种官能团 B. 1mol M最多可与nmol NaOH反应 C. 、2、3…一系列的M互为同系物 D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构 15. 化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B. F分子中有2个手性碳原子 C. 1 mol E最多可与3 mol NaOH反应 D. G可发生取代、加成、消去和氧化反应 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 17. pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH。pH与电池的电动势E存在关系：pH= (E的单位为V，K为常数)。 下列说法错误的是 A. pH计工作时，化学能转化为电能 B. 玻璃电极玻璃膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化 C. 若测得pH=3的标准溶液电池电动势E为0.377V ，可标定常数K=0.2 D. 若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl- 18. 一种可将CO2和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载W-CuOx催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 阴极副产物为CH3CH2COOCH2CH3 B. 阴极室溶液的pH保持不变 C. 阳极反应为 D. 若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6 19. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式为 B. 电极电势：M电极<N电极 C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充和NaOH D. 制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a 20. 碱性混合多硫化物-空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 放电时，发生总反应的离子方程式为 D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 21. I．请回答下列问题。 （1）已知Te为VIA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_______。 （2）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为_______。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是_______。 Ⅱ．含NO和的工业废气可用如下方法进行分步吸收： （3）已知“氧化”后的溶液中主要含、、和。写出“氧化时反应的离子方程式：_______。 （4）已知是一种弱酸，写出“电解时反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．氧化锌是重要的基础化工原料，以含锌废水(含及少量、及等)为原料制取ZnO的实验流程如下： 已知①步骤“调”没有固体生成；②滤渣Ⅱ成分为过量的锌和Pb。 （5）则“氧化步骤发生的离子方程式为_______。 （6）“沉锌”时生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 22. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量) 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为_______。 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。 ③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。 （2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为_______。 ②检验洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．花生油碘值的测定 （3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 mol/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。 ②判断滴定到达终点的现象为_______。 ③该花生油的碘值为_______g。 23. 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原-氨浸-分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物。 ③常温下，，，； （1）基态Ni原子的价电子排布式_______，铜在元素周期表中_______区。 （2）“还原浸出”过程中，难溶的转化成的离子方程式为_______。 （3）氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，溶液中_______mol/L。 （4）“除铜”时发生反应为：，则该反应的平衡常数_______(列出计算式)。 （5）“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 沉镍过程中被还原 B. 柠檬酸的作用是防止共沉淀 C. 二丁二酮肟镍中镍的配位数为4 D. 二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键 （6）沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是_______。 （7）上述流程中可以循环利用的物质是_______。 24. 化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图： 已知：①易被氧化；②(或H)。 （1）化合物H中所含官能团的名称为_______。 （2）A→B的化学反应类型为_______反应。 （3）G的分子式为_______。 （4）写出X物质的名称：_______。 （5）C的结构简式为_______。 （6）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的相等。 （7）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄精英中学2025~2026学年第二学期第一次调研考试 高三化学试题 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、选择题。共20个小题；1-18题，每小题2分，19、20每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导电高分子材料 B. 聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C. 线型结构的酚醛树脂可用于生产烹饪锅的手柄 D. 聚乳酸和淀粉等混合可制成一次性可降解餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔本身具有共轭结构，掺杂碘后可形成稳定的导电体系，是常见的导电高分子材料，A正确； B．聚乙烯醇具有良好的水溶性和生物相容性，性质温和对眼部刺激性小，其水溶液可用于制作医用滴眼液，B正确； C．线型结构的酚醛树脂为热塑性，加热易熔融，不能耐高温；烹饪锅手柄需要耐热不熔融，应使用体型结构的热固性酚醛树脂，C错误； D．聚乳酸和淀粉都可在自然环境中被微生物降解，二者混合可制成一次性可降解餐具，D正确； 故答案选C。 2. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目一定为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 C. 标况下，所含原子总数为 D. 电解氯化钠溶液，产生转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．42 g 的物质的量为，分子式可以代表丙烯或环丙烷，丙烯的结构式为：，环丙烷的结构式为：。从结构式可以看出，每个丙烯分子中含有8个键，包括6个，1个和1个，1 mol丙烯中键的数目为。每个环丙烷分子中含有9个键，包括6个和3个，1 mol环丙烷中含有键的数目为，A错误； B．2 mol NO与1 mol 反应先生成2 mol ，但体系中存在可逆反应：，该反应气体分子总数减少，因此充分反应后分子数小于，B错误； C．标准状况下，为气态，11.2 L 的物质的量为，每个分子中含有5个原子，0.5 mol 中含有的原子总数为，C正确； D．选项中未明确的状态，无法根据其体积计算其物质的量，也无法计算反应过程中转移电子数，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于实验的说法正确的是 A. 进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B. 钾与水的反应实验有关的图标为 C. 钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D. 液溴和白磷都需要用水封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中，进行钠与氧气加热实验时，切取钠后除去除去氧化层，用滤纸吸干钠表面的煤油，再放入热坩埚中继续加热，A错误； B．图中三个图标分别为进行化学实验需要带好护目镜、实验中会用到电器、实验中会用到锋利物品；钾与水反应不需要用电，实验中会用到电器和该实验无关，B错误； C．锂的活泼性弱于钠，和氧气加热条件下只生成氧化锂，即，C错误； D．液溴易挥发、密度大于水，白磷着火点低易自燃、不溶于水且密度大于水，二者都可以用水封保存，D正确； 故选D。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B. 过量的与溶液反应，化学方程式为： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，产物为胶体而非沉淀，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为：，A错误； B．与反应生成单质和，当过量时，其会与进一步反应生成，该反应方程式为：，B错误； C．中与的物质的量比为1:2，选项中的方程式不符合比例，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入过量溶液，被完全消耗，生成，选项中的离子方程式反应物和产物正确，符合选项描述，D正确； 故答案选D。 6. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 中价层孤电子对数为 C. 消耗时生成氧化产物的数目为 D. 含的冰中含有的氢键数目最多为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，中Xe元素的化合价为+4价，生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价。反应时，有2molXe化合价升高到+6价，4molXe化合价降低到0价，转移电子数为44mol=16mol，即转移电子数目为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，成键电子对数为4，则孤电子对数为6-4=2，则中价层孤电子对数为，B错误； C．在反应中，氧化产物为、氧气，消耗6mol水时生成氧化产物的数目为，C正确； D．根据冰的结构和均摊法，1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，每个氢键对一个水分子的贡献为，平均1molH2O分子形成的冰中氢键数目为，D正确； 答案选B。 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.验证非金属性强弱：Cl>C>Si B.用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.制取少量氨气 D.测定合金中Zn的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱，需要利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法证明非金属性强弱，因此不能达到实验目的，A错误； B．铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花可提供水蒸气，高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气进入肥皂液吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡可检验氢气，但试管口应略向下倾斜，B错误； C．氢氧化钠溶于水放热，使氨气溶解度降低；同时溶液中浓度增大，使氨水平衡逆向移动，共同导致氨气逸出，C正确； D．该装置为排水量气法测定氢气体积，进而计算Zn含量，正确的操作应该是短管进气、长管排水，装置错误，D错误； 故选C。 8. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：，下列说法正确的是 A. 甲通入澄清石灰水制得漂白粉 B. 可存在甲→戊→己→甲的循环转化关系 C. 冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D. 新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】甲是Cl为0价的单质，即；乙是+4价氯的氧化物；丙是+1价氯的含氧酸HClO；丁是+7价氯的含氧酸；戊是+5价氯的钾盐；己是-1价氯的钾盐KCl。 【详解】A．工业制漂白粉是将通入石灰乳，澄清石灰水中浓度极低，无法制得漂白粉，A错误； B．的转化由和热的浓反应生成；的转化由氯酸钾加热分解可得到KCl；可用惰性电极电解KCl水溶液得到，因此该循环成立，B正确； C．为黄色，为蓝色，氯化铜溶液为黄绿色，已知平衡，正反应吸热，冷却（降温）平衡逆向移动，黄色的浓度降低，黄绿色溶液向蓝色转变，C错误； D．新制氯水光照时发生反应，弱电解质转化为强电解质，溶液中离子总浓度增大，导电性增强，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于 将Mg、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察片上是否有气体生成 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 验证氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察颜色变化 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与溶液反应，可与溶液发生自发氧化还原反应，该原电池中作负极是与的特殊反应导致，不能体现和金属性的强弱关系，无法达到实验目的，A错误； B．浓硝酸受热自身分解也会生成红棕色的气体，无法证明红棕色气体来自碳和浓硝酸的反应，不能达到实验目的，B错误； C．加入的氯水是过量的，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，因此不能验证氧化性强于，无法达到实验目的，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于，不能与溶液反应生成沉淀，而与水反应生成硫酸，硫酸可与反应生成硫酸钡白色沉淀，因此若有白色沉淀生成，说明气体中一定混有，能够达到实验目的，D正确； 故选D。 10. 常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，溶解度比溶解度小得多。下列说法不正确的是 A. 熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌 B. 锰酸钾歧化时生成的可循环使用 C. 通入过量，导致粗品中混有 D. 系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】碱熔法制备高锰酸钾，步骤①中，、与在熔融条件下发生氧化还原反应，生成，反应方程式为；步骤②加水浸取得到溶液；向溶液中通入，发生歧化反应生成、和或据此分析。 【详解】A．熔融氧化时使用的KOH是强碱，高温下会与玻璃中的反应，因此不可用玻璃棒搅拌，A不符合题意； B．歧化反应生成的是制备的原料，可循环使用，B不符合题意； C．若通入过量会转化为杂质，结晶时会混入产品，C不符合题意； D．受热易分解，因此不能用蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，D符合题意； 故选D。 11. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知25℃时，，。 下列说法不正确的是 A. Sr元素位于元素周期表的s区 B. “酸浸”时，可用稀硫酸代替稀盐酸 C. “浸出渣2”中主要含有和 D. 由制备无水时，可以直接加热脱水 【答案】B 【解析】 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体； 【详解】A．Sr是38号元素，位于第五周期第ⅡA族，价电子排布为，元素周期表中s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，因此Sr位于s区，A正确； B．和稀硫酸反应生成微溶的，会包裹在反应物表面，降低酸浸效率，且生成微溶于水的CaSO4进入“浸出渣1”，后续随浸出液进入到溶液中，难以除去，B错误； C．酸浸后，浸出渣1为不溶的和；加入后，根据溶度积，更难溶，发生沉淀转化，，锶转化为可溶性进入溶液，因此浸出渣2的主要成分为和，C正确； D．Sr是活泼碱土金属，是强碱，属于强酸强碱盐，加热过程中不会发生水解，因此直接加热脱去结晶水即可得到无水，D正确； 答案选B。 12. 阿格列汀(X)可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是 A. X中碳有3种杂化类型 B. 水中溶解度：Y＜X C. 1mol X最多与6mol 发生加成反应 D. X含有1个手性碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．-CN中的碳采取sp杂化，苯环中的碳与所有双键中的碳均采取sp2杂化，其余饱和碳采取sp3杂化，所以X中碳有3种杂化方式，A正确； B．Y是阿格列汀与苯甲酸形成的盐，为离子化合物，在水中的溶解度大于有机小分子X，B错误； C．1 mol X中，1 mol苯环可与3 mol H2加成，1 mol碳碳双键可与1 mol H2加成，1 mol氰基(-C≡N)可与2 mol H2加成，而两个羰基为酰胺羰基，难以被氢气加成，故1 mol X最多与3+1+2=6 mol H2发生加成反应，C正确； D．X中的手性碳如图所示：(用*标注)，一共1个，D正确； 故选B。 13. 碱基是具有碱性的杂环有机化合物，是核酸中的重要组成部分。胸腺嘧啶和尿嘧啶均属于芳香族杂环化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 胸腺嘧啶的碱性强于尿嘧啶 B. 胸腺嘧啶中大键可以表示为 C. 碱基先与磷酸结合，再与戊糖形成核苷酸 D. 胸腺嘧啶与尿嘧啶互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胸腺嘧啶含有甲基，甲基为推电子基团，可增加氨基中N原子的电子云密度，使其更易接受质子，碱性强于无甲基的尿嘧啶，A正确； B．胸腺嘧啶的六元杂环由4个C原子和2个N原子组成，共6个原子，均为杂化，共轭的原子总数为8个（嘧啶环的6个碳、氮原子及2个氧原子）‌，共轭电子数为10，表示为，B正确； C．核苷酸形成顺序为：碱基+戊糖→核苷+磷酸→核苷酸，C错误； D．两者结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，D正确； 故选C。 14. 有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A. M中含有一种官能团 B. 1mol M最多可与nmol NaOH反应 C. 、2、3…一系列的M互为同系物 D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有醚键和酯基，共2种官能团，故A错误； B．M中只含1个酯基，1mol M最多可与1mol NaOH反应，故B错误； C．、2、3…时分子相差n个，同系物分子中相差n个，则不互为同系物，故C错误； D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体，若苯环上只有一个支链可以是或，若苯环上有两个取代基为和，在苯环上有邻、间、对三种位置，共种，故D正确； 选D。 15. 化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B. F分子中有2个手性碳原子 C. 1 mol E最多可与3 mol NaOH反应 D. G可发生取代、加成、消去和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．E中含有羧基（），可与反应生成气体；F中不含羧基，不与反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别E和F，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。在F分子中，有1个手性碳原子（与酯基相连的环上碳原子），B错误； C．1molE中，羧基（）消耗1mol，苯环上的氯原子（）水解消耗2mol（水解生成酚羟基，再与反应），总共最多可与3mol反应，C正确； D．G中含有苯环和羟基，苯环可发生加成反应，羟基可发生取代、消去、氧化反应，因此可发生取代、加成、消去和氧化反应，D正确。 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性；NaHCO3水解大于电离，即，所以，A正确； B．向溴乙烷中加入NaOH溶液加热水解后，未先加硝酸中和过量碱，直接滴加AgNO3溶液，会生成Ag2O褐色沉淀干扰，应先加稀硝酸酸化再滴加硝酸银，B错误； C．加热浓硫酸、NaCl与MnO2混合物产生黄绿色气体(Cl2)，但Cl2生成主要依赖MnO2的氧化性(MnO2氧化Cl-)，浓硫酸仅提供酸性环境，非强氧化性体现，C错误； D．2-甲基苯甲醛的醛基和甲基均可被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，现象无法直接证明“含有醛基”，D错误； 故答案选A。 17. pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH。pH与电池的电动势E存在关系：pH= (E的单位为V，K为常数)。 下列说法错误的是 A. pH计工作时，化学能转化为电能 B. 玻璃电极玻璃膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化 C. 若测得pH=3的标准溶液电池电动势E为0.377V ，可标定常数K=0.2 D. 若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH计的工作原理是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH，则pH计工作时，化学能转化为电能，A正确； B．根据pH计的工作原理可知，玻璃电极玻璃膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化从而使得其能确定溶液的pH，B正确； C．pH=，若测得pH=3的标准溶液电池电动势E为0.377V ，则3=，解得K=0.2，C正确； D．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极为负极，失去电子发生氧化反应，反应为Ag(s)- e-+Cl-=AgCl(s)，D不正确； 故选D。 18. 一种可将CO2和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载W-CuOx催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 阴极副产物为CH3CH2COOCH2CH3 B. 阴极室溶液的pH保持不变 C. 阳极反应为 D. 若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6 【答案】D 【解析】 【分析】由图a可知，与直流电源正极相连的多孔铂电极为电解池的阳极，碱性条件下丙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烯、碳酸根离子和水，电极反应式为：，气体扩散层为阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和氢氧根离子，电极反应式为：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-；由图b可知，阳极的副产物为丙酸乙酯。 【详解】A．由分析可知，阳极的副产物为丙酸乙酯，A错误； B．由分析可知，气体扩散层为阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和氢氧根离子，电极反应式为：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-，则电解时放电生成的氢氧根离子会使阴极室溶液的pH增大，B错误； C．由分析可知，与直流电源正极相连的多孔铂电极为电解池的阳极，碱性条件下丙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烯、碳酸根离子和水，电极反应式为：，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，外电路通过12 mol电子时，阴极、阳极生成的乙烯的物质的量分别为1 mol 、6 mol，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6，D正确； 故选D。 19. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式为 B. 电极电势：M电极<N电极 C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充和NaOH D. 制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，M极上转化为，元素化合价升高，失电子，因此M为负极，碱性环境下失电子生成，原子、电荷均守恒，A正确； B．原电池中，负极电极电势低于正极，M为负极、N为正极，因此电极电势，B正确； C．总反应中，双极膜不断消耗水解离和，因此需要补充水；同时由A选项得电极反应式可知负极反应消耗的多于双极膜迁移过来的，不断被消耗，因此需要定期补充，C正确； D．由图中结构可知，邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质时，增加了，共得到电子，对应双极膜解离出，因此有透过膜，D错误； 故选D。 20. 碱性混合多硫化物-空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 放电时，发生总反应的离子方程式为 D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，电极A为负极发生氧化反应：，从电极A经过膜a移向II室，故膜a为阳离子交换膜；电极B为正极发生还原反应：，生成的通过膜b移向II室，故膜b为阴离子交换膜，A错误； B．放电时左侧室为负极发生氧化反应：，被氧化为，增多，B错误； C．放电时总反应应为被氧化、被还原，正确离子方程式为，C错误； D．放电时电极B消耗1mol生成4mol ，4mol 全部移入II室，III室减少的质量为，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 21. I．请回答下列问题。 （1）已知Te为VIA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_______。 （2）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为_______。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是_______。 Ⅱ．含NO和的工业废气可用如下方法进行分步吸收： （3）已知“氧化”后的溶液中主要含、、和。写出“氧化时反应的离子方程式：_______。 （4）已知是一种弱酸，写出“电解时反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．氧化锌是重要的基础化工原料，以含锌废水(含及少量、及等)为原料制取ZnO的实验流程如下： 已知①步骤“调”没有固体生成；②滤渣Ⅱ成分为过量的锌和Pb。 （5）则“氧化步骤发生的离子方程式为_______。 （6）“沉锌”时生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 在阳极放电，生成或被阳极产物氧化，生成 （3） （4） （5）、3Mn2＋+2+2H2O=5MnO2+4H＋ （6） 【解析】 【小问1详解】 Te和S同主族，为酸性氧化物，类似与浓NaOH反应，生成+4价Te的亚碲酸盐。 【小问2详解】 碱浸后得到溶液，阴极得电子还原为Te，根据电荷、原子守恒配平电极反应为；阳极发生氧化反应，（+4价Te）移向阳极后失电子被氧化为（+6价Te）。 【小问3详解】 氧化步骤中，为氧化剂，还原产物为，NO被氧化为，N从+2→+5升3价，Ce从+4→+3降1价，配平得到离子方程式为。 【小问4详解】 电解时，被氧化为，被还原为弱酸，Ce从+3→+4升1价，N从+5→+3降2价，配平得到总反应为。 【小问5详解】 pH=5.2条件下，将氧化为、将氧化为，自身被还原为，根据化合价升降守恒分别配平两个反应为、3+2+2=5+4。 【小问6详解】 与水解生成碱式碳酸锌，根据产物的组成，结合原子、电荷守恒配平即可得到反应为。 22. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量) 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为_______。 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。 ③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。 （2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为_______。 ②检验洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．花生油碘值的测定 （3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 mol/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。 ②判断滴定到达终点的现象为_______。 ③该花生油的碘值为_______g。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. ③. 还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀 （2） ①. NaOH溶液（或其他碱溶液） ②. 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净 （3） ①. 作为溶剂 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色 ③. 101.6 【解析】 【小问1详解】 ①仪器C名称为温度计； ②Na2SO3与NaI、CuSO4反应制备CuI的离子方程式为； ③制CuI的目的为将含碘废液中碘富集。不加入Na2SO3，I元素同时存在于CuI与I2中，所以加入Na2SO3的目的为：还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀。 【小问2详解】 ①浓硝酸与CuI反应生成Cu2+、I2以及NO2，NO等酸性气体，所以吸收尾气的试剂可为NaOH溶液（或其他碱溶液）； ②若未洗净，则I2固体上残留有含Cu2+的溶液，所以检验洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净。 【小问3详解】 ①花生油会与乙酸溶液分层，所以需要加入异己烷作为溶剂； ②ICl分为两部分被反应：一部分与花生油加成，另一部分与KI反应转化为I2，通过Na2S2O3滴定I2来测定与KI反应的ICl的量，进而确定与花生油反应的ICl的量。淀粉作用指示剂，滴定终点时I2被完全反应，现象为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色； ③根据ICl~I2~2Na2S2O3，可得与0.25 g花生油反应的ICl物质的量为，与等质量的花生油加成消耗的I2和ICl物质的量相等，所以该花生油的碘值为。 23. 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原-氨浸-分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物。 ③常温下，，，； （1）基态Ni原子的价电子排布式_______，铜在元素周期表中_______区。 （2）“还原浸出”过程中，难溶的转化成的离子方程式为_______。 （3）氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，溶液中_______mol/L。 （4）“除铜”时发生反应为：，则该反应的平衡常数_______(列出计算式)。 （5）“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 沉镍过程中被还原 B. 柠檬酸的作用是防止共沉淀 C. 二丁二酮肟镍中镍的配位数为4 D. 二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键 （6）沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是_______。 （7）上述流程中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） （3） （4） （5）BC （6）pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质 （7）NH3 【解析】 【分析】三元锂电池正极材料主要成分为，“还原浸出”时，Mn转化为MnCO3滤渣，Ni、Co、Cu分别转化为、、，加入将转化为CuS，加入柠檬酸、丁二酮肟形成二丁二酮肟镍用于沉镍，蒸氨后，加入草酸形成CoC2O4用于沉钴，加入Na3PO4沉锂，生成Li3PO4，据此分析； 【小问1详解】 Ni元素的原子序数为28，位于第四周期第VIII族，价电子排布式为；铜是29号元素，价电子排布为3d104s1，在元素周期表中位于ds区； 【小问2详解】 ​中Ni为价，被​还原为价，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得离子方程式为。 【小问3详解】 氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，，，溶液中； 【小问4详解】 ，，反应的平衡常数； 【小问5详解】 A．每个丁二酮肟分子中含两个羟基，形成配合物时，每个二丁二酮肟分子失去一个氢原子，镍仍为+2价，未被还原或氧化，A错误； B．柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物，防止共沉淀，B正确； C．由结构可知，二丁二酮肟镍中镍的配位数为4，C正确； D．二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在配位键、非极性键、极性键、氢键，不存在离子键，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是，pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质； 【小问7详解】 蒸氨过程中生成的NH3，可回收并重新用于还原浸出步骤。 24. 化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图： 已知：①易被氧化；②(或H)。 （1）化合物H中所含官能团的名称为_______。 （2）A→B的化学反应类型为_______反应。 （3）G的分子式为_______。 （4）写出X物质的名称：_______。 （5）C的结构简式为_______。 （6）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的相等。 （7）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。 【答案】（1）酰胺基和醚键 （2）取代反应 （3） （4）丙酸 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据A的结构和B的分子式可知，B为；再根据C的分子式和D的结构可知，C为；G+物质X→H，根据G和H的结构可知，物质X为。 【小问1详解】 根据分析可知，化合物H中所含官能团的名称为酰胺基和醚键。 【小问2详解】 根据分析可知，A→B的化学反应类型为取代反应。 【小问3详解】 G的分子式为。 【小问4详解】 根据分析可知，物质X为，其名称为丙酸。 【小问5详解】 根据分析可知，C的结构简式为。 【小问6详解】 D的一种同分异构体满足下列条件：①分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称；②能发生水解反应，说明含酯基，其水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的相等，说明其水解得到1:1的两种产物，故只有符合要求。 【小问7详解】 利用已知反应，羰基先经已知反应转化为，先将原料羟甲基氧化为羧基，再还原氰基为氨基，最后分子内羧基与氨基脱水形成酰胺，得到目标产物，故合成路线流程图为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $