广东省深圳市罗湖区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二化学 2025.1 注意事项： 1．答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。 2．全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 3．作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是 A. 皇后之玺玉印 B. 青铜雁鱼灯 C. 箕形端砚 D. 素纱禅衣 2. 基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是 A. 1 B. 1 C. 1 D. 1 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 在铁制品上镀铜 B. 测定化学反应速率 C. 测定盐酸的pH D. 探究牺牲阳极法 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是*( 选项 劳动项目 化学知识 A 燃放绚丽多彩的烟花 原子核外电子跃迁释放能量 B 雨天后应及时擦干淋湿的窗外铁架 潮湿环境下铁合金发生吸氧腐蚀 C 除水垢时，先用溶液浸泡一段时间 水解呈碱性 D 使用铵态氮肥时，要避免与草木灰(含))接触 与会发生互促水解反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 明矾[化学式为]可用作净水剂 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 6. 已知反应：①101 kPa时， ②稀溶液中， 下列结论中正确的是 A. 碳的燃烧热为 B. 101 kPa时， C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 7. 在的催化下，苯分子中的氢被卤素原子()取代，这一反应的能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 由Ⅲ到Ⅳ为该反应的决速步 C. 的作用为降低反应的焓变 D. 总反应为 8. 利用催化技术，通过反应 ，可将汽车尾气中的除去。在密闭容器中模拟该反应，下列措施中既能提高的平衡去除率又能加快去除速率的是 A. 适当升高温度 B. 不断移走和 C. 恒容时充入一定量 D. 增大催化剂比表面积 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实所对应离子方程式正确的是 A. 用氢氧化钠溶液中和醋酸： B. 溶液中存在的水解反应： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转为黄色： 10. 某种一次电池——锌银纽扣电池的简化结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池可充电并重复利用 B. 可将金属外壳替换为塑料外壳 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 电池工作时，电子由Zn经隔板流向 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知 ，有个气态生成时，放出2600 kJ的能量 B. 常温下的盐酸与的溶液中，水电离出的数目均为 C. 0.2 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，分子总数等于 D. 电解精炼铜时，若电路中转移个电子，阳极质量一定减轻64 g 12. 为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液后，再加入少量KCl固体 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 恒温下，向密闭玻璃注射器中充入气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞 混合气体颜色加深 增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 将盛有气体( )的密封烧瓶放入冰水浴中冷却一段时间 烧瓶内气体红棕色变浅 降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 催化剂 向5%的溶液中加入少量固体 气泡明显增加 使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为则溶液中的浓度为 A. B. C. D. 14. 在密闭容器中以两种不同组成投料进行合成氨反应，其中一种组成为：、另一种为、、在不同压强下反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中压强的大小顺序为 B. 进料组成中含有惰性气体Ar的是图1 C. 图1中平衡常数大小： D. 图2中M点时，的平衡转化率为66.7% 15. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25°C) 下列说法正确的是 A. 在水溶液中电离出的能力： B. 的HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH电离程度增大，溶液导电性增强 C. 中和等体积等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者 D. 少量通入NaCN溶液中，发生反应： 16. 可使用电解法处理有机废水，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，以含的溶液模拟有机废水，采用惰性电极，用如图装置处理。下列说法正确的是 A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B. a极反应方程式为： C. 当电路中转移2 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D. 开始电解至有机废水被完全处理之前，阴、阳极产生气体的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某小组同学设计实验并讨论。 Ⅰ．为了验证是放热反应，设计如图所示的装置： 回答下列问题： （1）向盛有固体的试管中滴加稀盐酸，U形管中甲、乙两处液面的高度变化为________。 （2）下图中能正确表示该反应过程中能量变化的是________(填“A”或“B”)。 （3）下列过程的能量变化与上述反应一致的是________(填字母)。 A. 化石燃料燃烧 B. 煅烧大理石 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 与混合 Ⅱ．用NaOH溶液和稀硫酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示： （4）图中仪器a的名称是________。 （5）取溶液和稀硫酸进行实验，记录实验数据如下表： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①上表中温度差的平均值为________℃。 ②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。反应后溶液的比热容。则上述中和反应放出的热量为m(NaOH溶液+稀硫酸)________kJ(列出计算式)=________kJ(填写计算结果，保留一位小数)。 （6）下列操作可能影响实验结果的准确性，其中导致测出热量偏小的是________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 C. 分多次把NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D. 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 18. 为实现碳中和，研发二氧化碳的利用技术来降低空气中二氧化碳含量成为热点。 （1）与反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径之一。 ①已知： 则反应 ________。 ②当________时(填字母)，说明反应达到了化学平衡状态。 a．　　b．　　c．　　d． （2）可以氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol 和3 mol ，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表： 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 ①500℃时，0～5 min反应Ⅰ中的反应速率为________ ②其他条件不变，增大起始投料比，平衡后乙烷转化率将_________(填“增大”“减小”或“不变”) （3）还可以与反应合成。 已知：298 K，101 kPa时， 。在密闭的刚性容器中投入一定量的和，分别于、温度下进行该反应，关系如图所示。 ①使用催化剂1的反应活化能________使用催化剂2的反应活化能(填“>”、“＜”或“=”)； ②该反应，________(填“>”、“＜”或“=”)； ③在温度下，反应达到平衡时________，若的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数为________(列出计算式)。 19. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 Ⅰ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，属于中强酸。向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子。 （1）基态磷原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？________。 （3）向H3PO2溶液加水稀释的过程中(忽略温度变化)，的数值________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知在常温下，，草酸(H2C2O4)的，。回答下列问题。 （4）写出草酸在水中第一步的电离方程式________；常温下，溶液的pH________7(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）已知反应：，计算该反应的平衡常数________[用、、表示]。 （6）取血样10.00 mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀过滤、洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗标准溶液12.00 mL。利用比例关系，可计算出血液中的浓度。 ①标准溶液应用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点的依据是________。血液样品中的浓度为________(保留2位有效数字)。 20. 电化学装置的联用广泛存在于生产生活中。 Ⅰ．某研究小组设计了一个联用电化学装置(如图1)探究氯碱工业和粗铜精炼工业的细节。 （1）甲池为燃料电池，氧气通入的一端为________极，该极的电极反应式为________。 （2）乙池中的X为________离子交换膜(填“阳”或“阴”)，乙池中的总反应化学方程式为________________。 （3）当甲池消耗11.2 L(标准状况)甲烷时，电路中转移________mol电子，相比于装置的初始状态，此时丙池中的精铜棒增重________g。 Ⅱ．一种概念型太阳能电池汽车的供电系统中存在“太阳能电池板”和“锂离子蓄电池”两部分的联用。白天行驶时，“太阳能电池板”将太阳能转化为电能为汽车供电(结构及工作过程如图2所示)，多余的电能储存进“锂离子蓄电池”；夜晚行驶时，“锂离子蓄电池”为汽车供电(结构及工作过程如图3所示)。 （4）夜晚行驶时，图3中的经隔膜流向________极(填“a”或“b”)。 （5）白天行驶时，图2中的N电极应与图3中的________极(填“a”或“b”)相连，“锂离子蓄电池”中b极的电极反应式为________。 绝密★启用前 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高二化学 2025.1 注意事项： 1．答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。 2．全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 3．作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）甲处液面下降，乙处液面上升 （2）B （3）AC （4）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒、玻璃搅拌棒） （5） ①. 4.0 ②. ③. 1.3 （6）ABC 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. a （2） ①. ②. 减小 （3） ①. > ②. > ③. ④. (mol/L)-2 【19题答案】 【答案】（1） （2）正盐 （3）变小 （4） ①. ②. ＜ （5） （6） ①. 酸式 ②. 当最后半滴溶液滴入锥形瓶，锥形瓶中的溶液由无色变为浅紫红色，且静置半分钟不褪色 ③. 1.2 【20题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 阳 ②. （3） ①. 4 ②. 128 （4）b （5） ①. a ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $