浙江省杭州第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（B卷）试题

2022学年第一学期杭州二中期中考试 高二年级化学试题B卷 第Ⅰ卷(选择题) H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共25小题，每题只有一个正确选项，每题2分共50分，多选或少选均不给分。) 1. 下列现象涉及自发的化学反应的是 A. 周末综合征不想做作业 B. 游戏上瘾晩上玩手机 C. 懒人病房间脏乱差 D. 吃完饭锅子没洗生锈了 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. B. C. D 3. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A. 10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B. 20℃30mL2mol·L-1的X溶液 C. 20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D. 10℃10mL2mol·L-1的X溶液 4. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 5. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 500℃比常温更有利于合成氨的反应 B. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 C. 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6. 在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为 A. 0.025 mol·L-1 B. 0.0075 mol·L-1 C. 0.005 mol·L-1 D. 0.015 mol·L-1 7. 下列说法不正确的是 A. 、的反应在任何温度下都能自发进行 B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 8. 化学反应种类纷繁复杂、各式各异，一些物性参数除了直接测定外，也可以理论推导。若化学反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变通常可运用 A. 阿伏加德罗定律 B. 勒夏特列原理 C. 盖斯定律 D. 质量守恒定律 9. 下列说法正确的是 A. 恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态 B. 恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动 C. ，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大 D. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D. 已知，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得 11. 可逆反应mA(s) +nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D. 方程式中一定m+n<p+q 12. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 13. 下列有关实验的叙述中，合理的是 ①用广泛pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH值为3.5 ②滴定管的“0”刻度线在上端 ③用盐酸滴定NaOH的实验中，由于酸是逐滴加入的，因此整个过程中pH值是缓慢上升的 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤滴定过程中眼睛要关注锥形瓶内溶液颜色变化 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 14. 一定条件下存在反应：，。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平