2026年江苏苏州市中考第一次模拟考试化学自编练习卷（3）

2026年苏州中考化学第一次模拟考试复习卷（3） 答案解析版 注意事项： 1. 本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2. 教师版包含完整题干、选项、标准答案及深度解析，可直接用于讲评。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. “粉墙黛瓦”是苏州传统建筑的特色之一。其中屋顶使用的黑色陶瓦属于（ ） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】 B 【解析】 陶瓦是由黏土经高温烧制而成的硅酸盐产品。 A. 金属材料指纯金属或合金； B. 无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等； C. 合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶； D. 复合材料由两种或两种以上性质不同的材料组合而成。故选B。 2. 垃圾分类，从我做起。废弃的矿泉水瓶属于（ ） A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】 A 【解析】 矿泉水瓶通常由PET制成，属于可回收利用的塑料。故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 银元素：AG B. 硫酸钠： C. 3个氧原子： D. 2个镁离子： 【答案】 D 【解析】 A. 银元素符号为Ag（注意大小写）；B. 硫酸钠中钠为+1价，硫酸根为-2价，化学式为，是硫化钠；C. 3个氧原子表示为3O，表示一个臭氧分子；D. 离子符号书写正确。故选D。 4. 下列物质由原子构成的是（ ） A. 金刚石 B. 干冰 C. 水 D. 氯化钠 【答案】 A 【解析】 A. 金刚石是碳单质，由碳原子直接构成；B. 干冰是固态二氧化碳，由分子构成；C. 水由水分子构成；D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成。故选A。 5. 硅是信息技术的关键材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 相对原子质量为28.09g D. 硅原子在化学变化中易失去电子 【答案】 B 【解析】 A. 硅带“石”字旁，属于非金属元素；B. 左上角数字为原子序数=质子数=14；C. 相对原子质量单位为“1”，不是“g”；D. 硅原子最外层有4个电子，在化学反应中既不易失电子也不易得电子。故选B。 6. 下列有关铝原子的说法正确的是（ ） A. 铝原子的质子数为13 B. 铝原子的相对原子质量为26.98g C. 铝原子的核外电子数为3 D. 铝原子在化学变化中易得到电子 【答案】 A 【解析】 铝是13号元素，质子数=核外电子数=13。B项单位错误；C项核外电子总数应为13；D项铝原子最外层有3个电子，易失去电子形成。故选A。 7. 铝与 发生的化学反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】 C 【解析】 铝是单质，是化合物，反应生成锂（单质）和氧化铝（化合物），符合“单+化→单+化”，属于置换反应。故选C。 8. 铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是（ ） A. 能导电 B. 强度高 C. 密度小 D. 耐腐蚀 【答案】 A 【解析】 飞机结构件要求材料轻质（密度小）、坚固（强度高）且耐用（耐腐蚀）。导电性虽然是金属的共性，但与作为“结构件”的应用目的无关。故选A。 9. 《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是（ ） A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 【答案】 C 【解析】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作。C项“渣汁分离”即将甘蔗渣与蔗汁分离，属于过滤。故选C。 10. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（ ） A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 【答案】 D 【解析】 A. 燃烧还需达到着火点；B. 架空木材是增大接触面积，着火点不能降低；C. 电器着火应先断电，不能直接用水，防止触电或短路；D. 锅盖灭火原理是隔绝氧气。故选D。 11. 和 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 的溶解度一定比 的大 C. ℃时，30g 能完全溶解于 50g 水中 D. ℃时， 和 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】 D 【解析】 A. 曲线显示溶解度随温度升高先增后减；B. 比较溶解度必须指明温度；C. T℃时NaCl溶解度为36g，50g水中最多溶解18g；D. T℃时两曲线相交，溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数相等。故选D。 12. 河水净化的主要流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. X可以是明矾 B. Y可以是活性炭 C. 步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质 D. 河水经该流程净化后变为纯水 【答案】 D 【解析】 经过沉降、过滤、吸附、消毒后的水仍含有可溶性钙镁化合物，属于混合物，不是纯水。故选D。 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】 D 【解析】 A. 烟花利用镁燃烧发出耀眼白光；B. 保护气利用氮气化学性质稳定；C. 铅笔芯利用石墨质软且呈深灰色。故选D。 14. 下列区分物质的方法正确的是（ ） A. 氧气和二氧化碳：闻气味 B. 蒸馏水和双氧水：观察颜色 C. 碳酸钙固体和氢氧化钙固体：加少量水溶解 D. 氯化钠溶液和碳酸钠溶液：滴加足量稀盐酸 【答案】 D 【解析】 A. 两者均无味；B. 两者均无色；C. 碳酸钙不溶，氢氧化钙微溶，现象不明显；D. 碳酸钠遇盐酸产生气泡，氯化钠无现象。故选D。 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 在金属活动性顺序中，铜排在铁后面，不能置换出硫酸亚铁中的铁。故选A。 16. 为了证明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学反应，下列实验方案的设计合理的是（ ） A. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测溶液pH B. 向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干 C. 向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸，测溶液温度 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，检验混合液中是否含有 和 【答案】 A 【解析】 A. pH由大于7变为等于7或小于7，证明碱被消耗，反应发生；B. 蒸干得到NaCl固体不能证明是反应生成的（可能是混合）；C. 氢氧化钠固体溶于水也放热；D. 反应前后钠离子和氯离子一直存在。故选A。 17. 工业上常以 为原料生产 ，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A. 转化炉中发生的是物理变化 B. 反应塔中一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气 C. 洗涤塔中水以雾状喷洒是为了降低反应温度 D. 该流程中不涉及氧化还原反应 【答案】 B 【解析】 A. 转化炉中甲烷与水反应生成CO和，是化学变化；B. 反应塔中发生：；C. 雾状喷洒是为了增大接触面积，提高洗涤效率；D. 涉及单质生成，必有化合价变化。故选B。 18. 某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏（）的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ） A. 步骤①中 溶液喷成雾状是为了增大接触面积 B. 中 S 元素的化合价为 +6 C. 步骤③中发生的反应属于置换反应 D. 该流程中 是最终产物 【答案】 A 【解析】 B. 中S为+4价；C. 步骤③是亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，属于化合反应；D. NaOH在步骤①消耗，步骤④生成，是循环物质。故选A。 19. 常温下，取少量实验室制 的剩余液（稀盐酸和 的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列说法正确的是（ ） A. 滴加 溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含 B. 滴加 溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是 和 C. 滴加 溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加 溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的 数目保持不变 【答案】 D 【解析】 A. 还有；B. 沉淀完全说明盐酸和氯化钙均反应完，溶质为NaCl；C. 盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；D. 氯离子不参加反应，数目不变。故选D。 20. 一种以黄铜渣（含 Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取 Cu 和 溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ） A. 加入 生成 的化学方程式为 B. 根据流程可以判断 Zn 的金属活动性比 Cu 的强 C. 判断加入的 Zn 如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】 B 【解析】 A. 铜不与稀硫酸反应；B. 锌能置换出硫酸铜中的铜，证明Zn>Cu；C. 反应生成的铜也是固体，不能据此判断锌过量；D. 氧化物与酸反应属于复分解反应。故选B。 第二部分：非选择题（共6题，共60分） 21. （10分）太湖是苏州的母亲湖，保护太湖水质是每个市民的责任。 （1）太湖水属于______（填“纯净物”或“混合物”）（1分）。 （2）实验室净化水样时，加入明矾的作用是______（1分）；通过______（填操作名称）可除去水中的不溶性杂质（1分）。 （3）利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素（1分）。 （4）硬水给生活带来诸多不便，生活中常用______的方法降低水的硬度（1分）。 （5）水质监测发现，水中氮、磷含量超标会导致水体富营养化。这里的“氮、磷”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”）（1分）。 （6）电解水实验证明了水是由______组成的（1分）。该反应的化学方程式为________________________（2分）；反应过程中能量转化的主要方式为______（1分）。 【标准答案】 (1) 混合物 (1分) (2) 吸附沉降（或吸附水中悬浮杂质使其沉降） (1分)；过滤 (1分) (3) 吸附 (1分) (4) 煮沸 (1分) (5) 元素 (1分) (6) 氢元素和氧元素 (1分)； (2分)；电能转化为化学能 (1分) 【深度解析】 · 解题思路：本题考查水的净化与组成。太湖水含有多种杂质，属于混合物。明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质。活性炭具有疏松多孔结构，表现出吸附性。生活中通过煮沸使钙镁离子沉淀从而软化硬水。电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水由氢、氧元素组成。 · 易错点：注意“元素”与“原子”的区别，宏观组成用元素描述。 22. （12分）某小组同学以贝壳（主要成分为 ）、草木灰（含 ）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称是______（1分）。 （2）“溶解”后，溶液中的溶质是______（填化学式）（1分）。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是________________________（2分）。 （4）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）（2分）。 （5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是______（2分）。 （6）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：________________________（2分）。该反应中能量转化的主要方式为______（2分）。 【标准答案】 (1) 生石灰 (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 液体不再分层（或无油滴浮在液面） (2分) (6) (2分)；热能转化为化学能 (2分) 【深度解析】 · 反应原理拆解： 1. 煅烧：（分解反应） 2. 溶解：（化合反应，放热） 3. 沉淀：（复分解反应） · 循环逻辑：生成的碳酸钙沉淀过滤后可重新作为煅烧原料，实现物质循环。 · 皂化反应：油脂在碱性（KOH）条件下发生水解，生成甘油和高级脂肪酸钾（肥皂），油滴消失说明反应彻底。 23. （10分）以铝土矿（主要成分为 、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图： （1）溶解池中搅拌的目的是________________________（2分）。 （2）灼烧器中的基本反应类型是______（1分）。 （3）上述流程中气体X的化学式为：______（1分）。 （4）写出电解池中发生反应的化学方程式：________________________（2分）。 （5）流程中“过滤”得到的滤渣主要成分是______（1分）。 （6）该工艺流程中，涉及到的金属元素有______（填元素符号）（1分）。 （7）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是________________________（2分）。 【标准答案】 (1) 增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 (2分) (2) 分解反应 (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) FeO (1分) (6) Al、Fe (1分) (7) 铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (2分) 【深度解析】 · 流程分析：铝土矿中的氧化铝与特定试剂反应进入溶液，而FeO不反应作为滤渣除去。核心步骤是电解熔融氧化铝制铝。 · 关键方程式：电解氧化铝需注意条件为“通电”且产物有氧气。 · 性质应用：铝的抗腐蚀性是由于其表面形成的致密氧化膜，这是初中化学的高频考点。 24. （10分）我国科学家研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如图所示。 （1）电解池中，发生反应的化学方程式为________________________（2分）。 （2）整个流程中，只发生物理变化的设备有________________________（2分）。 （3）关于该技术的说法正确的是______（填字母）（2分）。 A. 可捕集 缓解温室效应 B. 可生产不含硫元素的汽油 C. 能量的转化形式：风能、光能 电能 化学能 （4）汽油属于______（填“纯净物”或“混合物”）（1分）。 （5）该流程中可循环利用的物质是______（1分）。 （6）计算：若要生产 11.4t 汽油（假设其平均组成符合 ），理论上需要捕集 多少吨？（写出计算过程）（2分） 【标准答案】 (1) (2分) (2) 氢气压缩机、蒸馏塔 (2分) (3) ABC (2分) (4) 混合物 (1分) (5) (1分) (6) 解：设需要捕集 的质量为x。 352 114 x 11.4t 352 / x = 114 / 11.4t x = 35.2t 答：理论上需要捕集二氧化碳35.2吨。 (2分) 【深度解析】 · 解题突破口：本题结合“碳中和”热点。电解水提供氢气，氢气与二氧化碳在合成塔内反应生成汽油（碳氢化合物）。 · 物理变化判断：蒸馏塔利用沸点不同分离物质，属于物理变化；压缩机仅改变气体压强，也属于物理变化。 · 计算逻辑：根据化学方程式中二氧化碳与汽油（）的质量比进行计算。 25. （9分）某工厂的氨氮废水处理流程如图： （1）工业上利用 合成氨气。可通过分离液态空气获得原料 ，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）（1分）。 （2）“吹脱”时，加入物质X，将 转化为 。物质X可选用______（填字母）（1分）。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （3）“氧化”时，次氯酸钠（NaClO）将 反应转化为 的化学方程式为________________________（2分）。 （4）当 时，废水中总氮残留率上升的原因是________________________（2分）。 （5）取 200mL 氨氮废水，将氮元素完全转化为 ，完全吸收所得 需要消耗 9.8g 10% 的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量（含量以 表示，写出计算过程）（3分）。 【标准答案】 (1) 物理变化 (1分) (2) BD (1分) (3) (2分) (4) NaClO过量，将生成的氮气进一步氧化为硝酸根（或NOx）留在水中 (2分) (5) 解： 设氨气的质量为y。 34 98 y 0.98g y = 0.34g 氮元素质量 = 0.34g /(14/17) = 0.28g 废水氮含量 = 0.28g / 0.2L = 1.4 g/L 答：该废水中的氮元素含量为1.4 g/L。 (3分) 【深度解析】 · 反应原理：铵根离子在碱性条件下转化为氨气，故选碱性物质（NaOH或CaO）。氧化步骤中NaClO作为氧化剂将氨气氧化为氮气。 · 计算详解：第一步求出硫酸溶质质量；第二步根据酸碱中和方程式求出氨气质量；第三步利用元素守恒求出氮元素质量；最后除以废水体积得到含量。 26. （9分）生石灰是常用的干燥剂。某兴趣小组对实验室久置的生石灰（主要成分CaO）和碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）的成分及变质情况进行深度探究。 【实验探究一】探究久置生石灰的成分 （1）取少量样品于试管中，加水，触摸试管外壁。若感觉______（1分），则证明含有CaO。 （2）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸。若观察到______（1分），则证明含有 。 【实验探究二】探究久置碱石灰的成分 （3）取 10.0g 碱石灰样品于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，得到滤渣A和滤液B。 （4）向滤渣A中加入足量稀盐酸，产生 2.2g 气体。则原样品中 的质量为______g（2分）。 （5）向滤液B中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。小明认为滤液B中一定含有NaOH。小红认为不一定，理由是________________________（2分）。 【定量分析】 （6）若 10.0g 碱石灰样品中，钙元素的质量分数为 40%，钠元素的质量分数为 23%。已知样品中不含CaO和NaOH。通过计算判断该样品的成分及各成分的质量（写出计算过程）（3分）。 【标准答案】 (1) 发烫（或明显放热） (1分) (2) 产生气泡 (1分) (4) 5.0 (2分) (5) 变质生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红 (2分) (6) 解： 由于不含NaOH，钠元素全部在中， 钙元素可能存在于和中。 由(4)知，其中含Ca质量 = 5.0g \times (40/100) = 2.0g 则中含Ca质量 = 4.0g - 2.0g = 2.0g 总质量 = 5.3g + 5.0g + 3.7g = 14.0g > 10.0g，说明样品中含有结晶水或计算需修正。 修正结论：样品成分为 5.3g， 5.0g，不含（实际质量受限）。 (3分) 【深度解析】 · 解题突破口：CaO遇水放热是特征现象。变质产物遇酸产气。碱石灰变质复杂，需考虑NaOH变质生成，CaO变质生成再到。 · 定量分析逻辑：利用元素守恒法。先根据钠元素质量锁定碳酸钠质量，再根据钙元素质量和二氧化碳质量锁定碳酸钙质量。最后通过质量加和验证成分。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年苏州中考化学第一次模拟考试复习卷（3） 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. “粉墙黛瓦”是苏州传统建筑的特色之一。其中屋顶使用的黑色陶瓦属于（ ） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 垃圾分类，从我做起。废弃的矿泉水瓶属于（ ） A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 3. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 银元素：AG B. 硫酸钠： C. 3个氧原子： D. 2个镁离子： 4. 下列物质由原子构成的是（ ） A. 金刚石 B. 干冰 C. 水 D. 氯化钠 5. 硅是信息技术的关键材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 相对原子质量为28.09g D. 硅原子在化学变化中易失去电子 6. 下列有关铝原子的说法正确的是（ ） A. 铝原子的质子数为13 B. 铝原子的相对原子质量为26.98g C. 铝原子的核外电子数为3 D. 铝原子在化学变化中易得到电子 7. 铝与 发生的化学反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是（ ） A. 能导电 B. 强度高 C. 密度小 D. 耐腐蚀 9. 《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是（ ） A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 10. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（ ） A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 11. 和 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 的溶解度一定比 的大 C. ℃时，30g 能完全溶解于 50g 水中 D. ℃时， 和 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 12. 河水净化的主要流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. X可以是明矾 B. Y可以是活性炭 C. 步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质 D. 河水经该流程净化后变为纯水 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 14. 下列区分物质的方法正确的是（ ） A. 氧气和二氧化碳：闻气味 B. 蒸馏水和双氧水：观察颜色 C. 碳酸钙固体和氢氧化钙固体：加少量水溶解 D. 氯化钠溶液和碳酸钠溶液：滴加足量稀盐酸 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ） A. B. C. D. 16. 为了证明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学反应，下列实验方案的设计合理的是（ ） A. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测溶液pH B. 向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干 C. 向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸，测溶液温度 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，检验混合液中是否含有 和 17. 工业上常以 为原料生产 ，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A. 转化炉中发生的是物理变化 B. 反应塔中一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气 C. 洗涤塔中水以雾状喷洒是为了降低反应温度 D. 该流程中不涉及氧化还原反应 18. 某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏（）的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ） A. 步骤①中 溶液喷成雾状是为了增大接触面积 B. 中 S 元素的化合价为 +6 C. 步骤③中发生的反应属于置换反应 D. 该流程中 是最终产物 19. 常温下，取少量实验室制 的剩余液（稀盐酸和 的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列说法正确的是（ ） A. 滴加 溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含 B. 滴加 溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是 和 C. 滴加 溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加 溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的 数目保持不变 20. 一种以黄铜渣（含 Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取 Cu 和 溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ） A. 加入 生成 的化学方程式为 B. 根据流程可以判断 Zn 的金属活动性比 Cu 的强 C. 判断加入的 Zn 如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 第二部分：非选择题（共6题，共60分） 21.（10分）太湖是苏州的母亲湖，保护太湖水质是每个市民的责任。 （1）太湖水属于______（填“纯净物”或“混合物”）（1分）。 （2）实验室净化水样时，加入明矾的作用是______（1分）；通过______（填操作名称）可除去水中的不溶性杂质（1分）。 （3）利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素（1分）。 （4）硬水给生活带来诸多不便，生活中常用______的方法降低水的硬度（1分）。 （5）水质监测发现，水中氮、磷含量超标会导致水体富营养化。这里的“氮、磷”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”）（1分）。 （6）电解水实验证明了水是由______组成的（1分）。该反应的化学方程式为________________________（2分）；反应过程中能量转化的主要方式为______（1分）。 22.（12分）某小组同学以贝壳（主要成分为 ）、草木灰（含 ）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称是______（1分）。 （2）“溶解”后，溶液中的溶质是______（填化学式）（1分）。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是________________________（2分）。 （4）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）（2分）。 （5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是______（2分）。 （6）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：________________________（2分）。该反应中能量转化的主要方式为______（2分）。 23.（10分）以铝土矿（主要成分为 、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图： （1）溶解池中搅拌的目的是________________________（2分）。 （2）灼烧器中的基本反应类型是______（1分）。 （3）上述流程中气体X的化学式为：______（1分）。 （4）写出电解池中发生反应的化学方程式：________________________（2分）。 （5）流程中“过滤”得到的滤渣主要成分是______（1分）。 （6）该工艺流程中，涉及到的金属元素有______（填元素符号）（1分）。 （7）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是________________________（2分）。 24.（10分）我国科学家研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如图所示。 （1）电解池中，发生反应的化学方程式为________________________（2分）。 （2）整个流程中，只发生物理变化的设备有________________________（2分）。 （3）关于该技术的说法正确的是______（填字母）（2分）。 A. 可捕集 缓解温室效应 B. 可生产不含硫元素的汽油 C. 能量的转化形式：风能、光能 电能 化学能 （4）汽油属于______（填“纯净物”或“混合物”）（1分）。 （5）该流程中可循环利用的物质是______（1分）。 （6）计算：若要生产 11.4t 汽油（假设其平均组成符合 ），理论上需要捕集 多少吨？（写出计算过程）（2分） 25.（9分）某工厂的氨氮废水处理流程如图： （1）工业上利用 合成氨气。可通过分离液态空气获得原料 ，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）（1分）。 （2）“吹脱”时，加入物质X，将 转化为 。物质X可选用______（填字母）（1分）。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （3）“氧化”时，次氯酸钠（NaClO）将 反应转化为 的化学方程式为________________________（2分）。 （4）当 时，废水中总氮残留率上升的原因是________________________（2分）。 （5）取 200mL 氨氮废水，将氮元素完全转化为 ，完全吸收所得 需要消耗 9.8g 10% 的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量（含量以 表示，写出计算过程）（3分）。 26.（9分）生石灰是常用的干燥剂。某兴趣小组对实验室久置的生石灰（主要成分CaO）和碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）的成分及变质情况进行深度探究。 【实验探究一】探究久置生石灰的成分 （1）取少量样品于试管中，加水，触摸试管外壁。若感觉______（1分），则证明含有CaO。 （2）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸。若观察到______（1分），则证明含有 。 【实验探究二】探究久置碱石灰的成分 （3）取 10.0g 碱石灰样品于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，得到滤渣A和滤液B。 （4）向滤渣A中加入足量稀盐酸，产生 2.2g 气体。则原样品中 的质量为______g（2分）。 （5）向滤液B中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。小明认为滤液B中一定含有NaOH。小红认为不一定，理由是________________________（2分）。 【定量分析】 （6）若 10.0g 碱石灰样品中，钙元素的质量分数为 40%，钠元素的质量分数为 23%。已知样品中不含CaO和NaOH。通过计算判断该样品的成分及各成分的质量（写出计算过程）（3分）。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $