精品解析：陕西省渭南市普通高中联盟2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

渭南市普通高中联盟2025-2026学年度第二学期阶段性检测(一) 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 5.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 P-31 6.测试范围：鲁科版选择性必修二第1-2章 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL01mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中NaOH过量，先加MgSO4生成Mg(OH)2白色沉淀，后加CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但未发生沉淀转化，现象不能证明Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，A错误； B．反应ΔH＞0为吸热，加热后溶液由蓝变黄绿，说明[CuCl4]2-（黄色）增多，平衡正向移动，B正确； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和水解相互促进，使溶液呈中性（pH=7），但水的电离程度增大，C错误； D．H2SO4为二元强酸，HNO3为一元强酸，同浓度时H2SO4的pH更低（[H+]更高），但硫的非金属性实际弱于氮，D错误； 故答案为B。 2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A. 单电子数：Y>Z B. 第一电离能：Y>W C. 电负性：W>Z D. 简单离子半径：Y>Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Z可形成两种常见液态化合物，其中一种为V形3原子分子，该分子为，故X为，Z为；Y、Z为同周期相邻元素，且原子序数Y<Z，故Y为；基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个，其电子排布式为，故W为，据此分析。 【详解】A．Y为，价电子排布式为，单电子数为3；Z为，价电子排布式为，单电子数为2，故单电子数Y>Z，A不符合题意； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，且第ⅤA族元素因p轨道半充满，第一电离能大于相邻的第ⅥA族元素，故第一电离能；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能，因此第一电离能Y()>W()，B不符合题意； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，与同主族，在上方，故电负性，即电负性W()<Z()，C符合题意； D．与的核外电子排布均为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，故离子半径，即简单离子半径Y()>Z()，D不符合题意； 故选C。 3. 下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是 C 用苯萃取碘水中的 苯和均为非极性分子且苯与水不互溶 D 的沸点高于 N—H键的键长比P—H键的键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水加热难以分解是由于O-H键的键能较强，涉及化学键的稳定性，而氢键是分子间作用力，只影响物理性质如熔沸点，A错误； B．白磷分子为正四面体结构，P-P键间的键角为60°，B错误； C．苯和I2均为非极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于非极性溶剂苯，且苯与水不互溶形成分层，因此可用苯萃取碘水中的I2，C正确； D．NH3沸点高于PH3是由于NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，与N-H键键长短无关，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物，质子数为 B. 石墨中含有的键数为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 电解精炼铜的过程中阴极增加，溶液中的数目不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为28 g/mol，每个分子质子数为14；的摩尔质量为20 g/mol，每个分子质子数为10，根据公式n=可知，无论混合物比例如何，总质量28 g对应的总质子数恒为14 mol，即，A正确； B．12 g石墨含1 mol碳原子，石墨中每个碳原子形成3个σ键，但每个σ键被两个原子共享，故σ键总数为，B错误； C．完全电离，但和均发生水解，导致浓度小于0.1 mol/L，故1 L溶液中数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阴极沉积64 g（1 mol）铜，消耗1 mol ；但阳极溶解粗铜时，杂质（如Fe、Zn）优先失电子溶解生成对应离子，导致溶液中数目减少，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 原子核内有8个中子的碳原子： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子为角形，空间填充模型为，A正确； B．原子核内有8个中子的碳原子质量数为14：，B正确； C．硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，C正确； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选D。 6. 2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的键角： C. 化合物中存在键和键 D. 基态Z的核外电子空间运动状态有10种 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息推断元素：W是宇宙中含量最多的氢（H，原子序数1）； X的s能级电子数是p能级的两倍，且为原子序数增大的主族元素，满足此条件的为碳（C，原子序数6，s电子总数4，p电子总数2，4=2×2）； Y的价层电子数是内层电子数的3倍，且原子序数大于X，满足此条件的为氧（O，原子序数8，价层电子数6，内层电子数2，6=3×2）； Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和，且原子序数大于Y，满足此条件的为钙（Ca，原子序数20，K层2、L层8电子和10，M层8、N层2电子和10）。化合物为。 【详解】A．原子半径：Ca > C > O > H，原子半径取决于电子层数和原子序数，H的电子层数最少，Ca的电子层数最多，C、O层数相同，O的核电荷数大，半径小于C，A正确。 B．简单氢化物的键角：X(C)的，Y(O)的都为杂化，但甲烷无孤电子对，水有两对孤电子，即水的键角小于甲烷的键角，故X的键角大于Y的键角，选项错误，B错误。 C．化合物XY2()为直线形分子，结构为O=C=O，含C=O双键，有σ键和π键，C正确。 D．基态Z(Ca)的电子构型为，轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+4s(1)=10，核外电子空间运动状态有10种，D正确。 故选B。 7. 乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B. 在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成 C. 合成过程中，总反应的原子利用率为100% D. 在反应中作催化剂，提高了反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的化学方程式为，得电子作氧化剂，Pd失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．②中生成的过程中，有C-H断裂和C-O形成，存在极性键的断裂与形成，B正确； C．总反应中有生成，原子利用率不是100%，C错误； D．Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D错误； 故选B。 8. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 、、、的最简单氢化物均为极性分子 D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【详解】A．同周期元素从左到右半径逐渐减小，同主族元素从上到下半径逐渐增大，则原子半径：P>C>O>F，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：F>O>P，B错误； C．X(C)的最简单氢化物是 CH4，空间结构为正四面体形，结构对称，正负电中心重合，为非极性分子；Y(O)的最简单氢化物是 H2O，空间结构为V形，正负电中心不重合，为极性分子；Z(F) 的最简单氢化物是HF，空间结构为直线形，结构不对称，正负电中心不重合，为极性分子；W(P) 的最简单氢化物是 PH3，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，C错误； D．W 是 P（磷），原子序数 15，基态电子排布式为： 1s22s22p63s23p3，电子的空间运动状态由原子轨道决定，一个原子轨道代表一种空间运动状态，基态P原子核外电子的空间运动状态有 1+1+3+1+3=9种，D正确； 故选D。 9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应 B. 元素g和d形成的化合物只含离子键 C. 电负性：c<d<e D. 简单氢化物的沸点：d>e>c 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al；据此分析。 【详解】A．是两性氧化物可以和发生反应，A正确； B．元素g和d形成的化合物中既含离子键又含共价键，B错误； C．同周期元素，从左往右电负性逐渐增强，故电负性：c<d<e，C正确； D．常温为液态，和常温为气态，但的氢键弱于，故简单氢化物的沸点：d>e>c，D正确； 故选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 被氨水溶解： B. 将等浓度和溶液按体积比混合： C. 溶液与足量稀硫酸反应： D. 向新制氯水中加入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氨水溶解Cu(OH)2离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，A错误； B．等浓度、等体积混合时，与、与反应生成Fe(OH)2和BaSO4沉淀，未参与反应，离子方程式为：，B错误； C．Na2S与稀硫酸反应生成H2S气体，离子方程式为：，C错误； D．新制氯水中Cl2与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，次氯酸的酸性弱于碳酸，则次氯酸与CaCO3不反应，加入CaCO3后，H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，核外电子排布为，属于d区，A错误； B．同主族从上到下第一电离能减小，O>S；H的核电荷数小、原子半径小，电离能大于S，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4+4，无孤电子对，为正四面体形，中心O原子价层电子对数为2+4，有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，其键角小于，C错误； D．在晶体结构中，水分子之间、水分子与硫酸根之间存在的虚线代表氢键，D正确； 故答案选D。 12. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体形 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中心原子N价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；H2O中心原子O价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；A正确； B．中心原子S价层电子对数，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；B错误； C．CF4中心原子C价层电子对数为，空间构型为正四面体形，不含孤电子对，分子对称，为非极性分子；SF4中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型不是正四面体形，分子不对称，为极性分子；C错误； D．CO2中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；SO2中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为V形，键角接近120°，二者键角不相等；D错误； 故答案选A。 13. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】 【分析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．设晶胞边长为。由题意，顶点与相邻面心距离为，即，解得L=a nm。Se与Zn原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即。A正确； B．在此晶胞中，Zn原子占据了部分四面体空隙，将这些Zn原子连接并平移，可以构成一个面心立方结构，其配位数为12，因此每个周围最近的个数为12。B正确； C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子分数坐标为。C正确； D．硒位于晶胞顶点和面心，由均摊法可得该晶胞中硒有个，锌在晶胞内、有4个，硒化锌晶体密度为。D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共4小题，合计58分) 15. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1）e原子的最外层电子排布图为___________ （2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）元素b、c形成常见阴离子bc，bc离子的中心原子杂化轨道类型为___________，空间构型为___________。 （4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式___________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是___________。 （5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为___________g/cm3(用a、NA表示)。 【答案】（1） （2）N>O>C （3） ①. sp2 ②. 平面三角形 （4） ①. Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O ②. 减小溶剂的极性， 降低[Cu(NH3)4]SO4晶体的溶解度 （5） 【解析】 【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，所以a是碳，c是地壳中含量最多的元素，c是氧，b是氮，d与a同族，所以d是硅，e2+离子3d轨道中有9个电子，e是铜，据此作答。 【小问1详解】 e是铜，Cu原子的最外层电子排布图为： ； 【小问2详解】 a是C，b是N，c是O，元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，所以第一电离能大小顺序为：N>O>C； 【小问3详解】 是，其中心原子的价层电子对数为，是sp2杂化；无孤电子对，则空间构型为平面三角形； 【小问4详解】 向CuSO4的水溶液中加入过量的氨水，由于氨水过量，生成铜氨络离子，可得到深蓝色透明溶液，离子方程式为：；乙醇的极性小于水的极性，在溶液中加入乙醇，能够减小溶剂的极性，降低的溶解度； 【小问5详解】 铜单质为面心立方晶体，含有铜原子数为，则。 16. 草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料(主要成分为Co3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等)制备CoC2O4的流程如下图所示： 已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+>，②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 4.7 9.0 9.2 （1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。 （2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式___________，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是___________。 （3）设计加入CoO工序的目的是___________。 （4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有___________(用化学式表示)。 （5）X-射线结构表明，CoC2O4·2H2O分解的最终产物为Co3O4(M=241g·mol-1)。Co3O4的晶胞由A区和B区组成，如下图所示。 ①如上图建立坐标系，取z=0，得Co3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置___________(分别用△和O表示)。 ②该晶胞密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+ ②. H2O2不稳定自身易分解 （3）调节溶液pH使杂质Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去 （4）HR （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含钴废料（主要成分为Co3O4，含少量NiO、Al2O3、SiO2）粉碎，用热H2SO4酸浸，SiO2不溶形成滤渣Ⅰ；滤液中加入H2O2，将Co3+还原为Co2+；再加入CoO调节pH，使Al3+以Al(OH)3沉淀除去（滤渣Ⅱ）；随后用有机物RH萃取，将Ni2+与Co2+分离；反萃取时加入H2SO4，得到含Co2+的溶液；最后加入(NH4)2C2O4溶液进行沉钴，得到CoC2O4・2H2O产品，据此作答。 【小问1详解】 SiO2为酸性氧化物，不与H2SO4反应，滤渣Ⅰ为SiO2； 【小问2详解】 “反应”工序加入H2O2，目的是将Co3+还原为Co2+，离子方程式为：；H2O2不稳定自身易分解，导致消耗的H2O2的量比理论上多； 【小问3详解】 加入CoO的目的是调节溶液的pH，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀而除去，同时避免Co2+和Ni2+沉淀；答案为：调节溶液的pH使杂质Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去； 【小问4详解】 加入RH目的是萃取Co2+，发生，反萃取时加入H2SO4使上述平衡逆向移动，有机相为HR可循环利用； 【小问5详解】 ①结合图A和图B，同时结合Co3O4晶胞，设晶胞棱长单位为1，可知z=时，O2-(O)和Co3+(∆)的位置为：； ②晶胞中含有结构A、B均为4个，Co2+处于晶胞的顶点、面心、结构A的体内，Co3+处于结构B内部，O2-处于结构A，结构B内部，晶胞中Co2+数目=4+8×+6×=8、Co3+数目=4×4=16，O2-数目=4×4+4×4=32，故每个晶胞含有8个Co3O4，。 17. 黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。 已知：①“浸液”含、、、等。 ② ③APT化式为。 （1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_______；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中_______。 （2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或_______(填操作名称)后过滤。 （3）砷元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。“除砷”时由生成的化学方程式为_______。 （4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为_______(填选项字母)。 A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹 【答案】（1） ①. ②. （2）煮沸或加热煮沸 （3） ①. 四 ②. VA ③. （4）BD 【解析】 【分析】由黑钨矿冶炼钨的工艺流程：向黑钨矿(含、、及少量P、As的化合物)中通入NaOH碱浸，“浸液”含、、、等，铁、锰元素转化为、，调节pH=8~9，除去硅元素，加入氯化镁、一水合氨，除去磷、砷元素，过滤，滤液为Na2WO4，继而得到APT，焙烧后用氢气还原生成钨，据此分析解答。 【小问1详解】 “碱浸”时，发生反应的离子方程式为；室温时，。“碱浸”所得浸出液中； 【小问2详解】 “除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉； 【小问3详解】 砷元素位于元素周期表的第四周期第ⅤA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。 18. 某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应； 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （1）根据实验过程中未出现_______现象，可排除猜想1。 （2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。 （3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用_______(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_______。 a.酸性溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.溶液 （4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_______。 （5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是_______(填化学式)氧化了。 Ⅱ.为进一步验证和氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是_______。 （7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是_______反应。 【答案】（1）红褐色沉淀 （2）端基S原子 （3） ①. c ②. （4） （5） （6）第二次实验中过量，可将氧化为 （7）络合 【解析】 【分析】本实验是探究与反应的原理，二者可能发生双水解反应、络合反应或者氧化还原反应； 【小问1详解】 若发生双水解反应，水解应该生成红褐色的沉淀，两次实验都没有红褐色沉淀生成，故猜想1不成立，答案为红褐色沉淀； 【小问2详解】 的结构式为，中心S原子没有孤对电子，不能作配位原子；端基S原子有孤对电子，可作配位原子，故答案为端基S原子； 【小问3详解】 实验Ⅰ中过量，且溶液中有，均能与酸性反应，因此不能用酸性溶液检验；淀粉碘化钾溶液不能检验；溶液和反应生成蓝色沉淀，故选c，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据题目信息和氧化还原反应原理，自身氧化还原的离子方程式为； 【小问5详解】 实验中试管没有封闭，溶液液面和空气接触，空气中氧气可能进入溶液将氧化为，故答案为； 【小问6详解】 在第二次实验中，过量，浓度更大，可能被氧化为，使得加入溶液快速出现白色沉淀，故答案为第二次实验中过量，可将氧化为； 【小问7详解】 根据实验现象，络合物先生成，又逐渐褪去，说明络合反应比氧化还原反应更快，反应速率更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市普通高中联盟2025-2026学年度第二学期阶段性检测(一) 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 5.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 P-31 6.测试范围：鲁科版选择性必修二第1-2章 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A. 单电子数：Y>Z B. 第一电离能：Y>W C 电负性：W>Z D. 简单离子半径：Y>Z 3. 下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是 C 用苯萃取碘水中的 苯和均为非极性分子且苯与水不互溶 D 的沸点高于 N—H键键长比P—H键的键长短 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物，质子数为 B. 石墨中含有的键数为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 电解精炼铜的过程中阴极增加，溶液中的数目不变 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 原子核内有8个中子的碳原子： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 键形成的轨道重叠示意图： 6. 2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的键角： C. 化合物中存在键和键 D. 基态Z的核外电子空间运动状态有10种 7. 乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B. 在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成 C. 合成过程中，总反应的原子利用率为100% D. 在反应中作催化剂，提高了反应速率 8. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 、、、的最简单氢化物均为极性分子 D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数关系如图。下列说法错误的是 A. i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应 B. 元素g和d形成的化合物只含离子键 C. 电负性：c<d<e D. 简单氢化物的沸点：d>e>c 10. 下列离子方程式正确的是 A. 被氨水溶解： B. 将等浓度的和溶液按体积比混合： C. 溶液与足量稀硫酸反应： D. 向新制氯水中加入少量： 11. 的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 12. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体形 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 13. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共4小题，合计58分) 15. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1）e原子的最外层电子排布图为___________ （2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）元素b、c形成常见阴离子bc，bc离子的中心原子杂化轨道类型为___________，空间构型为___________。 （4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式___________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是___________。 （5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为___________g/cm3(用a、NA表示)。 16. 草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料(主要成分为Co3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等)制备CoC2O4的流程如下图所示： 已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+>，②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 4.7 9.0 9.2 （1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。 （2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式___________，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是___________。 （3）设计加入CoO工序的目的是___________。 （4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有___________(用化学式表示)。 （5）X-射线结构表明，CoC2O4·2H2O分解的最终产物为Co3O4(M=241g·mol-1)。Co3O4的晶胞由A区和B区组成，如下图所示。 ①如上图建立坐标系，取z=0，得Co3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置___________(分别用△和O表示)。 ②该晶胞密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 17. 黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。 已知：①“浸液”含、、、等。 ② ③APT化式为。 （1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_______；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中_______。 （2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或_______(填操作名称)后过滤。 （3）砷元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。“除砷”时由生成的化学方程式为_______。 （4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为_______(填选项字母)。 A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹 18. 某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应； 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （1）根据实验过程中未出现_______现象，可排除猜想1。 （2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。 （3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用_______(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_______。 a.酸性溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.溶液 （4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_______。 （5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是_______(填化学式)氧化了。 Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是_______。 （7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是_______反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $