北京市第九中学2025-2026学年高三下学期开学考化学试题

北京九中2025一2026学年第二学期开学统练 高三化学 2026.02 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Fe 56 Cu 64 一、单选题（共14题，42分）。 1.下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，且都能在人体内被消化吸收 B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所得高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分 C.核酸是生物大分子，其基本组成单元核苷酸通过氢键相互连接形成长链 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，此过程称为蛋白质的变性 2.用Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，28gN2与C0混合气体中所含的质子数为14WA B.1mol[CuH)42+配离子中，含有配位键的数目为12N C.1L0.1molL-的Na2C03溶液中，C032的数目为0.1N D密闭容器中，2molS02和1mol02充分反应后，容器内分子总数为2Nx 3.下列除杂试剂选用正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A C02(S02) 饱和Na2CO,溶液 B Cl(HCI 饱和NaHCO3溶液 CH3CH3（CH2=CH) 酸性KMnOa溶液 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 4.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸酯可由 如图所示反应制备。 nHO- oQ2,0-0+O (2n-1)X 双酚A 碳酸二苯酯 聚双酚A碳酸二苯 下列说法错误的是 A.双酚A是极性分子 B反应式中化合物X为苯酚 C.反应为缩聚反应，该高分子材料不可降解 D.一定条件下，双酚A也可与甲醛发生缩聚反应 5,下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 B.向酸性KMnO4溶液中加入FcSO4溶液，紫色褪去 C.向BaC2溶液中先通入NH,后通入SO2,产生白色沉淀 D.向Ba(2溶液中先通入SO2,后滴加溴水，产生白色沉淀 6.下列实验操作、现象及结论或解释不正确的是 选项 实验操作及现象 结论/解释 A 向盛有2mL0.1mo/L NaHCO3溶液的试管中滴 NaHC03溶液中存在大量C0,2 加2滴01mo/L CaCL溶液，产生白色沉淀 B 将相同的镁条打磨后分别投入等体积的2mol/L 起始cH):盐酸>醋酸： 盐酸和2mo/L醋酸中，起始反应速率：盐酸> 可提供的n(H):盐酸=醋酸 醋酸：最终产生气体体积相等 向2mL0.1mo/L NaCl溶液中滴加几滴0.1 NH3与Ag的配位作用，拉动 moV/L AgNO,溶液，产生白色沉淀：继续滴加1 AgC1沉淀平衡向溶解的方向 mo/L氨水，震荡，白色沉淀消失，得无色溶液 进行 D 向2mL0.1mol/LMgC2溶液中先加入2滴2 Ksp[Fe(O田]<Ksp[Mg(OH)] mol/L NaOH溶液，再加入4滴0.1 mol/L FeC 溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 7.苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为 ○cH,cH(g—○cH=cH,(g)+H(g) △H 反应的△S>0,实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。 下列关于该反应的说法正确的是 A.该反应在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，说明此反应的△H<0 B使用沸石银催化剂可以降低该反应的活化能和反应热，从而加快反应速率 C.在恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应物乙苯的转化率增大 D.实际生产采用常压而非高压，是因为增大压强既不利于提高反应速率，也不利于提高苯 乙烯的平衡产率 8利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B D ®H 、浓氨水 乙辞 实验 铁制 农破酸 镀件 片 CCl和 碗成钥 NaOH 3 固体 CH,CI 溶液兰出 溶液 实验室蒸馏分离CCl,和 目的 铁制镀件上镀铜 实验室快速制 检验乙醇脱水生成 备氨气 CH,CI 乙烯 9.一种用双极膜电渗析法卤水除刚的装置如图所示，双极膜中H,O解离的H和OH在电场 作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OI),]+H'=B(OH),+H,O。下列说法错误的是 A.P1电极反应： 电源 NaCl 40H-4e=02个+2H,0 NaOH 稀溶液 浓溶液 个 」 JI B.室中，X膜、Y膜分别为阳离子 [B(OH)J OH 石 交换膜和阴离子交换膜 电 墨 极 C.外加电场可促进双极膜中水的电离 极 D.IV室每生成1molNaOH,同时II室 双极膜个X膜4Y膜双极膜 最多生成1molB(OH) NaOH溶液卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH 10.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2并进行定性检验。 已知：25℃K[Mg(OHD2]=5.6×10-12Kp(BaS04)=1.1×1010 Ksp(BaC03)=2.6×109 ①过量饱和BaCl2溶液 ②NaOH溶液调节pH 粗盐 ③过量饱和Na,C0,溶液 滤液 ⑤加过量盐酸 NaC1l⑦10ml蒸馏水 大量白色 溶液④过滤 ⑥蒸千 样品⑧2滴饱aC溶液 沉淀M 下列说法正确的是 A.25℃，步骤②至少调节溶液的pH>12,才可使滤液中cMg2)<1×105moL B.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO),所以步骤③中BaSO4沉淀不会转化为BaCO, C.步骤⑤加入过量盐酸发生的反应是2H*+C0方一C02个+H20、H+OH=H20 D.步骤①加入BaC2不足，导致步骤⑧白色沉淀M的生成 11.有NazS03、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2S03的质量分数，设计了如下方案， 其中明显不合理的是 A.将祥晶配成V1L溶液，取25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2ml B.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重cg C.向样品中加足量H2O2,再加足量BaC2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称质量为bg D.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BCk溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥， 称质量为dg 12.某温度下，H2(+CO2(g)兰H2O(g)+C0(g)的平 衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容 起始浓度 甲乙i 丙 器中，投入g)和C02(g),其起始浓度如右表所示。 c(H)/mol/L0.0100.0200.020 c(C0)/mo/L0.0100.0100.020 下列判断不正确的是 A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快， 3 B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时，乙中H的转化率小于60% D.平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.012moL 13.室温下，1L含0.1 mol CH3C0OH和0.1 mol CHC00Na的溶液a及加入一定量强酸或强 碱后浴液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）： 溶液a 通入0.01 mol HCI 加入0.01 mol NaOH pH 4.76 4.67 4.85 像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液， 下列说法不正确的是 A.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH变化不大 B.由溶液a的pH可推测，室温下CH:COOH的电离常数K>105 C.溶液a与0.1 mol-L-!CH3C(0OH溶液比较，CH3COOH的电离程度前者小于后者 D.若常温下CH3COONH4溶液pH约为7，则含0.1 mol.L-NH3-H2O与0.1molL-1NH4CI 的混合溶液pH>7,也可做缓冲溶液 14.某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 向2mL苯酚稀溶液中滴加几滴 I 0.05mol/LFe2S04),溶液 溶液呈浅紫色 向2mL同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数 Ⅱ 的0.lmol/L FeCl,溶液 溶液呈浅紫色 向2mL同浓度苯酚溶液（调pH=9)中滴加与 Ⅲ -I中相同滴数的0.1mol/LFeCl溶液 生成红褐色沉淀 V 向实验Ⅲ所得悬浊液中逐滴加入0.1moL盐 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色： 酸 继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：Fe4可发生如下反应。 i.与苯酚发生显色反应：6CH,OH+Fe3*户[Fe(C,H,O)。(紫色)+6H ⅱ.与CI发生反应：Fe++4Cr[FeCL4J(黄色) 下列说法不正确的是 A.[Fe(C,H,0)6中CgH,0提供孤电子对，与Fe+形成配位键 B.实验I和Ⅱ说明少量CI不会干扰苯酚与Fe+的显色反应 C.Ⅲ中调pH=9导致)减小，i中平衡正向移动 D.溶液pH、阴离子种炎和浓度都可能影响苯酚与F+的显色反应 4 二、填空题（共5题，58分)。 15.铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键 性质、空间构型等密切相关。 (1)化学式为[Pt(NH),C,的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。 ①已知Pt为第6周期VII族元素，与Ni位于同一列，Pt基态原子的d层有1个未成对电子， 则基态t2+的价层电子排布式为 ②基于杂化轨道理论解释NH,可以作配体的原因 ③化学式[Pt(NH),C2]有顺铂和反铂两种结构（右图），比较 NH? CI NH; 二者在水中溶解度相对相对大小，并陈述理 C NH2 HN 由 顺铂 反铂 (2)合成顺铂的一种工艺流程如下。 Pt→…→IPtCI] N2H4·2HCI 5060 、→[PtCL] →…→顺铂 ①上述流程中，N2H42HCI的作用是 ②K2PtCl6l的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如右图所示。 已知：K2[PtCl6的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为Na, 该晶体的密度为 g/cm3 (Inm=10-7cm) (3)已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物Pt(NH),CL2]进入人体 发生水解，生成的Pt(NH),(OHCl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①从配位键强度角度分析，C1、H,O,哪个粒子更易与Pt2+配位并陈述理由 ②已知血液中C1浓度较高（约0.lmol·L),而细胞内C1浓度较低。据此推断药物在血液中还 是细胞内更易发生水解，基于化学平衡原理解释原因 (4)为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开 发了第二代铂类药一卡铂，其配体为1,1环丁烷二羧酸根（结 NH 构见右图。与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用 NH 力角度解释原因 卡铂 5 尾气吸收 16.元素周期表中第VΛ元素组成的物质，在实际生产中有着广泛的应用。 1.己二酸[HOOC(CH,),COOH]是重要的化工原料。可用不同的方法制备己 二酸。环己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图（加热及夹持装置略）。反应 冷凝水 的化学方程式为： OH+8HNO,A COOH C00日+8N02个+5H,0、 环己醇、硝酸 ()该反应中体现硝酸的性质是 (②)液面上方出现红棕色不能证明上述制备反应发生，用化学方程式说明原因 0 (3)制得等量的己二酸时，若加入H,O,可减少硝酸的用量，因为H,0,具有氧化性，可能起到 两方面的作用：a.H,02直接氧化环己醇： b I.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO,排放， (4)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气· → N2、H20 N02、02等) 尿業热分解 SCR催化反应器 ①尿素[CO(NH2),]水溶液热分解为NH,和CO2,写出NH,在反应器中还原NO2的化学方程 式 ②当燃油中含疏量较高时，尾气中S02在O2作用下会形成(NH4).SO:,<使催化剂中毒。写出 该反应的化学方程式 NO 还原性尾气N, 0 产H,O (5)NSR(NO.储存还原)工作原理：NO,的储存和还 N02O, 原在不同时段交替进行，如右图所示。 Pt BaO (Ba(NO). Pt ①储存NO.的物质是 储存 还原 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3),的催化还 )2000 原过程，该过程分两步进行，右图表示该过程相关物质浓 815006 度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO,)2 1000 的物质的量之比是 ；模拟还原性尾气时，储 6 NH: 500. N2 存和还原的总反应为 ③还原过程中，有时会产生笑气(N,O)。用同位素示踪法研 051015202530 究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与 s NH以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是5NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 催化剂 I5NNO+_H,0(将完整的方程式写在答题纸上)。 17,罗格列丽是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： H:C F -CHO NaOH N N~O- CHU A B CH3 异构化 D NH. KOH NH E △ CH NH 罗格列酮 0 已知：①异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下： -m8--&一--门] OH O KOH ②R,RCHR,今R9CR,迅OrKR,RR:为挺基或 RR 回答下列问题： (I)A→B的转化需加入 提高平衡产率。 a.浓疏酸 b.浓盐酸 c.吡啶（有机碱） (2)B-→C的反应类型为 (3)D的结构简式为 ④化合物J为2-氯乙酰衍生物(C丫义，X=C1、B时，已知X吸电子效应越强。环化越容易 进行，选择合适的-X写出其中容易获得化合物E的反应方程式 (⑤)写出C与F生成G的的反应方程式 (⑤参考上述合成路线，可合成曲格列酮，请将合成路线补充完整。 N 曲格列酮 其中M和N的结构简式为：M: ;曲格列酮： 18稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要 成分为Fe,O4、FeV,O、TiO,和SiO)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下 图所示： 有机莘 酸化的 Na2CO1濬液 NH CI 盐酸 适量Fc粉 H,O, 取剂RN Na,SO,溶液 有机相 反茶取 一系列操作-V,05 钒钛 醚铁 加压 焙烧 酸浸一沉钛 氧化一萃取 有机州洗涤 精 沉铁 黄铵铁矾 水相 NHaFcj(SO3)2(OH)6 NH 没出渣T下iO(OI), 废液相 (NHi)2SOa 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FcCl,(S)=2FcCL2(S)+Cl2(g),生成的C2会对帆钛磁铁 矿精矿“二次癫化”： ②“酸浸"所得溶液中饥、钛以VO)T10形式存在： ③已知KmTi0(OHD2]=1.0x10-29。 回答下列问题： ()“加压焙烧时，产生的气体可与盐酸反应进行循环利用，则该气体是 (填化学式)： FeV20(已知Fe为+2价)经二次氯化转化为VO2C1和FeCl2的化学方程式为 P)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉钛时，为使Ti沉淀完全(c≤1.0×10-5oL-),需要调节溶液的pH不低于 (4)“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 (⑤)“萃取”时，VO2先转化为H2V。O再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为： 4RN+4H'+H2 VioOsRNH]H2 Vio028 据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶液的作用为 (⑥“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 (⑦)V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元 0 素浓度时，+5价V存在形态如图所示（忽略溶液前后 V20 HV1oO 体积变化)： o VO 将0.01molV205溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶 服 2 液的c(OH)0.01mo/L,反应的离子方程式 3 HVO 为 H2VO 14 12 10 8 6 4 pH 8 19.精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有AgC1,可用Na,SO,溶液浸取回收银。所得浸出液 可以分离出八gC1并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。 已知：25℃时，AgS0,(白色)微溶于水，Ag,SO3(白色)难溶于水： K(H2S03)=10189,K2(HS0,)=10-720。 L.浸出AgC (1)取AgC1固体，加入一定体积lmol/LNa,SO,溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液 (pH=8),其中银的主要存在形式为[Ag(S0,),]广。该反应的离子方程式是 Ⅱ.酸化沉银 取(I)所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，pH约 为5： (2)完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有 (填粒子符号)。 (3)将沉淀过滤并洗净，探究其成分。 ①取少量沉淀， (填操作和现象)，证实 其中不含AgS0,。 先加1mL稀硫酸， 再加l滴稀KMnO,溶液 ②为证明沉淀中不含AgSO3,甲同学设计的实验及 其现象如右图。 该现象能否得出沉淀中不含AgSO3的结论？若能， 写出推理过程；若不能，补充实验方案，证实不含 a.白色沉淀 b.Ag2SO Ag2SO3. 浅紫色浊液 白色浊液 ③经分析，沉淀是AgCl,用化学平衡原理解释AgCl生成的原因 (4)有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有AgSO3。探究如下：向(1)所得浸出液中 滴入1滴稀HSO4,恰好出现少量沉淀（记为沉淀A)。过滤，用滤液B进行实验。 一10滴B i.足量稀硝酸 ⅱ.向上清液中滴加 AgNO3 昼 加热，充分反应，冷却 lmL水 白色浑浊 无明显变化 ①若沉淀A中有Ag2SO?,预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由 由此推知，沉淀A中不含Ag2SO3。 ②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgC1。 Ⅲ.浸取剂再生 (5)向Π所得溶液中加NaOH调pH≈9，可使浸取剂再生。引入的NaSO,不会明显影响AgCl的 浸出。有人提出，仅利用含的物质，就能实现“浸出一沉银—再生”循环，且理论上试剂能完 全循环使用。沉银所加试剂是 ；再生的方法是 9