专题清单08 盐和化肥（图文版知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测

co 一、常见盐的性质与用途 H,O 1.氯化钠 (NaCl) 2.碳酸钠 (Na2c03) 特别提醴： 俗称 食盐的主要成分·贪盐不于纯氯化 俗称 纯碱、苏打（因水溶液呈碱性） 钠，还有庹他废分 物理性质白色固体，水溶液有咸味， 物璎作质 白色粉未状固体，易溶于水 溶解度受温度影响小 用途 用途 ①医疗：配制生理盐水 ②农业：选种 ③工业：制取NaOH、Cl2等 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ④生活：调味、腌制食品米 4.碳酸钙(CaC03) ⑤交通：除雪剂 3.碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗称 石灰石、大理石、鸡蛋壳、 俗称 小苏打 物理性质 水垢的主要成分 锂性质 白色晶体，易溶于水 物理往质 白色因体，难溶于水公 用途 发酵粉主要成分 用途 医疗上治疗胃酸过多 补钙剂建筑材料实验室制C02 5.化学性质 C02 (1)与盐酸反应 H20 药品 现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2 碳酸氫钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCI=NaCl+H20+CO2 石灰石+稀盐酸 气泡适中，适用于制C02 CacO3+2HCl=CaClz+H20+CO2 (2)碳酸氫钠受热分解 ☒2NaHC03△Na2C03tH20+C02个 (3) 碳酸钠与碱反应（如Ca(OH)2) Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH(产生白色沉淀) CaC03↓ (4)C032或HC03的检验 00 C02 待测液稀盐酸 无色无味气体 收藏气水通入 使澄清石灰水变浑浊 H,O CO2+Ca(OH)2=Caco3+H20 CH 二、盐的概念、分类与溶解性 〔1】1.盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子） 和酸根离子的化合物。 + An MaAp 阳离子 阴离子 (金属离子M+或NH4) (酸根离子A-） 2.盐的分类 (1)根据阳离子不同 (2) 根据酸根不同 Na)讷盐 (如Nac) 硫酸盐 (如Na2S04) 钾盐 (如K2C03) 碳酸盐 (如CaC03) ME 镁盐 (如MgS04) 铵盐 (如NH,Cl) NaC 盐酸盐 (如NaCl) 3.盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸均溶 碱 氨水、NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶；Ca(OH)2微溶；其余难溶 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶； 盐 ②氯化物除AgCl难溶外均溶； ③硫酸盐除BaS0,难溶，AgzS04、CaS04微溶外多数可溶； ④)碳酸盐除KzC03、Na2C03、(NH4)2C03可溶外均难溶 钾、钠、硝、铵盐溶，氯化物不溶氯化银， 溶解性口决 硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡， AgCl 白色沉淀 BaSOa 有色沉淀 Cu(OH)2 (蓝色) 常见沉淀 Mg(OH)z BaCO3 Fe(OH)3(红褐色) CaCO3 三、盐的化学性质 化学性质 反应规律 反应条件 示例方程式 金属活动性顺 Zn+Cusoa= 与某些金 盐+金属 序中，前换后 属反应 =ZnSO4+Cu 新盐+新金属 (K、Ca、Na Ma (“湿法炼铜”) 法 除外) 【特别提醒】破金属(K, Ca、Na)在溶液中不直接置换 其他金属，而是先与水反应。 有沉淀、气体 与酸反应 盐+酸= BaCl2+H2S04= 新盐+新酸 或水生成 BaS04↓+2HCl 反应物可溶， 与碱反应 盐+碱= 生成物有沉淀 FeCl3+3NaOH= 新盐+新碱 气体或水 Fe(OH)3↓+3NaCl 与某些盐 盐+盐= 反应物可溶， AgNO3+NaCl= 反应 新盐+新盐 生成物有沉淀 AgCl↓+NaNO3 [特別提醒】曼分解反应需满足 其一条件：生成沉淀、气体或水， 一条解反应呈分解，生成沉淀、 盐溶液的酸碱性 气体。 大多数盐溶液呈中性； K2C03、Na2CO3、NaHC03等溶液呈减性，能使紫色 石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。 ■、复分解反应 一、概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两 B@D) AB CD 种化合物的反应（四大基本反应类型之一）。 *特别提醒： 注意：是交换或分 不是元素的置换。 二、 实质：溶液中离子结合生成气体(、沉淀()或水(H,O), 使离子浓度减少。 @8 烘 例如：Ht+OH→H,08 *特别提醒： Ag*+CI→AgCl↓ 这疑复分解反应能 够装生的板本原囵。 2H++C032→H20+C02↑ 三、表达式：AB+CD=AD+CB (双交换，价不变) A⑧C砂⑤+ADC*B) 四、发生条件： 反应类型 反应物条件 生成物亲件 如： (满足其一) Hc+NaoH→NaC+H,0凸△ 酸+碱 至少一种可溶 沉淀、气体或水 CaCO,+2HCl->CaCl,+H,O+CO, 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 沉淀、气体或水 CuSO+2NaOH-Cu(OH)4+Na,SO AgNO,+NaCl-AgCl1+NaNO2 碱+盐 二者均溶 沉淀、气体或水 特别提腿：● 盐+盐 二者均溶 沉淀 对于盐+盐和碱+盐，反应 物必绣都可溶，否则反应 应难以进行。 五、常见不能大量共存的离子 ·H+与0H,C02,HC03: (H*+OH→H20,H*+C032/HC03→H20+C02↑)→生成水或气体 ● OH与Ht,NH*,Cu2+,Fe3t,Mg2+等 (OH+NH,t=NH3H,O,OH+金属离子→难溶碱↓)→生成弱电解质或沉淀 。C02与Ca2+,Ba2+:(Ca2*Ba2+C0,2→CaC03/BaC03)→生成沉淀 ● Ba2+与C032,S0,2-:(Ba2*+S0,2→BaS04) 特别提醒：判断寓子共存， 实质是看离子间能否发生复 C与Ag*:(Ag*+C→AgCI)→生成沉淀 分聊反应（或其它反应知章 化还原反应)。这里只列出 了复分解相关的。 五、常用化肥与使用 1.化肥分类 氮肥：含N元素，如尿素[CO(NH2)2小、NH4NO3 NH4NO3、NH4HCO3、氦水(NH3H2O)。 磷肥：含P元素，如磷矿粉、钙镁磷肥。 评肥：含K元素，如K2S04KCl。 复合肥：含N、P、K中两种或三种元素，如 KNO3、 (NH4)2HPO3o 2.化肥特点 ·农家肥：营养元素少，肥效慢而持久，改良土壤结构； 化学肥：营养元素单一， 肥效快。 [特别握醒]铵流氨肥塘减性物质（如胁石 3.常见化肥性质与用途 灰)反应产生氯气，如胁石灰反应产生氨气， 导数氮元案逸出，降低睨效。 反应原理：NH4+OH≠NH3↑+HO 类型 主要成分 性质 作用 使用注意 白色固体， 铵态氮肥不能 氮肥 CO(NH2) 易溶； 促进茎叶生 与碱性物质混用 NH4NO3等 NH4HCO3 长，叶色浓绿 易分解 (防NH3逸出) 磷肥 磷矿粉、 灰色，难溶 促进根系发 不能与碱性 钙镁磷肥 达，穗粒饱满 物质混用 钾肥 茎秆粗壮， K2SO4、KCl 白色，易溶 抗倒伏 复合肥 KNO3. 同时提供多种 (NHa)2HPO4 易溶 营养元素 备注：尿素是含氮量最高的化肥(46.7%)，且为有机物， 【特别提醒】尿素分子式CO(NH2)2,其中碳、氢、氧 并不提供营养元素，主要由两个氨基(-NH2)提供氨。