专题清单07 常见的酸和碱（图文版知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测

溶液酸碱性 1.酸碱指示剂 酸碱指示剂，在级液中性性()的成色素指示剂的，褥氧化 变化溶液的色素成量会变色。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 简记：石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红， 2.溶液酸碱度的表示一pH 溶液酸碱度的表示，溶液溶液这种，性测量的关关系说： 贫性 中性 +破性 0 1 5 6 8 10 1112 1314 。pH>7:碱性，pH越大碱性越强（如NaOH溶液、Na2CO3溶液） ®pH=7:中性（如NaCl溶液、H2O) (4)应用： 。pH<7:酸性，pH越小酸性薤强（如盐酸、CuSO溶液） 医学：胃酸酸滩 剂，辅血p琍 测定方法：放（试纸 化工：反应控制 藤（液体）、滴（到试 的控制 纸)、对（比色卡）、 特别提醒：正常 环境：∠ 雨水pH≈5.6 读(pH)。 酸雨 (渚有C0,) 简记：放、蔬、商、对 pH<5.6为跋雨 逮。 农业：土壤pH 3.酸/碱溶液稀释后pH曲线变化 0 酸溶液稀释：起点pH<7,pH逐渐增大，无限接近7 (不会≥7）； 碱浴液稀释：起点pH>7,pH逐渐减小，无限接近7 (不会≤7)。 特别提醒：稀释只 特别提跟：稀释只 能使p接近中性7， 能使pH近中性7， 而无法改㝕溶液的 而无法改斐游液的 酸性本质。 酸械性本质。 酸浛液稀释 碱溶液稀释 中学化学祛心考点 常见酸的性质（一) 《1.常见的酸 盐酸(HC)、硫酸(H2SO4)、 碳酸(H2CO、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3C0OH) 2.盐酸和硫酸的性质、用途及保存 性质 盐酸 (HCI) 疏酸 (H2S04) 颜色状态 无色液体 无色粘稠、 油状液体 气味 有刺激性气味 8 无 吸水性 白雾 脱水性 特性 易挥发 腐蚀性 强氧化性 (HC气体与水蒸气形成盐酸小液滴) 【特别提醒】吸水性常用于做干燥剂 金属除锈 生产化肥 用途 制造药物 冶炼金属、精炼石 油、除锈 胃液助消化 实验室干燥剂 保存方法 密封保存 密封保存 (防挥发) (防吸水) 3.浓盐酸与浓硫酸敞口放置的变化 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 (挥发性) 减小↓ 减小↓ 减↓ 减小↓ 浓硫酸 (吸水性) 不变 增大个 增大个 减小 常见酸的性质（二） 1.浓硫酸的稀释 正确操作（√） 错误操作(X) 将浓硫酸沿容器内 若将水倒入浓硫 壁慢慢注入水中， 警危 酸，水浮于表面， 不断搅拌 浓硫酸溶解放热 (酸入水，沿帮壁， 导致水沸腾，酸 X 慢倾倒，及时搅) 液飞溅 沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢 安全处理 钠溶液 2.酸的化学性质（通性：含H+) 化学性质 实验现象 化学方程式（举例） 1.与指示剂反应 石蕊变红，酚酞不变色 【特别提醒】 Mg:快速产生气泡； 金属需在金属 活动性顺序中 2.金属+酸→盐+H2 Zn: 气泡较快； Mg+2HCI=MgCl2+H2↑ 排在氨前面 Fe: 气泡慢，洛液呈浅绿色； Fe+H2SOa=FeSO3+H21 (浓硫酸、硝 酸除外) Al:大量气泡 3.金属氧化物+酸 Cu0(黑)→蓝色浴液 CuO+2HCl=CuClz+HzO →盐+水 Fez0,(红棕)→黄色溶液 Fe,O3+3H2SO3=Fez(SOa)3+3H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4.碱+酸→盐+水 无明显现象（需指示剂） 2NaOH+H2SO=Na,SO+2H2O CaC0,:产生气泡 5.盐+酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 →新盐+新酸 AgNO3+HC:白色沉淀 AgNO3+HCl=AgClL+HNO3 BaCl2+H2S04:白色沉淀 【特别提醒】 反应需符合复分解反 应发生的条件 常见碱的性质 常见碱的性质（一）：概述与NaOH、Ca(OH)2比较 1.常见的碱 ■可溶性碱 ■难溶性碱 NaOH(氢氧化钠)、 ★白色沉淀：Mg(OH)2 Ca(OH)2(氢氧化钙)、KOH、 AI(OH)3、Zn(OH)2 Ba(OH)2、NH3H2O(氨水) ★有色沉淀：Cu(oH2(蓝色).日 Fe(OH)3(红褐色). 2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，放热 微溶，放热不明显 易潮解（吸水），强腐蚀性 特性 【特别提题】潮解使固体变稀，利用 较强腐蚀性 此性质可作干操剂（酸性气体除外） 建筑材料、改良酸性土壤 制肥皂、除油污、干燥剂 用途 检验C02 【澄清石灰水 出 用于检鍂CO2,变浑浊 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaC03↓ CaO+H2O=Ca(OH)2(放热) 保存方法 密封（防潮解、防变质） 密封（防变质） 【特别提醒不仅要密封防潮，还要防 止与空气中C0,反应而变质 鉴别 通入C02产生白色沉淀 常见碱的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式（举例） 1.与指示剂反应 石蕊变蓝，酚酞变红 (记忆：碱蓝酚红) 2.非金属氧化物 +碱→盐+水 C02使澄清石灰水变 Ca(OH)2+CO2= CO, 浑浊；S02、S03与 CaC03↓+H20 NaOH反应 2NaOH +CO2= [特别提醒：这是检验 Na2C03+H20 CO2的反应] 3.酸+碱→盐+水 (无变色) Al(OH)3 3HCI 中和反应 无明显现象 (需指 AICla 3H2O 示剂) 2HNO3+Mg(OH)2= [特别提醒：此反应 又称中和反应] Mg(NO3)2+2H2O 4.盐+碱→新盐+新碱 及 3NaOH FeCl3= (反应物可溶，产物有沉淀/气体/水) Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+NaOH:@红揭色沉淀 2NaOH CuSO= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO,+NaOH:零蓝色沉淀 NaCO3+Ca(OH)2= Na2CO3+Ca(OH)2:白色沉淀 CaCO3↓+2NaOH