精品解析：浙江省杭州市拱墅区杭高贡院、杭高钱江、杭高钱塘2025-2026学年高一上期末考试化学试题

杭州高级中学2025-2026学年第一学期高一期末考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.考试结束，只需上交答题卷。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 浙江山环水绕，文化如江水般绵延不绝。这里既有良渚玉器礼制光芒，亦有宋韵文化的风雅气质。青砖黛瓦的古建筑群与金石铸造的工艺传统，共同构成了浙江跨越千年的文化格局，是我国东南文化的璀璨明珠。下列说法正确的是 A. 良渚古城遗址的玉琮王属于金属材料 B. 战国越王者旨於睗剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C. 湖州铁佛寺的铁观音像所含的铁元素为过渡元素 D. 西塘古镇民居的青砖的主要成分是 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：一水合氨、液氨 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 3. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误是 A. 酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭 B. 制备时，将吸有的长导管伸入溶液中 C. 在蒸发皿中灼烧得到 D. 用剩的钠放回原瓶中 4. 下列电子式表达正确的是 A. Na2S的电子式： B. 氯化镁的电子式： C. CaC2的电子式： D. 用电子式表示CsCl形成过程： 5. 下列实验设计正确的是 A．验证分解产物有和 B．实验室制氨气 C．验证非金属性： D．制取少量氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列类比推理正确的是 A. 通入中无明显现象，推测通入中也无明显现象 B. 和反应生成，则和反应生成 C. 性质与性质相似，由，推测 D. 性质与相似，由，则 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子总数为 B. 7g金属在足量氧气中加热，消耗的分子数为 C. 标准状况下，4.48L中含有的电子数目为 D. 5.6g铁粉与充分反应，转移的电子数为 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，则浓硫酸不能干燥 B. 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C. 浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有 D. 浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性 10. 气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。 下列说法错误的是 A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B. X可直接转化为R C. 一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：溶液 B. 工业制硝酸： C. 漂白粉的制备；浓盐酸漂白粉 D. 硫酸工业： 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与浓硝酸反应： B. 向溶液中加入盐酸： C. 氯气和水的反应： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或操作正确的是 A. ()：通入饱和溶液 B. 溶液()：足量的 C. ()：加热 D. ()：加入足量溶液 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 15. 已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。下列说法正确的是 A. HFO的结构式为H-F-O B. HFO中F为价 C. 与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D HFO分解可以获得HF和 16. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 17. 下列说法正确的是 A. 某样品焰色试验时观察到黄色火焰，则样品中一定有钠元素，可能有钾元素 B. 向待测溶液中滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 向待测溶液中滴加新制氯水，再滴加两滴KSCN溶液，若溶液变红色，则该溶液含有 D. 向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有 18. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A. 0.004 mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol 19. 下列说法正确的是 A. 和中每个原子最外层电子数都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是直线形 C. 分子间存在氢键，故比要稳定 D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键 20. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 21. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有的质子数目不同 C. 和化学性质相似 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 22. 以下说法正确的有 ①二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑤和互为同位素 ⑥将二氧化硫滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 A. ②③④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 23. 和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A. 转化过程中参加循环反应的离子只有、 B. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 C. 为避免混合液失效，混合气体中和的物质的量之比应大于2∶1 D. 随着反应的进行，最终混合溶液中、、的浓度会降低 24. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A. 装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B. 装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. 尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 25. 某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①可将氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C. 若改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D. 过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为属于电解质 非选择题部分 二、填空题(本大题共4题，共44分) 26. 按要求回答下列问题： （1）苏打的化学式是___________。过氧化氢的电子式是___________。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出溶于稀硝酸的离子方程式___________。 27. W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 （1）若A、B是同一短周期元素，W和焦炭在高温下可发生反应，则W为______ (填化学式)。 （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。 ①W溶液中所含金属阳离子为______。 ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为______。 （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。 ①W与水反应的化学方程式为______。 ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为______ mol。 （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成二元弱酸。 ①B在元素周期表中的位置为______。 ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为______。 28. 氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： （1）过程①的目的是将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。 （2）过程②中加入溶液可将含氮化合物(、)转化为无毒无害的物质，反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为___________、___________。 （3）图中含余氯废水中含有，可选用X试剂___________(填序号)达到去除余氯的目的。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．溶液 29. 碘化亚铜()可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： Ⅰ．取、于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品； Ⅳ．测定产品中的纯度。 回答下列问题： （1）A中装有仪器的名称为___________。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含和一种单质，制备的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ通入的主要目的(用化学方程式表示)___________。 （4）单向阀C的作用是___________。 （5）步骤Ⅲ中“系列操作”包括___________。 （6）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至1L。取样1测得荧光强度比值为10.7，则产品中的纯度为___________%(保留一位小数)，据此推算的产率接近于___________(填标号)。 a．48% b．50% c．72% d．75% 三、计算题(本题6分) 30. 若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到、、的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的该均匀固体混合物用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g，另取一份等质量的固体加入500的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下气体2.24L。 请根据以上操作计算： （1）在每份固体中，的取值范围___________； （2）在每份固体中，___________； （3）试计算所用硝酸的物质的量浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州高级中学2025-2026学年第一学期高一期末考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.考试结束，只需上交答题卷。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 浙江山环水绕，文化如江水般绵延不绝。这里既有良渚玉器的礼制光芒，亦有宋韵文化的风雅气质。青砖黛瓦的古建筑群与金石铸造的工艺传统，共同构成了浙江跨越千年的文化格局，是我国东南文化的璀璨明珠。下列说法正确的是 A. 良渚古城遗址的玉琮王属于金属材料 B. 战国越王者旨於睗剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C. 湖州铁佛寺的铁观音像所含的铁元素为过渡元素 D. 西塘古镇民居的青砖的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉琮的主要成分为无机硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．合金的熔点低于其组分中纯金属的熔点，因此铜锡合金的熔点低于纯铜，B错误； C．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，C正确； D．青砖的主要成分是硅酸盐，为红棕色，是红砖的特征成分，不是青砖的主要成分，D错误； 故答案为C。 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：一水合氨、液氨 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨是纯净的化合物，液氨是液态NH3，二者都只由一种物质组成，都属于纯净物，A正确； B．碳酸钠属于电解质，但食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，因此食盐水不属于电解质，B错误； C．氧化钠和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，四氧化三铁不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，C错误； D．硫酸是强酸，但次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱酸，D错误； 故选A。 3. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是 A. 酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭 B. 制备时，将吸有的长导管伸入溶液中 C. 在蒸发皿中灼烧得到 D. 用剩的钠放回原瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精灯着火时，用灭火毯盖灭可以隔绝空气，有效灭火，符合安全规范，A正确； B．制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH长导管伸入FeSO4溶液底部，可减少Fe(OH)2与空气接触，防止氧化，B正确； C．蒸发皿主要用于蒸发液体，不耐高温灼烧；灼烧固体应使用坩埚，以避免容器破裂或热效率低，存安全隐患，C错误； D．用剩的钠放回原瓶中，可防止钠暴露在空气中引发火灾或反应，符合安全规范，D正确； 故选C。 4. 下列电子式表达正确的是 A. Na2S的电子式： B. 氯化镁的电子式： C. CaC2的电子式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钠是离子化合物，电子式：，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．CaC2为离子化合物，电子式：，C正确； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误； 故选C。 5. 下列实验设计正确的是 A．验证分解产物有和 B．实验室制氨气 C．验证非金属性： D．制取少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中，本来就存在与水反应生成的，加入硝酸酸化的​产生沉淀，不能证明是分解的产物，A错误； B．加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误； C．验证非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸；且盐酸易挥发，挥发出来的也能和​反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸硅酸，因此不能验证非金属性，C错误； D．漂粉精的主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸常温下即可反应生成氯气：，该装置为固液不加热制气装置，可制取少量氯气，实验设计正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列类比推理正确的是 A. 通入中无明显现象，推测通入中也无明显现象 B. 和反应生成，则和反应生成 C. 性质与性质相似，由，推测 D. 性质与相似，由，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入BaCl2中不反应，无明显现象，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化为，最终生成BaSO4白色沉淀，有明显现象，A错误； B．Cl2氧化性较强，可将Fe氧化为+3价，生成FeCl3；但I2氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价，反应生成FeI2，无法得到FeI3，B错误； C．IBr中Br非金属性强于I，因此I为+1价、Br为-1价，IBr与水为非氧化还原反应，产物应为HBr和HIO，即，C错误； D．(CN)2性质与Cl2相似，Cl2与碱发生歧化反应生成氯化物、次氯酸盐和水，类比可得(CN)2与碱发生歧化反应生成CN-、CNO-和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子总数为 B. 7g金属在足量氧气中加热，消耗的分子数为 C. 标准状况下，4.48L中含有的电子数目为 D. 5.6g铁粉与充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钙离子和过氧根离子构成，1 mol 晶体中总共含2 mol 离子，离子总数为，A错误； B．7 g 金属Li的物质的量为，Li在足量氧气中加热生成，反应为，1 mol Li消耗，消耗的分子数为，B正确； C．标准状况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定含有的电子数目，C错误； D．5.6 g 铁粉物质的量为0.1 mol，与反应生成氯化铁，0.1 mol 不足，完全反应后转移电子数按计算为，D错误； 故答案选B。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能在溶液中大量共存，C符合题意； D．、均可与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，则浓硫酸不能干燥 B. 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C. 浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有 D. 浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，但浓硫酸与不能发生氧化还原反应，浓硫酸能干燥，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，铜片有剩余，说明铜过量，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则硫酸不可能完全反应，B错误； C．铁片有剩余，说明铁片过量，浓硫酸与过量的铁片在加热条件下反应生成、和水，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铁会反应生成硫酸亚铁和氢气，因此生成的气体除水蒸气外，还有SO2和H2，C错误； D．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：，反应中浓硫酸被还原生成，浓硫酸作氧化剂，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 10. 气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。 下列说法错误的是 A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B. X可直接转化为R C. 一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 【答案】B 【解析】 【分析】红棕色气体R为NO2，X是大气主要成分，所有物质含同种元素且Q为强酸、Y密度比空气小，可知X为N2，Y为NH3，Z为NO，Q为HNO3。 【详解】A．Y为NH3，液态NH3汽化吸热，可作制冷剂，且可用于生产氮肥等，A正确； B．X为N2，R为NO2，N2和O2在放电或高温条件下仅能直接生成NO，无法直接转化为NO2，B错误； C．Z为NO，R为NO2，二者按物质的量之比1∶1混合时，可与NaOH溶液发生反应，Z、R可完全溶解，C正确； D．Q为HNO3，常温下浓硝酸可使Fe、Al发生钝化，因此可以用铝罐或铁罐盛装，D正确； 答案选B。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：溶液 B. 工业制硝酸： C. 漂白粉的制备；浓盐酸漂白粉 D. 硫酸工业： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱工业中，二氧化碳溶解度较小，氯化钠溶液中仅通入二氧化碳无法生成碳酸氢钠，需要先通入氨气再通入二氧化碳才能得到碳酸氢钠，第一步转化无法实现，A错误； B．工业制硝酸中，氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一氧化氮，并非二氧化氮，第一步转化无法实现，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气与石灰乳反应可以制备漂白粉，两步转化均可实现，C正确； D．硫酸工业中，FeS₂在高温条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，无法直接得到硫酸，需要先将二氧化硫催化氧化为三氧化硫再与水反应得到硫酸，第二步转化无法实现，D错误； 答案选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与浓硝酸反应： B. 向溶液中加入盐酸： C. 氯气和水的反应： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，加热时反应生成而非，且方程式未注明条件，正确的离子方程式应为（加热时）:，A错误； B．向溶液中加入盐酸，在酸性环境下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，离子方程式：，电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒均成立，B正确； C．氯气和水的反应是可逆反应，且生成的是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式应为：，C错误； D，向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀，此时与按反应，只需与个反应，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选B。 13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或操作正确的是 A. ()：通入饱和溶液 B. 溶液()：足量的 C. ()：加热 D. ()：加入足量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．和原物质都会与饱和溶液反应，会吸收保留的，不能除去杂质，除应该选用饱和溶液，A错误； B．加入足量Cu发生反应，会引入新杂质，无法得到纯净的溶液，除杂应该选用铁粉，B错误； C．加热时主要成分会分解生成，反而将原物质转化为杂质，不能达到除杂目的，C错误； D．是两性氧化物，可与足量溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，不与反应，过滤即可分离除去杂质，D正确； 故答案为D。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素。 【详解】A．原子半径比较，同周期从左到右逐渐减小，电子层数越多半径越大：X(N)位于第二周期，原子半径最小；Y(Mg)位于第三周期IIA族，原子半径最大；Z(P)和W(Cl)位于第三周期，原子半径r(P)>r(Cl)，但r(Y)>r(Z)>r(W)，因此r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)不成立，A错误； B．Y(Mg)的简单离子Mg2+电子层结构与氖原子相同（10电子），W(Cl)的简单离子Cl⁻电子层结构与氩原子相同（18电子），电子层结构不同，B错误； C．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4（磷酸）为中强酸，X(N)的最高价氧化物对应水化物HNO3（硝酸）为强酸，酸性H3PO4弱于HNO3，因此“比X的强”错误，C错误； D．X的简单氢化物NH3水溶液呈碱性，W的简单氢化物HCl水溶液呈酸性，酸碱性不同，D正确； 故选D。 15. 已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。下列说法正确的是 A. HFO的结构式为H-F-O B. HFO中F为价 C. 与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D. HFO分解可以获得HF和 【答案】D 【解析】 【详解】A． HFO的结构式应为H-O-F，而不是H-F-O，因为氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在次氟酸中氧原子位于中间，A错误； B．氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在HFO中，氟显-1价，氢为+1价，氧为0价，B错误； C．在反应（1）和反应（2）中F的化合价均从0价降低到-1价，故与细碎的冰反应中只作氧化剂， C错误； D．已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。说明HFO不稳定，可分解获得HF和，D正确； 故选D。 16. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na（钠）。X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构。结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H（氢）；Z形成2个共价键，为O（氧）；Y形成4对共用电子对，为C（碳）。综上，X=H，Y=C，Z=O，W=Na。 【详解】A．元素非金属性O>C，其对应最简单氢化物的稳定性为H2O>CH4，但选项中没有说是最简单氢化物，故A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。故半径H<O<C<Na（即X<Z<Y<W），B错误； C．X2Z为H2O，只含共价键；W2Z为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，C错误； D．YZ2为CO2，CO2溶于水发生反应CO2+H2O⇌H2CO3，溶解过程中需克服CO2分子间的分子间作用力，反应中CO2和H2O的共价键断裂并形成新的共价键，D正确； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 某样品焰色试验时观察到黄色火焰，则样品中一定有钠元素，可能有钾元素 B. 向待测溶液中滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 向待测溶液中滴加新制氯水，再滴加两滴KSCN溶液，若溶液变红色，则该溶液含有 D. 向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A. 钠元素焰色试验中火焰呈黄色。某样品焰色试验时观察到黄色火焰，样品中一定含有钠元素；钾元素的焰色为紫色，可能被钠的黄色掩盖而未被观察到，因此可能含有钾元素，A正确； B. 滴加溶液出现白色沉淀，可能由生成AgCl，也可能由其他离子生成，或生成引起，不能确定待测液一定含有Cl⁻，B错误； C. 滴加新制氯水可将氧化为，再滴加KSCN溶液变红表明存在，但若溶液原本含有，直接加KSCN也会变红，因此不能确定原溶液含有，C错误； D. 滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为，可能由或引起，待测液中不一定含有，D错误； 故选A。 18. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A. 0.004 mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol 【答案】D 【解析】 【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 19. 下列说法正确的是 A. 和中每个原子最外层电子数都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是直线形 C. 分子间存在氢键，故比要稳定 D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4中C、Cl原子均满足8电子稳定结构，但PCl5中P原子形成5个共价键，最外层电子数10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．CS2与CO2的结构相似，分子空间结构为直线形，B正确； C．氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔沸点，与分子稳定性无关，H2O比H2S稳定是因为O的非金属性大于S，C错误； D．硫酸氢钾加热熔化时只电离出K+和，仅破坏K+与之间的离子键，内的共价键没有被破坏，D错误； 故答案选B。 20. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量通入后，碳酸酸性强于氢氧化铝，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生反应，且足量通入后也不与这些离子反应，能大量共存，B符合题意； C．足量通入后，碳酸酸性强于次氯酸，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．足量是酸性气体，会与溶液中的发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为B。 21. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有的质子数目不同 C. 和化学性质相似 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，和是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．和都仅由氧原子构成，等质量的和所含氧原子总数目相等，每个氧原子的质子数相同，因此二者含有的质子数目相同，B错误； C．和都是氧元素组成的单质，组成元素相同，二者化学性质相似，C正确； D．根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，体积相等的和所含分子数目相同，1个分子含2个氧原子，1个分子含3个氧原子，因此二者含有的原子数目不同，D错误； 故答案选C。 22. 以下说法正确的有 ①二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑤和互为同位素 ⑥将二氧化硫滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 A. ②③④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义是：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。是酸性氧化物，但与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，发生了氧化还原反应，不符合酸性氧化物定义，故①错误； ②溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故②正确； ③分液漏斗有活塞和瓶塞，容量瓶有瓶塞，使用前均需检查是否漏水，防止实验中漏液，故③正确； ④铝表面有一层致密的薄膜，的熔点低于的熔点，加热时先熔化，被未熔化的包裹，所以不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故④错误； ⑤同位素的定义是：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。质子数为6，质子数为7，是不同元素，不互为同位素，故⑤错误； ⑥溶于水生成，使石蕊试液变红，但的漂白性不能漂白酸碱指示剂，所以试液不会褪色，故⑥错误； ⑦与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 与在水中会发生反应：，生成的和均无漂白性，所以混合后漂白能力减弱甚至消失，故⑦正确； 正确的是②③⑦，故答案选C。 23. 和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A. 转化过程中参加循环反应的离子只有、 B. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 C. 为避免混合液失效，混合气体中和的物质的量之比应大于2∶1 D. 随着反应的进行，最终混合溶液中、、的浓度会降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化过程中Cu2+也参与循环（过程Ⅱ消耗、过程Ⅲ生成），即参加循环反应的离子还有Cu2+，A错误； B．CuS是难溶物，离子方程式中不能拆写为S2-，过程Ⅲ正确的离子方程式为，B错误； C．总反应为，和恰好反应的物质的量之比为2∶1，若物质的量之比大于2∶1，不足，无法被充分氧化为，不能完全转化，、逐渐减少，混合液失效，故为避免失效，物质的量之比应不大于2∶1，C错误； D．总反应生成，溶剂质量增加，而、、作为循环物质总物质的量不变，因此浓度会降低，D正确； 故选D。 24. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A. 装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B. 装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. 尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 【答案】D 【解析】 【分析】利用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中用浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中收集产物，最后吸收尾气，据此分析解题。 【详解】A．恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能够顺利滴下，则装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，A正确； B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，装置③中试剂是浓硫酸，B正确； C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤，其中装置⑤需要冰水浴，使冷凝收集，C正确； D．由题干信息可知，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置⑤中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误； 故答案选D。 25. 某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①可将氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C. 若改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D. 过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为属于电解质 【答案】D 【解析】 【分析】①中发生反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，②中发生反应Fe2++S2-=FeS↓，③中发生反应为胶体，④中加入电解质溶液，使③中生成的胶体发生聚沉，生成沉淀，据此作答。 【详解】A．向②后试管加入足量稀盐酸，FeS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，故A错误； B．由分析可知，①～④的变化中，①中产生淡黄色的沉淀S，溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应，②中是Fe2++S2-=FeS，不是氧化还原反应，③中铁离子与碳酸根离子发生了双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，是非氧化还原反应，④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，是非氧化还原反应，故只有1处涉及氧化还原反应，故B错误； C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不同，故C错误； D．④中是向胶体中加入盐溶液，故氢氧化铁胶体发生聚沉，生成大量的红褐色沉淀，因此碳酸钠为电解质，故D正确； 故答案选D。 非选择题部分 二、填空题(本大题共4题，共44分) 26. 按要求回答下列问题： （1）苏打的化学式是___________。过氧化氢的电子式是___________。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出溶于稀硝酸的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 苏打的化学式是 Na2CO3；过氧化氢的电子式是； 【小问2详解】 NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：； 【小问3详解】 FeO 溶于稀硝酸的离子方程式为：。 27. W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 （1）若A、B是同一短周期元素，W和焦炭在高温下可发生反应，则W为______ (填化学式)。 （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。 ①W溶液中所含金属阳离子为______。 ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为______。 （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。 ①W与水反应的化学方程式为______。 ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为______ mol。 （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成二元弱酸。 ①B在元素周期表中的位置为______。 ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1 （4） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. 【解析】 小问1详解】 若A、B是同一短周期元素，W和焦炭在高温下可发生反应，则W应为。 【小问2详解】 若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，则W不含有，往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫色，说明W含有，往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则W含有，故W为； ①其阳离子为； ②W为与足量氯水反应的离子方程式为。 【小问3详解】 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1，则W为； ①与水反应与与水反应的类似，其反应的化学方程式为； ②反应中既是氧化剂又是还原剂，1 mol与足量水充分反应生成0.5 mol氧气，转移电子的物质的量为。 【小问4详解】 ①若A、B是同主族元素，W溶于水生成二元弱酸，则B为O元素，氧元素处于周期表中第二周期第ⅥA族； ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se元素，W为，的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。 28. 氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： （1）过程①的目的是将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。 （2）过程②中加入溶液可将含氮化合物(、)转化为无毒无害的物质，反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为___________、___________。 （3）图中含余氯废水中含有，可选用X试剂___________(填序号)达到去除余氯的目的。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．溶液 【答案】（1） （2） ①. NaCl ②. N2 （3）d 【解析】 【分析】该氨氮废水处理流程分为三步：首先向含的废水中加入NaOH溶液并加热，将转化为NH3，得到低浓度氨氮废水；接着加入NaClO溶液，将氨氮化合物氧化为无毒的N2，同时NaClO被还原为NaCl，得到含余氯的废水；最后加入Na2SO3溶液，利用其还原性将残留的NaClO还原为无害的NaCl，使废水达标排放；据此作答。 【小问1详解】 和碱反应放出NH3，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物转化为无毒物质，反应的化学方程式为，则含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为NaCl、N2； 【小问3详解】 含余氯废水中含有NaClO，要除去NaClO，需用还原剂把NaClO还原为氯化钠，所以需加入还原性物质，如Na2SO3，故选d。 29. 碘化亚铜()可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： Ⅰ．取、于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品； Ⅳ．测定产品中的纯度。 回答下列问题： （1）A中装有仪器的名称为___________。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含和一种单质，制备的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ通入的主要目的(用化学方程式表示)___________。 （4）单向阀C的作用是___________。 （5）步骤Ⅲ中“系列操作”包括___________ （6）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至1L。取样1测得荧光强度比值为10.7，则产品中的纯度为___________%(保留一位小数)，据此推算的产率接近于___________(填标号)。 a．48% b．50% c．72% d．75% 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） （4）单向阀C可防止出现倒吸现象； （5）洗涤、干燥 （6） ①. 95.5 ②. a 【解析】 【分析】在装置A制取SO2气体，在装置B中发生氧化还原反应制取CuI，装置C可防倒吸，D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，防止大气污染。 【小问1详解】 由仪器构造，A中装有仪器的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，该过程中硫酸铜被还原为CuI，可知NaI应作还原剂被氧化为碘单质，结合质量守恒，还生成硫酸钠，生成CuI的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化硫具有一定还原性、碘单质具有氧化性，步骤Ⅱ通入，能与碘单质反应生成碘离子，从而有利于CuI的生成，反应为。 【小问4详解】 单向阀C可防止出现倒吸现象； 【小问5详解】 分离出的白色沉淀需经洗涤、干燥得到纯净CuI再称量其质量； 【小问6详解】 取样1mL测得荧光强度比值为10.7，此时溶液中铜离子浓度为0.5×10-6mol/L，则产品中CuI的纯度为；则19.1g产品中含CuI质量为19.1g×95.5%=18.24g，为0.2mol）、40.0gNaI约0.27mol，两者反应，步骤Ⅰ生成的I2会被SO2还原为I-，并继续与溶液中剩余的CuSO4反应，故限量反应物应为CuSO4，理论生成的CuI质量：，CuI的产率：，故本题选a。 三、计算题(本题6分) 30. 若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到、、的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的该均匀固体混合物用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g，另取一份等质量的固体加入500的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下气体2.24L。 请根据以上操作计算： （1）在每份固体中，的取值范围___________； （2）在每份固体中，___________； （3）试计算所用硝酸的物质的量浓度___________。 【答案】（1） 0.05 mol < n(CuO) < 0.2 mol （2） 0.15 mol （3） 1.6 mol/L 【解析】 【小问1详解】 H2还原后固体减少的质量为混合物中O元素总质量为，O来自CuO和Cu2O，故，生成NO的物质的量为，N得电子总物质的量为；Cu和Cu2O失电子总守恒式为，即，因三者均存在，故，代入得。 【小问2详解】 生成NO的物质的量为，反应中N得电子总物质的量为，Cu单质中Cu元素由0价上升到+2价，Cu2O中Cu元素由+1价上升到+2价，故失电子守恒式为，化简得。 【小问3详解】 反应后硝酸分为两部分：还原产物NO（0.1mol）；②生成Cu(NO3)2的酸性，Cu元素的物质的量：，故的物质的量为，硝酸的总物质的量为，浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $