第1章溶液（1）考点考题点点通--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第1章 溶液（1） 考点考题点点通知识点1 溶液的形成与组成 考点1 判断物质能否形成溶液 1．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．植物油 B．牛奶 C．蔗糖 D．泥土 2．溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的 A．生理盐水 B．眼药水 C．雪碧汽水 D．奶茶 3．下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质中，能溶于水形成无色溶液的是 A．硫酸铜 B．粉笔灰 C．蔗糖 D．植物油 考点2 溶液的组成 5．下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘的酒精溶液 B．葡萄糖水 C．生理盐水 D．稀硫酸 6．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是 A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精 7．在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。 碘酒中，碘单质是______，酒精是______；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是______，水是______，盐酸是______。 考点3 溶液的特征 8．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 C．均匀、稳定的液体都是溶液 D．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 9．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．溶液一定是均一、稳定的液体 D．溶液加水稀释前后，溶质质量不变 10．下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物 11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)下列关于溶液的说法正确的是______。 A．硫酸铜水溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 (2)碘酒的溶剂是______。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 考点4 溶解过程中的能量变化 12．将下列物质放入水中，温度降低的是 A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 13．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 水 水 水 稀硫酸 Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 锌粒 A．① B．③ C．②③ D．②④ 14．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体 15．为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 16．图像分析能力是中学生必备的化学学习能力，通过图像可以直观的体现性质间的联系，学会作图、识图、用图很重要。下列图像能正确反映其对应关系的是 A．电解水一段时间 B．向一定量的稀盐酸加水稀释 C．室温下，把 NaOH 固体和 NH4NO3 固体分别溶于水中 D．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁粉和锌粉 知识点2 溶质的质量分数 考点1 溶质质量分数的概念和计算 17．对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 18．兴趣小组的同学查找了蔗糖的溶解度表格，并据表格进行自制蔗糖晶体，操作过程如下。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 A．随着温度升高，蔗糖的溶解度明显增大 B．加入杯中的蔗糖质量大于400g C．杯中溶液在①②时均为饱和溶液 D．杯中溶液的溶质质量分数：②>① 19．完成下列小题： (1)“金银花”的有效成分“绿原酸”具有杀菌消毒的作用，其化学式为。59g“绿原酸”中含氧元素的质量为______g（结果精确至1g）。 (2)20℃时，将50g食盐放入烧杯中，向其中倒入100g水，充分搅拌溶解后，静置、过滤、干燥，称量未溶解食盐质量为14g，则此时所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？（须写计算步骤，计算结果精确至0.1%） 考点2 一定溶质质量分数溶液的配制操作 20．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 21．化学兴趣小组同学用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．玻璃棒的作用只有引流 B．将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶质质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 22．下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是 A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水 C．配制溶液 D．用温度计搅拌 23．下图是配制某溶质质量分数的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。 (2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是___________。 (3)指出图②中的错误：___________； (4)该同学实际称取的氯化钠的质量为___________，在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同)。称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数___________。 (5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若配制的溶液的溶质质量分数偏大，请说明在操作过程中可能存在的错误(至少写一条)___________。 考点3 一定溶质质量分数溶液的配制误差分析 24．化学实验操作考试中，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”，该同学在量取水时俯视量筒读数（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数 A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断 25．配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C．少量水留在量筒中 D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 26．实验室欲配制182g 10%的食盐溶液。请完成下列问题：             (1)B仪器的名称是_____，E仪器的名称是_____。 (2)托盘天平称量时，砝码应放在_____中；称取的NaCl质量为_____g。 (3)完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的_____（填仪器编号）。 (4)用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______ (5)如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 考点4 溶液的稀释、混合计算 27．把 400 克质量分数为 20%的食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（    ） A．100 克 B．200 克 C．400 克 D．800 克 28．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50g C．加入100g20%的硝酸钠溶液 D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半 29．把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应 A．大于30% B．小于20% C．等于25% D．在20%~30%之间 30．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出20g该溶液向其中滴加0.73%的稀盐酸，通过测pH来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程pH的变化如图3所示。 (1)图3中a点对应溶液的溶质是______（填化学式）。 (2)实验室用10%的氢氧化钠溶液配制此浓度的氢氧化钠溶液100g，需要加水的质量是多少。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第1章 溶液（1）考点考题点点通》参考答案： 1．C 【详解】A、植物油不溶于水，两者不能互溶，放入水中后，油会浮在水面上形成分层（乳浊液），不是均一混合物，不能形成溶液，不符合题意； B、牛奶是乳浊液，主要由脂肪、蛋白质等大颗粒组成，放入水中不能完全溶解，会呈现浑浊状态，静置后可能分层或沉淀，不符合溶液的均一性，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖溶于水，与水混合后能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意； D、泥土是固体小颗粒，放入水中会形成悬浊液，颗粒较大且不均匀，静置后沉淀，不符合溶液的稳定性，不能形成溶液，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A、生理盐水中含有盐和水，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； B、眼药水中含有多种物质，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； C、汽水中含有多种物质，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； D、奶茶中含有未溶解的物质，属于悬浊液，而不是溶液，该选项符合题意。 故选D。 3．B 【分析】本题主要考查溶液的形成，依据物质在溶剂中的溶解性来判断能否形成溶液。 【详解】A、食盐能溶于水，当把食盐放入水中时，食盐会以离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 B、粉笔灰（主要成分为碳酸钙）不溶于水，不能制得溶液，该选项符合题意。 C、碘能溶于酒精，碘在酒精中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 D、植物油能溶于汽油，植物油在汽油中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的蓝色溶液，不符合题意； B、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意； D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意。 B、葡萄糖水中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意。 C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意。 D、稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水，不符合题意。 故选A。 6．A 【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意； D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。 故选A。 7． 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶液 【详解】溶液是混合物，由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫作溶质，能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，所以碘单质是溶质，酒精是溶剂； 盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以氯化氢是溶质，水是溶剂，盐酸是溶液。 8．D 【详解】A、溶液不一定无色，例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，该选项说法不正确； B、溶质溶解时，可以以分子形式（如蔗糖在水中溶解为蔗糖分子），也可以以离子形式（如食盐NaCl在水中溶解为钠离子和氯离子），该选项说法不正确； C、均匀、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，但有些均匀、稳定的液体是纯净物，如蒸馏水或酒精，不属于溶液，该选项说法不正确； D、根据溶液的定义，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，具有均一性和稳定性，且一定是混合物，该选项正确； 故选D。 9．D 【详解】A、溶液不一定是无色的。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，选项错误； B、稀溶液指溶质含量少的溶液，但不一定是不饱和的。饱和溶液也可以是稀溶液，如果溶质的溶解度很小。例如，氢氧化钙（石灰水）的饱和溶液浓度很低，属于稀溶液。因此，稀溶液与是否饱和无必然联系。选项错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是液体。溶液可以是气态（如空气）、液态（如食盐水）或固态（如合金）。初中化学虽常以液态溶液为例，但定义上溶液不限于液体状态。选项错误； D、溶液加水稀释时，只增加溶剂（水），溶质没有增减，因此溶质质量保持不变。选项正确； 故选D。 10．B 【详解】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，故选项不符合题意； B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一、稳定的溶液，故选项符合题意； C、水和二氧化锰混合，二氧化锰不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； 故选：B。 11．(1)AD (2)酒精##乙醇 (3)A 【详解】（1）A、硫酸铜水溶液中含有铜离子，溶液为蓝色，故A选项符合题意； B、溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，故B选项不符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故C选项不符合题意； D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，故D选项符合题意。 故选AD。 （2）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精（或乙醇）。故填：酒精（或乙醇）。 （3）由于蔗糖分子在不断运动，溶液具有均一性和稳定性，蔗糖溶解在水中形成溶液，蔗糖分子会均匀分布在水中，因此图中A能较好地反映溶液中蔗糖分子分布情况。故选A。 12．D 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，导致溶液温度升高，A选项错误； B、氢氧化钠固体溶解于水时，该过程放热，导致溶液温度升高，B选项错误； C、浓硫酸稀释时，该过程释放大量热量，导致溶液温度升高，C选项错误； D、硝酸铵溶解于水时，该过程吸收热量，导致溶液温度降低，D选项正确。 故选D。 13．D 【详解】组合①：氯化钠溶于水时，没有明显的热量变化，也不会产生气体，瓶内压强基本不变，气球不会膨胀，故不符合题意； 组合②：氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球逐渐膨胀，故符合题意； 组合③：硝酸铵溶于水时会吸收热量，使瓶内温度降低，气体遇冷收缩，瓶内压强减小，气球会变瘪，故不符合题意； 组合④：锌粒与稀硫酸发生反应，生成氢气，使瓶内气体增多，压强增大，气球逐渐膨胀，故符合题意； 综上所述，②④气球逐渐膨胀，故选D。 14．D 【详解】U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内压强减小。 A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 C、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，装置内压强几乎不变，U 形管液面无明显变化，不符合题意。 D、硝酸铵固体溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，符合题意。 故选D。 15．A 【详解】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 16．C 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故错误； B、稀盐酸显酸性，pH＜7，向一定质量的稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH会无限接近于7，不会等于或大于7，故错误； C、硝酸铵固体溶于水是吸热，溶解过程中溶液的温度逐渐降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶解过程中溶液的温度升高，一段时间后都会恢复到室温，故正确； D、等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁粉和锌粉，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属足量，酸反应完全，生成的氢气完全来自于硫酸中的氢元素，最终生成氧气的质量相等，故错误； 故选C。 17．C 【详解】A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确； D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。 故选C。 18．D 【详解】A、根据表中数据可知，随着温度的升高，蔗糖的溶解度明显增大，故A不符合题意； B、由图可知，100℃时，蔗糖的溶解度大于400g，则该温度下，100g水中最多可溶解蔗糖的质量大于400g，故实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g，故B不符合题意； C、由图可知，100℃时，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，则①溶液一定是饱和溶液，②中有晶体析出，故②中溶液是饱和溶液，故C不符合题意； D、从①到②的过程中，溶剂质量不变，温度降低，溶质质量由于结晶而减少，故溶质质量分数应减小，即杯中溶液的溶质质量分数：②<①，故D符合题意。 故选D。 19．(1)24 (2)26.5% 解：100g水中溶解的食盐质量为50g-14g=36g，则此时所得食盐溶液的溶质质量分数为； 答：所得食盐溶液的溶质质量分数为26.5%。 【详解】（1）59g“绿原酸”中含氧元素的质量为59g×=24g，故填：24； （2）见答案。 20．D 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 21．B 【详解】A、玻璃棒在配制溶液中有两个主要作用：一是溶解时搅拌，加速溶质溶解；二是转移液体时引流，防止液体洒出，不符合题意； B、将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶剂质量偏小，导致溶质质量分数变大，符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故实验中无需蒸发皿，不符合题意； D、用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-10g=90g，即90mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取90mL的水应选择100mL的量筒，不符合题意。 故选B。 22．B 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； C、配制溶液时，应先将固体倒入烧杯中，然后倒入液体，图中操作错误，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌，不符合题意。 故选B。 23．(1)④②①⑥⑤③ (2)药匙 (3)砝码和药品的位置放反了 (4) 13g 偏小 偏小 (5) 偏小 量取水时俯视读数（合理即可） 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：④②①⑥⑤③； （2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是：药匙； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故图②中的错误：砝码和药品的位置放反了； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，则该同学实际称取的氯化钠的质量为：10g+5g-2g=13g； 图②中氯化钠和砝码的位置放反了，且使用了游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，则在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小； 称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则称取的氯化钠的质量会偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小； （5）若称取的氯化钠中含有水分，会导致称取的氯化钠的质量偏小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小； 若配制的溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大。或是砝码已生锈，导致称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大。 24．B 【详解】该同学在量取水时俯视量筒读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 故选B。 25．C 【详解】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。 故选：C。 26．(1) 烧杯 玻璃棒 (2) 右盘 18.2 (3)DG (4)②⑤①④③ (5) 偏大 偏大 【详解】（1）B仪器的名称是烧杯，E仪器的名称是玻璃棒； （2）托盘天平称量时，砝码应放在右盘中；配制182g 10%的食盐溶液，则称取的NaCl质量为182g×10%=18.2g； （3）配制一定质量分数的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的DG； （4）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确操作顺序为②⑤①④③； （5）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，即溶质质量偏大，则所配溶液的质量分数将偏大； 如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 27．C 【分析】溶液稀释前后溶质的质量不变。 【详解】设需加水的质量为 X，，X=400g，故选C。 【点睛】 28．B 【详解】A、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要加入固体硝酸钠的质量为x，，解得x=12.5g，故选项采用的方法错误； B、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为y，，解得y=50g，故选项采用的方法正确； C、将溶质质量分数为的硝酸钠溶液与的硝酸钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：＜20%，故选项采用的方法错误； D、欲将其溶质质量分数增大一倍，由B选项分析，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误； 故选B。 29．D 【详解】溶液混合前后，溶质质量不变，设混合后的溶液中氯化铵的质量分数为x，则40g×20%+60g×30%=（40g+60g）x，解得x=26%，故选D。 30．(1)NaCl、NaOH 2)设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为，，解得，则需要加水的质量为：100g-20g=80g。 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，所以此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $