第二节 溶液组成的定量表示（同步讲义）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第一单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 教学目标 1.掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。 2.能够进行溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 重点和难点 重点：构建“溶液组成的定量表示方法--溶质的质量分数”的计算模型。 难点：通过学习溶质质量分数，培养运用化学知识解决实际问题的意识和能力。 ◆知识点一 溶液组成的表示方法 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法。 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少。 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 教材延伸 表示溶液浓度的方法。 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 即学即练 1．在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为 A．3% B．5% C．5.15% D．4.9% 【答案】A 【解析】在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，说明溶质的质量=100g-97g=3g，故溶液的溶质质量分数=，故选A。 2．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5 C．溶剂：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5 【答案】D 【分析】溶质的质量分数=100%=20%=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 【解析】A、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故A正确; B、由上述分析可知，溶质质量：溶液质量=1：5，故B正确; C、由上述分析可知，溶剂质量：溶液质量=4：5，故C正确; D、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故D错误。 故选D。 3．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。 【解析】A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。 B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 ◆知识点二 溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 ②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 ③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 ②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 即学即练 1．（2024江苏扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 【答案】D 【解析】实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳，选D。 2．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 3．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）⑤、⑥ （3）偏大 【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙； （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。 一、溶液的稀释、混合计算 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 实践应用 1．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 【答案】C 【解析】A、在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，水的质量增加，即溶剂的质量增加，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶剂质量不是增加一倍，不符合题意； C、加水后，溶质质量分数为：，溶质质量分数变为原来的一半，符合题意； D、溶液质量变为：100g+100g=200g，溶液质量增加，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东淄博·期中）如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ） A．50g B．40g C．100g D．45g 【答案】A 【解析】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。 故选A。 考点一 溶质质量分数的计算 【例1】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．4% B．4.2% C．4.4% D．5% 【答案】A 【解析】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=4%。故选A。 解题要点 准确计算溶液中溶质的质量分数时应注意: (1)溶质的质量指溶解了的物质的质量。 (2)在溶液的稀释和浓缩过程中,溶质的质量不变。 (3)如题目中已知量为溶液的体积,先换算成质量再进行计算。 【变式1-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 【变式1-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【解析】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 考点二 配制一定溶质质量分数的溶液 【例2】某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 【变式2-1】用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】A 【解析】A、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl时，应把它放在托盘天平的左盘，故选项B错误； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），故选项C错误； D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，故选项D错误； 故选：A。 【变式2-2】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【答案】B 【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，需要水的体积为，该选项说法不正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项说法正确； C、量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，则溶液中的溶质和溶剂的质量比仍为3g：47g=3：47，该选项说法不正确。 故选B。 解题要点 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 考点三 溶液的稀释或混合的计算 【例3】过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是 过氧化氢溶液 【含量】溶质质量分数为30% 【密度】 【性状】无色透明液体遇光、热易分解 A．该溶液中的溶质为过氧化氢 B．该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存 C．该溶液可通过加入判断是否完全变质 D．该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液 【答案】D 【解析】A、过氧化氢溶液的溶质为过氧化氢，故A不符合题意； B、由标签可知，该溶液遇光、热易分解，故应密封、避光，置于阴凉处贮存，故B不符合题意； C、如果该瓶溶液未完全变质，说明还有过氧化氢，加入二氧化锰后，还会有氧气放出，故可以通过加入MnO2判断是否完全变质，故C不符合题意； D、设该溶液质量为m，则溶质质量=30%m，水的质量=5m，混合后溶液质量=m+5m=6m，溶质质量=30%m，溶质质量分数=，故该溶液和水按照质量比1:5混合可配成5%的稀溶液，故D符合题意。 故选D。 【变式3-1】（24-25九年级上·山东东营·开学考试）有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（ ） A．增加10g硝酸钾固体 B．溶质的质量增大一倍 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【分析】采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为，则100g×10%+=（100g+）×20%，解得，=12.5g，即加入12.5g硝酸钾可满足题意；采用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为，则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×10%=（100g-）×20%，解得，=50g，即蒸发50g水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂。 【解析】A、应增加12.5g硝酸钾固体，增加10g硝酸钾固体不符合题意； B、应增加12.5g硝酸钾固体，溶质的质量增大一倍不符合题意； C、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，减少一半溶剂不符合题意； D、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半符合题意。 综上所述：选择D。 【变式3-2】葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g （1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 （2）要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 【答案】（1）6：1 （2）1500 【解析】（1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1； （2）500g 20%的溶液稀释到5%，稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则，解得x=2000g，加入水的质量=2000g-500g=1500g。 【变式3-3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 基础达标 1．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是（ ） A．100g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 【答案】A 【解析】A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故A错误； B、由A的分析可知：10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解有10g食盐，故B正确； C、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10%的食盐溶液，故C正确； D、由分析可知，10%的食盐溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1:10，故D正确。 故选A。 2．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是（ ） A．m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B．m(溶质)：m(溶液)=1：5 C．m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D．m(溶质)：m(溶剂)=1：5 【答案】D 【解析】溶质的质量分数= × 100%=20%= ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确； B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确； C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确； D、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。 故选D。 3．在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是（ ） A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 【答案】D 【解析】由题目中信息可知。固体全部溶解，则溶液中的溶质有两部分：氯化钠和硝酸钾，溶剂是水，所以溶液质量=（a+b+c）g； 故选：D。 4．根据如图原理可知：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质——氯化钠和溶剂——水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（ ） A．溶质质量 B．溶质质量分数 C．溶液质量 D．溶剂质量 【答案】A 【解析】A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确； B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误； C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误； D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。 故选A。 5．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 6．（2024·甘肃临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】B 【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确； B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误； C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。 综上所述：选择B。 7．在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是 A．实验中选用10mL量筒量取水 B．量水时仰视读数，质量分数变大 C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大 D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水 【答案】C 【解析】A、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，则需要水的体积为，故实验中应选用50ml量筒量取水，说法错误，不符合题意； B、量水时仰视读数，会造成实际取水体积偏大，则溶剂质量偏大，由可得，溶质质量分数会偏小，说法错误，不符合题意； C、水倒入烧杯时洒出，会造成实际取水体积偏小，则溶剂质量偏小，由可得，溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，故配制的氯化钠溶液不可做生理盐水，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【解析】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 9．回答下列问题。 （1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。 a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？ b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？ 【答案】（1）5% 10% （2） （3）加入水 溶液稀释过程中溶质质量不变 不能 最终得到的溶液中溶质质量分数= 蒸发的水的质量为原溶液的一半 加入溶剂质量的为原溶液的质量 10．配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，取水时选用量筒的规格是 (从10mL、50mL、100mL、250mL、500mL中选择)；在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。 【答案】 0.9 100mL 搅拌，加速氯化钠溶解 【解析】配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g， 需要水的质量为100g-0.9g=99.1g，合99.1mL，根据量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取99.1mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故取水时选用量筒的规格是100mL； 在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。 11．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 12．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 【答案】（1）68g （2）100g 【解析】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x 答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 （2）解：设需要加入水的质量为x 20g×30%=5%×（20g+x） x=100g 答：需要加入水的质量是100g。 13．（24-25九年级上·山东聊城·期中）现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？ 【答案】解：因为加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，即溶解了30克硝酸钾，所得溶液的质量是：70g+30g=100g，所得溶质质量分数= 答：所得溶质质量分数是37%。 【解析】见答案。 综合应用 14．将一定质量的食盐溶解在5mL水中，下列等式一定成立的是（ ） A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐的体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐的密度+水的密度=溶液的密度 【答案】C 【解析】A、若加入的食盐没有完全溶解，则食盐质量+水的质量≠溶液的质量，故A选项不符合题意； B、密度不同的两种物质混合后，体积不能相加，微粒间有间隙，所以食盐体积+水的体积≠溶液的体积，故B选项不符合题意； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故C选项符合题意； D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加，所以食盐的密度+水的密度≠溶液的密度，故D选项不符合题意。 故选C。 15．（24-25九年级上·山东泰安·检测卷）如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 【答案】B 【解析】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，则加压后的左侧海水中溶质的质量不变，故A错误； B、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故B正确； C、加压后的左侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，则溶液质量减少，故C错误； D、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故D错误。 故选B。 16．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ） A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：3 【答案】B 【解析】A、1g/mL=1g/cm3，该溶液含溶质=100mL×1.14g/mL×20%=22.8g，故选项错误； B、该溶液中，溶质质量：溶液质量=20%∶100%=1∶5，故选项正确； C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=20%∶80%=1∶4，故选项错误； D、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=20%∶80%=1∶4，故选项错误。 故选B。 17．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【解析】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 18．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 【答案】D 【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确； B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确； D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。 故选D。 19．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 20．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3）偏小 往左盘添加氯化钠 （4）30g 【解析】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 21．（24-25九年级上·山东济宁·期中）某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算： 200ml 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/ml XX化工有限公司 （1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果) （2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程) 【答案】（1）48g （2）稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则 解得x=1200mL 答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。 【解析】（1）根据图中信息可知，这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×20%=48g。 （2）见答案。 拓展培优 22．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL)（ ） A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 【答案】B 【解析】由题知x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL，溶液蒸馏前后溶质的体积不变，设理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为w，则，解得。 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 教学目标 1.掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。 2.能够进行溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 重点和难点 重点：构建“溶液组成的定量表示方法--溶质的质量分数”的计算模型。 难点：通过学习溶质质量分数，培养运用化学知识解决实际问题的意识和能力。 ◆知识点一 溶液组成的表示方法 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法。 1．概念 溶质的质量分数就是 质量与 质量之比。 2．表达式 溶质质量分数= = 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少。 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 教材延伸 表示溶液浓度的方法。 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 即学即练 1．在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为 A．3% B．5% C．5.15% D．4.9% 2．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5 C．溶剂：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5 3．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 ◆知识点二 溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器： 、药匙、 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 ② ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 ③ ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 ④ ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据： 。 ② ：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③ ：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④ ：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 即学即练 1．（2024江苏扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 2．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 3．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 一、溶液的稀释、混合计算 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 实践应用 1．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 2．（24-25九年级上·山东淄博·期中）如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ） A．50g B．40g C．100g D．45g 考点一 溶质质量分数的计算 【例1】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．4% B．4.2% C．4.4% D．5% 【变式1-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是解题要点 准确计算溶液中溶质的质量分数时应注意: (1)溶质的质量指溶解了的物质的质量。 (2)在溶液的稀释和浓缩过程中,溶质的质量不变。 (3)如题目中已知量为溶液的体积,先换算成质量再进行计算。 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【变式1-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 考点二 配制一定溶质质量分数的溶液 【例2】某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【变式2-1】用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 【变式2-2】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 解题要点 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 考点三 溶液的稀释或混合的计算 【例3】过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是 过氧化氢溶液 【含量】溶质质量分数为30% 【密度】 【性状】无色透明液体遇光、热易分解 A．该溶液中的溶质为过氧化氢 B．该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存 C．该溶液可通过加入判断是否完全变质 D．该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液 【变式3-1】（24-25九年级上·山东东营·开学考试）有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（ ） A．增加10g硝酸钾固体 B．溶质的质量增大一倍 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【变式3-2】葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g （1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 （2）要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 【变式3-3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 基础达标 1．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是（ ） A．100g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 2．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是（ ） A．m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B．m(溶质)：m(溶液)=1：5 C．m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D．m(溶质)：m(溶剂)=1：5 3．在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是（ ） A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 4．根据如图原理可知：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质——氯化钠和溶剂——水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（ ） A．溶质质量 B．溶质质量分数 C．溶液质量 D．溶剂质量 5．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 6．（2024·甘肃临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 7．在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是 A．实验中选用10mL量筒量取水 B．量水时仰视读数，质量分数变大 C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大 D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水 8．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 9．回答下列问题。 （1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。 a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？ b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？ 10．配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，取水时选用量筒的规格是 (从10mL、50mL、100mL、250mL、500mL中选择)；在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。 11．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 12．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 13．（24-25九年级上·山东聊城·期中）现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？ 综合应用 14．将一定质量的食盐溶解在5mL水中，下列等式一定成立的是（ ） A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐的体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐的密度+水的密度=溶液的密度 15．（24-25九年级上·山东泰安·检测卷）如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 16．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ） A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：3 17．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 18．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 19．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 20．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 21．（24-25九年级上·山东济宁·期中）某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算： 200ml 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/ml XX化工有限公司 （1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果) （2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程) 拓展培优 22．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL)（ ） A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$