江西赣州市2026年高考化学自编模拟卷03

题号 2 3 5 6 7 8 11 12 13 14 答案 B C D A D B D B D C 江西省赣州市2026年高考化学自编模拟03答案 1．D 【详解】A．碳纤维操纵杆质量轻正确，但碳纤维与金刚石均为碳的同素异形体，A错误； B．石油常压分馏主要分离轻质油品（如汽油、柴油），沥青和石蜡需通过减压分馏或后续处理获得，B错误； C．铝合金是铝的合金，通常合金硬度高于纯金属（如纯铝较软），因此铝合金硬度高于铝单质，C错误； D．葡萄糖存在链状和环状结构（如吡喃环），在水溶液中因环状结构更稳定，主要以环状形式存在，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．氢键不是化学键，A错误； B．非金属性越强，电负性越强，非金属性O>S>H>Fe，电负性O>S>H>Fe，B正确； C．一个离子中有H-O键12个，配位键6个，共12个键，C错误； D．中心原子为S，价层电子对为4+，孤电子对为0，空间结构为正四面体，键角为109°28’，SO3中心原子为S原子，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间结构为正三角形，键角为120°，故键角：，D错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水，二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，A错误； B．难溶于水，且性质稳定，不溶于水和酸，因此可以用作“钡餐”来诊断消化道疾病，这说明它对人体无害，无毒性‌， B错误； C．浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C正确； D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面上，收集产物，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．X、Y含有酯基，Z含有酰胺基，因此X、Y、Z均能发生水解，A错误； B．由Z的结构简式可知，Z的分子式为C8H13O2N，B正确； C．由X、Y的结构简式可知，X中含有羰基、酯基和氰基，Y中含有羰基、酯基和氨基，都含有三种官能团，C正确； D．X、Y的手性碳原子分别为、，X、Y均含有2个手性碳原子，D正确； 故选A。 5．D 【详解】A．CuS不溶于稀硫酸而FeS溶解，说明FeS的溶度积()较大，能够与反应生成，而CuS的极小，难以反应。因此推论错误，实际应为，A错误； B．NaClO溶液pH为9.7，说明ClO⁻水解使溶液呈碱性，间接证明HClO为弱酸；但实验操作存在问题：NaClO具有强氧化性，可能漂白pH试纸，导致结果不可靠，B错误； C．玻璃棒含钠元素，直接灼烧会显示黄色火焰，干扰实验结果；正确的焰色反应应使用铂丝或光洁铁丝。因此现象无法证明溶液含，C错误； D．等浓度等体积的CH₃COOH与氨水混合后，生成；溶液呈中性时，结合电荷守恒可知，，推论正确，D正确； 故选D。 6．A 【分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离出滤渣，加浓盐酸使CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2−，过滤分离出S，加水稀释使CuCl(s)+2Cl−(aq)[CuCl3]2−(aq)正向移动，生成CuCl，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，以此来解答。 【详解】A．稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，[CuCl3]2−中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)正向移动，使得CuCl析出，A错误； B．加入浓盐酸时能够增大Cl-浓度，使得[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)平衡逆向移动即发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，B正确； C．由题干信息可知，CuCl是一种易被氧化的白色粉末，故过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行，防止其被氧化，C正确； D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止CuCl被氧化，提高纯度，D正确； 故答案为：A。 7．D 【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z形成共价键的数目为1、4、3，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，W为O元素，O3具有杀菌、消毒作用，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素，Z为N元素，则X为H元素、Y为C元素。 【详解】A．R中阴离子为促进水的电离，A错误； B．O2-与N3-电子层结构相同，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故B错误； C．Y和Z的氢化物都有多种，无法判断其稳定性，C错误； D．五元环中若形成了大键，属于平面结构，环上的Z原子杂化方式为sp2，D正确； 答案选D。 8．B 【分析】根据放电时电池总反应和示意图，放电时，a电极为原电池的正极，钠离子作用下在正极得到电子发生还原反应生成NaFePO4，电极反应式为，b电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC－xe－=xNa++C，则充电时，a极与直流电源的正极相连做阳极，b电极做阴极。 【详解】A．据分析，充电时，a极连接电源的正极，A不符合题意； B．充电时，a极发生氧化反应，电极方程式为，a极的质量减少4.6g、即电极反应产生0.2mol钠离子，转移0.2mol电子，B符合题意； C．放电时，阳离子移向正极，则溶液中从b向a迁移，C不符合题意； D．放电时，负极的电极反应式为NaxC－xe－=xNa++C，D不符合题意； 故选B。 9．C 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：，据此回答。 【详解】A．未指明所处状况（标准状况），不能用计算其物质的量，也就无法确定电子数，A错误； B．，由配平后的方程式可知9molFe反应时转移8mol电子，则0.1molFe参与反应时，转移电子数为，B错误； C．由配平后的方程式可知，Fe与计量数之比为9:4，C正确； D．不溶于水，但能溶于稀盐酸、稀硫酸等酸，也能与硝酸发生氧化还原反应，与氢碘酸发生氧化还原反应等，D错误； 故选C。 10．A 【详解】 A．该聚合物K的链节为：，由此可得其单体可能为和，A正确； B．在中含有的作用力除了含有共价键外，根据题目中结构图可知，纤维长链内通过共价键结合，而两条长键之间是通过氢键结合，B错误； C．中不含亲水基团，形成的肽键难溶于水，C错误； D．根据K的链节可知重复结构单元为，其化学式为：，则的重复结构单元中，，D错误； 故答案为：A。 11．D 【详解】A．虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误； B．CO与H2的生成比例为1:2，该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误； C．根据ΔH=+255.7kJ/mol，吸收511.4kJ对应2mol乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法得出v=1mol·L-1·min-1，故C错误； D．恒压下充入惰性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于系统体积增大，平衡向物质的量多的正反应方向移动，乙醇转化率提高，故D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．通过均摊法计算晶胞中原子个数：Fe原子=；Cu原子=；S原子在晶胞内部共8个。原子个数比Cu:Fe:S=4:4:8=1:1:2，化学式为，A正确； B．Fe原子周围距离最近的S原子以晶胞体心Fe为研究对象，离Fe最近的S有4个，构成四面体配位结构，配位数为4，B错误； C．X点S原子位于晶胞体对角线处，根据M点、N点原子分数坐标分别为故X点S原子分数坐标(,,)，C正确； D．硫原子间最短距离为底面对角线的一半，即，D正确。 故选B。 13．D 【分析】Y中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，二氧化碳和钠反应生成CO，碳化合价降低，则钠化合价升高，可能得到碳酸钠或氧化钠；溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，加入氨气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子，氯离子，Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，得到溶液C中含镁离子、铵根离子； 【详解】A．固体E可能含有，当二氧化碳过量时反应方程式为：，当二氧化碳少量时：，所以可能含有，A正确； B．由流程，加入的作用为调节溶液，使得亚铁离子转化为沉淀，而防止转化为氢氧化物沉淀，B正确； C．由分析，溶液C中加入盐酸引入阴离子氯离子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根离子，溶液中还有碳酸氢根和氢氧根，故阴离子种类：，C正确； D．Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，而镁离子没有转化为碳酸镁沉淀，说明和中最大的是，D错误； 故选D。 14．C 【分析】常温下，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，MOH生成MCl，溶液中减小，据此解答。 【详解】A．a点时，=0，=1，MOH的电离常数，，则氢氧根离子浓度为10-4.5mol/L，所以MOH的电离常数，故A错误； B．b点中和率为50%，有一半的MOH被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，＜0，＜1，则，故B错误； C．c点MOH的中和率大于50%而小于100%，溶液中MOH物质的量浓度小于MCl，则c(M+)+c(MOH)＜2c(Cl-)，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，将两式相加得2c(M+)+c(MOH)+c(H+)＜3c(Cl-)+c(OH-)，故C正确； D．d点时，中和率为100%，恰好生成强酸弱碱盐，所以溶液的，故D错误； 答案选C。 15．(1) 3d轨道上的电子半充满状态，能量低、结构稳定 (2) (3)MgO (4) (5) 将转化为 (6)98% 【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先对原材料氧化焙烧，此时，都可以发生反应，其中氧化铝和二氧化硅分别反应生成四羟基合酸钠和硅酸钠，、FeCr2O4和碳酸钠、氧气反应生成，其中FeCr2O4反应的方程式为：，随后用水浸出后，浸渣含有氧化铁和氧化镁，过滤后向滤液中通入二氧化碳和四羟基合酸钠和硅酸钠反应生成氢氧化铝和硅酸，即此时过滤的滤渣中含有氢氧化铝和硅酸，随后酸化，再加入氯化钾得到产品，以此解题。 【详解】（1）铬是24号元素，则基态铬原子的价电子排布式是3d54s1；电子排布最终使原子的能量最低，则这样的排布并不符合构造原理，原因是3d轨道上的电子半充满状态，能量低、结构稳定，故答案为：3d54s1；3d轨道上的电子半充满状态，能量低、结构稳定； （2）“氧化焙烧”时碳酸钠、氧气和FeCr2O4反应生成、CO2和，方程式为：； （3）结合分析可知，浸渣的主要成分为、MgO； （4）结合分析可知，“除杂”时要除去硅酸根和四羟基合铝离子，饱和溶液的，则“除杂”时溶液的范围是；滤渣的主要成分为、； （5）酸性条件下铬酸根离子可以转化为重铬酸根离子，且重铬酸根离子有强氧化性，则“酸化”时，加入稀硫酸的目的是将转化为；不选用稀盐酸的原因是； （6）根据得失电子守恒可知，，再结合可知，，则产品中纯度为。 16．(1)无水或 (2) 较大 (3)当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成；当溶液碱性强时，会生成沉淀，也不利于配合物的生成 (4)洗去残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发(答对1点给1分) (5) 分液漏斗、(普通)漏斗 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色 【分析】向赖氨酸盐酸盐溶液中滴加氨水调pH为8.0，在交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液在恒定pH条件下反应得到产物，最后减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 【详解】（1）在实验室进行回流冷凝操作时，冷凝管上方通常会加装干燥管，其主要目的是‌防止外界水汽进入反应体系‌，因此仪器D（干燥管）中的试剂为无水CaCl2或P2O5。 （2）-NH2中N为sp3杂化存在孤电子对，可与Cu2+中空轨道配位，由于孤电子对-成键电子的相互作用大于成键电子-成键电子的相互作用，因此赖氨酸铜中和Cu2+配位的氨基的键角大于与未配位的氨基；Cu2+与OH-、NH3、H2O结合能力由强到弱的顺序为。 （3）与Cu2+配位的是-NH2和-COO-，Cu2+、-NH2、-COO-在溶液中存在形式与pH有关，当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以-COOH形式存在，不利于配合物的生成，当溶液碱性强时，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，也不利于配合物的生成，因此反应中溶液pH保持在8左右。 （4）步骤III中，用丙酮洗涤的原因为洗去残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发。 （5）实验中称取mg赖氨酸铜产品，并加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液，此时赖氨酸铜配合物被破坏，溶液中存在Cu2+；取25.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，发生，加入淀粉溶液为蓝色，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定反应为，据此解答： ①上述测定实验步骤需要配制溶液、量取溶液、用Na2S2O3标准溶液滴定，需要到容量瓶、量筒和碱式滴定管，不需要使用的有分液漏斗、(普通)漏斗； ②据上述分析，滴定反应为，因此达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色； ③据上述分析，根据计量关系可得产品中铜元素的质量为，因此产品中铜元素的质量分数为。 17．(1)> (2)吸热 (3) AC (4) 正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，投料比相同时，体积分数降低，故 0.43或43% 5.6 【详解】（1）O存在2对孤对电子，Cl存在3对孤对电子，孤对电子增多，导致键角变小，则中：键角>键角。 （2）为熵增反应，根据反应自发进行，若反应在高温下才可自发，说明该反应吸热。 （3）①根据焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，，。 ②A．减弱光照强度可减慢甲烷氯化速度，A正确； B．缩短反应时间能减少生成物的量，不能减慢甲烷氯化速度，B错误； C．降低氯气浓度可减慢甲烷氯化速度，C正确； D．通入高浓度HCl会加快甲烷氯化速度，D错误； 故选AC。 （4）①正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，投料比相同时，体积分数降低，故，温度由高到低的顺序是。 ②列出三段式： ，x=，M点CO的转化率为0.43或43%；平衡后， 温度下CO、Cl2、COCl分压分别为、、，5.6。 18．(1) 醚健、羧基 (2)还原反应 (3)吸收反应生成的，有利于提高E的产率 (4) (5) 【分析】 A发生硝化反应生成B，根据D的结构简式可知B为，C和甲醇发生酯化反应生成D，则C的结构简式为，D发生取代反应生成E，依据H的结构简式可判断E为，根据G的分子式和H的结构可知G的结构简式为，根据已知信息可判断F的结构简式为，E到F，硝基被还原成氨基，发生还原反应。据此解答。 【详解】（1）根据A的结构简式可知，A分子含官能团名称为羧基和醚键； 饱和碳原子采取sp3杂化，苯环上的碳原子和酯基中的碳原子采取sp2杂化，根据D的结构简式，D分子中采取sp3和sp2杂化的碳原子个数比为2：7； （2）据分析，E→F的反应类型为还原反应； （3）D→E的反应为取代反应，除了生成E外还生成HCl，则D→E过程中加入K2CO3的作用为：吸收反应生成的HCl，有利于生成E，有利于提高E的产率。 （4）D的一种同分异构体符合下列条件 ①能和FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，说明含有酚羟基和醛基； ②苯环上有四个取代基，含有手性碳原子，即有1个饱和碳原子连要4个不同的基团； ③能发生水解反应且其中一种水解产物为氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢，说明是酚羟基形成的酚酯基，且结构对称；则符合条件的结构简式：； （5） 要和制备：要制备，需要首先制备，根据已知信息需要利用和H2NCH＝NH合成，可通过还原生成，则由和甲醇发生酯化反应得到，所以合成路线流程图为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省赣州市2026年高考化学自编模拟03 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A．神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 B．对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 2．绿矾可写成，其结构可表示为，下列有关绿矾的说法正确的是 A．绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．电负性：O>S>H>Fe C．1个离子中有12个键 D．键角： 3．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 4．下图是合成一种抗肿瘤药物的一个片段，有关说法错误的是 A．只有X、Y能发生水解反应 B．Z的分子式为C8H13O2N C．X、Y都含有三种官能团 D．X、Z均含有两个手性碳原子 5．下列实验操作、现象及相应推论均正确的是 选项 实验操作及现象 推论 A 分别向CuS固体和FeS固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS固体不溶，FeS固体溶解 B 用试纸测定溶液为9.7 HClO为弱酸 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液的溶质含Na元素 D 常温下，将等浓度溶液与氨水等体积混合，溶液呈中性 溶液中 A．A B．B C．C D．D 6．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动 B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq) C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行 D．洗涤CuCl时可用乙醇 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质R受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A．R中阴离子可促进水的电离 B．简单离子的半径：W>Z C．氢化物的热稳定性：Y>Z D．五元环中若形成了大键，则环上Z的杂化方式只有一种 8．科学家新研发了一款新能源汽车的电池，其工作原理如图所示，电池总反应式为，下列说法正确的是 A．充电时，b极连接电源的正极 B．充电时，a极的质量减少4.6g，转移0.2mol电子 C．放电时，溶液中从a向b迁移 D．放电时，负极的电极反应式为 9．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 (未配平) A．含有的电子数为个 B．若有参与反应，转移的电子数为 C．反应配平后与计量数之比为 D．氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸 10．一种名为“凯夫拉”的高强度合成纤维(K)的结构片段如图所示，下列说法正确的是 A．合成的小分子化合物可能是和 B．中含有的作用力只有共价键 C．易溶于水 D．的重复结构单元中， 11．乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A．反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B．若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C．若时，测得反应吸收能量，则 D．若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 12．由三种元素形成的某晶体属四方晶系，晶胞(如图)棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。M点、N点原子分数坐标分别为。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中距离最近的S有6个 C．X点硫原子分数坐标为 D．晶胞中硫原子间的最短距离为 13．固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 下列说法不正确的是 A．固体E可能含有 B．加入的作用为调节溶液，防止转化为氢氧化物沉淀 C．溶液C中的阴离子种类： D．和中最小的是 14．常温下，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中随中和率的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点，则MOH的电离常数 B．b点时， C．c点时， D．d点时，溶液的 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）某兴趣小组利用铬铁矿无钙铬渣(主要成分包括等)制备的流程如下： 已知：①饱和溶液的；②当离子浓度时，可认为已除尽。 (1)基态铬原子的价电子排布式是____，这样的排布并不符合构造原理，原因是____。 (2)“氧化焙烧”时，生成和，写出该反应的化学方程式_____。 (3)浸渣的主要成分为、_______。 (4)溶液中离子与的关系如下图所示。则“除杂”时溶液的范围是___；滤渣的主要成分为_____、_____。 (5)“酸化”时，加入稀硫酸的目的是_____，不选用稀盐酸的原因是_____(用离子方程式表示)。 (6)纯度分析：称取(相对分子质量294)试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入适量的稀和足量KI，放于暗处，然后加入水，同时加入少量淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定(杂质不参与反应)，平行测定三次，平均用去标准溶液，则所得产品中纯度为_____(已知：)。 16．（14分）赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)： 具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓氨水调节pH至8左右。 II．利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。 III．减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 回答下列问题： (1)仪器D中的试剂为___________。 (2)赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角___________(填“较大”、“较小”或“相同”)；写出与、、结合能力由强到弱的顺序___________。 (3)反应中溶液pH保持在8左右的原因为___________。 (4)步骤III中，用丙酮洗涤的原因为___________。 (5)产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积VmL。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①上述测定实验步骤中，下列仪器不需要使用的有___________(填名称)。 a.   b.   c.   d.   e. ②该实验达到滴定终点的现象是___________。 ③产品中铜元素的质量分数为___________%(用含c、V的代数式表示)。 17．（14分）光气()是一种重要的有机中间体，在染料、农药、医药等方面有着广泛应用。 (1)中：键角 _______键角(填“>”、“<”或“=”)。 (2)实验室可用与发烟硫酸反应制备光气，方程式可表示为，若反应在高温下才可自发，说明该反应_______(“吸热”或“放热”)。 (3)一种将甲烷光照氯化再氧化获得光气的方法如下： 反应i： 反应ⅱ： 已知该温度下，上述物质的相对能量如下表。 物质 相对能量 0 0 a ① _______。 ②为减慢甲烷氯化速度，可以采取的措施有 _______。 A．减弱光照强度        B．缩短反应时间        C．降低氯气浓度        D．通入高浓度HCl (4)工业上制备光气的原理如下：  。在2.0MPa下，测得不同温度时平衡体系中体积分数随起始投料比的变化如图。 ①温度由高到低的顺序是_______，判断依据为_______。 ②M点CO的转化率为_______(保留两位有效数字，下同)，温度下_______。 18．（15分）吉非替尼(①)是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)A分子含官能团名称____，D分子的碳原子中即杂化和杂化的个数比为_____。 (2)E→F的反应类型为_______。 (3)D→E的过程中加入的作用为_______。 (4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能和溶液发生显色反应，也能发生银镜反应 ②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基 ③能发生水解反应且其中一种水解产物为氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢 (5)写出由和制备的合成路线(题给信息中的试剂任选)：_______。 学科网（北京）股份有限公司 $