第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时（培优考点练）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 题型分组练 1 题型01 根据化学方程式计算物质质量比 1 题型02 根据化学方程式的相关计算 1 创新拓展练 2 新题速递 4 题型分组练 题型01 根据化学方程式计算物质质量比 1．闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　　） A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．1：2 2．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为4：3，当6gX与Y完全反应后，生成8gR，则反应中Y和M的质量比为（　　） A．4：3 B．7：6 C．5：7 D．3：4 题型02 根据化学方程式的相关计算 3．有反应“A+2B＝C+2D”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是（　　） A．6.2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 4．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　） A．7 B．28 C．44 D．56 5．将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为（　　） A．30.5% B．23.4% C．27.6% D．15.6% 6．取24.5gKClO3和5gMnO2组成的混合物加热至质量不再减少，测得生成9.6g的氧气。下列有关说法错误的是（　　） A．剩余固体为混合物 B．加热后固体中钾元素的质量不变 C．加热后，剩余固体的质量为20.9g D．反应过程中KClO3的质量逐渐变为0 7．取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。则未分解的KMnO4的质量占最初取用的KMnO4总质量的百分比为（　　） A．8% B．21% C．39.5% D．92% 8．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（　　） A．4 g B．8 g C．11.4 g D．6.2 g 创新拓展练 9．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和氯化氢为原料制得ClO2，反应原理为：5NaClO2+4HCl＝4ClO2+5NaCl+2H2O。 （1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。 （2）若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程） 10．小亮在家用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种黄绿色刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题： （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），洁厕灵的有效成分是HCl，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。 （2）小亮正好用完了1L“84”消毒液，其中含次氯酸钠（NaClO）的质量为7.45克，求生成的有毒气体的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 11．过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有60人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，请回答下列问题： （1）该潜水艇上的人员一天耗氧气 kg。 （2）该潜水艇上的人员一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程） 12．我国科学家研制出一种制造氨气的方法，在一定条件下，把氮气和氢气直接合成氨气，化学反应方程式如下：X+3H22NH3，利用3吨氢气，请回答。 （1）X的化学式为 ； （2）理论上最多可以制得多少吨氨气？ 13．2025年11月包信和院士团队在天然气转化乙烯（C2H4）领域取得了世界级的突破，基本原理可表示为： （1）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为 。 （2）若要制得14t乙烯，至少需要甲烷的质量是多少？（写出计算过程） 新题速递 14.（2025春•义乌市校级期中）下列对化学方程式：H2+Cl22HCl，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 15.（2025春•义乌市校级月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　） A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：8 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 题型分组练 1 题型01 根据化学方程式计算物质质量比 1 题型02 根据化学方程式的相关计算 2 创新拓展练 5 新题速递 9 题型分组练 题型01 根据化学方程式计算物质质量比 1．闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　　） A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．1：2 【答案】C 【解答】解：将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则生成水的质量为20g﹣2g＝18g。 设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y， 2H2+O22H2O 4 32 36 x y 18g x＝2g y＝16g 由题意，剩余氢气2g，则反应前混合气体中含氢气2g+2g＝4g，原混合气体中氢气和氧气的质量比为4g：16g＝1：4。 故选：C。 2．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为4：3，当6gX与Y完全反应后，生成8gR，则反应中Y和M的质量比为（　　） A．4：3 B．7：6 C．5：7 D．3：4 【答案】B 【解答】解：设生成M的质量为x X+2Y＝R+2M 4：（3×2） 8g x x＝12g 由质量守恒定律，参加反应的Y的质量为8g+12g﹣6g＝14g。 则反应中Y和M的质量比为14g：12g＝7：6。 故选：B。 题型02 根据化学方程式的相关计算 3．有反应“A+2B＝C+2D”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是（　　） A．6.2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 【答案】B 【解答】解：设生成D的质量为x。 A+2B＝C+2D 16 2×18 1.6g x x＝3.6g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量是：1.6g+6.4g﹣3.6g＝4.4g。 故选：B。 4．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　） A．7 B．28 C．44 D．56 【答案】B 【解答】解：在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的D的质量为：3.2g+9.6g﹣5.6g＝7.2g； 设C的相对分子质量为x。 2A+3B＝2C+4D 2x 72 5.6g 7.2g x＝28 故选：B。 5．将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为（　　） A．30.5% B．23.4% C．27.6% D．15.6% 【答案】C 【解答】解：铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式分别为：3Fe+2O2Fe3O4；C+O2CO2，CO2是气体，则剩余固体是Fe3O4；由剩余固体的质量不变可知，与铁反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，则原混合物中碳的质量分数就等于Fe3O4中氧元素的质量分数，则该混合物中碳的质量分数约为：100%≈27.6%。 故选：C。 6．取24.5gKClO3和5gMnO2组成的混合物加热至质量不再减少，测得生成9.6g的氧气。下列有关说法错误的是（　　） A．剩余固体为混合物 B．加热后固体中钾元素的质量不变 C．加热后，剩余固体的质量为20.9g D．反应过程中KClO3的质量逐渐变为0 【答案】C 【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，由分析可知，氯酸钾完全反应，则剩余的固体中有氯化钾和二氧化锰，属于混合物，故选项说法正确。 B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，则钾元素和氯元素都留在了氯化钾固体中，所以加热后固体中钾元素的质量不变，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则剩余的固体质量为：24.5g+5g﹣9.6g＝19.9g，故选项说法错误。 D、由分析可知，氯酸钾完全反应，则反应过程中KClO3的质量逐渐变为0，故选项说法正确。 故选：C。 7．取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。则未分解的KMnO4的质量占最初取用的KMnO4总质量的百分比为（　　） A．8% B．21% C．39.5% D．92% 【答案】B 【解答】解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少的质量1.6g为生成氧气质量； 设参加反应的高锰酸钾质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1.6g x＝15.8g 则生成1.6gO2需分解KMnO415.8g，未分解KMnO4质量为：20.0g﹣15.8g＝4.2g，未分解的KMnO4的质量占最初取用的KMnO4总质量的百分比为：。 故选：B。 8．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（　　） A．4 g B．8 g C．11.4 g D．6.2 g 【答案】B 【解答】解：设生成C的质量为x， 2A+5B═2C+4D， 18 88 x 8.8g x＝1.8g 所以参加反应的B的质量为：8.8g+1.8g﹣2.6g＝8g。 故选：B。 创新拓展练 9．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和氯化氢为原料制得ClO2，反应原理为：5NaClO2+4HCl＝4ClO2+5NaCl+2H2O。 （1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为　+4　 。 （2）若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程） 【答案】（1）+4； （2）54kg。 【解答】解：（1）二氧化氯（ClO2）中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合价代数和为0，则x+（﹣2×2）＝0，x＝+4，故二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4价； （2）设能制取二氧化氯的质量为x。 x＝54kg 答：能制取二氧化氯的质量为54kg。 故答案为：（1）+4； （2）54kg。 10．小亮在家用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种黄绿色刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题： （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），洁厕灵的有效成分是HCl，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为　Cl2 ，因此两者不可同时使用。 （2）小亮正好用完了1L“84”消毒液，其中含次氯酸钠（NaClO）的质量为7.45克，求生成的有毒气体的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 【答案】（1）Cl2； （2）7.1g。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑可知，反应物中含Na、Cl、O、H原子的个数分别是1、3、1、2，生成物中除X外含Na、Cl、O、H原子的个数分别是1、1、1、2，则X中含有2个Cl原子，所以X的化学式为：Cl2。 （2）设生成有毒气体氯气的质量为x。 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 74.5 71 7.45g x x＝7.1g 答：生成的有毒气体的质量是7.1g。 故答案为： （1）Cl2； （2）7.1g。 11．过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有60人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，请回答下列问题： （1）该潜水艇上的人员一天耗氧气　96　 kg。 （2）该潜水艇上的人员一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）96； （2）468kg。 【解答】解：（1）该潜水艇一天耗氧气的质量为：1.6kg×60＝96kg；故答案为：96； （2）设该潜水艇上的人员一天所需的Na2O2的质量为x，则： x＝468kg 答：该潜水艇上的人员一天所需的Na2O2的质量是468kg。 12．我国科学家研制出一种制造氨气的方法，在一定条件下，把氮气和氢气直接合成氨气，化学反应方程式如下：X+3H22NH3，利用3吨氢气，请回答。 （1）X的化学式为　N2 ； （2）理论上最多可以制得多少吨氨气？ 【答案】（1）N2； （2）17t。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式X+3H22NH3可知，反应前有6个氢原子，反应后有2个氮原子与6个氢原子，因此一个X分子中含有2个氮原子，即X的化学式为N2；故答案为：N2； （2）设理论上可制得氨气的质量为x，则： N2+3H22NH3 6 34 3t x x＝17t 答：理论上最多可以制得17t氨气。 13．2025年11月包信和院士团队在天然气转化乙烯（C2H4）领域取得了世界级的突破，基本原理可表示为： （1）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为　6：1　 。 （2）若要制得14t乙烯，至少需要甲烷的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）6：1； （2）16t。 【解答】解：（1）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝24：4＝6：1； （2）设至少需要甲烷的质量为x。 32 28 x 14t x＝16t 答：至少需要甲烷的质量为16t。 故答案为：（1）6：1； （2）16t。 新题速递 14.（2025春•义乌市校级期中）下列对化学方程式：H2+Cl22HCl，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【解答】解：A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，故A错误； B、根据化学方程式H2+Cl22HCl可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，故B正确； C、参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g,故C错误； D、每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，故D错误； 故选：B。 15.（2025春•义乌市校级月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　） A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：8 【答案】A 【解答】解：A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理； B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g,故B结论合理； C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68           32 x           1.6g x=3.4g 所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g 故C结论合理； D、2H2O22H2O+O2↑       36   32 水和氧气的质量比为36：32=9：8， 故D结论合理； 故选：A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $