1.3 化学反应中物质质量的关系（教学设计）科学新教材浙教版九年级下册

年级

八年级

学科

科学

教师

课题

第3节  化学反应中物质质量的关系

教学

目标

科学观念

1．认识质量守恒定律，学会从微观角度解释质量守恒定律；能用质量守恒定律解决一些相关问题。

2．正确书写并表述化学方程式，掌握配平化学方程式的方法；理解并正确表述化学方程式的意义。

3．知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的格式和步骤。

科学思维

1．通过探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2．通过学习配平化学方程式，培养归纳总结的能力。

3．模仿着进行化学方程式的计算，熟悉计算步骤及方法。

科学探究

1．通过对质量守恒定律实质的讨论，培养分析及推理能力。

2．通过模仿书写化学方程式，掌握书写的规律。

3．培养按照化学特点思考的良好习惯和熟练的计算能力。

科学态度

与责任

1．通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。

2．培养思维的有序性和严密性。

3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

教材

分析

本节是浙教版（2024）科学八年级下册第1章《我们呼吸的空气》第3节，安排在学生已经学习空气的成分、氧气的性质与制取、燃烧的奥秘之后，引导学生从“质”和“量”两个角度认识化学反应。本节按三个课时展开：第1课时“质量守恒定律”，通过红磷燃烧和两种溶液反应两个密闭实验，归纳出化学反应前后物质总质量相等的结论，并从微观角度（原子重新组合）解释质量守恒的原因；第2课时“化学方程式”，学习用化学式表示化学反应的化学方程式，认识其意义，掌握书写原则和最小公倍数法配平；第3课时“依据化学方程式进行计算”，学习利用化学方程式进行简单计算的步骤和规范，体会定量研究对化学科学的意义。

学情分析

通过前两节的学习，学生已经观察过红磷、硫、铁丝在氧气中燃烧的实验，会写这些反应的文字表达式，认识了化合反应、分解反应；通过学习化学式，学生已经知道常见物质的化学式，会计算相对分子质量，这为本节学习化学方程式和根据方程式计算奠定了基础。学生在生活中对“煤燃烧后变轻”“蜡烛越烧越短”等现象有直观感受，容易提出“反应后质量是不是变了”的疑问。

学生容易把冰熔化成水等物理变化也套用到质量守恒定律中，容易把“全部

反应物的质量”与“参加反应的反应物质量”相混淆。从“原子种类、数目、质量不变”推出“反应前后物质总质量不变”，需要完成一次从微观粒子到宏观质量的推理，学生理解起来有困难。配平化学方程式时学生容易机械拼凑系数，不会用最小公倍数法有步骤地配平，对“↑”“↓”和反应条件的标注易漏标或多标。根据化学方程式计算时，学生容易忘记乘化学计量数、漏写单位、把不纯物质量直接代入比例式，对“反应物过量时多余部分不计入计算”也容易出错。

教学重点

1．质量守恒定律的内容及其微观解释。

2．化学方程式的意义；正确书写并配平化学方程式。

3．根据化学方程式计算的步骤和书写格式。

教学难点

1．从微观角度解释质量守恒定律；用质量守恒定律解释“木材燃烧后质量变轻”等表面现象。

2．用最小公倍数法配平化学方程式；反应条件和生成物状态（↑、↓）的正确标注。

3．代入纯净物质量进行计算；反应物过量时多余物质不计入计算。

教学

器材

第1课时：托盘天平（含砝码）、锥形瓶、玻璃管、小气球、细沙、红磷、酒精灯、火柴；两种溶液（如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液）、滴管；水电解微观模型或课件。学生课前复习红磷燃烧、过氧化氢分解等反应的文字表达式。

第2课时：多媒体课件；化学式卡片；阶梯式配平练习单。学生课前准备好常见物质的化学式。

第3课时：多媒体课件；计算题规范书写范例与随堂练习单。学生课前熟练书写已学反应的化学方程式。

教学过程

教师活动

学生活动

导入新课

（一）新课导入

教师讲述：燃料燃烧会产生二氧化碳，为控制气候变化，各国必须控制碳排放。那么，如何计算燃料燃烧后产生的二氧化碳质量？化学反应中反应物与生成物间存在怎样的质量关系呢？由此引入课题。

学生活动：观察木材燃烧、蜡烛燃烧和过氧化氢分解的图片，思考“这些反应过程中，反应前后物质的质量会变少吗？燃烧后物质的质量将变少，物质真的会消失吗？”提出自己的猜想。

（二）课前检测

1．写出红磷燃烧、过氧化氢分解的文字表达式。

观察图片，结合生活经验讨论食品变质与空气的关系，大胆猜想空气的成分，并提出自己最想探究的问题。

2．什么是化合反应？什么是分解反应？

3．用分子、原子的观点说说：化学反应前后分子是否改变？原子呢？

学生独立完成，教师点评，导入新课。

学习新课  一、质量守恒定律

【环节一　空气中氧气的含量——拉瓦锡实验（定量研究的典范）】

【环节一　探究实验——化学反应前后物质的质量关系】

1．实验一：红磷燃烧前后质量的测定。如图1.3-3所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷，观察现象。待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。

实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先变大后变瘪。待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。

学生活动：分组讨论实验中的四个问题——（1）实验中烧红的玻璃管有什么作用？（引燃红磷）（2）锥形瓶的瓶底铺细沙有什么作用？（防止高温的生成物炸裂瓶底）（3）实验中在锥形瓶口为什么要套一个瘪的小气球？（①缓冲瓶内气压；②防止瓶内物质散失到空气中，污染空气；③防止锥形瓶瓶内外物质发生交换）（4）为什么要待反应结束冷却后再观察天平是否平衡？（排除空气对气球浮力的影响）

2．实验二：两种溶液反应前后质量的测定。如图1.3-4所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入锥形瓶内，观察现象；再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。

实验现象：两种溶液混合后发生反应，生成蓝色沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。

3．分析现象，得出结论：两个实验中反应前后天平都平衡，说明在化学反应中，反应前后物质的总质量相等。

【环节二　实验装置对比与“质量变轻”的讨论】

1．学生活动：与过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？——特点：实验装置密闭；好处：没有与外界物质交换，有利于验证反应前后质量保持不变。

2．讨论：木材燃烧变成了灰烬，蜡烛燃烧和过氧化氢分解后留下的物质质量减少，这些反应符合质量守恒定律吗？为什么？

师生归纳：符合质量守恒定律。这些反应看似质量减少，其实是因为